air, makananminuman

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA AIR

Disusun Oleh:

CHOLIFAH CHOLIL

P27834113011

POLTEKKES KEMENKES SURABAYA

TAHUN AJARAN 2013/2014

LAPORAN PRAKTIKUM

Mata Kuliah : KIMIA AIR

Dosen Pengajar : 1. Dra.Wieke Sriwulan,ST,MARS,M.Kes

2. Ayu Puspitasari,ST,M.si

3. Ratno Tri Utomo,SST

Tingkat / Semester : 2 / III

Kelompok : A

Hari, tanggal : Kamis, 18 September 2014

Materi Praktikum : I. Penentuan Aciditas

II. Penentuan Akalinitas

III. Penetapan Kadar Klorida

I. PENETAPAN ACIDITAS

Tujuan : 1. Mampu melakukan standarisasi alkalimetri.

2. Mampu melakukan pemeriksaan Asiditas

Tinjauan Pustaka :

Aciditas adalah kapasitas kuantitatif air untuk bereaksi dengan basa kuat sehingga

menstabilkan PH hingga mencapai 8,3 atau kemampuan air untuk mengikat OH- untuk

mencapai PH 8,3 dari PH asal yangrendah. Semua air yang memiliki PH

untuk menetralkan basa sampai pada PH tertentu yang dikenal dengan base-neutralizing

capacity (BNC) sedangkan Tebbut (1992) Effendi (2003) menyatakan bahwa PH hanya

menggambarkan konsentrasi ion hydrogen.

Pada kebanyakan air alami, air buangan domestic, dan air industry bersifat buffer

Karena system karbondioksida-bikarbonat. Pada titrasi beberapa asam lemah, bahwa

diketahui pada titik akhir stoikiometri dari asam karbonat tidak dapat dicapai sampai PH

8,5. Oleh karean itu dapat disimpilkan bahwa semua air yang memiliki PH 3,7 atau disebabkan oleh asam mineral yang kuat meruapakan agen efektif dalam air

dengan PH

9) Blup

10) Gelas Arloji

Prosedur :

A. Standarisasi NaOH dengan H2C2O4 0,1 N

1. Menyiapkan alat yang digunakan.

2. Menghitung massa H2C2O4 yang akan ditimbang

m = N x V x BE

=0,1 N x 0,25 L x

=1,5759 gram

3. Menimbang serbuk H2C2O4 menggunakan neraca analitik sesuaidengan

perhitungan dan didapatkan hasil penimbangan seberat 1,5869 gram

4. Menghitung kembali normalitas sesungguhnya karena hasil yang didapatkan

dalam penimbangan tidak tepat seperti hasil penghitungan sedangkan hasil yang

dibutuhkan harus kuantitaif

=

= 0,1007 N

5. Melarutkan dengan secukupnya aquades hingga homogen

6. Tuangkan ke labur ukur dengan bantuan corong, tambahkan aquades hingga

tanda tera, tutup dengan kertas parafilm lalu homogenkan jangan lupa diberi etiket

7. Siapkan buret 50 ml dan statif, pastikan buret lurus

8. Bilas buret 50 ml dengan larutan NaOH, pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan NaOH dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 ml

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan NaOH

11. Bilas pipet volume 10 ml dengan larutan H2C2O4 0,1 N

12. Pipet 10 ml larutan H2C2O4 0,1 N, masukkan kedalam erlenmeyer

13. Tambahkan Indikator PP 1% sebanyak 1-2 tetes

14. Titrasi dengan larutan NaOH hingga terjadi perubahan warna dari jernih menjadi

warna merah muda

15. Catat volume larutan NaOH

B. Penetapan Kadar

1. Persiapkan sampel yang akan digunakan

2. Tuang sampel ke beaker glass


4. Bilas buret 50 ml dengan larutan NaOH, pastikan tidak bocor

5. Tuang larutan NaOH dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 ml

6. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan NaOH

7. Bilas pipet volume 50 ml dengan larutan sampel

8. Pipet 50,0 ml larutan sampel kedalam erlenmeyer

9. Tambahkan Indikator PP 1% sebanyak 1-2 tetes

10. Titrasi dengan larutan NaOH hingga terjadi perubahan warna dari jernih menjadi

warna merah muda

11. Catat volume larutan NaOH

12. Aciditas dihitung sebagai CO2

Hasil Praktikum :

A. Standarisasi

Volume Asam Oksalat

(mL)

Normalitas Asam Oksalat

(N)

Volume NaOH

(mL)

10,00 mL 0,1007 N V1 = 10,62 mL

10,00 mL 0,1007 N V2= 10,19 mL

Rata-rata = 10,00 mL N Rata-rata = 0,1007 N V rata-rata = 10,405 mL

B. Penetapan Kadar

Volume Sampel

(mL)

N NaOH (hasil standarisasi) Volume NaOH (mL)

50,00 mL 0,0988 N V1 = 0,20 mL

50,00 mL 0,0948 N V2 = 0,20 mL

Rata-rata = 50,00 mL N Rata-rata = 0,0968 N V Rata-rata = 0,20 mL

Perhitungan :

a. Titrasi Standarisasi

b. Penetapan Kadar

Didapat volume larutanbakusekunder (NaOH) percobaanpertamadankeduasebanyak

0,20 mL

= 17,0192 ppm

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, diperoleh data hasil titrasi standarisasi NaOH

dengan H2C2O4 yaitu pada percobaan pertama diperoleh volume NaOH sebanyak 10,62

mL dan pada percobaan kedua diperoleh volume NaOH sebanyak 10,19 mL , sehingga

pada saat dilakukan perhitungan normalitas sebenarnya NaOH terstandarisasi setelah

dirata-rata didapatkan hasil sebanyak 0,0967 N.

Pada saat dilakukan Titrasi perhitungan kadar Aciditas (CO2) pada sampel diperoleh

data sebagai berikut, pada percobaan pertama didapatkan volume NaOH sebanyak 0,20

mL dan pada percobaan kedua diperoleh volume NaOH sebanyak 0,20 mL sehingga pada

saat dilakukan perhitungan kadar Aciditas (CO2) diperoleh kadar rata-rata CO2 didalam

sampel air sumur sebanyak 17,0192 ppm.

Kesimpulan :

Dapat disimpulkan bahwa kadar CO2 yang terkandung dalam sampel air sumur adalah

sebanyak 17,0192mg/L atau 17,0192 ppm.

II. PENETAPAN ALKALINITAS

Tujuan : Untuk menghitung kadar CaCO3

Tinjauan Pustaka :

Alkalinitas adalah kapasitas air untuk menetralkan tambahan asam tanpa

menurunkan pH larutan. Alkalinitas terdiri dari ion-ion bikarbonat (HCO3-), karbonat (CO3-)

dan hidroksida (OH-) yang merupakan buffer terhadap pengaruh pengasaman. Alkalinitas

diperlukan untuk mencegah terjadinya fluktuasi pH yang besar, selain itu juga merupakan

sumber CO2 untuk proses fotosintesis fitoplankton. Nilai alkalinitas akan menurun jika

aktifitas fotosintesis naik, sedangkan ketersediaan CO2 yang dibutuhkan untuk fotosintesis

tidak memadai. Sumber alkalinitas air tambak berasal dari proses difusi CO2 di udara ke

dalam air, proses dekomposisi atau perombakan bahan organik oleh bakteri yang

menghasilkan CO2, juga secara kimiawi dapat dilakukan dengan pengapuran secara

merata di seluruh dasar tambak atau permukaan air .Jenis kapur yang biasa digunakan

adalah CaCO3 (kalsium karbonat), CaMg(CO3)2 (dolomit), CaO (kalsium oksida), atau

Ca(OH)2 (kalsium hidroksida). Alkalinitas dinyatakan dalam mg CaCO3/liter air (ppm)

(Efendi, 2007)

Alkalinitas berperan dalam menentukan kemampuan air untuk mendukung

pertumbuhan alga dan kehidupan air lainnya, hal ini dikarenakan (Hidayat, 2009):

a. Pengaruh sistem buffer dari alkalinitas;

b. Alkalinitas berfungsi sebagai reservoir untuk karbon organik. Sehingga alkalinitas diukur

sebagai factor kesuburan air.

Alkalinitas secara umum menunjukkan konsentrasi basa atau bahan yang

mampu menetralisir kemasamaan dalam air. Secara khusus, alkalinitas sering disebut

sebagai besaran yang menunjukkan kapasitas pem-bufffer-an dari ion bikarbonat, dan

sampai tahap tertentu ion karbonat dan hidroksida dalam air. Ketiga ion tersebut di

dalam air akan bereaksi dengan ion hidrogen sehingga menurunkan kemasaman dan

menaikan pH. Alkalinitas biasanya dinyatakan dalam satuan ppm (mg/l) kalsium

karbonat (CaCO3). Air dengan kandungan kalsium karbonat lebih dari 100 ppm disebut

sebagai alkalin, sedangkan air dengan kandungan kurang dari 100 ppm disebut sebagai

lunak atau tingkat alkalinitas sedang. Pada umumnya lingkungan yang baik bagi

kehidupan ikan adalah dengan nilai alkalinitas diatas 20 ppm (Dewi, 2007).

Alkalinitas diukur dengan cara titrasi dengan asam yang distandarisasi sampai

titik akhir methyl orange (MO) pada sekitar pH 4.3 dan dicerminkan sebagai mg/L

sebagai CaCO3. Sebagian besar air beralkalinitas tinggi juga mempunyai pH alkalin (pH

>7) dan konsentrasi TDS yang tinggi (Jatilaksono, 2009)

Prinsip :

Suatu sampel air ditentukan pHnya dengan indikator kertas lakmus, indikator

universal dan pH meter. Selanjutnya sampel tersebut dititrasi dengan larutan standar HCl

dengan indikator MO (Methyl Orange) (Reaksi Penetralan Asam Basa).

Reaksi :

Na2B4O7 + 2 HCl H2B4O7 + 2 NaCl

H2B4O7 + 5 H2O 4 H2BO3

Reagen :

a. Laruran Standar HCl 0,1 N

b. Larutan standar Na2B4O7 0,1 N

c. Indikator MO 0,2%

Alat :

1) Gelas arloji

2) Pengaduk

3) Corong

4) Botol semprot

5) Labu ukur

6) Erlenmeyer 250 mL

7) Beaker glass

8) Buret 50 mL

9) Statif

10) Bulb

11) Pipet volume 10 mL, 100 mL

12) Pipet tetes

13) Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Standarisasi HCl dengan Na2B4O7 0,1 N

1. Menyiapkan alat dan bahan yang dibutuhkan

2. Melakukan perencanaan penimbangan dengan menghitung massa Na2B4O7 yang

dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,1 N x 0,25 L x

= 4,7671 gram

3. Menimbang serbuk Na2B4O7 menggunakan neraca analitik sesuai dengan

perhitungan dan didapat hasil penimbangan seberat 4,7665 gram

4. Menghitung kembali normalitas sesungguhnya karena hasil yang didapatkan dalam

penimbangan tidak tepat seperti hasil penghitungan sedangkan hasil yang


=

= 0,1000 N

5. Melarutkan dengan aquades secukupnya ke dalam beaker glass hingga homogen.

6. Tuangkan ke labur ukur dengan bantuan corong, tambahkan aquades hingga tanda

tera, tutup dengan tutupnya atau kertas parafilm lalu kocok hingga homogen dan

jangan lupa diberi etiket

7. Siapkan buret 50 mL dan statif.

8. Bilas buret 50 mL dengan larutan HCl, pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan HCl dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 mL

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan HCl

11. Bilas pipet volume 10 mL dengan larutan Na2B4O7 0,1 N

12. Pipet 10 mL larutan Na2B4O7 0,1 N, masukkan kedalam erlenmeyer

13. Tambahkan 5 tetes Indikator MO 0,2%

14. Titrasi dengan larutan standar HCl hingga terjadi perubahan warna dari kuning

menjadi warna merah orange

15. Catat volume larutan HCl

B. Penetapan Kadar


2. Memipet 50.0 mL sampel kedalam Erlenmeyer

3. Menambahkan indikator MO 0,2 % sebanyak 5 tetes

4. Mengisi buret dengan HCl terstandarisasi

5. Melakukan titrasi hingga terjadi perubahan warna dari kuning menjadi merah

orange.

6. Catat volume larutan HCl

7. Alkalinitas dihitung sebagai CaCO3

Hasil Praktikum :

A. Standarisasi

Volume Na2B4O7 (mL) Normalitas Na2B4O7 (N) Volume HCl (mL)

10,00 mL 0,1000 N V1 =13,70 mL

10,00 mL 0,1000 N V2= 13,21 mL

V Rata-rata = 10,00 mL N Rata-rata = 0,1000 N V rata-rata = 13,455 mL

B. Penetapan Kadar

Volume Sampel

(mL)

N HCl (hasil standarisasi) Volume HCl

(mL)

50,00 mL 0,0729 N V1 = 2,90 mL

50,00 mL 0,0757 N V2 = 1,45 mL

Rata-rata = 50,00 mL N Rata-rata = 0,0743 N V Rata-rata = 2,175 mL

Perhitungan :

a. Titrasi Standarisasi

b. Titrasi Penetapan Kadar

Percobaan I dengan volume 2,90 ml

= 431,32 mg/l

Percobaan II dengan volume 1,45 ml

= 215,66 mg/l

Rata-rata =

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, diperoleh data hasil titrasi standarisasi HCl dengan

Na2B4O7 yaitu pada percobaan pertama diperoleh volume HCl sebanyak 13,70 mL dan

pada percobaan kedua diperoleh volume HCl sebanyak 13,21 mL , sehingga pada saat

dilakukan perhitungan normalitas sebenarnya HCl terstandarisasi setelah dirata-rata

didapatkan hasil sebanyak 0,0743 N.

Pada saat dilakukan Titrasi perhitungan kadar Alkalinitas (CaCO3) pada sampel

diperoleh data sebagai berikut, pada percobaan pertama didapatkan volume HCl sebanyak

2,90 mL dan pada percobaan kedua diperoleh volume HCl sebanyak 1,45 mL sehingga

pada saat dilakukan perhitungan kadar Alkalinitas (CaCO3) diperoleh kadar rata-rata

sebanyak 323,49 ppm.

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa kadar CaCO3 yang

terkandung dalam sampel adalah sebanyak 323,49 mg/L atau 323,49 ppm.

III. PENETAPAN KADAR KLORIDA

Tujuan : Untuk menghitung kadar klorida dalam air.

Tinjauan Pustaka :

Klorida adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan satu elektron untuk

membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl-. Garam dari asam klorida (HCl)

mengandung ion klorida, contohnya adalah garam meja, yang disebut Natrium klorida

dengan rumus kimia NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Cl.

Klorida dalam senyawa kimia, satu atau lebih atom klornya memiliki ikatan kovalen dalam

molekul. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh

paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah asam klorida (HCl), sedangkan

contoh sederhana senyawa organik (suatu atau organoklorida) adalah klorometana

(CH3Cl), sering disebut metil klorid (Panjaitan, 2009).

Klorin adalah bahan kimia yang penting untuk beberapa proses penurunan air,

penjangkitan dan dalam pelunturan. Klor merupakan salah satu zat desinfektan yang

sering digunakan dalam pengolahan air minum. Zat kimia lain yang dapat digunakan

sebagai desinfektan adalah ozon (O3), klordioksidan, dan sebagainya. Dua faktor penting

yang mempengaruhi proses desinfektan adalah waktu bereaksi dan konsentrasi zat

desinfektan. Ozon boleh juga digunakan untuk membunuh bakteria, dan ozon tidak

membentuk organoklin dan tidak tertinggal dalam air setelah perawatan (Jatilaksono,

2009).

Senyawa ini umum digunakan dalam pengolahan limbah, produksi air minum maupun

sebagai katalis, baik di industri maupun di laboratorium. Bila dilarutkan dalam air, besi (III)

klorida mengalami hidrolisis yang merupakan reaksi eksotermis (menghasilkan panas).

Hidrolisis ini menghasilkan larutan yang coklat, asam, dan korosif, yang digunakan sebagai

koagulan pada pengolahan limbah dan produksi air minum. Larutan ini juga digunakan

sebagai pengetsa untuk logam berbasis-tembaga pada papan sirkuit cetak (PCB). Anhidrat

dari besi (III) klorida adalah asam Lewis yang cukup kuat, dan digunakan sebagai katalis

dalam sintesis organik (Putranto, 2009).

Kebanyakan klorida larut dalam air, oleh karena itu klorida biasanya hanya ditemui di

kawasan beriklim kering, atau bawah tanah. Klorida biasanya dihasilkan melalui elektrolisis

natrium klorida yang terlarut dalam air. Bersama dengan klorin, proses kloral kali ini

menghasilkan gas hidrogen dan natrium hidroksida. Klor berasal dari gas Cl2, NaOCl,

Ca(OCl)2 atau larutan kaporit atau larutan HOCl (asam hipoklorit). Dalam konsentrasi yang

wajar, klorida tidak akan membahayakan bagi manusia. Rasa asin terhadap air merupakan

pengaruh dari klorida dalam jumlah konsentrasi sebesar 250 mg/L. Oleh karena itu,

penggunaan klorida dibatasi untuk kebutuhan manusia (Alaerts dan Ir. S. Sumetri, 1998).

Dalam jumlah kecil, mereka tidak berpengaruh. Dalam konsentrasi tinggi, mereka

menyebabkan masalah. Biasanya konsentrasi klorida rendah. Sulfat dapat lebih

bermasalah karena sulfat ada dalam konsentrasi yang lebih besar. Kadar rendah atau

menengah dari kedua senyawa ion tersebut menambah rasa segar ada air. Pada

kenyataannya, mereka dibutuhkan karena alasan ini. Jumlah konsentrasi yang berlebihan

dari keduanya tentu akan membuat air jadi tidak enak diminum (Anonim1, 2008).

Konsentrasi klorida pada dataran tinggi dan pegunungan biasanya relatif rendah,

sedangkan pada sungai dan air tanah biasanya sangat banyak jumlahnya. Konsentrasi

klorida yang juga sangat tinggi pada air laut yang menguap, kemudian mengalir ke sungai.

Karena itu, sungai dan air tanah memiliki tingkat klorida yang tinggi. Untuk menentukan

atau mengukur jumlah (kadar) klorida dalam air, dapat digunakan metode berikut ini.

a. Mercurie Nitrate Method (metode HgNO3)

Menentukan banyak sedikitnya kandungan klorida dengan perbandingan Mohr method

(metode Mohr). Pada metode ini, indikator digunakan untuk menunjukkan adanya

kelebihan ion Hg2+.

Hg2+ + 2Cl- -15)

b. Mohr Method (Argentometric)

Metode ini merupakan metode yang dapat menghasilkan hasil yang lebih memuaskan

dari pada metode HgNO3. Metode Mohr ini menggunakan AgNO3 sebagai zat

pentitrasi dan menganjurkan menggunakan metode standar. Dalam proses titrasi ion

klorida akan terbentuk klorida dengan lapisan endapan putih perak.

Ag+ + Cl- -10.

Indikator yang biasa digunakan untuk menentukan adanya ion Ag+ adalah potassium

chromate. Indikator ini akan mengubah warna putih perak menjadi endapan merah bata.

2Ag+ + CrO42- -) (Hanief, 2009).

Klorida dan sulfat dapat dihilangkan dari air dengan Reverse Osmosis. Deionisasi

(demineralisasi) atau destilasi juga akan menghilangkan klorida dan sulfat dari dalam air,

tetapi metode ini tidak cocok untuk perumahan dibanding reverse osmosis (Anonim2,

2008).

Prinsip :

Menggunakan metode titrasi Argentometri. Dalam larutan netral atau sedikit alkali,

kalium kromat dapat menunjukkan titik akhir titrasi klorida dengan perak nitrat. Perak

klorida yang terbentuk diendapkan sebelum warna merah perak kromat terbentuk.

Reaksi :

AgNO3 + NaCl AgCl putih + NaNO3

2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 merah coklat + 2KNO3

Reagen :

a. AgNO3 0,01 N

b. NaCl 0,01 N

c. K2CrO45%

d. Serbuk MgO

Alat :

1) Gelas arloji

2) Pengaduk

3) Corong

4) Botol semprot

5) Labu ukur


7) Beaker glass

8) Buret 50 mL

9) Statif

10) Bulb

11) Pipet volume 10 mL dan 50 mL

12) Pipet tetes

13) Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Standarisasi AgNO3 dengan NaCl 0,01 N


2. Melakukan perencanaan penimbangan dengan menghitung massa NaCl yang

dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,01 N x 0,25 L x

= 0,14625 gram

3. Menimbang serbuk NaCl menggunakan neraca analitik sesuai dengan perhitungan

dan didapat hasil penimbangan seberat 0,1545 gram



dibutuhkan harus kuantitatif.

=

= 0,0106 N

5. Melarutkan dengan aquades secukupnya ke dalam beaker glass hingga homogen




7. Siapkan buret 50 mL dan statif

8. Bilas buret 50 mL dengan larutan AgNO3, pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan AgNO3 dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 mL

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan AgNO3

11. Bilas pipet volume 10 mL dengan larutan NaCl 0,01 N

12. Pipet 10 mL larutan NaCl 0,01 N, masukkan kedalam erlenmeyer

13. Tambahkan indikator K2CrO4 5% sebanyak 2-3tetes

14. Titrasi dengan larutan AgNO3 hingga terbentuk endapan merah bata yang muda

15. Catat volume larutan AgNO3

B. Penentuan Kadar


2. Bilas pipet volume 50 mL dengan larutan sampel

3. Pipet 50,0 mL larutan sampel kedalam erlenmeyer

4. Tambahkan bubuk MgO 5% sampai suasananya netral atau sedikit basa (jika

sampel bersifat asam)

5. Tambahkan indikator K2CrO4 5% 2-3 tetes

6. Titrasi dengan larutan AgNO3 hingga terbentuk endapan merah bata yang muda

7. Catat volume larutan AgNO3

8. Dilakukan pula blanko dengan menggunakan aquades, perlakuan blanko sama

seperti sampel

Hasil Praktikum :

A. Standarisasi

Volume NaCl NormalitasNaCl

Volume AgNO3 (mL)

10,00 mL 0,0106 N V1 = 9,75 mL

10,00 mL 0,0106 N V2 = 9,86 mL

V rata-rata = 10,0 mL V rata-rata = 0,0106 N V rata-rata=9,805mL

B. Penetapan Kadar

Volume sampel (mL) N AgNO3 (HasilStd)

Volume AgNO3(mL)

50,00 mL 0,0108 N V1=8,59 mL

50,00 mL 0,0107 N V2 = 9.00 mL

V rata-rata = 50,00 ml V rata-rata = 0,0107 N V rata-rata = 8,795mL

C. Blanko

Volume Blanko (mL) N AgNO3 (HasilStd) Volume AgNO3(mL)

50,00 mL 0,0108N V1= 0,81mL

50,00 mL 0,0108N V2 = 1,40 mL

V rata-rata = 50,00 mL V rata-rata =

0,0108 N V rata-rata = 1,105mL

Perhitungan :

a. Standarisasi

b. Pnetapan Kadar

Percobaan I dengan volume 8,59 ml

= 57,54 mg/l


= 60,69 mg/l

Rata-rata =

= 59,115 mg/l

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, diperoleh data hasil titrasi standarisasi AgNO3

dengan NaCl yaitu pada percobaan pertama diperoleh volume AgNO3 sebanyak 9,75 mL

dan pada percobaan kedua diperoleh volume AgNO3 sebanyak 9,81 mL , sehingga pada

saat dilakukan perhitungan normalitas sebenarnya AgNO3 terstandarisasi setelah dirata-

rata didapatkan hasil sebanyak 0,0108N.

Pada saat dilakukan Titrasi perhitungan kadar Klorida (Cl) pada sampel diperoleh data

sebagai berikut, pada percobaan pertama didapatkan volume AgNO3 sebanyak 8,59 mL

dan volume blanko sebanyak 0,81 mL sedangkan pada percobaan kedua diperoleh volume

AgNO3 sebanyak 9,00 mL dan volume blanko sebanyak 1,40 mL sehingga pada saat

dilakukan perhitungan kadar Klorida (Cl) diperoleh kadar rata-rata Cl didalam sampel air

sumur sebanyak 59,115 ppm. Hasil tersebut dikatakan baik karena kadar klorida yang

terkandung didalam sampel air sumur kurang dari 200 mg / L.

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa kadar Cl yang

terkandung dalam sampel air sumur adalah sebanyak ppm.

LAPORAN PRAKTIKUM






Kelompok : A

Hari, tanggal : Jumat, 19 September 2014

Materi Praktikum : I. Penentuan Kesadahan

II. Penentuan Oksigen Terlarut (DO)

I. PENENTUAN KESADAHAN

Tujuan : Mengetahui kadar kesadahan total, Ca, dan Mg dalam sampel air

Tinjauan Pustaka :

Kesadahan air adalah kandungan mineral-mineral yang terdapat di dalam air umumnya

mengandung ion Ca2+ dan Mg2+. Selain ion kalsium dan magnesium, penyebab

kesadahan juga bisa merupakan ion logam lain maupun garam-garam bikarbonat dan

sulfat. Kesadahan air ini dapat dilihat pada air ketika sedang mencuci, karena sebenarnya

air sadah sendiri adalah air biasa yang sering digunakan sehari-hari. Dari air tersebut kita

akan menemukan dua jenis air:

Air Lunak

Jika busa sabun yang dihasilkan pada air itu cukup banyak maka air tersebut termasuk

air lunak. Air lunak adalah air yang mengandung kadar mineral yang rendah. Penentuan air

ini dilihat dari jumlah busa sabun yang dihasilkan.

Air Sadah (hard water.

Jika busa sabun yang dihasilkan pada air itu sangat sedikit atau bahkan tidak

menghasilkan sabun sama sekali maka air tersebut merupakan air sadah. Air sadah ini

adalah air yang mengandung kadar mineral yang sangat tinggi. Biasanya secara fisik

terlihat air tampak keruh. Kesadahan air total dinyatakan dalam satuan ppm berat per

volume (w/v) dari CaCO3. Air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan

(scum) yang sukar dihilangkan.

Air sadah digolongkan menjadi dua jenis, berdasarkan jenis anion yang diikat oleh kation

(Ca2+ atau Mg2+), yaitu air sadah sementara dan air sadah tetap.

Air Sadah Sementara, yaitu air yang mengandung garam hidrogen karbonat

(Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2). Senyawa Kalsium Karbonat dan Magnesium Karbonat dari

batu kapur dan dolomite dapat larut menjadi senyawa Bikarbonat karena adanya gas

karbondioksida di udara.

CaCO3(S) + 2 H2O(l) + CO2(g) Ca(HCO3)2

Air Sadah Tetap, yaitu air yang mengandung garam selain garam hidrogen karbonat,

seperti garam sulfat (CaSO4, MgSO4) dan garam klorida (CaCl2, MgCl2). Air sadah tetap

tidak dapat dihilangkan dengan pemanasan, tetapi harus ditambahkan Natrium Karbonat

(soda)

MgCl2(aq) + Na2CO3(aq) MgCO3(s) + 2NaCl(aq)

Air sadah kurang baik apabila digunakan untuk mencuci dengan menggunakan sabun

(NaC17H35COO). Hal ini disebabkan karena ion Ca2+ atau Mg2+ dalam air sadah dapat

mengendapkan sabun sehingga membentuk endapan berminyak yang terapung

dipermukaan air. Dengan demikian, sabun hanya sedikit membuih dan daya pembersih

sabun berkurang.

2NaC17H35COO(aq) + Ca2+ Ca(C17H35COO)2 (s) + 2Na+(aq)

Walaupun tidak berbahaya, air sadah dapat menimbulkan kerugian, diantaranya :

Kesadahan Air dapat menurunkan efisiensi dari deterjen dan sabun.Kesadahan Air dapat

menyebabkan noda pada bahan pecah belah dan bahan flat.Kesadahan Air dapat

menyebabkan bahan linen berubah pucat.Mineral Kesadahan Air dapat menyumbat

semburan pembilas dan saluran air. Residu Kesadahan Air dapat melapisi elemen

pemanas dan menurunkan efisiensi panas. Kesadahan Air dapat menciptakan biuh logam

pada kamar mandi shower dan bathtubs.

Prinsip :

Menggunakan metode titrasi Kompleksometri. Kesadahan total Ca2+ dan Mg2+

ditentukan dengan cara titrasi langsung dengan larutan standart Na2EDTA menggunkan

iindikator EBT pada pH 10.

Reaksi :

Ca2+/Mg2+ - EBT + EDTA Ca2+/Mg2+ - EDTA + EBT

Ca2+ + Murexide Ca2+ - Murexide

Ca2+ - Murexide + EDTA Ca2+ - EDTA + Murexide

Mg2+ - Murexide + EDTA Tidak bereaksi

Reagen :

a. Larutan baku CaCO3

b. Larutan standart Na2EDTA 0,005 N

c. Indikator EBT dan Murexide

d. NaOH 3 N

e. Larutan Buffer pH 10

Cara membuat buffer pH 10 : Dipipet 57 mL NH4OH pekat ditambah dengan 7,0

gram NH4Cl lalu ditambahkan aquades add 100 mL

Alat :

1) Gelas Arloji

2) Pengaduk

3) Corong

4) Botol semprot

5) Labu ukur


7) Beaker glass

8) Buret 50 mL

9) Statif

10) Bulb

11) Pipet volume 10 mL, 50 mL

12) Pipet ukur/ maat pipet

13) Pipet tetes

14) Kertas pH universal

15) Indikator universal

16) Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Standarisasi Na2EDTA dengan CaCO3 0,005 N


2. Menghitung massa CaCO3 yang akan ditimbang

3. Menimbang serbuk CaCO3 menggunakan neraca analitik sesuaidengan

perhitungan




5. Melarutkan dengan secukupnya aquades hingga homogeny


tera, tutup dengan kertas parafilm lalu homogenkan jangan lupa diberi etiket


8. Bilas buret 50 ml dengan larutan Na2EDTA , pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan Na2EDTA dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 ml

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan Na2EDTA

11. Bilas pipet volume 10 ml dengan larutan CaCO3

12. Pipet 10 ml larutan CaCO3, masukkan kedalam erlenmeyer

13. Tambahkan 1-2 ml buffer pH 10 ke dalam erlenmeyer tersebut

14. Tambahkan indikator EBT

15. Titrasi dengan larutan Na2EDTA hingga terjadi perubahan warna dari merah

anggur menjadi biru keunguan konstan

16. Catat volume larutan Na2EDTA

B. Penetapan Kesadahan Total









9. Tambahkan larutan buffer pH 10 sebanyak 1-2 ml

10. Tambahkan indikator EBT

11. Titrasi dengan larutan Na2EDTA hingga terjadi perubahan warna dari warna merah

violet menjadi warna biru keunguan konstan


C. Penetapan Kesadahan Ca2+

1. Persiapkan Sampel yang akan digunakan








9. Tambahkan larutan NaOH 3 N sampai pH 12 - 13

10. Tambahkan indikator Murexide

11. Titrasi dengan larutan Na2EDTA hingga terjadi perubahan warna dari warna merah

violet menjadi warna biru keunguan konstan


Hasil Praktikum :

A. Factor EDTA

Massa CaCO3 Volume EDTA Faktor EDTA

0,1008 g 7,15 mL 0,5594

0,1008 g 7,82 mL 0,5115

V rata-rata = 0,1008 g V rata-rata = 7,82 mL V rata-rata= 0,13543

B. Penetapan Kadar

Volume sampel (mL)

Faktor EDTA

T1

T2

50,00 mL 0,5594 V1= 1,51 mL V1= 1,11mL

50,00 mL 0,5115 V2 = 1,69 mL V2= 1,10 mL

Rata2 = 50,00 ml Rata-rata =

0,13543 Rata-rata = 1,6

mL Rata-rata = 1,105

mL

Perhitungan :

a. Factor EDTA

CaCO3 10 mL ~..mL EDTA

1 mL CaCO3 = 0,4 mg

10 mL CaCO3 = 4 mg

Percobaan I dengan volume 7.15 ml

Faktor EDTA = 1 mL EDTA

= 0,5594


Faktor EDTA = 1 mL EDTA

= 0,5115

Rata-rata

b. Kesadahan total

Percobaan I dengan volume sampel 50,00ml dan T1 1,51 ml

= 0,90610D

Percobaan II dengan volume sampel 50,00ml dan T1 1,69 ml

= 1,01410D

Rata-rata = (0,90610D +1,01410D)/ 2=0.9601 0 D

c. Kesadahan Ca2+

Percobaan I dengan volume T2 1,11 ml

mg/l

Percobaan II dengan volume T2 1,10 ml

mg/l

Rata-rata= = 4.7385 mg/l

d. Kesadahan Mg2+

Percobaan I dengan volume T1 1,51 ml dan T2 1,11 ml

= 1,0404 mg/l

Percobaan II dengan volume T1 1,69 ml dan T2 1,10 ml

= 1,5346 mg/l

Rata-rata =

Pembahasan :

Kadar maksimum kesadahan Ca adalah 200 mg /L dan kesadahan Mg adalah 150 mg

/L. Dari hasil praktikum tersebut dapat dikatakan bahwa kesadahan sampel air tersebut

cukup tinggi. Dengan kadar kesadahan yang melampaui ambang batas maksimum

kesadahan normal tersebut , sampel air sumur dapat dikatakan sebagai air sadah,

walaupun air sadah tidak begitu berbahaya untuk diminum, namun dapat menyebabkan

beberapa masalah.

Air sadah dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa

dan keran. Air sadah juga menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga, dan air

sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yang sukar dihilangkan.

Dalam industri, kesadahan air yang digunakan diawasi dengan ketat untuk mencegah

kerugian. Untuk menghilangkan kesadahan biasanya digunakan berbagai zat kimia atau

dengan cara pemanasan

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa kadar kesadahan total yang

terkandung dalam sampel tersebut adalah sebanyak 0.9601 0 D,, kadar kesadahan Ca2+

sampel tersebut sebanyak 4,7385 ppm ppm dan kadar kesadahan Mg2+ sampel tersebut

adalah sebanyak ppm. Dapat dikatakan tingkat kesadahan sampel air tersebut

cukup tinggi.

II. PENETUAN OKSIGEN TERLARUT (DO)

Tujuan : Mengetahui kadar kesadahan total, Ca, dan Mg dalam sampel air

Tinjauan Pustaka :

Oksigen terlarut adalah jumlah oksigen dalam miligram yang terdapat dalam satu liter air

(ppt). Oksigen terlarut umumnya berasal dari difusi udara melalui permukaan air, aliran air

masuk, air hujan, dan hasil dari proses fotosintesis plankton atau tumbuhan air. Oksigen

terlarut merupakan parameter penting karena dapat digunakan untuk mengetahui gerakan

masssa air serta merupakan indikator yang peka bagi proses-proses kimia dan biologi .

Kadar oksigen yang terlarut bervariasi tergantung pada suhu, salinitas, turbulensi air, dan

tekanan atmosfer. Kadar oksigen terlarut juga berfluktuasi secara harian (diurnal) dan

musiman, tergantung pada pencampuran (mixing) dan pergerakan (turbulence) massa air,

aktivitas fotosintesis, respirasi, dam limbah (effluent) yang masuk ke badan air. Selain itu,

kelarutan oksigen dan gas-gas lain berkurang dengan meningkatnya salinitas sehingga

kadar oksigen di laut cenderung lebih rendah daripada kadar oksigen di perairan tawar.

Oksigen terlarut yang terkandung di dalam air, berasal dari udara dan hasil proses

fotosintesis tumbuhan air. Oksigen diperlukan oleh semua mahluk yang hidup di air seperti

ikan, udang, kerang dan hewan lainnya termasuk mikroorganisme seperti bakteri. Oksigen

juga dibutuhkan untuk oksidasi bahan-bahan organik dan anorganik dan reduksi bahan

organik dan anorganik dalam proses aerobik. Sumber utama oksigen dalam suatu perairan

berasal sari suatu proses difusi dari udara bebas dan hasil fotosintesis organisme yang

hidup dalam perairan tersebut (SALMIN, 2000).

Oksigen memegang peranan penting sebagai indikator kualitas perairan, karena oksigen

terlarut berperan dalam proses oksidasi dan reduksi bahan organik dan anorganik. Selain

itu, oksigen juga menentukan biologik yang dilakukan oleh organisme aerobik dan

anaerobik. Dalam kondisi aerobik, peranan oksigen adalah untuk mengoksidasi bahan

organik dan anorganik dengan hasil akhirnya adalah nutrien yang ada pada akhirnya dapat

memberikan kesuburan perairan. Dalam kondisi anaerobik oksigen yang dihasilkan akan

mereduksi senyawa senyawa kimia menjadi lebih sederhana dalam bentuk nutrien dan

gas. Karena proses oksidasi dan reduksi inilah maka peranan oksigen terlarut sangat

penting untukmembantu mengurangi beban pencemaran pada perairan secara alami

maupun secara perlakuan aerobik yang ditujukan untuk memurnikan air buangan industri

dan rumah tangga.

Prinsip :

Menggunakan titrasi Iodometri. Penetapan kadar oksigen terlarut (DO) menggunakan

metode Winkler didasarkan pada penambahan larutan Mn valensi 2 dalam suasana alkali

dalam botol bertutup asah. Adanya oksigen terlarut pengoksidasi dengan cepat sejumlah

sama Mn(OH)2 yang terdispersi menjadi hidroksida dengan valensi lebih tinggi. Adanya ion

iodida dan pengasaman, Mn(OH)2 yang teroksidasi berubah lagi menjadi bervalensi 2

dengan melepaskan iodine yang bebas kemudian dititrasi dengan Natrium Thiosulfat

dengan indikator amylum.

Reaksi :

Mn2+ + 2 OH Mn (OH)2

Mn (OH)2+ O2 MnO2 + H2O

MnO2- + 2I- Mn (OH)2 + I2 + 2 OH

-

I2+ 2 S2O32- S4O6

2- + 2I-

Reagen :

a. H2SO4 4 N

b. KI 10 %

c. Asam sulfat (H2SO4) pekat

d. MnSO4 20%

e. KIO3 0,1 N

f. Na2S2O3 0,2%

g. Indikator amylum 0,2%

h. Reagen O2

Cara membuat reagen O2 :

50 gram NaOH ditambahkan dengan 15 gram KI dilarutkan dalam 100 mL aquades,

campur lalu dialirkan dari pompa udara selama 30 menit. Tutup.

Alat :

a. Gelas arloji

b. Pengaduk

c. Corong

d. Botol semprot

e. Labu ukur

f. Erlenmeyer bertutup asah / Labu iod

g. Beaker glass

h. Buret 50 mL

i. Statif

j. Botol winkler/ botol oksigen bertutup asah

k. Petri dish

l. Bulb

m. Pipet volume 10 mL

n. Pipet ukur / maat pipet

o. Pipet tetes

p. Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Standarisasi


2. Melakukan perencanaan penimbangan dengan menghitung massa KIO3 yang

dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,1000 N x 0,25 L x

= 0,8917 gram

3. Menimbang serbuk KIO3 menggunakan neraca analitik sesuai dengan perhitungan

dan didapat hasil penimbangan seberat 0,8962 gram



dibutuhkan harus kuantitatif.

=

= 0,1005 N





7. Siapkan buret 50 mL dan statif

8. Bilas buret 50 mL dengan larutan Na2S2O3, pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan Na2S2O3 dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 mL

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan Na2S2O3

11. Bilas pipet volume 10 mL dengan larutan KIO3

12. Pipet 10 mL larutan KIO30,1 N , masukkan kedalam labu ion

13. Tambahkan 10 mL H2SO4 4 N ke dalam labu iod tersebut

14. Tambahkan dengan larutan KI 10% 10 mL

15. Menyimpan labu iod yang telah berisi campuran tersebut didalam ruang gelap

selama 15 menit

16. Titrasi dengan larutan Na2S2O3 sampai wana kuning mudah

17. Ditambah indikator amylum 0,2% sebanyak 2-3 tetes

18. Dititrasi kembali dengan larutan Na2S2O3 sampai warna birunya hilang atau hingga

jernih

19. Catat volume larutan Na2S2O3

Hasil Praktikum :

A. Standarisasi

Volume KIO3 Normalitas KIO3 (N) Volume Na2S2O3 Normalitas

Na2S2O3

10,00 mL 0,1005 N 11,61 mL 0,0865 N

10,00 mL 0,1005 N 12,22 mL 0,0823 N

Normalitas Na2S2O3 rata-rata 0,0844 N

B. Penetapan Kadar

Percobaan Na2S2O3 (hasil

standarisasi)

Volume Na2S2O3

(mL)

1 0,0844 N V1 = 2,72 mL

2 0,0844 N V2 = 3,00 mL

Volume Na2S2O3 rata-rata = 2,86 mL

Perhitungan :

a. Standarisasi

Perhitungan Na2S2O3 yang telah distandarisasi :

Volume Na2S2O3 x Normalitas Na2S2O3 = Volume Na2S2O3 x NormalitasNa2S2O3

10,00 mL x 0,1005 N = 11,915 mL x NormalitasNa2S2O3

Normalitas Na2S2O3 = 0,0844 Normal

b. Penentuan Kadar

Kadar DO = (V Na2S2O3 N. Na2S2O3 ) BE O2 1 mg/L

= 1000/250 mL x (2,86 mL x 0,0844 N) x 8 g/molek x 1

= 7,7242 mg/L

Volume sampel = 250,00 mL

BE O2 = = 8 g/mol.ek

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, diperoleh data hasil titrasi standarisasi Na2S2O3

dengan KIO3 yaitu pada percobaan pertama diperoleh volume Na2S2O3 sebanyak 11,61 mL

dan pada percobaan kedua diperoleh volume Na2S2O3 sebanyak 12,22 mL , sehingga

pada saat dilakukan perhitungan normalitas sebenarnya Na2S2O3 terstandarisasi setelah


Pada saat dilakukan Titrasi perhitungan kadar DO (O2) pada sampel diperoleh data

sebagai berikut, pada percobaan pertama didapatkan volume Na2S2O3 sebanyak 2,72 mL

dan pada percobaan kedua diperoleh volume Na2S2O3 sebanyak 3,00 mL sehingga pada

saat dilakukan perhitungan kadar DO (O2) diperoleh kadar sebanyak 7,7242 ppm.

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa kadar DO yang

terkandung dalam sampel sebanyak 7,7242 ppm.

LAPORAN PRAKTIKUM






Kelompok : A

Hari, tanggal : Senin, 22 September 2014

Materi Praktikum : I. Penentuan BOD

II. Penentuan Kadar Sulfat Metode Nessler

III. Penetapan Kadar Besi Metode Nessler

IV. Penetapan Kadar Zat Organik

I. PENENTUAN BOD

Tujuan :

Untuk mengetahui kadar BOD dalam suatu sampel air, BOD juga merupakan parameter

yang umum dipakai untuk menentukan tingkat pencemaran bahan organik pada air limbah.

Tinjauan Pustaka :

BOD adalah suatu karakteristik yang menunjukkan jumlah oksigen terlarut yang

diperlukan oleh mikroorganisme (biasanya bakteri) untuk mengurai atau mendekomposisi

bahan organik dalam kondisi aerobik (Umaly dan Cuvin, 1988; Metcalf & Eddy, 1991).

Ditegaskan lagi oleh Boyd (1990), bahwa bahan organik yang terdekomposisi dalam BOD

adalah bahan organik yang siap terdekomposisi ( readily decomposable organic matter).

Mays (1996) mengartikan BOD se bagai suatu ukuran jumlah oksigen yang digunakan oleh

populasi mikroba yang terkandung dalam perairan sebagai respon terhadap masuknya

bahan organik yang dapat diurai. Dari pengertian-pengertian ini dapat dikatakan bahwa

walaupun nilai BOD menyatakan jumlah oksigen, tetapi untuk mudahnya dapat juga

diartikan sebagai gambaran jumlah bahan organik mudah urai (biodegradable organics)

yang ada di perairan.

Prinsip :

Menggunakan titrasi Iodometri. Prinsip penentuan BOD sama dengan prinsip DO.

Dimana BOD adalah kadar DO 0 hari kadar DO 5 hari. Untuk penentuan DO 5 hari

sampel yang diambil langsung dimasukkan botol oksigen, disimpan selama 5 hari

ditempatkan selama 5 hari ditempat gelap atau dibungkus dengan kertas karbon, kemudian

sama seperti penentuan DO

Reaksi :

Reagen :

a. H2SO4 4 N

b. KI 10 %

c. Asam sulfat (H2SO4) pekat

d. MnSO4 20%

e. KIO3 0,025 N

f. Na2S2O3 0,025 N

g. Indikator amylum 0,2%

h. MgSO4

2,25 gram MgSO4.7H2O dilarutkan dengan 100 mL aquades

i. CaCl2

2,75 gram CaCl2 anhidrat dilarutkan dengan 100 mL aquades

j. FeCl3

0,025 gram FeCl3.6H2O dilarutkan dengan 100 mL aquades

k. Na2SO3

0,2 gram Na2SO3 dilarutkan dalam 100 mL aquades

l. Buffer Phospat pH 7,2

Bahan :

0,85 gram KH2PO4

2,2 gram K2HPO4

3,34 gram Na2HPO4.7H2O

0,2 gram NH4Cl

Cara membuat : seluruh bahan dilarutkan dalam 100 mL aquades

Alat :

a. Gelas Arloji

b. Pengaduk

c. Corong

d. Botol semprot

e. Labu ukur

f. Erlenmeyer bertutup asah/ Labu iod

g. Beaker glass

h. Buret 50 mL

i. Statif

j. Botol winkler/ botol oksigen bertutup asah

k. Petri dish

l. Bulb

m. Pipet volume 10 mL

n. Pipet ukur/ maat pipet

o. Pipet tetes

p. Bak

q. Kantong plastik hitam

r. Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Persiapkan Air Pengencer

Setiap 1 liter aquadest dalam botol penuh ditambahkan :

1 mL buffer phosphat pH 7,2

1 mL CaCl2

1 mL MgSO4

1 mL FeCl3

Mencampur bahan diatas lalu dialiri udara dari pompa udara selama 30 menit.

Tutup.

B. Standarisasi

1. Meyisapkan alat dan bahan yang dibutuhkan

2. Melakukan perencanaan penimbangan dengan menghitung massa KIO3 yang

dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,025 N x 0,1 L x

= 0,0892 gram

3. Melakukan penimbangan dan didapat hasil penimbangan seberat 0,0892 gram

4. Menghitung konsentrasi KIO3 terstandarisasi sesuai hasil penimbangan

=

= 0,025 N

5. Melarutkan dengan teliti KIO3 kedalam beaker glass

6. Memindahkan kedalam labu ukur dengan volume yang sesuai dan tambahkan

aquades menggunakan pipet tetes hingga tanda tera lalu kocok hingga homogen

7. Memipet 10,0 mL KIO3 kedalam labu iod

8. Menambahkan 10 mL H2SO4 4N

9. Menambahkan 10 mL KI 10 %

10. Menaruh didalam ruang gelap selama 15 menit

11. Mengisi buret dengan larutan Na2S2O3 0,1 N

12. Melakukan titrasi hingga terjadi perubahan warna sampai kuning muda

13. Menambahkan indikator amilum 2 3 tetes ketika warna sudah kuning muda

14. Mentitrasi kembali hingga warna jernih

15. Catat volume larutan Na2S2O3

C. Pengenceran Sampel

DO air kotor segera mg/l O2 n X tingkat pengenceran

8,0 9,0 mg/l 1 X

6,0 8,0 mg/l 2 5 X

5,0 6,0 mg/l 5 10 X

3,0 5,0 mg/l 10 15 X

1,0 3,0 mg/l 15 20 X

0,0 1,0 mg/l 20 25 X

0,8 0,1 mg/l 25, 30, 50, 100 X

Sesuai dengan hasil DO segera yang telah dilakukan sebelumnya maka pengenceran

dilakukan sebanyak 12 kali

D. Teknik Sampel

DO 0 hari

a. Memipet 25,0 mL sampel kedalam botol oksigen

b. Menambahkan air pengencer hingga penuh

c. Menambahkan 2 mL MnSO4 20 % dan 2 mL reagen O2 kedasar botol

d. Menutup botol hati hati dan jangan ada gelembung

e. Mengocok secara hati hati hingga terjadi endapan

f. Mendiamkan hingga endapan terpisah sempurna dengan filtrat

g. Setelah endapan terpisah dengan filtrat, buang filtrat

h. Endapan yang tersisa ditambah dengan H2SO4 pekat

i. Menyimpan kedalam ruang gelap selama 15 menit

j. Mengisi buret dengan larutan Na2S2O3

k. Melakukan titrasi hingga terjadi perubahan warna menjadi kuning muda

l. Menambahkan indikator amilum 0,2 % sebanyak 2 3 tetes

m. Melakukan titrasi kembali hingga warna menjadi jernih

n. Catat volume larutan Na2S2O3

DO 5 hari

a. Membuat larutan Primer KIO3 untuk standarisasi Na2SO3 dengan melakukan

perencanaan penimbangan dengan menghitung massa KIO3 yang dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,025 N x 0,1 L x

= 0,0892 gram

b. Melakukan penimbangan dan didapat hasil penimbangan seberat 0,0890 gram

c. Menghitung konsentrasi KIO3 terstandarisasi sesuai hasil penimbangan

=

= 0,0250 N

d. Memipet 25,0 mL sampel kedalam botol oksigen

e. Menambahkan air pengencer hingga penuh

f. Menyimpan selama 5 hari didalam ruang gelap

g. Setelah lima hari, menambahkan 2 mL MnSO4 20 % dan 2 mL reagen O2 kedasar

botol

h. Menutup botol hati hati dan jangan ada gelembung

i. Mengocok secara hati hati hingga terjadi endapan

j. Mendiamkan hingga endapan terpisah sempurna dengan filtrat

k. Setelah endapan terpisah dengan filtrate, buang filtrat

l. Endapan yang tersisa ditambah dengan H2SO4 pekat

m. Menyimpan kedalam ruang gelap selama 15 menit

n. Mengisi buret dengan larutan Na2S2O3

o. Melakukan titrasi hingga terjadi perubahan warna menjadi kuning muda

p. Menambahkan indikator amilum 0,2 % sebanyak 2 3 tetes

q. Melakukan titrasi kembali hingga warna menjadi jernih

r. Catat volume larutan Na2S2O3

Hasil Praktikum :

DO 0 hari

A. Standarisasi

Volume KIO3 Normalitas KIO3 Volume Na2S2O3

10,00 mL 0,0251 N 11.90 mL

10,00 mL 0,0251 N 12,40 mL

V rata-rata = 10,00 mL V rata-rata = 0,0251 N V rata-rata = 12,15 mL

B. Penetapan Kadar

Volume sampel Normalitas Na2S2O3 Volume Na2S2O3

250,00 mL 0,0210 N 9.60 mL

250,00 mL 0,0202 N 10.40 mL


DO 5 hari

A. Standarisasi

Volume KIO3 Normalitas KIO3 Volume Na2S2O3

10,00 mL 0,0250 N 14.30 mL

10,00 mL 0,0250 N 14.30 mL

V rata-rata = 10,00 mL V rata-rata = 0,2050 N V rata-rata = 14,30

mL

B. Penetapan Kadar

Volume sampel Normalitas Na2S2O3 Volume Na2S2O3

250,00 mL 0.01748 N 3.75 mL

250,00 mL 0.01748 N 4.60 mL


Perhitungan :

DO 0 hari

a. Standarisasi

b. Penetapan Kadar

Percobaan I dengan volume yang di dapat 3,75 ml

Percobaan II dengan volume yang di dapat 4.60 ml

Rata-rata =

DO 5 hari

a. Standarisasi

Normalitas Na2S2O3 dengan Volume 1 dan 2 didapat 14.30 mL

N Na2S2O3 = 0.01748 N

b. Penetapan Kadar

Percobaan 1 :

Kadar Oksigen =

=

= 0.209 ppm

Percobaan 2 :

Kadar Oksigen =

=

= 2.57 ppm

Rata rata kadar oksigen :

0.209 ppm + 2.57 ppm = 1.389 ppm

2

BOD 5 = DO 0 DO 5

= 6.585 ppm 1.38 ppm

= 5.205 ppm

Pembahasan :

Kadar BOD didalam sampel air sumur adalah 5,205ppm . Hasil tersebut dapat

dikatakan baik karena kadar BOD yang baik yang terkandung didalam air adalah

kurang dari atau sama dengan 20 mg / L. Semakin sedikit kadar BOD yang

terkandung didalam air berarti semakin banyak mikroorganisme yang terkandung

didalam air yang memecah oksigen dengan begitu kualitas air tersebut dapat

dikatakan baik dan tidak tercemar.

Kesimpulan :

Dari praktikum ini dapat disimpulkan bahwa kadar BOD yang terkandung dalam sampel

adalah sebanyak 5,205ppm.

II. PENENTUAN KADAR SULFAT METODE NESSLER

Tujuan :

Untuk mengetahui kadar sulfat dalam suatu sampel air dengan menggunakan metode

Nessler

Tinjauan Pustaka :

Ion sulfat akan diendapkan dalam suatu medium asam hidroklorida dengan

menggunakan Barium Klorida melalui cara tertentu sehingga terbentuk kristal Barium Sulfat

dengan ukuran yang sama. Absorpsi Barium Sulfat diukur dengan Fotometri dan

konsentrasi ion sulfat ditetapkan dengan membandingkannya dengan kurva standar.

Prinsip :

Ion sulfat akan diendapkan dalam suatu medium asam hidroklorida dengan menggunakan

Barium Klorida melalui cara tertentu sehingga terbentuk kristal Barium Sulfat dengan

ukuran yang sama. Absorpsi Barium Sulfat diukur dengan Fotometri dan konsentrasi ion

sulfat ditetapkan dengan membandingkannya dengan kurva standar

Reagen :

a. Reagen Kondisioning

b. 50 mL gliserol, ditambahkan campuran :

30 mL HCl pekat

200 mL Aquadest

100 mL Isopropil alkohol 95%

100 mL NaCl 75%

c. Barium Klorida BaCl2.2H2O

d. Larutan Induk Sulfat

147,9 mg Na2SO4 anhirolisis dalam aquadest dan diencerkan sampai 1 liter

(1 mL = 0,1 mg = 100 ppm)

Alat :

a. Gelas Arloji

b. Pengaduk

c. Corong

d. Botol semprot

e. Labu ukur

f. Erlenmeyer 250 mL

g. Tabung nessler

h. Rak tabung nessler

i. Buret 50 mL

j. Statif

k. Bulb

l. Pipet volume

m. Pipet ukur

n. Parafilm

Prosedur :

A. Larutan Induk Sulfat 100 ppm diencerkan menjadi

5 ppm 5 mL add 100 mL aquades dalam LU






B. Perlakuan Deret Standart

a. Masing-masing deret standar dipipet 50 mL dipindahkan dalam tabung nessler

b. Ditambahkan 5 mL reagen kondisioning, kocok

c. Ditambahkan 0,5 gram kristal BaCl2

d. Dikocok

e. Diaddkan dengan aquades sampai tanda 100 mL tepat

C. Perlengkapan Sampel

1) Diambil 50 mL sampel, masukkan dalam tabung nessler

2) Ditambahkan 5 mL reagen kondisioning, kocok

3) Ditambahkan 0,5 gram kristal BaCl2

4) Dikocok

5) Diaddkan dengan aquades sampai tanda 100 mL tepat

6) Dibandingkan dengan deret standar

Hasil Praktikum :

Kekeruhan pada sampel melebihi kekeruhan deret standart 30 ppm.

III. PENENTUAN KADAR BESI METODE NESSLER

Tujuan : Untuk mengetahui kadar besi (Fe) dalam suatu sampel air

Tinjauan Pustaka :

Kalorimetri merupakan penetapan kadar warna berdasarkan panjang gelombangnya.

Namun dalam percobaan kalorimetri ini, didefinisikan sebagai penetapan kadar

berdasarkan perbandingan warna (perbandinagn warna standar dengan contoh).

Besi yang murni adalah logam berwarna putih-perak, yang kukuh dan liat. Ia melebur

pada 1535 0C. Jarang terdapat besi komersial yang murni; setidaknya besi mengandung

sejumlah kecil karbida, silsida, fosfida dan sulfida dari besi, serta grafit. Zat zat pencemar

ini memainkan peranan penting dalam kekuatan struktur besi. Besi dapat dimagnitkan.

Asam sulfat pekat yang panas, menghasilkan ion ion besi (III) dan belerang oksida. Asam

pekat, dingin, membuat besi menjadi pasif; dalam keadaan ini, ia tak bereaksi dengan

asam nitrat encer dan tidak pula mendesak tembaga dari larutan air suatu garam tembaga.

Asam nitrat 1+1 atau asam nitrat pekat yang panas melarutkan besi dengan membentuk

gas nitrogen oksida dan ion besi (III)

Prinsip :

Menggunakan metode Rodanida Tabung Nessler. Contoh air dioksida kemudian

ditambahkan KCNS sehingga berubah warna menjadi merah coklat. Warna yang timbul

dibandingkan dengan warna standar.

Reaksi :

Fe2+ + KCNS Fe ( CNS ) + 3 K+

Reagen :

a. HNO3 pekat

b. H2SO4 4 N

c. Larutan KMnO4 0,01 N

d. Larutan KCNS 20%

e. Larutan induk Fe(NH4)2SO4

Alat :

1) Gelas Arloji

2) Pengaduk

3) Corong

4) Botol semprot

5) Labu ukur


7) Tabung nessler

8) Rak tabung nessler

9) Buret 50 mL

10) Statif

11) Blub

12) Pipet volume

13) Pipet ukur / maat pipet

14) Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Pembuatan Larutan Induk Fe(NH4)2SO4

0,8635 gram Fe(NH4)2SO4ditambah 10 mL H2SO4 4 N lalu ditambah dengan aquades

add 1000 mL

1 mL = 0,1 mg Fe (100 ppm)

B. Larutan Induk Fe(NH4)2SO4 diencerkan menjadi 10 ppm

50 mL larutan induk dimasukkan labu ukur 500 mL dan diencerkan dengan aquadas add

sampai tanda batas

1 mL = 0,01 mg Fe (10 ppm)

C. Larutan 10 ppm diencerkan dibuat deret standar

1) 2 mL 0,01 mg Fe/mL = 0,2 ppm add aquades 100 mL







Caranya :

1. Dipipet sejumlah volume larutan standar masing-masing sebanyak 50 mL

lalu masing-masing masukkan labu erlenmeyer

2. Diasamkan dengan 1 mL HNO3 pekat, didihkan supaya semua zat besi

berubah menjadi ferri ( ) lalu tambahkan beberapa tetes KMnO4

sampai berwarna, lalu dinginkan

3. Dipindahkan dalam tabung nessler, encerkan sampai tanda 100 mL tepat

4. Ditambahkan 0,5 mL larutan KCNS 20%, campur.

D. Penetapan Kadar

1. Pipet 50 mL sampel, lalu dimasukkan kedalam erlenmeyer

2. Diasamkan dengan 1 mL HNO3 pekat, didihkan supaya semua zat besi berubah

menjadi ferri ( ) lalu tambahkan beberapa tetes KMnO4 sampai berwarna, lalu

dinginkan

3. Dipindahkan dalam tabung nessler, encerkan sampai tanda 100 mL tepat

4. Ditambahkan 0,5 mL larutan KCNS 20%, campur

5. Bandingkan dengan larutan deret standar

Pembahasan :

Dari percobaan yang telah dilakukan didapatkan kadar Fe dalam sampel adalah kurang

0,2 ppm karena didasarkan pada perbandingan warna larutan, warna larutan sampel lebih

muda daripada warna larutan standart dengan kadar 0,2 ppm .

Kesimpulan :

Dalam penetapan kadar besi metode nessler, tidak dapat diketahui pasti kadar besi

yang terkandung dalam sampel tersebut dan hasilnya dinyatakan dengan rentang nilai.

Pada penetapan kadar besi metode nessler yang telah dilakukan dapat diambil kesimpulan

bahwa kadar besi dalam sampel adalah kurang dari 0,2 ppm. Hasil ini dikatakan baik

karena kadar besi yang terkandung didalam suatu sampel air setidaknya kurang dari 1 mg /

L.

IV. PENETUAN ZAT ORGANIK

Tujuan : Untuk mengetahui kadar zat organik dalam suatu sampel air

Tinjauan Pustaka :

Adannya zat organik dalam air menunjukan bahwa air tersebut telah tercemar oleh

kotoran manusian, hewan atau sumber lain. Zat organik merupakan bahan makanan

bakteri atau mikroorganisme lainya. Makin tinggi kandungan zat organik didalam air, maka

semakin jelas bahwa air tersebut telah tercemar.

Bilangan / angka permanganat adalah jumlah mg KMnO4 yang diperlukan untuk

mengoksidasi zat organik yang terkandung di dalam satu liter contoh air dengan

pendidihan selama 10 menit. Penentuan zat organik dengan cara oksidasi dapat dilakukan

dalam suasana asam maupun basa.

Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat. Kalium

permanganat dapat bertindak sebagai indikator, jadi titrasi permanganometri ini tidak

memerlukan indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasana asam karena karena

akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang

lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida,

sulfida dan tiosulfat . Permanganat bereaksi secara cepat dengan banyak agen pereduksi

berdasarkan pereaksi ini, namun beberapa pereaksi membutuhkan pemanasan atau

penggunaan sebuah katalis untuk mempercepat reaksi. Kalau bukan karena fakta bahwa

banyak reaksi permanganat berjalan lambat, akan lebih banyak kesulitan lagi yang akan

ditemukan dalam penggunaan reagen ini.

Dalam reaksi redoks ini, suasana terjadi karena penambahan asam sulfat, dan asam

sulfat cukup baik karena tidak bereaksi dengan permanganat. Larutan permanganat

berwarna ungu, jika titrasi dilakukan untuk larutan yang tidak berwarna, indikator tidak

diperlukan. Namun jika larutan permangant yang kita pergunakan encer, maka

penambahan indikator dapat dilakukan. Beberapa indikator yang dapat dipergunakan

seperti feroin, asam N-fenil antranilat.

Prinsip :

Menggunakan metode titrasi Permanganometri. Zat organik dalam sampel air dioksida

dengan larutan standar KMnO4 berlebih. Kelebihan KMnO4 direduksi dengan larutan

standar asam oksalat. Kelebihan asam oksalat dititrasi kembali dengan larutan standar

KMnO4.

Reaksi :

2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6H

+ Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

Reagen :

a. KMnO40,01 N

b. H2C2O4 0,01 N

c. H2SO4 4 N bebas zat organik

Caranya :

200 mL aquadest ditambahkan dengan H2SO4 pekat 25 mL, didinginkan lalu

dipanaskan dan ditambahkan KMnO4 0,01 N sampai terbentuk warna merah

muda tetap

Alat :

1) Gelas arloji

2) Pengaduk

3) Corong

4) Botol semprot

5) Labu ukur


7) Beaker glass

8) Buret 50 mL

9) Statif

10) Bulb

11) Pipet volume

12) Pipet tetes

13) Pemanas / Heater

14) Kertas Parafilm

Prosedur :

A. Standarisasi


2. Melakukan perencanaan penimbangan dengan menghitung massa H2C2O4 yang

dibutuhkan

m = N x V x BE

= 0,01 N x 0,25 L x

= 0,1576 gram

3. Melakukan penimbangan dan didapat hasil penimbangan seberat 0,15784 gram


penimbangan tidak tepat seperti hasil penghitungan sedangkan hasil yang dibutuhkan

harus kuantitatif.

=

= 0,0100 N





7. Siapkan buret 50 mL dan statif.

8. Bilas buret 50 mL dengan larutan KMnO4, pastikan tidak bocor

9. Tuang larutan KMnO4 dengan bantuan corong ke buret sampai angka 0,00 mL

10. Letakkan beaker glass di bawah buret untuk menampung larutan KMnO4

11. Bilas pipet volume 10 mL dengan larutan H2C2O4 0,1 N

12. Pipet 10 mL larutan H2C2O4 0,1 N, masukkan kedalam erlenmeyer

13. Tambahkan 5 mL larutan H2SO4 4 N bebas organik

14. Dipanaskan hingga suhu 70oC

15. Titrasi dalam keadaan panas dengan larutan KMnO4 hingga terjadi perubahan warna

dari jernih menjadi warna merah muda konstan

16. Catat volume larutan KMnO4

B. Penetapan Kadar



3. Bilas pipet volume 50 mL dengan larutan sampel

4. Pipet 50,0 mL larutan sampel kedalam erlenmeyer

5. Tambahkan 5 mL larutan H2SO4 4 N bebas zat organik

6. Lalu tambahkan KMnO4 0,01 N tetes demi tetes sampai terbentuk warna merah

muda

7. Panaskan selama 10 menit, bila warna merah muda hilang maka tambahkan lagi

KMnO4 hingga warna merah muda stabil (dengan menggunkan pipet ukur)

8. Tambahkan 15,0 mL KMnO40,01 N, lalu panaskan hingga 10 menit

9. Tambahkan H2C2O4 0,01 N sampai warna merah muda KMnO4 hilang, panaskan

10. Titrasi dengan larutan KMnO4 dalam keadaan panas sampai terbentuk warna

merah muda konstan

11. Catat volume larutan KMnO4

Hasil Praktikum :

A. Standarisasi

Volume as.oksalat Normalitasas.oksalat Volume KMnO4(mL)

10,00 mL 0,0100 N V1 = 10,70 mL

10,00 mL 0,0100 N V2 = 12,20 mL

V rata-rata = 10,00

mL V rata-rata = 0,0100 N V rata-rata= 11,45 mL

B. Penetapan Kadar

Volume sampel (mL) N KMnO4 (HasilStd)

Volume KMnO4(mL)

50,00 mL 0,0093 N V1= 9,10 mL

50,00 mL 0,0081 N V2 = 10,60 mL

Rata2 = 50,00 ml V rata-rata = 0,0081 N V rata-rata = 9,85 mL

Perhitungan :

A. Standarisasi

B. Penetapan Kadar

Percobaan I dengan volume KMnO4 padastandarisasidan volume KMnO4

padapenetapankadar

=

)

= 415,9588 mg/l

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, diperoleh data hasil titrasi standarisasi KMnO4

dengan H2C2O4 yaitu pada percobaan pertama diperoleh volume KMnO4 sebanyak 10,70

mL dan pada percobaan kedua diperoleh volume KMnO4 sebanyak 12,20 mL , sehingga

pada saat dilakukan perhitungan normalitas sebenarnya KMnO4 terstandarisasi setelah


Pada saat dilakukan Titrasi perhitungan kadar zat organik pada sampel diperoleh data

sebagai berikut, pada percobaan pertama didapatkan volume KMnO4 sebanyak 9,10 mL

dan pada percobaan kedua diperoleh volume KMnO4 sebanyak 10,60 mL sehingga pada

saat dilakukan perhitungan kadar zat organik diperoleh kadar rata-rata sebanyak 415,9588

ppm

Kesimpulan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa kadar zat organik yang

terkandung dalam sampel adalah sebanyak Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat

disimpulkan bahwa kadar zat organik yang terkandung dalam sampel adalah sebanyak

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa kadar zat organik yang

terkandung dalam sampel adalah sebanyak 415,9588 ppm.

LAPORAN PRAKTIKUM






Kelompok : A

Hari, tanggal : Selasa, 23 September 2014

Materi Praktikum : I. Penentuan Kadar Sulfat dalam Air

I. PENETUAN KADAR SULFAT DALAM AIR

Tujuan :

Mengetahui kadar sulfat dalam sampel air dengan metode spektrofotometri

Tinjauan Pustaka :

Sulfat merupakan senyawa yang stabil secara kimia karena merupakan bentuk oksida

paling tinggi dari unsur belerang.Sulfat dapat dihasilkan dari oksida senyawa sulfida oleh

bakteri. Sulfida tersebut adalah antara lain sulfida metalik dan senyawa organosulfur.

Sebaliknya oleh bakteri golongan heterotrofik anaerob, sulfat dapat direduksi menjadi asam

sulfida.Secara kimia sulfat merupakan bentuk anorganik daripada sulfida didalam

lingkungan aerob. Sulfat didalam lingkungan (air) dapat berada secara ilmiah dan atau dari

aktivitas manusia, misalnya dari limbah industry dan limbah laboratorium. Secara ilmiah

sulfat biasanya berasal dari pelarutan mineral yang mengandung S, misalnya gips

(CaSO4.2H2O) dan kalsium sufat anhidrat ( CaSO4). Selain itu dapat juga berasal dari

oksidasi senyawa organik yang mengandung sulfat adalah antara lain industri kertas, tekstil

dan industri logam.

Metode yang digunakan untuk untuk menentukan kadar sulfat adalah metode

turbidimetri dengan alat spektrofotometri. Metode tersebut berdasarkan kenyataan bahwa

BaSO4 cenderung membentuk endapan koloid yang dibentuk dengan penambahan

BaCl2,bentuk koloid ini distabilkan oleh larutan NaCl dan HCl yang mengandung gliserol

dan senyawa organik. BaSO4 mempunyai kelarutan dimana kelarutan ini bertambah

dengan adanya asam-asam mineral karena terbentuk ion hidrogen sulfat. Pada pH >8

sulfida membentuk ion sulfida namun pada pH

20 mL asam asetat CH3COOH (99 %) dalam 500 mL air suling dan jadikan 100 mL

dengan air suling

c. Kristal barium klorida BaCl2.2H2O

d. Larutan baku sulfat 100 mg/L

Larutkan 0,1479 gram Na2SO4 anhidrat dengan air suling dalam labu ukur 1000 mL dan

tepatkan sampai tanda tera

e. Air suling (aquades)

Alat :

1) Neraca analitik

2) Gelas arloji

3) Pengaduk

4) Corong

5) Botol semprot

6) Labu ukur


8) Bulb

9) Pipet volume 2 mL, 5 mL, 10 mL, 20 mL, dan 25 mL

10) Spektrofotometer

11) Kertas Parafilm

Prosedur :

1. Ukur dengan teliti 100 mL contoh atau bagian yang yang dijadikan 100 mL ke

dalam erlenmeyer 250 mL

2. Tambah 20 mL larutan buffer B, aduk dengan alat pengaduk, sambil diaduk

ditambahkan 0,5 gram BaCl2 .2H2O. Mulai hitung waktu pengadukan selama 60

detik pada kecepatan tetap.

3. Siapkan kurva standar dengan konsentrasi 0 40 mg/L

a. 2 mg/L (2 ppm)

Memipet 2,0 mL dari larutan baku 100 ppm dan diaddkan hingga 100 mL didalam

labu ukur

b. 5 mg/L (5 ppm)


;labu ukur

c. 10g/L (10 ppm)


labu ukur

d. 20 mg/L (20 ppm)


labu ukur

e. 25mg/L (25 ppm)


labu ukur

4. Koreksi untuk contoh berwarna dan keruh dengan menyiapkan blanko tanpa

penambahan BaCl2

5. Mengukur absorbansi sampel , larutan blanko ,dan larutan kurva standart dengan

spektrofotometer pada panjang gelombang 420 nm.

Hasil Praktikum :

Pengukuran absorbansi larutan baku

Jenislarutanbaku absorbansi

5 ppm 0.77

10 ppm 0.144

15 ppm 0.16

20 ppm 0.500

25 ppm 0.329

30 ppm 0.371

Pengukuran absorbansi sampel

Sampel A 0.595

Sampel B 0.691

Gambar Praktikum :

Pembahasan :

Dari praktikum yang telah dilakukan, dapat dilihat bahwa absorbansi sampel

pada percobaan pertama adalah 0,477 dan absorbansi sampel pada percobaan kedua

adalah 0,515 sehingga bila hasil itu dirata-rata dan hasilnya adalah 0,496. Maka pada

grafik, titik absorbansi sampel berada di atas titik absorbansi larutan standar 25 ppm

y = 0.0675x + 0.0275 R = 0.6083

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0 2 4 6 8

Absorbansi

Absorbansi

Linear (Absorbansi)

Linear (Absorbansi)

air, makananminuman

Documents