energi kisi

Click here to load reader

Post on 03-Oct-2015

510 views

Category:

Documents

26 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Anorganik Fisik

TRANSCRIPT

ENERGI KISI

ENERGI KISI Kelompok : 4Anggota: 1. Achmad Vandian Nur 2. Siti Nurazizah3. Enthen Pradyka4. Rohayati5. Siti Fatimah6. Triana Rahayu

ANORGANIK FISIK

Energi Kisi??

ENERGI KISI

~ energi yang diperlukan untuk mengubah 1 mol senyawa ionik padatan menjadi ion-ionnya dalam fasa gas~ energi yang dilepaskan apabila ion (+) dan (-) dalam keadaan gas berubah menjadi padatan.

Perhitungan Energi Kisi

PERSAMAAN BORN HABERHof (MXn,s) = Hoa(M,s) + D(X2,g) +IE(M,g) +HoEA(X,g) + U(MXn,s)U(MXn,s) Hof (MXn,s) Hoa(M,s) D(X2,g) IE(M,g) HoEA(X,g)Sehingga dapat di simpulkan : KETERANGAN :

Hoa = Entalphi atomisasi logam (sublimasi) D = Energi Disosiasi IE = Energi Ionisasi HoEA = Afinitas Elektron Hof = Entalphi pembentukan standar U = Energi Kisi

PENENTUAN ENERGI KISI NaCl

Energi sublimasi

Energi disosiasi

Energi ionisasi

Afinitas elektron

Energi Kisi

Hukum Hess : H = H1 + H2 + H3 + H4 + H5

U(MXn,s) Hof (MXn,s) Hoa(M,s) D(X2,g) IE(M,g) HoEA(X,g)PERHITUNGAN ENERGI KISI KRISTAL NaClU(NaCl) Hof (NaCl) Hoa(Na) D(Cl2) IE(Na) HoEA(Cl)U(NaCl) -411 kJ/mol - (108 kJ/mol) - (121kJ/mol) (496 kJ/mol) (- 349kJ/mol) U(NaCl) -787 kJ/mol

PERSAMAAN BORN LANDE

Ekponen Born :Konfigurasi Elektron Ion n2 (He)510 (Ne)718 (Ar)936 (Kr)1054 (Xe)12

n tergantung pada konfigurasi elektron ion yang bersangkutan

Contoh :

Na+Cl- 11Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ : 1s2 2s2 2p6 e = 10Konfigurasi e Na+ = konf. e Ne sehingga n Na+ = 717Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6e = 18Konfigurasi e Cl- = konf. e Ar sehingga n Cl- = 9

Jadi, n untuk NaCl = (7+9)/2 = 8

Contoh Soal:

Berapakah energi kisi senyawa ionik NaF jika diketahui r Na+ = 101 pm, r F- = 130 pm, Konstanta Madelung tipe NaCl = 1,7476, Eksponen Born untuk [Ne] = 7 dan [Ar] = 9? (Seleksi Daerah OSN-PTI 2009)

Jawaban:

E = -894,88 kJ / mol

Persamaan Kapustinskii dapat digunakan untuk menghitung energi kisi ketika struktur senyawanya tidak diketahui atau konstanta Madelung tidak diketahui.

Persamaan Kapustinskii

K = 1.21 MJ mol-11A=100pm13

Latihan Soal

Tentukan energi kisi dari CaF2. Jika diketahui :

Hoa (Ca,s) = 179,3 kJ mol-1D (F2,g) = 139 kJ mol-1IE (Ca,g) = 1731 kJ mol-1 ; HoEA (F,g) = -327,9 kJ mol-1Hof (CaF2,s)= -1219.6 kJ mol-1

Hitung Energi Kisi MgF2, jika diketahui :

Panas pembentukan MgF2 = -1102,6 kJ/molEnergi sublimasi Mg = 146,4 kJ/molEnergi disosiasi F2 = 158,9 kJ/molEnergi Ionisasi Mg(g) = 2184,0 kJ/molAfinitas elektron F(g) = -334,7 kJ/mol?????? !!!

[email protected][email protected]@$$**Berapakah energi kisi senyawa ionik NaF jika diketahui r Na+ = 101 pm, r F- = 130 pm, Konstanta Madelung tipe NaCl = 1,7476, Eksponen Born untuk [Ne] = 7 dan [Ar] = 9?

Gambarkan sikuls born haber dari senyawa CaF2 ???

TERIMAKASIH