kesetimbangan kelarutan

7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan

1/43

KesetimbanganKELARUTAN


2/43

Nur Kholifah (03031281320036) Riza Novellin (03031381320004) Farhah Ayu Fajrin (03031381320008) Ahmad Rizi !unian"yah (03031381320012) #i$i %er$i&i (03031381320014) 'ndra aa"oro %u$ro (03031381320016)

*handra Fi$ri Kolaaninrum(03031381320018)

ANGGOTA KELOMPOK


3/43

Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion(satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing

konsentrasi berpangkatkan bilangan koefisiennya.

Contoh

(1) g! g"

" !-

## Ksp gr $ %g"

& %!-

&(') bCl' b

'" " ' Cl-#. Ksp bCl'$ %b'" & %Cl-&'

e*ara umum +

y "y " y -

Ksp. y $ % "y & % - &y

Catatan +% $ Molar (M)


4/43

Nilai Ksp berguna untuk menentukan keadaansenyawa ion dalam larutan, apakah belum jenuh,tepat jenuh, atau lewat jenuh, yaitu denganmembandingkan hasilkali ion dengan hasil kalikelarutan, kriterianya adalah sebagai berikut :

Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkandengan koefsiennya masing- masing kurang dari

nilai Ksp maka larutan belum jenuh dan tidakterjadi endapan.

Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkankoefsiennya masing-masing sama dengan nilaiKsp maka kelarutannya tepat jenuh namun tidak

terjadi endapan.

Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkankoefsiennya lebih dari nilaiKsp, maka larutan disebut lewat jenuh dan

terbentuk endapan


5/43

erubahan Kelarutan kibat !on enama

Kelarutan garam dalam larutan yang telah mengandungelektrolit lain dengan ion yang sama dengan salah satuion garam tersebut, akan lebih ke*il dari kelarutan garam

dalam air murni./ang tidak berubah adalah Ksp garam tersebut.

Maka pengaruh adanya ion sejenis adalah :

memperkecil kelarutan at yang sukar larut,dan

makin besar konsentrasi ion sejenis, makinkecil kelarutannya.

%enaruh 'on #enama


6/43

Masing-masing at memiliki harga Ksp yangberbeda. !elanjutnya, dengan mengetahuiharga K sp dari suatu at, kita dapan

memperkirakan keadaan ion-ion suatu atdalam suatu larutan dengan ketentuansebagai berikut.

Memprediksi Adanya

Pengendapan


7/43

"ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%lebih kecil dan harga K sp maka ion-ion

tersebut masih larut. "ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%

sama dengan harga K sp maka ion-ion

tersebut tepat jenuh. "ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%

lebih besar harga K sp maka ion-iontersebut sudah membentuk endapan.


8/43

%er+am,uran -ua .aru$an

&alaupun Ag'l merupakan at yang sukar larut #mudahmembentuk endapan%, campuran Ag( #dari AgN)*% dan

'l- #dari +'l% tidak selalu menghasilkan endapan putihAg'l

+asil yang mungkin terjadi dari percampuran tersebutadalah :

belum mengendap bila Ag( / 'l- / 0 Ksp.Ag'l

tepat jenuh bila Ag( / 'l- / 1 Ksp.Ag'l

telah mengendap bila Ag( / 'l- / 2 Ksp.Ag'l.


9/43

Secara umum :

Campuran "y dengan -, y akan +

membentuk endapan jika %"y&, %-, &y0 Ksp-nya

tepat jenuh jika %"y&, %-, &y $ Ksp-nya

belum membentuk endapan jika %"y &, %-, &y Ksp-nya


10/43

Kelarutan suatu at dapat kita tentukan dari hargaKsp at tersebut. !ebaliknya, harga Ksp suatuat dapat kita peroleh dari kelarutan attersebut. "ika kelarutan suatu at kita ketahui,maka susunan konsentrasi ion-ion at tersebut

dalam larutan jenuhnya dapat ditentukan.3erarti, dengan mengetahui harga Ksp darisuatu at, susunan konsentrasi ion-ion attersebut dalam larutan jenuhnya dapat kitatentukan. 4engan demikian, p+ larutanjenuhnya dapat kita tentukan. 4emikian jugasebaliknya, dengan mengetahui p+ larutanjenuh suatu at maka harga Ksp at tersebutdapat kita tentukan.

Hubungan Harga Ksp dengan pH


11/43

Kelaru$an (")

Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu 2at yangdapat larut dalam suatu pelarut.

atuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram345 atau

mol3 45 (M)

Contoh:

Kelarutan gCl dalam air adalah 1,6 1748M.

Kelarutan gCl dalam larutan 9aCl 7,1 M adalah 1,:

1745; M. Kelarutan Ca(


12/43

e"arnya elaru$an "ua$u za$di,enaruhi oleh eera,a fa$or yai$u

JENIS PELARU

enya>a polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalamsenya>a polar.Misalnya gula, 9aCl, alkohol, dan semua asammerupakan senya>a polar.

enya>a non polar akan mudah larut dalam senya>a nonpolar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.enya>a non polarumumnya tidak larut dalam senya>a polar,misalnya 9aCl tidak larutdalam minyak tanah.

SUHU

Kelarutan 2at padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan.danya panas (kalor) mengakibatkan semakin renggangnya jarakantara molekul 2at padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul2at padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadilemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air


13/43

5ntuk at yang tergolong mudah larut,kelarutannya dinyatakan dalam gram per677 gram air. Namun, untuk at yang

tergolong sukar larut, kelarutannyadinyatakan dalam mol 8-6, sama dengankemolaran.

Satuan Kelarutan


14/43

4isosiasi adalah penguraian suatu atmenjadi at lain yang susuanannya lebihsederhana.

4isosiasi yang terjadi karena pemanasan

disebut disosiasi termal. 3iasanya disosiasi disertai denganpertambahan jumlah mol.

3esarnya 9raksi at yang terdisosiasi

dinyatakan dengan derajat disosiasi, yaituperbandingan antara jumlah at yangterdisosiasi dengan jumlah at mula-mula.

1 #jumlah mol at yang terdisosiasi% ;

#jumlah mol at mula-mula%

Derajat Disosiasi


15/43

uunan An$ara Kelaru$an danKsp

ada larutan jenuh senya>a ion y , konsentrasi 2at di dalam larutan

sama dengan harga kelarutannya dalam satuan mol 345.

enya>a yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam system

kesetimbangan.yxBA

yxxyxy

yx ][B][AKsp(aq)yB(aq)Ax(s)BA ++

=+


16/43

Penggunaan Konsep Kesetimbangan Larutan

Mengurangi kadar logam berat dalam sungai (karena limbah industri)agar air sungai tersebut tidak mencemari lingkungan dengan jalan

mengendapkan logam tersebut sebagai basa atau garamnya yangsukar larut.

Meramal terjadi tidaknya endapan suatu 2at jika dua larutan yang

mengandung ion-ion dari senya>a sukar larut di*ampurkan.

?ntuk meramalkan terjadi tidaknya endapan y. ika larutan yangmengandung y" dan - di*ampurkan digunakan konsep hasil kali ion

(@sp) berikut ini,

y345(43

y5A

y(4

A6", +

=

ika @sp 0 Ksp maka akan terjadi endapan

ika @sp $ Ksp maka mulai terjadi larutan jenuh

ika @sp Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan


17/43

4iketahui:

Kelarutan 67?=

mol;8.

@entukan massa


18/43

4ataD 1 77 m8 1 7, 8 s 1 6,= > 67?=mol;8 +ubungan kelarutan, Eolume dan

jumlah mol dan massa #gram%adalah

dimanas 1 kelarutan #mol;8% E 1 Eolume #8% n 1 jumlah mol

Pembahasan No. 1


19/43

!ehingga jumlah mol D1 6,= > 67?= > 7, mol1 7,F > 67?= mol

dan massanya adalah

Gram = n x Mr = (0, x !0"# mol ) x $0% gr&mol = %!!,# x!0"# gram

= %!,!# mgram


20/43

+asil kali kelarutan 'a#)+%B

dalam air adalah = > 67?C.

@entukan kelarutan 'a#)+%B.

Soal No. 2


21/43

Menentukan kelarutan diketahui Ksp

Pembahasan No. 2


22/43

4iketahui Ksp AgB'r)=1 = G 67?6B.

@entukan kelarutan AgB'r)=

dalam larutan 7,76 M KB'r)=H

Soal No. 3


23/43

Menentukan kelarutan pada ion sejenis.

@entukan dulu kandungan ion padaKB'r)=8arutan 7,76 M KB'r)=mengandung:

ion K(sebanyak 7,7B Mion 'r)=

B?sebanyak 7,76 M

Kembali ke AgB'r)=AgB'r)=I BAg

(( 'r)=B?

" 2" "

Pembahasan No. 3


24/43

4ari rumus Ksp, biarkan dulu 'r)=B?

nya:

Jsi molaritas 'r)=B?yang berasal dari

KB'r)=, yaitu 7,76 M


25/43

Kelarutan Mg#)+%Bdalam Na)+ 7,6 M

dengan Ksp Mg#)+%B1 6,>67?66

mol*8?*adalah ...A. 6,>67?6*mol;83. 6,>67?67mol;8'. =,>67?67mol;8

4. 6,>67?L mol;8. C,F>67?C mol;8

Soal No. 4


26/43

Na)+ dengan molaritas ion-ionnya:

Mg#)+%Bdengan ion-ion dan kelarutannya:

Pembahasan No. 4


27/43

4ari Ksp Mg#)+%B:


28/43

8arutan jenuh #)+%Bmemiliki

p)+ 1 . @entukan hasil kali

kelarutan #Ksp% dari #)+%BtersebutH

Soal No. 5


29/43

p)+ 1 artinya konsentrasi )+?nyadiketahui sebesar 67?M.

4ari

#)+%BO B(( B)+?

)+?/ 1 67?M

B(

/ 1 6;B G 67?

M 1 G 67?C

M

Ksp 1 B(/ )+?/B

Ksp 1 G 67?C/ 67?/B1 G 67?6C

Pembahasan No. 5


30/43

7 m8 larutan 'a'lB7,6 M dicampur dengan

7 m8 larutan larutan Na)+ 7,76 M.@entukan apakah terjadi endapan jika

diketahui Ksp 'a#)+%Badalah G 67?C

Soal No. 6


31/43

"ika terjadi endapan maka endapan yang terjadiadalah 'a#)+%B. Karena itu tentukan dulu

konsentrasi 'aB(dan )+?dalam campuran.

5ntuk 'aB(

Pembahasan No. 6


32/43

5ntuk )+?nya

@entukan harga $sp, caranya sepertimenentukan Ksp juga


33/43

4iketahui Ksp Mg#)+%B1 B G 67-6B.

@entukan kelarutan Mg#)+%B

dalam :a) APuades

) 8arutan dengan p+ 1 6B

Soal No. 7


34/43

a) Kelarutan dalam aPuades.Ksp 1 MgB( / . )+-/B

B G 67-6B1 # s % . # Bs %B1 =s*

"adi kelarutan Mg#)+%B dalamaPuades 1 F,L= G 67-mol;8.

Pembahasan No. 7


35/43

) Kelarutan dalam larutan dengan p+

1 6B.p+ 1 6B

p)+ 1 6= Q 6B 1 B

)+-

/ 1 67-B

MKsp 1 MgB( / . )+-/B

B G 67-6B1 # s % . # 67-B%B

B G 67-6B1 67-=s

s 1 B G 67-KM

"adi kelarutan Mg#)+%Bdalam larutan

dengan p+ 1 6B adalah B G 67-K


36/43

Soal no. 8

'itung pg dari larutan pada titrasi 0 m* +al

0,! M dengan g+-$0,! M setelah penambahanolume / 0 m* b. %0 m* c. 0 m* d.10m*

(2sp gl = !,3$ x !04!0)


37/43

Pembahasan

5eaksi yg terjadi / +al 6 g+-$ 7 gl86 +a+-$gl8 7 g

66 l4

a. 9elum ada penambahan titrant g+-$4, sehingga :g6;=0 dan

pg tidak dapat ditentukan.

b.


38/43

9elum mencapai >,:l4 ;sisa= $ mmol &(06%0)m* = 0,0#$ M

danya l4dari +al pada pengendapan gl

(pengaruh ion senama)2sp gl8 = :g6;:l4;:g6; = 2sp & :l4;

:g6; = !,3%x!04!0 & :0,0#$; = #,%$x!04?

pg = 4log :#,%$x!04?; = 3,$


39/43

c.


40/43

d.


41/43


42/43

6. !uatu at terlarut di dalam air, maka

at tersebut akan terurai menjadipartikel-partikel dasar #molekul-molekulatau ion-ion% penyusun at tersebut.

B. Kelarutan #solubility 1 s% suatu atdalam suatu pelarut menyatakan

jumlah maksimum suatu at yang dapatlarut dalam suatu pelarut. !atuan

kelarutan dinyatakan dalam g;8 taumol;8

*. Raktor-9aktor yang mempengaruhikelarutan suatu at antara lain jenis

pelarut, p+ larutan, dan suhu.

KESIMPULAN


43/43

*. Raktor-9aktor yang mempengaruhikelarutan suatu at antara lain jenispelarut, p+ larutan, dan suhu.

=. !emakin besar harga Kspsuatu at,

semakin mudah larut at tersebut.

. 3ila ke dalam sistem kesetimbangankelarutan ditambahkan ion yangsenama akan mengakibatkan kelarutansenyawa tersebut berkurang.

kesetimbangan kelarutan

Documents