LAPORAN PRAKTIKUMKIMIA DASARIIFAKTOR FAKTOR LAJU REAKSI

NAMA KELOMPOK :

1. NI MADE ERNA PEURNAMA DEWI (1113031029) 2. AGUNG WIRA SUMARYANTI (1113031038) 3. NI PUTU VIA ARISANDI (1113031040) 4. I GUSTI AYU PRATIWI (1113031043) 3. NI KADEK ANNA WINDARI (1113031044)

UNIVERSITAS PENDIDIKAN GANESHA FAKULTAS MATEMATIKADAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN PENDIDIKAN KIMIASINGARAJA2012

PERCOBAAN 1LAJU REAKSI

I. Tujuan

Mahasiswa memiliki pengetahuan dan keterampilan dalam melakukan percobaan tentang konsentrasi , luas permukaan sentuhan, temperatur, dan katalis terhadap laju reaksi.

II. Dasar Teori

Reaksi kimia dapat berlangsung dengan laju yang cepat atau lambat. Cepat atau lambatnya laju reaksi kimia dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi pereaksi, luas permukaan sentuhan, temperatur dan katalis. Pada umumnya makin besar konsentrasi dan semakin luas permukaan zat yang bereaksi maka makin besar pula klemungkinan tumbukan yang terjadi. Sehingga laju reaksinya semakin meningkat. Demikian pula halnya dengan temperatur, peningkatan temperatur sistem akan meningkatkan fraksi molekul yang mempunyai energi lebih besar dari energi aktivitas sehingga laju reaksi akan meningkat. Selain faktor-faktor di atas, laju reaksi dapat pula ditingkatkan dengan menambahkan katalis. Berdasarkan fase katalis terhadap sistem reaksi, katalis dapat dibedakan menjadi katalis homogen dan katalis heterogen.

III. Alat dan Bahana. Alat Tabung reaksi Gelas ukur Gelas kimia Pipet tetes Pemanas Lumpang alu Stopwacthb. Bahan Larutan HCl 0,1 M Larutan C2H2O4 0,05 M CaCO3 2 keping KmnO4 0,01 M H2SO4 0.5 M H2C2O4 0.05 M MnSO4 0.02 M

IV. Prosedur Kerja

No.Prosedur kerja Hasil PenelitianGambar

4.1Menyelidiki pengaruh pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

1). Mengisi dua buah tabung reaksi masing- masing dengan 2 mL larutan HCl 1 M dan yang satunya dengan 2 mL larutan HCl 2 M2). mengambil dua keping CaCO3 yang kira-kira sama besarnya 3). Pada waktu yang bersamaan masukan keping pualam kedalam masing-masing tabung reaksi 4). Mengamati dan membandingkan kedua reaksi Kepingan CaCo3 lebih cepat larut didalam larutan HCl 2 M dibandingkan dengan konsentrasi HCl 1 M. Dimana waktu yang diperlukan untuk konsentrasi HCl 1 M yaitu 1 menit 6 detik sedangkan untuk HCl berkonsentrasi 2 m waktu yang diperlukan adalah selama 25 detik.HCl 1M +CaCO3

HCl 2M + CaCO3

4.2Menyelidiki pengaruh luas permukaan bidang sentuh pereaksi terhadap laju reaksi

1). Mengisi dua buah tabung reaksi masing-masing dengan 2 mL larutan HCl 2M 2). Mengambil dua keping CaCO3 dengan ukuran yang sama salah satu dari keping tersebut dihaluskan .3). Memasukan CaCO3 pada waktu yang bersamaan kedalam masing-masing tabung reaksi4). Mengamati dan membandingkan kedua reaksi tersebut Kepingan CaCO3 yang dihaluskan memilki luas permukaan yang lebih besar dibandingkan dengan CaCO3 berbentuk kepingan dimana untuk CaCO3 yang dihaluskan laju reaksi yang terjadi lebih epat dibandingkan dengan yang berbentuk kepingan dan waktu yang diperlukan CaCO3 yang dihaluskan yaitu 68 detik sedangkan untuk CaCO3 yang berbentuk kepingan memerlukan waktu 81 detik.HCl 2M + CaCO3 Yang dihaluskan

HCl 2M + CaCO3 Berbentuk kepingan

4.3Menyelidiki oengaruh suhu terhadap laju reaksi

1). Mengisi dua buah tabung reaksi masing- masing 2 mL larutan C2H2O4 0,05 M dan mL larutan H2SO4 0,5 M. Salah satu dari tabung tersebut dipanaskan.2). Menambahkan 5 tetes larutan KmnO4 0,01 M kedalam masing-masing tabung reaksi dan pada waktu yang bersamaan. 3). Mengamati dan mendinginkan reaksi yang mana dari kedua reaksi tersebut yang mengalami perubahan warna yang lebih cepat

2 mL larutan C2H2O4 dengan konsentrasi 0,05 M dicampur dengan 1 mL larutan H2SO4 0,5 M yang dipanaskan memilki laju reaksi yang lebih cepat dibandingkan dengan yang tidak dipanaskan, kemudian larutan C2H2O4 dengan konsentrasi 0,05 M dicampurkan dengan H2SO4 berkonsentrasi 0,5M yang salah satunya dipanaskan dan yang satunya tidak ditambahkan dengan KmnO4 masing-masing 5 tetes. Larutan yang dipanaskan lebih cepat mengalami perubahan warna dari warna... menjadi warna...yaitu dengan waktu 22 detik, sedangkan yang tidak dipanaskan membutuhkan waktu 45 detik.C2H2O4 + H2SO4yang tidak dipanaskan

C2H2O4 + H2SO4dipanaskan kecepatan perubahan warna antara tabung yang dipanaskan dengan yang tidak dipanaskan

4.4Menyelidiki pengaruh katalis terhadap laju reaksi

1). Mengisi dua buah tabung reaksi dengan 2 mL larutan KmnO4 0,1 M, dua tetes larutan H2SO4 0,5 M, 2 mL larutan H2C2O4 0,05 M2). Menambahkan dua tetes larutan MnSO4 0,2 M kedalam salah satu tabung reaksi 3). Mengamati kecepatan perubahan warna yang terjadi pada kedua tabung tersebut2 mL larutan KMnO4 dengan konsentrasi 0,01 M dua tetes larutan H2SO4 konsentrasi 0,5 M dan 2 mL larutan H2C2O4 0,05 M yang ditambahkan dengan 2 tetes larutan MnSO4 konsentrasi 0,2 M lebih cepat mengalami perubahan warna ...Dibandingkan dengan larutan yang tidak ditambahkan dengan MnSO4 konsentrasi 0,2 M .

Tabung 1

Tabung 2

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 + MnSO4 sebagai katalis .Tabung kiri dicampurkan dengan katalis

V. Hasil Percobaan

Percobaan Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Variabel bebas Variabel tetap

1Konsentrasi HCl 2 M dengan waktu 66 detikHCl 1 M dengan waktu 25 detik

2Luas permukaan Serbuk CaCo3 dengan waktu 68 detikKeping CaCO3 dengan waktu 81 detik

3Suhu Larutan H2SO4 + C2H2O2 yang dipanaskan + KMnO4 dengan waktu 22 detik.Larutan H2SO4 + C2H2O4 tidak dipanaskan dengan waktu 46 detik.

4KatalisKMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 + MnSO4KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4

VI. Pembahasan Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap waktu. Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya konsentrasi pereaksi, luas permukaan sentuhan, temperatur dan katalis. Pada umumnya makin besar konsentrasi dan semakin luas permukaan zat yang bereaksi maka makin besar pula kemungkinan tumbukan yang terjadi sehingga laju reaksi semakin meningkat.Dari percobaan yang telah dilakukan yang pertama adalah menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi, yaitu dengan menggunakan larutan HCl 2M dan larutan HCl 1 M yang dimasukan dengan kepingan CaCO3 secara yang bersamaan ternyata kepingan CaCO3 lebih cepat larut di larutan HCl 1M ini membuktikan bahwa konsentrasi mempercepat laju reaksi.Dengan waktu 25 detik pada HCl 1M dan 66 detik pada HCl 2M.Yang kedua adalah menyelidiki pengaruh luas bidang sentuh pereaksi terhadap laju reaksi . Disini kembali digunaka 2 buah tabung yang masing berisi larutan HCl yang memiliki konsentrasi 2M , salah satu larutan dimasukan dengan CaCO3 berbentuk kepingan dan yang satunya lagi dimasukan CaCO3 yang dihaluskan. Laju reaksi yang terjadi adalah larutan HCl yang dimasukan dengan CaCO3 yang dihaluskan mengalami laju reaksi yang lebih cepat yaitu dengan waktu 68 detik.Sedangkan HCl yang dimasukan dengan CaCO3 berbentuk keping membutuhkan waktu yang lebih lama yaitu selama 81 detik. Dari hasil pengamatan itu diketahui bahwa luasnya bidang sentuh pereaksi mempercepat laju reaksi.Selanjutnya menyelidiki pengaruh suhu terhadap laju reaksi dengan melakukan percobaan dengan menggunakan dua buah tabung masing-masing diisi dengan 2 mL larutan C2H2O4 0,05 M dan 1 mL larutan H2SO4 0,5 M kemudian salah satu tabung dipanaskan dan kedalam masing-masing tabung ditambahkan 5 tetes larutan KMnO4 0,01 M secara bersamaan kemudian amati perubahan warna yang terjadi .Dari reaksi ini menyatakan bahwa larutan yang dipanaskan mengalami perubahan warna yang lebih cepat yaitu dengan waktu 22 detik dan larutan yang tidak dipanaskan embutuhkan waktu 46 detik. Jadi hal ini membuktikan bahwa panas atau suhu mempengaruhi kecepatan laju reaksi dimana semakin tinggi suhu maka laju reaksi semakin cepat.Kemudian menyelidiki pengaruh katalis terhadap laju reaksi. Didalam percobaan ini digunakan dua buah tabung yang masing-masing tabung diisi dengan 2 mL KMnO4 0,01 M ,dua tetes H2SO4 0,5 M,dan 2 mL H2C2O4 0,05 M, Kemudian kesalah satu tabung dimasukan dua tetes MnSO4 0,2 M ,tabung yang dimasukan dengan dua tetes MnSO4 lebih cepat mengalami perubahan warna yaitu selama 26 detik.

VII. Kesimpulan Berdasakan percobaan yang dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa, Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor diantaranya adalah : Konsentrasi ,konsentrasi mempengaruhi laju reaksi karena dari percobaan pertama konsentrasi HCl yang lebih besarlah lebih cepat melarutkan CaCO3 , berarti ini memperepat laju reaksi. Luas permukaan bidang sentuh,pecobaan dengan menggunakan CaCO3 yang dihaluskan lebih cepat larut ,karena semakin luas permukaan mempercepat terjadinya laju reaksi. Suhu, semua reaksi kimia akan berlangsung cepat pada temperatur sistem yang tinggi, hal ini disebabkan oleh semakin tinggi temperatur semakin cepat gerakan-gerakan partikel penyusun reaktan dan semakin besar pula partikel-partikel tersebut bertumpukan. Sehingga campuran larutan C2H2O4 dengan H2SO4 yang dipanaskan dan ditambah dengan KMnO4 lebih cepat mengalami perubahan warna, daripada dengan yang tidak dipanaskan. Katalis, katalis berperan penting didalam mempercepat laju reaksi yang merupakan zat yang meningkatkan laju reaksi kimia tanpa ikut bereaksi. Pada percobaan yang terakhir menggunakan MnSO4 sebagai katalis, pada campuran yang ditambahkan dengan larutan MnSO4 lebih cepat mengalami perubahan warna.

Daftar Pustaka

I Wayan Subagia,dkk.2004.Materi Praktikum Kimia DasarI. Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Undiksha: Singaraja.Cheng,Raymond.