KONFIGURASI ELEKTRON

KELOMPOK 3KONFIGURASI ELEKTRON

KELOMPOK 3

FATAH HIDAYATULLAHJENTA YUDI PERAGEMINISKOMUHAMMAD JAYAWINATABAGUS PUTROASWADDY SYUKURAZHAR NOOR ALAMSYAHAULIA NAFARINMUHAMMAD ZAKISAYFULLAHFAISAL HASAN

KONFIGURASI ELEKTRON3.1. JARI-JARI ATOM DAN ION3.2. RADIUS ION3.3. KONFIGURASI ELEKTRON

3.1. JARI-JARI ATOM DAN ION

Gambar pada bagian kiri menunjukkan atom yang berkaitan. Kedua atom ini saling menarik satu sama lain sehingga jari-jarinya lebih pendek dibandingkan jika mereka hanya bersentuhan.Gambar pada bagian kanan menunjukkan keadaan dimana kedua atom hanya bersentuhan. Daya tarik antar keduanya sangat sedikit.

3.2. RADIUS ION

Ions dont have the same size as the original atom. Compare the amount of sodium and chlorine ions with sodium and chlorine atoms. TRANSLATEIon-ion tidak memiliki besar yang sama dengan atom asalnya. Bandingkan besarnya ion natrium dan klor dengan atom natrium dan klor.

Ion positif lebih kecil dibandingkan dengan atom asalnya. Konfigurasi elektron natrium adalah 2,8,1 ; sementara Na+ adalah 2,8. Ion negatif lebih besar dibandingkan dengan atom asalnya. Konfigurasi elektron klor adalah 2,8,7 ; sementara CI- adalah 2,8,8. 3.3. KONFIGURASI ELEKTRON

PENGERTIANKONFIGURASI ELEKTRON adalah penempatan elektron dalam suatu atom menurut urutan tertentu sesuai dengan energi elektron bersangkutan. Pengisian elektron dimulai dari energi rendah energi tinggiElektron-elektron yang terdapat pada kulit yang sama belum tentu memiliki energi yang Sama, tergantung pada sub kulitnya.Kulit elektron dari energi rendah ke tinggi : K, L, M, N dst.Konfigurasi Elektronnya Mengikuti Prinsip Aufbau:elektron menempati kulit atom berdasarkan tingkat energinya. Dengan demikian, pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju tingkat energi yang lebih tinggi. Prinsip ini dikenal dengan prinsip Aufbau. Keadaan ketika elektron mengisi kulit dengan energi terendah disebut keadaan dasar (ground state).

s = 2 elektron ( 1 orbital)p = 6 elektron ( 3 orbital)d = 10 elektron ( 5 orbital)f = 14 elektron (7 orbital)MACAM-MACAM BILANGAN KUANTUM1. Bilangan Kuantum Utama (n)Menunjukkan tingkat energi utama dari orbital dan di sebut sebagai kulitMerupakan suatu bilangan bulat positif, (n: 1,2,3,4 .dstMakin besar nilai n, makin besar tingkat energi orbitalDapat ditandai dgn huruf

bilangan kuantum utama 1234Penandaan hurufKLMN2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)Setiap kulit terdiri dari beberapa sub kulit, yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum azimuth (l)Hubungan antara nilai n dengan l :n = 1 l = 0 l = 0 : orbital sn = 2 I = 0, l = 1 l = 1 : orbital p n = 3 l = 0, l = 1, l = 2 l = 2 : orbital dn = 4 l = 0, l = 1, l = 2, l = 3, dst l = 3 : orbital f

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menunjukkan arah/orientasi ruang dari orbital dalam sumbu x, y, dan zHubungan antara nilai I dengan m :l = 0 m = 0l = 1 m = -1, 0, +1l = 3 m = -2, -1, 0, +1, +2l = 4 m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +34. Bilangan Kuantum Spin (s)Menunjukkan bahwa dalam satu orbital maksimum dapat diisi oleh 2 elektronHarga s = +1/2 dan 1/2 Arah ke berarti nilainya +, sedangkan arah ke berarti nilainya -Letak Unsur Dalam Tabel Periodik.Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik.Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan.

OrbitalJumlah elektronGolongans1-2IA -IIAp1-6IIIA - VIIIAd1- 5IIIB - VIIBd6 - 8VIIIBf1 - 14lantanida atau aktinida