LAPORAN PRAKTIKUM KIMIAUJI ELEKTROLIT

KELOMPOK 5 ;

Muhammad Alfian YunanmalifahSiti Issari Sabhati

Nursabrina JihaddinillahAhmad Fachri Muntatsir

Muhammad Arif

SMA NEGERI 1 KOTA BIMATAHUN PELAJARAN 2015/2016

DAFTAR ISI

I.Judul Percobaan..................................................................................................3

II.Tujuan Percobaan...............................................................................................3

III.Tinjauan Pustaka................................................................................................3

IV.Pengamatan.......................................................................................................4

V.Data Hasil Pengamatan & Gambar Percobaan....................................................6

VI.Pembahasan......................................................................................................9

VII.Kesimpulan.......................................................................................................9

VIII.Daftar Pustaka..................................................................................................10

2 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

I. JudulLaporan Hasil Uji daya hantar listrik pada larutan elektrolit dan non elektrolit

II. Tujuan Percobaan Menguji hantaran listrik melalui larutan Mengidentifikasi larutan elektrolit dan non elektrolit Mengetahui perbedaan antara larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non

elektrolit Mengetahui ciri-ciri dan jenis-jenis larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non

elektrolit.

III. Tinjauan Pustaka

Larutan memiliki peran besar dalam kehidupan sehari-hari beberapa contoh diantaranya seperti air mineral yang kita konsumsi sehari-hari, larutan elektrolit, dan air garam. Selain itu kita sering tidak menyadari bahwa ternyata larutan-larutan di atas bisa menghantarkan listrik jika disambungkan dengan alat uji tertentu.

LANDASAN TEORI

Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan ini dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

Larutan elektrolit adalah Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Svante Arrhenius, ahli kimia terkenal dari Swedia mengemukakan teori elektrolit pada tahun 1884. Menurut Arrhenius, ‘‘larutan elektrolit dalam air terdisosiasi ke dalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif yang disebut ion (ion positif dan ion negatif) Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral’’ Ion-ion inilah yang bertugas mengahantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik. Hal ini disebabkan karena zat terlarut akan terurai sempurna (derajat ionisasi = 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut banyak mengandung ion-ion. Karena banyak ion yang dapat menghantarkan arus listrik, maka daya hantarnya kuat.Contohnya: NaCl

3 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan lemah. Hal ini disebabklan karena zat terlarut akan terurai sebagian (derajat ionisasi = 0 < α < 1) menjadi ion-ion sehingga dalam larutan tersebut sedikit mengandung ion. Hal ini disebabkan tidak semua terurai menjadi ion-ion (ionisasi tidak sempurna) sehingga dalam larutan hanya ada sedikit ion-ion yang dapat menghantarkan arus listrik.Contohnya: air biasa, dan NH3

Pada larutan non elektrolit, molekul-molekulnya tidak terionisasi dalam larutan, sehingga tidak ada ion yang bermuatanyang dapat menghantarkan arus listrik. (derajat ionisasi = 0)Contohnya: Larutan urea, dan glukosa

IV. Pengamatan

Alat dan Bahan

AlatDalam proses pengamatan digunakan beberapa alat sebagai berikut :

– Baterai

– Kabel listrik

– Elektroda karbon

– Bola lampu kecil

– Air secukupnya (pembersih elektroda)

– Tisu

– Gelas kimia/wadah untuk larutan

Bahan

4 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

Dalam proses pengamatan digunakan beberapa alat sebagai berikut :

– Aki

– Larutan Gula

– Larutan Garam

– Air Kran

Langkah-Langkah Pengujian

Dalam pengamatan dilakukan beberapa langkah pengujian sebagai berikut :

1. Menyiapkan larutan pada setiap gelas kimia/wadah

2.Merangkai rangkaian alat penguji yakni baterai, kabel, lampu dan elektroda menjadi sebuah rangkaian uji elektrolit. Seperti gambar berikut

3.Periksalah apakah alat penguji elektrolit dapat bekerja dengan baik atau tidak jika kedua elektroda dihubungkan, lampu dapat menyala.

5 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

4.Menguji larutan dengan cara memasukkan kedua buah elektroda kedalam larutan yang terdapat dalam wadah tanpa membuat keduanya saling bersentuhan.

5.Amati perubahan yang terjadi pada lampu apkah menyala terang, redup, atau tidak menyala samasekali, dan pada elektroda apakah terdapat banyak gelembung, sedikit atau tidak ada gelembung samasekali.

6. Setelah menguji sebuah larutan maka kita harus membersihkan terlebih dahulu elektroda yang digunakan dengan cara dibilas dengan air biasa lalu dikeringkan dengan tisu agar pada saat kita menguji larutan lain, larutan tersebut tidak terkontaminasi/tercampur.

7.Setelah itu ulangi langakah 3 dan 4 dengan larutan yang berbeda yang telah disiapkan terlebih dahulu.

IV.Data Hasil Pengamatan & Gambar Percobaan

Data Hasil Pengamatan

Hasil Pengamatan Kelompok Kami

NO LARUTANPENGAMATAN

LAMPU GELEMBUNG1 AKI/ASAM SULFAT (H2SO4) MENYALA (REDUP) ADA (BANYAK)2 AIR GULA (C12H22O11) TIDAK MENYALA TIDAK ADA3 AIR GARAM (NaCl) MENYALA (REDUP) ADA (BANYAK)4 AIR KRAN TIDAK MENYALA ADA (SEDIKIT)

Hasil Pengamatan yang Benar

NO LARUTANPENGAMATAN

LAMPU GELEMBUNG1 AKI/ASAM SULFAT (H2SO4) MENYALA (TERANG) ADA(BANYAK)2 AIR GULA (C12H22O11) TIDAK MENYALA TIDAK ADA3 AIR GARAM (NaCl) MENYALA (TERANG) ADA (BANYAK)4 AIR KRAN TIDAK MENYALA ADA (SEDIKIT)

6 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

Gambar Percobaan1. AKI/ASAM SULFAT (H2SO4)

2. AIR GULA (C12H22O11)

7 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

3. AIR GARAM (NaCl)

4. AIR KRAN

8 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

V. PEMBAHASAN

1. AKI/ASAM SULFAT (H2SO4)Asam sulfat (air aki) sebenarnya lampu menyala terang dan terdapat gelembung yang banyak karena asam sulfat merupakan elektrolit kuat, akan tetapi uji larutan yang kami lakukan menghasilkan lampu menyala redup dan memiliki gelembung yang banyak. Mungkin ini dikarenakan alat uji kami yang kurang bersih dan ketika kami melakukan percobaan kami juga memakai air aki dalam jumlah sedikit. Air aki yang kami gunakan untuk uji larutan masih bisa dikatakan larutan elektrolit kuat karena lampu pada saat kami lakukan uji larutan menyala walaupun tidak terang

2. AIR GULA (C12H22O11)Air gula termasuk larutan non elektrolit karena ketika kami melakukan uji larutan kami menemukan lampu tidak menyala dan elektrodanya tidak menghasilkan gelembung.

3. AIR GARAM (NaCl)Air garam seharusnya lampu menyala terang dan memiliki gelembung yang banyak karena termasuk elektrolit kuat, namun dalam percobaan yang kami lakukan menghasilkan lampu menyala redup dan memiliki gelembung yang banyak. Mungkin ini dikarenakan alat uji kami yang kurang bersih dan ketika kami melakukan percobaan kami juga memakai air garam dalam jumlah sedikit. Air garam yang kami gunakan untuk uji larutan masih bisa dikatakan larutan elektrolit kuat karena lampu pada saat kami lakukan uji larutan menyala walaupun tidak terang

4. AIR KRANair kran termasuk larutan elektrolit lemah karena ketika kami melakukan uji larutan kami menemukan lampu tidak menyala namun elektrodanya menghasilkan gelembung yang sedikit.

VI. Kesimpulan

Berdasarkan hasil penelitian kami, kami menyimpulkan bahwa bahan yang mempunyai nyala lampu dan gelembung pada batang elektroda (kuat) atau hanya yang mempunyai gelembung saja (lemah) termasuk dalam larutan elektrolit. Sedangkan yang tidak menghasilkan nyala lampu atau gelembung termasuk dalam larutan non-elektrolit. Pada larutan elektrolit, semakin tinggi konsentrasi kandungan zat pada larutan, akan menghasilkan nyala lampu semakin terang dan memiliki gelembung pada elektroda yang banyak.

9 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t

VII. DAFTAR PUSTAKA

Lu.Putry.Chemistry(2012). Teori Dasar Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From : http://iu-putry.blogspot.com/2012/05/teori-dasar-larutan-elektrolit-dan-non.html

Fadlika.a.c(2013). Praktikum Kimia Kelas X. From : http://fadlikasmp21.blogspot.com/2013/09/praktikum-kimia-kelas-x.html

Corat_Coret GIMELI(2012). Laporan Praktikum Pengujian Larutan. From : http://coretgimeli.blogspot.com/2012/04/laporan-praktikum-pengujian-larutan.html

Imuzcorner(2012). Penulisan Daftar Pustaka yang Benar. From : http://www.imuzcorner.com/2012/11/penulisan-daftar-pustaka-yang-benar.html

Wanibesa(2011). Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From : http://wanibesak.wordpress.com/2011/06/18/larutan-elektrolit-dan-nonelektrolit-2/

Wanda Aziizah Rahayu(2013). Laporan Uji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. From : http://wandaaziizah.blogspot.com/2013/03/laporan-uji-larutan-elektrolit-dan-non.html

10 | L a p o r a n P r a k t i k u m K i m i a U j i E l e k t r o l i t