laporan praktikum kimia redoks

8/9/2019 Laporan Praktikum Kimia Redoks

1/18

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA TERAPAN I

PERCOBAAN

Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Disusun oleh

Tauvik Hamdini (06201068)

Partner

Zaenal Melani (06201069)

Kelas 1 M

Pembimbing :

Bpk Rsli A!mad" M#$i

Tan!!al Praktikum " 1# Desem$er 2006

Tan!!al Pen%erahan " 21 Desem$er 2006

TEKNIK ME$IN

POLITEKNIK NE%ERI BAN&UN%

'(()


2/18

*# T+an

1& Mem'elaari reaksi redoks

2& Mem'elaari sel elektrokimia

& Mem'elaari *ara 'en*e!ahan korosi den!an *ara 'em$entukan la'isan

oksida

'# Teori &asar

2&1 +eaksi +edoks

+eaksi kimia %an! disertai 'eru$ahan $ilan!an oksidasi dise$ut reaksi

redoks.,etia' reaksi redoks terdiri atas seten!ah reaksi reduksi dan seten!ah

reaksi oksidasi& +eduksi adalah 'enurunan $ilan!an oksidasi atau 'en%era'an

elektron- sedan!kan oksidasi adalah kenaikan $ilan!an oksidasi atau 'ele'asan

elektron&

+eaksi redoks ditandai den!an 'eru$ahan $ilan!an oksidasi saat 'ereaksi

$eru$ah menadi hasil reaksi& Pada dasarn%a reaksi oksidasi adalah $ila 'ereaksi

mele'askan elektron dan reaksi reduksi $ila 'ereaksi menerima elektron& Dalam

men%etarakan reaksi redoks di!unakan hukum kekekalan massa atau muatan&

ontoh "

.ika lo!am sen! dimasukkan ke dalam lo!am tem$a!a(//) sulat-

maka lo!am sen! akan larut sedan!kan tem$a!a terenda'kan&

+eaksi %an! teradi se$a!ai $erikut&

Zn(s) u2

(a)Zn2

(a) u(s)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(1 )

Pada reaksi itu- lo!am sen! men!alami oksidasi den!an mele'as

dua elektron- sedan!kan ion tem$a!a(//) men!alami reduksi den!an

men%era' dua elektron& +eduksi " u2(a) 2eu(s)&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2 )

3ksidasi " Zn(s)Zn2

(a) 2e &&&&&&&&&&&&&&&&&&&( )

+eaksi redoks ada %an! $erlan!sun! s'ontan- ada u!a %an! tidak

s'ontan& ontoh reaksi redoks s'ontan adalah reaksi4reaksi

'em$akaran dan 'erkaratan lo!am4lo!am& 5er$a!ai reaksi redoks

s'ontan di!unakan se$a!ai sum$er listrik- misaln%a 'ada aki dan


3/18

$atu $aterai& ,e$alikn%a- arus listrik di!unakan untuk

melan!sun!kan reaksi redoks tidak s'ontan- %aitu 'ada 'roses

elektrolisis& +eaksi elektrolisis di!unakan 'ada 'en%e'ukan dan

'ada 'emurnian $er$a!ai enis lo!am&

2&2 ,el lektrokimia

7'a$ila lo!am sen! di*elu'kan kedalam larutan tem$a!a(//) sulat- dalam

seketika 'ermukaan lo!am sen! akan ditutu'i la'isan tem$a!a dan sedikit demi

sedikit lo!am sen! itu larut& +eaksi %an! teradi adalah reduksi ion tem$a!a(//)

dan oksidasi sen!&

Zn(s) u2(a)Zn2(a) u(s)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(# )

+eaksi terse$ut meru'akan *ontoh reaksi redoks s'ontan- %aitu reaksi %an!

$erlan!sun! serta4merta& +eaksi itu disertai 'em$e$asan ener!i $eru'a 'anas %an!

ditandai oleh naikn%a suhu larutan&

+eaksi redoks s'ontan da'at di!unakan se$a!ai sum$er listrik& 7rus listrik

adalah aliran elektron& Tia' elektron mem$aa muatan listrik se$esar 1-6 10419

*oulom$& Kita telah men!etahui $aha 'ada reaksi redoks teradi 'emindahan

elektron dari reduktor ke oksidator& Pada *ontoh diatas- elektron $er'indah dari Zn

ke u2& /on4ion u2 datan! ke 'ermukaan lo!am Zn- men%era' dua elektron lalu

men!enda'& ,ementara itu atom4atom Zn- setelah mele'as dua elektron larut

dalam ion Zn 2& Dalam hal se'erti itu- tidak ada arus listrik karena elektron

$er'indah se*ara lan!sun! dari atom Zn ke ion u2& ,u'a%a men!hasilkan listrik-

maka lo!am sen! dan ion u2 di'isahkan& +an!kaian se'erti itu dise$ut sel

elektrokimia atau sel volta&

:o!am sen! di*elu'kan 'ada larutan %an! men!andun! ion Zn2

(larutan!aram sen!) sementara se'oton! lo!am tem$a!a di*elu'kan 'ada larutan ion u2

(larutan !aram tem$a!a //)& :o!am sen! akan larut sam$il mele'as dua elektron&

Zn(s)Zn2

(a) 2e &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(; )

lektron %an! di$e$askan tidak memasuki larutan teta'i tertin!!al 'ada

lo!am sen! itu& lektron terse$ut selanutn%a akan men!alir ke lo!am tem$a!a


4/18

melalui kaat 'en!hantar& /on u2akan men!am$il elektron dari lo!am tem$a!a

kemudian men!enda'&

u2(a) 2eu(s)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(6 )


5/18

5ila 'em$entukan la'isan oksida %an! koheren ini di*e!ah- misaln%a

den!an aliasi lo!am merkuri 'ada 'ermukaann%a- maka aluminium akan $ereaksi

*e'at den!an oksi!en&

, Alat dan Ba!an

&1 Peralatan

1& Ta$un! +eaksi

2& rlenme%er 2;0 m:

& Pi'et 2; m:

#& Aelas Bkur 10 m:

;& Aelas Kimia ;0 m:

6& Hot'late

&2 5ahan

1& u,3#0-; M

2& :o!am Zn

& :o!am u

#& :o!am


6/18

18& Hl 6 M

19& H!l2 0-1 M

-# Cara Ker+a

#&1 +eaksi +edoks

1& Memasukkan 2 m: u,3# 0-; M kedalam ta$un! reaksi- lalu

memasukkan Zn& 5iarkan #4; menit dan amati %an! teradi&

2& Memasukkan 2 m: Zn,3# 0-; M ke dalam ta$un! reaksi lalu

memasukkan u& 5iarkan #4; menit dan amati %an! teradi&

& Memasukkan se'oton!


7/18

& Menuan!kan merkuri klorida dan men*u*i

ke'in!an den!an air destilasi&

#& Menem'atkan ke'in! 'ertama ke dalam

ta$un! %an! $erisi air destilasi&

;& Menem'atkan ke'in! kedua di dalam ta$un!

%an! $erisi larutan u,3#0-1 M&

6& Menem'atkan ke'in! keti!a di ta$un! dan

di$iarkan di udara ter$uka&

?& Menem'atkan ke'in! lo!am 7l %an! $elum

dia'a4a'akan kedalam ta$un! reaksi %an! di!unakan se$a!ai 'atokan&

8& Memanaskan keem'at ta$un! di dalam

'emanas air dan men!amati hasil dari reaksi terse$ut&


8/18

.# /lo01!art Ker+a

;&1 +eaksi +edoks

Aam$ar ;&1


9/18

Aam$ar ;&


10/18

Aam$ar ;&;


11/18

Aam$ar ;&?


12/18

;&2 Pen!uian :o!am 7l

;&2&1 Tan'a Passivasi

Aam$ar ;&8


13/18

;&2&2 Den!an Passivasi

Aam$ar ;&9


14/18

)# &ata Pengamatan

6&1 +eaksi +edoks

Ta$el 6&1 Hasil Pen!amatan +eaksi +edoks

o& +eaksi Hasil 'en!amatan

1& Zn u,3# :arutan $eru$ah arna dari $iru menadi hiau-

adan%a enda'an karat Zn

2& Zn,3# u Earna teta' $enin! (tidak ada reaksi)

& P$ (3)2


15/18

Ta$el 6& Hasil Pen!amatan 7l den!an 'assivasi

am'uran 7l H!l2 Hl

Pen!amatan

7da !elem$un! udara- 'anas-

dan enda'an

7l $aru di

udara

7l u,3# 7l air 7l di udara

Pen!amatan sesudah di 'anaskan

Tidak ada

'eru$ahan

7da !elem$un! dan

arna $eru$ah

Tidak ada

'eru$ahan

5eru$ah arna

menadi 'erak

2# Pengola!an &ata

?&1 Persamaan reaksi

/& 5e$era'a reaksi redoks

1& Zn u,3# u Zn,3#

2& Zn,3# u Zn u,3#

& P$(3)2


16/18

2& 7l u,3# 7l2(,3#) u

& 2 7l 6 H23 2 7l(3H) H2

#& # 7l 32 2 7l23

3# Pemba!asan

Dari $e$era'a reaksi kimia %an! dilakukan se'erti reaksi Zn u,3#F u

Zn,3# teradi enda'an 'ada ta$un! reaksi (enda'an karat dari Zn) karena lo!am u

tidak ikut $ereaksi (lo!am %an! tidak ikut $ereaksi u- H!- 7!- Pt- 7u)& +eaksi

terse$ut $entuk 'en!araman antaraG

:o!am / Aaram / F :o!am // Aaram //

+eaksi"

Zn u,3#F u Zn,3#

7noda " Zn(s)F Zn2

(a)2e4

Katoda" u2(a) 2e4 F u

Zn(s) u2

(a)F Zn2

(a) u

Den!an s%arat lo!am / harus se$elah kiri lo!am // dalamDeret Volta.

5e!itu u!a 'ada reaksi lainn%a $e$era'a lo!am se'erti


17/18

5erdasarkan dari 'raktek da'at kesim'ulan $aha"

1& +eaksi +edoks

4 Bntuk =at %an! di tam$ah u tidak teradi 'eru$ahan a'a4a'a karena =at4=at

terse$ut tidak ikut $ereaksi

4 Zat4=at %an! di tam$ahkan


18/18

4 7hmad- Hiskia dan Tu'amahu- 1988- Stiokiometri Enegetika Kimia- 5andun!-

/T5- hal& 1490

4 :a$oratorium Kimia Tera'an-200#-.o$ ,heet Praktikum Kimia&Politeknik

e!eri 5andun!

4 :55 eutron-200#-Rangkuman Teori Kemampuan IA" eutron o!%akarta

4 Pur$a- Mi*hael- 200-Kimia !"""- .akarta- hal ;14;6

laporan praktikum kimia redoks

Documents