laporan praktikum kimia dasar : acidimetri

8/21/2019 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR : ACIDIMETRI

1/24

ACIDIMETRI


2/24

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai

titer ataupun titran. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi

penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan

menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Titran ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai

menapai keadaan eki!alen " artinya seara st#iki#metri titran

dan titer tepat habis bereaksi$. Keadaan ini disebut sebagai

%titik eki!alen&.

'ada saat titik eki!alen ini maka pr#ses titrasi dihentikan(

kemudian kita menatat !#lume titer yang diperlukan untuk

menapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data

!#lume titran( !#lume dan k#nsentrasi titer maka kita bisa

menghitung kadar titran.


3/24

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

)at*+at an#rganik dapat diklasi,kasikan dalam tiga

g#l#ngan penting - asam( basa dan garam.Asam seara paling

sederhana dide,nisikan sebagai +at( yang bila dilarutkan dalam

air( mengalami dis#siasi dengan pembentukan i#n hidr#gen

sebagai satu*satunya i#n p#siti.

/ebenarnya i#n hidr#gen "pr#t#n$ tak ada dalam larutan air.

/etiap pr#t#n bergabung dengan satu m#lekul air dengan ara

berk##rdinasi dengan sepasang elektr#n bebas yang terdapat

pada #ksigen dari air( dan terbentuk i#n*i#n hidr#nium -

0 023 4 053

Basa( seara paling sederhana dapat dide,nisikan sebagai

+at( yang bila dilarutkan dalam air( mengalami dis#siasi dengan

pembentukan i#n*i#n hidr#ksil sebagai satu*satunya i#n negati.

0idr#ksida*hidr#ksida l#gam yang larut( seperti natrium

hidr#ksida atau kalium hidr#ksida hampir sempurna berdis#siasi

dalam larutan air yang ener -


4/24

Karena itu basa*basa ini adalah basa kuat. Di lain pihak

larutan air am#nia( merupakan suatu basa lemah. Bila dilarutkan

dalam air( am#nia membentuk am#nium hidr#ksida( yang

berdis#siasi men6adi i#n am#nium dan i#n hidr#ksida -

Karena itu( basa kuat merupakan elektr#lit kuat( sedang

basa lemah merupakan elektr#lit lemah. Tetapi tak ada

pembagian yang ta6am antara g#l#ngan*g#l#ngan ini( dan sama

halnya dengan asam( adalah mungkin untuk menyatakan

kekuatan basa seara kuantitati.

Menurut de,nisi yang kun#( garam adalah hasil reaksi antara

asam dan basa. 'r#ses*pr#ses semaam ini disebut netralisasi.

De,nisi ini adalah benar( dalam artian( bah7a 6ika se6umlah asam

dan basa murni ekui!alen diampur( dan larutannya diuapkan(

suatu +at kristalin tertinggal( yang tak mempunyai iri*iri khas

suatu asam maupun basa. )at*+at ini dinamakan garam #leh ahli*

ahli kimia +aman dulu "8. /he!la( 19:;$.

Reaksi netralisasi dapat dipakai untuk menentukan

k#nsentrasi larutan asam atau basa. Caranya dengan

menambahkan setetes demi setetes larutan basa kepada larutanasam. /etiap basa yang diteteskan bereaksi dengan asam( dan

penetesan dihentikan pada saat 6umlah m#l 0 setara dengan

m#l 30*. 'ada saat itu larutan bersiat netral dan disebut titik

ekui!alen. Cara seperti ini disebut titrasi( yaitu analisis dengan

mengukur 6umlah larutan yang diperlukan untuk bereaksi tepat

sama dengan larutan lain. Analisis ini disebut 6uga analisis


5/24

!#lumetri( karena yang diukur adalah !#lume larutan basa yang

terpakai dengan !#lume tertentu larutan asam "/yukri( /. 1999$.

Larutan basa yang akan diteteskan "titran$ dimasukkan ke

dalam buret "pipa pan6ang berskala$ dan 6umlah yang terpakai

dapat diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi. Larutan

asam yang akan dititrasi dimasukkan ke dalam gelas kimia

"erlenmeyer$( dengan mengukur !#lumnya terlebih dulu dengan

memakai pipet g#nd#k. >;$

'r#ses titrasi asam*basa sering dipantau dengan

penggambaran p0 larutan yang dianalisis sebagai ungsi 6umlah


6/24

titran yang ditambahkan. 8ambar yang diper#leh tersebut

disebut kur!a p0( atau kur!a titrasi.

K>5$.

Titrasi asidimetri*alkalimetri menyangkut reaksi dengan

asam dan atau basa diantaranya-


7/24

Asam kuat dan basa kuat

Reaksi untuk titrasi asam kuat*basa kuat adalah


8/24

'emaparan baru -

Larutan natrium asetat yang dihasilkan agak bersiat

basa( karena i#n asetat berungsi sebagai basa dalam

larutan air "Keenan( dkk. 19:$.

Asam lemah dan basa lemah

/ebagai #nt#h akhir dari penetralan( perhatikan reaksi

dalam larutan air dari asam asetat yang lemah itu dengan basa

lemah am#nia. Larutan am#nium asetat( yang dihasilkan( praktis

netral. Ini karena kuat asam i#n 0 tepat diimbangi #leh basakuat dari i#n C20532*.

/ebagai ringkasan( reaksi asam dan basa yang sama

kekuatannya( akan menghasilkan larutan netral. Asam dan basa

yang bereaksi dapat keduanya kuat maupun keduanya lemah.

* Indikat#r Asam Basa

Indikat#r asam basa ialah +at yang dapat berubah 7arna

apabila p0 lingkungannya berubah. Misalnya biru br#mtim#l "bb$?

dalam larutan asam ia ber7arna kuning( tetapi dalam lingkungan

basa 7arnanya biru. arna dalam keadaan asam dinamakan

7arna asam dari indikat#r "kuning untuk bb$( sedang 7arna yang

ditun6ukkan dalam keadaan basa disebut 7arna basa.


9/24

Akan tetapi harus dimengerti( bah7a asam dan basa disini

tidak berarti p0 kurang atau lebih dari tu6uh. Asam berarti p0

lebih rendah dan basa berarti p0 lebih besar dari trayek indikat#r

atau trayek perubahan 7arna yang bersangkutan.

'erubahan 7arna disebabkan #leh res#nansi is#mer

elektr#n. Berbagai indikat#r mempunyai tetapan i#nisasi yang

berbeda dan akibatnya mereka menun6ukkan 7arna pada range

p0 yang berbeda "Kh#pkar. 2>>5$

Kebanyakan indikat#r asam basa adalah m#lekul k#mpleks

yang bersiat asam lemah dan sering disingkat dengan 0In.

Mereka memberikan satu 7arna berbeda bila pr#t#n lepas

"0ard6#n# /astr#hamid6#6#. 2>>;$

C#nt#h - Fen#ltalein( indikat#r yang la+im dipakai( tak

ber7arna dalam bentuk 0in*nya dan ber7arna pink dalam

bentuk In( atau basa. /truktur Fen#ltalein( sering disingkat ''(

adalah sebagai berikut -

Dalam analisis larutan asam dan basa( titrasi akan

melibatkan pengukuran yang seksama !#lume*!#lumenya

suatu asam dan suatu basa yang tepat akan saling

menetra1kan. Reaksi penetralan atau asidimetri dan

alkalimetri adalah salah satu dari empat g#l#ngan utama

dalam pengg#l#ngan reaksi dalam analisis titrimetri.Asidi

alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang


10/24

terbentuk karena hidr#lisis garam yang berasal dari asam

lemah( dengan suatu standar "asidimetri$ dan titrasi asam

bebas yang terbentuk dari hidr#lisis garam yang berasal

dari basa lemah( dengan suatu basa standar "alkali metri$.

Reaksi*reaksi ini melibatkan senya7a i#n hidr#gen dan i#n

hidr#ksida untuk membentuk air "Bassett( 199$.

Analisis !#lumetri 6uga dikenal sebagai titrimetri( di

mana +at dibiarkan bereaksi dengan +at yang lain yang

k#nsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam

bentuk larutan. K#nsentrasi larutan yang tidak diketahui"analit$ kemudian dihitung./yaratnya adalah reaksi harus

berlangsung seara epat( reaksi berlangsung kuantitati

dan tidak ada reaksi samping "Kh#pkar( 199>$.

Dalam mengu6i suatu reaksi untuk menetapkan apakah

reaksi itu dapat digunakan untuk suatu titrasi( pembuatan

suatu kur!a titrasi akan membantu pemahaman untuk

titrasi asam basa suatu kur!a titrasi terdiri dari suatu alur

p0 atau p30 !ersus ml titran. Kur!a semaam itu

membantu dalam mempertimbangkan kelayakan suatu

titrasi dan dalam memilih indikat#r yang tepat

"


11/24

Kuat relati asam dan basa dalam larutan bergantung

pada a,nitas mereka terhadap pr#t#n yang

berlainan.Makin kuat asam( makin lemah basa

k#n6ugatnya. Dari kumpulan reaksi kimia yang dikenal

relati sedikit yang dapat digunakan sebagai dasar untuk

titrasi( suatu reaksi memenuhi persyaratan berikut

sebelum digunakan -

1. Reaksi harus ber6alan sesuai dengan suatu

persamaan reaksi tertentu. Tidak b#leh ada reaksi

samping.

2. Reaksi harus ber6alan sampai b#leh dikatakan

lengkap pada titik eki!alensi. Dengan kata lain(

tetapan keseimbangan reaksi harus sangat besar.

5. Beberapa met#de harus tersedia untuk menetapkan

kapan titik eki!alensi terapai. /uatu inidikat#r

haruslah tersedia atau beberapa met#de seara

instrumen dapat digunakan untuk memberitahu

analisis kapan penambahan titran dihentikan.

. Reaksi ber6alan epat "dalam beberapa menit sa6a$

"Day dan $.


12/24

Air murni tidak mempunyai rasa( bau( dan 7arna.Bila

mengandung +at tertentu( air dapat tersa asam( pahit(

asin( dan sebagainya. Air yang mengandung +at lain dapat

pula men6adi 7arna. Cairan yang berasa asam disebut

larutan asam( yang terasa asin disebut larutan garam(

sedangkan yang terasa liin dan pahit disebut larutan basa

"/yukri( 1999$.

)at*+at an#rganik dapat diklasi,kasikan dalam tiga

g#l#ngan penting - asam( basa( dan garam. Asam seara

paling sederhana dide,nisikan sebagai +at( yang biladilarutkan dalam air( mengalami dis#siasi dengan

pembentukan i#n hidr#gen sebagai satu*satunya i#n

p#siti.Basa( seara paling sederhana dapat dide,nisikan

sebagai +at( yang bila dilarutkan dalam iar( mengalami

dis#siasi dengan pembentukan i#n*i#n hidr#ksil sebagai

satu*satunya i#n negati "/!ehla( 19H9$.

Air mengandung i#n dalam 6umlah keil sekali. 0al itu

disebabkan #leh ter6adinya rekasi asam basa sesama

m#lekul air "aut#i#nisasi$ dan membentuk kesetimbangan -

023 023 053 30*

Dengan kata lain( air adalah elektr#lit lemah dan bila

053 disederhanakan men6adi 0( maka kesetimbangan

itu ditulis sebagai -

023 0 30*

ika larutan mengandung asam( berarti menambahkan

6umlah 0( dan akan menggeser kesetimbangan ke kiri

sampai terapai kesetimbangan baru. 'ada kesetimbangan

baru( k#nsentrasi 0 lebih besar dari pada 30*( tetapi

perkaliannya tetap 1>*1. 0al yang sama akan ter6adi bila


13/24

air ditambah bas sehingga diapai kesetimbangan baru

dengan nilai @30* J @0 dan perkaliannya tetap 1>*1.

Berdasarkan k#nsentrasi i#n tersebut( larutan dibagi tiga(

yaitu -

Larutan asam - @0 J @30*

Larutan netral - @0 @30* 1>*H

Larutan basa - @0 @30* "/yukri( 1999$.

Analisis titrimetrik adalah salah satu di!isi besar dalam

kimia analitik.'erhitungan yang terakup di dalamnya

berdasarkan pada hubungan st#ki#metrik dari reaksi kimia

yang sederhana.Analisis dengan met#de titrimetrik

didasarkan pada rekasi kimia seperti -

aA tT pr#duk

Di mana a m#lekul analit( A( bereaksi dengan t m#lekul

pereaksi( T. 'ereaksi T( yang disebut titran( ditambahkan

seara k#ntinu( biasanya dari sebuah buret( dalam 7u6ud

larutan yang k#nsentrasinya diketahui. Larutan ini disebut

larutan standar( dan k#nsentrasinya ditentukan dengan

sebuah pr#ses yang dinamakan standarisasi. 'enambahan

dari titran tetap dilakukan sampai 6umlah T seara kimia7i

sama dengan yang telah ditambahkan kepada A.

selan6utnya akan dikatakan titik eki!alen dari titrasi telah

diapai. Agar diketahui kapan harus berhenti

menambahkan titran( maka dapat menggunakan bahan

kimia( yaitu indikat#r( yang bereaksi terhadap kehadiran

titran yang berlebih dengan melakukan perubahan 7arna.

'erubahan 7arna ini bisa sa6a ter6adi persis pada titik

eki!alen ( tetapi bisa 6uga tidak. Titik dalam titrasi dimana


14/24

indikat#r berubah 7arnanya disebut titik akhir " Day dan


15/24

. 'engendapan. 'engendapan dari kati#n perak dengan

ani#n hal#gen dipergunakan seara luas dalam pr#sedur

titremetrik. Reaksinya adalah sebagai berikut

Ag N* AgN "s$

d. 'embentukan k#mpleks. C#nt#h dari reaksi di mana

terbentuk suatu k#mpleks antara i#n perak dan sianida

-Ag 2 C* Ag "C$*2 "3t#by( 2>>1$.

/e6auh ini( relati sedikit reaksi kimia yang dapat

dipergunakan sebagai basis untuk titrasi. /ebuah reaksi

harus memenuhi beberapa persyaratan sebelum reaksi

tersebut dapat dipergunakan-

a. Reaksi tersebut harus dipr#ses sesuai persamaan

kimi7ai tertentu. /eharusnya tidak ada sampingan.

b. Reaksi tersebut harus dipr#ses sampai benar*benar

selesai pada titik eki!alensi.

. 0arus tersedia beberapa met#de untuk menentukan

kapan titik eki!alen terapai.

d. Diharapkan reaksi ber6alan epat( sehingga titrasi dapat

diselesaikan dalam beberapa menit "Day dan


16/24


17/24

BAB III

METDE P!AKTIKUM

".1 Alat

• Labu takar

• Beaker glass

• Buret

• Erlenmayer

• B#la hisap

• 'ipet tetes

• 'ipet 1> ml• 'engaduk

".# Bahan

• Larutan a2B3H >(1

• Larutan 0Cl

• Larutan indikat#r M3

"." P$%sedu$

2.1.1 /tandarisasi larutan 0Cl dengan larutan a2B3H >(1

• 'ipet 1> ml larutan a2B3H( masukan dalam

erlenmayer

• Tambah 2 tetes larutan indikat#r M3

• Titrasi dengan larutan 0Cl >(1 sampai ter6adi

perubahan 7arna dari kuning men6adi merah

6ingga atau #range.

2.1.2 'enetapan kadar larutan a2C35

• 'ipet 1> ml larutan a2C35( masukkan dalam

erlenmayer

• Tambah 2 tetes indikat#r M3


18/24

• Titrasi dengan larutan 0Cl >(1 sampai ter6adi

perubahan 7arna dari kuning men6adi merah

6ingga atau #range.

BAB I&

HASIL DAN PEMBAHASAN

'.1 Has(l

• a2B3H >(1 9(;595 gramBE 19>(H2=#lume ;>> ml >(; liter

• /ampel - a2C35 ; O 12(;1:1 gramBE ;5(>>

• =#lume titrasi a2B3H >(1 dengan 0Cl=#lume I Titik akhir P Titik a7al

19(9 ml P 1Q ml 5(9 ml

=#lume II Titik akhir P Titik a7al

2;(2 ml P 19(9 ml ;(5 ml

=#lume rata*rata "dengan a2B3H$ 3.9+5.3

2

(Q ml

#rmalitas primer " a2B3H$ gram

BE x V

9.5393

190.72 x0.5 >(1>>>5Q1

#rmalitas sekunder " 0Cl$ 1 =1 2 =2

>(1>>>5Q1 ; 2 (Q

2 >(1>:H552H


19/24

• =#lume I Titik akhir P Titik a7al

2:(: ml P 2;(2 ml 5(Q ml

• =#lume II Titik akhir P Titik a7al

5Q(9 ml P 2:(: ml

:(1 ml

=#lume rata*rata "dengan a2C35$ 3.6+8.1

2

;(:; ml

'enetapan kadar a2C35 -

O a2C35 volume titrasi× N ( standarisasi sekunder )×BE sampel

mg sampel

1>> O

5.85 x 0.1087 x 53

5000 1>> O

>(QH2;; O

'.# Pembahasan

'ada praktikum aidimetri ini( sampel yang akan

ditentukan k#nsentrasi atau kadarnya adalah senya7a basa

lemah yaitu natrium tetrab#rat. /ebelum menentukan

k#nsentrasinya( ada beberapa hal yang harus dilakukan terlebih

dahulu( yaitu pembuatan larutan baku primer dan pembakuan

larutan baku sekunder #leh larutan baku primer. 'ada praktikum

kali ini pula( larutan baku primer yang digunakan adalah natrium

bikarb#nat9(;595 g yang kemudian dilarutkan didalam labu ukur

sampai batas kalibrasi "1 L$( pembuatannya pun harus dilakukan

seara teliti( mulai dari menimbang sampai melarutkan. Berbeda

dengan pembuatan larutan baku sekunder yang pada umumnya

dilakukan di dalam beaker glass( karena ketidakakuratan

pembuatan dapat diabaikan.


20/24

Larutan 0Cl yang akan diteteskan "titran$ dimasukkan ke

dalam buret "pipa pan6ang berskala$ melalui #r#ng terlebih

dahulu( hal ini bertu6uan agar pertumpahan larutan baku dapat

lebih diminimalisir dan 6umlah titran yang terpakai dapat

diketahui dari tinggi sebelum dan sesudah titrasi. Larutan asam

#ksalat yang dititrasi dimasukkan kedalam gelas kimia

"erlenmeyer$ dengan mengukur !#lumenya terlebih dahulu

dengan memakai pipet g#nd#k.


21/24

menentukan kadara2C35 seara aidimetri yang berperan

sebagai baku primer adalah a2B3Hdan yang berperan sebagai

baku sekunder adalah 0Cl. Larutan 0Cl dibakukan atau

distandarisasi dengan a2B3Hdengan tu6uan untuk menari

n#rmalitas 0Cl.

'ada praktikum analisis aidimetri ini digunakan indikat#r

yang menun6ukkan 7arna TAT "Titik Akhir Titrasi$ merah 6ingga

atau #range( dimana pada praktikum analisa aidimetri ini pada

prinsipnya TAT akan men6adi merah 6ingga atau #range. 3leh

karena itulah digunakan indiat#r M3. 'enambahan indikat#r M3

agar kita dapat melihat bah7a reaksi tersebut sudah berakhir

ditandai dengan perubahan dari kuning men6adi merah 6ingga

atau #range. Indikat#r M3 digunakan untuk mengetahui p0 5(1*

(.

'ada saat penitrasian( larutan 0Cl berada didalam buret

untuk menitrasi natrium bikarb#nat "a2C35$ dan natrium

tetrab#rat "a2B3H$./ampai ter6adi perubahan 7arna dari

kuning men6adi merah 6ingga atau #range yang k#nstan.

Dalam praktikum ini didapatkan larutan standar primer

>(1>>>5Q1 dan standar sekunder >(1>:H552H karena

!#lume titrasinya ;(: ml lebih besar dari ; ml. 'ersentase a2C35

didapat >(QH2;; O.


22/24

BAB &

PENUTUP

).1 Kes(m*ulan

#rmalitas baku primer "a2B3H$ >(1>>>5Q1 dan

n#rmalitas baku sekunder "0Cl$ >(1>:H552H. Kadar a2C35

yang didapat seara aidimetri adalah >( QH2;;O dan ter6adiperubahan 7arna dari kuning men6adi merah 6ingga atau

#range.

).# Sa$an

1. /ebaiknya alat*alat yang digunakan pada per#baan

menukupi dan sesuai dengan per#baan tersebut(

sehingga praktikan tidak mendapatkan masalah karena

kekurangan alat.


23/24

2. Asisten lab#rat#rium seharusnya lebih memperhatikan

peker6aan praktikan sehingga tidak ter6adi kesalahan

pr#sedur.

DA+TA! PUSTAKA

An#nim.2>>9 a. Asam Asetat . http-id.7ikipedia.#rg

2Q agustus 2>>9

An#nim.2>>9 b. Air . http-id.7ikipedia.#rg

2Q agustus 2>>9

An#nim.2>>9 . Titrasi Asam Basa. http-bela6arkimia.#m

2Q agustus 2>>9


24/24

An#nim.2>>9d. Analisis Volumetri atau Titrimetri.

http-bela6arkimia.#m

2Q agustus 2>>9

An#nim.2>>9 e. Kumpulan laporan praktikum.

http-sulae.bl#gsp#t.#m

2Q agustus 2>>9

Day( RA dan >Q. Kamus Kimia . Edisi Pertama. Bumi

Aksara - akarta- . Kimia untuk Universitas. akarta -

Erlangga

Kh#pkar( / M. 2>>5. Konsep Dasar Kimia Analitik . akarta -

>;. Kimia Dasar . #g6akarta -

8a6ah Mada

laporan praktikum kimia dasar : acidimetri

Documents