PANDUAN PRAKTIKUM KIMIA

PANDUAN PRAKTIKUM KIMIALAJU REAKSI (KELAS XI)Tujuan : Mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan

1. Pipet6. Labu takar11. Corong

2. Gelas kimia 100 ml7. Pengaduk12. NaOH(s) 2 gram

3. Gelas kimia 200 ml8. Cawan13. HCl 3 M 41,7 ml

4. Gelas ukur besar9. Timbangan kaki 314. H2SO4 2,8 ml

5. Gelas ukur kecil10. Sendok kecil15. Air 100 ml

Cara Kerja :

Percobaan I

1. Timbang sebanyak 2 gram NaOH(s).

2. Tuangkan NaOH (s) ke dalam gelas kimia dan larutkan dengan air 100 ml. Kemudian aduk hingga larut.

3. Tuangkan larutan NaOH dari gelas kimia ke labu takar. Kemudian tambahkan air hingga volumenya 250 ml.

Percobaan II

1. Ambil sebanyak 41,7 ml HCl 3 M menggunakan gelas ukur.

2. Tuangkan ke dalam gelas kimia dan tambahkan air 100 ml.

3. Aduk hingga rata.

4. Tuangkan larutan tersebut ke dalam labu takar dan tambahkan air sampai volumenya 250 ml. Kemudian kocok.

Percobaan III

1. Ambil 2,8 ml H2SO4 pekat menggunakan gelas ukur kecil.

2. Siapkan 100 ml air dalam gelas kimia.

3. Tuangkan sedikit demi sedikit H2SO4 pekat ke dalam gelas kimia sambil diaduk hingga rata.

4. Tuangkan larutan tersebut ke labu takar dan tambahkan air sampai volumenya 250 ml. Kemudian kocok.

Perhitungan Percobaan :

Percobaan I

Untuk membuat larutan 250 ml NaOH dari NaOH padat, maka pertama kali yang dilakukan adalah menimbang NaOH padat.

Diketahui : volumenya 250 ml, Mr NaOH 40

Ditanyakan : massa NaOH padat

Jawab :

nNaoH = 250 ml x 2 = 50 mmol = 0,05 mol

nNaOH = gram NaOH/Mr

0,05 = gram NaOH/40

Gram NaOH = 2 gram

Jadi, massa NaOH yang diperlukan adalah 2 gram.

Percobaan II

Untuk membuat larutan 250 ml HCl 0,5 M dari HCl 3 M, pertama kali yang dilakukan adalah menghitung volume HCl.

V1.M1 = V2.M2250.0,5 = V2.3

V2 = 41,7 ml

Jadi, volume HCl yang diperlukan adalah 41,7 ml

Percobaan III

Untuk membuat larutan 250 ml H2SO4 dari H2SO4 padat dengan kadar air 98% adalah melakukan perhitungan sebagai berikut.

Diketahui : c = 1,8 kg/dm3, Mr H2SO4 = 98, V1 = 250 ml, M1 = 0,2 M

Ditanyakan : molaritas H2SO4 pekat dan V2Jawab :

M = M

V1.M1 = V2.M2250.0,2 = V2.18

50 = 18V2V2 = 2,8 ml

Jadi, volume H2SO4 yang diperlukan adalah 2,8 ml (warna sama persis dengan air).

Kesimpulan :

Laju reaksi dipengaruhi oleh faktor :

1. Konsentrasi pereaksi.

2. Suhu.

3. Luas permukaan.

4. Katalis.

5. Tekanan.

Daftar Pustaka Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

TITRASI ASAM BASA (KELAS XI)Tujuan :1. Menentukan konsentrasi NaOH dengan cara menetrasikan larutan HCl yang volume dan konsentrasinya tertentu dengan larutan NaOH yang akan ditentukan konsentrasinya.

2. Membuat kurva titrasi.

Alat dan Bahan :Alat dan Bahan

1. Buret dan statif5. Corong

2. Labu elmeyer6. Larutan HCl 0,1 M

3.Gelas ukur7. Larutan NaOH x M

4. Gelas kimia8. Indikator PP

Cara Kerja :

1. Mengambil HCl 0,1 M sebanyak 20 ml lalu tuangkan ke dalam labu elmeyer dan beri 2-3 tetes indikator PP.

2. Mengambil NaOH secukupnya dengan gelas kimia lalu tuangkan menggunakan corong ke dalam buret setelah ditutup krannya sampai angka nol (0).

3. Membuka kran sedikit demi sedikit sehingga NaOH menetes ke labu elmeyer yang berisi HCl sambil diguncang-guncangkan. Menghentikan tetesan NaOH sampai warna larutan di labu elmeyer tepat akan merah.

Pengamatan :No.Volume HCl 0,1 MVolume NaOH x M

1.20 ml17,5 ml

2.20 ml17 ml

3.20 ml17,5 ml

Rata-rata52/3 = 17,3 ml

Warna larutan tepat akan merah TAT (Titik Akhir Titrasi)

HCl penetralan (H2O)

V1.M1 = V2.M220.0,1 = 17,3.M2M2 = 0,12 M

20 ml NaOH + 20 ml HCl NaCl + H2O

M : 2,4 2

B : 2 2 2 2

S : 0,4 0 2 2

[NaOH] = 0,4/40 = 0,01

[OH-] = 10-2pOH = 2

pH = 12

Kurva :Volume NaOH 0,1 MVolume HClpH Campuran

0 ml20 ml1

5 ml20 ml2 log 56

10 ml20 ml2

15 ml20 ml3 log 5

20 ml20 ml12

25 ml20 ml12 + log 2

30 ml20 ml11 + log 32

35 ml20 ml12 + log 4

40 ml20 ml12 +log 46

45 ml20 ml11 + log 52

50 ml20 ml11 + log 57

Kesimpulan : Titrasi asam basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam dan basa.

Titik akhir adalah pH saat indicator berubah warna (tepat akan merah).

Kurva titrasi adalah grafik.

Titrasi dibagi menjadi 3, yaitu:

- Titrasi asam kuat dengan basa kuat.

- Titrasi asam lemah dengan basa kuat.

- Titrasi basa lemah dengan asam.

Jika pH pada asam ditetesi basa maka pH larutan akan naik, dan sebaliknya jika basa ditetesi asam maka pH larutan akan turun.

Daftar Pustaka Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

HIDROLISIS BEBERAPA JENIS GARAM (KELAS XI)Tujuan : Menyelidiki beberapa jenis garam dalam air.

Alat dan Bahan :Alat dan Bahan

1. Plat7. Larutan NH4Cl 1 M

2. Pipet tetes8. Larutan KCl 1 M

3. Kertas lakmus merah9. Larutan Na2CO3 1 M

4. Kertas lakmus biru10. Larutan Na3PO4 1 M

5. Kertas lakmus universal11. Larutan CH3COONa 1 M

6. Tabel pH

Cara Kerja :1. Menetesi masing-masing kertas lakmus merah dan biru berturut-turut dengan larutan KCl, NH4Cl, CH3COONa, Na2CO3, dan Na3PO4. Mencatat perubahan warna yang terjadi.

2. Menetesi masing-masing kertas indicator universal dengan berturut-turut dengan larutan KCl, NH4Cl, CH3COONa, Na2CO3, dan Na3PO4. Mencatat perubahan warna yang terjadi dan pH yang sesuai dengan warna tersebut.

Pengamatan :Larutan 1 MPerubahan Warna IndikatorpH PerkiraanpHSifat Larutan Garam

Lakmus MerahLakmus BiruIndikator Universal

KClMerahBiruKuning 4-66Netral

NH4ClMerahMerahJingga 33Asam

CH3COONaBiruBiruHijau 88Basa lemah

Na2CO3BiruBiruHijau 99Basa

Na3PO4birubiruhijau 1010Basa

Pemakaian lakmus pH > 7 : CH3COONa, Na2CO3, dan Na3PO4.

Pemakaian lakmus pH < 7 : KCl dan NH4Cl.

Pembahasan :1. Larutan-larutan garam tergolong :

Netral : KCl

Asam : NH4Cl

Basa : Na2CO3, Na3PO4, dan CH3COONa

1. Rumus asam dan garam dan termasuk ke dalam golongan :

GaramBasa PembentukPembentuk Asam

RumusJenisRumusJenis

KClKOHBasa kuatHClAsam kuat

NH4ClNH4OHBasa lemahHClAsam kuat

CH3COONaNaOHBasa kuatCH3COOHAsam lemah

Na2CO3NaOHBasa kuatH2CO3Asam lemah

Na3PO4NaOHBasa kuatH3PO4Asam lemah

1. Sifat larutan garam Amonium asetat (CH3COONH4)

Reaksi : CH3COONH4 CH3COO- + NH4+CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH

Sifat garam Amonium asetat tergantung oleh harga Ka atau Kb karena terhidrolisis total yang tidak menghasilkan ion H+ atau OH-.

Kesimpulan : Garam dalam air akan terurai membentuk kation dan anion seperti dari asam basa semulanya.

Asam merupakan basa yang lemah akan terhidrolisis.

Jika terjadi hidrolisis sempurna, sifat tergantung pada harga Kb atau Ka.

pH kurang dari 7 mempunyai sifat asam.

pH lebih dari 7 mempunyai sifat basa.

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial.

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial.

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah akan mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.

Garam bersifat basa karena dalam reaksi menghasilkan ion OH-.

Garam bersifat asam karena dalam reaksi menghasilkan ion H+.