UNSUR GOLONGAN 15

KIMIA FMIPA UNLAM

HJ.NURA (J1B109048)

ELDA APRILLISNAWATY (J1B109205)

SITI MAWADDAH (J1B107201)

AMALINSIH (J1B108203)

WENNY (J1B108207)

Pembimbing MK Kimia

Unsur :Edi Mikrianto.,S.Si.,M.Si

Semua komponen-komponen dari unsur ini mempunyai:

5 elektron pada kulit terluarnya

2 elektron terletak di subkulit s

3 terletak di subkulit p sehingga kekurangan 3 elektron di kulit terluar

Semua komponen-komponen dari unsur ini mempunyai:

5 elektron pada kulit terluarnya

2 elektron terletak di subkulit s

3 terletak di subkulit p sehingga kekurangan 3 elektron di kulit terluar

Apa saja unsur kimia yang terdapat dalam golongan 15?Apa saja sifat kimia dan sifat fisika dari golongan 15?Apa saja  persenyawaan dari golongan 15?Apa kegunaaan dan bahaya dari unsur golongan 15?

Mengetahui unsur kimia yang terdapat dalam golongan 15?Mengetahui sifat kimia dan sifat fisika dalam golongan 15?Mengetahui  persenyawaan dalam golongan 15?Mengetahui kegunaaan dan bahaya dalam golongan 15?

1. NitrogenNitrogen atau zat lemas adalah unsur

kimia yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Kelimpahan di Alam

Nitrogen di temukan 78,1 % dari volume udara dan sekitar 0,03% dalam kerak bumi. Dalam industri nitrogen diperoleh dari udara. Prosesnya berlangsung dalam dua tahap, yaitu:

1. Mencairkan udara2. Destilasi bertingkat udara cair

Unsur nitrogen colorless (tanpa warna)

2. FosforFosfor adalah unsur kimia yang memiliki

lambang P dengan nomor atom 15.Kelimpahan di alam

banyak ditemui dalam batuan fosfat anorganik dan dalam semua sel hidup.tidak pernah ditemui dalam bentuk unsur bebasnyaTerdapat 3 jenis fosfor yaitu: fosfor putih,

fosfor kuning, dan fosfor merah atau ungu.

3. ArsenArsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur metaloid dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom 33.Arsenik disebut juga sebagai Racun para rajakelimpahan di alamBiasanya arsen terdapat dalam bentuk mineral pada kerak bumi

Unsur fosfor

Unsur arsen berwarna abu-abu

4. AntimonAntimon adalah suatu unsur metaloid

kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51Kelimpahan di alam

unsur ini tidak banyak, tetapi ditemukan dalam 100 spesies mineral. kadang-kadang ditemukan sendiri, tetapi lebih sering sebagai sulfide stibnite.5. BismutBismut adalah suatu unsur kimia yang

memiliki lambang Bi dan nomor atom 83.Unsur ini paling bersifat diamagnetik dan

merupakan unsur kedua setelah raksa yang memiliki konduktivitas termal terendah

Unsur Antimon abu-abu keperakan mengkilap

Unsur bismut

Unsur-Unsur Konfigurasi Elektron

Titik Leleh (°C)

Titik Didih (°C)

Jari-jari Ionik M2+

7N [He] 2s2 2p3 -210 -195.79 0,76

15P [Ne] 3s2 3p3 44,2 277 1,10

33As [Ar] 3d1 0 4s2 4p3

817 614 1,21

51Sb [Kr] 4d10 5s2 5p3

630,63 1587 1,21

83Bi [Xe] 4s14 5d10 6s2 6p3

271,5 1564 1,52

1. NitrogenReaksi nitrogen dengan oksigen terjadi apabila bereaksi di udara dengan bantuan bunga api listrik tegangan tinggi, dengan reaksi seperti berikut.

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) Nitrogen dapat bereaksi dengan logam membentuk

nitrida ionik, misalnya seperti berikut.

6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)

6Ba(s) + N2(g) → 2Ba3N(s)

6Mg(s) + N2(g)→ 2Mg3N(s)2. FosforReaksi dengan udaraSecara spontan fosfor akan terbakar dalam udara pada suhu ruang untuk membentuk fosfor pentaoksida,.Reaksinya: P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s)

Reaksi dengan halogenFosfor putih, P4, bereaksi sangat cepat dengan semua halogen pada temperatur ruang untuk membentuk fosfor trihalida. P4(s) + 6F2(g) → 4PF3(g)

P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l)

3. Arsen Reaksi arsenik dengan udara

4As (s) + 5O2 (g) As4O10 (s)

4As (s) + 3O2 (g) As4O6 (s) Reaksi arsenik dengan halogen

Arsenik bereaksi dengan fluor untuk membentuk arsen gas (V) fluoride

2As (s) + 5F2 (g) 2AsF5 (g)

4. AntimonReaksi dengan udara 4sb(s) + 3o2(g) → 2sb2o3(s)

Reaksi dengan halogen 2sb(s) + 3f2(g) → 2sbf3(s) (putih)2sb(s) + 3cl2(g) → 2sbcl3(s) (putih)

5. Bismut

1. Reaksi dengan udara 4Bi(s) + 3O2(g) → 2Bi2O3(s)

2. Reaksi dengan halogen 2Bi(s) + 3F2(g) → 2BiF3(s) 2Bi(s) + 3Cl2(g) → 2BiCl3(s) 2Bi(s) + 3Br2(g) → 2BiBr3(s) 2Bi(s) + 3I2(g) → 2BiI3(s)

Golongan VANitrogen (N), Fosfor (F), Arsen (As), Antimon (Sb), dan Bismut (Bi).

KEGUNAAN dari Unsur-unsur golongan VA, yaitu: Nitrogen dapat digunakan untuk mempercepat

penyulingan minyak Fosfor dapat digunakan dalam pembuatan pupuk Arsen digunakan sebagai bahan pembentukan campuran

logam Antimon adalah sebagai penguat timbal untuk baterai Bismut digunakan dalam bidang kosmetik

TERIMA KASIH ATAS

PERHATIANNYA

TERIMA KASIH ATAS

PERHATIANNYA

PERSENYAWAAN NITROGEN

• Nitrida3Ba(NH2)2 Ba3N2 + 4NH3

• Amonia- NH3 dibentuk dengan pemberian basa pada suatu garam amonium :

NH4X + OH- NH3 + H2O + X-

- Amonia terbakar di udara :4NH3(g) + 3O2 2N2(g) + 6H2O

- Amonium bereaksi dengan O2 berlebih menghasilkan NO2

2NO + O2 2NO2

3NO2 + H2O 2HNO3 + NO- Amonia larut dalam air dengan persamaan :

NH3(aq) + H2O NH4+ + OH-

PERSENYAWAAN FOSPOR

1.Hidrida (PH3)fosfin,ph3 dibuat dengan pemberian asam pada seng fosfida.dalam keadaan murni ,dia tidak menyala spontan.sifat-sifat PH3:

- sangat beracun- larut sebagian dalam air- merupakan basa yang sangat lemah

Dalam air fosfida mengalami membentuk ion fosfin PH3.Na3P(s)  +  3H2O(l)             -->          3NaOH(aq)  +  PH3(g)

2.Halidafosfor triklorida (PCl3)sifat-sifat:

-adalah suatu gas tidak berwarna dan beracun

-dihidrolisiis secara lambat oleh air,-cepat bereaksi dengan alkali

P4(l)  + 6Cl2(g)            -->                 4PCl3

Senyawa As secara komersial oleh pemanasan arsenide seperti NiAs, NiAs2, atau FeAs2, atau arsenopirit FeAsS, kira-kira 700°C dalam keadaan kurang udara, ketika As keluar

4 FeAsS → As4(g) + 4 FeS

Persenyawaan Arsen

Antimon Trihidrida

Antimon membentuk stibin SbH3 yang diperoleh dari:

Mg3Sb2 + 6 HCl -------> 3 MgCl2 + 2SbH3

Hidrida ini bersifat basa dan tidak membentuk garam yang analog dengan ammonium dan posfonium, dan jika diuraikan dengan panas:

2SbH3 --------> 2Sb + 3H2

Hidrida ini bersifat reduktor yang kuat, mereduksi larutan garam perak beramoniak menjadi logam perak:

SbH3 + 3 Ag+ ----------> Ag3Sb + 3H+

Antimon trioksidaAntimon trioksida disediakan dengan cara memanaskan antimony atau

sulfidanya dalam udara:

4Sb + 3O2 --------> SbO6

Antimon TrifluoridaAntimon Trifluorida diperoleh dari penyulingan antara antimony dengan

raksa (II) fluorida:

3HgF2 + 2Sb ---------> 2SbF3 + 3Hg

Bismuth (III) oksida, Bi2O3

bismuth (V) fluorida, BiF5bismuth (III) fluorida, BiF3bismuth (III) klorida, BiCl3bismuth (III) bromide, BiBr3

Bismuth (III) iodide, BiI3