laporan sifat koligatif larutan.docx

8/18/2019 laporan sifat koligatif larutan.docx

1/28

LAPORAN PRAKTIKUM LARUTAN

“SIFAT KOLIGATIF LARUTAN”

Disusun oleh:

Kelompok 1

URUSAN P!NDIDIKAN IPA

FAKULTAS MAT!MATIKA DAN ILMU P!NG!TA"UAN ALAM

UNI#!RSITAS N!G!RI SURA$A%A

&'1(

1. Moch. Khoirul Huda

(13030654049)2. Shella Cintya Wati

(13030654066)3. e!ty Karti"a #rati$i

(13030654069)


2/28

A$STRAK

Pada percobaan sifat koligatif larutan bertujuan untuk mengetahui pengaruh jenis larutan

terhadap titik didihnya dan mengetahui pengaruh kosentrasi larutan terhadap tekanan

osmotik.Metode pertama yang digunakan adalah dengan mengukur titik didih larutan NACl

dan sukrosa dengan kosentrasi 0,2M 0,!M dan 0," M. #edua yaitu dengan memasukkan

mentimun sebesar !,0gr kedalam larutan NACl dengan kosentrasi 0M 0,2 M 0,! M dan 0,"

M. Pada percobaan pertama yang kami lakukan diperoleh titik didih NACl yang bernilai

sama sebesar $! %C dengan kosentrasi yang berbeda yaitu sebesar 0,2M 0,!M dan 0," M.

&edangkan untuk larutan sukrosa didapatkan titik didih sebesar $' %C dengan kosentrasi yang

sama dengan larutan NACl. &ehingga larutan NACl memiliki titik didih yang lebih tinggi

dibandingkan dengan larutan sukrosa karena larutan NACl merupakan larutan elektrolitsedangkan larutan sukrosa merupakan larutan non elektrolit. Pada percobaan kedua diperoleh

massa mentimun setelah dimasukkan ke dalam larutan NACl dengan kosentrasi 0M 0,2 M

0,! M dan 0," berturut( turut sebesar !,2$gr ',"0gr ',!)gr ',!0gr dengan massa a*al

mentimun sebesar !,00gr. &ehingga kosentrasi larutan berpengaruh terhadap tekanan osmotic,

semakin besar kosentrasi larutan maka semakin besar pula tekanan osmotiknya.

#ata kunci + Kenaikkan titik didih, kosentrasi


3/28

$A$ 1

P!NDA"ULUAN

A. A-A /A#AN1

-itik didih adalah suhu temperatur3 ketika tekanan uap sebuah 4at cair sama

dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. &ebuah cairan di dalam 5acuum

akan memiliki titik didih yang rendah dibandingkan jika cairan itu berada di dalam

tekanan atmosfer. Cairan yang berada di dalam tekanan tinggi akan memiliki titik

didih lebih tinggi jika dibandingkan dari titik didihnya di dalam tekanan atmosfer.

arutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih 4at. 6at

yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut 4at3 terlarut atau solut,

sedangkan 4at yang jumlahnya lebih banyak daripada 4at(4at lain dalam larutan

disebut pelarut atau sol5en. #omposisi 4at terlarut dan pelarut dalam larutan

dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran 4at terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. arutan mempunyai

tekanan uap yang tinggi pada suhu tertentu, maka molekul(molekul yang berada

dalam larutan tersebut mudah untuk melepaskan diri dari permukaan larutan atau

dapat dikatakan pada suhu yang sama sebuah larutan mempunyai tekanan uap yang

rendah, maka molekul(molekul dalam larutan tersebut tidak dapat dengan mudah

melepaskan diri dari larutan. 7adi larutan dengan tekanan uap yang lebih tinggi pada

suhu tertentu akan memiliki titik didih yang lebih rendah. Cairan akan mendidih

ketika tekanan uapnya menjadi sama dengan tekanan udara luar.

/. 8M8&AN MA&AA9/erdasarkan latar belakang diatas dapat diambil suatu rumusan masalah sebagai

berikut +

:. /agaimana pengaruh jenis larutan terhadap titik didihnya ;

2. /agaimana pengaruh konsentrasi terhadap tekanan osmosis ;

C. -878AN

Adapun tujuan dari percobaan yang telah kami lakukan adalah sebagai berikut +

:. Mengetahui pengaruh jenis larutan terhadap titik didihnya.

2. Mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap tekanan osmotik.

-&=&

:. arutan NACl memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada larutan sukrosa.

2. 7ika semakin tinggi kosentrasi suatu 4at maka semakin tinggi tekanan osmotik.


4/28

$A$ II

KAIAN T!ORI

-itik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan

udara luar tekanan pada permukaan cairan3. -ekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan

uap pelarutnya. 9al ini disebabkan karena 4at terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari

pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang.-itik didih suatu larutan dapat lebih tinggi

ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan 4at terlarut tersebut

menguap. &elisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih

?-b 3


5/28

9al yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari 4at pelarut.

#enaikan tidak dipengaruhi oleh jenis 4at yang terlarut, tapi oleh jumlah partikelmol terlarut

khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. 8ntuk 4at terlarut yang bersifat elektrolit

persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan, sehingga

persamaannya menjadi +


6/28

uap yang dapat menandinginya. -itik didih pada : atm E"0 mm9g3 dinamakan sebagai titik

didih normal /rady, :$$$ + )!03.

-itik didih 4at cair adalah suhu tetap pada saat 4at cair mendidih. Pada suhu ini,

tekanan uap 4at cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya. 9al ini menyebabkan

terjadinya penguapan di seluruh bagian 4at cair. -itik didih 4at cair diukur pada tekanan :

atmosfer. leh karena itu,

penguapan partikel ( partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih besar.

>smosis adalah proses merembesnya atau mengalirnya pelarut ke dalam

larutan melalui selaput semipermiabel. Proses perembesan hanya terjadi dari larutan yang

mempunyai konsentrasi yang kecil ke dalam larutan berkonsentrasi besar atau peristi*a

mengalirnya molekul(molekul 4at pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih

pekat. &elaput permeabel merupakan selaput yang hanya dapat dile*ati oleh partikel(partikel

dengan ukuran tertentu. -ekanan osmosis atau osmosa adalah tekanan yang diperlukan untuk

menghentikanaliran pelarut ke dalam larutan.

/esarnya tekanan >smosis larutan oleh GanHt 9off, dinyatakannya dengan rumus+

I @ M -

I @ tekanan osmotik larutan atmosfir3

M @ molaritas larutan mol3

@ konstanta gas @ 0,0D20) atm mol(: #(:

- @ suhu mutlak FC J 2E'3 #


7/28

yang timbul dalam sistem ini disebut potensial tekanan dan di didalam kehidupan tumbuhan

potensial tekanan dapat timbul dalam bentuk tekanan turgor.


8/28

$A$ III

M!TOD! P!R3O$AAN

A4 ALAT DAN $A"AN

:3 Alat

( 1elas kimia 2 buah

( -ermometer 2 buah

( Neraca digital : buah

( Plastik ! buah

( #aret gelang ! buah

( &top*atch : buah

( &pirtus 2 buah

( #aki tiga 2 buah

( #a*at kasa 2 buah

( Pisau : buah

( Pengaduk : buah

23 /ahan

( &ukrosa 2!,": gram

( NACl !2,:2 gram

, AKuades ''0 ml

, Mentimun ! gram3 ! buah

(

$4 RAN3ANGAN P!R3O$AAN


9/28

14 Percobaan = LPengaruh 7enis arutan terhadap -itik smosis

1elas #imia


10/28

34 #ARIA$!L


11/28

#egiatan = LPengaruh 7enis arutan terhadap -itik


12/28

Su"ro!a 'ir

itian* !eanya" 0+35 *ra+ 0+,0 *ra+ dan 1+05 *ra

ia!u""an dala *ela! "iia yan* telah eri!i air

iadu" !a-ai larut !ehin**a a"an terentu" larutan den*an "on!entra!i 0+2 M+ 0+4 M+ dan 0+6 M

i-ana!"an !a-ai endidih

iu"ur titi" didihnya en**una"an teroeter

ia!u""an "edala *ela! "iia

itian* !eanya" 0+35 *ra+ 0+,0 *ra+ dan 1+05 *ra

ia!u""an dala *ela! "iia yan* telah eri!i air

iadu" !a-ai larut !ehin**a a"an terentu" larutan den*an "on!entra




itian* !eanya" 0+35 *ra+ 0+,0 *ra+ dan

ia!u""an dala *ela! "iia yan* telah eri!i

iadu" !a-ai larut !ehin**a a"an terentu" la




/aCl

iti" didih iti" didih iti" didih

#egiatan : + LPengaruh #arakteristik 6at terhadap #ecepatan Proses Pelarutan

#egiatan 2 + LPengaruh #onsentrasi terhadap -ekanan >smosis

1elas #imia


13/28

$A$ I#

•


14/28

DATA DAN ANALISIS

A4 DATA

:.Percobaan = LPengaruh 7enis arutan terhadap -itik smosis

-abel !.2 Pengaruh #onsentrasi terhadap -ekanan >smosis

No4 Konsen*+)si

7M5

M)ss) )9)l

7m'8''15 /+

M)ss) )khi+

7m18''15 /+

Pe+u;)h)n

m)ss)

7


15/28

#eterangan +

?- b + #enaikan titik didih

#b + -etapan kenaikan titik didih molal

m + Molalitas

i +


16/28

0,2 M 0,! M dan 0," M memiliki nilai ? T

b berturut(turut sebesar 0,20D

0+416 dan 0+624. Sedan*"an larutan sukrosa yang konsentrasinya 0,2 M

0,! M dan 0," M memiliki nilai ?

T b berturut(turut sebesar 0,:0! 0+20

dan0+312.Ha!il dari -erhitun*an titi" didih larutan en**una"an ruu!

ter!eut !an*at ereda den*an ha!il dari -ercoaan yan* telah

"ai la"u"an. Perbedaan ini dapat disebabkan oleh beberapa faktor, seperti faktor

eksternal dan internal. Raktor eksternal seperti batas terkecil skala termometer hanya

:FC sehingga tidak dapat membaca perbedaan temperatur dengan ketelitian 0,0:FC

atau 0,:FC. &elain itu, kesalahan praktikan seperti ketidaktepatan dalam memegang

atau membaca termometer. Raktor eksternal lainnya juga dapat terjadi karena

pengaruh suhu dan tekanan luar yang tidak diperhitungkan. Adapun faktor internal

berkaitan dengan larutan itu sendiri. Perhitungan kenaikan titik didih ini menurut

9ukum raoult berlaku untuk larutan ideal yang memenuhi syarat bah*a energi

pelarutan bernilai nol dimana ikatan antar molekul 4at terlarut dan ikatan antar

molekul 4at pelarut sama dengan ikatan antara molekul 4at terlarut dengan 4at pelarut.

Pada kenyataannya, dari berbagai perobaan yang dilakukan hampir tidak ada larutan

yang ideal.


17/28

sukrosa terhadap tekanan osmotik pada mentimun. #ami menggunakan larutan

sukrosa dengan konsentrasi molaritas antara lain 0 M 0,2 M 0,! M dan 0," M dengan

5olume yang sama untuk tiap percobaan yaitu )0 ml.

Pada percobaan pertama dimana mentimun yang ditimbang memiliki massa

a*al sebesar !,00 gram yang dimasukkan kedalam larutan NACl dengan konsentrasi

sebesar 0 M atau NAC 0S terjadi pertambahan massa yaitu sebesar !,2$ gram

dengan perubahan massa sebesar 0,2$ gram. /ertambahnya massa pada mentimun

ketika dimasukkan kedalam air karena adanya konsentrasi air sendiri yang ada

didalam timun. Air berdifusi masuk kedalam sel mentimun sehingga massa mentimun

bertambah berat. &elanjutnya setelah dilakukan perhitungan nilai tekanan osmotik,

diperoleh nilai -> sebesar 0. -> bernilai 0 karena air tidak memiki konsentrasi atau

konsentrsinya sama dengan 0. Pada percobaan kedua mentimun yang ditimbang

memiliki massa a*al sebesar !,00 gram yang dimasukkan kedalam larutan NACl

dengan konsentrasi sebesar 0,2 M terjadi pertambahan massa yaitu sebesar ',"0 gram

dengan perubahan massa sebesar 0,!0 gram. #emudian setelah dilakukan

perhitungan, didapat nilai tekanan osmotik sebesar !,$2.Pada percobaan ketiga

mentimun yang ditimbang memiliki massa a*al sebesar !,00 gram yang dimasukkan

kedalam larutan NACl dengan konsentrasi sebesar 0,! M terjadi pertambahan massa

yaitu sebesar ',!) gram dengan perubahan massa sebesar 0,)) gram. &etelah

dilakukan perhitungan didapat nilai tekanan osmtik sebesar $,D!.#emudian yang

terakhir pada percobaan keempat mentimun yang ditimbang memiliki massa a*al

sebesar !,00 gram yang dimasukkan kedalam larutan sukrosa dengan konsentrasi

sebesar 0," M terjadi pertambahan massa yaitu sebesar 0,!0 gram dengan perubahan

massa sebesar 0,!0 gram. &etelah dilakukan perhitungan didapat nilai tekanan

osmotik sebesar :!,E".

Pada percobaan dengan konsentrasi larutan NACl sebesar 0,2 M 0,! M dan

0," M sudah sesuai dengan teori bah*a semakin tinggi konsentrasi larutan NACl

maka perubahan massa mentimun akan semakin besar atau dengan kata lain massa

akhir mentimun akan semakin kecil. &ehingga tekanan osmotiknya juga semakin

besar.


18/28

Adapun grafik hubungan pengaruh konsentrasi larutan NACl terhadap tekanan

osmotik pada mentimun.

0246310

121416

0

4.929.34

14.,6

Menti(un

/erdasarkan grafik pengaruh konsentrasi larutan terhadap tekanan osmotik pada mentimun dapat diamati bah*a, pada percobaan pertama saat konsentrasi larutan

NACl sebesar 0 M memiliki nilai tekanan osmotik ->3 yaitu 0. Pada percobaan

kedua saat konsentrasi larutan sebesar 0.2 memiliki nilai tekanan osmotik ->3

sebesar !,$2. Pada percobaan ketiga saat konsentrasi larutan sebesar 0,! M memiliki

nilai tekanan osmotik ->3 sebesar $,D!. #emudian yang terakhir pada percobaan

keempat dengan konsentrasi larutan sebesar 0," M memiliki nilai tekanan osmotik

->3 sebesar :!,E". /erdasarkan grafik tersebut dapat diamati bah*a percobaan kami

sesuai dengan teori bah*a semakin besar konsentrasi larutan NACl maka semakin

besar pula nilai tekanan osmotiknya.&elain itu ,antara kepekatan larutan NACl dengan

dengan tekanan osmotik mempunyai hubungan erat.


19/28

$A$ #

P!NUTUP

A4 SIMPULAN

/erdasarkan percobaan yang telah kami lakukan, dapat diambil suatu simpulan

sebagai berikut

:. arutan NACl memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan larutan

sukrosa karena larutan NACl merupakan larutan elektrolit yang memiliki derajat

ionisasi sedangkan larutan sukrosa merupakan larutan non elektrolit.

2. #osentrasi larutan berpengaruh terhadap kenaikan titik didihnya karena semakin

tinggi kosentrasi larutan maka semakin besar pula molalitasnya. Molalitas berbanding

lurus dengan kenaikan titik didih.

'. #osentrasi larutan berpengar terhadap tekanan osmotik karena semakin besar

kosentrasi larutan maka semakin besar pula tekanan osmotiknya..

$4 SARAN

Adapun saran untuk dilakukannya praktikum selanjutnya diharapkan agar praktikan

lebih teliti dan terampil dalam menggunakan thermometer dan dalam mengukur 5olume

larutan dalam melakukan percobaan selanjutnya.


20/28


21/28

LAMPIRAN

A4 Pe+hi*un/)n m)ss) 6)* un*uk mem;u)* l)+u*)n 0en/)n konsen*+)si *e+*en*u

14 arutan 1ula 0,2 M


22/28

0,6= X

342 x0,03

X =342 x 0,03 x 0,6

X =6,16gram

>4 arutan 1aram 0,2 M


23/28

Mr @ )D,)

G @ '0 ml @ 0,0' kg


24/28

G @ '0 ml @ 0,0' kg


25/28

ΔTb=0,306

!. 1aram dengan konsentrasi 0,2


26/28

7a*ab a3m=

gr

mr x

1

kg pelarut

m=0,70

58,5

x 1

0,03

m= 0,70

1,755 m=0,40

) 7 K 7 i

7 K 7 (18(n1)3

ΔTb=0,40 x0,51 x (1+(2−1 )1)

ΔTb=0,208 x2

ΔTb=0,416


27/28

". 1aram dengan konsentrasi 0,"


28/28

34 Fo*o ke/i)*)n

:. Percobaan pengaruh jenis 4at terhadap titik didih

Perendaman mentimun dalam

larutan NaC

Pembuatan larutan sukrosa

0,2 M, 0,! M, dan 0," M

2. Percobaan pengaruh kosentrasi terhadap tekanan osmotik

Pengukuran titik didih larutan

NaCl 0,! M dengan termometer

Pengukuran titik didih air

dengan termometer


sukrosa 0,2 M den an


NaCl 0,2 M dengan termometer

Pembuatan larutan sukrosa

dan larutan NaCl 0," M

laporan sifat koligatif larutan.docx

Documents