ALKALI

FELICIA IVANTY FAM (03)

MUHAMMAD SHIDDIQ SUMITRO (08)

REYHAN ABDURRAHMAN (13)

SIDIQ PERMANA (18)

STALK (Sekilas Tentang Alkali) Mempunyai satu electron terluar (ns1):

a. Energy ionisasi rendah (mudah melepaskan elektron)

b. Reduktor kuat (mudah mengalami oksidasi)

c. Sangat reaktif (di alam tidak ada unsure bebasnya)

d. Reaksinya dengan air berlangsung cepat

e. Titik leleh rendah (lunak), sebab ikatan logam lemah Jari-jari atom makin ke bawah makin besar:

a. Makin ke bawah kereaktifan bertambah

b. Makin ke bawah basanya makin kuat

c. Makin ke bawah titik leleh makin rendah

Sifat Periodik:

- Sulit mengalami reduksi dan mudah mengalami oksidasi

- Termasuk zak pereduksi kuat (memiliki 1 buah elektron)

Sifat Kimia:

- Sangat reaktif

- Dapat membentuk senyawa basa kuat

- Mudah larut dalam air (kelarutannya semakin kebawah semakin besar)

Sifat Logam dan Sifat Basa:

- Dapat bereaksi dengan air membentuk senyawa basa kuat LOH

- Semakin kebawah sifatnya semakin kuat

Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan IA tabel periodik, kecuali hidrogen.

Kata “Alkali” berasal dari Bahasa Arab yang berarti abu.

Bereaksi dengan halogen membentuk garam Bereaksi dengan air membentuk basa kuat Potensial untuk ionisasi sangat rendah Logam-logam alkali diperoleh dari elektrolisis

leburan garam halidanya Senyawa-senyawa alkali berikatan ion,

berwujud padat, dan memiliki titik leleh tinggi Semua senyawa alkali larut baik dalam air. Pembuatan melalui proses hidrolisis

Macam-macamnya

Litium

Natrium

Kalium

Rubidium

Cesium

Fransium

1. Litium (Li) a. Nomor atom 3. b. Warna putih perak c. Keadaan standar, litium adalah logam paling

ringan d. Unsur dengan densitas paling kecil e. Litium sangat reaktif dan terkorosi dengan

cepat dan menjadi hitam di udara lembab. f. Menurut teorinya, litium (kebanyakan 7Li) adalah

salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang

- Biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.

- Unsur ke-33 paling melimpah di bumi.

- Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida

- Sekelumit litium terdapat dalam samudera 

Penerapan litium dalam kehidupan Li+ membuat garam litium sangat berguna

sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya

mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, alloy dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.

2.Natrium (Na)

- Nomor atom 11

- Logam reaktif yang lunak, keperakan, dan

seperti lilin,

- Banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite).

- Sangat reaktif, apinya berwarna kuning

- Bereaksi kuat dengan air

- Hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.

3.Kalium (K)- Nomor atom 19. - Berbentuk logam lunak berwarna putih

keperakan .- Ditemukan sebagai senyawa dengan unsur

lain dalam air laut atau mineral.- Teroksidasi dengan sangat cepat dengan

udara, sangat reaktif terutama dalam air, - Secara kimiawi memiliki sifat yang mirip

dengan natrium.- Dalam bahasa Inggris, Kalium sering

disebut Potassium.

4.Rubidium (Rb)

- Nomor atom 37.

- Merupakaunsur dengan tingkat elektopositif yang tinggi

- Sulit dibuat melalui elektrolisis

- Biasanya diperoleh dalam wujud gas

5. Sesium (Cs)

- Nama Latinnya, Caesium

- Nomor atom 55

- Merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan

- Salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan

6. Fransium (Fr)

- Nomor atom 87.

- Sampai saat ini belum diketahui

kegunaannya

- Merupakan unsur yang jarang ditemukan

sehingga belum diketahui sifat fisis dan

kimianya.

- Waktu pengaruhnya sangat singkat sekitar

25 menit sehingga dipelajari dengan

radiokimia

Reaksi-reaksi Logam Alkali1.) Reaksi Dengan Air

2.) Reaksi Dengan Hidrogen

3.) Reaksi Dengan Oksigen

4.) Reaksi Dengan Halogen

Reaksi Dengan AirSemua Logam Alkali bereaksi dengan

air membentuk basa dan gas hidrogen. Reaksi bersifat sangat eksoterm.

2L (s)+2H2O(l) 2LOH(aq)+H2(g)

Reaksi Dengan Hidrogen

Logam Alkali dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida (suatu senyawa ion yg hidrogennya mempunyai biloks -1)

2L(s)+H2(g) 2LH(s)

Reaksi Dengan Oksigen

* Logam alkali bereaksi dengan oksigen membentuk oksida , peroksida, atau superoksida.

4L(s)+O2(g) 2L2O(s)

* Dengan oksigen kelebihan kalium, rubidium, dan sesium dapat membentuk superoksida.

L(s)+O2(g) LO2(s)

Reaksi Dengan Halogen

Logam Alkali bereaksi dengan Halogen membentuk garam halida.

2L(s)+X2(g) 2LX(s)

TABEL KADAR UNSUR2 ALKALI DI KERAK BUMI DALAM SATUAN BPS (PPM)

UNSUR KADAR (PPM)

LITIUM 65

NATRIUM 28300

KALIUM 25900

RUBIDIUM 310

CESIUM 7

REAKSI NYALA Cara menguji rekasi nyala dengan cara:

1. Siapkan kristal Alkali dalam kaca arloji.2.Tuangkan larutan asam klorida pekat ke dalam 2 tabung reaksi masing-masing sebanyak kira-kira 1 ml.3. Celupkan ujung kawat nikrom ke dalam HCl pekat dalam tabung I, kemudian masukkan ke dalam nyala api yang panas. Ulangi pekerjaan ini sampai kawat nikrom bersih (tidak memberi warna nyala lain).4. Celupkan ujung kawat nikrom yang telah bersih ke dalam HCl pekat dalam tabung II, kemudian ke dalam kristal Alkali (pada kaca arloji). Selanjutnya, masukkan ujung kawat nikrom itu ke dalam nyala api yang panas.

TABEL REAKSI NYALAUnsur Warna Nyala

Litium Merah

Natrium Kuning

Kalium Ungu

Rubidium Merah

Cesium Biru

TABEL (LAGI)NAMA SIMB

OLNOMORATOM

MASSAATOM

KONFIGURASI ELEKTRON (K, L, M, N, O, P, Q)

LITIUM Li 3 6,9 2 1

NATRIUM Na 11 23 2 8 1

KALIUM K 19 39,1 2 8 8 1

RUBIDIUM Rb 37 85,5 2 8 18 8 1

CESIUM Cs 55 132 2 8 18 18 8 1

FRANSIUM Fr 87 223 2 8 18 32 18 8 1

(MASIH) TABELLi Na K Rb

Nomor Atom 3 11 19 37

Jari-Jari Atom (pm)

0,53 0,67 0,86 1,59

Titik Leleh 180 98 64 39

Energi Ionisasi (Kj/mol)

519 298 418 401

Elektronegatifitas

1,0 0,9 0,8 0,8

GUNA ALKALI DAN SENYAWANYA1. Natrium:

a. Digunakan untuk membuat TEL (Tetra Etil Lead)

b. Natrium cair sebagai cairan pendingin pada reaktor atom

c. Sebagai reduktor pada pengolahan logam

d. NaCl sebagai garam dapur

e. NaOH sebagai soda kostik dalam industri sabun, detergen, kertas, tekstil, dan permunian minyak bumi

f. Na2CO3 (Natrium Karbonat) untuk pembuatan kaca dan pelunak air sadah tetap

g. NaHCO3 sebagai soda kue dan baking powder

h. Na – Glutamat sebagai penyedap masakan

2. Litium: Li+ membuat garam litium sangat berguna

sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai

beberapa aplikasi komersial meliputi:Keramik dan gelas tahan panasAlloy dengan rasio kekuatan berbanding berat

yang tinggi untuk pesawat terbangBaterai litium

Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.

3. Kalium: Dipakai dalam pembuatan ester dan

senyawa organik lain NaCl dibutuhkan oleh semua makhluk

hidup Dipakai sebagai pengisi lampu kabut

pada kendaraan bermotor Untuk meningkatkan struktur alloy KO2 (Kalium Superoksida) sebagai

topeng gas (masker) KCl sebagai pupuk dan KNO3, untuk

membuat mesiu

4. Sesium: Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini

adalah dalam jam atom. Digunakan sebagai katalis Cesium nitrat digunakan dalam untuk

membuat gelas optik Garam Cesium digunakan untuk

memperkuat ketahanan berbagai jenis kaca Cesium klorida digunakan untuk sel

fotoelektrik

5. Rubidium: Digunakan dalam bernagai penelitian Digunakan dalam fotosel karena mampu

memancarkan elektron jika disinari cahaya Garamnya dapat digunakan dalam

pembuatan kaca, keramik, dan pemberi warna abu-abu pada kembang api

Digunakan sebagai pembersih gas dalam tabung vakum