68 aida nadia laporan praktikum permanganometri-libre

8/11/2019 68 Aida Nadia Laporan Praktikum Permanganometri-libre

1/10

Laporan Praktikum

Kimia Analitik II

Titrasi Permanganometri

Tanggal Percobaan:

Selasa, 06-April-2014

Disusun Oleh:

Aida Nadia (1112016200068)

Kelompok 3 Kloter 1:

Fahmi Herdiansyah

Yeni Setiartini

Huda Rahmawati

Rizky Harysetiawan

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014


2/10

I. Abstrak

Telah dilakukan praktikum mengenai titrasi permanganometrik. Titrasi

permanganometri harus dilakukan ditempat yang gelap. Permanganat sebagai penitrasi dan

bertindak sebagai pengoksidasi. Titrasi yang dilakukan dalam suasana asam. Hasil titik

akhir titrasi pada saat proses standarisasi kalium permanganat yaitu ditunjukkan dengan

adanya perubahan warna larutan menjadi merah rose yang stabil, warna ini didapat dalam

percobaan ketika sudah ditrasi dengan kalium permanganat volume sebanyak 4,25 ml

sehingga diperolehlah konsentrasi dari kalium permanganat yaitu 0,24M. Hasil titik akhir

titrasi pada saat proses penentuan kadar besi(II) sulfat yaitu ditunjukkan dengan adanya

perubahan warna larutan menjadi merah, warna ini didapat dalam percobaan ketika sudah

ditrasi dengan kalium permanganat volume sebanyak 2,3 ml sehingga diperolehlahkonsentrasi dari besi(II) sulfat yaitu 0,037M dan Kadar Fe dalam larutan besi(II) sulfat

sebesar 2,44%.

Kata kunci : titrasi, manganometrik

II. Pendahuluan

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi-reduksi dipergunakan secara luas

dalam analisa titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam kondisi oksidasiyang berbeda-beda, menghasilkan kemungkinan terjadi banyak reaksi redoks. Banyak dari

reaksi-reaksi ini memenuhi syarat untuk digunakan dalam analisa titrimetrik, dan

penerapan-penerapannya cukup banyak (Underwood, 2002 : 287).

Kalium permanganat telah banyak dipergunakan sebagai agen pengoksidasi selama

lebih dari 100 tahun. Reagen ini dapat diperoleh dengan mudah, tidak mahal, dan tidak

membutuhkan indikator terkecuali untuk larutan yang amat encer. Satu tetes 0,1 N

permanganat memberikan warna merah muda yang jelas pada volume dari larutan yang

biasa dipergunakan dalam sebuah titrasi. Warna ini dipergunakan untuk mengindikasi

kelebihan reagen tersebut. Permanganat menjalani beragam reaksi kimia, karena mangan

dapat hadir dalam kondisi-kondisi oksidasi +2, +3, +4, +6, dan +7.

Reaksi yang paling umum ditemukan dalam laboratorium adalah reaksi yang terjadi

dalam larutan-larutan yang bersifat amat asam, 0,1N atau lebih besar:


3/10

MnO4- + 8H

+ + 5e Mn

2+ + 4 H2O E

0= + 1,51 V

Permanganat bereaksi secara cepat dengan banyak agen pereduksi berdasarkan reaksi ini,

namun beberapa substansi membutuhkan pemanasan atau penggunaan sebuah katalis untuk

mempercepat reaksi. Permanganat adalah agen unsur pengoksidasi yang cukup kuat untuk

mengoksidasi Mn(II) menjadi MnO2sesuai persamaan:

3Mn2+ + 2MnO4

- + 2H2O 5MnO2(s) + 4H

+

Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk

mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2. Tindakan pencegahan khusus

harus dilakukan dalam pembuatan larutan permanganat. Mangan dioksida mengkatalisis

dekomposisi larutan permanganat. Jejak-jejak dari MnO2 yang semula ada dalampermanganat,au terbentuk akibat reaksi antara permanganat dengan jejak-jejak dari agen-

agen pereduksi di dalam air, mengarah pada dekomposisi. Tindakan-tindakan ini biasanya

berupa larutan Kristal-kristalnya, pemanasan untuk menghancurkan substansi-substansi

yang dapat direduksi, dan penyaringan melalui asbestos atau gelas yang disinter (filter-

filter non pereduksi) untuk menghilangkan MnO2. Larutan tersebut kemudian

distandarisasi, dan jika disimpan dalam gelap dan tidak diasamkan, konsentrasinya tidak

akan berubah selama beberapa bulan (Underwood, 2002 : 290).

Senyawa Natrium Oksalat (Na2C2O4) merupakan standar primer yang baik untuk

permanganat dalam larutan asam. Senyawa dapat diperoleh dengan tingkat kemurnian yang

tinggi, stabil pada saat pengeringan, dan nonhigroskopik. Reaksinya berjalan lambat dalam

suhu ruangan, sehingga larutan biasanya dipanaskan sampai sekitar 600C. Bahkan pada

suhu yang lebih tinggi reaksinya mulai dengan lambat, namun kecepatannya meningkat

ketika ion mangan(II) terbentuk. Mangan(II) bertindak sebagai katalis, dan reaksinya

disebut autokatalitik, karena katalisnya diproduksi di dalam reaksi itu sendiri. Ion tersebut

dapat memberikan efek katalitiknya dengan cara bereaksi dengan cepat dengan

permanganat untuk membentuk mangan berkondisi oksidasi menengah (+3 atau +4),

dimana pada gilirannya secara cepat mengoksidasi ion oksalat, kembali ke kondisi divalent.

Persamaan untuk reaksi antara oksalat dan permanganat adalah:


4/10

5C2O42-

+ 2MnO4-

+ 16H+ 2Mn

2+ + 10CO2 + 8H2O

Fowler dan Bright menyelidiki secara menyeluruh reaksinya dan menganjurkan agar

hampir semua permanganat ditambahkan secara cepat ke larutan yang diasamkan pada

suhu ruangan. Setelah reaksinya selesai, larutan tersebut dipanaskan sampai 600C dan

titrasi diselesaikan pada suhu ini (Underwood, 2002 : 291).

Kawat besi dengan tingkat kemurnian yang tinggi dapat dijadikan sebagai sebuah

standar primer. Dengan kehadiran besi, oksidsi akan berjalan lebih cepat. Meskipum

besi(II) adalah agen pereduksi yang lebih kuat daripada ion klorida, ion yang belakangan

ini disebut teroksidasi secara bersamaan dengan besi. Kesulitan semacam ini tidak

ditemukan di dalam oksidasi dari As2O3 ataupun Na2C2O4 dalam larutan asam klorida.

Sebuah larutan mangan(II) sulfat, asam sulfat, dan asam fosfat, disebut larutan pencegah,

atau larutan Zimmermann-Reinhardt, dapat ditambahkan ke dalam larutan asam klorida

dari besi sebelum dititrasi dengan permanganat (Underwood, 2002 : 291).

Penentuan titrimetrik kalsium dalam kapur sering kali digunakan sebagai latihan

untuk mahasiswa. Kalsium mengendap sebagai oksalat, CaC2O4. Setelah penyaringan dan

pencucian, endapan dilarutkan dalam asam sulfat dan oksalatnya dititrasi dengan

permanganat (Underwood, 2002 : 293).

Asam klorida encer atau pekat dan asam sulfat encer melarutkan besi, pada mana

dihasilkan garam-garam besi(II) dan gas hidrogen. Asam sulfat pekat yang panas,

menghasilkan ion-ion besi(III) dan belerang dioksida:

2Fe + 3H2SO4 +6H+ 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O (Shevla,1985 : 257)

Titrasi permanganometri adalah salah satu bagian dari titrasi redoks (reduksi-

oksidasi). Rekasinya adalah merupakan serah terima elektron yaitu elektron diberikan olehpereduksi (proses oksidasi) dan diterima oleh pengoksidasi (proses reduksi). Oksidasi

adalah pelepasan elektron oleh suatu zat, sedangkan reduksi adalah pengambilan elektron

oleh suatu zat. Reaksi oksidasi ditandai dengan bertambahnya bilangan oksidasi sedangkan

reduksi sebaliknya. Kalium permanganat secara luas digunakan sebagai larutan standar

oksidimetri dan ia dapat bertindak sebagai indikatornya sendiri (autoindikator). Perlu


5/10

diketahui bahwa larutan Kalium permanganat sebelum digunakan dalam proses

permanganometri harus distandarisasi terlebih dahulu, untuk menstandarisasi kalium

permanganat dapat dapat dipergunakan zat reduktor seperti asam oksalat, natrium oksalat,

kalium tetra oksalat, dan lain-lain. Asam Sulfat merupakan asam yang paling cocok

digunakan sebagai pelarutnya karena jika digunakan asam klorida maka kemungkinan akan

terjadi reaksi seperti di bawah ini: 2 MnO4- + 16 H

++ 10 Cl

- 2 Mn + 5Cl2+ 8 H2O

dengan demikian, sebagian permanganatnya digunakan untuk pembentukan klorin. Reaksi

ini terutama terjadi dengan garam-garam besi. Adanya mangan dioksida dapat

mempercepat peruraian permanganat karena mangan dioksida tersebut memperbanyak

pembentukan mangan dioksida sehingga peruraian bertambah cepat. Ion-ion mangan juga

dapat beraksi dengan permanganate membentuk mangan dioksida menurut reaksi:

2 MnO4-+ 2H2O 4MnO2+ 3 O2+ 4 OH. Dan sebagaimana dijelaskan diatas,

reaksi ini dikatalisis oleh MnO2 padat. Kalium permanganat jika digunakan sebagai

oksidator dalam larutan alkali kuat, maka ada 2 kemungkinan reaksi, yaitu pertama: reaksi

yang berjalan relatif cepat: MnO4-+ e

-MnO4

2-dan reaksi kedua yang berlangsung relatif

lambat: MnO42-

+ 2H2O + e- MnO2 + 4 OH potensial standar reakasi yang pertama

E0 = 0,56 volt, sedangkan pada reaksi kedua sebesar E

0 = 0,60 volt. Dengan mengatur

suasana sebaik-baiknya (misalnya menambah ion barium yang dapat membentuk endapan

barium manganat) maka reaksi pertama dapat berjalan baik sekali. (Hamdani, 2012)

III. Material dan Metode Kerja

A. Material

Alat:

Gelas ukur

Batang pengaduk

Pipet tetes

Labu erlenmeyer

Statif dan klem

Buret

Corong gelas

Kertas sampul


6/10

Gelas kimia

Penangas air

Termometer

Bahan:

Larutan asam oksalat (H2C2O4)

Larutan H2SO4

Larutan KMnO4

Larutan FeSO4

B. Metode Kerja

I.

Standarisasi KMnO4

1.

Ambil 10 ml larutan asam oksalat 0,1M masukkan ke dalam labu erlenmeyer.

2.

Tambahkan 10 ml Larutan H2SO42M aduk dengan rata, kemudian panaskan

sampai 700C-80

0C menggunakan penangas air.

3.

Masukkan Larutan KMnO4kedalam buret dan bungkus dengan alumunium foil

atau Koran.

4. Dalam keadaan panas, titrasi larutan dalam erlenmeyer dengan KMnO4secara

perlahan-lahan sampai diperoleh warna merah rose yang stabil.

II. Penentuan Kadar FeSO4

1. Ambil 15 ml larutan FeSO4msukkan larutan tersebut kedalam labu erlenmeyer.

2. Tambahkan dengan 10 ml Larutan H2SO4kedalam labu erlenmeyer tadi.

3. Titrasi dengan Larutan KMnO4sampai warnanya merah.

III. Hasil Praktikum dan Pembahasan

A. Hasil Praktikum

Data pengamatan

Standarisasi KMnO4

Larutan asam oksalat (H2C2O4) - Volume 10 ml


7/10

- Larutan tidak berwarna

Larutan H2SO42M - Volume 10 ml


Larutan asam oksalat (H2C2O4) +

Larutan H2SO42Mdipanaskan


- Suhu pemanasan larutan 730C

Larutan yang sudah dipanaskan tadi di

titrasi dengan larutan KMnO4

-

Larutan KMnO4berwarna coklat

-

Titik akhir titrasi pada saat

diperoleh warna merah rose yang

stabil.

- Volume titrasi 85 tetes = 4,25 ml.

Penentuan Kadar FeSO4

Larutan FeSO4 - Volume 15 ml

- Larutan berwarna kuning

Larutan H2SO42M - Volume 10 ml

-

Larutan tidak berwarna

Larutan FeSO4+ Larutan H2SO4 - Larutan tidak berwarna

Larutan FeSO4+ Larutan H2SO4dititrasi

dengan larutan KMnO4

-

Titik akhir titrasi pada saat

diperoleh warna merah.

- Volume titrasi 46 tetes = 2,3 ml.

Persmaan Reaksi

Reaksi pada standarisasi : 2MnO4-+ 5(COO)2

2-+ 16H

+ 10CO2(g) + 2Mn

2++ 8H2O

Reaksi pada sample : 5Fe2+

+ MnO4-+ 8H

+ Mn

++ 5Fe

3++ 4H2O

Perhitungan

I.

Standarisasi KMnO4

M KMnO4x V KMnO4 = M H2C2O4x V H2C2O4

M KMnO4x 4,25 ml = 0,1 M x 10 ml

M KMnO4 = 0,24 M


8/10

II. Penentuan Kadar FeSO4

M FeSO4x V FeSO4 = M KMnO4x V KMnO4

M FeSO4x 15 ml = 0,24 M x 2,3 ml

M FeSO4 = 0,037 M

WFeSO4

= 0,084 gram

Be Fe =

=

W Fe2+

=

W Fe2+

= 2,053 mg = 0,002053 g

% kadar Fe =

% kadar Fe = 2,44 %

B. Pembahasan

Pada praktikum kali ini praktikan telah melakukan titrasi permanganometri. Pada

percobaan ini dilakukan 2 langkah kerja, dimana yang pertama adalah pembakuan/

standarisasi kalium permanganat dan yang kedua penentuan kadar FeSO4.

Titrasi permanganometri harus dilakukan ditempat yang gelap (tidak boleh

terkena cahaya). Karena jika terkena cahaya maka akan terjadi pengendapan sehingga

terbentuk MnO2yang solid, jika sudah terbentuk ini maka harus disaring karena kalau

masih terdapat endapan ini maka permanganat tidak dapat mengoksidasi Fe. Pada


9/10

percobaan titrasi ini reagen permanganat sebagai titran pengoksidasi. Larutan yang

dititrasi adalah besi dalam asam sulfat, penitrasian ini dilakukan dalam suasana asam.

Untuk proses standarisasi larutan yang dititrasi adalah asam oksalat dalam asam sulfat

dan larutan ini dipanaskan sampai 730C, hal ini dilakukan karena untuk titrasi

permanganat jika dilakukan dalam suhu ruangan reaksinya berjalan sangat lambat maka

dari itu membutuhkan titrasi dalam keadaan yang sangat asam dan harus dalam suhu

yang tinggi atau menggunakan katalis baru dapat berjalan reaksinya dengan lebih cepat.

Hasil titik akhir titrasi pada saat proses standarisasi kalium permanganat yaitu

ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah rose yang stabil,

warna ini didapat dalam percobaan ketika sudah ditrasi dengan kalium permanganat

volume sebanyak 4,25 ml sehingga diperolehlah konsentrasi dari kalium permanganat

yaitu 0,24M. Sedangkan, hasil titik akhir titrasi pada saat proses penentuan kadar

besi(II) sulfat yaitu ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah,


volume sebanyak 2,3 ml sehingga diperolehlah konsentrasi dari besi(II) sulfat yaitu

0,037M dan Kadar Fe dalam larutan besi(II) sulfat sebesar 2,44%.


10/10

IV. Kesimpulan

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan:

1.

Titrasi permanganometri harus dilakukan ditempat yang gelap.

2.

Permanganat sebagai penitrasi dan bertindak sebagai pengoksidasi.

3. Titrasi yang dilakukan dalam suasana asam.

4.

Hasil titik akhir titrasi pada saat proses standarisasi kalium permanganat yaitu

ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah rose yang stabil,


volume sebanyak 4,25 ml sehingga diperolehlah konsentrasi dari kalium permanganat

yaitu 0,24M.

5. Hasil titik akhir titrasi pada saat proses penentuan kadar besi(II) sulfat yaitu

ditunjukkan dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah, warna ini didapat

dalam percobaan ketika sudah ditrasi dengan kalium permanganat volume sebanyak 2,3

ml sehingga diperolehlah konsentrasi dari besi(II) sulfat yaitu 0,037M dan Kadar Fe

dalam larutan besi(II) sulfat sebesar 2,44%.

V.

Referensi

JR., R.A. DAY dan UNDERWOOD,A.L. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Keenam.

Jakarta: Erlangga.

Svehla, G. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Bagian I Edisi ke

Lima. Jakarta: PT.Kalman Media Pusaka.

Hamdani, S., dkk.2012. Panduan Praktikum Kimia Analisis. http://www.stfi.ac.id/wp-

content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdf. Diakses pada tanggal

9 Mei 2014 Pukul 20:31 WIB.
http://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdfhttp://www.stfi.ac.id/wp-content/uploads/2012/03/Diktat-Praktikum-Kimia-Analisis.pdf

68 aida nadia laporan praktikum permanganometri-libre

Documents