Unsur Kumpulan 17

Unsur Kumpulan 17( Halogen )UnsurSimbolSusunan ElektronFlourinF2.7KlorinCl2.8.7BrominBr2.8.18.7IodinI2.8.18.18.7AstatinAt2.8.18.32.18.7Unsur Kumpulan 17HalogenJejari atom (nm)Jejari ion (nm)Keelektro-negatifanTakat lebur (oC)Takat didih (oC)Nombor protonF0.0710.1334.0-220-1889Cl0.0990.1803.0-101-3517Br0.1440.1952.8-75935Io0.1330.2152.511418453Halogen wujud sebagai molekul dwiatomApabila menuruni kumpulan : a) Warna unsur menjadi gelap b) Keadaan fizikal bertukar daripada gas (F2 , dan CI2 ) kepada cecair ( Br2 ) dan pepejal ( I2 dan At2 )Keraktifan halogen berkurang apabila menuruni kumpulan dari fluorin ke astatin kerana :Unsur kumpulan 17 ( Halogen ) a) Semua unsur halogen mempunyai 7 elektron valens b) Semasa tindak balas kimia , masing-masing menerima satu elektron untuk mencapai susunan elektron oktet yang stabil , seterusnya membentuk ion bercas negatif (anion)

X2 + 2e 2X ( X2 = F2 , CI2 , Br2 , I2 ) c) Apabila menuruni kumpulan , jejari atom menjadi semakin besard) Daya tarikan elektrostatik antara proton dalam nukleus dengan elektron menjadi semakin lemahe) Halogen di bahagian bawah kumpulan adalah kurang cenderung menerima elektron . Oleh itu , kereaktifan berkurang Keelektronegatifan adalah suatu ukuran kecenderungan sesuatu unsur menarik elektron Keelektronegatifan holegon semakin bertambah apabila menaiki kumpulan dari iodin ke fluorinKeelektronegatifan Klorin , bromin dan iodin larut dalam air menghasilkan larutan berasid yang boleh menukarkan warna kertas litmus biru kepada merah Sifat-sifat kimia Halogen( Tindak balas dengan air )CI2(g) + H2 O(ce) HCI(ak) + HOCI(ak) Asid Hidroklorik Asid HipoklorusBr2(g) + H2 O(ce) HBr(ak) + HOBr(ak) Asid Hidrobromik Asid Hipobromus(I)I2(p) + H2 O(ce) HI(ak) + HOI(ak) Asid Hidroiodik Asid Hipoiodus Asid Hipoklorus(I) adalah agen peluntur yang kuat . Ia melunturkan warna merah kertas litmus dengan cepat. Asid hipobromus(I) adalah agen peluntur yang lemah . Ia mengambil masa yang lebih panjang untuk melunturkan warna merah kertas litmus. Asid Hipoiodus(I) tidak boleh melunturkan warna kertas litmus. Halogen bertindak balas dengan larutan akueus natrium hidroksida menghasilkan dua jenis garam dan air

( Tindak balas dengan larutan natrium hidroksida ) CI2(g) + 2NaOH(ak) NaCI(ak) + NaOCI(ak) + H2O(ce) Natrium Klorid Natrium Klorat(I)Br2(ce) + 2NaOH(ak) NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H2O(ce) Natrium Klorida Natrium Bromat(I)I2(p) + 2NaOH(ak) NaI(ak) + NaOI(ak) + H2O(ce) Natrium iodida Natrium iodat(I) Garam natrium klorat(I) , Natrium bromat(I) , dan Natrium iodat(I) juga dikenali sebagai natrium hipoklorit , natrium hipobromit dan natrium hipoiodit masing-masing

Tindak balas dengan wul besi Rajah 4.2 di ats menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk mengkaji tindak balas antara wul dengan wap halogen Halogen bertindak balas dengan wul ferum yang dipanaskan menghasilkan garam ferum(III) halida yang berwarna perang.

Kereaktifan semakin berkurang2Fe(p) + 3CI2(g) 2FeCI3 (p) Ferum(III) Klorida2Fe(p) + 3Br2(g) 2FeBr3(p) Ferum(III) Bromida2Fe(p) + 3I2(g) 2FeI3(p) Ferum(III) IodidaHalogenPemerhatianInferensKlorinWul ferum berbara dengan terang apabila gas klorin bertindak balas dengannya . Pepejal berwarna perang dihasilkanPaling reaktifBrominWul ferum berbara dengan sederhana terang apbila wap brimin bertindak balas dengannya . Pepejal berwarna perang dihasilkanSederhana reaktifIodin Wul ferum berbara dengan malap apabila wap iodin bertindak balas dengannya . Pepejal berwarna perang dihasilkanKurang reaktifHALOGENFORMULADAYA TARIKAN ANTARA MOLEKULKEADAAN FIZIK DAN WARNA PADA KEADAAN BILIKKlorin ClLemahGas kuning kehijauanBromin BrKurang kuatCecair perangIodin IKuatPepejal hitam keunguan/hitam Soda kapur terdiri daripada campuran natrium hidroksida dan kalsium hidroksida Bahan kimia ini bertindak balas dengan gas klorin dan bromin yang berlebihan membentuk garam dan airGas klorin dan bromin adalah beracun . Ia bertindak balas dengan soda kapur menghasilkan garam tidak beracunCI2(g) + 2NaOH(ak) NaCI(ak) + NaOCI(ak) + H2O(ce)2CI2(g) + 2Ca(OH)2(ak) CaCI2(ak) + Ca(OCI)2(ak) + 2H2O(ce)Br2(ce) + 2NaOH(ak) NaBr(ak) + NaOBr(ak) + H2O(ce)2Br2(ce) + 2Ca(OH)2(ak) CaBr2(ak) + Ca(OBr)2(ak) + 2H2O(ce) Kereaktifan halogen berkurang apabila menuruni kumpulan . Maka , halogen di bahagian atas kumpulan daripada larutan garamnya Contohnya , klorin boleh menyesarkan bromin daripada larutan kalium bromida CI2(ak) + 2KBr(ak) Br2 (ak) + 2KCI(ak) Contohnya , bromin boleh menyesarkan iodin daripada larutan kalium iodida

Br2(ak) + 2KI(ak) I2(ak) + 2KBr(ak)

Sekian Terima Kasih (Kumpulan 4)Sifat-sifat fizik halogen berubah secara beransur-ansur apabila menuruni kumpulan. Beberapa sifat fizik halogen ialah seperti:Semua halogen adalah bukan logam.Semua halogen wujud sebagai molekul dwiatom pada suhu bilik.Warna elemen-elemen kumpulan VII semakin gelap apabila menuruni kumpulan.F = gas kuning pucatCl= gas kuning kehijauanBr= cecair merah gelap (dengan wasap merah)I = pepejal kelabu kehitaman (menjalani pemejalwapan kepada wasap ungu)Saiz atom (jejari atom) halogen semakin bertambah.Sangat reaktif dan senang menjadi garam. Kereaktifan berkurang menuruni kumpulan.Semua halogen mempunyaiketumpatanyang rendah. Walau bagaimanapun, ketumpatan halogen semakin bertambah apabila menuruni kumpulan.Semua halogen mempunyaitakat leburdantakat didihyang rendah kerana molekul-molekul halogen ditarik bersama olehdaya Van der Waalsyang lemah dan hanya sedikit tenagahabadiperlukan untuk mengatasinya. Menuruni kumpulan, takat lebur dan takat didih halogen meningkat.Kuasa pengoksidaan halogen berkurang menuruni kumpulan.Semua halogen tidak boleh mengalirkanelektrik.Semua halogen merupakan pengalir haba yang lemah.

Sifat Fizik Unsur-Unsur Kumpulan 17Semua Utom unsur mempunyai 7 elektron valens iaitu 7 elektron di petala terluarsifat kimiamenerima satu elektron Semasa bertindakbalas kimia atom-atomSifat Kimia Unsur Kumpulan 17Kereaktifan halogen berkurang apabila menuruni kumpulan kerana: saiz atom semakin bertambah jarak petala terluar semakin jauh daripada nukleus tarikan nukleus ke atas elektron semakin berkurangan atom lebih sukar menerima satu elektron dalam tindak balas kimia untuk mencapai susunan elektron gas adi yang stabilHalogen bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk hidrogen halida.H2+ X2 2HX (X mewakili satu-satu halogen)Kereaktifan tindak balas berkurang apabila menuruni kumpulan kerana saiz atom yang semakin besar. Hidrogen klorida meletup jika terkena sinaran ultralembayung tetapi H dan Br hanya akan bertindak balas dengan perlahan jika dibekalkan haba. Iodin pula akan bertindak balas dengan H jika diberikan haba, namun tindak balas ini tidak lengkap.Corak kereaktifan ini dapat diterangkan dengan dua cara. Pertama, melalui saiz atom halogen. Oleh kerana semua halogen bertindak balas dengan hidrogen, maka saiz hidrogen adalah tetap. Menuruni kumpulan, saiz atom semakin besar dengan pertambahan petala. Hal ini menyusahkan nukleus hidrogen berinteraksi dengan nukleus halogen untuk membentuk ikatan kovalen.

Tindak balas dengan hidrogenDalam tindak balas pengoksidaan, halogen bertukar dari X2kepada X-(aq). Oleh kerana kuasa pengoksidaan berkurang menuruni kumpulan, satu halogen boleh menyesarkan halogen yang berada dibawahnya. Sebagai contoh, apabila Cl2ditambah dalam larutan kalium bromida, KBr, dan kalium iodida, KI, tindak balas yang berlaku adalah seperti berikut:Cl2(aq) + 2Br-(aq) 2Cl-(aq) + Br2(aq)Cl2(aq) + 2I-(aq) 2Cl-(aq) + I2(aq)Bromin boleh menyesarkan iodin manakala iodin tidak boleh menyesarkan mana-mana halogen. Dalam mengkaji tindak balas ini, terdapat satu masalah - larutan halida tidak berwarna (larutan halogen yang cair juga kadang-kadang tidak berwarna). Untuk memudahkan pemerhatian dijalankan, biasanya sikloheksana ditambahkan. Halogen larut dengan lebih mudah dalam pelarut organik berbanding dalam bentuk akueus. Dengan sikloheksana, bromin berwarna jingga terang manakala iodin ungu.Sebagai contoh, apabila air bromin dilarutkan dalam sikloheksana, warna jingga terang dapat dilihat. Apabila KI ditambahkan, warna jingga terang bertukar kepada ungu, tanda bahawa tindak balas penyesaran berlaku.

Tindak balas penyesaran Perubahan sifat fizik unsur-unsur kumpulan 17