kumpulan soal kimia (rahayu jati permana)

8/12/2019 Kumpulan Soal Kimia (Rahayu Jati Permana)

1/15

1

Kumpulan soal stoikiometri larutan, larutan penyangga dan hidrolisis, kelarutan dan hasil kali kelarutan, dan sifat koligatif larutan

Rahayu Jati Permana | XI-CIBI

KUMPULAN SOAL

STOIKIOMETRI LARUTAN, LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS, KELARUTAN DAN HASIL KALI

KELARUTAN, SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

DISUSUN OLEH : RAHAYU JATI PERMANA

KELAS : XI-CIBI

1. Larutan yang terionisasi sempurna dan dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan ...A. Penyangga D. OrganofosfatB. Elektrolit E. AmfoterC. Hidrolisis

2. Larutan elektrolit meliputi ...A. Asam D. Semua benarB. Basa E. Semua salahC. Garam

3. Berikut ini adalah contoh elektrolit kuat, kecuali ...A. HI D. HCl O3B. Mg(OH)2 E. CH3COOHC. HCl

4. Berapakah molaritas senyawa CH3COOH 0,1 mol yang dilarutkan dalam 1000 mL aquades ...A. 1 M D. 10-4B. 10-1 E. 10-5C. 10-3

5. SPMB 2005Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah ...

A. 1,00 M D. 0,15MB. 0,50 M E. 0,005 MC. 0,05 M

6. Untuk memperoleh H2SO40,25 M 500 mL. Berapakah gram H2SO4yang dibutuhkan ...A. 0,245 gram D. 245 gramB. 2,45 gram E. 2450 gramC. 24,5 gram

7. SPMB 2005Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besar molaritas

larutan adalah ...

A. 0,2 M D. 1,6 MB. 0,4 M E. 3,2 MC. 0,8 M

8. Konsentrasi akhir 250 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 350 NaOH 0,3 M adalah ...A. 0,216 M D. 4,32 MB. 2,16 M E. 0,648 MC. 0,432 M

9. Sebanyak 0,3 M H2SO4 500 mL ditambah 0,4 M H2SO4 400 mL kemudian diencerkan denganditambahkan 600 mL air. Molaritas akhir campuran adalah ...

A. 0,206 M D. 0,75 MB. 0,301 M E. 0,96 MC. 0,457 M

10.Jika 0,54 gram logam Al dimasukan ke dalam larutan H2SO4 0,1 M, maka akan terjadi reaksi yangmenghasilkan Al2(SO4)3dan gas H2. Volume minimal larutan H2SO40,1 M yang dibutuhkan agar semua

Al habis bereaksi adalah ... (Ar Al = 27, H = 1, O = 16 dan S = 32)

A. 75 mL D. 250 mLB. 150 mL E. 300 mL


2/15

2Kumpulan soal stoikiometri larutan, larutan penyangga dan hidrolisis, kelarutan dan hasil kali kelarutan, dan sifat koligatif larutan


C. 200 mL11.Agar terbentuk AgCl sebanyak 8,25 gram. Berapakah volume HCl 0,1 M yang harus ditambahkan ke

dalam 250 mL AgNO30,5 M ... (Ar Ag = 47, Cl = 35,5)

A. 0,2 L D. 1,2 LB. 0,5 L E. 1,5 LC. 0,75 L

12.SPMB 2005Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molaritas laruta fruktrosa 10 % adalah ...

A. 0,82 D. 0,52B. 0,72 E. 0,42C. 0,62

13.Kemolalan larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46) adalah ...A. 6,4 D. 3,4B. 5,4 E. 0,4C. 4,4

14.Bila fraksi mol NaOH dalam air 0,2, maka konsentrasi NaOH dinyatakan dalam % adalah ... (Ar Na = 23,O = 16)

A. 12,8 % D. 72,3 %B. 35,7 % E. 96,6 %C. 63,2 %

15.SPMB 2005Untuk menetralkan 20 mL asam sulfat diperlukan 20 mL NaOH 0,1 M. Molaritas asam sulfat adalah ...

A. 1,00 M D. 0,15 MB. 0,50 M E. 0,05 MC. 0,20 M

16.Berapakah % berat toluena 25 % dalam pelarut metanol adalah ... (Ar C = 12, O = 16, H = 1)A. 24,3 % D. 64,7 %B. 48,9 % E. 85,7 %C. 54,3 %

17.25 % metanol dalam propanol, memeliki kemolalan sebesar ... (Ar C = 12, O = 16, H = 1)A. 2,4 D. 8,4B. 4,4 E. 10,4C. 6,4

18.Molaritas 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air adalah ...A.

0,2 M D. 0,8 M

B. 0,4 M E. 1,0 MC. 0,6 M

19.Gram NaCl yang harus ditambahkan untuk membetuk NaCl 0,5 m sebanyak 750 mL adalah ... (Ar Na =23, Cl = 35,5)

A. 18 gram D. 24 gramB. 20 gram E. 28 gramC. 22 gram

20.Fraksi mol terbesa yang dimiliki oleh senyawa ... (Ar C = 12, Na = 23, Cl = 35,5, O = 16, H = 1, N = 14)A. 30% NaCl dalam pelarut H2OB. 30% CH3COONa dalam pelarut C2H5OHC. 30% CO(NH3)2dalam pelarut CH3OHD. 30% CH3OH dalam pelarut C3H7OHE. 30% NH4Cl dalam pelarut NH3

21.UN 2011Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-(2) CN-+ H2O HCN + OH-


3/15



(3) Al3++ + 3H2O Al(OH)3+ H+(4) NH4++ H2O NH4OH + H+(5) S2-+ 2H2O H2S + 2OH-Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ...

A. (1) dan (2) D. (3) dan (4)B. (1) dan (3) E. (4) dan (5)C. (2) dan (3)

22.UN 2009Berikut data hasil titrasi HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

Percobaan Volume HCl Volume NaOH

1 20 mL 15 mL

2 20 mL 14 mL

3 20 mL 16 mL

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ...

A. 0,070 M D. 0,133 MB. 0,075 M E. 0,143 MC. 0,080 M

23.UAN 2003Reaksi berikut yang menghasilkan gas adalah ...

A. NaCl + AgNO3B. (NH4)2SO4+ NaOHC. Na2SO4+ BaCl2D. NaOH + HClE. Pb(NO3)2+ HCl

24.UAN 2003Larutan isotonik dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama adalah ...

A. 0,3 M Natrium sulfatB. 0,1 M Amonium sulfatC. 0,2 M Kalium kromatD. 0,5 M GlukosaE. 0,1 M Asam sulfat

25.Anion yang bertindak sebagai asam dan basa Bronstedlowry adalah ...A. HSO3- D. NO3-B. ClO4- E. Cl-C. MnO4-

26.H2O berlaku sebagai asam Bronsted dalam reaksi ...A. HClO4+ H2OH3O++ ClO4-B. HPO42-+ H2OH3O++ PO43-C. NH4+ H2ONH3+ H3O + H3O++ PO43-D. H2SO42-+ H2OH3O++ SO42-E. CH3NH2+ H2OOH-+ CH3NH3

27.UMPTN 2001Dari reaksi-reaksi asam-basa BronstedLowry berikut :

1. RNH2+ H2ORNH3++ OH-2. H2PO4-+ H2OHPO42-+ H3O+3. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-H2O yang bersifat basa terdapat pada reaksi ...

A. 1 D. 1 dan 3B. 2 E. 1 dan 2C. 3

28.Zat yang merupakan asam menurut teori Bronsted adalah ...A. ClO- D. Cl-B. NH4+ E. NH2-


4/15



C. CN-29.Pasangan ion-ion berikut yang merupakan asam-basa terkonjugasi, kecuali ...

A. H2SO4dan SO42- D. HCl dan Cl-B. H2C2O4dan HC2O4- E. HNO3dan NO3-C. H3PO4dan PO4-

30.Menurut konsep Bronsted-Lowry diantara ion-ion berikut yang bersifat amfoter adalah ...A. HPO42- D. CH3COO-B. HCO3 E. Cl-C. H2S

31.Anion yang bertindak sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry adalah ...A. ClO4- D. Cl-B. HSO3- E. SO42-C. NO3-

32.Pasangan berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi, kecuali ...A. NH4+dan NH3 D. H2O dan OH-B. HCO3-dan CO32- E. CH3COOH dan CH3COO-C. H3O+dan OH-

33.Sebuah paduan (aliansi) yang terdiri dari 90% Al (Ar = 27) dan 10% Cu (Ar = 63,5) digunakan untukmenghasilkan gas H2dengan cara mereaksi denga asam klorida. Untuk menghasilkan 6,72 liter gas H2,

pada temperatur dan tekanan standar. Maka dibutuhkan paduan sebanyak ...

A. 5,4 gram D. 7,6 gramB. 6 gram E. 8,0 gramC. 6,6 gram

34.Larutan berikut yang memiliki titik didih tertinggi adalah ...A. Na2HPO40,1 MB. Glukosa 0,1 MC. HCl 0,1 MD. CuSO40,1 ME. CH3COOH 0,1 M

35.Diketahui NaCl 0,1 molal memiliki konstanta penurunan titik beku molal air (Kf) = 1,86 maka larutanNaCl tersebut mengalami penurunan titik beku sebesar ...

A. 0,186oC D. 3,72oCB. 1,86oC E. 37,2oCC. 0,372oC

36.Tekanan osmosis 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 500 mL air pada suhu kamar adalah ...A.

4 atm D. 4,7 atm

B. 4,3 atm E. 5 atmC. 4,5 atm

37.Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 300 K = 27 mmHg. Maka tekanan uap jenuh 30 gram CH3COOHdalam 90 gram air (Ar C = 12, O = 16, H = 1) pada suhu tersebut adalah ...

D. 2,45 mmHg D. 25,45 mmHgE. 4,90 mmHg E. 25,55 mmHgF. 24,55 mmHg

38.Larutan urea (Mr = 60) membeku pada suhu -3,72oC. Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutantersebut membeku pada suhu ...

A. 100,04o

C D. 101,40o

CB. 101,01oC E. 101,04oCC. 101,10oC

39.UAN 2003Ke dalam 500 gram air dilarutkan 40 gra senyawa Fe2(SO4)3. Jika Kb air = 0,52

oC/m derajat ionisasi 0,8.

Maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ... (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16)

A. 0,333oC D. 0,437oCB. 0,354oC E. 0,496oC


5/15



C. 0,416oC40.SMPB 2003

Larutan 0,1 mol C6H12O6NaCl dan Na3PO4masing-masing dalam 1000 gram air dididihkan. Pernyataan

yang benar bila ketiga larutan tersebut dibandingkan terhadap larutan Na2SO4 dengan konsentrasi

yang sama adalah ...

A.

B. C. D. E.

41.Suatu zat non elektrolit (Mr = 20) sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 500 gram air mempunyai titikbeku -1,5

oC. Zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan

titik beku setengahnya adalah sebanyak ...

A.

10 gram D. 45 gramB. 15 gram E. 80 gramC. 20 gram

42.Agar 100 kg air membeku pada suhu 1oC, maka ke dalam air harus ditambah garam dapur sebanyak ...(Mr NaCl = 58,5, Kf = 1,86)

A. 1,575 kg D. 1575 kgB. 15,75 kg E. 15750 kgC. 157,5 kg

43.Sejumlah 2,5 mol, 500 mL H2SO4memiliki ph sebesar ...A. 1 D. 12B. 2 E. 13C. 4

44.Untuk mendapatkan larutan netral, maka ke dalam 100 mL H2SO42 M harus ditambahkan NaOH 1 Msebanyak ...

A. 100 mL D. 400 mLB. 200 mL E. 500 mLC. 300 mL

45.Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL.Besarnya x adalah ...

A. 4,0 D. 0,4B. 2,0 E. 0,2C. 1,0

46.Suatu asam lemah terdisosiasi dalam air sangat kecil. Bila sebanyak 0,1 mol per 100 mL asam lemahtersebut terdisosiasi menghasilkan H

+. Berapakah keasamaan larutan ... (Ka = 10

-5)

A. 2,5 D. 12,0B. 5,0 E. 13,5C. 9,5

47.Bila suatu basa lemah 100 mL (M OH) 0,2 M dengan tetapan ionisasi (Kb = 10-5) diencerkan dengan 100mL air maka pH larutan akhir adalah ...

A. 9 D. 12B. 10 E. 13C. 11

48.Suatu larutan asam cuka 0,5 M dalam 250 mL larutannya diencerkan dengan 500 mL air. Jika pHlarutan adalah 3, berapakah tetapan ionisasi asam cuka ...

A. 10-5 D. 8 x 10-5B. 2 x 10-5 E. 10-4C. 4 x 10-5


6/15



49.Suatu asam A (Ka = 2 x 10-5) mempunyai pH 0,005 M H2SO4, konsentrasi asam tersebut adalah ...A. 0,25 M D. 2,5 MB. 0,5 M E. 5,0 MC. 1,0 M

50.Jika 10 mL larutan asam format (HCOOH) 0,1 M memiliki pH sama dengan HCl 0,02 M, Maka Ka asamformat adalah ...

A. 2 x 10-2 D. 4 x 10-4B. 2 x 10-3 E. 4 x 10-5C. 4 x 10-3

51.UAN 2004Konsentrasi H

+yang terdapat dalam 100 mL HCOOH 0,05 M dengan Ka = 1,8 x 10

-4adalah ...

A. 9 x 10-6 D. 3 x 10-2,5B. 3 x 10-4 E. 3 x 10-3C. 2 x 10-4

52.Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,1 Mlarutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 11 maka Kb obat terebut adalah ...

A. 10-2 D. 10-5B. 10-3 E. 10-6C. 10-4

53.UM UGMV mL NaOH 0,3 M ditambah 2 V CH3COOH 0,3 M, kalau Ka = 5, maka pH larutannya adalah ...

A. 4 D. 7B. 5 E. 8C. 6

54.SNMPTN 2010Sebanyak 100 mL larutan barium hidroksida 0,01 M mempunyai pH ...

A. 12 + log 5 D. 12log 2B. 12 + log 2 E. 2log 2C. 12

55.SNMPTN 2010Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH3COOH 0,01 M (Ka = 2 x 10

-5) dan CH3COONa 0,1 M

mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH3COOH : CH3COONa adalah ...

A. 1 : 1 D. 1 : 2B. 1 : 4 E. 2 : 1C. 4 : 1

56.SNMPTN 2010Jika 70 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10

-5) direaksi dengan 100 mL NaOH 0,05 M, maka pH larutan akhir

adalah ...

A. 2log 3 D. 4log6B. 3log 4 E. 6log 4C. 3log 2

57.SPMB 2007Suatu zat organik tersusun dari 37,5% C ; 12,5% H dan sisanya oksigen (Ar C = 12, H = 1, O = 16). Jika

3,2 gram zat itu dilarutkan dala 50 gram air (Kf = 1,86) larutan membeku pada suhu -3,72. Rumus

molekul zat organik tersebut adalah ...

A. CH3OH D. C3H6O3B. C2H8O2 E. C6H12O6C. C3H6O2

58.SPMB 2007Jika Ksp perak klorida sebesar 1,78 x 10

-10. Maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium

klorida 0,001 M sebanyak ...

A. 1,78 x 10-8 D. 1,34 x 10-9B. 1,78 x 10-7 E. 1,34 x 10-7


7/15



C. 1,34 x 10-859.SPMB 2004

Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5oC, perlu ditambahkan NaCl. Jika diketahui Kb air = 1,86 dan

Ar H = 1, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5. Maka pernyataan yang benar, kecuali ...

A. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gramB. Larutan NaCl adalah elektrolit kuatC. Bentuk molekul air tetrahedralD. NaCl dapat terionisasi sempurnaE. Dalam air terdapat ikatan hidrogen

60.SPMB 2004Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoat C6H5COOH, dalam benzena adalah zat m

pada suhu tertentu. Maka larutan 20 gram senyawa dimernya (C6H5COOH)2dalam pelarut yang sama,

mempunyai tekanan osmosis sebesar ...

F. 0,5 atm D. 4,0 atmG. 1,0 atm E. 8,0 atmH. 2,0 atm


8/15



Pembahasan :

1. Jawaban : BLarutan yang dapat terionisasi sempurna dan dapat menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit.

2. Jawaban : DLarutan elektrolit meliputi :- Asam- Basa- Garam

3. Jawaban : ECH3COOH (asam asetat) adalah elektrolit lemah.

4. Jawaban : B

5. Jawaban : C

6. Jawaban : CMr H

2SO

4= 98

Massa = 0,25 x 98 = 24,5 gram

7. Jawaban : D

8. Jawaban : A

9. Jawaban : A

10.Jawaban : E

2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2

mol Al mol


9/15



V H2SO4

11.Jawaban : BReaksi : AgNO3+ HCLAgCl + HNO3

m = 0,125

r = 0,1 0,1 0,1 0,1mol HCl = 0,1

n = M . V

V == 0,5 L

12.Jawaban : C

13.Jawaban : D

14.Jawaban : B

15.Jawaban : E

16.Jawaban : D

17.Jawaban : B

18.Jawaban : B

19.Jawaban : C


10/15



20.Jawaban : D- 30% NaCl dalam H2O

- 30% CH3COONa dalam C2H5OH

- 30% CO(NH3)2dalam pelarut CH3OH

- 30% CH3OH dalam pelarut C3H7OH

- 30% NH4Cl dalam pelarut NH3

21.Jawaban : DPasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah (3) dan (4)

22.Jawaban : C N HCl = n NaOH

M1V1 = M2V2

23.Jawaban : B

(NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4+ 2NH3+ 2H2

24.Jawaban : C0,2 Kalium kromat (KcrO4)

25.Jawaban : AH2SO3HSO3

-+ H

+

HSO3-SO3

-+ H+

26.Jawaban : EH2O yang bertindak sebagai asam Bronsted terdapat pada reaksi :

CH3NH2+ H2OOH-+ CH3NH3

27.Jawaban : BPada reaksi :

H2PO4-+ H2OHPO4

2-+ H3O

+

Basa Lowry = aceptor prota H2OH3O+


11/15



28.Jawaban : BAsam menurut Bronsted adalah donor proton adalah NH4

+karena dapat melepas proton menghasilkan

NH3.

29.Jawaban : AH2SO4dan SO42-bukan asam basa konjugasi karena memiliki perbedaan dua proton.

30.Jawaban : AYang bersifat amfoter adalah HPO4

2-

HPO42-

+ H+H2SO3

HPO42-

PO43-

+ H+

31.Jawaban : BH2SO3HSO3

-+ H+

HSO3-SO3

-+ H

+

32.Jawaban : B- Asam konjugasi diperoleh dengan menambahkan satu ion H+.

NH3+ H+NH4

+

CO32-

+ H+HCO3

-

OH-+ H+H2O

CH3COO-+ H

+CH3COOH

- Basa konjugasi diperoleh dengan mengurangi satu ion H+.NH4

+NH3+ H+

HCO3-CO3

2-+ H

+

H2OOH-+ H+

CH3COOHCH3COO-+ H

+

33.Jawaban : CAl + 3HClAlCl3+

3/2H2

Massa Al = n x Mr

= 0,2 x 27 = 5,4 gram

Massa aliansi = 5,4 + (0,5 x 63,5)

= 6,67 gram

34.Jawaban : ANa2HPO4menghasilkan 4 ion dalam larutannya dan asumsi Na2HPO4memiliki derajat ionisasi 1.

35.Jawaban : C ( ( ) )

36.Jawaban : D


12/15



37.Jawaban : C

38.Jawaban : E

39.Jawaban : D

( ( ) )40.Jawaban : A

NaCli = 2

Na3PO4i = 4

Na2SO4i = 3

41.Jawaban : B

N = 15 gram

42.Jawaban : A

( ( ) ) 43.Jawaban : A

H2SO42 H++ SO4

2-

M H2SO4== 5 M

[H+] = 2 x 5 = 10 M

pH = 1

44.Jawaban : Dn H2SO4= n NaOH

e1M1V1= e2M2V2

2 x 100 x 2 = V x 1

V= 400 mL


13/15



45.Jawaban : EpH = 12pOH = 2[OH

-] = 10

-2

[OH-]=b x M = b x

10

-2= 1

x = 0,2 gram

46.Jawaban : A[]

47.Jawaban : B[] 48.Jawaban : B[]

49.Jawaban : E

H2SO42 H++ SO4

2-

[H+] = 2 x 5 x 10

-3= 10

-2M

pH = 2[]

50.Jawaban : CHClH

++ Cl

-

[H+] = 0,02[]

51.Jawaban : E[] []


14/15



52.Jawaban : D[]

Kb = 10-5

53.Jawaban : BNaOH + CH3COOHCH3COONa + H2O

Mol m 0,3 V 0,6 V -

r 0,3 V 0,3 V 0,3 V 0,3 V

s 0 0,3 V 0,3 V 0,3 V

[

]

54.Jawaban : BBa(OH)2Ba

2++ 2OH

-

[OH-] = 2 x 0,01 M = 2 x 10 -2

pOH = 2log 2

pH = 12 + log 2

55.Jawaban : D[H

+

] = Ka . 10-6 = 2 x 10-5 .

56.Jawaban : EMol CH3COOH = 7 . 10

-3x 10

-1

= 7 x 10-3

mol

Mol NaOH = 5 . 10-2x 10-1

= 5 x 10-3

mol

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

Mol m 7x10-3

5x10-3

-

r 5x10-3 5x10-3 5x10-3 5x10-3

s 2x10-3

0 5x10-3

5x10-3

[]

57.Jawaban : A


15/15

Rumus molekul : CH3OH

58.Jawaban : CKsp AgCl = 1,78 x 10-10

s = = 1,34 x 10

-5

AgClAg++ Cl-

NaClNa++ Cl-

Q = 1,34 x 10-5

. 10-3

= 1,34 x 10-8

59.Jawaban : C ( ( ) )

60.Jawaban : B

kumpulan soal kimia (rahayu jati permana)

Documents