laporan kadar cl

5/19/2018 Laporan Kadar Cl

1/11

I Judul Percobaan : Penentuan Kadar klorida (Cl-)

II Tanggal Percobaan : 04 April 2014

III Selesai Percobaan : 04 April 2014

IV Tujuan Percobaan : Untuk Mengetahui Kadar Klorida Sampel

V Dasar Teori

Suatu reaksi pengendapan dapat dikatakan berkesudahan, jika kelarutan endapannya

cukup kecil. Di dekat titik ekivalensinya, konsentrasi ion-ion yang dititrasi akan mengalami

perubahan-perubahan besar. Permasalahan yang mungkin dihadapi adalah pemilihan

indikator yang baik.

Ada beberapa cara untuk menentukan saat tercapai titik ekivalen pada titrasi

pengendapan:

1. Dengan pembentukan endapan berwarna (cara Mohr)

2. Dengan pembentukan persenyawaan berwarna yang larut (cara Volhard)

3.

Dengan indikator adsorbs (cara Fajans)

Pada proses disinfeksi air, sering digunakan klor, karena harganya murah dan

mempunyai daya disinfeksikan sampai beberapa jam setelah pembubuhan (residu klor).

Selama proses tersebut klor direduksi hingga menjadi klorida (Cl

-

) yang tidak mempunyaidaya disinfektan, disamping klor juga bereaksi dalam keadaan bebas (Cl2, OCl

-, HOCl) dan

keadaan terikat (NH4Cl, NHCl2, NCl3). Klor terikat mempunyai daya disinfektan yang tidak

seefisian klor bebas.

Pada titrasi dengan pembentukan endapan berwarna (cara Mohr) akan terbentuk

endapan baru yang berwarna. Metode Mohr dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida

dan bromida dalam suasana netral dengan larutan standar AgNO3dan penambahan K2CHO4

sebagai indikator. Pada titrasi ion Ag yang berlebih akan diendapkan dengan warna merah

bata. Larutan bersifat nitrat atau sedikit basa, tetapi tidak boleh terlalu basa. Pada kondisi

yang cocok, metode Mohr cukup akurat dan dapat digunakan pada konsentrasi klorida yang

rendah. Pada jenis titrasi ini, endapan indikator berwarna harus lebih larut dibanding endapan

warna yang terbentuk selama titrasi. Titrasi dengan cara ini harus dilakukan dalam suasana

netral atau dengan sedikit alkalis, pH 6,5 9,0. Dalam suasana asam, perak kromat larut

karena terbentuk dikromat dan dalam suasana basa akan terbentuk endapan perak hidroksida.

Reaksi yang terjadi adalah :


2/11

Asam : 2CrO42-+ 2H- CrO7

2-+ H2O

Basa : 2 Ag+ + 2 OH- 2 AgOH + 2AgOH Ag2O + H2O

Sesama larutan dapat diukur dengan natrium bikorbonat atau kalsium karbonat.

Larutan alkalis diasamkan dulu dengan asam asetat atau asam borat sebelum dinetralkan

dengan kalsium karbonat. Meskipun menurut hasil kali kelarutan iodida dan tiosianat

mungkin untuk ditetapkan kadarnya dengan cara ini. Namun oleh karena perak lodida

maupun tiosanat sangat kuat menyerang kromat, maka hasilnya tidak memuaskan. Perak juga

tidak dapat ditetapkan dengan titrasi menggunakan NaCl sebagai titran karena endapan perak

kromat yang mula-mula terbentuk sukar bereaksi pada titik akhir. Larutan klorida atau

bromida dalam suasana netral atau agak katalis dititrasi dengan larutan titer perak nitrat

menggunakan indikator kromat. Apabila ion klorida atau bromida telah habis diendapkan

oleh ion perak, maka ion kromat akan bereaksi membentuk endapan perak kromat yang

berwarna coklat/merah bata sebagai titik akhir titrasi. Sebagai indikator digunakan larutan

kromat K2CrO40,003M atau 0,005M yang dengan ion perak akan membentuk endapan coklat

merah dalam suasana netral atau agak alkalis. Kelebihan indikator yang berwarna kuning

akan menganggu warna, ini dapat diatasi dengan melarutkan blanko indikator suatu titrasi

tanpa zat uji dengan penambaan kalsium karbonat sebagai pengganti endapan AgCl.

Pada titrasi dengan pembentukan persenyawaan berwarna yang larut (cara Volhard)

kesalahan pada titik akhir sangat kecil, tetapi larutan harus dikocok dengan kuat pada titik

akhir, agar Ag+ yang teradsorpsi pada endapan dapat diadsorpsi. Metode Volhard didasari

oleh pengendapan dari perak tiosianat dalam asam nitrit, dengan ion besi (III) dipergunakan

untuk mendeteksi kelebihan ion tiosianat. Metode Volhard dipergunakan secara luas untuk

perak dan klorida mengingat titrasinya dapat dijalankan dalam larutan asam. Merkurium

merupakan kation yang lazim mengganggu dalam metode Volhard.

Pada titrasi dengan indikator adsorpsi (cara Fajans) diketahui jika AgNO3

ditambahkan ke NaCl yang mengandung zat berpendar fluor, titik akhir ditentukan

dengan berubahnya warna dari kuning menjadi merah jingga. Jika didiamkan, tampak

endapan berwarna, sedangkan larutan tidak berwarna disebabkan adanya adsorpsi

indikator pada endapan AgCl. Warna zat yang terbentuk dapat berubah akibat

adsorpsi pada permukaan. Kelebihan dari indikator adsorpsi adalah memberikan

kesalahan yang kecil pada penentuan titik akhir titrasi. Perubahan warna yang

disebabkan adsorpsi indikator biasanya tajam. Adsorpsi pada permukaan berjalan baik


3/11

jika endapan memiliki luas permukaan yang besar. Warna adsorpsi tidak begitu jelas

jika endapan terkoagulasi, misalnya dengan adanya muatan ion yang besar.

VI Alat Dan Bahan

1. Alat-alat

Nama Alat Ukuran Jumlah/ buah

Gelas Kimia 10 ml 1

Pipet volum 10 ml 1

Pro pipet - 1

Buret 50 ml 1

Erlenmeyer 250 ml 3

Gelas Ukur 10 ml 1

Klem - 1

Statif - 1

Neraca - 1

Pipet biasa - 10

Labu ukur 100 ml 1

Botol kosong 600 ml 1

2. Bahan-bahan

Nama bahan Jumlah

Larutan AgNO30,01 N -

Sampel air sumur yg telah disaring 50 ml

Larutan K2Cr2O70,01 N 2 ml

Air Minum UNESA 12,5 ml

Arang 20 gr

Batu 140 gr

Pasir 60 gr

Ijuk 15 gr

Filter -


4/11

VII Alur Kerja

1. Larutan Sampel

2. larutan blanko

Air UNESA

Vol. AgNO3

-dipipet 12,5 ml.

-dimasukkan dalam labu erlenmeyer 250

ml.-ditambah 0,5 ml larutan K2Cr2O70,01 N

-dititrasi dengan larutan baku AgNO3

sampai warna merah bata terlihat.

Sampel air sumur

Vol. AgNO3

dan kadar Cl-

-dikocok sampai tercampur rata.

-dipipet 12,5 ml.

-dimasukkan dalam labu erlenmeyer 250

ml.

-ditambah 0,5 ml larutan K2Cr2O70,01 N

-dititrasi dengan larutan baku AgNO3

sampai warna merah bata terlihat.

-diulangi sampai 3 kali.

-dihitung kadar klorida dari sampel dalam

mg/L.


5/11

VIII Hasil Pengamatan

Alur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan/ Rekasi Kesimpulan

1. Larutan Sampel

Sebelum

Sampel air sumur = tidak

berwarna.

K2Cr2O7= berwarna kuning

AgNO3= tidak berwarna

Sesudah

Sampel + K2Cr2O7 =

berwarna kuning bening.

+ AgNO3 = berwarna jingga

Setelah didiamkan = terjadi

endapan merah bata.

Vol AgNO3

I = 4,2 ml

II = 4,1 ml

III = 4,0 ml

AgNO3(aq)+ Cl-(aq)AgCl(s)+ NO3

-

K2Cr2O7(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2Cr2O7

+ 2KNO3(aq)

Menurut pemkes 2010, kadar

maksimum yang diperbolehkan adalah

250 mg/L.

Dari hasil perhitungan di

dapatkan kadar Cl:

I = 7090 mg/L

II = 6806,4 mg/L

III = 6522,8 mg/L

Dan hasil rata-rata kadar Cl

adalah sebesar 6806,4

mg/L.

Jadi, air sumur (sampel)

tidak layak dipakai/

dikonsumsi karena kadar

melebihi ambang batas

maksimum yang ditetepkan

Menkes 2010.

Sampel air sumur

Vol. AgNO3

dan kadar Cl-

-

dikocok sampai tercampur

rata.

-

dipipet 12,5 ml.-

dimasukkan dalam labu

erlenmeyer 250 ml.

-

ditambah 0,5 ml larutan

K2Cr2O70,01 N

-

dititrasi dengan larutan baku

AgNO3sampai warna merah

bata terlihat.

-

diulangi sampai 3 kali.

-

dihitung kadar klorida dari

sampel dalam mg/L.


6/11

2. Larutan Blanko

Sebelum

Sampel air sumur = tidak

berwarna.

K2Cr2O7= berwarna kuning

AgNO3= tidak berwarna

SesudahSampel + K2Cr2O7 =

berwarna kuning bening.+ AgNO3 = berwarna jingga

Setelah didiamkan = terjadi

endapan merah bata.

Vol AgNO3 = 1,7 ml

K2Cr2O7(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2Cr2O7

+ 2KNO3(aq)

Volume AgNO3 pada

larutan blanko adalah

sebesar 1,7 ml.

Air UNESA

Vol. AgNO3

dipipet 12,5 ml.

dimasukkan dalam labu

erlenmeyer 250 ml.

ditambah 0,5 ml larutan

K2Cr2O70,01 N

dititrasi dengan larutan

baku AgNO3sampai warnamerah bata terlihat.


7/11

IX Analisis Dan Pembahasan

Pada praktikum kali ini dilakukan pengujian sampel air sumur yang diduga

mengandung kadar klorida didalamnya, dimana sampel airnya berasal dari daerah Kenjeran

Surabaya . Percobaan ini dilakukan bertujuan untuk mengetahui kadar klorida dalam air

sumur. Dari sampel ini akan ditentukan berapa kadar klorida yang terkandung dengan

indikator KCr2O7 serta AgNO3 sebagai titrannya.

Langkah awal yang kami lakukan ialah menyaring sampel air sumur menggunakan

alat sederhana yang terbuat dari botol air bekas isi 600 ml, dimana botol air bekas ini

dipotong bawahnya, lalu diletakkan dalam posisi terbalik, sehingga tutup botol air bekas pada

posisi dibawah. Kemudian diisi dengan arang, krikil, pasir, ijuk, dan filter. Untuk susunan

didalam botol air kosong ini berturut-turut dimulai dari yang paling atas yaitu arang, krikil,

pasir, ijuk, kemudian yang terahir filter. Setelah itu, sampel air sumur dimasukkan dalam

botol air bekas yang telah diisi dengan beberapa bahan yang telah disebutkan sebelumnya,

lalu didiamkan selama 30 menit. Kemudian air sampel dialirkan dari tutup botol dalam posisi

terbalik (dibawah), dan ditampung didalam gelas kimia. Sehingga sampel air yang telah

disaring ini selanjutnya akan dipakai untuk menentukan kadar klorida (Cl-) pada air sumur.

Perlakuan selanjutnya ditentukan dengan:

1. larutan sampel

Penentuan kadar Cl- pada air sumur didaerah kenjeran surabaya sebagai baku

(sampel) yaitu dengan cara dikocok sampel air sampai tercampur rata, kemudian dipipet

dengan pipet volum sebanyak 12,5 ml dan dimasukkan dalam labu ukur 100 ml. Sampel air

sumur diencerkan 100 kali karena ketika dititrasi dengan larutan AgNO3lebih besar dari 15

ml. Setelah diencerkan, sampel air dipipet sebanyak 12,5 ml dan dimasukkan ke dalam labu

Erlenmeyer 250 ml. Kemudian ditambah 1 ml larutan K2Cr2O7menghasilkan warna kuning

pada larutan. Dimana larutan K2Cr2O7 berfungsi sebagai indikator yang berwarna kuning.

Kemudian dititrasi dengan larutan baku AgNO3 yang merupakan titrannya, sampai warna

merah bata terlihat pada titik akhir titrasi. Ketika dititrasi dengan AgNO3, yang pada awalnya

larutan berwarna kuning berubah menjadi jingga, setelah didiamkan larutan terdapat endapan

yang berwarna merah bata. Hal ini menandakan sudah mencapai titik akhir titrasi. Reaksinya

sebagai berikut :

K2Cr2O7(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2Cr2O7 + 2KNO3(aq)


8/11

Setelah dilakukan pengulangan/ replikasi sebanyak 3 kali, maka volume titran AgNO3

yang digunakan untuk titrasi berturut-turut adalah V1 = 4,2 ml; V2 = 4,1 ml; V3 = 4,0 ml.

Volume titran digunakan untuk menghitung kadar Cl- yang terdapat didalam sampel air

sumur dengan menggunakan rumus sebagai berikut:

( ) 35, 450 1000A BmgCl pengenceran

L mlSampel

Dan diperoleh kadar Cl- pada V1 = 7090 mg/L; V2 = 6806,4 mg/L; V3 = 6522,8

mg/L, sehingga diperoleh kadar Cl-rata-rata untuk ketiga titrasi yaitu sebesar 6806,4 mg/L.

Berdasarkan standar kadar Cl-

menurut PERMENKES RI, 2010 batas maksimum kesadahanair minum yang dianjurkan yaitu 250 mg/L, dapat dikatakan bahwa air sumur yang diteliti

tidak layak dikonsumsi karena melebihi nilai ambang batas yang dianjurkan.

Jika dibandingkan dengan kondisi eksisting dari tempat sampling maka hasil ini

memang dapat terjadi karena sampel di ambil disekitar kenjeran yang dekat dengan pantai

sehingga dapat mempengaruhi kadar kloridnya. Konsentrasi klorida pada dataran tinggi dan

pegunungan biasanya relatif rendah, sedangkan pada sungai dan air tanah biasanya sangat

banyak jumlahnya. Konsentrasi klorida yang juga sangat tinggi pada air laut yang menguap,

kemudian mengalir ke sungai. Karena itu, sungai dan air tanah memiliki tingkat klorida yang

tinggi.

2. . Larutan Blanko

Pada pembuatan larutan blanko, air yang digunakan adalah air kemasan (UNESA),

alur percobaan sama dengan pengujian larutan sampel, yakni pertama dipipet 12,5 ml air

dengan menggunakan pipet volum dan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer 250 ml.

Kemudian ditambah 0,5 ml larutan K2Cr2O7 menghasilkan warna kuning pada larutan.

Dimana larutan K2Cr2O7 berfungsi sebagai indikator yang berwarna kuning. Kemudian

dititrasi dengan larutan baku AgNO3 yang merupakan titrannya, sampai warna merah bata

terlihat pada titik akhir titrasi. Ketika dititrasi dengan AgNO3, yang pada awalnya larutan

berwarna kuning berubah menjadi jingga, setelah didiamkan larutan terdapat endapan yang

berwarna merah bata. Hal ini menandakan sudah mencapai titik akhir titrasi. Reaksinya

sebagai berikut :


9/11

K2Cr2O7(aq) + 2AgNO3(aq) Ag2Cr2O7 + 2KNO3(aq)

Volume titran AgNO3 yang digunakan untuk menitrasi sebanyak 1, 7 ml, diman

volume titran ini digunakan untuk menghitung kadar Cl- yang terdapat didalam sampel air

sumur.

X Kesimpulan

Dari pembahasan sebelumnya, untuk hasil titrasi larutan blanko, titran yang dipakai

sebanyak 1,7 ml dan titran yang dipakai oleh larutan sampel berturut-turut sebanyak V1 = 4,2

ml; V2 = 4,1 ml; V3 = 4,0 ml. Sedangkan nilai kadar Cl -pada V1 = 7090 mg/L; V2 = 6806,4

mg/L; V3 = 6522,8 mg/L. Untuk kadar Cl- rata-rata dari ketiga titrasi yaitu sebesar 6806,4

mg/L.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa sampel air sumur yang diambil didaerah Kenjeran

Surabaya tidak layak dipakai/ dikonsumsi karena melebihi nilai ambang batas yang

dianjurkan. Kadar Cl- dari sampel ini adalah sebesar 6806,4 mg/L, sedangkan menurut

PERMENKES RI, 2010 batas maksimum kesadahan air minum yang dianjurkan yaitu 250

mg/L.

XI Daftar Pustaka

Day R.A, Jr dan A. L Underwood, Jr. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif. Edisi Keenam.

Penerjemah Iis Sopyan, Jakarta: Erlangga.

Rivai, Harizul.1995.Asas Pemeriksaan kimia. Jakarta : UI-Press

Amaria, dkk. 2014.Penuntun praktikum kimia lingkungan. Surabaya: UNESA Press.


10/11

Lampiran Perhitungan

Rumus :( ) 35, 450 1000A B Nmg

Cl pengenceranL mlSampel

1. Titrasi Sampel Pertama

(4, 2 1, 7) 35, 450 1000100

12,5

NmgCl

L

2,5 0,01 35, 450 1000100

12,5

7090mg

L

2. Titrasi Sampel Kedua

(4,1 1, 7) 35, 450 1000100

12,5

NmgCl

L

2,4 0,01 35,450 1000100

12,5

6806,4mg

L

3. Titrasi Sampel Ketiga

(4, 0 1, 7) 35, 450 1000100

12,5

NmgCl

L

2,3 0,01 35, 450 1000100

12,5

6522,8mg

L

Rata-rata kadar Cl-adalah =7090 6806, 4 6522,8

6806,43

mg mg mg mgL L L

L


11/11

Lampiran foto

Blanko (air mineral) Blanko + K2Cr2O7 Blanko setelah dititrasi

Sampel (I) setelah dititrasi Sampel (II) setelah dititrasi Sampel (III) setelah dititrasi

Sampel (I-III) setelah dititrasi

laporan kadar cl

Documents