Asid dan bes Kepekatan

Asid• Asid ialah bhn kimia yg mengion di dlm air menghasilkan ion

hidrogen• Cth : HCl → H+ + Cl-

HNO3→ H+ + NO3-

• Asid hidroklorik ialah asid monoprotik (hasilkan 1 ion hidrogen)

• Asid sulfurik ialah asid diprotik (2 ion hidrogen)H2SO4→ 2H+ + SO4

2-

Bes dan Alkali• Bes ialah bahan yg boleh mengion di dlm air menghasilkan ion

hidroksida, OH-.• Contoh bes ialah hidroksida logam dan oksida logam• Bes yg boleh larut dlm air dikenali sbg alkali. • Cth : NaOH →Na+ + OH-

NH3 + H2O NH4+ + OH-

SIFAT KIMIA ASID

Asid + bes →→garam + airHCl + CuO → CuCl2 + H2O

Asid + logam → garam + gas hidrogenHNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

Asid + logam karbonat → garam + air + karbon dioksida H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2

Sifat - sifat asid• Asid mempunyai sifat2 fizik berikut :• Rasa masam• Menghakis • pH bawah dr 7• Mengkonduksi elektrik

• Sifat kimia asid • Bertindakbalas dgn logam reaktif menghasilkan garam dan gas

hidrogen• Bertindakbalas dgn karbonat utk menghasilkan garam, air dan

gas karbon dioksida

Sifat-sifat alkali• Sifat-sifat fizik• Rasa pahit dan licin • Bersifat menghakis• Tukar kertas litmus merah kpd biru• Nilai pH lebh dr 7• Mengkonduksikan elektrik

SIFAT KIMIA ALKALI• Alkali + Asid → Garam + Air NaOH + HCl → NaCl + H2O

• Alkali + ion Logam →Logam hidroksida tak terlarutkan OH- + Cu2+ → Cu(OH)2

• Alkali + garam ammonium →garam + air + gas ammonia NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3

KEKUATAN ASID DAN ALKALIA) Skala pHSkala pH digunakan untuk menunjukkan darjah keasidan atau

kealkalian sesuatu larutan akueuspH = - log [H3O+]

pH kurang 7 – asidpH sama dengan 7 – neutralpH lebih drpd 7 – alkali

• Asid kuat ialah asid yang bercerai penuh dalam air menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan tinggi.

• Asid lemah yang bercerai secara separa dalam air menghasilkan ion hidrogen yang berkepekatan RENDAH.

Kepekatan Asid dan Alkali• Kepekatan larutan merujuk kepada kuantiti bahan terlarut

dalam isipadu larutan, biasanya 1dm3.

walaubagaimanapun, unit kepekatan yg biasa digunakan oleh ahli kimia ialah kemolaran (mol/dm3) atau kepekatan molar (M)

Kepekatan = jisim bahan terlarut (g/dm3) isipadu larutan Kepekatan = bilangan mol bhn terlarut (mol/dm3) isipadu larutan

Kemolaran ialah bilangan mol bahan terlarut yg hadir dalam 1dm3 larutan

Kepekatan Asid dan AlkaliCari (a)Kepekatan larutan dalam gram per dm3 apabila 36.5 g hidrogen klorida, Hcl dilarutakan dalm air untuk menghasilkan 500 cm3 larutan.(b)Kemolaran larutan yang mana dengan melarutkan 0.30 mol natrium hidroksida, NaOH dalam air suling untuk menghasilkan 250cm3 larutan

Kepekatan Asid dan Alkali

• Kepekatan • (mol dm-3)

Kemolaran (mol dm-3)

x jisim molar

Kepekatan Asid dan Alkali1. Kemolaran sebotol larutan asid nitrik, HNO3 ialah 2.0

mol dm-3. apakah kepekatan larutan dalam g dm-3?2. Seorang pelajar mengisikan 25cm3 larutan natrium

hidroksida, NaOH dalam kelalang kon dengan menggunakan pipet . Kepekatan alkali ialah 1.5 mol dm-3. kira bilangan mol natrium hidroksida?

3. Asid fosforik pekat, H3PO4 ditambahkan perlahan-lahan ke dalam air untuk menghasilkan 5.0 dm3 larutan asid cair. 100 g asid fosforik, H3PO4 tulen hadir dalam larutan. Cari kepekatan asid, dalam g dm-3.

Penyediaan Larutan Piawai• Ahli kimia perlu mengetahui kepekatan larutaan yang

digunakan dengan tepat.• Sesuatu larutan yang kepekatannya diketahui dengan

jitu disebut sebagai larutan piawai.

Penyediaan Larutan Piawai Contoh 1 mol dm-3 larutan natrium hidroksida

Kira jisim natrium hidroksida yang diperlukan

Timbang setepatnya 40 g natrium hidroksida

Tambah air suling sehingga mencapai tanda kalibrasi

Larutkan pepejal dengan sedikit air suling

Pindahkan pepejal terlarut aalam kelalang volumetrik.Bilas bikar dengan air suling dan tambahkan air basuhan ke dalam kelalang.

Penyediaan larutan dengan kaedah pencairan

Kira larutan stok yg diperlukan

Guna pipet utk mendapatkan isipadu larutan stok

Pindahkan larutan ke dalam kelalan volumetrik

Tambah air sehingga ke tanda kalibrasi

Pencairan • M1V1 = M2V2

Peneutralan • Tindakbalas asid dan bes dikenali sebagai peneutralan.• Hanya garam dan air hasil daripada peneutralan.

Contoh :HCl + NaOH → NaCl + H2O

Latihan • Tulis persamaan kimia yang lengkap bagi tindakbalas

peneutralan yg berikut :(a)Asid nitrik dan kalsium hidroksida(b)Asid sulfurik dan barium hidroksida(c)Asid etanoik, CH3COOH dan kalim hidroksida

(d)Asid fosforik dan ammonia

Peneutralan dalam kehidupan seharian

• Pertanian • Tanah berasid dirawat dengan serbuk kapur, CaO, batu kapur

atau abu dr kayu terbakar.• Tanah beralkali dirawat dengan kompos.• Kapur, CaO digunakan mengawal keasidan dalam proses

pembiakan ikan.

Peneutralan dalam kehidupan seharian

• Perindustrian • Bahan berasid dari kilang dirawat dgn kapur sebelum dilepaskan.• Gas berasid spt sulfur dioksida, SO2 yg dikeluarkan oleh stesen

janakuasa atau kilang dineutralkan oleh kapur, CaO sebelum dibebaskan ke atmosfera.

• Ammonia, NH3 mencegah penggumpalan lateks meleui peneutralan asid yang dihasilkan oleh bakteria di dalam lateks.

Peneutralan dalam kehidupan seharian

• Kesihatan • Antasid mengandungi bes spt magnesium hidroksida, Mg(OH)2 dan

aluminium hidroksida, Al(OH)3 untuk meneutrlakan asid berlebihan di dalam perut.

• Cuka digunakan utk merawat sengatan penyengat yg brsifat alkali.• Serbuk penaik digunakan untuk merawat sengatan lebah dan gigitan

semut yng berasid.

•Bagaimana kita melakukan peneutralan di dalam makmal?

Pentitratan asid - bes• Pentitratan ialah teknik yg sangat berguna dalam

makmal • Pentitratan menggunakan suatu larutan untuk

menganalisi suatu larutan yang lain• Dalam pentitratan asid- bes , suatu asid yang diketahui

kepekatannya ditambah secara perlahan-lahan daripada buret ke dalam kelalang kon yang mengaandungi suatu isipadu alkali untuk peneutralan lengkap berlaku.

• Penunjuk asid-bes digunakan untuk mengesan tamatnya proses pentitratan apabila petunjuk itu bertukar warna.

• Takat itu disebut sebagai takat akhir.

•Jom kita lakukan eksperimen pentitratan asid-bes