basic chemistry
TRANSCRIPT
ATOM
Pen
Isotop
s.e
Struktur atom
e.v
Bilangan PetalaNumber of shells
KalaKumpulan
JADUAL BERKALA
Cl1735
Simbol piawai
AKTIVITI 1 : STRUKTUR ATOM
UnsurElemen
t
No proton
No. Nukleo
n
Bil Proton
(p)
Bil electro
n(e)
Bil Neutro
n(n)
Susunan
Elektro (s.e)
Bil electro
n valens
ev
Bilangan petala(shell)
H 1 1 1 1 0 1 1 12 43 74 95 116 127 148 169 19
10 20Na 11 23 11 11 12 2.8.1 1 3
12 2413 2714 2815 3116 3217 3518 4019 3920 40
AKTIVITI 2 : MELUKIS STRUKTUR ATOM
Lukiskan struktur atom bagi atom unsur Kalium
Lukiskan struktur atom bagi ion unsur Kalium
KESTABILAN GAS ADI
1.Semua unsur Gas Adi ( Kumpulan 18) telah mencapai susunan electron yang stabil. Atom unsur Helium (DUPLET) dan bagi unsur gas adi yang lain.neon, Argon, Kripton dan Xenon (OKTET)
Maka, unsur-unsur Gas Adi tidak reaktif/ bersifat lengai ( tidak bertindak balas secara kimia dengan unsur lain) Atom-atom unsur gas adi tidak perlu :-MENDERMA., MENERIMA… dan …BERKONGSI elektron dengan atom-atom unsur lain untuk mencapai kestabilan itu.
2.Atom unsur lain dalam Jadual Berkala adalah tidak stabil. Ia perlu menderma elektron atau menerima elektron atau berkongsi elektron yang berada di petala terluar ( petala valens) dengan atom unsur lain bagi mencapai susunan electron duplet/ octet yang stabil.
Ingat !
1. Hanya Atom unsur logam sahaja boleh menderma/ buang electron kepada atom unsur bukan Logam .
2. Atom unsur Logam akan kehilangan electron dan menjadi Ion yang bercas ……………… yang di panggil ………………… kerana lebih proton.
3. Atom unsur Bukan Logam akan menerima electron dan menjadi Ion …………. Yang di panggil ……………………. Kerana kelebihan ……………….
4. Bil maksimum electron yang boleh dibuang atau di terima hanya 3 elektron sahaja dalam silibus Kimia SPM. Ini bermaksud Cas tertinggi pada ion-ion hanya Ion +3 atau - 3 sahaja.
3. Kumpulan Logam terdiri daripada unsur – unsur Kumpulan …… sehingga Kumpulan ……………… dalam Jadual Berkala. Manakala unsur Kumpulan lain adalah unsur Bukan Logam
AKTIVITI 5Pembentukan Ion Positif (Kation):
Gambarajah struktur susunan electron atom J
ATOM J
Susunan electron Atom JBil proton dalam nukleusBil electron di petalaJUMLAH CAS(Bil proton – bil electron)
Untuk mencapai Susunan electron duplet/ oktet yang stabil
Atom Unsur J perlu buang / derma e elektron yang berada di petala terluar(valens)
ION J
Gambarajah struktur susunan electron Ion J.
Bil proton dalam nukleusBil electron di petalaJUMLAH CAS(Bil proton – bil electron)Susunan electron ion J
Ion J lebih bilangan proton, maka ion J mempunyai cas ……………..
Simbol/ formula bagi Ion J =
+3
K
Pembentukan Ion Negatif (Anion):
Gambarajah struktur susunan electron atom
Susunan electron Atom KBil proton dalam nukleusBil electron di petalaJUMLAH CAS(Bil proton – bil electron)
Untuk mencapai Susunan electron oktet yang stabil
Atom Unsur K perlu
………………………………………..…
Gambarajah struktur susunan electron Ion K.
Bil proton dalam nukleusBil electron di petalaJUMLAH CAS(Bil proton – bil electron)Susunan electron ion K
Ion K lebih bilangan electron , maka ion K mempunyai cas ……………..
Simbol/ formula bagi Ion K
K
AKTIVITI 8 : PEMBENTUKAN ION
Simbol Unsur
(Element)
Susunan
elektron
Buang/ Terima electron untuk
mencapai s.e.o.y.s/ s.e.d.y.s
Persamaan ion elektron(sekiranya ada)
Formula ion yang terbentu
k
Susunan electron
ion
H 1 -He 2 -Li 2.1 Buang 1 Li Li+ + 1e Li+ 2Be 2.2 Buang 2 Be Be+2 + 2e Be2+ 2B 2.3 Buang 3 B3+ 2C 2.4 -N 2.5 Terima 3 2.8O 2.6 Terima 2 2.8F 2.7 Terima 1 F + 1eF- 2.8
Ne 2.8Na 2.8.1Mg 2.8.2 Mg Mg+2 + 2e
Al 2.8.3SiPSClArK
CaMENULIS PERSAMAAN ION ( Ion positif
PEMBENTUKAN ION POSITIFKATION
Persamaan Ion Setengah
X X+ + e2.8.1 2.8 1
Baca dalam bentuk ayat Atom X menderma 1 electron membentuk Ion X +
PEMBENTUKAN ION NEGATIFANION
Persamaan Ion Setengah
Y + 2e Y2-
2.8.6 2.8.8
Baca dalam bentuk ayat Atom Y menerima 2 electron membentuk Ion Y -2
AKTIVITI 6 : Lengkap cas pada ion mengikut kumpulan
1 2 13 14 15 16 17 18
+1 +2 +3 -3 -2 -1
Li+
Na+
K+
AKTIVITI 7: L engkapkan jadual berikut
Unsur s.e atom Bil e yang terima / bebas
Cas ionFormula ion
s.e. ion
X1123
2.8.1 Bebas 1 +1 X+ 2.8
Y1224
Z1327
A1531
B1632
C1735
AKTIVITI 9 : Tandakan (√) untuk unsur Logam LogamIKATAN ION
AAAAa
AKTIVITI 10 : Tuliskan Formula Ion berikut
Simbol Unsur
Bilangan Proton dalam
Nukleus
Bilangan neutron
Bilangan Elektron
Formula Ion
P 8 8 10 P2-
Q 9 10 10
ATOM
KumpulanLogam
1,2, hingga 13
Simbol Unsur
(Element)
Nama Unsur Logam Bukan Logam
HHeLiBeBCNOF
NeNaMgAlSiPSClArK
CaFeCuAgCrZn
R 12 12 10S 19 20 18
AKTIVITI 11: Simbol Unsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
Formula Ion Positif(KATION)
SimbolUnsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
Formula Ion
Negatif(ANION)
Formula sebatian
Ion
A 3 2.1 A+ B 8 2.6 B-2 A2BC 11 D 9E 12 F 16G 13 H 9I 19 J 17K 13 L 8M 20 N 17
AKTIVITI 10 : MELUKIS GAMBARAJAH SUSUNAN ELEKTRON BAGI SEBATIAN ION
Nama Sebatian Ion Gambarajah Susunan electron bagi Sebatian Ion1. Natrium Klorida
NaCl
2. Litium Klorida,LiCl
3. Kalsium OksidaCaO
4. Kalium Flourida, KF
5. Magnesium FloridaMgF
6. Kalsium KloridaCaCl
AKTIVITI 12 : Latihan Menulis Jawapan esei (Ikatan Kimia- Ikatan Ion) [ 6 markah ]
+
Example 1 (Ikatan Ion) Cuba sendiri
Terangkan pembentukan ikatan ion dalam natrium klorida , NaCl. Diberi nombor proton bagi atom natrium ialah 11 dan atom klorin ialah 17.
Terangkan pembentukan ikatan ion dalam magnesium oksida, MgO. Diberi nombor proton bagi atom magnesium ialah 12 dan atom oksigen ialah 8.
Contoh Jawapan
Logam dengan Bukan Logam ??
Na+ Cl-
+1 -1
1 1
1. Atom unsur Natrium, Na mempunyai susunan elektron ………………
2. Atom natrium perlu menderma ……………. elektron untuk mencapai susunan electron oktet yang stabil, 2.8.
3. Ion Na+ yang bercas positif terbentuk
Na Na+ + e
4. Atom unsur klorin, Cl mempunyai susunan elektron ………………………
5. Atom klorin perlu menerima 1 elektron untuk mencapai susunan electron octet yang stabil, 2.8.8
6. Ion Cl– yang bercas negatif terbentuk
Cl + e Cl-
7. Ion Na+ dan ion Cl- diikat oleh daya ikatan ion yang kuat (elektrostatik)
8. Formula sebatian yang terbentuk ialah NaCl.
Na+ Cl-
x
xx
x x
x x
xx
x x
x
x xxxx x
x
NaCl
AKTIVITI 13: Lengkapkan jadual bagi pembentukan ikatan ion
Xdari
Kumpulan
YDari
Kumpulan
FormulaIonX
FormulaIonY
Formula Sebatian
IonGambarajah Sebatian Ion
1 17 X + Y- XY
2 16
13 15
13 17
X Y
Ciri sebatian ion
CIRI PENERANGAN1. Larut dalam air, tak larut dalam sebatian organic
4. Mengkonduksi dlm keadaan leburan dan akuas tetapi tidak dlm keadaan pepejal
Ion-ionya bebas bergerak dalam keadaan leburan/ akuas . Ionnya tidak bebas bergerak dalam keadaan pepejal.
3. Takat lebur dan takat didihnya yg tinggi Daya tarikan antara ion positif dan ion negative yg kuat(ikatan ion) maka lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan zarah-zarahnya itu(utk memutuskan ikatan ion tersebut)
IKATAN KOVALEN
ATOM BUKAN LOGAM
ATOMBUKAN LOGAM
KumpulanBukan Logam
15, 16, 17
KumpulanBukan Logam
15,16,17
Atom-atomBerkongsi elektron
Molekul
UNSURMolekul Dwiatom
Cth: N2, O2, F2, Cl2, Br2,I2
SEBATIANCth: NH3, CH4, H2O, CO2, CCl4,CHCl3
AKTIVITI 18 : TULIS FORMULA KIMIA & JENIS ZARAH
Sebatian/ Unsur Formula Jenis zarah1 Natrium Sulfat2 Ammonium karbonat3 Magnesium nitrat4 Asid Hidroklorik5 Kalium oksida6 Magnesium oksida7 Plumbum (II) Karbonat8 Ferum (II) Sulfat9 Magnesium Klorida10 Zink Sulfat11 Argentum nitrat12 Ammonium sulfat13 Zink oksida14 Asid nitrik15 Gas Ammonia16 Magnesium17 Zink18 Kuprum (II) Sulfat19 Iodin20 Klorin21 Bromin22 Plumbum (II) klorida23 Ammonia Akuas24 Gas Karbon dioksida25 Gas Oksigen26 Gas Nitrogen27 Natrium klorida28 Plumbum (II) klorida29 Argentum klorida30 Gas Hidrogen
AKTIVITI 15:Lengkapkan jadual bagi ikatan kovalen
Xdari
Kumpulan
YDari
Kumpulan
Bil electron
Yg diperlukan
UntukMencapais.e.o.y.s
X
Bil electron
Yg diperlukan
UntukMencapais.e.o.y.s
Y
Formula Sebatian Gambarajah Sebatian
KOVALEN
1417 4
1
1
4XY4
XY4
14 16
15 17
X
AKTIVITI 17: Latihan Menulis Jawapan esei (Ikatan Kimia- Ikatan kovalen) [ 6 markah ]
Example 1 (Ikatan KOVALEN) Cuba sendiri
Terangkan pembentukan ikatan kovalen antara atom unsur Karbon, C dengan atom unsur klorin , Cl. Diberi nombor proton bagi atom karbon ialah 6 dan atom klorin ialah 17.
Terangkan pembentukan ikatan kimia dalam gas Ammonia, NH3 Diberi nombor proton bagi atom Nitrogen ialah 7 dan atom Hidrogen ialah 1.
Contoh Jawapan
Bukan Logam dengan Bukan Logam ??
C Cl1. S.e 2.4 2.8.72. bil e yang perlu untuk capai s.e.o
4 1
3. 1 44. Formula sebatian CCl4
1. Atom unsur C mempunyai susunan elektron ………………dan
2. Atom unsur Cl mempunyai susunan electron ……………………..
3. 1 Atom unsur Carbon perlu …….……………. electron dengan 4 atom unsur klorin untuk mencapai susunan electron oktet yang stabil.
4. Atom Karbon dan klorin diikat oleh daya ikatan kovalen
5. Formula sebatian yang terbentuk ialah CCl4.
Nyatakan Ciri/ sifat fizik sebatian kovalen
CIRI/ SIFAT FIZIK PENERANGAN sebab kenapa?/1. Tidak larut dalam air2. Tidak Mengkonduksi elektrik dlm semua keadaan (pepejal atau cecair)
Tiada ion-ion
3. Takat lebur dan takat didihnya yg rendah
Daya tarikan antara molekul yang lemah ( vander waals) maka kurang tenaga haba diperlukan untuk mengatasi daya tarikan yang lemah itu.
H H
Daya H H vander waals
H H
AKTIVITI 14: LATIHAN PENGUKUHAN SEBATIAN KOVALEN
(a) Lengkapkan jadual daripada gabungan dua atom bukan logam
Simbol Unsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
Bil e perlu utk capai
0ktet
SimbolUnsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
Bil e perlu utk capai
0ktet
Formula sebatian kovalen
A 6 2.4 B 8 2.6 AB2
C 6 D 9E 1 F 8G 7 H 1I 6 J 17K 14 L 8
(b) Lukis gambarajah susunan electron bagi sebatian molekul dalam ruang yang disediakan. Diberi no proton ; H =1, C =6, N=7, O=8, Fl =17
Molekul Flourin Molekul Oksigen Nolekul Nitrogen
Molekul karbon dioksida Molekul air
AKTIVITI 15 : LATIHAN PENGUKUHAN SEBATIAN KIMIA
1. Lengkapkan jadual
Simbol Unsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
SimbolUnsur
(ATOM)
Nombor Proton
Susunan Elektron
Formula sebatian kovalen
Jenis sebatian
A 12 2.8.2 B 8 2.6C 13 D 8E 6 F 16G 20 H 9I 6 J 9
2. Rajah menunjukkan sebahagian unsur-unsur dalam Jadual Berkala. Lengkapkan jadual pembentukan sebatian kimia di bawah
1 181
213 14 15 16 17
2
3 4 5 6
S
7 8
T
9
U
10
11
P
12
Q3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
V
18
W
19 20
R
Tindak balas antara unsur Formula sebatian Jenis Sebatian
P T
P U
Q T
Q U
R V
S T
S V
KUMPULAN 1 KUMPULAN 17 KUMPULAN 18 KALA 3
KUMPULAN 1 ( Liza, Nak, Kahwin)
SIFAT FIZIK SIFAT KIMIA1. Permukaan berkilat2. Lembut, mudah dipotong3. Ketumpatan rendah4. Takat lebur rendah5. Konduktor elektrik
dan haba baik
KAO1. Klorin2. Air3. O2
1. 2Na + Cl2 NaCl
2. Na
3. NaKereaktifan bertambah menuruni kumpulan1.2.3.4.5.6.
BuktiTindak balas logam Kumpulan I dengan O2
Jenis Logam PemerhatianLi Nyalaan perlahanNa Nyalaan terangK Nyalaan amat terang
JADUAL BERKALA
UNSUR PERALIHAN
JADUAL BERKALA
Berbanding logam
peralihan
AKTIVITI 1 : Melengkapkan 20 unsur pertama dalam jadual berkala Moden
1 181
213 14 15 16 17
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12
3 45 6 7 8 9 10 11
12
13 14 15 16 17 18
19 20
1. Jadual Berkala terdiri daripada ……………………… unsur
2. Menurut, Morseley, Unsur-unsur disusun mengikut ……………………………………………… yang menaik
3. Terdiri daripada 18 Turus tegak yang dipanggil …………………………………..
4. 7 Turus mengufuk di panggil ……………………………………..
5. Logam terdiri daripada unsur Kumpulan ………………… sehingga ……………………
6. Nama khusus Kumpulan 1 ialah :………………………………………………
7. Nama khusus Kumpulan 2 ialah :………………………………………………
8. Nama khusus Kumpulan 17 ialah :………………………………………………
9. Nama khusus Kumpulan 18 ialah :………………………………………………
10. Kala 1, Kala 2 dan Kala 3 merupakan Kala pendek. Kala 1 mempunyai 2 unsur sahaja, Kala 2 dan 3
mengandungi …………………. Unsur.
11. Kala 4 dan Kala 5 mengandungi ………………….. unsur.
12. Kala 6 dan Kala 7 merupakan Kala panjang kerana Kala 6 mengandungi …………………
unsur.Manakala Kala 7 mengandungi …………….. unsur.
13. Kala 6, dengan nombor proton ……………. Hingga …………………………. Di senaraikan secara
berasingan . Siri ini dinamakan ……………………………………
14. Kala 7, dengan nombor proton ……………. Hingga …………………………. Di senaraikan secara
berasingan . Siri ini dinamakan ……………………………………
15. Unsur Zink, Ferum, Mangan, Nikeldan Kuprum merupakan unsur logam yang terletak dalam
Kumpulan ……………………………..
16. Semua unsur Kumpulan 18 wujud sebagai gas …………………………….. pada keadaaan bilik.
Susunan electron duplet bagi atom unsur Helium dan Susunan electron oktet yang stabil
bagi unsur –unsur lain gas adi menghalang atomnya daripada melepas, menerima atau
berkongsi electron dengan atom lain ataupun sesame sendiri.
17. Gas ……………….….. , ……………………….. , ……………………………., ……………………..,……………………..,
……………………., ……………………………… dan ………………………. Wujud sebagai …………………………
Perbezaan antara Unsur dengan Atom
1. Paku besi merupakan suatu ……………………… (unsur/ sebatian ) kerana terdiri daripada satu jenis zarah atom sahaja
Semua Logam terdiri daripada zarah jenis atom Dipanggil ………………………………………………………..
2.3.4.2. Gas dwiatom seperti N2, O2, F2, Cl2, Br2,I2 juga merupakan
suatu unsur
3. Gas ammonia, NH3, Metana, CH4, Air, H2O,
Karbon dioksida CO2,Tetraklorometana ,CCl4,Trikloro metana , CHCl3 merupakan suatu …………………………… kerana zarah-zarahnya terdiri daripada gabungan atom- atom yang berlainan jenis yang dipanggil ………………………Sebatian jenis ini merupakan sebatian yang wujud diantara atom unsur bukan logam dengan atom unsur bukan logam yang lain
4. Sebatian yang terdiri daripada zarah-zarah ion-ion dipanggil sebatian ………………..Ikatan kimia yang wujud diantara atom unsur Logam dengan atom unsur bukan logam.