LOGAM ALKALI TANAH GOLONGAN IIA

OLEH :AGUNG RAMA

TRYANDA FERDIANSYAHDINA AGUSTINA

HELDINNIE GUSTY ATIQAHMELDA KHAIRUNNISA

TRACY ANGELINE

XII IIA 6

SIFAT UNSUR LOGAM ALKALI TANAH

1. SIFAT FISIS DAN SIFAT KIMIA SIFAT FISIS

Jari-jari atom unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah. SIFAT KIMIA Alkali tanah mudah membentuk ion positif karena logam

alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi dan menjadi ion positif, oleh karena itu logam alkali tanah disebut unsur yang elektropositif.

Kereaktifan logam alkali tanah besar, hal ini disebabkan jarai-jari atom alkali tanah besar sehingga mudah melepaskan elektron.

Logam alkali tanah merupakan reduktor (pereduksi kuat)

PENGERTIAN LOGAM ALKALI TANAH

GOLONGAN IIA

Logam golongan IIA disebut logam Alkali

Tanah karena sifat-sifatnya seperti logam

alkali yang mempunyai dua elektron lebih

dari atom gas mulia sebelumnya yang

merupakan valensi yang menentukan sifat-

sifat kima logam alkali tanah.

2. REAKSI LOGAM ALKALI TANAH REAKSI DENGAN AIR

M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(s) + H2(g)

REAKSI DENGAN OKSIGEN

M(s) + O2(g) 2MO(s)

REAKSI DENGAN ASAM

M(s) + 2HX(aq) MX2(aq) + H2(g)

REAKSI DENGAN HALOGEN

M(s) + 2HX(aq) MX2(s)

REAKSI DENGAN BASA

Be(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2Be(OH)4(aq)

Be(s) + 2HCl(l) BeCl2(aq) + H2(g)

3. KELARUTAN LOGAM ALKALI TANAH

Untuk mengetahui kelarutan logam alkali tanah dilakukan eksperimen yaitu mereaksikan larutan yang mengandung ion-ion logam alkali tanah dengan berbagai perekasi. Perekasi tersebut terdiri atas ion hidroksida, ion karbonat, ion sulfat, ion oksalat, dan ion kromat yang konsentrasi dan volumenya sama.

4. KESADAHAN AIRAir sadah adalah air yang mengandung garam-garam kalsium dan magnesium. Garam-garam tersebut terlarut sebagai ion Ca2+ dan Mg2+ bersama-sama dengan anion HCO3

-, SO4-2, dan

Cl-.a) Kesadahan Sementara

Ca(HCO3)2(aq) pemanasan CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

Mg(HCO3)2(aq) pemanasan MgCO3(s) + H2O(l) +CO2(g)

b) Kesadahan TetapCaSO4(aq) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + NaSO4(aq)

MgCl2(aq) + Ca(OH)2(aq) Mg(OH)2(s) + CaCl2(aq)

UNSUR LOGAM ALKALI TANAH DI ALAM

1. Berilium (Be) : terdapat bersama-sama alumunium dalam senyawa silikat beryl (3BeSiO3, Al2(SiO3)2 atau Be3Al2(SiO3)6

2. Magnesium (Mg) : Magnesit (MgCO3), Dolomit (CaCO3, MgCO3)

3. Kalsium (Ca) : Dolomit (CaCO3), Fluorspar (CaF2)

4. Stronsium (Sr) : Selestit (SrSO4), Strosianit (SrCO3)

5. Barium (Ba) : Barit (BaSO4), Witerit (BaCO3)

6. Radium (Ra) : Bijih uranium zat radioaktif

KEGUNAAN ALKALI TANAH DAN SENYAWANYA

1. Berilium (Be) :- dipakai pada tabung sinar x, reaktor atom, komponen TV.- campuran Be dan tembaga untuk pembuatan pegas, klip, dan sambungan listrik.

2. Magnesium (Mg) :- pelindung katode untuk mencegah korosi pada pipa.- bahan kembang api dan lampu blitz.

3. Kalsium (Ca) :- pembuatan baterai.- pertumbuhan tulang dan gigi.

4. Strontium dan Barium (Sr dan Ba)- sebagai bahan kembang api yang memberi warna nyala.

5. Senyawa Alkali Tanah- Magnesium Oksida (MgO), bahan melapisi tanur bertemperatur tinggi.- garam Inggris (MgSO4.7H20), sebagai obat cuci perut.

- batu kapur (CaCO3), untuk menetralkan tanah pertanian asam.

PEMBUATAN LOGAM ALKALI TANAH

Biasanya dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Logam alkali tanah yang paling banyak diproduksi adalah logam

magnesium.

PEMBUATAN LOGAM MAGNESIUM (Mg)

Logam magnesium dapat diperoleh melalui ekstraksi air laut :

1. Kulit hewan laut dan kerang dibakar untuk menghasilkan CaO.

2. CaO direaksikan dengan air menghasilkan air kapur sebagai sumber basa.

3. Air laut ditambah Ca(OH)2, sehingga Mg(OH)2 mengendap.

WARNA NYALA LOGAM ALKALI

No Ion logam alkali tanah Warna nyala

1 Be2+ -2 Mg2+ -

3 Ca2+ Merah jingga

4 Sr2+ Merah tua

5 Ba2+ Hijau muda

Any Question?

1. Resa : Mengapa basa dari logam alkali tanah tidak sehebat basa dari logam alkali?

2. Zikri : Kegunaan Air sadah dalam kehidupan sehari-hari?

3. Lusi : Bagaimana cara mengidentifikasi Be2+ dan Mg2+ yang tidak mempunyai warna nyala?

4. Alev : Kenapa hanya Be yang tidak bisa bereaksi dengan air, tetapi dapat berx dgn basa?

5. Arabian: Kegunaan Radium?

Adre: Kegunaan Radium(RADIOAKTIF)? - Digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, - sumber netron dalam kedokteran- Terapi kangker dan penyakit lain

Zikri : Kegunaan Air sadah dalam kehidupan sehari-hari?- Kerugian : Menghilangkan busa dalam detergen, sehingga detergen tidak dapat membunuh kuman-Kegunaan : Untuk air minum,untuk gigi kuat, siram tanaman

Lusi : Bagaimana cara mengidentifikasi Be2+ dan Mg2+ yang tidak mempunyai warna nyala?

Dengan cara mengetahui warna endapan.Alev : Kenapa hanya Be yang tidak bisa bereaksi dengan air, tetapi

dapat berx dgn basa?Karena Be energi ionisasinya kecil, sehinggan sukar larut.

Resa : Mengapa basa dari logam alkali tanah tidak sehebat basa dari logam alkali?

karena logam alkali lebih reaktif daripada alkali tanah.Alkali lebih mudah melepas elektronnya. Dan energi ionisasi lebih besar.