ASID DAN BES

DEFINISI ASID KUAT , ASID LEMAH, BES KUAT , BES LEMAH

DARJAH PENCERAIAN ASID LEMAH DAN BES LEMAH

Asid KuatBahan kimia bercerai sepenuhnya dalam air

untuk menghasilkan ion hidrogen.Molekul mudah tercerai akan menghasilkan

kepekatan H+ yang tinggi• HCl → H+ + Cl-

• Asid sulfurik• Asid nitrik• Asid hidroklorik

Asid LemahBahan kimia yang bercerai secara separa

dalam air untuk menghasilkan ion hidrogen.Molekul asid tidak mudah bercerai, kepekatan

ion H+ adalah rendah.• HCOOH H+ +

HCOO- • Asid etanoik• Aiso karbolik• Asid sulfurus

Bes Kuat dan Bes Lemah

Bes kuat•Mempunyai kepekatan ion OH- yang tinggi •bes yang terhidrolisis dengan lengkap, pH larutan ke arah 14, mempunyai darjah penceraian yang tinggiBes lemah•Mempunyai kepekatan ion OH- yang rendah•bes yang terhidrolisis dengan separa lengkap, pH larutan tidak ke arah 14, mempunyai darjah penceraian yang rendah

BES KUAT DAN BES LEMAH

Darjah penceraian

• Asid kuat mempunyai Kecenderungan tinggi untuk penceraian dalam menghasilkan ion H3O- berbanding asid lemah

• Darjah penceraian asid dan kepekatannya adalah sama kerana darjah penceraian asid bergantung kepada kepekatan asid

Asid CH3COOH HNO2 HSO4- HCl

Darjah penceraian

1.3% 6.5% 29.0% Hampir 100%

• Bes kuat bertindak balas sepenuhnya dengan air untuk menghasilkan ion OH- manakala bes lemah pula tidak bertindak balas dengan air untuk menghasilkan ion OH- (hanya sebahagian kecil)

• Bes yang kuat akan menghasilkan darjah penceraian yang tinggi berbanding bes lemah

Darjah Perceraian

alkali NH3 NH2 CH3COO

Darjah penceraian

1.3% 0.0015% 0.0075%