PRESENTED BY :

• ARIS JINARTI

• AYULITA ANDAYANI

• DEVI RACHMAWATI

• DWI PRATIWI

• INDAH CAHYA P.

• TIFANI ANGGUN S.

SISTEM PERIODIK

SEJARAH PENYUSUNAN SISTEM PERIODIK

Mengelompokkan zat-zat berdasarkankemiripan sifat fisis, yakni :

sifat logam dan non logam.

MengkilapUmumnyaberupa padatanpada suhu kamarMudah dibentukPenghantarpanas yang baik

•Tidak mengkilap•Dapat berupa padatan, cairan, dangas pada suhu ruang•Sulit dibentuk dan rapuh•Bukan penghantar panas yang baik

Berzellius

Doboreiner

Newlands

Moseley

Mendeleev

Lothar Meyer•Membuat sistem periodik pertamaberdasarkan kenaikan massa atom dankemiripan sifat.

TRIAD DOBEREINER

• Pengelompokkan unsurberdasarkan Triad Dobereiner, yaitu unsur-unsur disusun dalamkelompok-kelompokyang terdiri atas tigaunsur berdasarkankenaikan massaatomnya di mana massaatom unsur yang ditengah merupakanrata-rata massa atom unsur pertama danunsur ketiga

HUKUM OKTAF NEWLANDS• Pengelompokkan

unsure (62 unsur) berdasarkan kenaikanmassa atom relatifnya, dimanaunsur kedelapanmempunyai sifat yang mirip dengan sifatunsurpertama, demikianseterusnya.

• Pengulangan sifatunsur terjadi setelahdelapan unsur (setiapselisih satu oktaf)

SISTEM PERIODIK MENDELEEV

•Sifat-sifat unsur adalahfungsi periodik dari massaatom relatifnya. Artinya jikaunsur-unsur disusunmenurut kenaikan massaatom relatifnya, maka sifattertentu akan berulangsecara periodik. •Mendeleev menempatkanunsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifatdalam satu lajur vertikalyang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitulajur unsur-unsurberdasarkan kenaikan massaatom relatifnya, disebutperiode

1. Pembetulan massa atomBerdasarkan sistem periodik iniMendeleev melakukan pembetulanmassa atom yang sudah disepakatisebelumnya, yaitu massa atom indium yang dulu ditetapkan sebesar76 dikoreksi menjadi 113. Unsur lain yang dibetulkan massa atomnya olehmendeleev adalah Be (Ar dari 13,5 menjadi 9) dan U (Ar dari 120 menjadi 240) 2. Peramalan unsur baruPada saat sistem periodik mendeleevdibuat, baru ditemukan 65 unsur. Dalam tabelnya mendeleevmenempatkan tempat kosong untukunsur-unsur yang belum ditemukan. Tempat kosong itu menunjukkanbahwa mendeleev tidak hanyameramalkan akan adanya unsurbaru, tetapi juga meramalkan sifat-sifatnya.

Adanya penempatan unsur yang tidak sesuai dengan kenaikanmassa atomnya. Terdapat unsurdengan massa atom lebih besarterletak di sebelah kiri dariunsur dengan massa atom yang lebih kecil.

Contoh unsurTelurium (Te) dengan massaatom 128 terletak di sebelah kiriunsur iodin (I) dengan massaatom 127. Hal ini terjadi karenaunsur yang mempunyaikemiripan sifat diletakkan dalamsatu golongan

elektron valensimenunjukkan letakgolongan pada sistemperiodik. Sedangkanperiode ditentukan olehjumlah kulit atau nomorkulit. Jadi, unsur-unsurdalam satu periodemempunyai nomor kulityang sama.

Deret Aktinidasebenarnya terdapatpada periode ke-7 dangolongan IIIB, antaranomor 89 sampai 103. Pada umumnya unsur-unsur pada deret inimempunyai sifat yang mirip dengan unsuraktinium sehinggadisebut deret aktinida

Deret lantanidasebenarnya terdapat padaperiode ke-6 dan golonganIIIB, antara nomor 56 sampai 71. Pada umumnyaunsur-unsur pada deret inimempunyai sifat yang mirip dengan unsurlantanium sehinggadisebut deret lantanida.

SISTEM PERIODIK MODERN

Golongan adalah lajur dariatas ke bawah(vertikal), Unsur-unsurdalam satu golongan padaumumnya memiliki sifatkimia yang mirip, hal inidikarenakan memilikielektron valensi yang sama.

Periode adalah lajurmendatar(horizontal), unsur- unsurdalam satu periodememiliki jumlah kulitelektron yang sama.

Sistem periodik Modern disusun berdasarkankenaikan nomor atom. Dalam sistem periodikmodern terdapat Kotakuntuk tiap unsur yang mengandung informasidasar.

1. Golongan I A (kecuali H) disebut golongan alkali

2. Golongan II A disebutgolongan alkali tanah

3. Golongan III A disebutgolongan boron-alumunium

4. Golongan IV A disebutgolongan karbon-silikon

5. Golongan V A disebutgolongan nitrogen-fosfor

6. Golongan VI A disebutgolongan oksigen-belerang

7. Golongan VII A disebutgolongan halogen

8. Golongan VIII A disebut

golongan gas mulia

SISTEM PERIODIK MODERN

SIFAT PERIODIK UNSUR• Sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berhubungan

dengan letak unsur dalam tabel periodik

• Sifat periodik unsur dibedakan menjadi :

•Sifat atomik :Sifat yang berhubunganlangsung denganstruktur atomnya•Mencakup :1. Jari-jari atom2. Energi ionisasi3. Afinitas elektron4. Keelektronegatifan5. Bilangan oksidasi

•Sifat fisis : Sifat yang tidak hanyaditentukan oleh strukturatomnya, tetapi jugabagaimana atom-atom unsursaling terikat.•Mencakup :1. Kerapatan2. Titik leleh dan perubahan

kalor lelelh3. Titik didih dan perubahan

kalor penguapan4. Daya hantar listrik dan

panas5. Electrical dan thermal

conductivitas

Sifat kimia(reaktifitas)

JARI-JARI ATOM

KEELEKTRONEGATIFAN

ENERGI IONISASI

SIFAT LOGAM DAN NONLOGAM

AFINITAS ELEKTRON

TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH

Dalam satu periode :•jika nomor atom semakin besar makajumlah proton besar. •Karena jumlah proton bertambah maka gayatarik proton terhadapinti elektron pada kulitterluar semakinkuat, sehingga jarak intidengan elektron smakindekat.• Karena jarak intisemakin dekat denganelektron maka jari-jariatom semakin kecil

ENERGI IONISASI

AFINITAS ELEKTRON

SIFAT LOGAM-NONLOGAM

•Jadi, unsur-unsur logam terletakpada bagian kiri-bawah sistemperiodik unsur, sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak pada bagiankanan-atas. •Batas logam dan nonlogam padasistem periodik sering digambarkandengan tangga diagonal bergaristebal, sehingga unsurunsur di sekitardaerah perbatasan antara logam dannonlogam itu mempunyai sifat logamsekaligus sifat nonlogam. Unsur-unsur itu disebut unsur metaloid. Contohnya adalah boron dan silikon.

TITIK LELEH DAN TITIK DIDIHBerdasarkan titik leleh dan titikdidih dapat disimpulkan sebagaiberikut.•Dalam satu periode, titik cair dantitik didih naik dari kiri ke kanansampai golongan IVA, kemudianturun drastis. Titik cair dan titikdidih terendah dimiliki oleh unsurgolongan VIIIA.•Dalam satu golongan, ternyataada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA –IVA, titik cair dan titik didih makinrendah dari atas ke bawah; unsur-unsur golongan VA – VIIIA, titikcair dan titik didihnya makintinggi.

Tabel isotop-isotop unsur karbon

Isotop unsurC

Jumlah proton Jumlahneutron

Massa (gram)

C-12 6 6 1.99268 x 10¯²³

C-13 6 7 2.15929 x 10¯²³

THANK YOU