laporan praktikum penurunan titik beku larutan

7/25/2019 Laporan Praktikum Penurunan Titik Beku Larutan

1/13

PENDAHULUAN

1.1 Kata Pengantar

Puji syukur kami ucapkan kehadirat Allah SWT yang telah

memberikan rahmat dan karunia-Nya kepada kami sehingga kami dapatmenyelesaikan Laporan Praktikum Kimia Sifat Koligatif larutan tentang

Penurunan Titik !eku Larutan"#

Kami menyadari bah$a laporan ini masih banyak kekurangan dalam

penulisan dan penyusunan% baik dari segi teknik maupun dalam

penggunaan bahasa# &leh karena itu% kami mengharapkan kritik dan

saran yang sifatnya membangun demi kesempurnaan laporan ini# Semoga

laporan ini dapat menambah pengetahuan dan manfaat bagi para

pembaca#

1.2 Manfaat Penelitiana' (engetahui adanya pengaruh )at terlarut terhadap titik beku

larutan#

b' (enambah $a$asan pengetahuan bagi pembaca#

Banda Aceh, 27 Agustus 21!

Penulis


2/13

"DA#$A% "&"

1. PENDAHULUAN############################################################################################################ *+#+ Kata Pengantar ########################################### ################################################################# *+#, (anfaat Kegiatan ######################################################################################################## *

'. KE("A$ANP%AK$"KUM ##############################################################################

########### +#+

Tujuan ############################################################################################################################ +#, .asar

Teori #################################################################################################################### +# Alat dan !ahan ############################################################################################################ ,


3/13

#/ LangkahKerja ##############################################################################################################

). HA&"L P%AK$"KUM DANPEMBAHA&AN ######################################################### //#+ Tabel Pengamatan #################################################################################################### //#, .iskusi dan Pembahasan ####################################################################################### //# (enja$abPertanyaan ############################################################################################### 0

!.PENU$UP ########################################################################################################################## 10#+ Kesimpulan ################################################################################################################### 10#, Saran ################################################################################################################################ 10# .aftarPustaka ############################################################################################################## 1


4/13

KE("A$AN P%AK$"KUM

'.1 $u*uan

+# (engetahui pengaruh )at terlarut terhadap titik beku

larutan#

'.2 Dasar $e+ri

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis

zat terlarut tetapi bergantung pada banyaknya jumlah partikel zat terlarut dalam

larutan. Setiap larutan memiliki nilai titik didih dan titik beku. Nilai titik didih

dan titik beku larutan masing-masing berbeda. Misalnya air, air memiliki titik

didih sebesar 100 dan mempunyai nilai titik beku sebesar 0.

!enurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku

larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut."itik beku

pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0# dengan adanya zat terlarut

misalnya garam yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini tidak


5/13

akan sama dengan 0# melainkan akan menjadi lebih rendah di ba$ah 0o

itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu oleh masuknya suatu zat

terlarut atau dengan kata lain %airan tersebut menjadi tidak murni, maka

akibatnya titik bekunya berubah &nilai titik beku akan berkurang'.

!enurunan titik beku disebabkan oleh adanya penambahan zat terlarutnon(olatil ke dalam suatu pelarut. )at-zat ini mengalami proses pengaturan

molekul-molekul pembentuk kristal padat. *engan demikian, diperlukan suhu

yang lebih rendah untuk memperoleh kristal padat.

1. Semakin besar konsentrasi semakin ke%il titik beku.

+. Semakin ke%il konsentrasi semakin besar titik beku.

. Semakin besar tekanan semakin ke%il titik beku.

/# Semakin ke%il tekanan semakin besar titik beku. Tf=m Kf

Tf=Tf pelarutTf larutan Keterangan 2

Tf titik beku

Tf penurunan titik beku larutan

m molalitas

Kf tetapan penurunan titik beku

1

'.' Alat dan Bahan

a) Alat+# Timbangan,# 3elas kimia# Tabung reaksi/# Spatula

0# Termometer4# 5ak tabung reaksi1# Lumpang dan alu6# Sendok


6/13

1 2

' )


7/13

! 7

-

b) Bahan+# 7s batu

,# 3aram# Larutan Na8l +m

1 2 ' )!

2

'.2 Langah Ker*a

+# (enyiapkan alat dan bahan #,# (embuat larutan Na8l + m#

a' (enghitung masa Na8l untuk menghasilkan + molal

larutan Na8l dalam +99 gram air#

/# Larutan Na8l , m

0# Larutan 8&:N;,',+ m4# Larutan 8&:N;,', , m

m 3aa/ 4Titik beku masing-masing larutan dibandingkan dengantitik beku pelarut adalah lebih kecildaripada titik bekupelarut yaitu 9 9 8#

2. !agaimana pengaruh molalitas ?rea @8&:N;,', terhadaptitik beku larutan dan penurunan titik beku larutan>3aa/ 4

a5Semakin besar molalitas ?rea @8&:N;,', maka%a' Semakin kecil titik beku larutan#b' Semakin besar penurunan titik beku :Tf semakin

besar'#


11/13

/5Semakin kecil molalitas urea @8&:N;,', maka%a' Semakin besar titik beku larutan#b' Semakin kecil penurunan titik beku :Tf semakin

kecil'#

'. !agaimana pengaruh molalitas Na8l terhadap titik bekularutan dan penurunan titik beku larutan>3aa/ 4

c5 Semakin besar molalitas Na8l maka%c' Semakin kecil titik beku larutan#d' Semakin besar penurunan titik beku :Tf semakin

besar'#

d5Semakin kecil molalitas urea Na8l maka%c' Semakin besar titik beku larutan#d' Semakin kecil penurunan titik beku :Tf semakin

kecil'#

). Pada molalitas yang sama% bagaimana pengaruh larutanNa8l :Non 7lektrolit' dibandingkan dengan larutan@8&:N;,', :7lektroli' terhadap titik beku larutan dan

penurunan titik beku larutan>3aa/ 4!erdasarkan tabel pengamatan menunjukkan bah$a@8&:N;,', memiliki titik beku yang lebih kecil danpenurunan titik beku yang lebih besar dibandingkandengan Na8l karena% untuk larutan non elektrolit besartitik beku dan penurunan titik beku ditentukan oleh FaktorVanHo yang menyebabkan titik beku larutan elektrolitlebih kecil dan penurunan titik beku larutan elektrolit lebihbesar#

!

!. !agaimanakah hubungan penurunan titik beku larutandengan konsentrasi>3aa/ 4!erdasarkan tabel pengamatan menunjukkan bah$asemakin besar konsentrasi maka% penurunan titik bekularutan semakin besar# Sebaliknya% semakin kecil

konsentrasi maka% semakin kecil penurunan titik bekularutan# (aka% dapat disimpulkan bah$a penurunan titik


12/13

beku larutan berbanding lurusdengan konsentrasi larutan#

Tf=m Kf

.Belaskan bah$a penurunan titik beku termasuk sifat

koligatif larutanC3aa/ 4!erdasarkan konsep utama sifat koligatif larutan bah$a%sifat larutan tidak ditentukan oleh jenis )at terlarut akantetapi hanya bergantung pada konsentrasi )at terlarut#Pada ja$aban soal nomor 0 menytakan bah$a penurunantitik beku larutan dipengaruhi oleh konsentrasi maka%penurunan titik beku larutan termasuk ke dalam kategorisifat kololigatif larutan#

PENU$UP

!.1 Kesi06ulan

!erdasarkan praktikum yang telah kami lakukan% kami

menyimpulkan bah$a Konsentrasi)at terlarut merupakan salah


13/13

satu faktor yang sangat mempengaruhi titik beku larutan danpenurunan titik beku larutan# Selain itu% faktor lainnya yangmempengaruhi titik beku larutan dan penurunan titik bekularutan adalah Keelektrolit dan Non Elektrolitsuat larutan

karena% untuk larutan yang elektrolit memiliki titik beku larutanyang lebih kecil dan penurunan titik beku yang labih besardipengaruhi oleh Faktor VanHo ?ntuk lebih jelas% pengaruhtitik beku larutan adalah sebagai berikut 2

a' Semakin besar molalitas semakin kecil titik beku larutan#b' Semakin kecil molalitas semakin besar titik beku larutan#c' Semakin besar molalitas semakin besar penurunan titik

beku larutan#d' Semakin kecil molalitas semakin kecil penurunan titik beku

larutan#e' Larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar

dari pada larutan non elektrolit#

!.2 &aran

Setiap percobaan pasti ada kelebihan dan kekurangan% kamimenyadari bah$a laporan kami belum sempurna# .i antaraadalah pengaruh faktor lingkungan yaitu 2

a' Ketidak efektifan pembulatan angka desimal#b' Kelebihan atau kekurangan dalam penimbangan#c' Ketelitian penglihatan terhadap termometer#d' Suhu es yang tidak stabil karena pengaruh suhu dari udara#e' Keakuratan bahan yang kami gunakan#

!.' Daftar Pustaa

1. http://chemistranger.blogspot.com/2012/07/sifat-koligatif-larutan.html

2. http://fathur30rahman.blogspot.com/201/0/laporan-praktikum-kimiatitik.html

3. http://riski-seftiani.blogspot.com/2012/11/laporan-pratikum-kimia.html

4. http://!!!.sli"eshare.net/#n"irahim/kimia-kelas-12-ariharnanto

5. http://!orl"ofanime"ucation.blogspot.com/2012/10/laporan-penurunan-titik-beku.html

7
http://chemistranger.blogspot.com/2012/07/sifat-koligatif-larutan.htmlhttp://fathur30rahman.blogspot.com/2014/04/laporan-praktikum-kimiapenurunanhttp://www.slideshare.net/Andirahim/kimia-kelas-12-ariharnantohttp://worldofanimeducation.blogspot.com/2012/10/laporan-penurunan-http://fathur30rahman.blogspot.com/2014/04/laporan-praktikum-kimiapenurunanhttp://www.slideshare.net/Andirahim/kimia-kelas-12-ariharnantohttp://worldofanimeducation.blogspot.com/2012/10/laporan-penurunan-http://chemistranger.blogspot.com/2012/07/sifat-koligatif-larutan.html

laporan praktikum penurunan titik beku larutan

Documents