ass. wr. wb

Click here to load reader

Post on 24-Feb-2016

122 views

Category:

Documents

0 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

ASS. WR. WB. IKATAN KIMIA. JOHN DALTON (1803). Senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom beberapa unsur Atom-atom pembentuk senyawa saling bergabung ( berikatan ) membentuk molekul senyawa Tetapi belum mampu menerangkan bagaimana caranya atom-atom berikatan membentuk molekul. - PowerPoint PPT Presentation

TRANSCRIPT

VITAMIN

ASS. WR. WB

IKATAN KIMIAJOHN DALTON(1803)Senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom beberapa unsurAtom-atom pembentuk senyawa saling bergabung (berikatan) membentuk molekul senyawaTetapi belum mampu menerangkan bagaimana caranya atom-atom berikatan membentuk molekul

IKATAN KIMIAGaya tarik-menarik yang menahan atom-atom tetap bergabung dan terikat sesamanyaJOSEPH JOHN THOMSON(1902)Meyakini bahwa elektron terlibat dalam pembentukkan ikatan kimia

ALBRECHT KOSSEL (1853-1927)GILBERT N. LEWIS (1875-1946)(1916)Mengemukakan pendapatnya mengenai mekanisme pembentukan ikatan kimia

ATOMSTABILAtom yang tidak dapat membentuk ikatan dengan atom lainTIDAK STABIL Atom yang dapat membentuk ikatan dengan atom lainATOM STABIL86Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p654Xe (Kr) 4d10 5s2 5p62He 1s210Ne (He) 2s2 2p618Ar (Ne) 3s2 3p636Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6GOL. VIIIA(GAS MULIA)2He 1s210Ne (He) 2s2 2p618Ar (Ne) 3s2 3p636Kr (Ar) 3d10 4s2 4p654Xe (Kr) 4d10 5s2 5p686Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p6ATOM STABILAtom lain akan stabil jika konfigurasi elektron terluarnya 1s2 (duplet) atau ns2np6 (oktet)Mempunyai konfigurasi elektron terluar 1s2 atau ns2np6

CARASERAH TERIMA ELEKTRONCARA TRANSFER ELELTRONBerlangsung antara atom yang berkecenderungan melepaskan eleltron (atom gol. IA IIA IIIA) kepada atom yang berkecenderungan menerima elektron (gol. VIA VIIA)Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif (kation)Atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif (anion)PELEPASAN ELEKTRONPENERIMAAN ELEKTRONTRANSFER ELELTRONA Ax+ + xe -B + ye - By-Gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion)IKATAN ION

IKATAN ION11Na (10Ne) 3s1Na Na+ + e -melepas 1 elektron17Cl (10Ne) 3s2 3p5Cl + e - Cl-menerima 1 elektron11Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s1Na Na+ + e -17Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p5Cl + e - Cl-Na Na+ + e -Cl + e - Cl-+Na + Cl Na+ + Cl-NaCl 13Al (10Ne) 3s2 3p1Al Al3+ + 3e -melepas 3 elektron16S (10Ne) 3s2 3p4S + 2e - S2-menerima 2 elektron13Al (10Ne) 3s2 3p116S (10Ne) 3s2 3p413Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p116S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p4Al Al3+ + 3e -S + 2e - S2-(2)(3)2Al 2Al3+ + 6e -3S + 6e - 3S2-2Al 2Al3+ + 6e -3S + 6e - 3S2-+2Al + 3S 2Al3+ + 3S2-Al2S3

NAMA SENYAWA IONNAMA SENYAWA IONDidasarkan pada nama ion logam yang bermuatan positif dan ion negatif ditambah akhiran idaBEBERAPA IONGOLONGAN UTAMA

BEBERAPA KATION GOLONGAN TRANSISIKromCr2+kromoCr3+kromiManganMn2+manganoMn3+manganiBesiFe2+feroFe3+feriKobaltCo2+kobaltoCo3+kobaltiNikelNi2+nikelTembagaCu+kuproCu2+kupriPerakAg+argentumEmasAu+auroAu3+auriSengZn2+zincumKadmiumCd2+kadmiumRaksaHg+merkuroHg2+merkuriTimahSn2+stanoSn4+staniTimbalPb2+plumboPb4+plumbiBismutBi3+bismut

IonNamaIonNamaamoniumperklorathidroniumklorathidroziniumkloritkarbonathipokloratbikarbonatfosfatoksalathidrogen fosfatsianidadihidrogen fosfatnitratkromatnitritdikromathidroksidapermanganatsulfatasetatsulfittiosianatbisulfattiosulfatbisulfitiodat

ION POLIATOMIK YANG UMUM DITEMUKAN

PENGGUNAAN SEPASANGELEKTRON SECARA BERSAMAPENGGUNAAN SEPSANGELEKTRON SECARA BERSAMADilakukan dua atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (struktur duplet atau duplet)

IRVING LANGMUIR

GILBERT N. LEWIS1920Ikatan yang terbentuk antara dua atom sebagai akibat pemilikan bersama pasangan elektronIKATANKOVALENIRVING LANGMUIR

IKATAN KOVALEN

NAMA SENYAWA KOVALENNAMASENYAWA KOVALENSENYAWA DENGAN DUA UNSURSENYAWA DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR

NAMA SENYAWA KOVALENDENGAN DUA UNSURNAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN DUA UNSURDidasarkan pada nama kedua unsur pembentuknya secara berurutan dan ditambah akhiran idaJIKA KEDUA UNSUR HANYA MEMBENTUK SATU MACAM SENYAWA KOVALEN

JIKA KEDUA UNSUR MEMBENTUK DUA MACAM SENYAWA KOVALEN ATAU LEBIH, PEMBERIAN NAMA HARUS MENGGUNAKAN AWALAN1mono6heksa2di7hepta3tri8okta4tetra9nona5penta10dekaJIKA UNSUR PERTAMA INDEKSNYA HANYA SATU, MAKA UNSUR PERTAMA TIDAK DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AWALAN DAN AKHIRAN IDA

JIKA KEDUA UNSUR INDEKSNYA BERVARIASI, MAKA KEDUA UNSUR DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AKHIRAN IDA

NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSURNAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSURASAM OKSISENYAWA ORGANIKASAM OKSIRMNamaRMNamaH2CO3As. KarbonatH2C2O4As. OksalatHNO3As. NitratHNO2As. NitritH2SO4As. SulfatH2SO3As. SulfitH2S2O3As. TiosulfatHClO4As. PerkloratHClO3As. KloratHClO2As. KloritHClOAs. HipokloritH3PO4As. FosfatH3PO3As. FosfitH2CrO4As. KromatH2Cr2O7As. DikromatHMnO4As. PermanganatHCNAs. SianidaHCNSAs. TiosianidaCH3COOHAs. Asetat

IKATAN KOVALENKOORDINASIIKATAN KOVALEN KOORDINASIIkatan kovalen yang terjadi apabila pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang membentuknya

ADA ATOM YANG MEMPUNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS (YANG SIAP DIGUNAKAN BERSAMA)ADA ORBITAL KOSONG YANG SIAP MENAMPUNG PASANGAN ELEKTRON BEBASIKATAN KOVALEN KOORDINASI

VALENCE BONDTHEORYVALENCE BOND THEORY(TEORI IKATAN VALENSI)Ikatan antara dua buah atom yang terbentuk melalui saling tindih dua orbital atom (satu orbital berasal dari tiap atom)

IKATAN (ikatan kovalen yang orbital molekulnya terletak pada garis sumbu ke-2 atom yang berikatan)IKATAN (ikatan kovalen yang orbital molekulnya 2 buah dan bersebrangan sejajar sumbu antara ke-2 atom yang berikatan)VALENCE BOND THEORY

HIBRIDISASIHIBRIDISASIProses penggabungan (perkawinan) beberapa orbital suatu atom dan kemudian ditata ulang sehingga melahirkan orbital baru yang ekivalen dalam molekul

TETRAHEDRON

TRIGONAL PIRAMIDALHibridisasiBentuk RuangLukisan Ruang MolekulBentuk MolekulGaris LurusGaris LurusBidang Segi tiga(trigonal planar)Bidang Segi tiga(trigonal planar)TetrahedronTetrahedronTetrahedron(satu pasang elektron bebas)Trigonal Piramidal (piramid alas segi tiga)Tetrahedron(dua pasang elektron bebas)Bersudut

BEBERAPA BENTUK MELEKUL HIBRIDHibridisasiBentuk RuangLukisan Ruang MolekulBentuk MolekulTrigonal BipiramidalTrigonal Bipiramidal (dua piramid berdempet alas segitiga)Trigonal Bipiramidal(satu pasang elektron bebas)Bidang Segi tiga(trigonal planar)Trigonal Bipiramidal(dua pasang elektron bebas)Bentuk T

HibridisasiBentuk RuangLukisan Ruang MolekulBentuk MolekulTrigonal Bipiramidal(tiga pasang elektron bebas)Bentuk LinierOktahedronBidang Segi tiga(trigonal planar)Oktahedron(satu pasang elektron bebas)Piramid Bujur Sangkar

HibridisasiBentuk RuangLukisan Ruang MolekulBentuk MolekulOktahedron(dua pasang elektron bebas)Bidang Empat Persegi(bujur sangkar)

Alhamdulillah hirobilalaminWassalamualaikum wr. wb.TERIMA KASIH