9. Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 100 mL air sehingga seluruh gas larut dan volume airtidak berubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 270C. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08L.atm/mol K, log 5 = 0,7, maka pH larutan HCl adalahA. 1,30B. 1,70C. 2,30D. 2,70E. 3,30

Jawab : C

Mencari mol gas HCl dengan persamaan gas ideal PV = nRT n = PV/RTDiketahui bahwa 76 cmHg = 1 atm, 12 mL = 0,012 Liter, T = 273+27 = 300n = 1 x 0,012/0,08 x 300n = 0,0005 molKemudian mencari konsentrasi larutan HCl = 0,0005/0,1 (volume air 100 mL = 0,1 Liter)Konsentrasi HCl = 0,0005/0,1[HCl] = 0,005 M[H+] = M x Valensi asam ( HCl valensi asamnya = 1)[H+] = 0,005 x 1 = 0,005 MpH = - log 5 x 10-3pH = 3 log 5 = 3 0,7 = 2,30

12. Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,1 M menghasilkan garam sesuaireaksi CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O . pH larutan yang terjadi jika diketahui Ka CH3COOH= 10-5 adalahA. 6 - log 7,1B. 6 + log 7,1C. 8 + log 7,1D. 8 - log 7,1E. 9 - log 7,1

Jawab : C

Soal hidrolisis garam karena volume x M akan menghasilkan mol yang sama, karena volume samadan Molaritas sama maka berlaku konsentrasi garam = x 0,1 = 0,05 MKarena akan menghasilkan garam yang bersifat basa (CH3COONa), maka[OH-] = kw/ka x [garam] = 10-14/10-5 x 0,05 = 5 x 10-11 = 2 x 10-5,5pOH = - log 2 x 10-5,5pOH = 5,5 log 2 maka pH = 14 (5,5 log 2) = 8,5 + log 2 = 8,5 + 0,3 = 8,88 + log 7,1 (log 7,1 = 0,8) = 8 + 0,8 = 8,8

13. Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gaslarut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 270C. Kalau kemudian kedalam larutan tersebut di tetesi larutan encer Ni(NO3)2 hingga Ni(OH)2 tepat jenuh (saat akanmengendap). Kalau diketahui log 2 = 0,3, kw = 10-14, kb = 10-5, dan Ksp Ni(OH)2 = 4 x 10-14. [Ni2+]pada saat Ni(OH)2 tepat jenuh adalahA. 1,6 x 10-3 MB. 2 x 10-4C. 3 x 10-4D. 4 x 10-4E. 5 x 10-4

Jawab : A

Ini adalah soal larutan penyangga, karena diakhir reaksi tersisa basa lemah dengan garamnya.Maka kita mencari mol gas melalui persamaan gas ideal. Dimana 76 cmHg = 1 atm, T = 273+27 =3000K. Volume gas dibuat menjadi liter, 12 mL = 0,012 Liter, 18 mL = 0,018 Liter, dimana R = 0,08Mol gas HCl n = PV/RT = 1 x 0,012/0,08 x 300 = 0,0005 molMol gas NH3 n = PV/RT = 1 x 0,018/0,08 x 300 = 0,00075 molMol gas NH3 lebih besar dari mol HCl maka terbentuk larutan penyangga (kb)[OH-] = kb x mol besar mol kecil/mol kecil[OH-] = 10-5 x (0,00075 0,0005)/0,0005[OH-] = 10-5 x 0,5[OH-] = 5 x 10-6

KspNi(OH)2 = [Ni2+] x [OH-]24 x 10-14 = [Ni2+] x (5 x 10-6)2[Ni2+] = 4 x 10-14

25 x 10-12

[Ni2+] = 0,16 x 10-2 ----------- [Ni2+] = 1,6 x 10-3