BAB : 5

AIR DAN LARUTAN

Komposisi Air

Air terbentuk daripada 2 unsur: Hidrogen Oksigen

Satu molekul air mengandungi 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

Formula : H2O

Elektrolisis : teknik meguraikan air dengan menggunakan tenaga elektrik.

2 jenis elektrod : Anod : elektrod positif Katod : elektrod negatif

Semasa elektrolisis arus akan mengalir dari anod ke katod.

Unsur- unsur dibebaskan dalam bentuk gas pada elektrod. Oksigen dibebaskan di anod Hidrogen dibebaskan di katod

Penyejatan Air

Penyejatan : satu proses di mana cecair bertukar kepada wap air pada sebarang suhu di bawah takat didih cecair tersebut.

Air akan mudah tersejat apabila: Kelembapan adalah rendah Suhu persekitaran semakin meningkat Luas permukaan yang besar Terdapat gerakan udara

Membandingkan penyejatan dan pendidihan Persamaan

Penyejatan Pendidihan• cecair bertukar kepada gas ( wap air atau stim)

•Tenaga haba diserap oleh molekul air

•Tenaga haba di dalam molekul ditukar kepada tenaga kinetik.

Perbezaan penyejatan dan pendidihan

Penyejatan PendidihanBerlaku di permukaan cecair sahaja

Berlaku pada keseluruhan cecair

Berlaku pada semua suhu di bawah takat didih cecair

Berlaku pada takat didih cecair

Proses yang perlahan Proses yang cepat

Aplikasi penyejatan air dalam kehidupan seharian

Pengeringan rambut Pengeringan ikan dan udang Mengeringkan pakaian Menyejukkan badan dengan

menyejatkan peluh Mengeringkan bahan makanan Penyediaan garam biasa dari laut

Larutan dan ketelarutan Zat terlarut

Zat terlarut ialah bahan yang boleh larut dalam sesuatu cecair.

Pelarut Cecair yang melarutkan bahan. Contoh: Air adalah pelarut kerana ia boleh

melarutkan suatu bahan (gula)

Larutan Campuran yang terhasil apabila suatu zat

melarut di dalam suatu pelarut.

Larutan cair, pekat dan tepu Terdapat 3 jenis larutan yang boleh

disediakan iaitu larutan cair, pekat dan tepu.

Setiap larutan tersebut berbeza dari segi kuantiti zat terlarut yang larut dalam isi padu pelarut yang sama.

Contohnya, dalam isipadu pelarut yang sama: Larutan cair mengandungi sedikit zat terlarut

dilarutkan di dalamnya. Larutan pekat mengandungi banyak zat terlarut

dilarutkan di dalamnya. Larutan tepu mengandungi jumlah zat terlarut

maksimun di dalamnya pada suhu tertentu.

Larutan dan ampaian

Campuran cecair boleh dikelaskan kepada larutan dan ampaian bergantung kepada jenis zat terlarut dan pelarutnya.

Larutan : Larutan terhasil apabila sesuatu bahan larut

dalam pelarut. Zarah-zarah di dalam larutan itu tersebar rata

dan tidak dapat diperhatikan dengan mata kasar. Larutan sentiasa homogen atau sekata dari segi

warna dan rupa. Larutan boleh berwarna ataupun tidak berwarna.

Ampaian Terhasil apabila bahan terampai di dalam

cecair dan tidak larut di dalamnya. Zarah-zarah di dalam ampaian tidak

tersebar dengan sekata. Ampaian kelihatan keruh dan legap. Zarah-zarah kekal terampai apabila dikacau. Ampaian memantulkan cahaya.

Ketelarutan Kuantiti maksimun zat terlarut yang

boleh larut dalam kuantiti pelarut yang ditetapkan pada suatu suhu tertentu untuk menghasilkan larutan tepu.

Unit SI untuk ketelarutan ialah kg/m3

Ketelarutan = jisim zat terlarut (g) isipadu pelarut (100 ml)

Faktor yang mempengaruhi kadar keterlarutan

Saiz zarah yang terlarut Kadar pengacauan Isipadu pelarut Suhu pelarut

Peranan asid dan alkali

Asid dan alkali hanya menunjukkan sifatnye dengan kehadiran air.

Sifat – sifat asid

Rasa masam Mengakis Menukarkan kertas litmus biru kepada merah Mempunyai nilai pH yang kurang daripada 7 Bertindak balas dengan karbonat untuk

membebaskan karbon dioksida dan membentuk garam dan air.

Bertindak balas dengan logam reaktif untuk membebaskan hidrogen dan membentuk garam

Sifat – sifat alkali Rasa yang pahit Rasa licin sepertisabun apabila disentuh

dengan jari Mengakis Menukarkan warna kertas litmus merah

kepada biru Mempunyai nilai pH yang lebih daripada 7 Bertindak balas dengan garam ammonium

untuk membebaskan gas ammonia.

Nilai pH

Nilai pH suatu bahan menunjukkan sama ada bahan itu berasid, neutral atau alkali. Keadaan berasid = 0 – kurang daripada

7 Keadaan neutral = 7 Keadaan beralkali = lebih daripada 7 -

14

Penggunaan asid dan alkali dalam kehidupan harian

Asid PenggunaanAsid formik Membekukan lateks (susu

getah)Asid asetik (cuka)

Mengawet makanan seperti jerukDigunakan dalam makanan

Asid sulfurik Diisi dalam bateri keretaDigunakan untuk membuat detergen dan baja

Asid tartarik Digunakan untuk membuat minuman ringan

Alkali PenggunaanNatrium hidroksida Digunakan untuk membuat

sabun

Kapur barus (kalsium hidroksida)

Meneutralkan tanah berasidDigunakan untuk membuat simen

Ammonia hidroksida

Mencegah pembekuan lateksDigunakan untuk membuat baja

Peneutralan

Adalah tindak balas yang berlaku antara asid dengan alkali untuk menghasilkan garam dan air.

Persamaan perkataan mewakili tindak balas peneutralann:

Garam yang terhasil daripada proses peneutralan bergantung pada jenis asid dan alkali yang digunakan.

Asid + alkali garam + air

Aplikasi proses peneutralan dalam kehidupan harian Bakteria dalam mulut menukarkan makanan

bergula kepada asid yang bertindak pada gigi menyebabkan kerosakan gigi. Ubat gigi mengandungi alkali lemah yang meneutralkan asid dalam mulut.

Asid lemah seperti cuka digunakan untuk meneutralkan sengatan tebuan yang bersifat alkali.

Pesakit gastrik meminum susu magnesia yang bersifat alkali untuk mengurangkan keasidan perut.