laporan kimia dasar ii asam sulfat

7/30/2019 Laporan Kimia Dasar II Asam Sulfat

1/21

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II

ASAM SULFAT

Oleh :

Nama : I Putu Adi Surya Mahardika

NIM : 1208105002

Kelompok : 1

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS UDAYANA

2013


2/21

I. TUJUANMampu melakukan dan memahami praktikum mengenai asam sulfat

Mampu melakukan pengenceran asam sulfat pekat

Memahami sifat asam sulfat pekat sebagai oksidator dan dehidrator

II. DASAR TEORIAsam sulfat mempunyai rumus kimia H2SO4, merupakan asam mineral

(anorganik) yang kuat. Zat ini larut dalam airpada semua perbandingan. Asamsulfat mempunyai banyak kegunaan, termasuk dalam kebanyakan reaksi kimia.

Kegunaan utama termasuk pemrosesan bijih mineral, sintesis kimia, pemrosesan

airlimbah dan pengilangan minyak. Asam sulfat bersifat oksidator kuat. Reaksiasam sulfat pekat dengan air sangat kuat dan menimbulkan panas yang tinggi.

Pengenceran asam sulfat pekat dilakukan dengan cara menambahkan asam

kedalam air secara perlahan, sedikit demi sedikit sambil diaduk. Air tidak boleh

ditambahkan kedalam asam. Hal itu akan mengakibatkan memerciknya larutan

sehingga menimbulkan hal yang membahayakan. Asam sulfat pekat juga

bertindak sebagai dehidrator, yaitu menarik air dari senyawa lain. Hal ini

disebabkan perbedaan massa jenis kedua zat, sehingga air akan mengapung di atas

asam sulfat karena massa jenisnya lebih rendah. Oleh sebab itu jika pengenceran

di lakukan dengan cara menambahkan aqudes pada asam sulfat maka akan terjadi

reaksi yang keras atau mendidih

Pada abad ke-17, kimiawan Jerman Belanda Johann Glaubermembuat asam

sulfat dengan membakar sulfurbersamaan dengan kalium nitrat, KNO3, dengan

keberadaan uap. Kalium nitrat tersebut terurai dan mengoksidasi sulfur menjadi

SO3, yang akan bergabung dengan air membentuk asam sulfat. Pada tahun 1736,

Joshua Ward, ahli farmasi London, menggunakan metode ini untuk memulai

produksi asam sulfat berskala besar. Pada tahun 1746 di Birmingham, John

Roebuck mengadaptasikan metode ini ke dalam suatu bilik, yang dapat

menghasilkan asam sulfat lebih banyak. Proses ini disebut sebagai proses bilik,

yang mengijinkan produksi asam sulfat secara efektif. Setelah berbagai perbaikan,

metode ini menjadi proses standar produksi asam sulfat selama hampir dua abad.
https://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Hidrogenhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Beleranghttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Beleranghttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Beleranghttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Airhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Reaksi_kimiahttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Mineralhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Limbahhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Glauber&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/wiki/Birminghamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=John_Roebuck&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=John_Roebuck&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=John_Roebuck&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=John_Roebuck&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Birminghamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfurhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Glauber&action=edit&redlink=1https://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Limbahhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Mineralhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Reaksi_kimiahttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Airhttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Beleranghttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Beleranghttps://chemistryanalist.wordpress.com/wiki/Hidrogen


3/21

Pada tahun 1831, saudagar asam cuka Britania Peregrine Phillips mematenkan

proses kontak, yang lebih ekonomis dalam memproduksi sulfur trioksida dan

asam sulfat. Sekarang, hampir semua produksi asam sulfat dunia menggunakan

proses ini. Dan produksi dunia asam sulfat pada tahun 2001 adalah 165 juta ton,

dengan nilai perdagangan seharga US$8 juta.

A. Sumber Asam sulfatAsam sulfat diproduksi di atmosfer bagian atas Venus dari karbon dioksida,

sulfur dioksida, dan uap air secara fotokimia oleh cahaya matahari. Foton

ultraviolet dengan panjang gelombang kurang dari 169 nm dapat mengakibatkan

fotodisosiasi karbon dioksida menjadi karbon monoksida dan oksigen atomik.

Oksigen atomik sangatlah reaktif. Ketika ia bereaksi dengan sulfur dioksida yang

merupakan sekelumit bagian dari atmosfer Venus, sulfur trioksida dihasilkan, dan

ketika bergabung dengan air, akan menghasilkan asam sulfat.

CO2 CO + O

SO2+ O SO3

SO3 + H2O H2SO4

Atmosfer Venus menunjukkan adanya siklus asam sulfat. Setelah tetesan

hujan asam sulfat jatuh ke lapisan atmosfer yang lebih panas, asam sulfat akan

dipanaskan dan melepaskan uap air, sehingga asam sulfat tersebut menjadi lebih

pekat. Ketika mencapai temperatur di atas 300 C, asam sulfat mulai

berdekomposisi menjadi sulfur trioksida dan air (dalam fase gas). Sulfur trioksida

sangatlah reaktif dan berdisosiasi menjadi sulfur dioksida dan oksigen atomik,

yang akan kemudian mengoksidasi karbon monoksida menjadi karbon dioksida.

Sulfur dioksida dan uap air kemudian naik secara arus konveksi dari lapisan

tengah atmosfer menuju lapisan atas, di mana keduanya akan diubah kembali lagi

menjadi asam sulfat, dan siklus ini kemudian berulang.

Asam sulfat murni yang tidak diencerkan tidak dapat ditemukan secara

alami di bumi oleh karena sifatnya yang higroskopis. Walaupun demikian, asam

sulfat merupakan komponen utama hujan asam, yang terjadi karena oksidasi

sulfur dioksida di atmosfer dengan keberadaan air (oksidasi asam sulfit). Sulfur
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_cukahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Venushttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fotokimiahttp://id.wikipedia.org/wiki/Mataharihttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ultraviolethttp://id.wikipedia.org/wiki/Nanometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_monoksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nanometerhttp://id.wikipedia.org/wiki/Ultraviolethttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Mataharihttp://id.wikipedia.org/wiki/Fotokimiahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Karbon_dioksidahttp://id.wikipedia.org/wiki/Venushttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_cuka


4/21

dioksida adalah produk sampingan utama dari pembakaran bahan bakar seperti

batu bara dan minyak yang mengandung sulfur (belerang).

Asam sulfat terbentuk secara alami melalui oksidasi mineral sulfida,

misalnya besi sulfida. Air yang dihasilkan dari oksidasi ini sangat asam dan

disebut sebagai air asam tambang. Air asam ini mampu melarutkan logam-logam

yang ada dalam bijih sulfida, yang akan menghasilkan uap berwarna cerah yang

beracun. Oksidasi besi sulfida pirit oleh oksigen molekuler menhasilkan besi(II),

atau Fe2+:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O 2 Fe2+ + 4 SO4

2 + 4 H+

Fe2+ dapat kemudian dioksidasi lebih lanjut menjadi Fe3+:

4 Fe2+ + O2 + 4 H+ 4 Fe3+ + 2 H2O

Fe3+ yang dihasilkan dapat diendapkan sebagai hidroksida:

Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+

Besi(III) atau ion feri juga dapat mengoksidasi pirit. Ketika oksidasi pirit

besi(III) terjadi, proses ini akan berjalan dengan cepat. Nilai pH yang lebih rendah

dari nol telah terukur pada air asam tambang yang dihasilkan oleh proses ini.

B. Sifat - Sifat Fisika Asam Sulfat

1. Polaritas Dan KonduktivitasH2SO4 anhidrat adalah cairan yang sangat polar. Ia memiliki tetapan

dielektrik sekitar 100. Konduktivitas listriknya juga tinggi. Hal ini diakibatkan

oleh disosiasi yang disebabkan oleh swa-protonasi, disebut sebagai autopirolisis.

2 H2SO4 H3SO4+ + HSO4

Konstanta kesetimbangan autopirolisisnya adalah

Kap(25 C)= [H3SO4+][HSO4

] = 2,7 104.

Dibandingkan dengan konstanta keseimbangan air, Kw = 1014, nilai konstanta

kesetimbangan autopirolisis asam sulfat 1010 (10 triliun) kali lebih kecil.

Walaupun asam ini memiliki viskositas yang cukup tinggi, konduktivitas efektif

ion H3SO4+ dan HSO4

tinggi dikarenakan mekanisme ulang alik proton intra

molekul, menjadikan asam sulfat sebagai konduktor yang baik. Asam sulfat juga
http://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Autopirolisis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta_kesetimbangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitashttp://id.wikipedia.org/wiki/Konduktivitashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta_kesetimbangan&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Autopirolisis&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tetapan_dielektrikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Anhidrat


5/21

merupakan pelarut yang baik untuk banyak reaksi. Kesetimbangan kimiawi asam

sulfat sebenarnya lebih rumit daripada yang ditunjukkan di atas; 100% H2SO4

mengandung beragam spesi dalam kesetimbangan (ditunjukkan dengan nilai

milimol per kg pelarut), yaitu: HSO4 (15,0), H3SO4

+ (11,3), H3O+ (8,0), HS2O7

(4,4), H2S2O7(3,6), H2O (0,1).

2. BentukBentuk Asam SulfatWalaupun asam sulfat yang mendekati 100% dapat dibuat, ia akan

melepaskan SO3pada titik didihnya dan menghasilkan asam 98,3%. Asam sulfat

98% lebih stabil untuk disimpan, dan merupakan bentuk asam sulfat yang paling

umum. Asam sulfat 98% umumnya disebut sebagai asam sulfat pekat. Terdapat

berbagai jenis konsentrasi asam sulfat yang digunakan untuk berbagai keperluan:

10%, asam sulfat encer untuk kegunaan laboratorium, 33,53%, asam baterai, 62,18%, asam bilik atau asam pupuk, 73,61%, asam menara atau asam glover, 97%, asam pekat.Terdapat juga asam sulfat dalam berbagai kemurnian. Mutu teknis H2SO4

tidaklah murni dan seringkali berwarna, namun cocok untuk digunakan untuk

membuat pupuk. Mutu murni asam sulfat digunakan untuk membuat obat-obatan

dan zat warna. Apabila SO3(g) dalam konsentrasi tinggi ditambahkan ke dalam

asam sulfat, H2S2O7 akan terbentuk. Senyawa ini disebut sebagaiasam pirosulfat,

asam sulfat berasap, ataupun oleum. Konsentrasi oleum diekspresikan

sebagai %SO3 (disebut %oleum) atau %H2SO4 (jumlah asam sulfat yang

dihasilkan apabila H2O ditambahkan); konsentrasi yang umum adalah 40% oleum

(109% H2SO4) dan 65% oleum (114,6% H2SO4). H2S2O7 murni terdapat dalam

bentuk padat dengan titik leleh 36 C. Asam sulfat murni berupa cairan bening

seperti minyak, dan oleh karenanya pada zaman dahulu asam sulfat dinamakan

'minyak vitriol'.
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Farmasihttp://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_pirosulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_pirosulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_pirosulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_pirosulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Gashttp://id.wikipedia.org/wiki/Farmasihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1


6/21

C. Sifat - Sifat Kimia Asam SulfatReaksi hidrasi asam sulfat sangatlah eksotermik. Selalu tambahkan asam ke

dalam airdaripada air ke dalam asam. Air memiliki massa jenis yang lebih rendah

daripada asam sulfat dan cenderung mengapung di atasnya, sehingga apabila air

ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, asam sulfat pekat akan dapat mendidih

dan bereaksi dengan keras. Reaksi yang terjadi adalah pembentukan ion

hidronium:

H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

-

HSO4- + H2O H3O

+ + SO42-

Karena hidrasi asam sulfat secara termodinamika difavoritkan, asam sulfat

adalah zat pendehidrasi yang sangat baik dan digunakan untuk mengeringkan

buah-buahan. Afinitas asam sulfat terhadap air cukuplah kuat sedemikiannya

asam sulfat akan memisahkan atom hidrogen dan oksigen dari suatu senyawa.

Sebagai contoh, mencampurkan pati (C6H12O6)n dengan asam sulfat pekat akan

menghasilkan karbon dan air yang terserap dalam asam sulfat (yang akan

mengencerkan asam sulfat):

(C6H12O6)n 6n C + 6n H2O

Efek ini dapat dilihat ketika asam sulfat pekat diteteskan ke permukaan

kertas. Selulosa bereaksi dengan asam sulfat dan menghasilkan karbon yang akan

terlihat seperti efek pembakaran kertas. Reaksi yang lebih dramatis terjadi apabila

asam sulfat ditambahkan ke dalam satu sendok teh gula. Sebagai asam, asam

sulfat bereaksi dengan kebanyakan basa, menghasilkan garam sulfat. Sebagai

contoh, garam tembaga tembaga(II) sulfat dibuat dari reaksi antara tembaga(II)

oksida dengan asam sulfat:

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Asam sulfat juga dapat digunakan untuk mengasamkan garam dan

menghasilkan asam yang lebih lemah. Reaksi antara natrium asetat dengan asam

sulfat akan menghasilkan asam asetat, CH3COOH, dan natrium bisulfat:

H2SO4 + CH3COONa NaHSO4 + CH3COOH

Hal yang sama juga berlaku apabila mereaksikan asam sulfat dengan kalium

nitrat. Reaksi ini akan menghasilkan asam nitrat dan endapat kalium bisulfat.
http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_hidrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Termodinamikahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Tembaga%28II%29_sulfathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28II%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28II%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bisulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Kalium_nitrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalium_nitrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_bisulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_bisulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalium_nitrathttp://id.wikipedia.org/wiki/Kalium_nitrathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium_bisulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_asetathttp://id.wikipedia.org/wiki/Natrium_asetathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28II%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tembaga%28II%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tembaga%28II%29_sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Basahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gulahttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Karbonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Patihttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Termodinamikahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Massa_jenishttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi_hidrasi&action=edit&redlink=1


7/21

Ketika dikombinasikan dengan asam nitrat, asam sulfat berperilaku sebagai asam

sekaligus zat pendehidrasi, membentuk ion nitroniumNO2+, yang penting dalam

reaksi nitrasi yang melibatkan substitusi aromatik elektrofilik. Reaksi jenis ini

sangatlah penting dalam kimia organik.

Asam sulfat bereaksi dengan kebanyakan logam via reaksi penggantian

tunggal, menghasilkan gas hidrogen dan logam sulfat. H2SO4 encer menyerang

besi, aluminium, seng, mangan, magnesium dan nikel. Namun reaksi dengan

timah dan tembaga memerlukan asam sulfat yang panas dan pekat. Timbal dan

tungsten tidak bereaksi dengan asam sulfat. Reaksi antara asam sulfat dengan

logam biasanya akan menghasilkan hidrogen seperti yang ditunjukkan pada

persamaan di bawah ini. Namun reaksi dengan timah akan menghasilkan sulfur

dioksida daripada hidrogen.

Fe (s) + H2SO4(aq) H2(g) + FeSO4(aq)

Sn (s) + 2 H2SO4(aq) SnSO4(aq) + 2 H2O (l) + SO2(g)

Hal ini dikarenakan asam pekat panas umumnya berperan sebagai oksidator,

manakala asam encer berperan sebagai asam biasa. Sehingga ketika asam pekat

panas bereaksi dengan seng, timah, dan tembaga, akan menghasilkan garam, air

dan sulfur dioksida, manakala asam encer yang beraksi dengan logam seperti seng

akan menghasilkan garam dan hidrogen. Asam sulfat menjalani reaksi substitusi

aromatik elektrofilik dengan senyawa-senyawa aromatik, menghasilkan asam

sulfonat terkait:

D. Pembuatan Asam SulfatAsam sulfat diproduksi dari belerang, oksigen, dan air melalui proses

kontak. Pada langkah pertama, belerang dipanaskan untuk mendapatkan sulfur

dioksida:
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Aluminiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Timahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tembagahttp://id.wikipedia.org/wiki/Timbalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tungstenhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Senyawa_aromatik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfonat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfonat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Berkas:BenzeneSulfonation.pnghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_kontak&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Airhttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Beleranghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfonat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfonat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Senyawa_aromatik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_dioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Tungstenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Timbalhttp://id.wikipedia.org/wiki/Tembagahttp://id.wikipedia.org/wiki/Timahhttp://id.wikipedia.org/wiki/Nikelhttp://id.wikipedia.org/wiki/Magnesiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Manganhttp://id.wikipedia.org/wiki/Senghttp://id.wikipedia.org/wiki/Aluminiumhttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Hidrogenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Kimia_organikhttp://id.wikipedia.org/wiki/Substitusi_aromatik_elektrofilikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitronium&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_nitrat


8/21

S (s) + O2(g) SO2(g)

Sulfur dioksida kemudian dioksidasi menggunakan oksigen dengan

keberadaan katalis vanadium(V) oksida:

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) (dengan keberadaan V2O5)

Sulfur trioksida diserap ke dalam 97-98% H2SO4 menjadi oleum (H2S2O7),

juga dikenal sebagai asam sulfat berasap. Oleum kemudian diencerkan ke dalam

air menjadi asam sulfat pekat.

H2SO4(l) + SO3(g) H2S2O7(l)

H2S2O7(l) + H2O(l) 2 H2SO4(l)

Perhatikan bahwa pelarutan langsung SO3 ke dalam air tidaklah praktis

karena reaksi sulfur trioksida dengan air yang bersifat eksotermik. Reaksi ini akan

membentuk aerosol korosif yang akan sulit dipisahkan.

SO3(g) + H2O (l) H2SO4(l)

Sebelum tahun 1900, kebanyakan asam sulfat diproduksi dengan proses

bilik.

E. Kegunaan asam SulfatAsam sulfat merupakan komoditas kimia yang sangat penting, dan

sebenarnya pula, produksi asam sulfat suatu negara merupakan indikator yang

baik terhadap kekuatan industri negara tersebut. Kegunaan utama (60% dari total

produksi di seluruh dunia) asam sulfat adalah dalam "metode basah" produksi

asam fosfat, yang digunakan untuk membuat pupuk fosfat dan juga trinatrium

fosfat untuk deterjen. Pada metode ini, batuan fosfat digunakan dan diproses lebih

dari 100 juta ton setiap tahunnya. Bahan-bahan baku yang ditunjukkan pada

persamaan di bawah ini merupakan fluorapatit, walaupun komposisinya dapat

bervariasi. Bahan baku ini kemudian diberi 93% asam suflat untuk menghasilkan

kalsium sulfat, hidrogen fluorida (HF), dan asam fosfat. HF dipisahan sebagai

asam fluorida. Proses keseluruhannya dapat ditulis:

Ca5F(PO4)3 + 5 H2SO4 + 10 H2O 5 CaSO4.2 H2O + HF + 3 H3PO4

Asam sulfat digunakan dalam jumlah yang besar oleh industri besi dan baja

untuk menghilangkan oksidasi, karat, dan kerak air sebelum dijual ke industri
http://id.wikipedia.org/wiki/Oksigenhttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium%28V%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfat_berasap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_bilik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_bilik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Pupukhttp://id.wikipedia.org/wiki/Fosfathttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Trinatrium_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Trinatrium_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorapatit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/wiki/Bajahttp://id.wikipedia.org/wiki/Bajahttp://id.wikipedia.org/wiki/Besihttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hidrogen_fluorida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorapatit&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Trinatrium_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Trinatrium_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Fosfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Pupukhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_fosfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_bilik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_bilik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Eksotermikhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Asam_sulfat_berasap&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oleum&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfur_trioksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Vanadium%28V%29_oksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Oksigen


9/21

otomobil. Asam yang telah digunakan sering kali didaur ulang dalam kilang

regenerasi asam bekas (Spent Acid Regeneration (SAR) plant). Kilang ini

membakar asam bekas dengan gas alam, gas kilang, bahan bakar minyak, ataupun

sumber bahan bakar lainnya. Proses pembakaran ini akan menghasilkan gas sulfur

dioksida (SO2) dan sulfur trioksida (SO3) yang kemudian digunakan untuk

membuat asam sulfat yang "baru". Amonium sulfat, yang merupakan pupuk

nitrogen yang penting, umumnya diproduksi sebagai produk sampingan dari

kilang pemroses kokas untuk produksi besi dan baja. Mereaksikan amonia yang

dihasilkan pada dekomposisi termal batu bara dengan asam sulfat bekas

mengijinkan amonia dikristalkan keluar sebagai garam (sering kali berwarna

coklat karena kontaminasi besi) dan dijual kepada industri agrokimia.

Kegunaan asam sulfat lainnya yang penting adalah untuk pembuatan

aluminium sulfat. Alumunium sulfat dapat bereaksi dengan sejumlah kecil sabun

pada serat pulp kertas untuk menghasilkan aluminium karboksilat yang membantu

mengentalkan serat pulp menjadi permukaan kertas yang keras. Aluminium sulfat

juga digunakan untuk membuat aluminium hidroksida. Aluminium sulfat dibuat

dengan mereaksikan bauksit dengan asam sulfat:

Al2O3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O

Asam sulfat juga memiliki berbagai kegunaan di industri kimia. Sebagai

contoh, asam sulfat merupakan katalis asam yang umumnya digunakan untuk

mengubah sikloheksanonoksim menjadi kaprolaktam, yang digunakan untuk

membuat nilon. Asam sulfat juga digunakan untuk membuat asam klorida dari

garam melalui proses Mannheim. Banyak H2SO4 digunakan dalam pengilangan

minyak bumi, contohnya sebagai katalis untuk reaksi isobutana dengan

isobutilena yang menghasilkan isooktana.
http://id.wikipedia.org/wiki/Otomobilhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Amoniahttp://id.wikipedia.org/wiki/Batu_barahttp://id.wikipedia.org/wiki/Garamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pulp_kertas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karboksilat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_hidroksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bauksithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sikloheksanonoksim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaprolaktam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Nilonhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_kloridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Garamhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_Mannheim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Isobutanahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isobutilena&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isooktana&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isooktana&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isobutilena&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Isobutanahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses_Mannheim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Garamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_kloridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Nilonhttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaprolaktam&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sikloheksanonoksim&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Bauksithttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_hidroksida&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karboksilat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pulp_kertas&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Garamhttp://id.wikipedia.org/wiki/Batu_barahttp://id.wikipedia.org/wiki/Amoniahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium_sulfat&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Otomobil


10/21

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat-alat:1. Tabung reaksi2. Gelas beker3. Gelas ukur4. Pipet tetes5. Batang pengaduk

B. Bahan-bahan:1. H2SO4 pekat2. CuSO4.5H2O3. Gula pasir4. Kayu (batang korek api)5. Logam Zn Cu dan Fe6. Aquades

IV. LANGKAH KERJAA. Percobaan 1. Reaksi pengenceran asam sulfat pekat

Asam sulfat pekat 2 mL diambil dengan pipet tetes dan diukur dengan gelas

ukur sebanyak 2 mL kemudian dimasukkan kedalam tabung reaksi. Air

dingin (aquades) sebanyak 20 mL di ukur dengan gelas ukur dan

dimasukkan didalam gelas beker. Asam sulfat pekat sebanyak 2 mL

ditambahkan secara perlahan didalam air dingin (aqudes), sambil diaduk,

diamati, dan dirasakan perubahan suhu yang terjadi pada gelas beker.

B. Percobaan 2. Reaksi dehidrasiTabung reaksi sebanyak 3 buah disiapkan, masing-masing tabung reaksi

diisi dengan asam sulfat pekat. Dimasukkan sekitar 1 gram CuSO4.5H2O

didalam tabung reaksi yang berisi 2 mL asam sulfat pekat. Perubahan yang

terjadi diamati dan dicatat sampai diatas 30 menit. Dimasukkan 1 gram gula

pasir didalam tabung reaksi yang berisi 2 mL asam sulfat pekat. Perubahan


11/21

yang terjadi diamati dan dicatat. Dimasukkan sepotong kayu (batang korek

api) didalam tabung reaksi yang berisi 2 mL asam sulfat pekat. Perubahan

yang terjadi diamati dan dicatat. Diambil tabung reaksi yang berisi garam

CuSO4 dan tabung reaksi yang berisi kayu. Asam sulfat dari tabung reaksi

tersebut dituangkan kedalam tempat tabung reaksi yang lain. CuSO4, kayu

dikeluarkan dari tabung dan dengan hati-hati dimasukkan CuSO4 dan kayu

tersebut didalam gelas beker yang berisi 50 mL air. Perubahan yang terjadi

diamati.

C. Percobaan 3. Reaksi OksidasiMasing-masing tabung reaksi dimasukkan logam Zn Cu, dan Fe secara

terpisah. Sebanyak 2 mL larutan asam sulfat encer ditambahkan kedalam

logam diatas dan diamati dengan teliti. Gas yang timbul diamati dan ditulis

reaksi kimia yang terjadi. Sebanyak 3 tabung reaksi lain diambil dan

dimasukkan sebanyak 1 mL asam sulfat pekat kedalamnya. Dimasukkan

kedalam masing-masing tabung reaksi sepotong logam Zn dan Cu.

Dipanaskan dan diamati perubahan yang terjadi.

V. HASIL PENGAMATAN

Percobaan 1. Reaksi pengenceran asam sulfat pekat

Asam sulfat pekat Air Perubahan suhu

2 mL 20 mLSuhu meningkat

Percobaan 2. Reaksi dehidrasi

No Bahan kimia Dehidrator Pengamatan dan hasil

1. CuSO4.5H2O Asam sulfat pekat

Berubah warna dari biru menjadi

putih dan tersisa hanya CuSO4


12/21

2. Gula pasir Asam sulfat pekat

Kristal yang berubah warna

menjadi cokelat kehitaman

3.Kayu (korek

api)Asam sulfat pekat

Kayu dan larutan menjadi

berwarna hitam

4. Hasil no. 1 Air

Dari padatan yang berwana putih

menjadi larutan yang berwarna

biru muda

5. Hasil no. 3 Air

Kayu yang berwarna hitam akibat

larutan H2SO4 pada percobaan

sebelumnya tetap berwarna hitam

dan tidak terdapat perubahan.

Percobaan 3. Reaksi Oksidasi

No Bahan Oksidator Pengamatan dan hasil

1 ZnAsam sulfat

encer

Terjadi reaksi, timbul banyak

gelembung gas

Reaksi : Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq)

+ H2(g)

2 FeAsam sulfat

encer

Terjadi reaksi, timbul gelembung gas,

larutan agak panas

Reaksi : Fe(s) + H2SO4(aq) Fe

SO4(aq) + H2(g)

3 CuAsam sulfat

encer

Tidak terjadi reaksi, tidak ada

gelembung gas

Reaksi : Cu(s) + H2SO4(aq) tidak ada

hasil reaksi

4 ZnAsam sulfat

pekat

Terjadi reaksi, timbulnya banyak

gelembung gas


13/21

Reaksi : Zn(s) + 2H2SO4(aq)

ZnSO4(aq)

+ 2H2O

(l)+ SO

2(g)

5 FeAsam sulfat

pekat

Terjadi reaksi, larutan lebih cepat

panas dari penambahan asam sulfat

encer, timbul gelembung gas.

Reaksi : Fe(s) + 2H2SO4(aq) FeSO4(aq)

+ 2H2O(l) + SO2(g)

6 CuAsam sulfat

pekat

Terjadi reaksi, ada gelembung gas

Reaksi : Cu(s) + 2H2SO4(aq)

CuSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)

VI. PEMBAHASANA. Reaksi pengenceran asam sulfat pekat

Percobaan kali ini bertujuan agar praktikan mampu melakukan pengenceran

asam sulfat dengan baik dan benar, dimana 2 ml larutan asam sulfat pekat

diencerkan dengan 20 ml air. Reaksi asam sulfat pekat dengan air sangat kuat dan

menimbulkan panas yang tinggi. Pengenceran dilakukan dengan cara

menambahkan asam sulfat pekat kedalam air secara perlahan, sedikit demi sedikit

sambil diaduk. Air tidak boleh ditambahkan kedalam asam sulfat karena hal itu

akan mengakibatkan memerciknya larutan sehingga menimbulkan hal yang

membahayakan. Reaksi asam sulfat dengan air sifatnya eksoterm (menghasilkan

panas), reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang menghasilkan kalor/melepaskan

kalor. Pada reaksi eksoterm, terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan

sehingga lingkungan menjadi panas. Reaksi eksoterm akan membebaskan energi

sehingga entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi bernilai negatif. Dari

hasil pengamatan praktikum yang telah dilakukan, suhu gelas beker perlahan

bertambah panas seiring dilakukan penambahan asam sulfat dan dilakukan

pengadukan. Pertambahan suhu tersebutlah yang dinamakan reaksi eksoterm.


14/21

B. Reaksi dehidrasiReaksi dehidrasi adalah dimana ketika bereaksi dengan senyawa organik,

maka asam sulfat akan menarik unsur H dan O (molekul air) dari senyawa

tersebut dan hanya menyisakan karbon serta gas sebagai hasil reaksi.

Pada percobaan kali ini, 3 tabung reaksi yang berisikan CuSO4.5H2O, gula,

dan kayu (batang korek api) ditambahkan sebanyak 2 ml asam sulfat pekat dengan

tujuan mengetahui sifat dehidrator dari asam sulfat pekat.

Pada percobaan yang pertama yaitu dalam tabung yang berisikan

CuSO4.5H2O dimasukkan 2 ml asam sulfat dan dibiarkan bereaksi. Setelahbereaksi, terjadi perubahan pada CuSO4.5H2O dari warna awal biru perlahan

berubah menjadi putih. Pada peristiwa ini terbukti bahwa asam sulfat menarik

molekul air dari CuSO4.5H2O dan hanya menyisakan CuSO4 nya saja, 5 molekul

air telah diikat oleh asam sulfat sehingga warna berubah menjadi putih.

Pada percobaan kedua, dalam tabung yang berisikan gula dengan rumus

C12H22O11 dimasukkan pula 2 ml asam sulfat. Dari hasil pengamatan, setelah

bereaksi terjadi perubahan pada gula dimana pada awalnya merupakan warna

putih lalu berangsur-angsur berubah menjadi hitam. Hal ini disebabkan karena

asam sulfat pekat bersifat sebagai dehidrator yang menarik molekul air dari gula

dan ketika direaksikan senyawa dari gula akan terurai menjadi karbon dan air dan

dapat ditunjukkan oleh reaksi berikut :

C12H22O11 12C + 11H2O

Pada percobaan ketiga, dalam tabung yang berisikan batang korek api

dimasukkan 2 ml asam sulfat. Dari hasil pengamatan, setelah bereaksi terjadi

perubahan pada batang korek api menjadi hitam atau gosong. Hal ini disebabkan

karena asam sulfat pekat bertindak sebagai dehidrator, dimana asam sulfat pekat

menarik molekul air dari batang korek api, dan yang tersisa pada batang korek api

hanya unsur karbon saja dan dapat ditunjukkan oleh reaksi berikut :

Cn(H2O)n nC + n H2O

Selanjutnya adalah hasil dari percobaan pertama yang berwarna putih

direaksikan dengan air, sebelumnya keluarkan asam sulfat pekat yang sudah


15/21

mengikat air dari senyawa CuSO4.5H2O terlebih dahulu. Lalu baru masukkan 50

ml air ke dalam tabung yang berisi Kristal CuSO4 tersebut. Dan dari hasil

pengamatan dan praktikum yang dilakukan terlihat bahwa Kristal CuSO4 melarut

sempurna dengan air dan perlahan Kristal CuSO4 menjadi warna biru muda. Hal

ini disebabkan oleh ketika senyawa CuSO4.5H2O dimasukkan kedalam asam

sulfat pekat yang masih tersisa adalah Kristal CuSO4, lalu Kristal CuSO4 diberi air

dan Kristal CuSO4 berikatan kembali dengan air dan berubah kembali menjadi

warna biru. Hal ini membuktikan bahwa didalam air terdapat garam CuSO 4 yang

melarut didalam air menjadi larutan berwarna biru. Setelah CuSO4 bereaksi

dengan air, maka Kristal CuSO4 kembali membentuk CuSO4.5H2O yang berwarna

biru.

Setelah itu hasil percobaan ketiga, yaitu batang korek api yang berwarna

hitam diberi 50 mL air, setelah didiamkan beberapa saat tetap tidak terjadi

perubahan. Hal ini dikarenakan molekul air yang telah diambil pada batang korek

api tidak bisa dikembalikan lagi.

Dari beberapa percobaan di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa ketika

suatu senyawa yang didalamnya terdapat air dan direaksikan oleh asam sulfat

pekat, air dari senyawa tersebut akan ditarik oleh dengan asam sulfat pekat,

karena asam sulfat pekat bertindak sebagai dehidrator (suatu senyawa yang

menarik air dari senyawa lain). Beberapa hasil dari percobaan ketika suatu

senyawa dimasukkan kedalam asam sulfat pekat dan hasil senyawa tersebut

dimasukkan kedalam air, senyawa tersebut akan mengikat air dan didalam

senyawa tersebut akan terdapat air lagi.

C. Reaksi OksidasiDalam laboratorium terdapat beberapa zat yang dapat digunakan sebagai

oksidator. Oksidator yaitu zat yang dapat menyebabkan zat lain mengalami

oksidasi sehingga dirinya sendiri akan mengalami reduksi. Dan dalam percobaan

kali ini logam Zn, Cu, dan Fe direaksikan dengan asam sulfat encer, dan asam

sulfat pekat yang dipanaskan. Disiapkan 3 tabung reaksi yang masing-masing

berisi logam Zn, Fe, dan Cu dan diberi 2 ml asam sulfat encer. Dan 3 tabung


16/21

reaksi lagi yang masing-masing berisi logam Zn, Fe, dan Cu dan diberi 1 ml asam

sulfat pekat kemudian dipanaskan

Logam Zn bereaksi dengan asam sulfat encer dan menghasilkan larutan seng

(II) sulfat dan gas hidrogen. Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, dimana

reaksi redoks adalah reaksi dimana terdapat pereaksi yang mengalami reaksi

reduksi dan reaksi oksidasi. Reaksi antara asam sulfat encer dengan logam Zn

adalah sebagai berikut:

Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g).

Dari reaksi tersebut logam Zn mengalami reaksi oksidasi, dimana logam Zn

berubah menjadi larutan ZnSO4. Disini logam Zn memiliki bilangan oksidasi 0

karena logam Zn berdiri sendiri. Sedangkan larutan ZnSO4, dimana Zn dalam

larutan ZnSO4 memiliki bilangan oksidasi +2. Dari perubahan bilangan oksidasi

tersebut kita mengetahui bahwa logam Zn mengalami reaksi oksidasi, dimana

reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Karena

bilangan oksidasi Zn menjadi ZnSO4 mengalami peningkatan bilangan oksidasi

dari 0 menjadi +2. Logam Zn mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai

reduktor, dimana reduktor adalah suatu zat pereaksi yang mengalami reaksi

oksidasi. Dari reaksi antara logam Zn dengan asam sulfat encer, dimana larutan

H2SO4 encer mengalami reaksi reduksi, dimana larutan H2SO4 encer berubah

menjadi gas H2. Disini larutan H2SO4 encermemiliki bilangan oksidasi pada atom

hidrogennya sebesar +1. Sedangkan gas H2, memiliki bilangan oksidasi sebesar 0.

Dari perubahan bilangan oksidasi tersebut kita mengetahui larutan H2SO4 encer

mengalami reaksi reduksi, dimana reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami

penurunan bilangan oksidasi. Karena bilangan oksidasi larutan H2SO4 encer

menjadi gas H2 mengalami penunurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0.

Maka dari itu larutan H2SO4 encer mengalami reaksi reduksi dan bertindak

sebagai oksidator. Dimana oksidator adalah suatu zat pereaksi yang mengalami

reaksi reduksi. Disini terbukti bahwa asam sulfat encer bertindak sebagai

oksidator dan logam Zn bertindak sebagai reduktor.

Pada tabung asam sulfat encer berikutnya yang dimasukkan logam Cu tidak

mengalami suatu reaksi. Hal ini disebabkan karena tembaga (Cu) adalah logam


17/21


18/21

mengetahui larutan H2SO4pekat mengalami reaksi reduksi, dimana reaksi reduksi

adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Karena bilangan

oksidasi larutan H2SO4pekat menjadi gas SO2 mengalami penunurunan bilangan

oksidasi dari +6 menjadi +4. Maka dari itu larutan H2SO4pekat mengalami reaksi

reduksi dan bertindak sebagai oksidator. Dimana oksidator adalah suatu zat

pereaksi yang mengalami reaksi reduksi. Disini terbukti bahwa asam sulfat pekat

bertindak sebagai oksidator dan logam Zn bertindak sebagai reduktor.

Pada tabung yang berisi lain yang berisi Cu, ditambahkan asam sulfat pekat

dan dipanaskan lalu bereaksi dan membentuk larutan tembaga (II) sulfat (CuSO4)

dan air serta gas belerang dioksida (SO2) sesuai dengan persamaan :

Cu(s) + 2H2SO4(aq) CuSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)

Dari reaksi tersebut logam Cu mengalami reaksi oksidasi, dimana logam Cu

berubah menjadi larutan CuSO4. Disini logam Cu memiliki bilangan oksidasi 0

karena logam Cu berdiri sendiri maka dari itu bilangan oksidasi Cu adalah 0.

Sedangkan larutan CuSO4, dimana Cu dalam larutan CuSO4 memiliki bilangan

oksidasi +2. Dari perubahan bilangan oksidasi tersebut kita mengetahui bahwa

logam Cu mengalami reaksi oksidasi, dimana reaksi oksidasi adalah reaksi yang

mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Karena bilangan oksidasi Cu menjadi

CuSO4 mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2. Maka dari itu

logam Cu mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai reduktor. Dimana

reduktor adalah suatu zat pereaksi yang mengalami reaksi oksidasi. Dari reaksi

antara logam Cu dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan, dimana larutan H2SO4

pekat mengalami reaksi reduksi, dan larutan H2SO4 pekat berubah menjadi gas

SO2. Disini larutan H2SO4 pekat memiliki bilangan oksidasi pada atom

belerangnya sebesar +6. Sedangkan gas SO2, memiliki bilangan oksidasi pada

atom belerangnya sebesar +4. Dari perubahan bilangan oksidasi tersebut kita

mengetahui larutan H2SO4pekat mengalami reaksi reduksi, dimana reaksi reduksi

adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Karena bilangan

oksidasi larutan H2SO4pekat menjadi gas SO2 mengalami penunurunan bilangan

oksidasi dari +6 menjadi +4. Maka dari itu larutan H2SO4pekat mengalami reaksi

reduksi dan bertindak sebagai oksidator. Dimana oksidator adalah suatu zat


19/21

pereaksi yang mengalami reaksi reduksi. Disini terbukti bahwa asam sulfat pekat

bertindak sebagai oksidator dan logam Cu bertindak sebagai reduktor. Reaksi

antara logam Cu dengan asam sulfat pekat yang dipanaskan sama dengan reaksi

antara logam Zn asam sulfat pekat yang dipanaskan yang sama-sama

menghasilkan suatu gas SO2 dan H2O yang membedakan hanya jenis logamnya

saja.

Selanjutnya ke dalam tabung reaksi lainnya yang berisi Fe, diberikan 1 ml

asam sulfat pekat dan dipanaskan. Reaksi tersebut menghasilkan larutan Besi (II)

sulfat (FeSO4) dan air sesuai dengan persamaan :

Fe(s) + 2H2SO4(aq) FeSO4(aq) + 2H2O(l) + SO2(g)

Terlihat pada reaksi redoks diatas H2SO4 bertindak sebagai oksidator dan

mengalami reduksi sehingga biloks H yang mula-mula bernilai +1 pada H2SO4

menjadi bernilai 0 pada gas hidrogen.

Dari percobaan ini terbukti bahwa asam sulfat baik yang encer maupun yang

pekat bertindak sebagai zat oksidator kuat jika direaksikan dalam suatu logam.

Dari pembahasan dan hasil pengamatan pada percobaan ini, logam Zn bisa

bereaksi dengan asam sulfat encer dan asam sulfat pekat yang panas. Hal ini

disebabkan karena logam Zn berada di sebelah kiri unsur hidrogen(H) maka dari

itu logam Zn lebih reaktif dari unsur hidrogen(H) dan bisa bereaksi dengan asam

sulfat encer maupun pekat yang dipanaskan. Sedangkan logam Cu hanya bisa

bereaksi dengan asam sulfat pekat yang dipanaskan dan tidak bereaksi dengan

asam sulfat encer. Hal ini disebabkan karena logam Cu adalah logam yang tidak

reaktif dan sukar bereaksi dengan unsur yang berada di sebelah kirinya karena

unusur Cu berada disebelah kanan unsur hidrogen(H). Maka dari itu logam Cu

tidak bereaksi dengan asam sulfat encer tetapi logam Cu bereaksi dengan asam

sulfat pekat yang panas, hal ini dikarenakan asam sulfat pekat dan panas memiliki

sifat oksidator yang lebih kuat dibandingkan logam tembaga(Cu).


20/21

VIII. KESIMPULAN

1. Saat melakukan pengenceran asam sulfat, asam sulfat pekat ditambahkan keair agar larutan tidak memercik dan menimbulkan hal yang membahayakan.

2. Asam sulfat pekat terbukti bertindak sebagai dehidrator, yaitu zat yangmenarik molekul air dari senyawa lain. Dan pada percobaan ini asam sulfat

pekat menarik air dari senyawa CuSO4.5H2O, gula pasir, dan batang korek

api yang menyebabkan senyawa-senyawa tersebut kehilangan molekul

airnya (mengalami dehidrasi).

3. Asam sulfat encer maupun asam sulfat pekat yang dipanaskan terbuktibertindak sebagai oksidator kuat. Dimana jika suatu logam direaksikan

dengan asam sulfat encer dan asam sulfat pekat , logam tersebut akan

mengalami reaksi oksidasi dan berperan sebagai reduktor dan asam sulfat

akan mengalami reaksi reduksi dan berperan sebagai oksidator.

4. Logam Zn adalah logam yang reaktif yang bisa bereaksi dengan asam sulfatpekat yang dipanaskan dan asam sulfat encer. Sedangkan logam Cu adalah

logam yang kurang reaktif sehingga tidak bisa bereaksi dengan asam sulfat

encer tetapi dapat bereaksi dengan asam sulfat pekat yang dipanaskan.

5. Jika suatu logam yang direaksikan dengan asam sulfat encer akanmenghasilkan suatu larutan, gas H2. Sedangkan jika logam direaksikan

dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan akan menghasilkan suatu larutan,

gas SO2, dan air (H2O).


21/21

DAFTAR PUSTAKA

Tim Laboratorium Kimia Dasar. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Dasar II.

Bukit Jimbaran : Jurusan Kimia, F.MIPA, UNUD.

Petrucci, Ralph.H. 1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi

Keempat Jilid. Jakarta : Erlangga.

Chang, Raymond. 2004.Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti, Edisi Ketiga. Jakarta

: Erlangga.

Syukri. 1999.Kimia Dasar 2. Bandung: ITB.

http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfat (Diakses pada 7 April 2013)
http://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfathttp://id.wikipedia.org/wiki/Asam_sulfat

laporan kimia dasar ii asam sulfat

Documents