Contoh Tindak Balas Redoks1. Perubahan ion Fe2+ kepada ion Fe3+ dan sebaliknya

Ferum wujud dalam 2 nombor pengoksidaan: ______________________________ ______________________________

Ion Fe2+ (_________________) dioksidakan ke _______________________ dengan memerlukan _________________________ Fe2+ Fe3+ + e- No pengoksidaan : ___ ___

Berikut merupakan contoh __________________________ untuk menukarkan ion F2+ ke ion Fe3+

Agen pengoksidaanPersamaan keseluruhan ionik

Air Bromin, Br22Fe2+ (ak) + Br2 (ak) 2Fe3+ (ak) + 2Br- (ak)

Air Klorin, Cl22Fe2+ (ak) + Cl2 (ak) 2Fe3+ (ak) + 2Cl- (ak)

Kalium Manganat (VII), KMnO4MnO4- (ak) + 8H+ (ak) 5Fe2+ (ak) Mn2+ (ak) + 5Fe3+ (ak) + 4H2O (ak)

Kalium Dikromat (VI), K2Cr2O7Cr2O72- (ak) + 14 H+ (ak) + 6Fe2+ (ak) 2Cr3+ (ak) + 6Fe2+ + 6Fe3+ (ak) + 7H2O (ak)

Hidrogen Peroksida, H2O2H2O2 (ak) + 2H+ (ak) + 6Fe2+ (ak) 2Fe3+ (ak) + 2H2O (ak)

Asid Nitrik, HNO32NO3- (ak) + 8H+ (ak) + 6Fe2+ (ak) 2NO (g) + 6Fe3+ (ak) + 4H2O (ak)

Ion Fe3+ (_________________) diturunkan ke ________________________ dengan memerlukan _________________________

Fe3+ + e- Fe3+ No pengoksidaan : ___ ___

Berikut merupakan __________________________ untuk menukarkan ion F3+ ke ion Fe2+

Agen penurunanPersamaan keseluruhan ionik

Serbuk Zink, ZnZn (p) + 2Fe3+ (ak) Zn2+ (ak) + 2Fe2+ (ak)

Magnesium, MgMg (p) + 2Fe3+ (ak) Mg2+ (ak) + 2Fe2+ (ak)

Sulfur dioksida, SO2SO2 (g) + 2H2O (c) + 2Fe3+ (ak) 2Fe2+ (ak) + SO42- (ak) + 4H+ (ak)

Hidrogen Sulfit, H2SH2S (ag) + 2Fe3+ (ak) 2Fe2+ (ak) + 2H+ (ak) + S (p)

Natrium Sulfit, Na2SO3SO32- (ak) + 2Fe3+ (ak) + H2O (ak) SO32- (ak) + 2Fe2+ (ak) + 2H+ (ak)

Stanum Klorida, SnCl2Sn2+ (ak) + 2Fe3+ (ak) Sn4+ (ak) + 2Fe2+ (ak)

Berikut merupakan contoh untuk mengenal pasti kehadiran ion Fe2+ dan ion F3+

ReagenIon FerumPemerhatian

Natrium Hidrosikda @ AmmoniaFe2+Mendakan hijau, tidak larut dalam larutan alkali

Fe3+Mendakan perang, tidak larut dalam larutan alkali

Kalium Heksacanoferat (II)Fe2+Mendakan biru cair

Fe3+Mendakan biru pekat

Kalium Heksacanoferat (III)Fe2+Mendakan biru pekat

Fe3+Mendakan hijau-coklat

Kalium / Ammonia ThiocanatFe2+Celupan merah cair

Fe3+Celupan merah darah

2. Penyesaran Logam dari Larutan Garamnya dalam Tindak Balas Redoks

Tindak balas penyesaran satu tindak balas di mana ______________________________ menyesarkan unsur yang lain ________________________________ dari larutan logamnya

Siri elektrokimia menyenaraikan logam mengikut ___________________________, kebolehan untuk ____________________________ membentuk _______________

Keelektropositifan _______________LogamKeelektronegatifan _____________Ion Positif

Kalau KK+ + e-

Nak NaNa+ + e-

Kecendurungan atom logam untuk ________________ meningkatKahwin CaKecendurungan kation untuk ________________ menurunCa2+ + 2e-

Mesti Mg M2+ + 2e-

Ada AlAl3+ + 3e-

Zakat ZnZn2+ + 2e-

Fitrah FeFe2+ + 2e-

Supaya SnSn2+ + 2e-

Kekuatan ion logam sebagai ________________ meningkatPerkahwinan PbKekuatan ion logam sebagai ________________ meningkatPb2+ + 2e-

Halal HH+ + e-

Cukup CuCu2+ + 2e-

Asyik AgAg+ + e-

Amat AuAu3+ + 3e-

Logam lebih keelektropositifan_________________Logam kurang keelektropositifan_________________ Pemindahan elektron

Contoh: Tindak balas antara Magnesium dan Kuprum (II) Sulfat

Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu

Pemerhatian : Warna biru Kuprum (II) Sulfat ___________________________Pengoksidaan:

Penurunan:

Agen penurunan:________________________________________Agen pengoksidaan:_____________________________________

3. Penyesaran Halogen dari Larutan Halidanya dalam Tindak Balas Redoks

Menuruni kumpulan 17, Saiz halogen ____________________. Kedudukan antara nuklues dan petala luar semakin _______________ Keelektronegatifan halogen atau kebolehan untuk menerima electron semakin _____________________ Oleh itu, kekuatan halogen sebagai agen pengoksidaan ____________________

Keelektronegatifan _____________Keelektronegatifan _______________

HalogenIon Halida

Kekuatan halogen sebagai ________________ menurunF2 (g) + 2e-Kekuatan ion halida sebagai ________________ menurun2F- (ak)

Cl2 (g) + 2e-2Cl- (ak)

Br2 (l) + 2e-2Br- (ak)

I2 (p) + 2e-2I- (ak)

Mengalami _________________Mengalami _________________

Halogen boleh didapati dalam beberapa warna dalam 1,1,1 trikloroetana

HalogenWarna halogen dalam keadaan akuesWarna halogen dalam 1,1,1 - trikloroetana

Klorin Kuning cair atau tiada warnaKuning cair atau tiada warna

BrominCoklat, perang atau kuning, bergantung kepada kepekatanCoklat, oren atau kuning, bergantung kepada kepekatan

IodinCoklat, perang atau kuning, bergantung kepada kepekatanUngu

Contoh: Tindak balas antara air klorin dan kalium bromide

Cl2+2Br-2Cl-+ Br2

Pemerhatian: Larutan tiada warna trikloroetana bertukar menjadi coklatPengoksidaan:

Penurunan:

Agen Penurunan:____________________________________Agen Pengoksidaan:__________________________________

4. Pemindahan Elektron pada Suatu Jarak dalam Tindak Balas Redoks

Agen pengoksidaane-e-Agen penurunan

Terminal negatif Proses berlaku ____________________________ Agen penurunan ___________________________ Terminal negatif Proses berlaku ____________________________ Agen pengoksidaan ________________________ Electron dipindahkan melalui dawai penyambung litar, daripada agen ___________________ ke agen _______________________ Terminal _______________ ke terminal _________________ Asid sulfurik, H2SO4, bertindak sebagai ______________________ Mengasingkan _____________________________________________ Melengkapkan litar elektrik supaya ion ion boleh __________________ melaluinya

Contoh: Tindak balas antara ferum (II) sulfat dan air bromine

Air BrominFerum (II) sulfatAgen penurunan: _________________________________Agen pengoksidaan: _______________________________Pengoksidaan:

Pemerhatian: warna hijau ferum (II) sulfat bertukar menjadi coklatPenurunan:

Pemerhatian: warna perang air bromine dinyahwarnakanElektron dipindahkan dari terminal _______________ ke terminal ____________