soal 1,suhardianti

8/19/2019 Soal 1,suhardianti

http://slidepdf.com/reader/full/soal-1suhardianti 1/40

Reaksi redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Soal 1

Menurut konsep reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan oksigen, zat yangmengikat oksigen disebut ....

Pilihan Tunggal

reduktor

oksidator

reduksi

oksidasi

redoks

Soal 2

Reaksi kimia yang ditandai dengan berkurangnya oksigen dari suatu senyawa disebut ....

Pilihan Tunggal

oksidasi

oksidator

reduksi

reduktor

redoks

Zat yang mengalami oksidasi disebut ....

Pilihan Tunggal

oksidator

reduktor

oksidasi

reduksi

redoks



Soal 4

Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi berikut ini merupakan reaksi

oksidasi, kecuali ....

Pilihan Tunggal

Mg (s) + Cl₂ (g) → MgCl₂ (s)

2H₂ (g) + ₂ (g) ! 2H₂ (g)

"H₄ (g) + 2₂ (g) ! "₂ (g) + 2H₂ (g)

# $e (s) + %₂ (g) ! 2 $e₂₃ (s)

2 Mg (s) + ₂ (g) ! 2 Mg (s)

Soal 5

&er'atikan reaksi oksidasi berikut ini.

3S (s) + 2KClO₃ (s) → 2KCl (aq) + 3SO₂ (g)

&ada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai oksidator adala' ....

Pilihan Tunggal

KClO₃

"l

₂

dan ₂

&er'atikan reaksi reduksi di bawa' ini.

Cr₂O₃ (aq) + 2Al (s) → Al₂O₃ (aq) + 2Cr (s).

&ada reaksi tersebut, yang bertindak sebagai reduktor adala' ....

Pilihan Tunggal

"r dalam "r ₂₃

Al

*l dalam *l₂₃



"r

₂ dalam "r ₂₃

Soal 7

iketa'ui reaksi pembakaran anilina ("₆H₇ ) sebagai berikut.

"₆H₇ (g) + %-₂ (g) ! 2#"₂ (g) + #₂ (g) + #H₂ (l)

&ernyataan berikut ini yang sesuai dengan konsep reaksi redoks sebagai pengikatan dan

pelepasan oksigen adala' /.

Pilihan Tunggal

anilina engalai reaksi oksidasi

oksigen sebagai reduktor

"₂ sebagai 'asil reduksi

H₂ sebagai oksidator

₂ sebagai oksidator

&embakaran glukosa di dalam tubu' dinyatakan dengan reaksi berikut.

C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Reaksi yang mengakibatkan peruba'an glukosa men0adi gas karbondioksida dan air

merupakan reaksi ....

Pilihan Tunggal

oksidasi, karena ter0adi pelepasan oksigen

oksidasi! karena ter"adi pengikatan oksigen

reduksi, karena ter0adi pelepasan oksigen

reduksi, karena ter0adi pengikatan oksigen

reduksi dan oksidasi

Zat1zat berikut ini mengandung belerang. i antara zat tersebut yang tidak dapat direduksi

adala' ....

Pilihan Tunggal



H₂₄

₃1

₂₃1

₂

S#$

&ernyataan berikut ini yang tidak tepat adala' ....

Pilihan Tunggal

reduksi melibatkan pelepasan oksigen

oksidasi melibatkan penamba'an oksigen

dalam reaksi redoks, oksidasi tidak akan ter0adi tanpa reduksi

oksidator erupakan %at &ang en&ebabkan %at lain tereduksi

oksidator adala' zat yang tereduksi

reaksi redoks sebagai sera' terima elektron

Soal 1

Menurut konsep reaksi redoks sebagai reaksi pengikatan dan pelepasan elektron, zat yang

mengikat elektron dinamakan ....

Pilihan Tunggal

reduktor

oksidator

reduksi

oksidasi

redoks

Petunjuk

&a'ami konsep redoks sebagai reaksi sera' terima elektron.



Pembahasan

Reaksi oksidasi dan reduksi ter0adi se3ara bersamaan. 4ika suatu zat mengalami oksidasi

(melepas elektron), maka zat tersebut akan mereduksi zat lain, se'ingga disebut reduktor.

ebaliknya, 0ika suatu zat mengalami reduksi (mengikat elektron), maka zat tersebut akan

mengoksidasi zat lain, se'ingga disebut oksidator.

Soal 2

Reaksi kimia yang ditandai dengan pelepasan elektron dari suatu atom disebut ....

Pilihan Tunggal

reduktor

oksidator

reduksi

oksidasi

redoks

Petunjuk

&a'ami konsep reaksi redoks sebagai reaksi sera' terima elektron.

Pembahasan

Berdasarkan konsep reaksi redoks sebagai reaksi sera' terima elektron, reaksi oksidasi

dide5inisikan sebagai reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adala' reaksi

pengikatan elektron.

4adi, reaksi kimia yang ditandai dengan pelepasan elektron dari suatu atom disebut reaksi

oksidasi'

Soal 3

Berikut ini yang merupakan reaksi oksidasi adala' ....

Pilihan Tunggal

Br ₂ + 2e1 ! 2Br 1

"u2+ + 2e1 ! "u

₂ → + + e$



"l₂ + 2e1 ! 2"l1

Zn2+ + 2e1 ! Zn

Petunjuk

&a'ami de5inisi reaksi oksidasi sebagai reaksi sera' terima elektron.

Pembahasan

alam suatu persamaan reaksi, 0ika elektron dilepaskan, maka elektron ditulis di ruas sebela'

kanan tanda pana'. ebaliknya, 0ika elektron diterima, maka elektron ditulis di ruas sebela'

kiri tanda pana'. le' karena reaksi oksidasi adala' reaksi pelepasan elektron, maka 0awaban

yang benar adala' H₂ ! 2H+ + 2e1.

Soal *

Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan elektron, reaksi berikut ini merupakan reaksi

reduksi, kecuali ....

Pilihan Tunggal

"r ₂₃ (g) + 2*l (s) ! *l₂₃ (g) + 2"r (s)

"u (s) + H₂ (g) ! "u (s) + H₂ (l)

2a (s) + H₂ (g) ! 2aH (s)

Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s)

2a (s) + 2H₂ (l) ! 2aH (a6) + H₂ (g)

Petun"uk

&a'ami kembali konsep reaksi reduksi.

Pebahasan

Mari kita teliti satu per satu pilihan "aaban &ang ada'

"r ₂₃ (g) + 2*l (s) ! *l₂₃ (g) + 2"r (s)

"r %+ (g) + %e1 ! "r (s)

Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, karena "r mengikat elektron yang dilepas ole' *l.

"u (s) + H₂ (g) ! "u (s) + H₂ (l)

"u2+ (s) + 2e1 ! "u (s)



Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, karena "u mengikat elektron yang dilepas ole' H₂.

2a (s) + H₂ (g) ! 2aH (s)

H₂ (g) + 2e1 ! 2H1 (s)

Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, karena H mengikat elektron yang dilepas ole' a.

2 Mg (s) + ₂ (g) ! 2 Mg (s)

Reaksi tersebut merupakan reaksi oksidasi, karena Mg mengikat oksigen (konsep pengikatan

dan pelepasan oksigen).

2a (s) + 2H₂ (l) ! 2aH (a6) + H₂ (g)

2H+ (l) + 2e1 ! H₂ (g)

Reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, karena H₂ mengikat elektron yang dilepas ole' a.

4adi, yang bukan merupakan reaksi reduksi adala' Mg (s) + O₂ (g) → MgO (s)'

Reaksi antara magnesium dengan larutan asam klorida dapat dinyatakan dengan reaksi

berikut.

Mg (s) + 2H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H₂ (g)

Reaksi yang mengakibatkan peruba'an atom magnesium men0adi ion magnesium termasuk

reaksi ....

Pilihan Tunggal

reduksi, karena ter0adi penamba'an elektron

reduksi, karena ter0adi pengurangan elektron

oksidasi, karena ter0adi penamba'an elektron

oksidasi! karena ter"adi pengurangan elektron

tidak ter0adi reaksi oksidasi maupun reduksi

Petunjuk

*tom magnesium 'asil reaksi bermuatan positi5.

Pembahasan

&er'atikan reaksi di bawa' ini.

Mg (s) + 2H+ (a6) ! Mg2+ (a6) + H₂ (g)



Mg (s) ! Mg2+ (a6) + 2e1 ///.. (oksidasi)

&ada reaksi di atas, Mg melepas elektron men0adi ion Mg2+. Reaksi pelepasan elektron

disebut sebagai reaksi oksidasi.

Soal 6

&er'atikan reaksi redoks berdasarkan konsep sera' terima elektron berikut ini.

Cr₂O₃ (aq) + 2Al (s) → Al₂O₃ (aq) + 2Cr (s).

&ada reaksi di atas, yang bertindak sebagai penyera' elektron adala' ....

Pilihan Tunggal

"r dalam "r ₂₃

Al

*l dalam *l₂₃

"r

₂ dalam "r ₂₃

Petunjuk

uatu atom akan beruba' men0adi ion positi5 0ika menyera'kan elektronnya.

Pembahasan

&er'atikan reaksi berikut.

"r ₂₃ (a6) + 2*l (s) ! *l₂₃ (a6) + 2"r (s).

&ada reaksi di atas, proses sera' terima elektron dapat digambarkan melalui reaksi7

"r %+ (a6) + %e1 ! "r (s) // (reduksi, karena "r dalam "r ₂₃ mengikat elektron)

*l (s) ! *l%+ (a6) + %e1 // (oksidasi, karena *l melepas elektron)

4adi yang berperan sebagai penyera' elektron dalam reaksi redoks tersebut adala' Al'

&er'atikan reaksi redoks di bawa' ini.



2Na (s) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g)

Menurut konsep sera' terima elektron, natrium dalam reaksi tersebut mengalami oksidasi,

karena /.

Pilihan Tunggal

elepaskan 1 elektron sehingga beruatan +1

menangkap elektron se'ingga bermuatan 1

dapat mengoksidasi air

dapat menyebabkan air ke'ilangan elektronnya

dapat menyebabkan air kelebi'an elektronnya

Petunjuk

&a'ami de5inisi reaksi oksidasi.

Pembahasan

Reaksi yang ter0adi pada natrium dapat dinyatakan sebagai berikut.

a (s) ! a+ (a6) + e1

atrium melepaskan elektron se'ingga bermuatan +, ole' karenanya natrium mengalami

oksidasi.

Soal

&er'atikan reaksi berikut ini.

PCl₃ (g) + Cl₂ (g) → PCl₅ (g)

pesi yang menangkap elektron adala'....

Pilihan Tunggal

&"l₃

Cl₂

&"l!

&"l₃ dan "l₂



&"l₃ dan &"l!

Petunjuk

*tom akan bermuatan negati5 0ika menangkap elektron.

Pembahasan

&er'atikan reaksi berikut.

&"l₃ (g) + "l₂ (g) ! &"l! (g)

&ada reaksi di atas, ter0adi proses sera' terima elektron, yaitu7

&%+ (g) ! &-+ (g) + 2e1/.. (melepas elektron)

"l₂ (g) + 2e1

! 2"l1

(g)/.. (menangkap elektron)

4adi, spesi yang menangkap elektron adala' Cl₂'

Soal "


MnO₄ + H+ + !"2+ → Mn2+ + H₂O + !"3+

&ada reaksi di atas, zat yang bertindak sebagai oksidator adala' /.

Pilihan Tunggal

H+

$e2+

$e%+

Mn2+

MnO₄$

Petunjuk

&a'ami de5inisi oksidator.

Pembahasan




Mn₄1 + H+ + $e2+ ! Mn2+ + H₂ + $e%+

&ada reaksi tersebut, ter0adi sera' terima elektron, yaitu7

Mn8+ + -e1 ! Mn2+/.. (menangkap elektron, mengalami reduksi)

$e2+ ! $e%+ + e1/.. (melepas elektron, mengalami oksidasi)

$e2+ mengalami oksidasi, karena dioksidasi ole' Mn dalam Mn#1 . engan demikian, yang

bertindak sebagai oksidator (zat pengoksidasi) adala' Mn#1 .

&ernyataan berikut ini benar, kecuali ....

Pilihan Tunggal

reduksi melibatkan pengikatan elektron

oksidasi melibatkan pelepasan elektron

dalam reaksi redoks, oksidasi tidak akan ter0adi tanpa reduksi

reduktor adala' zat yang menyebabkan zat lain tereduksi

oksidator erupakan %at &ang teroksidasi

Petun"uk

&a'ami kembali konsep reaksi redoks.

Pebahasan

alam reaksi redoks, oksidasi (reaksi pelepasan elektron) dan reduksi (reaksi pengikatan

elektron) ter0adi se3ara bersamaan. Zat yang mengalami reduksi akan menyebabkan zat lain

teroksidasi, se'ingga disebut oksidator. ebaliknya, 0ika zat mengalami oksidasi dan

menyebabkan zat lain tereduksi, disebut reduktor.

4adi, pernyataan yang tidak tepat adala' oksidator merupakan zat yang teroksidasi.

,' Reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan biloks

Soal 1

Menurut konsep peruba'an bilangan oksidasi, zat yang mengalami pertamba'an biloks

dinamakan ....

Pilihan Tunggal



reduktor

oksidator

reduksi

oksidasi

redoks

Petun"uk

9ngat kembali konsep peruba'an bilangan oksidasi.

Pebahasan

Reaksi oksidasi dan reduksi ter0adi se3ara bersamaan. 4ika suatu zat mengalami reduksi

(mengalami penurunan bilangan oksidasi), maka zat tersebut akan mengoksidasi zat lain,

disebut oksidator. ebaliknya, 0ika suatu zat mengalami oksidasi (mengalami pertamba'an

biloks), maka zat tersebut akan mereduksi zat lain, disebut reduktor.

Soal

Reaksi kimia yang ditandai dengan penurunan biloks dari suatu unsur disebut ....

Pilihan Tunggal

reduktor

oksidator

reduksi

oksidasi

redoks

Petun"uk

9ngat kembali konsep reaksi redoks.

Pebahasan

alam reaksi redoks, ada yang mengalami pertamba'an biloks dan ada 0uga yang mengalami

penurunan biloks. Reaksi yang ditandai dengan pertamba'an biloks disebut reaksi oksidasi,

sedangkan reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks disebut reaksi reduksi.

Soal ,



i antara peruba'an berikut ini yang merupakan reaksi reduksi adala' ....

Pilihan Tunggal

₂ men0adi ₂

-₂ en"adi -₃

₂ men0adi ₃1

H₃ men0adi H₂1

H₃ men0adi H₄+

Petun"uk

&a'ami de5inisi reaksi reduksi.

Pebahasan

Reaksi reduksi adala' reaksi penurunan bilangan oksidasi. Biloks dalam ₂ adala' :,

sedangkan biloks dalam H₃ adala' 1%. Berarti, atom mengalami penurunan biloks dan

ter0adi reaksi reduksi.

Soal *

Reaksi berikut ini merupakan reaksi redoks, kecuali ....

Pilihan Tunggal

Cl₂O# (s) + ₂O (l ) → ClO₄ (aq)

%"u ( s) + ;H₃ (aq) ! %"u(₃)₂ (aq) + 2 ( g ) + #H₂ (l )

Mg ( s) + H₂₄ (aq) ! Mg₄ (aq) + ₂ ( g ) + H₂ (l )

a ( s) + H₂₄ (aq) ! a₂₄ (aq) + H₂ ( g )

( s) + ₂ ( g ) ! ₂ ( g )

Petun"uk

&a'ami konsep reaksi redoks.

Pebahasan

alam reaksi redoks, dipastikan terdapat unsur yang mengalami peruba'an biloks. &er'atikan

masing1masing reaksi dan biloksnya yang ada pada pili'an 0awaban berikut ini.



4adi, yang bukan merupakan reaksi redoks adala' "l₂₇ ( s) + H₂ (l ) ! H"l₄ (aq).

Soal .

atrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. &embuatan natrium perborat

didasarkan pada reaksi berikut ini.

-a₂/₄O# (aq) + -a₂O₂ (aq) + ₂O₂ (aq) → *-a/O₃ (aq) + ,₂O (l )

atrium perborat berperan sebagai ....

Pilihan Tunggal

pembunu' kuman

oksidator

reduktor

emulgator

5lokulan

Petun"uk



• &a'ami konsep reaksi redoks.

• <entukan biloks masing1masing unsur.

Pebahasan


atrium perborat mengalami oksidasi karena unsur B mengalami pertamba'an biloks dari +%

ke +-. atrium perborat 0uga mereduksi peroksida (H₂₂). engan demikian, natrium

perborat berperan sebagai reduktor.

Soal 0




ari reaksi di atas yang merupakan 'asil oksidasi adala' ....

Pilihan Tunggal

a₂B₄₇

a₂₂

H₂₂

-a/O₃

H₂

Petun"uk

Hasil oksidasi ditulis di ruas kanan persamaan reaksi.

Pebahasan




ari reaksi di atas, natrium perborat (a₂B₄₇) mengalami oksidasi meng'asilkan natrium

borat (aB₃). engan demikian, yang merupakan 'asil oksidasi adala' aB₃.

Soal




ari reaksi di atas, bilangan oksidasi oksigen dalam 'idrogen peroksida beruba' dari /.

Pilihan Tunggal

12 men0adi :

12 men0adi +2

$1 en"adi $

: men0adi 12

1 men0adi :

Petun"uk

• 9ngat kembali rumus kimia 'idrogen peroksida.

• &a'ami aturan biloks.

Pebahasan




Rumus kimia 'idrogen peroksida adala' H₂₂. Biloks oksigen dalam H₂₂ adala' 1,

sedangkan dalam H₂ adala' 12. 4adi, biloks oksigen beruba' dari 1 men0adi 12.

Soal 2

atrium perborat merupakan obat kumur yang disarankan. &embuatan natrium perboratdidasarkan pada reaksi berikut ini.


ari reaksi di atas, yang merupakan 'asil reduksi adala' ....

Pilihan Tunggal

a₂B₄₇

a₂₂

H₂₂

aB₃

₂O

Petun"uk

•&a'ami konsep reaksi redoks.

• &a'ami de5inisi reduksi.

Pebahasan

&er'atika reaksi redoks di bawa' ini.

ari reaksi di atas, 'idrogen peroksida (H₂₂) mengalami reduksi meng'asilkan molekul air

(H₂). 4adi, yang merupakan 'asil reduksi adala' H₂.

Berikut ini merupakan reaksi pemurnian aluminium.

. %H₂ (l ) + 2*l$₃ (aq) ! *l₂₃ ( s) + =H$ (aq)2. %"a ( s) + 2*l$₃ (aq) ! "a$₂ (aq) + *l₂₃ ( s)



%. 2 *l₂₃ ( s) + %" ( s) + ="l₂ ( g ) ! #*l"l₃ (aq) + "₂ ( g )

#. 2*l"l₃ (aq) ! 2*l ( s) + "l₂ ( g )

ari reaksi di atas, yang merupakan reaksi redoks adala' /.

Pilihan Tunggal

dan 2

dan %

2 dan %

2 dan #

, dan *

Petun"uk

• &a'ami konsep reaksi redoks.

• <entukan biloks masing1masing unsur pada reaksi1reaksi pada soal.

Pebahasan

alian dapat memeriksa satu persatu reaksi yang ada pada soal. alam reaksi redoks, pasti

terdapat unsur yang mengalami peruba'an biloks. &er'atikan reaksi di bawa' ini.

4adi, yang merupakan reaksi redoks adala' 2 *l₂₃ ( s) + %" ( s) + ="l₂ ( g ) ! #*l"l₃ (aq) +

"₂ ( g ) dan 2*l"l₃ (aq) ! 2*l ( s) + "l₂ ( g ).

Soal 13

i antara data1data berikut, pengertian yang benar dari reaksi oksidasi adala' ....



Pilihan Tunggal

*

/

"

>

Petun"uk

&a'ami de5inisi reaksi oksidasi.

Pebahasan

e5inisi reaksi redoks mengalami perkembangan berdasarkan konsep yang melibatkan

oksigen, sera' terima elektron dan peruba'an biloks. alam perkembangannya, reaksi

oksidasi dide5inisikan sebagai reaksi pengikatan oksigen, pelepasan elektron dan penamba'an

bilangan oksidasi. 4adi, pernyataan yang benar adala' B.



*' /ilangan oksidasi

Soal 1

Bilangan oksidasi "l dalam senyawa asam perklorat, H"l# adala' ....

Pilihan Tunggal

1

+

+%

+-

+

Petun"uk

• 9ngat kembali 0umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa

netral.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom dan H.

Pebahasan

4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa netral adala' nol.

4umla' biloks atom H + atom "l + # atom ? :

(+) + biloks "l + #(12) ? :

biloks "l + 1 ; ? :

biloks "l 1 8 ? :

biloks "l ? +8

4adi, bilangan oksidasi "l dalam senyawa asam perklorat, H"l# adala' +8.

Soal ,

Bilangan oksidasi "r pada ion "r 2821 adala' ....

Pilihan Tunggal

+2

+#

+0



+:

+2

Petun"uk

• 9ngat kembali 0umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa ion.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom .

Pebahasan

4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam senyawa ion adala' sama dengan muatan

ion tersebut.

4umla' biloks 2 atom "r + 8 atom ? 122 biloks "r + 8(12) ? 12

2 biloks "r 1 # ? 12

2 biloks "r ? +2

biloks "r ? +=

4adi, bilangan oksidasi "r pada ion "r 2821 adala' +=.

Soal *

Bilangan oksidasi 9 pada ion 9%1 adala' ....

Pilihan Tunggal

+.

+%

+

1

1-

Petun"uk

• 9ngat kembali 0umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa ion.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom .

Pebahasan

4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam senyawa ion adala' sama dengan muatanion tersebut.



4umla' biloks atom 9 + % atom ? 1

biloks 9 + %(12) ? 1

biloks 9 1 = ? 1

biloks 9 ? +-

4adi, bilangan oksidasi 9 pada ion 9%1 adala' +-.

Soal .

Bilangan oksidasi atom yang paling tinggi terdapat pada ....

Pilihan Tunggal

2

2%21

#=21

SO*$

H2

Petun"uk


netral dan ion.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom dan H.

Pebahasan

Mari kita teliti satu persatu'

2

4umla' biloks atom + 2 atom ? :

biloks + 2(12) ? :biloks S 4 +*

2%21

4umla' biloks 2 atom + % atom ? 12

2 biloks + %(12) ? 12

2 biloks ? +#

biloks S 4 +

#=21



4umla' biloks # atom + = atom ? 12

# biloks + =(12) ? 12

# biloks ? +:

biloks S 4 +!.

#21

4umla' biloks atom + # atom ? 12

biloks + #(12) ? 12

biloks S 4 +0

H2

4umla' biloks 2 atom H + atom ? :

2 (+) + biloks ? :

biloks S 4 $

4adi, bilangan oksidasi atom yang paling tinggi terdapat pada #21.

Soal 0

Bilangan oksidasi atom Mn yang paling tinggi terdapat pada ....

Pilihan Tunggal

Mn

Mn2

Mn#

KMnO*

2Mn#

Petun"uk

• 9ngat kembali 0umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawanetral.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom , , dan .

Pebahasan

Mari kita teliti satu persatu'

Mn



4umla' biloks atom Mn + atom ? :

biloks Mn + (12) ? :

biloks Mn 4 +

Mn2

4umla' biloks atom Mn + 2 atom ? :

biloks Mn + 2(12) ? :

biloks Mn 4 +*

Mn#

4umla' biloks atom Mn + atom + # atom ? :

biloks Mn + (+=) + #(12) ? :

biloks Mn 1 2 ? :

biloks Mn 4 +

Mn#

4umla' biloks atom + atom Mn + # atom ? :

(+) + biloks Mn + #(12) ? :

biloks Mn @ 8 ? :

biloks Mn 4 +

2Mn#

4umla' biloks 2 atom + atom Mn + # atom ? :2 (+) + biloks Mn + #(12) ? :

biloks Mn @ = ? :

biloks Mn 4 +0

4adi, bilangan oksidasi atom Mn yang paling tinggi terdapat pada Mn#.

Soal

Bilangan oksidasi atom kalsium, nitrogen, dan oksigen dalam senyawa "a(%)2 berturut1

turut adala' /.

Pilihan Tunggal

+2, 1-, 12

+! +.! $

12, +-, 12

+2, +-, +2

12, 1-, 12



Petun"uk

9ngat kembali biloks atom1atom golongan 99* (Be, Mg, "a, r, Ba) dan oksigen ().

Pebahasan

Berdasarkan aturan biloks, atom "a mempunyai biloks +2 dan atom mempunyai biloks 12.

Antuk meng'itung biloks , per'atikan langka' berikut ini.

4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam senyawa netral ? :.

4umla' biloks atom "a + 2 atom + = atom ? :

(+2) + 2 biloks + =(12) ? :

2 biloks @ : ? :

biloks ? +-

4adi, biloks "a, , dan berturut1turut adala' +! +.! $'

Soal 2

Bilangan oksidasi dalam H22 adala' ....

Pilihan Tunggal

12

$1

112

+2

+

Petun"uk

enyawa H22 adala' peroksida.

Pebahasan

*tom oksigen () di dalam senyawa umumnya memiliki biloks 12, ke3uali dalam senyawa

peroksida dan superoksida.

&ada senyawa peroksida seperti H22, a22, dan Ba2, atom oksigen memiliki biloks $1'

Soal 5



&er'atikan reaksi di bawa' ini7

2 *l2% ( s) + %" ( s) + ="l2 ( g ) ! #*l"l% (aq) + "2 ( g )

Biloks unsur "l beruba' dari /.

Pilihan Tunggal

3 en"adi $1

: men0adi +

1 men0adi :

+ men0adi :

: men0adi 1%

Petun"uk

• 9ngat kembali bilangan oksidasi unsur bebas.


netral.

• 9ngat kembali bilangan oksidasi atom *l.

Pebahasan

2 *l2% ( s) + %" ( s) + ="l2 ( g ) ! #*l"l% (aq) + "2 ( g )

"l2 tidak berikatan dengan unsur lain dan tidak bermuatan, se'ingga biloksn&a 4 3.

Biloks "l dalam *l"l% dapat di'itung sebagai berikut7

4umla' biloks atom *l + % atom "l ? :

(+%) + % biloks "l ? :

% biloks "l ? 1%

biloks Cl 4 $1

4adi, biloks unsur "l beruba' dari 3 en"adi $1'

Soal 13

Ansur logam yang memiliki biloks +- terdapat pada .....

Pilihan Tunggal



"r#21

$e(")=%1

Mn#

"r 2821

SbO*,$

Petun"uk

• Hitungla' biloks b pada masing1masing pili'an 0awaban yang tersedia.

• 4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa ion adala' sama

dengan muatan ion tersebut dan pada senyawa netral ? :.

Pebahasan

ari kelima pili'an 0awaban yang ada, unsur logam yang memiliki biloks +- terdapat pada

SbO*,$'

4umla' bilangan oksidasi seluru' atom1atom dalam suatu senyawa ion adala' sama dengan

muatan ion tersebut.

4umla' bilangan oksidasi atom b + # atom ? 1%

biloks b + #(12) ? 1% biloks b 1 ; ? 1%

biloks Sb 4 +.

-. persamaan reaksi redoks seder'ana

Soal 1

&ada reaksi7

"u ( s ) + H2 ( g ) ! "u ( s ) + H2 ( g ),

zat yang bertindak sebagai reduktor adala' ....

Pilihan Tunggal

"u

"u



H2

"u dan H2

Petun"uk

• <entukan biloks masing1masing atom.

• 9ngat kembali pengertian reduktor.

Pebahasan

&ada reaksi di atas, H2 mengalami oksidasi dan menyebabkan "u mengalami reduksi.

engan demikian, yang bertindak sebagai reduktor adala' .

Soal

&ada reaksi7

2"l% ( s ) + % ( s ) ! 2"l ( s ) + %2 ( g ),

yang bertindak sebagai oksidator adala' /.

Pilihan Tunggal

KClO,

"l

2

"l dan 2

Petun"uk


• 9ngat kembali pengertian oksidator.

Pebahasan



&ada reaksi di atas, "l% mengalami reduksi dan menyebabkan mengalami oksidasi.

engan demikian, yang bertindak sebagai oksidator adala' KClO,.

Soal 3

&ada pemanasan "l% ter0adi reaksi7

2 KClO3 (s ) → 2 KCl (s ) + 3O2 (g )

&eristiwa reduksi ter0adi pada ....

Pilihan Tunggal

ato Cl pada KClO, en"adi KCl

atom pada "l% men0adi "l

atom pada "l% men0adi "l

atom pada "l% men0adi 2

atom "l pada "l men0adi "l%

Petunjuk


• 9ngat kembali pengertian reaksi reduksi.

Pembahasan

&ada reaksi di atas, biloks "l dalam "l% turun dari +- men0adi 1.

4adi, peristiwa reduksi ter0adi pada atom "l yaitu "l % men0adi "l.

Soal *

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks adala' ....

Pilihan Tunggal

a+ + "l1 ! a"l

6n + S → 6nS



&b2+ + #21 ! &b#

"u + 2H+ ! "u2+ + H2

"l28 + H2 ! H"l#

Petun"uk

9ngat kembali konsep reaksi redoks berdasarkan peruba'an bilangan oksidasi.

Pebahasan

&ada reaksi di atas, biloks Zn beruba' dari : men0adi +2. Zn mengalami peningkatan biloks

(oksidasi), sedangkan biloks beruba' dari : men0adi 12. mengalami penurunan biloks(reduksi).

4adi, yang merupakan reaksi redoks adala' Zn + ! Zn.

Soal 5

&ada reaksi7

C$2+ + %n → C$ + %n2+&

pernyataan yang benar adala' ....

Pilihan Tunggal

Zn sebagai oksidator dan "u sebagai reduktor

Zn sebagai oksidator dan "u2+ sebagai reduktor

Zn sebagai reduktor dan "u sebagai oksidator

6n sebagai reduktor dan Cu+ sebagai oksidator

Zn2+ sebagai reduktor dan "u2+ sebagai oksidator

Petunjuk

9ngat kembali pengertian reduktor dan oksidator.

Pembahasan



&ada reaksi di atas, biloks Zn beruba' dari : men0adi +2. Zn mengalami oksidasi, se'ingga

bertindak sebagai reduktor. biloks "u2+ beruba' dari +2 men0adi :. "u2+ mengalami reduksi,

se'ingga bertindak sebagai oksidator.

Soal 6

&ada reaksi7

Cl2 + 2KOH → KClO + KCl + H2O&

bilangan oksidasi klorin beruba' dari ....

Pilihan Tunggal

1 men0adi + dan :

+ men0adi 1 dan :

3 en"adi +1 dan $1

: men0adi +2 dan 1

12 men0adi + dan 1

Petunjuk

• <entukan biloks masing1masing atom klorin.

• Reaksi pada soal termasuk reaksi autoredoks.

Pembahasan

&ada reaksi di atas, "l2 mengalami reaksi oksidasi sekaligus reaksi reduksi atau disebut reaksi

autoredoks. Bilangan oksidasi klorin beruba' dari : men0adi + dan 1.

Soal

i antara reaksi berikut, yang tergolong reaksi disproporsionasi adala' /.

Pilihan Tunggal

22 + 2 ! 2%

2"l% ! 2"l + %2

,l + 0KO → .K7 + K7O, + ,O



Mg + 2H"l ! Mg"l2 + H2

2 + 2H2 ! % + 2H2

Petun"uk

Reaksi disproporsionasi sama dengan reaksi autoredoks.

Pebahasan

&ada reaksi di atas, biloks iodium beruba' dari : men0adi 1 dan + -. Berarti, iodium

mengalami reduksi sekaligus oksidasi atau dapat dikatakan reaksi di atas merupakan reaksi

autoredoks atau disproporsionasi.

Soal

i antara reaksi berikut ini, yang tidak tergolong reaksi redoks adala' ....

Pilihan Tunggal

22 ( g ) + 2 ( g ) ! 2% ( g )

a ( s ) + H2# (aq ) ! a2# (aq ) + H2 ( g )

AlO, (s ) + 0+ → Al,+ (aq ) + ,O (l )

Mg ( s ) + H2# (aq ) ! Mg# (aq ) + 2 ( g ) + H2 (l )

"u2+ (aq ) + Zn ( s ) ! "u ( s ) + Zn2+ (aq )

Petunjuk

• 9ngat kembali syarat ter0adinya reaksi redoks.

• <entukan biloks masing1masing atom pada pili'an 0awaban yang ada.

Pembahasan

&ada reaksi 7

Al2O3 (s ) + 6H+ → Al3+ (aq ) + 3H2O (l )&

tidak ter0adi peruba'an biloks. Biloks *l tetap +%, biloks tetap 12 dan biloks H tetap +.



Soal "

&er'atikan reaksi di bawa' ini7

2!"Cl2 (aq ) + Cl2 (g ) → 2!"Cl3 (s )

&ernyataan yang benar dari reaksi tersebut adala' /.

Pilihan Tunggal

reaksinya termasuk reaksi autoredoks

hasil oksidasi 4 hasil reduksi! &aitu 8eCl,

$e"l2 sebagai zat oksidator

"l2 sebagai zat reduktor

$e"l% sebagai oksidator 0uga reduktor

Petunjuk

• &a'ami kembali konsep reaksi redoks.

• 9ngat pengertian oksidator dan reduktor.

Pembahasan

&er'atikan reaksi berikut ini.

• Reaksi di atas bukan reaksi autoredoks karena zat yang mengalami oksidasi berbeda

dengan zat yang mengalami reduksi.

• $e"l2 mengalami oksidasi, berarti bertindak sebagai reduktor.

• "l2 mengalami reduksi, berarti bertindak sebagai oksidator.

• $e"l% merupakan 'asil oksidasi dan 0uga 'asil reduksi.

4adi, pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adala' 'asil oksidasi ? 'asil reduksi, yaitu

$e"l%.

Soal 13

Berikut merupakan zat yang digunakan sebagai reduktor pada pengola'an logam, kecuali .....



Pilihan Tunggal

O

H2

"

"

a

Petun"uk

• 9ngat kembali pengertian reduktor dan oksidator.

• 9ngat kembali aturan bilangan oksidasi.

Pebahasan

*tom dalam bentuk unsur bebas (2) memiliki biloks nol, sedangkan dalam senyawa pada

umumnya memiliki biloks 12. le' karena itu, molekul 2 selalu berperan sebagai oksidator

0ika bereaksi dengan logam.

Contoh9 reaksi perkaratan besi

=. &enerapan reaksi redoks

Soal 1

&roses perkaratan besi dengan oksigen dan air se'ingga meng'asilkan karat disebut ....

Pilihan Tunggal

reduksi

reduktor

disproporsionasi

korosi

electroplating

Petun"uk

&a'ami tentang perkaratan.



Pebahasan

&erkaratan dikenal 0uga dengan istila' korosi. &erkaratan adala' peristiwa terkikisnya logam

ole' zat lain, misalnya besi ole' udara.

Reaksi yang ter0adi adala' #$e(s) + %₂(g) + 2 H₂(l) ! 2 $e₂₃.H₂(s).

Soal 2

&roses pengola'an besi dari bi0i'nya melibatkan reaksi berikut.

!"₂O₃(s) + 3CO(g) → 2!"(s) + 3CO₂(g)

Reduktor dalam proses tersebut adala' /.

Pilihan Tunggal

gas oksigen

gas karbononoksida

gas karbondioksida

logam besi

bi0i' besi

Petunjuk

Reduktor adala' zat pereduksi, mengalami oksidasi.

Pembahasan

Reaksi yang ter0adi pada proses pengola'an besi sebagai berikut.

Cas karbonmonoksida (") mereduksi bi0i' besi ($e₂₃), se'ingga berperan sebagai

reduktor.

Soal ,

&embuatan biogas dari senyawa1senyawa organik menggunakan bakteri anaerob

meng'asilkan gas ....



Pilihan Tunggal

oksigen

'idrogen

etana

karbonmonoksida

karbondioksida

Petun"uk

&a'ami proses pembuatan biogas.

Pebahasan

Bakteri anaerob bisa digunakan untuk mereduksi senyawa1senyawa organik, kemudian

diman5aatkan pada proses pembuatan biogas. &embuatan biogas meng'asilkan gas metana

("H₄).

Soal 4

Reaksi redoks yang ter0adi dalam sel kering karbon1seng adala' sebagai berikut.

%n + 2MnO₂ + H₂O → %n2++ Mn₂O₃ + 2OH

ksidator dalam reaksi tersebut adala' ....

Pilihan Tunggal

Zn

MnO₂

H₂

Zn2+

Mn₂₃

Petunjuk

ksidator adala' zat pengoksidasi, mengalami reduksi.

Pembahasan

Mn₂ mengalami reduksi dan mengoksidasi Zn se'ingga Mn₂ disebut sebagai oksidator.



Soal .

Electroplating dilakukan pada logam1logam yang reakti5 supaya ....

Pilihan Tunggal

daya 'antar listriknya kuat

terhindar dari korosi

meng'asilkan paduan logam

daya 'antar panasnya optimal

tidak muda' bereaksi

Petun"uk

Electroplating adala' proses pelapisan logam menggunakan listrik.

Pebahasan

Electroplating biasanya dilakukan ter'adap logam1logam yang reakti5 supaya ta'an lama,

ter'indar dari korosi, dan memiliki penampilan yang menarik.

Soal 0

Ba'an makanan bisa rusak karena proses oksidasi. Misalnya mentega dan minyak sayur 0ika

dibiarkan lama akan berbau tengik. Antuk meng'indari proses oksidasi pada ba'an makanan,

dapat ditamba'kan zat ....

Pilihan Tunggal

katalis

disen5ektan

antioksidan

oksidator

reduktor

Petun"uk

Zat pengawet makanan biasa disebut antioksidan.

Pebahasan



Antuk meng'indari proses oksidasi pada ba'an makanan dapat ditamba'kan zat antioksidan,

misalnya BH* dan BH<.

Soal 7

i antara reaksi berikut, reaksi redoks yang ter0adi dalam pernapasan sel adala' /.

Pilihan Tunggal

C₆₁₂O₆ + 0O₂ → 0CO₂ + 0₂O

="₂ + =H₂ ! "₆H#₂₂ + =₂

" + ₂ ! "₂

"H₄ + ₂ ! "₂ + 2H₂

₂ + 2H₂ ! % + 2H₂

Petunjuk

&ada pernapasan sel dibutu'kan gas oksigen, dikeluarkan gas "₂.

Pembahasan

&ada reaksi pernapasan sel, glukosa ("₆H#₂₆) dioksidasi meng'asilkan gas karbondioksida

dan uap air melalui persamaan reaksi berikut.

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

Soal 2

&roses perkaratan besi dapat di'ambat dengan beberapa 3ara berikut ini, kecuali ....

Pilihan Tunggal

di3at

dilapisi logam lain (electroplating )

dikurangi kontak dengan oksigen

di'ubungkan dengan logam Mg

dipanaskan

Petun"uk

&a'ami 3ara13ara meng'ambat proses perkaratan besi.



Pebahasan

Beberapa 3ara dapat dilakukan untuk meng'ambat proses perkaratan pada logam, k'ususnya

besi, yaitu dengan penge3atan, dilapisi dengan logam lain, di'ubungkan dengan logam

pelindung seperti Mg (proteksi katodik), dikurangi kontak dengan oksigen misalnya dilumuri

oli.

Soal 5

Dogam yang digunakan untuk melapisi kaleng sebagai antikarat adala' /.

Pilihan Tunggal

besi

tiah

seng

tembaga

nikel

Petun"uk

&a'ami 3ara melapisi kaleng supaya tidak berkarat.

Pebahasan

Dogam yang digunakan untuk melapisi kaleng sebagai antikarat adala' tima' (n).

Soal 13

Baterai sel kering yang biasa digunakan untuk menyalakan berbagai peralatan seperti senter,

radio, " player, mainan, dan 0am dinding adala' baterai 0enis ....

Pilihan Tunggal

kadiu$seng

lit'ium1ion

perak oksida

nikel1kadmium

baterai merkuri

Petun"uk



&a'ami tentang 0enis10enis baterai.

Pebahasan

Baterai yang biasa digunakan untuk menyalakan peralatan seperti senter, radio, " player,

mainan, 0am dinding, dan sebagainya adala' baterai karbon1seng.i dalam baterai karbon1seng, pasta mangan(9E)oksida (Mn₂) ber5ungsi sebagai katoda.

*monium klorida (H₄"l) dan seng klorida (Zn"l₂) ber5ungsi sebagai elektrolit. eng pada

lapisan luar ber5ungsi sebagai anoda.

soal 1,suhardianti

Documents