7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

1/7

SCE 3109 TENAGA DALAM KIMIA

Amali 2 : HUKUM HESS

Tujuan :

Untuk mengkaji haba tindak balas bagi

i. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 H1

ii. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 H2

dan secara tidak langsung, menentukan haba tindak balas bagi tindak balas di

bawah dengan menggunakan Hukum hess

iii. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O H3

Teori :

Dalam tindak balas kimia, tenaga biasanya wujud dalam bentuk haba. Haba ini

dinamakan entalpi. Entalpi merujuk kepada sukatan kandungan haba yang

menggambarkan keupayaan termodinamik suatu sistem, yang boleh digunakan untuk

mengira kerja di dalam sistem. Kebanyakan proses yang dijalankan adalah pada

tekanan malar. Entalpi piawai ialah entalpi yang disukat pada tekanan tetap 1 atm pada

suhu standard 25C. Haba pembentukan piawai, of boleh digunakan secara

langsung untuk menentukan haba tindak balas.

Entalpi tindak balas = Entalpi Pembentukan Hasil Tindak Balas -

Entalpi Pembentukan Bahan Tindak Balas

1

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

2/7

Senarai bahan :

EC1 ialah 2.0 mol dm-3 asid hidroklorik

EC2 ialah pepejal natrium karbonat kontang

EC3 ialah pepejal natrium hidrogen karbonat

Senarai radas :

a) 50 cm3 burette

b) Tabung uji

c) Kaki retort dan pemegang

d) Cawan plastik

e) Termometer 0oc 110oc (0.2oc)

f) Air suling

g) Spatula

h) Penimbang elektik (0.01g )

Prosedur :

Rajah 1

2

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

3/7

1. Dengan menggunakan burette, 30.00cm3 cecair EC1 dimasukkan ke dalam cawan

plastik. Cawan plastik yang mengandungi cecair tersebut dibiarkan selama

beberapa minit, dan suhu larutan tersebut direkodkan di dalam jadual (Rajah 1).

2. Tabung uji yang mengandungi antara 2.00 hingga 2.40g pepejal EC2 ditimbang dan

data direkodkan.

3. Kesemua pepejal EC2 dituang ke dalam cawan plastik yang mengandungi larutan

EC1. Pastikan kesemua pepejal daripada tabung uji masuk ke dalam cawan plastik

dan tiada cecair yang terpercik.

4. Larutan tersebut dikacau secara berhati-hati dengan menggunakan termometer dan

suhu tertinggi yang diperolehi dicatatkan.

5. Tabung uji yang hampir kosong ditimbang semula.

6. Prosedur diatas diulang dengan menggunakan pepejal EC3 yang mempunyai berat

diantara 2.75g hingga 3.15g untuk menggantikan pepejal EC2.

3

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

4/7

Pengumpulan Data :

EC2 EC3

Berat tabung uji / g 9.4 9.8

Berat tabung uji + pepejal / g 10.8 12.8

Berat tabung uji yang hampir kosong / g 9.5 9.8

Berat pepejal / g 2.4 3.0

Suhu awal asid / oC 30.0 30.0

Suhu akhir campuran / oC 32.0 23.0

Perubahan suhu / oC 32.0 - 30.0 = + 2.0 23.0 - 30.0 = -7.0

4

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

5/7

Perbincangan :

1. Lukis gambar rajah aras tenaga bagi tindak balas yang terlibat.

a. Tindak balas Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 H1

b. Tindak balas NaHCO3 + HCl NaCl + H2O +CO2 H2

5

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

6/7

2. Huraikan empat andaian yang perlu dibuat untuk pengiraan haba tindak

balas?

i. Keadaan bahan tindak balas

ii. Tekanan

iii. Suhu

iv. Kepekatan bahan tindak balas

3. Apakah langkah-langkah yang boleh diambil untuk meningkatkan kijituan nilai

H1, H2 dan H3 ?

i. Menutup cawan plastik untuk mengelakkan tekanan atmosfera memberi kesna

6

7/27/2019 Amali 2 Hukum Hess

7/7

kepada tindak balas.

ii. Memastikan bahan tindak balas berada di dalam suhu tetap.

iii. Tinggalkan larutan untuk beberapa ketika untuk memastikan tindak balas berlaku

dengan sepenuhnya.

iv. Menambah larutan HCl ke dalam tindak balas.

4. Entalpi pembakaran piawai bagi benzena, karbon dan hidrogen adalah -3271 ,

-394, -286 kJmol-1. Kira nilai entalpi bagi pembentukan benzenea

C6H6 + O2 6CO2 + 3H20

- 3217 kJ mol-1 = + 0 6(-394) + 3(-286)

- 3217 kJ mol-1 = Entalpi Pembentukan Hasil - Entalpi Pembentukan Bahan

= [ 6 (-394) + 3 (-2.86) ] - [ + 0]

- 3217 kJ mol-1 = -3222 -

=+ 49 kJ mol-1

7