LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 1ALUMINUIM DAN SENYAWANYA

Penyusun :LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS NEGERI PADANG

2014Contents

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 11ALUMINIUM DAN SENYAWANYA2A.TUJUAN PRAKTIKUM3B.TEORI DASAR3C.ALAT DAN BAHAN5D.CARA KERJA71.EKSPERIMEN REAKSI DENGAN ASAM KLORIDA72.Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH83.Eksperimen reaksi dengan oksigen84.Membandingkan AlCl2 dan magnesium klorida95.Eksperiment membandingkan sifat asam-basa AlCl3 dan MgO96.Eksperimen membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ terhidrasi10E.TABEL PENGAMATAN11F.PEMBAHASAN11G.KESIMPULAN13

ALUMINIUM DAN SENYAWANYAA. TUJUAN PRAKTIKUM Mempelajari kimia aluminium dan senyawanya dan membandingkannya dengan kimia magnesium dan senyawanya.B. TEORI DASAR Imu kimia aluminium sangat ditentukan oleh muatan yang besar dan jari-jari yang kecil dari ion Al+3, yaitu kerapatan muatan besar.

Kerapatan Muatan

KationSatuan muatan Jari-jari ion(nm)Muatan/ jari-jari

Na++10,09810

Mg2++20,06531

Al+3+30,04863

Zn2++20,07427

Cu2++20,06929

Jika garam aluminium dilarutkan dalam air ion Al3+ segera membentuk [Al(H2O)9]3+ yang biasanya ditulis dengan Al3+(aq). Di dalam larutan air, air yang bebas berfungsi sebagai basa dan dapat diperoleh kesetimbangan berikut.

[Al(H2O]9]3+ + H2O [Al(H2O)9]3+ + H2O

Dalam basa yang kuat seperti NaOH terjadi reaksi.

[Al(H2O)9]3+ + 3OH [Al(H2O)3(OH)3](s) + H2O(l)Dalam larutan NaOH yang berlebih,

[Al(H2O)4(OH)4](s) + OH (aq) [Al(H2O)3(OH)3](s) H2O(l)Aluminium adalah salah satu golongan III A yang merupakan unsure logam yang berwarna putih perak mengkilat. Aluminium merupakan 10 gram elektropositif dan diudara aluminium merupakan logam yang tahan karat.

Aluminium diproduksi dalam jumlah yang besar dalam dunia industry hal ini karena aluminium banyak dimanfaatkan orang. Proses pembuatan aluminium dalam industry dikenal dengan proses hal yang terdiri dari dua tahapan proses, yaitu tahap pemurnian berhasil atau krolit yang memanfaatkan sifat atmosfer dari aluminium oksida dan tahap elektrolisis untuk memeproleh aluminium murni yang kemudian melalui proses lebih lanjut. Aluminium dibuat dalam bentuk tertentu beberapa kegunaan aluminium yaitu digunakan dalam konstruksi pesawat dan mobil.

Reaksi kimia logam aluminium

Aluminium adalah logam putih yang liat dan dapat ditempa bubuknya berwarna abu-abu, ia melebur pada 1090C. bila tekanan udara, objek-objek aluminium teroksidasi pada permukaannya, tetapi lapisan oksidasi-oksidasi ini melindungi objek dari oksidasi lebih lanjut. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini, pelarutan lebih lambat dalam asam sulfat encer atau garam nitrat encer.

3 Al + 6 H+ 2 Al 3+ 3 H2

Proses pelarutan dapat dipercepat dengan menambahkan sedikit melarutkan (II) klorida pada campuran asam pada klorida, pekat juga melarutkan aluminium.

2 Al + 6 HCl 2 Al3+ + 3H2 + 6Cl-Asam sulfat pekat melarutkan aluminium dengan membedakan belerang dioksida

2 Al + 6H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 3SO2 + 6H2O

Asam nitrat pekat membuat logam menjadi positif dengan hidroksi alkali terbentuk larutan tetrahidroksi aluminat.

2 Al + 2OH + 6 H2O [ Al (OH)4]- + 3H2 + 3H2

Aluminium adalah logam invalen dalam senyawa-senyawanya ion aluminium (Al3+) membentuk garam-garam yang tak berwarna dengan anion-anion yang tak berwarna.

Halida nitrat dan sulfatnya larut dalam air, larutan air, larutan ini memperlihatkan reaksi asam karena hidrolisis. Aluminium sulfat dapat dibuat hanya dalam keadaan padat saja, dalam air terhidrolisis dan membentuk (Al(OH)2).

Dua faktor yang harus dipertimbangkan untuk menilai, kelarutan senyawa dalam air, kecil ukuran dan tingginya muatan ion Al3+ ini sukar larut dalam air. Contoh : Al2Cl3 bahkan AlF3 ynag merupakan gabungan dari Al3+ dan F- yang bervalensi 1. Menunjukan kelarutan dalam air yang rendah AlCl3, AlBr2 dan AlI2 mempunyai sifat kovalen dan mudah larut dalam air.

Sejumlah garam aluminium dan seperti halnya logam golongan ( VIII A) mengkristal dan larutannya sebagai hidrat, satu cirri utama , larutan garam aluminium dalam air bersifat asam.

Karena daya tarik akan elektron dari ion kecil dengan muatan yang tinggi dari Al3+. Ikatan OH dalam molekul logam H2O putus. Proton dilepaskan keluar dari lengkung koordinasi ligan H2O. Sedangkan ion kompleksnya berubah menjadi [Al(H2O)5 OH]2+, logam aluminium yang dilapisi dengan oksida dapat mencegah pengkaratan pada selang pH 4,5-8,3

Logam merupakan logam berwarna putih kerapatan dengan kerapatan yang rendah mempunyai massa jenis 2,7 gram/cm3.

Sifat-sifat yang dimiliki aluminium antara lain:

1. Ringan

Tahan korosi dan tidak beracun maka digunakan untuk alat runah tangga seperti: panic, wajan, dan lain-lain.

2. Refleksi, dalam bentuk aluminium fold digunakan sebagai pembungkus makanan, obat, dan rokok.

3. Daya hantar listrik, dua kali besar dari Cu maka Al digunakan sebagai kabel mtiang listrik.

4. Panduan Al dengan logam lainnya menghasilkan logam yang kuat seperti duralin ( campuran Al,Cu,Mg) untuk pembuatan badan pesawat

5. Al sebagai reduktor untuk oksida MnO2 dan Cr2O2.

Aluminium adalah logam yang sangat melimpah dialam, meskipun demikian, besi masih bias lebih banyak digunakan dari pada aluminium, karena dapat ongkos pembuatan aluminium terlalu tinggi, aluminium terdapat sebagai silikat, lempung, batu serpih, batu tuis, dll.

Pembuatan aluminium dari senyawa-senyawa tersebut diatas memerlukan ongkos terlalu tinggi . lagi pula, aluminium ynag amsih mengandung besi dan silicon tidak berguna sama sekali. Untungnya dialam terdapat juga bauksit Al2O3.H2O. aluminium yang murni diperoleh dari zat ini dengan cara elektrolida, sebelum elektrolida dapat dikerjakan. Bijihnya yang masih mengandung silicon dan besi harus dibersihkan lebih dahulu. Untuk maksud tersebut, dipergunakan sifat amfoter dari aluminium oksida yang kotor dicampur dengan larutan. Natrium hidroksida panas sehingga larut berupa ion aluminat + Al(OH)4-C. ALAT DAN BAHAN Alat

Tabung reaksi

Gelas kimia

Pipa penyalur gas

Pembakar bonsen

Bahan

Keping aluminium

Serbuk Al

Pita Mg

Asam klorida encer

Natrium hidroksida encer

Larutan merkuri(II) klorida

Gas klor

Tabung pengering

CaCl2Aluminium klorida anhidrat

Magnesium klorida anhidrat

Magnesium oksida

Aluminium oksida

Larutan Al+ 0,1 M

Larutan Mg2+ 0,1 M

D. CARA KERJA1. EKSPERIMEN REAKSI DENGAN ASAM KLORIDA5 ml asam klorida encer + beberapa keping logam Al

Masukkan kedalam tabung reaksi

Jika 5 menit Al tidak bereaksi

Panaskan

Ulangi dengan pita Mg2. Eksperimen reaksi dengan larutan NaOH5 ml NaOH encer + beberapa keeping Al ( serbuk 1 sendok)

Masukkan kedalam tabung reaksi

Jika setelah 5 menit belum bereaksi

Panskan 3. Eksperimen reaksi dengan oksigenAl foil

Masukkan kedalam gelas kimia

Taburi dengan larutan merkuri (II) klorida

Biarkan beberapa menit, kemudian cuci aluminium foil dengan air

Biarkan bebrapa menit di udara4. Membandingkan AlCl2 dan magnesium kloridaA. Pemanasan klorida anhidraAlCl3 anhidrat panaskan dalam tabung reaksi

Lakukan Pengamatan

B. Pengaruh air terhadap klorida anhidrat 1 sendok AlCl3 anhidrat

Masukkan tabung reaksi

+ tetes demi tetes air

Ulangi percobaan dengan menggunakan MgCl2 anhidrat5. Eksperiment membandingkan sifat asam-basa AlCl3 dan MgOPeriksa reaksi dari Al2O3 dan MgO dengan air periksa pH larutan

Periksa reaksi oksida-oksida mula-mula asam klorida encer, NaOH encer

Gunakan 0,1 gram oksida dalam 3 ml asam / basa6. Eksperimen membandingkan sifat asam basa ion Al3+ dan Mg2+ terhidrasiSediakan 2 tabung reaksi

3 ml Al3+ 3ml Mg2+

Periksa pH

+ NaOH encer 3 ml

Lihatlah pengamatannya

E. TABEL PENGAMATANF. PEMBAHASANPada percobaan ini eksperiment yang dilakukan yaitu sebagai berikut:1. Eksperiment reaksi aluminium dengan asam klorida

Percobaan pertama kali ini yaitu mencampurkan 5 ml asam klorida encer dengan kepingan aluminium kedalam tabung reaksi, namun pada saat itu tidak terjadi reaksi. Kemudian setelah 5 menit tidak terjadi reaksi, maka dilakukan pemanasan pada campuran tersebut, ada gelembung gas H2. Pada reaksi yang terjadi pada Al + HCl berlangsung lambat dengan reaksi sebagai berikut: 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2Setelah itu mereaksikan magnesium dengan HCl, langkahnya sama dengan aluminium tetapi, pada magnesium terjadi reaksi yang berlangsung cepat dibandingkan dengan aluminium . adapun reaksinya yaitu sebagai berikut:

2HCl + Mg MgCl2 + H2Dalam eksperimen ini, aluminium dengan magnesium tidak dapat bereaksi( tidak dapat larut dalam asam klorida encer). Hanya keduanya memilki kecepatan reaksi yang berbeda, Al lambat bereaksi dengan HCl, sedangkan Mg cepat bereaksi dengan HCl dan kecepatan reaksi tersebut dapat dilihat pada proses pemanasan. Hal ini dikarenakan pada logam Al terdapat lapisan oksida yang melindungi logamnya. Dan juga Mg bersifat lebih reaktif dari pada Al, sehingga Mg lebih cepat bereaksi.2. Eksperiment reaksi dengan larutan NaOH

percobaan ini sama dengan percobaan pertama. Hanya saja pada percobaan kedua ini larutan asam klorida diganti dengan natrium hidroksida. Dalam reaksi larutan natrium hidroksida dengan keeping aluminium tidak etrjadi reaksi yang berarti. Tetapi pada saat dipanaskan terjadi reaksi, adanya gelembung gas, dan reaksinya lambat dibandingkan dengan magnesium. Dengan reaksi sebagai berikut: 3NaOH + Al Al (OH)3 + 3Na

Sedangkan pada campuran natrium hidroksida dengan pita Mg terjadi reaksi tanpa pemanasan, pita Mg menjadi hitam, semulanya hitam keabu-abuan. Dan reaksinya juga lebih cepat dari pada Al. dengan reaksi sebgaai berikut:

2NaOH +Mg Mg (OH)2 + 2 Na.

Perlu diketahui bahwa aluminium tidak boleh dicuci dengan soda kue ( natrium karbonat). Karena hal ini disebabkan larutan yang mampu mengendap adalah Al(OH)2, karena larutan ini memberikan konsentrasi OH- yang cukup tinggi sebagai akibat dari hidrolisis. Sedangkan natrium karbonat merupakan senyawa-senyawa yang bersifat korosi degan persamaan rekasi:

CO32-(aq) + H2O HCO3(aq) + OH-.

G.KESIMPULAN1. Reaksi logam aluminium dalam HCl encer berjalan lambat memerlukan pemanasan. Reaksi berjalan lambat karena logam aluminium memilki lapisan oksida aluminium yang bersifat melindungi logamnya. Sedang pada reaksi pita Mg dengan HCl berlangsung dengan epat tanpa ada pemanasan.

2. logam aluminium lebih mudah terlarut dalam larutan NaOH dibandingkan dengan magnesium.

3. larutan HgCl2 dapat membersihkan permukaan aluminium foil. 4. aluminium bersifat asam dari pada magnesium_2147483647.unknown

_2147483646.unknown

_2147483645.unknown

_2147483644.unknown

_2147483643.unknown

_2147483642.unknown

_2147483641.unknown

_2147483640.unknown

_2147483639.unknown

_2147483638.unknown

_2147483637.unknown

_2147483636.unknown

_2147483635.unknown

_2147483634.unknown

_2147483633.unknown

_2147483632.unknown

_2147483631.unknown