kumpulan soal soal koligatif

8/12/2019 Kumpulan Soal Soal Koligatif

1/23


2/23

Ditanya : P ..?Tb ..?Tf ..?

Dijawab :P = Xpelarut P= P= 20= 0,947 20= 18,94 mmHg

Tb =Kb==1,625

Tb = Tb + Tb = 100 + 1,625 = 101,625TF =

=

= 5,8125Tf = Tf - Tf = 0 5,8125 = -5,8125

4. Sebanyak 9 gram glukosa dilarutkan dalam air sebanyak 900 gram jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut

murni pada suhu 25c adalah 31mmHg tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebut !Penyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 9 gram

Mr = 180

Massa zat pelarut = 900 gramMr = 18P

Ditanya: p = ?

Jawab := XtP=

=

=

= 0,99 31,7= 31,67 mmHg

5. Tentukan kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 200 gram . jika diketagui

Kb air = 0,52CPenyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 2 gram

Mr = 40Massa zat pelarut = 200 gram


3/23

Kb = 0,52CDitanya : Tb = ?Jawab: Tb =

=

= 0,250,52= 0,13C

6. 8 gram zat dilarutkan dalam air 200 gram jika diketahui Kf = 1,86 Mr = 40 hitung Tf !Penyelesaian :Diket: m = 8 gram

Mr =40P = 200Kf = 1,86

Ditanya : Tf ...?Jawab: Tf =

=

= 1,86= 01,86 = - 1,86

7. Pada suhu 27 sukrosa C12H22O11(Mr = 342) sebanyak 20 gram di larutkan dalam air hingga volume nya500 ml . R = 0,082 L atm mol

-1k

-1tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar.

Penyelesaian :

Diket: T = 27 = 300R = 0,082 L atm mol

-1k

-1Mr = C12H22O11Maka zat terlarut = 20 gramV = 500ml = 0,5 L

Dit. : tekanan osmotik ?Jawab : = C

=

=

=

= 2,88 atm8. Sebanyak 2 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. Jika penurunan titik beku larutan

0,93 (Kf air = 1,86 m-1) maka massa molekul relatif zat tersebut adalahPenyelesaian:Diket : massa zat pelarut = 200 gram

Massa zat terlarut = 2 gramKf air = 1,86 m-1

Tf = 0,93Ditanya : Mr zat terlarut ?Jawab : Tf = mKf

=


4/23

0.93=0,93=

Mr= = 209. Sebanyak 0,45 gram suatu zat di larutkan dalam 30 gram air. Titik didih air mengalami kenaikan sebesar

0,26. Hitung massa molekul zat tersebut . ( Kb = 0,5 )Penyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 0,45 gram

Massa zat pelarut = 30 gramTb = 0,26Kb = 0.52

Ditanya : Mr zat terlarut ?Jawab : Tb = m Kb

Tb =0,26 =

0,26 =

Mr = 3010. Suatu larutan urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372 . jika Kb air = 0,52/m dalam Kf air =

1,86/m maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adalahPenyelesaian:Diket ; Tf = 0,0372

Kb = 0,52/mKf = 1,86

Ditanya : Tb ?Jawab: Tf = mKf

0,0372 = m1,86

m = = 0,2 mTb = m Kb

= 0,20,52= 0,104

11. Suatu larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air ( Kf = 1,86) membeku pada suhu -0,279 massamolekul relatif zat tersebut adalah..Penyelesaian :Diket : m = 3 gram

P = 100 gramTf = -0,279Ditanya : Mr x ?

Jawab: Tf = KfmTf = Tf-Tf-0,279 = 0 - TfTf = 0,279Tf = Kf m0,279=1,86 mm =


5/23

12. Jika 8 gram NaOH (Mr NaOH = 40) dilarutkan dalam 200 gram air, tentukan molalitas larutanyaPenyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 8 gram

Mr NaOH = 40Massa pelarut = 200 gram

Ditanya : molalitas larutan ?Jawab:

=13. Jika 45 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 500 gram air , tentukan molalitas larutanya ?

Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 45 gram

Mr C6H12O6 = 180Massa zat pelarut = 500 gram

Ditanya: molalitas larutan ?Jawab:

=14. Diketahui tekanan uap air pada suhu 30 adalah 31,84 mmHg. Untuk mendapatkan larutan yang tekanan

uapnya jenuh = 27,86 mmHg pada suhu tersebut, berapa massa glikol (Mr =62) yang harus dilarutkan

dalam 630gram air .Penyelesaian:Diket: P = 31,84 mmHg

P = 27,86 mmHgMr zat terlarut = 62

Massa pelarut = 630 gram

Ditanya : massa zat terlarut ?Jawab : P =

27,86gr =139,362gr=

15. Tentukan fraksi mol zat terlarut san zat pelarut dalam larutan 20 gram urea (Mr= 60) yang terlarut dalam

50 gram air !Penyelesaian :Diket: massa zat terlarut = 20 gram

Massa zat pelarut = 50 gramMr urea = 60

Diranya : Xurea ?X air ?

Jawab: = 0,3


6/23

Mol total = n urea + n air = 0,3 + 2,7 = 3 mol

16. Hitung tekanan uap larutan jika 3 mol pelarut di campurkan dengan 4 mol glukosa memiliki tekanan uap

jenuh pelarut pada suhu 30 adalah 50mmHg !Penyelesaian :Diket : Xp = 3 mol

Xt = 4 molP= 50 mmHg

Ditanya : P ?Jawab:

=P = Xa P

=0,45o = 20 mmHg17. Tentukan titik didih larutan gula 0,5 molal jika Kbair = 0,52 molal-1!

Penyelesaian :Diket: m = 0,5 molal

Kbair = 0,52-1Ditanya: Tb ?Jawab: Tb= mKb

=0,50,52= 0,26

18. Dalam 200 gr air terlarut 10 gr urea CO(NH2)2.jika Mr urea= 60 dan Kf air = 1,86 hitung titik beku larutan

urea tersebutPenyelesaian :Diket: g = 10 gram

P = 200 gramMr= 60Kf=1,86

Ditanya:Tf ?Jawab:

=

19.NaOH dengan massa 4 gram dilarutkan hingga mencapai volume 500 ml pda suhu 30 tentukan tekananosmotik jika R = 0,082Penyelesaian :Diket : massa terarut = 4 gram

Mr = 40V = 500ml = 0,5 LT=30

Ditanya: n ?Jawab :

=


7/23

=20. 4 gram zat dilarutkan dalam 250 gram air mendidih pada suhu 100,16 tentukan massa molekul relatif zat

tersebut !(Kb air =0,52)Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut: 4 gram

Massa zat pelarut :250 gramKb: 0,52

Ditanya : Mr ?Jawab:

Mr =

21. Sebanyak 5 gram glukosa dilarutkan ke dalam 180 gram air jika tekanan uap air murni tersebut 20 mmHg

dan Mr glukosa 180 tentukan penurunan tekanan uap tersebutPenyelesaian:Diket: massa zat pelarut = 180 gram

Massa zat terlarut = 5 gramMr glukosa = 180Tekanan uap air murni = 20 mmHg

Ditanya:p = ?Jawab= P = p

== 20 0,99 = 19,8

Jadi p = P= 2019,8 = 0,2 mmHg

22. Suatu laruta urea dalam air memiliki penurunan titik beku 0,372. Jika Kb air = 0,52 dan Kf air = 1,86,

maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut adlahPenyelesaianDiket = Tf = 0,0372

Kb = 0,52Kf = 1,86

Ditanya = Tb ?Jawab = Tf= mKf

0,0372 = m1,86M ==0,2 m

Tb = mKb= 0,20,52 = 0,104

23. Suaru larutan 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf = 1,86) membeku pada suhu -0,279.massamolekul relatif zat tersebut adalah.PenyelesaianDiket : m = 3 gram

P = 100 gramTf = -0,279

Ditanya : Mr x..?


8/23

Jawab = Tf = Kfm

Tf = Tf-0,279 =

M =

Mr =

24. Larutan urea dalam air memiliki titik beku -0.373. besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air1,86. Kb air 0,56 adalah..PenyelesaianDiket:Tf = -0,373

= 0= 0.373Kb = 0,56Kf = 1,86

Ditanya:Tb = ?Jawab:

Tb1,86 = 0,20888Tb = 0,112

25. Sebanyak 0,35 gram suatu zat dilarutkan dalam 20 gram air. Titik air mengalami kenaikan sebesar 0,45.Hitung massa molekul zat tersebut (kb=0,54)Penyelesaian:Diket:massa zat terlarut = 0,35 gram

Massa zat pelarut= 40 gramTb=0,45Kb = 0,54

Ditanya:Mr zat terlarut ?Jawab:Tb = mKb

Tb =

0,45=0,45= 9,45Mr = 2126. Pada suhu 27.sukrosa C12H22O11 (Mr= 342) sebanyak 30 gram dilarutkan hingga volumenya 300 ml

R=0,082 L atm mol-1

k-1

tekanan osmotik larutan yang terjadi sebesar.Penyelesaian:Diket: T= 27

R = 0,082 L atm mol-1

K-1

Mr C6H22O11= 342Mol zat terlarut = 30 gramV = 300 ml = 0,3 L

Ditanya; tekanan osmotik ?Jawab:


9/23

===

27. Tentukan kenaikan titik didih 4 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam air 400 gram. Jika Kb air=0,52Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 4 gram

Mr = 40Massa pelarut = 200 gramKb=0,52

Ditanya:Tb ?Jawab:

= 0.250.5228. 10 gram zat dilarutkan dalam air 400 gram jika Kf air = 1,86 dan Mr = 40 hitung Tf

Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 10 gram

Mr = 40P = 400Kf = 1,86

Ditanya: Tf ?

Jawab:

== 0,6251,86= 1,1625=01,1625 = - 1,1625

29. Sebanyak 6 gram dilarutkan dalam air sebanyak 500 gram jika diketahui tekanan uap jenuh pelarut murni

pada suhu 27. Adalah 30mmHg tentukan penurunan tekanan uap larutan tersebutPenyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 6 gram

Mr = 180Massa zat pelarut = 500 gramMr= 18P

Ditanya:p ?Jawab:

===0,99830 = 29,96 mmHg

30. Larutan Nacl 0,6 molal. Membeku pada -1,375 jika Kf air = 1,86. Tentukan derajat ionisasiPenyelesaian:Diket:m:0,6 molal


10/23

Tf= -1,375Tf = 1,375Kf air = 1,86

Ditanya: ?Jawab =

1,375

31. Sebanyak 2 gram MgCl2dilarutkan dalam air 160 pada suhu 27 tekanan uap air murni pada suhu tersebut30mmHg. Mr =95 tentukan uap larutanPenyelesaian:Diket: massa MgCl2= 2 gram

Massa pelarut = 160 gramP = 30 mmHg

Ditanya: P ?Jawba :

32. Tentukan kenaikan titik didih larutan gula 0,5 molal ,jka Kb air = 0,82 molal-1Penyelesaian:Diket: m= 0,5 molal

Kb = 0,82Ditanya =Tb ?

Jawab:

=0,533. Tekanan uap jenuh pelarut pada suhu 35 adalah 80mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan jika 4 mol

pelarut di campurkan dengan 6 mol glukosaPenyelesaian:Diket: Mol pelarut= 4 mol

Mol glukosa = 6 molP= 80 mmHg

Ditanya= P ?Jawab=Tekanan uap jenuh larutan

34. Tentukan tekanan osmosis larutan glukosa 0,05 pada suhu 31.penyelesaian:diket: C= 0,05

T=31+273 = 304 KR = 0,082

Ditanya:Jawab:


11/23

35. Titik didih larutan 8 gram suatu basa lemah(L(OH)2) dalam 500 gram air adalah 100,25jika Kbair 0,25 dan derajat ionisasinya 50% tentukan Mr logam tersebut ?Penyelesaian:Diket: g = 8 gram

P= 500 gramTb= 100,25

Ditanya: Ar ?Jawab:

36. Sebanyak 585 gram garam dapur Nacl (Mr=58,5) dilarutkan dengan 5 kg air.tentukan titik beku larutan

tersebut jika harga Kf air = 1,86 (PenyelesaianDiket:g= 585 gram

Mr=58,5Kf=1,86P=5kg

Ditanya: Tf ?Jawab:

37. Sebanyak 4,6 gram suatu asam H3X dilarutkan dalam air sehingga volume larutan 500 ml. Jika tekananosmotik pada suhu 25 adalah 4,55 atm dan derajat ionisasi asam tersebut hanya 50% maka tentukan Mrzat tersebutPenyelesaian:Diket: g= 4,6 gram

V=0,5 LT=25+273 = 298 K

Ditanya: Mr ?Jawab:

38. Jika suatu larutan x mendidih pada suhu 100,13, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu (Kbair=0,52 dan Kf air= 1,86)Penyelesaian:Diket: Tb=100,13

Kb air=0,52Kf air= 1,86

Ditanya:Tf ?Jawab:

=100,13100 = 0,13


12/23

0,13 = 0.52

Tf= 00,465 = -0,46539. Suatu larutan3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf=1,86 membeku pada suhu -0,279 massa

molekul relatif zat tersebut adalah...PenyelesaianDiket: massa zat terlarut = 3 gram

P= 100 gramTf= -0,279

Ditanya:Mr ?Jawab:

-0,279= 0 - TfTf= 1,86m

40. Tekanan osmotiksuatu larutan yang tersiri dari atas 7,2 gram glukosa (C6H12O6) adalah 250 ml larutan pada

suhu 27 adalah (Ar C= 12, O=16, H=1)Penyelesaian:Diket:

H12O6 = 7,29

T = 27Vlar= 250 ml

Ditanya:

Jawab:

41. Sebanyak 5,85 gram Nacl (Mr=58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Hitunglah tekanan

osmotik larutan yang terbentuk jika diukur suhu 27 dan R = 0,082 L atm/mol KPenyelesaianDiket: Nacl (n=2)

m=5,85p=500T=27+273=300 K R=0,082 L atm/mol K

Ditanya:

Jawab:

= 9,84 atm42. Larutan 19 gram Nacl dalam 250 gram air mempunyai derajat ionisasi 0,83 jika tekanan uap air pada suhu

tersebut adalah 20 mmHg maka hitunglah tekanan uap larutan tersebut.


13/23

Penyelesaian:Diket:Nacl= 19 gram

Air= 250 gramP

Ditanya: P ?Jawab:

=0,98+ 36,6 = 35,868 atm43. sebanyak 0,2 mol gula larutkan dalam air hingga diperoleh fraksi mol larutan gula sebesar 0,04 jika Mr air

18 maka banyaknya air yang harus ditambahkan adalahpenyelesaiandiket: gula=0,2

Xgula= 0,04Ditanya: massa air ?Jawab:

0,4 m = 0,198180,4 m =3,456

m= 86,4 gram

44. sebanyak 3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gra, air pada suhu 20. Jika tekanan uap air murni pada suhutersebut 17 mmHg dan Mr urea = 60 hitunglah a.)tekanan uap larutan b.)penurunan tekanan uap.Penyelesaian:Diket: massa zat terlarut = 3 gram Mr=60

Masssa pelarut = 180 gramP

Ditanya: a.) P ?b.) p ?

dijawab:a)

= 16,915b.)

=17- 16,915 = 0,045. kristal belerang merupakan senyawa kovalen sederhana untuk menentukan rumus molekul kristal belerang,

di ambil 35,5 gram kristal belerang dan dilarutkan dalam 100 gram Cs2.larutan yang terjadi mendidih pada

suhu 49,48.jika kb Cs2= 2,35 tentukan Mr belerangpenyelesaian:diket:massa zat terlarut= 35,5 gram

massa pelarut= 100 gramTb


14/23

Kb=2,35Ditanya:Mr BelerangJawab:

46. hitung titik diidh larutan H2SO4 0,2 molal jika diketahui H2SO4 yang terurai dalam larutan hanya 90%

Kb= 0,52.Penyelesaian:Diket :m= 0,2 molal

Kbair=0,52Ditanya: Tb?Jawab:

= 0,1042,8 = 0,29Tb= 100,29

47. Larutan Nacl 0,4 molal membeku pada -1,448. Jika Kf air= 1,86. Tentukan derajat ionisasinya.Penyelesaian:Diket:m = 0,4 molal

Tf=-1,448

Kf air= 1,86

Ditanya:Jawab:

48. Sebanyak 5 gram MgCl2dilarutkan dalam 180 gram air pada suhu 25. Tekanan uap air murni pada suhutersebut 20 mmHg Mr= 95 tentukan uap tekanan!Penyelesaian:Diket; massa MgCl2= 5 gram

Massa pelarut = 180 gramP

Ditanya: P ?Jawab:

49. Sebanyak 1,2 gr MgSO4dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml. Hitunglah tekanan osmotik darilarutan yang terjadi jika diketahui Mr MgSO4pada suhu 27.


15/23

Penyelesaian:Diket: massa MgSO4=1,2 gram

V=0,5 LMr= 120T= 27R= 0,082 atm/mol k

Ditanya:Jawab:

= 0,984 atm50. Sebanyak 9 gram glukosa di turunkan dalam 100 gram air. Hitunglah titik didih dilarutkan yang terjadi jika

diketahui massa molekul relatif glukosa 180 dan tetapan kenaikan titik didih air 0,52.Penyelesaian:Diket; massa terlarut = 9 gram

Massa pelarut= 100 gramMr glukosa= 180Kb=0,52.

Ditanya: Tb ?Jawab: n glukosa =

51. Sebanyak 3 gram urea dilarutkan ke dalam 180 gram air pada suhu 20jika tekanan uap air murni padasuhu tersebut 17 mmHg dan Mr urea 60. Hitung

a.) Tekanan uap larutanb.) Penurunan tekanan uap

Penyelesaian:Diket: massa terlarut = 3 gram

Massa zat pelarut= 180 gramMr = 60

Ditanya: a.)P b.)?Jawab:

a.)

= 16,915 mmHgb.)

52. Hitung tekanan osmotik larutan 3,6 gram glukosa yang terlarut didalam 500 ml larutan pada suhu 27. (Mrglukosa= 180)Penyelesaian:Diket: massa = 3,6 gram

V=500 ML= 0,5 L


16/23


17/23


18/23

60. Pada temperatur 27 (100+0,156)= 100.56 larutan 0,1 m NaCl = -0,344berapa persen derajat ionisasinyaNaCl dalam larutan tersebut ? (Kf air= 1,86)Penyelesaian:

n NaCl= 2

61. Diketahui larutan NaCl larut dalam air sebanyak 500 gram jika Mr NaCl= 58,5 dan masa NaCl adalah 5,58

dan larutan tersebut terionisasi total maka tentukan penurunan titik beku berikut . dan Kf air=1,86Penyelesaian:Diket:massa zat terlarut 5,85 gr

Massa zat pelarut = 500 grMr NaCl= 58,5n =2

ditanya:Tf ?jawab:

62. Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sebanyak 200 gram jika Mr NaOH= 40 larutan tersebut

terionisasi total. Maka tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut jika Kb=0,52

Penyelesaian:Diket: massa zat pelarut = 200 gram

Massa zat terlarut = 4 gramMr NaOH= 40Kb= 0,52

Dittanya:?Jawab:

63. Sebanyak 2 gr MgCl2(Mr=95) dilarutkan dalam air sampai 5 L. Pada suhu 27 tekanan osmotik yangterjadi adalah ..PenyelesaianDiket: massa zat terlarut= 2 gram

Volume larutan = 5 LMr MgCl2=95R= 0,082T= 300K

Ditanya:

Jawab:


19/23

=0,1035 3 = 0,31 atm64. Kedalam 108 gram air dilarutkan senyawa NaCl yang mempunyai tekanan uap sebesar 10 mmHg jika

diketahui tekanan uap air murni 20mmHg tentukan massa NaCl jika terionisasi total.Penyelesaian;Diket: massa zat pelarut= 108 gram

PP= 10 mmHg

Ditanya: massa zat terlarut ?Jawab:

=20 gram10 gr = 120Gr= 12

65. Hitunglah titik beku larutan H2SO4 0,2 m, jika diketahui H2SO4 yang terurai dalam larutan hanya 90% Kf

air = 1,86Penyelesaian:Diket: molalitas H2SO4 = 0,2 m

Kf= 1,86Ditanya: Tf ?Jawab; H2SO42H++SO42- n= 3

= 2,8

Titik beku larutan = -1,04266. Tekanan uap jenuh larutan dari 1,8 kg glukosa (Mr=180) dalam 1,62 liter air (massa jenis air=1 kg/liter dan

Mr= 18) jika diketahui p = 76 cmHgPenyelesaian:Diket : massa glukosa = 1,8 Kg = 1800 gr

Mr= 180V air= 1,62 L/ LMr = 18

Ditanya: P ?Jawab:

Mair=

67. Sebanyak 1,2 gram MgSO4dilarutkan kedalam air hingga volumenya 500 ml. Hitung tekanan osmotik darilarutan yang terjadi . jika diketahui ArMg= 24 S=32 O=16 pada suhu 300K


20/23

Penyelesaian :Diket : massa zat terlarut : 1,2 gr

V = 500 ml= 0,5 LDitanya :Jawab :

68. Besarnya kenaikan titik didih larutan yang terbentuk dari 17,4 gram K2SO4(Mr= 174) yang terurai

sempurna di dalam 250 gram air (Kb= 0,52 molal-1)Penyelesaian:Diket : massa zat terlarut = 17,4 gram

Mr K2SO4= 174P= 250 gram

Ditanya :

Jawab :

69. Jika fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2 dan tekanan uap jenuh air murni pada temperatur

20 sebesar 17,5mmHg maka tekanan uap jenuh larutan pada temeperatur tersebut adalahPenyelesaian :Diket : Xterlarut urea= 0,2Ditanya : P ?Jawab :

P= Xpelarut

70. Larutan urea dalam air memiliki titik beku= -0,372besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kfair =1,86 / molal dan Kb air= 0,52 / molal adalah..PenyelesaianDiket: Tf=-0,372

Kf= 1,86Kb= 0,52

Ditanya: Tb ?Jawab:

71. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18 adalah 15,5 mmHg jika dalam 0,8 mol air dilarutkan 0,2 molglukosa (C6H12O6) maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalahPenyelesaian:Diket: p

mol air = 0,8 molmol glukosa= 0,2 mol

Ditanya:

Jawab:


21/23

72.jika besarnya titik beku larutan glukosa C6H12O60,1 molal dalam air adalah -0,18 maka besarnya titikbeku larutan 0,2 molal barium klorida (BaCl2) dalam air adalahPenyelesaian:Diket: mol C6H12O6 =0,1 molal

Tf=-0,18

Tf=0,18Ditanya: Tf BaCl2 0,2 molalJawab:

73. Kedalam 250 gr benzena dilarutkan 6,4 gram C10H8(ArC=12, H=1) jika diketahui Kb benzena=

2,51 /molal maka besarnya kenaikan titik didih larutan adalah..Penyelesaian :Dike t: massa benzena= 250 gram

massa C10H8= 6,4 grKb= 2,51 /molal

Ditanya:

Jawab:

74. Besarnya tekanan osmotik dari larutan yang mengandung 3 gram urea (CO(NH2)2) dalam 500 ml larutan

pada temperatur 27adalah.

Penyelesaian :Diket : massa (CO(NH2)2) = 3 gram

V (CO(NH2)2)=0,5 LT=27=300K

Ditanya:

Dijawab:

75. Larutan 1 molal kalium iodida dalam air membeku pada -3,37jika diketahui Kfair= 1,86 /molal makabesarnya derajat ionisasi dari kalium iodida adalahpenyelesaian:diket: Mol KI = 1 molal

Tf = -3,37Kf = 1,86 / m

Ditanya :

Jawab:


22/23

76. Agar suatu larutan mendidih pada temperatur 102, maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100gr air adalah.. (Kb air=0,51/molal)Penyelesaian:Diket : Tb=102

2P=100 grMr=58.5

Dit. : Massa NaCl?Jawab := x

2=

117 = 10,2grMassa = 11,47 gram

77. Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi-0,062 maka massa urea yang harus dilarutkan adalah(Ar C=12, O=16, N=14, H=1) Kf air 1,86molal adalah...PenyelesaianDiket : p=500 gr

Tf= -0,062Ditanya : Mr ?Jawab :

78.

Larutan glukosa dalam air pada suhu 27adalah isotonik dengan larutan 6,84 gram gula tebu (Mr=324)

dalam 200 ml air pada suhu 57 mka konsentrasi pada larutan glukosa adalahPenyelesaian:Diket: Tglukosa=27= 300 K

Massa gula tebu= 6,84Mrgulatebu=324Mrglukosa=180Tgulatebu=57=330K

Ditanya:[glukosa]Jawab:

79. Titi didih larutan glukosa dalam air adalah 100,26 dan juga Kb air= 0,52 /molal Kf air=1,86 /molal makalarutan tersebut membeku pada suhu...Penyelesaian :Diket : =0,26

Kb air=0,52/molalKf air=1,86/molal

Ditanya:Tb?


23/23

Jawab:80. Sebanyak 3 gram urea (Mr=60) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL, maka tekana osmotik

larutan pada suhu 27 adalah..atmPenyelesaian :Diket : massa zat terlarut = 3 gram

V air = 0,5 LT = 27 = 300K

Dit. : ?Jawab :

==2,46

kumpulan soal soal koligatif

Documents