laporan kimfis termodinamika1

8/17/2019 LAPORAN KIMFIS TERMODINAMIKA1

1/20

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIKA

“TERMODINAMIKA”

DI SUSUN OLEH :

KELOMPOK : IV (EMPAT)

1 ABDUL GANI M . AMIN 15 01 262 ANGRIANI MAGI 15 01 2!5

" ARDITA 15 01 2"!! DEVI SANDI 15 01 2655 D#I HARI$ANTO 15 01 25%6 MARIA R.A ATULOLON 15 01 2&6% MELKIANUS MESSEKH 15 01 26&& NURMANINGSI $UNUS 15 01 250 S$ATRIANI 15 01 "6210 NURHASANAH HASAN 15 01 "6"

KELAS : TRANSFER A 2015ASISTEN : ANGRAENI RAHIM

SEKOLAH TINGGI ILMU FARMASI

MAKASSAR

2016

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 L'' B*+','-


2/20

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering membuat teh panas dengan

menggunakan sendok dimana kalor itu berpindah ke sendok. Hal ini

disebabkan karena kalor dapat berpindah dari benda yang suhu tinggi ke

benda yang bersuhu rendah. Gelas menjadi panas setelah dituangi air

panas, bongkahan es mengecil lalu bertahan pada ukurannya merupakan

fenomena termodinamika. Kalor didefinisikan sebagai energi panas yang

dimiliki oleh suatu zat.

Termodinamika berasal dari dua kata yaitu thermal yang berkenaan

dengan panas! dan dinamika yang berkenaan dengan pergerakan!.

Termodinamika adalah kajian mengenai hubungan, panas, kerja, dan energi

dan secara khusus perubahan panas menjadi kerja. Hukum termodinamika

pertama dan kedua dirumuskan pada abad ke-"# oleh para ilmuan

mengenai peningkatan efisiensi mesin uap. $agaimanapun hukum ini

merupakan dasar seperti hukum fisika lainnya. %ereka membatasi efisiensi

amuba atau ikan paus seperti mereka membatasi efisiensi mobil atau tenaga

nuklir tumbuhan.

Termodinamika juga dapat diartikan sebagai ilmu yang menjelaskan

kaitan antara besaran fisis tertentu yang menggambarkan sikap zat di ba&ahpengaruh kalor. Kaitan atau rumus yang menjelaskan hubungan antar

besaran fisis diperoleh dari eksperimen dan kemudian dapat digunakan

untuk meramalkan perilaku zat di ba&ah pengaruh kalor.

Termodinamika dalam bidang farmasi digunakan dalam menentukan

bagaimana sifat suatu senya&a di ba&ah pengaruh kalor dan bagaimana

perpindahan kalor pada suatu sistem campuran dengan perbedaan kalor

diantara keduanya.

I.2 M',/ '- T'- P*34''-

I.2.1 M',/ P*34''-

%engetahui dan memahami reaksi termodinamika yaitu reaksi

eksoterm dan endoterm.

I.2.2 T'- P*34''-

%enentukan suhu larutan antara dua reaksi termodinamika yang

berbeda menggunakan termometer.


3/20

I." P-/7 P*34''-

'rinsip percobaan dari praktikum ini adalah(

• 'ada reaksi endoterm terjadi interaksi antara sampel K$r dengan

pelarut H)* dimana H)* yang bersifat dingin menyerap kalor dari K$r

dilihat dari perubahan suhu larutan yang diukur menggunakan

termometer.

• 'ada reaksi eksoterm terjadi interaksi antara sampel +a+* dengan

pelarut H+l dimana H+l yang bersifat panas melepaskan kalor kepada

+a+* dilihat dari perubahan suhu larutan yang diukur menggunakan

termometer.


4/20

BAB II

TIN8AUAN PUSTAKA

II.1 T*4 U99

Termodinamika adalah ilmu tentang energi, yang secara spesifik

membahas tentang hubungan antara energi panas dengan kerja. eperti

telah diketahui bah&a energi di dalam alam dapat ter&ujud dalam berbagai

bentuk, selain energi panas dan kerja, yaitu energi kimia, energi listrik,

energi nuklir, energi gelombang elektromagnet, energi akibat gayamagnet,

dan lain-lain. nergi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuklain, baik

secara alami maupun hasil rekayasa tehnologi. elain itu energidi alam

semesta bersifat kekal, tidak dapat dibangkitkan atau dihilangkan, yang

terjadi adalah perubahan energi dari satu bentuk menjadi bentuk lain tanpa

ada pengurangan atau penambahan. 'rinsip ini disebut sebagai prinsip

konser/asi atau kekekalan energi udjito, )0"1!.

'rinsip termodinamika tersebut sebenarnya telah terjadi secara alami

dalam kehidupan sehari-hari. $umi setiap hari menerima energigelombang

elektromagnetik dari matahari, dan dibumi energi tersebutberubah menjadienergi panas, energi angin, gelombang laut, prosespertumbuhan berbagai

tumbuh-tumbuhan dan banyak proses alamlainnya. 'roses didalam diri

manusia juga merupakan proses kon/ersi energi yang kompleks dari input

energi kimia dalam maka nan menjadi energi gerak berupa segala kegiatan

fisik manusia, dan energi yang sangat bernilai yaitu energi pikiran kita

udjito, )0"1!.

Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan dan teknologi, maka

prinsip alamiah dalam berbagai proses termodinamika direkayasa menjadi

berbagai bentuk mekanisme untuk membantu manusia dalam menjalankan

kegiatannya. %esin-mesin transportasi darat, laut, maupun udara merupakan

contoh yang sangat kita kenal dari mesin kon/ersi energi, yang merubah

energi kimia dalam bahan bakar atau sumber energi lain menjadi energi

mekanis dalam bentuk gerak atau perpindahan diatas permukaan bumi,

bahkan sampai di luar angkasa. 'abrik-pabrik dapat memproduksi berbagai

jenis barang, digerakkan oleh mesin pembangkit energi listrik yang

menggunakan prinsip kon/ersi energi panas dan kerja. 2ntuk kenyamanan


5/20

hidup, kita memanfaatkan mesin air conditioning , mesin pemanas, dan

refrigerators yang menggunakan prinsip dasar thermodinamika udjito,

)0"1!.

3plikasi termodinamika yang begitu luas dimungkinkan karena

perkembangan ilmu termodinamika sejak abad "4 yang dipelopori dengan

penemuan mesin uap di 5nggris, dan diikuti oleh para ilmu&an

termodinamika seperti 6illian 7ankine, 7udolph +lausius, dan 8ord Kel/in

pada abad ke "#. 'engembangan ilmu termodinamika dimulai dengan

pendekatan makroskopik, yaitu sifat termodinamis didekati dari perilaku

umum partikel-partikel zat yang menjadi media pemba&a energi, yang

disebut pendekatan termodinamika klasik. 'endekatan tentang sifat

termodinamis suatu zat berdasarkan perilaku kumpulan partikel-partikel

disebut pendekatan mikroskopis yang merupakan perkembangan ilmu

termodinamika modern, atau disebut termodinamika statistik. 'endekatan

termodinamika statistik dimungkinkan karena perkembangan teknologi

komputer, yang sangat membantu dalam menganalisis data dalam jumlah

yang sangat besar udjito, )0"1!.

Telah disampaikan sebelumnya bah&a energi dapat ter&ujud dalamberbagai bentuk, yaitu energi kimia, energi panas, energi mekanis, energi

listrik, energi nuklir, energi gelombang elektromagnetik, energi gaya magnet,

dan lain-lain. uatu media pemba&a energi dapat mengandung berbagai

bentuk energi tersebut sekaligus, dan jumlah energinya disebut energi total

!. Dalam analisis termodinamika sering digunakan energi total setiap

satuan massa media m!, yang disebut sebagai energi per-satuan masa e!

yaitu, e= E

m udjito, )0"1!.

uatu sistem termodinamika adalah sustu masa atau daerah yang

dipilih, untuk dijadikan obyek analisis. Daerah sekitar sistem tersebut disebut

sebagai lingkungan. $atas antara sistem dengan lingkungannya disebut

batas sistem boundary!. Dalam aplikasinya batas sistem nerupakan bagian

dari sistem maupun lingkungannya, dan dapat tetap atau dapat berubah

posisi atau bergerak udjito, )0"1!.


6/20

$atas sistem dengan sisa alam semesta sering disebut sebagai

dinding &all! sistem, sedangkan sisa alam semesta 9 bagian dari alam

semesta di luar sistem 9 disebut lingkungan sistem surrounding!. 3ntaraksi

antara sistem dengan lingkungannya berlangsung melalui dinding. 3rtinya,

jenis antaraksi yang dapat berlangsung antara sistem dengan lingkungannya

ditentukan oleh sifat-sifat dinding yang membatasi sistem dengan

lingkungannya. $erdasarkan macam dinding tersebut, secara garis besar

dapat dibedakan macam sistem 7ahayu, )001!.

". istem tersekat:aitu sistem yang dindingnya tidak dapat tembus atau kedap

energi maupun zat, disebut sebagai dinding adiatermal. Kekedapan

dinding terhadap aliran energi tersebut menyangkut proses

perambatan maupun pancaran; proses perambatan dicegah

melalui dinding yang tak dapat menghantar, sedangkan proses

pancaran dicegah melalui dinding yang berlapis perak sehingga

memantulkan radiasi.). istem tertutup

:aitu sistem yang dindingnya dapat tembus energi tetapi tak

tembus zat, disebut sebagai dinding diatermal. 3kibat kedapnya

terhadap aliran zat, jumlah zat yang ada dalam suatu sistem

tertutup selalu tetap.. istem terbuka

:aitu sistem yang dindingnya dapat mele&atkan energi maupun

zat. Kandungan energi maupun zat sistem terbuka tidak pernah

tetap.

Hukum Termodinamika


7/20

Hukum jika ada

dua sistem, masing-masing setimbang dengan suatu sistem ketiga, maka

kedua sistem harus setimbang satu dengan yang lain? 7ahayu, )001!.

Hukum 5 termodinamika. nergi adalah sesuatu yang jumlahnya tidak

terbatas di alam dan bah&a energi tidak dapat didimusnahkan maupun

dibentuk baru. :ang terjadi hanyalah pengubahan dari satu bentuk ke bentuk

lain. Kesadaran ini yang merupakan asas dasar yang bersifat uni/ersal,

tertuang dalam bentuk suatu hukum alam yang dikenal sebagai hukum

pertama termodinamika. 'ada dasarnya hukum pertama adalah per&ujudan

dari asa kekekalan energi, yang menyatakan bah&a >dalam setiap proses

selalu berlaku asa kekekalan energi? 7ahayu, )001!.

Hukum 55 termodinamika mengemukakan arah proses spontan, yaitu

menambah ketidakteraturan yang ditandai dengan meningkatnya entropi

alam semesta. ntropi suatu zat kimia dapat dihitung perubahan entropireaksi yang berguna dalam menghitung perubahan energi bebasnya.


8/20

• 'roses adiabatik, yaitu proses yang tidak menyerap atau melepaskan

kalor B@0! sehingga persamaan menjadi A2 @ & yang berarti energi

dalam sistem dipakai untuk menghasilkan sistem.


9/20

II.1 U''- B''-

1. K'+9 B49' (FI III; "2&)


10/20

BAB III

METODE KER8A

III.1 A+' '- B''-

III.1.1 A+'

3lat yang digunakan yaitu beaker glass, batang pengaduk,

termometer, timbangan analitik.

III.1.2 B''-

$ahan yang digunakan yaitu air suling, +a+*, H+l pekat, K$r.

III.2 P4/* K*'

III.2.1 P'-'/ P*+''- '- P*-*-3*'- I-*'+ (R*',/ E-4*9)

". 3lat dan bahan disiapkan). Ditimbang 0," mol K$r ",) gram!, dimasukkan ke dalam

beaker glass yang telah dilapisi lakban hitam. Ditambahkan air suling setara " mol " ml!. Diukur suhu dan &aktuI. Diulangi untuk penambahan air suling setara dengan ), ,

dan "0 mol.

1. Dibuat kur/a grafik.

III.2.2 P'-'/ R*',/ (R*',/ E,/4*9)

". Ditimbang 0,0" mol +a+* " gram! dimasukkan ke dalam

beaker glass yang telah dilapisi lakban hitam). Ditambahkan H+l pekat setara " mol ml!. Diukur suhu larutan. Diulangi perlakuan dengan menggunakan masing-masing zat

0,0) mol +a+*

I. Dicatat suhu larutan.


11/20

BAB IVHASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 H'/+ P*34''-'. P*-'-

KB 0;01 94+

• %ol @ g$%

• 0,0" @ g ""#,0"

• g @ ""#,0" J 0,0"

• g @ ","#0" g @ ",) g


12/20

•


13/20

. R*',/

•

• 7eaksi ndoterm ( K$r H)* K*H H$r •

• 7eaksi ksoterm( +a+* )H+l +a+l) H)* +*)

•

3. R*',/ E-4*9

KB H2O S

A='+

S

A,

• 0,0"

mol

• 0,0"

mol• 0,0"

mol

• 0,0"

mol

• 0,0"

mol

• " mol

• ) mol

• mol

•

mol• "0 mol

• 0L+

• )L+

• 0L+

•

IL+• )L+

• )L+

• 0L+

• )L+

•

)L+• IL+

•

. R*',/ E,/4*9


14/20

•

0

5

10

15

20

25

30

35

40

Suhu Awal

Suhu Akhir

R*',/ *,/4*9

•

0

5

10

15

20

25

30

35

40

45

Suhu AwalSuhu Akhir

R*',/ E-4*9


15/20

•

IV.2. P*9''/'-

• 'ada praktikum kali ini dilakukan percobaan mengenai

termodinamika. Termodinamika adalah ilmu yang mempelajari hubungan

antara energi dan kerja dari suatu sistem. 'rinsipnya peristi&a perpindahan

panas dan kerja. Dimana dilakukan dua kali percobaan yaitu reaksi

endoterm menyerap panas! menggunakan sampel K$r dan H)* dan

reaksi eksoterm membebaskan panas! menggunakan sampel +a+* dan

H+l pekat.

•

'ada percobaan reaksi endoterm digunakan sampel K$r 0,0" moldengan menggunakan /ariasi penambahan larutan H)* yaitu yang setara

dengan ", ), , dan "0 mol. K$r dimasukkan ke dalam beaker glass yang

sebelumnya telah dilapisi lakban hitam. Hal ini dilakukan agar keadaan di

dalam sistem tidak terpengaruh oleh adanya suhu di lingkungan luar selain

itu lakban hitam juga dapat menjadi bahan penyerap panas. ampel

kemudian dilarutkan menggunakan air suling " mol, dicatat suhu a&al

termometer lalu kemudian dimasukkan ke dalam beaker glass dan diamati

kemudian diukur suhu akhir. Diulangi hal serupa untuk penambahan air

suling setara dengan ), , dan "0 mol. Dibuat kur/a grafik. 'ada

percobaan ini terjadi reaksi penyerapan kalor oleh H)*. Dari hasil

percobaan yang diperoleh, suhu akhir larutan K$r dalam H)* mengalami

peningkatan seiring penambahan jumlah pelarut. =adi dapat disimpulkan

bah&a pengaruh penambahan jumlah pelarut air suling! dalam sistem

dapat mempengaruhi suhu akhir larutan pada reaksi endoterm.

• 'ada percobaan reaksi eksoterm digunakan sampel +a+* 0,0"

mol dan 0,0) mol dengan menggunakan pelarut H+l pekat sebanyak 0,"

mol. +a+* dimasukkan ke dalam beaker glass yang telah dilapisi lakban

hitam lalu dilarutkan menggunakan H+l pekat 0," mol, dicatat suhu a&al

termometer lalu kemudian dimasukkan ke dalam beaker glass dan diamati

kemudian diukur suhu akhir. Diulangi hal serupa untuk sampel +a+* 0,0)

mol. 'ada percobaan ini terjadi reaksi pembebasan kalor oleh H+l. Dari

hasil percobaan yang diperoleh, suhu akhir larutan +a+* dalam H+l pekat

mengalami peningkatan seiring penambahan jumlah sampel yang

digunakan. =adi dapat disimpulkan bah&a pengaruh penambahan jumlah


16/20

sampel +a+*! dalam sistem dapat mempengaruhi suhu akhir larutan

pada reaksi eksoterm.

• 3dapun faktor kesalahan pada pecobaan ini yaitu ketidakakuratan

praktikan saat menimbang bahan, kemurnian bahan-bahan yang

digunakan, kesalahan saat membaca angka pada termometer, adanya

pengaruh suhu di luar gelas kimia yang secara tidak sengaja mengganggu

kerja dari sistem.

•

•


17/20

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

•

V.1 K*/97+'-

• 'ada percobaan ini dapat disimpulkan bah&a pengaruh

penambahan jumlah pelarut H)*! dalam sampel K$r dapat mempengaruhi

suhu akhir larutan pada reaksi endoterm. edangkan pada proses

eksoterm suhu akhir dipengaruhi oleh peningkatan jumlah sampel yang

digunakan +a+*!.

•

V.2. S''-

• 2ntuk percobaan selanjutnya alatnya diperbanyak sehingga

praktikum dapat berlangsung lebih efektif dan efisien, untuk selanjutnya

diharapkan dapat menggunakan alat kalorimeter, untuk asisten diharapkan

agar mendampingi praktikan saat praktikum berlangsung.

•

•


18/20

DAFTAR PUSTAKA

•

• Depkes 75. "#4#. Farmakope Indonesia Edisi III . Departemen

Kesehatan 7epublik 5ndonesia. =akarta.

• 7ahayu, usanto 5mam. )001. Termodinamika 3zas Dasar dan

Terapan Kimia. 'enerbit 5T$. $andung.

• udjito, dkk. )0"1. Diktat Thermodinamika Dasar. 'rogram emi Fue

5CMakultas Teknik =urusan %esin 2ni/ersitas $ra&ijaya. urabaya

• yukri, . "###. Kimia Dasar. 'enerbit 5T$. $andung.

• Tim 3sisten. )0"1. Penuntun Praktek Kimia Fisika. ekolah Tinggi

5lmu Marmasi. %akassar.

•

•


19/20

LAMPIRAN

•

•

•

•

•

•

•

•

• K$r ",) gram! pengukuran suhu K$r

•

•

•

•

•

•

•

•

•

• +a+* " gram! pengukuran suhu

+a+*

•


20/20

•

laporan kimfis termodinamika1

Documents