laporan pembuatan cl2

8/11/2019 Laporan Pembuatan Cl2

1/9

LABORATORIUM SATUAN PROSES

SEMESTER GENAP TAHUN AJARAN 2012 / 2013

MODUL : Pembuatan gas Cl2

PEMBIMBING : Ir. Retno

oleh :

Kelompok 1

Abdussalam Topandi 121424001

Achmad Faisal 121424002

Ade Julistian 121424003

Adi Bayu Saputra 121424004

Kelas 1A-TKPB

PROGRAM STUDI D4 TEKNIK KIMIA PRODUKSI BERSIH

JURUSAN TEKNIK KIMIA

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

2013

Tanggal Praktikum : 16 Mei 2013

Tanggal Pengumupulan : 23 Mei 2013

(Laporan)


2/9

A. Latar Belakang

Gas chlorine merupaakan bahan yang diperlukan sebagai desinfektant untu

memperbaiki kualitas air. Beberapa bahan kimia yang dapat digunakan adalakh ozon (

O3), Chlorine ( Cl2), air chlor oksida ( ClO2), atau secara fisika dengan penyianaran

Ultra violet atau pemanasan.

Gas chlorine merupakan salah satu alternative bahan yang dapat digunakan

sebagai desinfetktan karena selain harganya murah, juga mempunyai daya aktivitas

yang baik selama beberapa waktu. Proses pembuatan dapat dilakukan secara

elektrolisis menggunakan larutan NaCl, karena terkandung ion-ion klorida dalam

komposisinya. Gas chlorine selain dapat digunakan sebagai desinfektan, juga dapat

mengoksidasi logam Fe dan Mn. Berdasarkan manfaat tersebut maka perlu dicari

usaha-usaha untuk memproduksi gas chlorine dari bahan baku yang murah dan mudah

dalam produksi.

B. Tujuan Percobaan

Mempelajari pembuatan gas chlorine dengan proses elektrolisis.

Mengidentifikasi produksi gas chlorine yang didapatkan.

Membandingkan produksi gas chlorine dalam waktu tertentu.C. Dasar Teori

Produksi gas chlorine perlu dikembangkan mengingat kebutuhan saat ini

semakin bertambah, terlebih kebutuhan air bersih semakin sulit, sedang kebutuhan

semakin bertamabah sejalan dengan peningkatan jumlah penduduk. Jumlah air tanah

yang dimanfaatkan sebagai air kebutuhan sehari-hari juga terus bertambah karena

ketersediaan air PAM yang disediakan. Pemerintah juga masih sangat terbatas.

Kondisi tersebut perlu dipikirkan karena tidak semua air tanah berkualitas baik,

terlebih didapatkan bahwa gas chlorinedapat mengoksidasi logam Fe dan Mn.

Salah satu cara yang dapat dimanfaatkan adalah proses pembuatan secara

elektrolisis menggunakan larutan NaCl, Karena terkandung ion-ion klorida dalam

komposisinya.

Elekrokimia adalah hubungan antara energy lsitrik dan reaksi kimia, dengan

reaksi yang terjadi adalah reaksi redoks ( reaksi reduksi-oksidasi). Berdasarkan reaksi


3/9


4/9

D. Alat & Bahan

Alat Bahan

Reaktor elektrolisis

Scrubber/ alat penangkap

gas chlorine

Rectifer/ sumber arus

Peralatan titrasi

Peralatan gelas

NaCl teknis / garam dapur

Kalium Iodida (KI) 2%

Larutan HCl 0,02 N

Indikator phenolpthalin

Aquades

E.

Prosedur Percobaan

Pembuatan gas chlorine :

1. Buatlah rangkaian proses elektrolisis dengan menghubungkan reactor elektrolisis

dengan rectifier sebagai sumber listrik dan alat penangkap gas chlorine

2. Sumber listrik negative sebagai katoda dan positif sebagai anoda

3. Masukkan larutan NaCl jenuh (atau konsentrasi tertentu) pada kolom elektrolisis

4.

Masukkan selang dari kolom elektrolisis pada Scrubber yang telah berisi larutan5. Amati perubahan warna yang terjadi pada larutan KI Untuk mengetahui gas chlorine

yang terbentuk.

Analisis gas chlorine

1.

Ambil 25 mL larutan di katoda, dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer, tambahkan

indikator pp, kemudian dititrasi menggunakan larutan HCl 0,02 N untuk mengetahui

konsentrasi NaOH yang terbentuk.

2.

Ambil 10 ml larutan KI, dimasukkan ke dalam scrubber sebagai penampung,

tambahkan 5 mL amylum dan amati perubahan warna yang terjadi


5/9

F. Diagram Alir Percobaan

NaCl

Aquadest

Analisis:

Vol gas Cl2

Kuat arus

Identifikasi

gas Cl2

G. Keselamatan Kerja

Dalam percobaan dihasilkan gas chlorine yang berbahaya, maka proses

perludilakukan pengamanan, yaitu berada di lemari asam, sifat dari bahan bakuseperti larutan HCl yang bersifat korosif perlu dibaca pada MSDS (Material Safety

Data Sheet), juga gas Chlorine yang bersifat racun. Dalam pengambilan bahan perlu

menggunakan sarung tangan dan wajibmenggunakan masker selama praktikum.

Pembuatan lar. NaCl

jenuh

Reaktor Elektrolisis diiisi

lar.NaCl jenuh

Reaktor Elektrolisis terhubung

pada sumber arus(rectifier)

Reaktor Elektrolisis dirangkai dengan

scrubber berisi lar.KI (pendeteksi gas Cl2)

Pencatatan kenaikan vollar.KI


6/9

H. Data Pengamatan

Pembuatan gas Cl2 (elektrolisis NaCl)

Scrubber I : 81 mL (Volume KI)

Scrubber II : 82 mL (Volume KI)

Diameter Scrubber : 4 cm

Massa NaCl : 40 gram dalam Aquades 100 ml (NaCl 40%)

No. Waktu HCl yang terbentuk dalam

scrubber (Tinggi Scrubber)

Pengamatan

1. 10 Menit Scrubber I : 6,8 cm

Scrubber II : 7 cm

Bening Kekuningan


Scrubber II : 7 cm

Kuning


Scrubber II : 7 cm

Kuning Pekat


Scrubber II : 7 cm

Kuning Pekat


Scrubber II : 7 cm

Kuning Pekat


Scrubber II : 7 cm

Kuning Pekat

Kecoklatan

Analisis Produk

a. Titrasi Volume NaOH yang terbentuk

Jumlah NaOH yang dititrasi : 10 mL

Volume HCl yang digunakan : 2,5 mL


7/9

b. Analisa dengan Amylum

I. Pengolahan Data

Reaksi yang terjadi

NaCl(l) Na+ + Cl

Katoda: 2H2O(l)+ 2e H2(g) + 2OH(aq)

Anoda: 2Cl(aq) Cl2(g) + 2e

2H2O(l)+ 2Cl(aq) H2(g) + 2OH(aq) + Cl2(g)

Volume gas Cl2yang terbentuk

Volume awal, Scrubber I = 81 mL

Scrubber II = 82 mL

Volume akhir, Scrubber I = 3,14 x 2 cm x 2 cm x 6,8 cm

= 85,408 cm3

= 85,408 mL

Scrubber II = 3,14 x 2 cm x 2 cm x 7 cm

= 87,92 cm3

= 87,92 mL

Volume Cl2 di Scrubber I = 85,408 mL81 mL

= 4,408 mL

Volume Cl2 di Scrubber II = 87,92 mL82 mL

= 5,92 mL


8/9

Titrasi NaOH yang terbentuk

VNaOHx NNaOH= VHClx NHCl

NNaOH =

NNaOH =

NNaOH = 0,005 N

Analisis dengan Amilum

Ketika ditetesi larutan amylum pada larutan KCl yang terbentuk, terbentuk

bintik-bintik (endapan) warna hijau tua.

J. Pembahasan


9/9

K. Kesimpulan

Gas Cl2dapat dibuat dengan cara elektrolisis larutan NaCl. Dengan Gas Cl2

terbentuk di anoda yang ditampung dalam larutan KI. Keberadaan Cl2ini dapat

diketahui dari perubahan warna larutan KI menjadi kuning pekat dan ketika ditetesi

amylum senyawa Iodin yang terdesak oleh Cl2menjadi KCl, dapat bereaksi dengan

amilum membentik endapan warna hijau tua.

L. Daftar Pustaka

Abdel-Aal, H.K., dan Hussein I.A., SultanS.M., 1993, Parametric Study for Saline

Water Electrolysis : Part II-Chlorine Evolution, Selectivity and Determination,

International Journal Hydrogen Energy 18 (7), Hal 545-551.

Huang, Yu-R, Hung, Yen-C, Hsu Shun, Huang Yao-W, and Wang, Deng-F.,2008,Application of Electrolyzed Water in the Food Industry, Journal of Food

Control 19,hal 329-345.

Shelva G., 1990, Vogel Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

Semimakro, P.T. Kalman Media, Jakarta.

Jeffrey, G.H., basset, J., Mendham, J., Denney, R.C., 1989, Vogels Textbook of

Quantitative Chemical Analysis, New-York, John wiley & Sons.

laporan pembuatan cl2

Documents