MOHD KHAIRUL ANWAR

ISL MINGGU 3

Topik ini boleh dibahagi kepada tiga bahagian seperti berikut :y y y

Maksud pengoksidaan, penurunan, dan tindak balas redoks. Contoh-contoh tindak balas redoks. Siri kereaktifan.

A. Maksud pengoksidaan, penurunan, dan t/b redoks.Tindak balas redoks ialah tindak balas yang melibatkan kedua -dua proses pengoksidaan dan penurunan. Ada empat takrif yang berlainan bagi pengoksidaan dan penurunan. Pengoksidaan Penurunan

Proses yang menambah/menerima Proses yang menghilang oksidgen. oksigen. Proses yang menghilang hidrogen. Proses yang menambah/menerima hidrogen.

Proses yang mnghilang/menderma Proses yang menerima elektron. elektron. Proses yang melibatkan penamabhan nombor pengoksidaan. Agen Pengoksidaan Bahan yang menerima elektron. TIP : 1. Anda harus memahami takrif-takrif di atas dengan baik terutamanya dari segi pemindahan elektron dan perubahan nombor pengoksidaan. Ingatkan satu contoh bagi setiap takrif itu. 2. Anda juga mesti boleh menghitung nombor pengoksidaan bagi suatu unsur dalam sesuatu sebatian apabila diberikan maklumat-maklumat yang cukup. 3. Agen pengoksidaan ialah bahan yang mengoksidaan bahan lain tetapi sendiri diturunkan. Beberapa contoh contoh agen pengoksidaan yang umum ialah air bromin, air klorin, larutan kalium mangganat(VII) berasid, dan larutan kalium dikromat(VI) berasid. 4. Agen penurunan pula ialah bahan yang menurunkan bahan lain tetapi sendiri dioksidakan. Agen penurunan biasanya ialah logam reaktif seperti zink dan magnesium. Proses yang melibatkan pengurangan nombor pengoksidaan. Agen Penurunan Bahan yang menderma elektron

B. Contoh-contoh tindak balas redoks

MOHD KHAIRUL ANWAR

ISL MINGGU 3

Dalam topik ini terdapat 7 contoh tindak balas redoks yang penting seperti disenaraikan dalam jadual berikut : Contoh tindak balas redoks Penukaran ion Fe(II) kepada ion Fe(III) dan sebaliknya. Tip penting Anda harus mengingatkan agen penurunan dan agen pengksidaan yang digunakan dalam penukaran ion ini.

Logam yang lebih tinggi kedudukan dalam Siri Elektrokimia ialah logam T/b penyesaran logam daripada yang lebih elektropositif atau lebih larutan garamnya oleh logam kuat sebagai agen penurunan. yang lebih elekrtopisitif. Logam ini boleh menurunkan ion logam di bawahnya. T/b penyesaran halogen daripada larutan halida oleh halogen lain yang lebih kuat sebagai agen pengoksidaan. Halogen yang terletak di atas dalam Kumpulan VII adalah agen pengoksidaan yang lebih kuat. Halogen ini boleh mengoksidakan ion halida di bawahnya.

Anda harus boleh menentukan arah pengaliran elektron. Cara yang T/b redoks yang melibatkan mudah ialah mengenal pasti agen pemindahan elektron pada satu pengoksidaan. Agen pengoksidaan jarak. menerima elektron maka elektron mengalir ke arahnya. T/b dalam sel elektrolisis Pengoksidaan berlaku di Anod dan penurunan berlaku di Katod. Ambil sel daniell sebagai contoh. Pengoksidaan berlaku pada terminal negatif dan penurunan berlaku di terminal positif. Anda harus boleh menghuraikan proses pengaratan besi. Apabila besi dililit dengan logam yang lebih elekropositif, besi terlindung daripada pengaratan besi dan logam itu akan terkakis. Apabila besi dililit dengan logam yang kurang elektrolpositif, besi akan berkarat dengan cepat.

T/b dalam sel kimia

Pengaratan besi

TIP : 1. Dalam setiap contoh tindak balas di atas, anda seharusnya boleh (a) menulis persamaan ion untuk mewakili pengoksidaan, penurunan, dan tindak balas redoks. (b) mengenal pasti agen pengoksidaan dan agen penurunan.

MOHD KHAIRUL ANWAR

ISL MINGGU 3

(c) menerangkan pemerhatian yang berlaku dari segi pengoksidaan dan penurunan. 2. Beberapa persamaan ion yang anda akan jumpa dalam topik ini. Pengoksidaan Fe - e -----> Fe2+ 3+

Penurunan Fe3+ + e -------> Fe2+ Zn - 2e ------> Zn2+ Cu - 2e ------> Cu2+ Br2 + 2e ------> 2BrCl2 + 2e -------> 2Cl2H2O + O2 + 4e ----> 4OHMnO4- +8H+ + 5e ----> Mn2+ + 4H2 O Cr2 O72- + 14H+ + 6e -----> 2Cr3+ + 7H2 O

Cu2+ + 2e ----> Cu Ag+ + e -----> Ag 2Br- -2e -----> Br2 2I- -2e -----> I2 Fe - 2e -----> Fe2+

C. Siri KreaktifanAnda sudah berjumpa dengan istilah "Siri Kereaktifan" sejak Tingaktan Empat lagi tetapi sampai ke Tingkatan 5 baru anda akan mempelajarinya. K Na Ca Mg Al C Zn H Fe Sn Pb Cu Hg Ag Au TIP : 1. Siri kereaktifan(S.K.R) berbeza daripada siri elektrokimia(S.E.K). S.K.R ialah satu siri logam (kecuali C dan H) yang disusun berdasarkan kereaktifannya terhadap oksigen. Yang bertindak balas hebat dengan oksigen disusun di atas sekali. Yang kurang reaktif disusun di bawah sekali. Manakala S.E.K. bagi kation ialah susunan ion-ion logam (kation) berdasarkan kecendrungannya menderma elektron dan membentuk ion positif. Yang mudah membentuk ion positif disusun di atas sekali. 2. Siri kereaktifan digunakan untuk meramalkan sama ada suatu logam boleh menarik oksigen daripada oksida logam lain atau tidak. Logam yang lebih reaktif (di atas S.K.R) boleh menarik oksigen daripada oksida bagi logam yang kurang reaktif. 3. Siri kereaktifan juga boleh digunakan untuk menentukan kaedah pengekstrakan logam-logam. 4. Anda seharusnya boleh menghuraikan pengekstrakan besi dan timah. 5. Karbon (C) dan hidrogen (H) walaupun bukan logam tetapi kereaktifan terhadap oksigen juga boleh dibandingkan dan boleh dimasukkan ke dalam S.K.R. 6. Ingat bahawa C berada di atas Zn dan H berada di bawah Zn.