chemistry presentation (group 1)
DESCRIPTION
Chemistry Presentation (group 1) Sman 81 Jakarta X Akselerasi Archie Flora Ario Seto Karina Zahirah Siti Zahra Vieri GunawanTRANSCRIPT
SISTEM PERIODIK UNSUR
Archie Flora
Ario Seto
Karina Zahirah
Siti Zahra
Vieri Gunawan
SMAN 81 Jakarta
X Akselerasi
PERKEMBANGANSISTEMPERIODIK
aTriade Doumlbereiner
Dobereiner mengatakan massa atom relatif unsur yang
kedua merupakan rata-rata massa atom relatif unsur
pertama dan ketiga
Teori Dobereiner disebut Triade Dobereiner Saat itu
Doberainermengamati 3 jenis unsur sebagai satu
kelompok dan setiap satu kelompok unsur
disebut satu triade Menurut Doberainer unsur-unsur
yang berada dalam satu triade menunjukan kemiripan
sifat dan unsur kedua dalam satu triade memiliki sifat
diantara unsur pertama dan unsur ketiga
Newland (1863-1865) mengatakan apabila unsur-
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur
nomor 1 dengan nomor 8 unsur nomor 2 dengan
nomor 9 dan seterusnya) menunjukan kemiripan
sifat Artinya Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom maka sifat unsur-unsur akan
berulang setelah unsur kedelapan Aturan ini
disebut Hukum Oktaf Newland Kelemahan
Sistem Oktaf Newland yaitu sistem ini hanya
berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah) tidak
ada tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum
ditemukan dan terdapat beberapa unsur yang
terpaksa ditempatkan pada satu tempat
bTeori Oktaf Newlands
c Sistem Periodik Mendeleev
Bersamaan dengan Meyer Mendelev ahli kimia Rusia
menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika
dan kimia unsur-unsur yang pada waktu itu telah
diketahui sekitar 65 unsur
Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur
merupakan fungsi berkala dari massa atom
relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu
akan berulang secara periodik Unsur-unsur disusun
horisontal berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur
yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada
satu lajur tegak yang disebut Golongan Daftar ini
disebut Sistem Periodik Mendelev
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
PERKEMBANGANSISTEMPERIODIK
aTriade Doumlbereiner
Dobereiner mengatakan massa atom relatif unsur yang
kedua merupakan rata-rata massa atom relatif unsur
pertama dan ketiga
Teori Dobereiner disebut Triade Dobereiner Saat itu
Doberainermengamati 3 jenis unsur sebagai satu
kelompok dan setiap satu kelompok unsur
disebut satu triade Menurut Doberainer unsur-unsur
yang berada dalam satu triade menunjukan kemiripan
sifat dan unsur kedua dalam satu triade memiliki sifat
diantara unsur pertama dan unsur ketiga
Newland (1863-1865) mengatakan apabila unsur-
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur
nomor 1 dengan nomor 8 unsur nomor 2 dengan
nomor 9 dan seterusnya) menunjukan kemiripan
sifat Artinya Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom maka sifat unsur-unsur akan
berulang setelah unsur kedelapan Aturan ini
disebut Hukum Oktaf Newland Kelemahan
Sistem Oktaf Newland yaitu sistem ini hanya
berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah) tidak
ada tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum
ditemukan dan terdapat beberapa unsur yang
terpaksa ditempatkan pada satu tempat
bTeori Oktaf Newlands
c Sistem Periodik Mendeleev
Bersamaan dengan Meyer Mendelev ahli kimia Rusia
menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika
dan kimia unsur-unsur yang pada waktu itu telah
diketahui sekitar 65 unsur
Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur
merupakan fungsi berkala dari massa atom
relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu
akan berulang secara periodik Unsur-unsur disusun
horisontal berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur
yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada
satu lajur tegak yang disebut Golongan Daftar ini
disebut Sistem Periodik Mendelev
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
aTriade Doumlbereiner
Dobereiner mengatakan massa atom relatif unsur yang
kedua merupakan rata-rata massa atom relatif unsur
pertama dan ketiga
Teori Dobereiner disebut Triade Dobereiner Saat itu
Doberainermengamati 3 jenis unsur sebagai satu
kelompok dan setiap satu kelompok unsur
disebut satu triade Menurut Doberainer unsur-unsur
yang berada dalam satu triade menunjukan kemiripan
sifat dan unsur kedua dalam satu triade memiliki sifat
diantara unsur pertama dan unsur ketiga
Newland (1863-1865) mengatakan apabila unsur-
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur
nomor 1 dengan nomor 8 unsur nomor 2 dengan
nomor 9 dan seterusnya) menunjukan kemiripan
sifat Artinya Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom maka sifat unsur-unsur akan
berulang setelah unsur kedelapan Aturan ini
disebut Hukum Oktaf Newland Kelemahan
Sistem Oktaf Newland yaitu sistem ini hanya
berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah) tidak
ada tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum
ditemukan dan terdapat beberapa unsur yang
terpaksa ditempatkan pada satu tempat
bTeori Oktaf Newlands
c Sistem Periodik Mendeleev
Bersamaan dengan Meyer Mendelev ahli kimia Rusia
menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika
dan kimia unsur-unsur yang pada waktu itu telah
diketahui sekitar 65 unsur
Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur
merupakan fungsi berkala dari massa atom
relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu
akan berulang secara periodik Unsur-unsur disusun
horisontal berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur
yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada
satu lajur tegak yang disebut Golongan Daftar ini
disebut Sistem Periodik Mendelev
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Newland (1863-1865) mengatakan apabila unsur-
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur
nomor 1 dengan nomor 8 unsur nomor 2 dengan
nomor 9 dan seterusnya) menunjukan kemiripan
sifat Artinya Jika unsur-unsur disusun berdasarkan
kenaikan massa atom maka sifat unsur-unsur akan
berulang setelah unsur kedelapan Aturan ini
disebut Hukum Oktaf Newland Kelemahan
Sistem Oktaf Newland yaitu sistem ini hanya
berlaku untuk unsur-unsur ringan (Ar rendah) tidak
ada tempat kosong untuk unsur-unsur yang belum
ditemukan dan terdapat beberapa unsur yang
terpaksa ditempatkan pada satu tempat
bTeori Oktaf Newlands
c Sistem Periodik Mendeleev
Bersamaan dengan Meyer Mendelev ahli kimia Rusia
menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika
dan kimia unsur-unsur yang pada waktu itu telah
diketahui sekitar 65 unsur
Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur
merupakan fungsi berkala dari massa atom
relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu
akan berulang secara periodik Unsur-unsur disusun
horisontal berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur
yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada
satu lajur tegak yang disebut Golongan Daftar ini
disebut Sistem Periodik Mendelev
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
c Sistem Periodik Mendeleev
Bersamaan dengan Meyer Mendelev ahli kimia Rusia
menyusun sebuah daftar unsur berdasarkan sifat fisika
dan kimia unsur-unsur yang pada waktu itu telah
diketahui sekitar 65 unsur
Mendelev mengatakan sifat unsur-unsur
merupakan fungsi berkala dari massa atom
relatifnya artinya jika unsur-unsur disusun menurut
kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu
akan berulang secara periodik Unsur-unsur disusun
horisontal berdasarkan kenaikan massa atom
relatifnya disebut Periode sedangkan unsur-unsur
yang menunjukan kemiripan sifat ditempatkan pada
satu lajur tegak yang disebut Golongan Daftar ini
disebut Sistem Periodik Mendelev
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
bull Panjang periode tidak sama
bull penempatan beberapa unsur tidak sesuai dengan kenaikan
massa atom relatifnya unsur unsur tersebut adalah Ar
dengan K Te dengan I Co dengan Ni dan Th dengan Pa
bull Triade besi (Fe Co dan Ni) triade platina ringan (Ru Rh
dan Pd) dan triade platina (Os Ir dan Pt) dimasukkan ke
dalam golongan VIII
bull Selisih massa atom relatifnya antara dua unsur yang
berurutan tidak teratur (antara ndash1 dan +4) sehingga sukar
untuk meramal unsur-unsur yang belum ditemukan Hal ini
diperumit dengan menentukan massa atom belum
distandarkan dan kadang kimiawan menggunakan massa
atom yang berbeda untuk unsur yang sama
Kelemahan Tabel Periodik Mendeleev
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Sistem Periodik Modern
Sejarah
Periode
Golongan
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
SEJARAH SISTEM PERIODIKPada sekitar PD 1 HGJ Moeseley berhasil menemukan
kesalah pada sistem periodik buatan Mendeleev dimana terdapat unsur
yang terbalik letaknya
Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan
pada massa atom melainkan pada nomor atom atau muatan inti
Sususan periodik Moesley adalah yang
kini digunakan dengan mengikuti hukum
periodik bahwa sifat unsur merupakan
fungsi periodik dari nomor atom
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Dalam sistem periodik Modern terdapat
lajur mendatar (periode) dan lajur tegak (golongan)
Jumlah periode dalam sistem periodik ada 7 dan ditandai
dengan angka
Periode 1 periode sangat pendekberisi 2 unsur
Periode 2 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 3 periode pendek berisi 8 unsur
Periode 4 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 5 periode panjang berisi 18 unsur
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Periode 6
periode sangat panjang
berisi 32 unsur
termasuk deretan unsur deret lantanida
unsur nomor 58 ndash 71
Periode 7
periode belum lengkap (kemungkinan jumlah
unsur yang menempatinya akan bertambah)
sampai saat ini berisi 24 unsur
termasuk deretan unsur deret aktinida
unsur nomor 90-103
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Jumlah golongan dalam
sistem periodik ada 8 dan
ditandai dengan angka
romawi
Golongan dikelompokan menjadi golongan utama
(golongan A) dan golongan transisi (Golongan B)
Beberapa golongan juga diberi nama khusus
seperti Alkali Alkali Tanah Halogen dan Gas Mulia
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Terdapat perbedaan cara penomoran golongan yang dikenal
selama ini ada penomoran Gaya Amerika penomoran
Rekomendasi Badan Internasional pengurus satuan dan tata
nama kimia IUPAC (International Union Pure and Applied
Chemistry)
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
Nama Golongan Lama Baru
(Rekomendasi
IUPAC 1995)Gaya Amerika IUPAC lama
Alkali IA IA 1
Alkali Tanah IIA IIA 2
Boron -
alumunium
IIIA IIIB 13
Karbon IVA IVB 14
Nitrogen-fosfor VA VB 15
Oksigen-
belerang
VIA VIB 16
Halogen VIIA VIIB 17
Gas Mulia VIIIA VIIIB 18
Transisi IIIB IIIA 3
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Nama Golongan Lama Baru (RekomendasiIUPAC 1995)
Gaya Amerika IUPAC lama
Transisi IVB IVA 4
Transisi VB VA 5
Transisi VIB VIA 6
Transisi VIIB VIIA 7
Transisi VIIIB VIIIA 8
Transisi VIIIB VIIIA 9
Transisi VIIIB VIIIA 10
Transisi IB IB 11
Transisi IIB IIB 12
Perbedaan Cara Penomoran Golongan
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
HUBUNGAN KONFIGURASIELEKTRON DAN SISTEMPERIODIK
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
bull Konfigurasi elektron sangat erat hubungannya
dengan SPU Seperti telah kalian ketahui bahwa
sifat-sifat unsur sangat tergantung pada jumlah
elektron valensinya Jika jumlah elektron luar yang
mengisi orbital dalam subkulit sama dengan
bilangan kuantum utama (n) maka atom unsur
tersebut pasti terletak pada golongan yang sama
(selain yang berbentuk ion)
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
bull Sedangkan nilai n (bilangan kuantum utama)
yang terbesar menunjuk nomor periode unsur
tersebut dalam SPU Misal konfigurasi elektron
unsur K sebagai berikut19K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nilai n terbesar adalah 4 maka K menempati periode 4
bull Untuk menentukan golongan unsur dalam
sistem periodik berdasarkan konfigurasi
elektron perlu dilihat pada jenis dan jumlah
elektron terluar yang menempati kulit yang
sama
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
bull Golongan utama (Golongan A) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s atau subkulit
s dan p
bull Golongan transisi (Golongan B) pada golongan ini
electron valensi menempati subkulit s dan d
bull Untuk lantanida dan aktinida elektron valensi
menempati subkulit s dan f Tapi jumlahnya tidak
menentukan golongan karena lantanida dan aktinida
tidak mempunyai golongan
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Konfigurasi Elektron Beberapa Unsur dalam Sistem Periodik Unsur (SPU)
No LambangUnsur
Konfigurasi Elektron Letak Pada SPUGolongan Periode
1 ₃Li 1ssup2 2ssup1 IA 2
2 ₁₁Na 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup1 IA 3
3 ₁₂Mg 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 IIA 3
4 ₂₀Ca 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 IIA 4
5 ₃₁Ga 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup1 IIIA 4
6 ₄₉In 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ 5ssup2 4dsup1deg 5psup1 IIIA 5
7 ₁₅P 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3psup3 VA 3
8 ₃₃As 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4psup3 VA 4
9 ₈0 1ssup2 2ssup2 2p⁴ VIA 2
10 ₃₄Se 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁴ VIA 4
11 ₉F 1ssup2 2ssup2 2p⁵ VIIA 2
12 ₁₇Cl 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁵ VIIA 3
13 ₁₀Ne 1ssup2 2ssup2 2p⁶ VIIIA 2
14 ₃₆Kr 1ssup2 2ssup2 2p⁶ 3ssup2 3p⁶ 4ssup2 3dsup1deg4p⁶ VIIIA 4
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Pembagian unsur-unsur menurut blok s p d dan f
Tabel Hubungan
antara Elektron Valensi
dan Golongan dalam
Sistem Periodik
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
BERDASARKAN KESAMAAN KONFIGURASI
ELEKTRON TERLUAR DAPAT DIKELOMPOKAN
UNSUR-UNSUR TERSEBUT DALAM BLOK BERIKUT
Blok s Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital s terletak pada golongan IA dan IIA kecuali
unsure H dan He Unsur-unsur ini merupakan logam yang
reaktif Misal konfigurasi elektron terluar adalah nsx maka
unsur tersebut terletak pada golongan xA
Blok p Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron terluar
pada orbital p terdapat dalam golongan IIIA IVA VA VIA
VIIA dan VIII Golongan unsur-unsur ini meliputi logam
metaloid dan non logam Misal konfigurasi elektron terluar
adalah npy maka unsure tersebut terletak pada golongan
(2 + y)A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
bull Blok d Konfigurasi elektron terluar d terdapat dalam unsur-unsur transisi
yaitu golongan IIIB IVBVB VIB VIIB VIIIB IB dan IIB Misal konfigurasi
elektron terluar adalah nsx (n1048592d)z maka unsur tersebut terletak pada
golongan (x + z)B Jika
a x + z = 8 x + z = 9 dan x + z = 10 maka unsur terletak pada
golongan VIIIB
b x + z = 11 maka unsur terletak pada golongan IB
c x + z = 12 maka unsur terletak pada golongan IIB
bull Blok f Blok f merupakan golongan unsur lantanida dan aktinida
Golongan ini disebut
bull juga golongan transisi dalam
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
HUBUNGAN ANTARA KONFIGURASI ELEKTRONDAN LETAK UNSUR PADA SPU
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Sifat-SifatKeperiodikan
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Atom
Sifat Suatu
Unsur
Bagian Terkecil
dari Unsur
Keadaan Dari Atom-Atom
Penyusun Unsur Tersebut
Ditentukan
Olehhellip
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Yang membedakan sifat atom dan unsur adalah
bagaimana elektron-elektron di sekitar inti tersusun
Maka konfigurasi elektron suatu atom menentukan
sifat dari unsur Dan unsur-unsur dengan konfigurasi
elektron yang mirip akan mempunyai sifat yang mirip
bull Atom tersusun dari inti atom
(proton dan neutron) yang
dikelilingi elektron
bull Proton neutron dan
elektron dari atom apa saja
memiliki sifat yang sama
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Apabila dihubungkan dengan SPU
Makahellip
Unsur yang segolongan
mempunyai sifat yang mirip
Dalam satu periode dari kiri
ke kanan mempunyai sifat
yang berubah secara teratur
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
LOGAM
amp
NON- LOGAM
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
UNSURLOGAM NON-
LOGAM
bull Bersifat konduktorbull Warna mengkilap
(khas logam)bull Kerasbull Ulet
bull Non-Kondukorbull Titik didih dan leleh
nya rendah
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah
sifat kelogamannya semakin besar
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan semakin non- logam
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
TITIK LELEH amp
TITIK DIDIH
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Unsur-unsur logam dalam satu golongan dariatas ke bawah titik leleh dan didih nya
cenderung makin rendah Sedangkan unsurnon-logam cenderung makin tinggi
Unsur-unsur dalam satu peroide dari kiri kekanan titik lelehnya naik sampai maksimumpada dolongan IVA kemudian turun secara
teratur Sedangkan titik didih akan naik sampaimaksimum pada golongan IIIA kemudian turun
secara teratur
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
GRAFIK TITIK DIDIH ATOM
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
JARI-JARI
ATOM
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Muataninti atom
2 faktor yang memengaruhi panjang-pendeknya jari jari atom
Jumlah kulitelektron
Semakin banyak jumlah krlit yang dimiliki oleh suatu atom maka jari-
jari atom nya semakin panjang
Semakin besar muatan intinya gayatarik inti atom terhadap elektron
lebih kuat sehingga elektron lebihmendekat ke inti atom
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Li 155 Be 112 B 098 C 077 N 075 O 074 F 072
Na 190 Mg 160 Al 143 Si 111 P 106 S 102 Cl 099
K 235 Ca 198 Ga 122 Ge 122 As 119 Se 116 Br 114
Rb 248 Sr 215 In 141 Sn 141 Sb 138 Te 135 I 133
Cs 267 Ba 221 Tl 175 Pb 175 Bi 146
Tabel jari-jari atom
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek
Jari ndash jari atom unsur segolongandari atas ke bawah semakin panjang
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi yang
diperlukan untuk melepaskanelektron yang
terikat paling lemah oleh suatu atom-atom
atau ion dalam bentuk gas
Elektron yang terikat paling lemah dari suatu
atom adalah elektron yang terdapat pada
kulit terluar
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
GRAFIK KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI
UNSUR-UNSUR
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Dalam 1 golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin kecil
Dalam 1 periode dari kiri ke nanan energi ionisasi semakin besar
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Afinitas elektronbull Afinitas elektron adalah besarnya
energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron
bull Semakin besar energi yang dilepas atom tersebut makin cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
tanda (-) artinya energi yang dilepas
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
Semakin besar nilai keelektronegatifansuatu atom gaya tarik elektron dari atom
tersebut semakin kuat
Dengan demikian pola kecenderungannyaakan sama dengan afinitas elektron
Skala keelektronegatifan tidak mempunyai satuansebab harga ini didasarkan kepada gaya tarik suatuatom pada elektron relatif terhadap gaya tarikatom lainnya pada elektron
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
PeriodeGolongan
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1H
21
He
27
2Li
10
Be
15
B
20
C
25
N
30
O
35
F
40
Ne
44
3Na
09
Mg
12
Al
15
Si
18
P
21
S
25
Cl
30
Ar
35
4K
08
Ca
10
Ga
16
Ge
18
As
20
Se
24
Br
28
Kr
35
5Rb
08
Sr
10
In
17
Sn
18
Sb
19
Te
21
I
25
Xe
26
6Cs
07
Ba
09
Tl
18
Pb
18
Bi
19
Po
20
At
22
Rn
24
Tabel Afinistas Elektron Unsur Golongan A
