nani tut 5

NUR HANANI BINTI MOHAMMAD ISAD20102041177

SEMESTER 6 SESI 2013/2014

SRK 3013

PENGANTAR KIMIA

TUTORIAL 5

KUMPULAN

UPSI 08

DISEDIAKAN OLEH

NAMA NO. ID NO. TEL

NUR HANANI BINTI MOHAMMAD

ISA

D201020411

77

011-

11399604

TARIKH SERAH : 25 Oktober 2013

UNTUK PERHATIAN : DR. LEE TIEN TIEN

1


Tutorial 5

Tindak Balas Larutan

Jawab semua soalan di bawah

1. Berapakah kepekatan ion hidroksida dalam larutan 10-3 M asid nitrik?

HN03 H+ + NO3 –1 x 10-3 M 1 x 10-3 1x10-3

[ H+] jumlah = [ H+ ]HNO3 + [ H+ ] H2O

= 1 x 10 -3 M + 1 x 10-7 M

Kerana 1 x 10 -3 M >> 1x 10-7 M, Maka [ H+ ] H2O boleh diabaikan,

Maka [ H+ ] HCL = 1 x 10-3 M

Jadi Kw = [ H+ ] jumlah [OH-] = 1 x 10-13

( 1 x 10-3) [OH-] = 1 x 10 -13

[OH-] = 1 x 10 -13 / 1 x 10 -3

= 1 x 10 -10 M

2. Apakah pH larutan natrium hidroksida pada 25oC dengan mana kepekatan ion hidroksida adalah 0.0026 M?

NaOH Na + + OH-

0.0026M 0.0026M 0.0026M OH- = 0.0026M = 2.6 x 10-3

pOH = - log (0.0026M) = 2.6

2

Jabatan KimiaFakulti Sains dan Matematik


pH + pOH = 14 pH = 14 – 2.6 = 11.4

3. Kira pH bagi 1.0 x 10-10 larutan HCl(ak).

HCI H+ + CI-

1.0 x 10-10 1.0 x 10-10 1.0 x 10-10

Dalam larutan, air juga terurai,

H2O H+ + OH-

Kerana pengionan air adalah separa, maka;

Kw = H+ OH-

H2O = [H+ ] + [OH-]

Kw = 1 x 10-7

H+jumlah = 1 x 10-7 + 1 x 10-10

[H+ ] = 1.001 x 10-7

pH = -log [H+ ] H+ [OH-]= - log (1.001 x 10-7)

pH = 6.99 @ 7

4. Kira pH, pOH, [H3O+] dan [OH-] bagi 0.00035 M Ba(OH)2. [Catatan: Ba(OH)2

adalah bes kuat]

Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- [OH-] = 0.00035 M x 2

= 7 x 10 -4 pOH = -log (7 x 10-4) = 3.15pH = 14 – 3.15 = 10.85

3


[H3O+] = [H+ ] + H2O

Kc H2O = Kw = [H+ ] [OH-]= (1.0 x 10-7 mol dm-3) ( 7 x 10-4 mol dm-3) = 7.0 x 10-11 mol2 dm-6

[H3O+] = [H+ ] + H2O= (1.0 x 10-7 mol dm-3 + 7.0 x 10-11 mol2 dm-6)= 1.0007 x 10 -7

5. Berapa gramkah kalium dikromat (K2Cr2O7) perlu untuk menyediakan 250 mL larutan yang kepekatannya 2.16 M?

250 mLKemolaran = 250 mL = 0.250L

1000 L = 0.250 L x 2.16mol = 0.54 mol K2Cr2O7

1 L

Jisim molar kalium dikromat = K2Cr2O7 = 39(2) + 52(2) +16(7)= 78+104+112= 294g

=0.54 mol K2Cr2O7 x 294g K2Cr2O7 = 158.76g 1 mol K2Cr2O7

6. Huraikan bagaimanakah anda menyediakan 5.00 x 102 mL larutan 1.75 M H2SO4, bermula dengan 8.61 M larutan stok H2SO4.

V1 =Mf x Vf = 1.75 M x 5.00 x 10 2 mL Mi 8.61M = 101.63mL

7. Satu contoh 0.5662 gm sebatian ionik mengandungi ion klorida dan logam yang tidak diketahui dilarutkan dalam air dan ditindakbalaskan dengan AgNO3

berlebihan. Jika 1.0882 gm mendakan AgCl terbentuk, berapa peratuskah berat Cl dalam sebatian asal?

4


Jisim AgCI = 108+35.45 = 143.4g/mol AgCI

Berat CI = mendakan AgCI x jisim CI Jisim AgCI

= 1.0882 gm x 35.45g =0.269g 143.4g

Peratus berat CI dalam sebatian asal ialah = 0.269g x 100 0.5662g

= 47.51%

8. Dalam eksperimen titratan, seorang pelajar mendapati 23.48 mL larutan diperlu untuk meneutralkan 0.5468 gm KHP (iaitu potassium hydrogen phthalate, KHC8H4O4). Apakah kepekatan (dalam kemolaran) larutan NaOH?

KHC8H4O4 = 39+ 1 + 12 (8) +1(4) + 16(4) = 40 + 96 + 4 + 64 = 204 g KHP

23.48mL = 0.02348L1000

Kepekatan (dalam kemolaran) larutan NaOH= 0.5468 gm KHP x 1 KHP x 1OH-

204 g KHP = 2.68 x 10-3 mol OH-

Kepekatan larutan = 2.68 x 10 -3 mol OH - 0.02348L

= 0.1140M

9. Berapa mililiterkah (mL) 0.610 M larutan NaOH yang diperlu untuk meneutralkan 20.0 mL 0.245 M larutan H2SO4?

5


2NaOH (aq) + H2SO4(aq) Na2SO4 + 2H2O

0.0200L H2SO4 x 0.245 mol x 2mol NaOH x 1L NaOH x 1000mL 1L H2SO4 1 mol H2SO4 0.610 mol NaOH 1L

= 16.1 mL NaOH

10. 16.42 isipadu bagi 0.1327 M larutan KMnO4 diperlukan untuk mengoksidakan 25.00 mL larutan FeSO4 dalam keadaan berasid. Kira kemolaran larutan FeSO4. Tindak balas ionik keseluruhan adalah

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

16.42mL = 0.01642L 25.00mL = 0.025L

kemolaran larutan FeSO4

= 0.01642L x 0.1327 mol KMnO4 x 5 mol Fe 2 x 1 = 1L 1 mol KMnO4 0.02500L

= 0.4358 M

6

nani tut 5

Documents