laporan konstanta kesetimbangan

55mLHCl 2N ++31mLetanol++24mLCH3COOH 55mLHCl 2N ++2mLetanol ++3mLCH3COOH mL HCl 2N 4 mL etanol 1 mL CH3COOH mL HCl 2N mL etanol mL CH3COOH N u r i n a K u s u m a A y u Pratiwi_103194204_PKB2010 |1 Hasil Hasil Hasil Hasil HCL 2N 5 mL Diletakkan dalam erlenmeyer Diletakkan dalam erlenmeyer Diletakkan dalam erlenmeyer Diletakkan dalam erlenmeyer Hasil Didiamkan etanol42N CH3COOH HCLHCL2Nml,etanol HCL3hari CH3COOH 1 3ml KESETIMBANGAN HCLHCL5ml, ml,selama2N3ml,5KONSTANTA HCLDidiamkan selamaml,5CH3COOH 1 ml2ml HCLDidiamkan etanolml, ml, CH3COOH ml 2N DidiamkanHCL2 3hariCH3COOH 3ml 2N52N 5 ml, selama3hari ml 2 2N5 5 etanol4 ml, ml, 5 ml, selama3hari etanol 2 ml 3 2ml HCL 2N 2N 5 ml, etanol 1dalamCH3COOH 4 ml. HCL 5 ml, etanol 1Hasil CH3COOH 4 ml. Hasil ml ml Diletakkan , , erlenmeyer HasilHasil Hasil Dicatat suhunya Hasil HasilDicatatsuhunya Hasil Hasil Hasil Dicatat suhunya Dicatat suhunya Ditambah PP ++indicatorPP ++indicatorPP indicator PP indicator PP Dititrasi dengan NaOH 2N I. dengan NaOH Dititrasi dengan NaOH Dititrasi dengan NaOH Dititrasi dengan NaOH Dititrasi HARI/ TANGGAL PERCOBAAN : Jumat, 09 Maret 2012 Dicatat volumenya Dicatat volumenya Dicatat volumenya Dicatat volumenya II. SELESAI PERCOBAANIII. TUJUAN PERCOBAAN

: Jumat, 09 Maret 2012

Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui konstanta kesetimbangan suatu reaksi dan memperhatikan bahwa konstanta kesetimbangan suatu reaksi tidak bergantung pada konsentrasi awal reaksiIV. TINJAUAN PUSTAKA

Suatu reaksi kimia dikatakan setimbang, apabila dapat terjadi bolak balik. Dalam artian, produk yang sudah terbentuk dapat kembali menjadi reaktan lagi Karakteristik Keadaan Kesetimbangan Ada empat aspek dasar keadaan kesetimbangan, yaitu :1.

Keadaan kesetimbangan tidak menunjukkan perubahan makroskopik yang

nyata2. 3.

Keadaan kesetimbangan dicapai melalui proses yang berlangsung spontan Keadaan kesetimbangan menunjukkan keseimbangan dinamik antara proses

maju atau balik4.

Keadaan kesetimbangan adalah sama walaupun arah pendekatannya berbeda Macam macam Sistem Kesetimbangan Macam macam sistem kesetimbangan, yaitu : 1. Kesetimbangan dalam sistem homogen

Kesetimbangan dalam sistem gas-gas. Contoh : 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutan. Contoh : NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH- (aq) 2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen.

Kesetimbangan dalam sistem padat gas.

Nu r i na Kus u ma Ay u Pratiwi_103194204_PKB2010 |2

Contoh : CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

Kesetimbangan sistem padat larutan Contoh : BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gas Contoh : Ca(HCO3)2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Konstanta Kesetimbangan

Pada reaksi kimia yang berlangsung bolak balik seperti reaksi : A + B C + D dan C + D A + B maka suatu kondisi tertentu akan terjadi suatu keadaan dimana konsentrasi A,B,C dan D selalu konsatan, selama sistem tersebut tidak diganggu. Pada keadaan demikian reaksi dalam sistem tersebut tidak diganggu. Pada keadaan demikian reaksi dalam sistem tersebut dikatakan dalam keadaan setimbang. Perbandingan nilai konsentrasi produk dan reaktan pada keadaan setimbang dapat dinyatakan dalam sebuah tetapan yang disebut tetapan kesetimbangan (Kc). Secara matemais,harga Kc untuk reaksi berikut : aA + bB cC + dD dapat dinyatakan sebagai, Kc = CcDdAaBb Di mana (A), (B), (C), (D) adalah konsentrasi A, B, C, dan D pada keadaan setimbang. Hukum Guldberg Wange: dan Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap, maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisa tetap. Pengukuran A, B, C, D dalam sistem keadaan setimbang mempunyai banyak cara. Hal prinsip yang harus diperhatikan saat pengukuran dimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkan dengan koefisien reaksinya adalah


konsentrasi tersebut harus diupayakan dengan metode yang tidak mengganggu kesetimbanag, yang menyebabkan pergeseran reaksi dan konsentrasi yang akan diukur menjadi berubah. Konstanta ksetimbangan yang dinyatakan dengan term konsentrasi (Kc) dapat mempunyai harga yang sangat besar atau sangat kecil. Bila konstanta kesetimbangan (Kc) kecil (Kc < 1), berarti bahwa pada keadaan kesetimbangan konsentrasi dari produk adalah kecil, sehingga konstanta kesetimbangan yang kecil menunjukkan reaksi bolak-balik tidak berlangsung dengan baik. Misalnya jika reaksi : A(g) + B(g) C(g) + D(g) Dengan Kc = 10-5 berarti bahwa campuran A dan B tidak banyak menghasilkan C dan D pada kesetimbangan. Bila konstanta kesetimbangan besar (Kc > 1) berarti bahwa konsentrasi reaktan yang tinggal pada kesetimbangan adalah kecil, sehingga harga konstanta kesetimbangan yang besar menunjukkan bahwa reaksi berlangsung ke kanan dengan baik. Misalnya untuk reaksi : E(g) + F(g) G(g) + H(g) Dengan harga Kc = 105 berarti campuran E dan F akan berubah hampir sempurna menjadi G dan H. Harga konstanta kesetimbangan dapat ditentukan berdasarkan data eksperimen. Pada metode titrasi. pecobaan ini akan dilakukan penentuan teteapan

kesetimbanagan reaksi esterifikasi antara asam asetat dan etanolsengan

V. ALAT DAN BAHAN

ALAT Buret Pipet Volum

UKURAN 50 ml 5 ml

JUMLAH 1 1


Erlenmeyer bertutup

250 ml

4

BAHAN :

Etanol Absolut HCl 2N Asam asetat

NaOH Indikator PP

VI. PROSEDUR KERJA

Siapkan 4 buah erlenmeyer bertutup dan masing masing isi dengan campuran larutan dengan komposisi seperti dalam tabel berikut Erlenmeyer Ke1 2 3 4 HCl 2N (ml) 5 5 5 5 Etanol (ml) 1 2 3 4 Asam asetat (ml) 4 3 2 1

Reaksi esterifikasi antara asam asetat dengan etanol aka mencapai keadaan setimbang setelah reaksi berlangsung 1minggu. Oleh karena itu setelah masing maing erlenmeyer diidsi campuran reaksi di atas segera tutup dan letakkan dalam penangas bertemostat pada suhu kamar atau letakkan di ruangyang variasitemperaturnya kecil. Setelah tersimpan selama 1 minggu (minimal 3 hari) lakukan langkah sebagai berikut :

Nu r i na Kus u ma Ay u Pratiwi_103194204_PKB2010 |5 1. Catat suhu ruang atau penangas tempat menmpan campyran diatas. 2. Pipet 5 ml Hcl 2 N (larutan blanko) dan titrasi dengan 2 N NaOH dan

gunakan indikator PP.3. Titrasi masing masing campuran (dalam 4 buah erlenmeyer yang telah

disimpan selama 1 minggu) secara cepat dengan 2 N NaOH dan gunakan indikator PP.4. Tentuakn mol etanol absolut dan mol asam asetat berdasarkan data massa

jenis dan kadar (% kadar dilihat di tabel Botol)


LARUTAN BLANKO

ERLENMEYER 1

ERLENMEYER 2

ERLENMEYER 3


ERLENMEYER 4

Nu r i na Kus u ma Ay u Pratiwi_103194204_PKB2010 |8 VII.

HASIL PENGAMATAN

NO Prosedur Percobaan Hasil pengamatan

1 LARUTAN BLANKO

- Diletakkan dalam erlenmeyer - Ditambah PP - Dititrasi dengan NaOH 2N

Stelah dititrasi warna larutan pada erlenmeyer menjadi merah muda dengan V1 = 4,4 ml

2

ERLENMEYER 1


-

Segera ditutu dan diletakkan dalam penangas bertermostat pada suhu

kamar 1 minggu-

Dicatat suhu runag tempat penyimpanan

Dititrasi dengan larutan blanko (5 ml HCl 2N dengan NaOH 2N + indikator PP setelah disimpan 1 minggu secara cepat)

Suhu ruang 30 0C V = 44,2 ml- Warna larutan menjadi merah muda. - Timbul panas - etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

3

ERLENMEYER 2

Nu r i na Kus u ma Ay u P r a t i w i _ 1 0 3 1 9 4 2 0 4 _ P K B 2 0 1 0 | 10

-

Diperlakukan sama dengan erlenmeyer 1

V2 = 30,8 ml- Pada erlenmeyer timbul panas dan bau - Warna larutan menjadi merah muda - etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

4

ERLENMEYER 3

-



V3 = 20,6 ml- Pada erlenmeyer timbul panas dan bau - Warna larutan menjadi merah muda - etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

5 ERLENMEYER 4

-


V4 = 12,9 ml- Pada erlenmeyer timbul panas dan bau - Warna larutan menjadi merah muda - etanol = 0,79

Nu r i na Kus u ma Ay u P r a t i w i _ 1 0 3 1 9 4 2 0 4 _ P K B 2 0 1 0 | 12 - asam asetat = 1,042

Reaksi Blanko: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (aq) Erlenmeyer: CH3COOH(aq) + C2H5OOH(aq) CH3COOC2H5(aq) + H2O(aq)

VIII.

ANALISIS DATA Pada dasarnya dalam praktikum konstanta kesetimbangan ini, terjadi

proses esterifikasi. Seperti yang telah diketahui bahwa reaksi esterifikasi berjalan sangatlah lama, oleh karena itu dalam percobaan ini proses pengreaksian antara etanol dan asam asetat harus disimpan dahulu minimal selama 3 hari, agar memastiakn bahwa etanol dan asam asetat benar benar sudah bereaksi menjadi senyawa ester (etil asetat). Persamaan reaksi yang terjadi adalah : CH3COOH(aq) + C2H5OOH(aq) CH3COOC2H5(aq) + H2O(aq) Kemudian yang patut diyakini bahwa setelah penyimpanan selama 3 hari sudah terbentuk senyawa ester yaitu timbulnya bau/ wangi khas dari 4 tabung erlenmeyer yang sudah berisi asam asetat yang direkasikan dengan etanol. Setelah proses penyiapan ke 4 larutan ester ini, dibuat juga larutan blanko HCl 2N 5ml yang di titrasi dengan NaOH sehingga didapatkan volume tirasinya dan mol ekivalen H+. Mol ekivalen inilah yang digunakan untuk mendapatkan mol sisa dari tiap larutan ester tadi, karena larutan blanko ini akan dititasi dengan larutan ester di tiap 4 tabung tadi. Ketika mol sisa didapatkan, tentu konsentrasi produk sisa dan reaktan sisanya akan ditemukan pula, sehingga akhirnya dapat ditentukanlah Kc. Jika kita tinjau dari tahap titrasi yang dilakukan pada 4 larutan ester tadi, terdapat penambahan HCl, yang berguna sebagai katalis, kemudian


terdapat penambahan PP yang berfungsi sebagai indikator, sehingga dapat diidentifikasi titik akhir titrasi dengan adanya perubahan warna dari tak berwarna menjadi merah muda jernih. Selain itu pada tahap pentitrasian juga ternyata timbul panas, hal ini menandakan bahwa terjadi reaksi endoterm Dari percobaan yang dilakukan pada 4 tabung reaksi terdapat jumlah mol reaktan asam asetat yang berkurang, dan mol reaktan etanol bertambah , tentu hal ini berdampak lurus pada molaritas mula mula pada masing masing pada 4 tabung erlenmeyer. Akan tetapi, ternyata keadaan molaritas mula mula tersebut tidak betpengaruh pada jumlah Kc. Dikarenakan, yang memepengaruhi besar Kc adalah konsentrasi sesudah reaksi.IX. PEMBAHASAN

Dari 4 nol tabung erlenmeyer, didapat jumlah Kc yang berbeda pada tiap tabungnya. Dan jumlah dari nlai nya yang sangat jauh dari teori yang didapatkan, yang mejlaskan bahwa Kc yang tepat, harusnya berjumlah 4,2. Sedangkan Kc yang didapat pada percobaan ini ada 2 erlenmeyer yang bernilai negative, padahal seharusnya tidak boleh harga Kc itu bertanda negative. Ketidaksesuaian ini mungkin dikarenakan pada waktu penyimpanan yang kurang lama, sehingga ester belum terbentu secara sempurna, yang mengakibatkan volume NaOH yang diperlukan dalam titrasi juga banyak. Yang apabila dimasukkan dalam perhitungan secara matematis sesuai dengan rumus, akan didapatkan harga Kc yang negative.X. KESIMPULAN

Kesimpulan yang kami peroleh dalam percobaan konstanta kesetimbangan yaitu suatu konstanta kesetimbangan tidak bergantung pada konsentrasi awal pereaksi dan diperoleh Kc sesuai percobaan sebesar 0,008575


Nu r i na Kus u ma Ay u P r a t i w i _ 1 0 3 1 9 4 2 0 4 _ P K B 2 0 1 0 | 15 XI. JAWABAN PERTANYAAN 1. Tabel pengamatan dan Perhitungan

TABEL PENGAMATAN NO Prosedur Percobaan LARUTAN BLANKO 1 Stelah dititrasi warna larutan pada- Diletakkan dalam

Hasil pengamatan

erlenmeyer menjadi merah muda dengan V1 = 4,4 ml

erlenmeyer- Ditambah PP - Dititrasi dengan NaOH 2N

2

ERLENMEYER 1

Suhu ruang 30 0C V = 44,2 ml- Warna larutan menjadi merah

muda.-

Segera ditutup dan diletakkan dalam penangas bertermostat pada suhu kamar 1 minggu

- Timbul panas - etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

-

Dicatat suhu ruang tempat penyimpanan


Dititrasi dengan larutan indikator PP setelah disimpan 1 minggu secara cepat)

3

ERLENMEYER 2

V2 = 30,8 ml- Pada erlenmeyer timbul panas

dan bau- Warna larutan menjadi merah

muda-

Diperlakukan- etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

sama dengan erlenmeyer 1

4

ERLENMEYER 3

V3 = 20,6 ml- Pada erlenmeyer timbul panas

dan bau- Warna larutan menjadi merah

muda-

Diperlakukan- etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042



ERLENMEYER 4 5 V4 = 12,9 ml- Pada erlenmeyer timbul panas

dan bau-

Diperlakukan

- Warna larutan menjadi merah


muda- etanol = 0,79 - asam asetat = 1,042

PERHITUNGAN Larutan Blanko = V NAOH = 4.4 ml Mol ekivalen H+ = mol ekivalen NaoH = 2 N x 4,4 ml = 8,8 mmol Suhu ruang 300C Pada label etanol = 0,79 Pada label asam asetat = 1,042 ERLENMEYER 1 V1 = 44,2 ml

Nu r i na Kus u ma Ay u P r a t i w i _ 1 0 3 1 9 4 2 0 4 _ P K B 2 0 1 0 | 18 -

Mencari mol mula etanol

etanol = mV1 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 1 ml n = gMr = 0,79846 = 0,0171 mol

-

Mencari mol mula mula asam asetat

asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 4 ml = 4,17 g n = gmr = 4,1760= 0,0695

mol H+ sisa

= mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko =V1.N mol Blanko = 88,4 8,8mmol = 0,0796 mol

CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,0695 R -0,0101 0,017 -0,0101 -0,0101 -0,0101

___________________________________________________ S 0,0796 0,0272 -0,0101 -0,0101

[CH3COOH] = -0,0101mol/0,01 L = -1,01 M [ C2H5OH] = 0,0277 mol/ 0,01 L = 2,72 M [CH3COOC2H5] = 0,0796 mol/0,01 L = 7,96 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= -1,0121,6512=-0,0466


ERLENMEYER 2 V = 30,8 ml-


etanol = mV2 etanol m = etanol x V etanol = 0,798 . 2 ml =1,58 n = gMr = 1,59646 = 0,0343 mol-


asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 3 ml = 3,126 g n = gmr = 3,12660= 0,05121 mol

mol H+ sisa = mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko = 30,8 . 2 8,8mmol = 0,0528 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,05121 R -0,0007 0,0343 -0,0007 -0,0007 -0,0007

___________________________________________________ S 0,0528 0,035 [CH3COOH] = 0,0528mol/0,01 L = 5,28 M -0,0007 -0,0007


[ C2H5OH] = 0,035mol/ 0,01 L = 3,5 M [CH3COOC2H5] = -0,0007mol/0,01 l = -0,07 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= -0,07 18,48=-0,0038

ERLENMEYER 3 V3 = 20,6 ml-


etanol = mV2 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 3 ml = 2,394 n = gMr = 2,39446 = 0,0515 mol

-



mol H+ sisa = mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko = V3.N mol Blanko = 20,6 . 2 8,8mmol = 0,0324 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O


M 0,0347

0,0515

R 0,0023 0,0023 0,0023 0,0023 ___________________________________________________ S 0,0324 0,0492 0,0023 0,0023

[CH3COOH] = 0,0324mol/0,01 L = 3,24 M [ C2H5OH] = 0,0492mol/ 0,01 L = 4,92 M [CH3COOC2H5] = 0,023mol/0,01 L = 0,23 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= 0,2315,9408=0,0144



etanol = mV2 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 12,9 ml = 3,16 g n = gMr = 3,19246 = 0,0687mol

-


asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 1 ml = 1.042 g n = gmr = 1,04260= 0,01736 mol mencari mol H+ sisa = mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko


= V3.N mol Blanko = 12,9.2 8,8mmol = 0,017 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,01736 R 0,00036 0,0687 0,00036 0,00036 0,00036

___________________________________________________ S 0,017 0,06834 0,00036 0,00036

[CH3COOH] = 0,017 mol/0,01 L = 1,7 M [ C2H5OH] = 0,06834mol/ 0,01 L = 6,834 M [CH3COOC2H5] = 0,00036mol/0,01 l = 0,036 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= 0,03611,6365 =0,0031 Kc Rata rata = -0,0480 +(-0,0038) + 0,0144 +0,00314= 0,008575

2. Sebagai katalis, karena pada dasarnya reaksi esterifikasi berlangsung sangat

lambat. Sehingga diperlukan suatu katalis3. C2H5OOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COOC2H5(aq) + H2O(aq) 4. Kc Erlenmeyer 1 = -0,0480

Kc Erlenmeyer 2 = -0,0038 Kc Erlenmeyer 3 = 0,0144 Kc Erlenmeyer 4 = 0,0031


LAMPIRAN PERHITUNGAN Larutan Blanko = V NAOH = 4.4 ml Mol ekivalen H+ = mol ekivalen NaoH = 2 N x 4,4 ml = 8,8 mmol Suhu ruang 300C Pada label etanol = 0,79 Pada label asam asetat = 1,042 ERLENMEYER 1 V1 = 44,2 ml-


etanol = mV1 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 1 ml n = gMr = 0,79846 = 0,0171 mol

-


asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 4 ml = 4,17 g n = gmr = 4,1760= 0,0695

mol H+ sisa

= mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko =V1.N mol Blanko = 88,4 8,8mmol


= 0,0796 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,0695 R -0,0101 0,017 -0,0101 -0,0101 -0,0101

___________________________________________________ S 0,0796 0,0272 -0,0101 -0,0101

[CH3COOH] = -0,0101mol/0,01 L = -1,01 M [ C2H5OH] = 0,0277 mol/ 0,01 L = 2,72 M [CH3COOC2H5] = 0,0796 mol/0,01 L = 7,96 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= -1,0121,6512=-0,0466

ERLENMEYER 2 V = 30,8 ml-


etanol = mV2 etanol m = etanol x V etanol = 0,798 . 2 ml =1,58 n = gMr = 1,59646 = 0,0343 mol-



mol H+ sisa


= mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko = 30,8 . 2 8,8mmol = 0,0528 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,05121 R -0,0007 0,0343 -0,0007 -0,0007 -0,0007

___________________________________________________ S 0,0528 0,035 [CH3COOH] = 0,0528mol/0,01 L = 5,28 M [ C2H5OH] = 0,035mol/ 0,01 L = 3,5 M [CH3COOC2H5] = -0,0007mol/0,01 l = -0,07 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= -0,07 18,48=-0,0038 -0,0007 -0,0007



etanol = mV2 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 3 ml = 2,394 n = gMr = 2,39446 = 0,0515 mol

-


asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 2 ml


= 2,084 g n = gmr = 2,08461= 0,0347 mol

mol H+ sisa = mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko = V3.N mol Blanko = 20,6 . 2 8,8mmol = 0,0324 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,0347 0,0515

R 0,0023 0,0023 0,0023 0,0023 ___________________________________________________ S 0,0324 0,0492 0,0023 0,0023

[CH3COOH] = 0,0324mol/0,01 L = 3,24 M [ C2H5OH] = 0,0492mol/ 0,01 L = 4,92 M [CH3COOC2H5] = 0,023mol/0,01 L = 0,23 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= 0,2315,9408=0,0144



etanol = mV2 etanol M = etanol x V etanol = 0,798 . 12,9 ml = 3,16 g


n = gMr = 3,19246 = 0,0687mol

-


asam asetat = mV m = asam asetat . v asam asetat = 1,042 . 1 ml = 1.042 g n = gmr = 1,04260= 0,01736 mol mencari mol H+ sisa = mol H+ total mol blanko = mol NaOH mol Blanko = V3.N mol Blanko = 12,9.2 8,8mmol = 0,017 mol CH3COOH + C2H5OOH CH3COOC2H5 + H2O M 0,01736 R 0,00036 0,0687 0,00036 0,00036 0,00036

___________________________________________________ S 0,017 0,06834 0,00036 0,00036

[CH3COOH] = 0,017 mol/0,01 L = 1,7 M [ C2H5OH] = 0,06834mol/ 0,01 L = 6,834 M [CH3COOC2H5] = 0,00036mol/0,01 l = 0,036 M Kc = CH3COOC2H5][CH3COOH] [C2H5OH]= 0,03611,6365 =0,0031 Kc Rata rata = -0,0480 +(-0,0038) + 0,0144 +0,00314= 0,008575

DAFTAR PUSTAKA


Atkins, PW. 1999. Physic Chemistry Jilid 1, fourth edition. Oxf ord university press http://www.chem-is-try.org/kata_kunci/konstanta_kesetimbangan_reaksi/ (Diakses tanggal 12 Maret 2012) http://www.chem-istry.org/materi_kimia/sifat_senyawa_organik/alkohol1/reaksi_pengesteran_est erifikasi/ (Diakses tanggal 12 Maret 2012) Tjahjani, Siti. Nasruddin, Harun. Novita, dian. Buku petunjuk praktikum Kimia Fisika II. Surabaya:Universitas Negeri SurabayaLAboratorium Kimia Fisika 2011

laporan konstanta kesetimbangan

Documents