laporan praktikum kimia alkohol 2

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIAALKOHOL1.Tanggal Praktikum : 10 Desember 20132.Tujuan Praktikum :Mengetahui sifat fisik dari beberapa senyawa alcohol, diantaranya untuk mengetahui perbedaan titik didih, perbedaan viskositas, perbedaan kelarutan.Menentukan struktur alcohol primer, sekunder dan tersier.3.Teori SingkatAlkohol adalah senyawa organik yang memiliki rumus umum R-OH. Gugus hidroksil yakni gugus fungsi dari senyawa alkohol dapat berkedudukan pada berbagai posisi, yaitu alkohol primer (n-alkohol), alkohol sekunder (sec-alkohol) dan alkohol tersier (tert-alkohol). Perbedaan kedudukan gugus hidroksil tersebut sangat erat hubungannya dengan kereaktifan dengan zat lain atau secepat terbentuknya produk. Sebagai contoh, reaktifitas alkohol terhadap hydrogen halide (HX).Semua alcohol mudah bereaksi dengan HBr dan HI menghasilkan alkil bromide dan alkil iodide. Alkohol tersier, alkohol benzilik dan alkohol alkilik juga mudah bereaksi dengan HCl. Tetapi, alkohol primer dan sekunder kurang reaktif dan memerlukan ZnCl2tak berair atau katalis yang serupa, agar bereaksi dengan HCl yang kurang reaktif ini dalam waktu tidak terlalu lama.Perbedaan kedudukan gugus hidroksil juga akan mempengaruhi jenis produk yang dihasilkan. Pada umumnya reaksi oksidasi yang berlangsung pada senyawa organik adalah sebagai berikut :1.Senyawa organik berlaku sebagai reduktor dan pereaksi anorganik sebagai reduktor.2.Reaksi osidasi reduksi tersebut merupakan reaksi adisi oksigen pada senyawa organiknya.3.Elektron yang dilepaskan oleh oksidator akan ditangkap oleh senyawa organik yang menyebabkan perubahan gugus fungsi.Alkohol tersier sukar dioksidasi, kecuali dengan pengoksidasi yang sangatkuat,misalnya asam kromat dengan asam sulfat panas. Berdasarkan sifat-sifat reaksi diatas, maka dapat dilakukan suatu analisis kualitatif terhadap senyawa alkohol untukmenentukan apakah senyawa tersebut alcohol primer, sekunder, atau tersier.4.Alat dan BahanAlatTabung reaksiPipet tetesPipet volumePipet BulbBahanEtanoln-Butanolt-Butanolpentanolgliserols-butanolEtilenaglikol5.Cara KerjaTitik didih1.Sediakan kapas yang dibulatkan, besarnya bulatan tersebut disesuaikan dengan mulut botol senyawa alkohol.2.Basahi masing-masing kapas dengan alkohol, etanol dan n-butanol dengan cara memiringkan botol.3.Goreskan kapas-kapas yang telah dibasahi tersebut pada permukaan kaca, goresnyaharus sama dengan luasnya. Kemudian dengan segera amati manakah yang lebih dahulu mongering, etanol atau n-butanol.4.Ulangi percobaan diatas dengan menggunakan senyawa alkohol n-butanol denag t-butanol.Kelarutan Dalam Air1.Masukkan 10 tetesair ke dalam tabung reaksi2.Dengan menggunakan pipet tetes yang sama sebelumnya harus dibilas terlebih dahulu dengan senyawa alkohol yang akan diujikan.3.Masukkan tetes demi tetes secara perlahan-lahan. Amati bagaimana kelarutannya? Apabila terdapat kekeruhan atau emulsi, penambahan harus dihentikan.4.Hitunglah berapa tetes senyawa alkohol yang ditambahkan tadi.5.Percobaan ini dilakukan juga pada senyawa alkohol : etanol, n-butanol, pentanol, s-butanol, t-butanol dan gliserol.Uji Bau1.Bukalah tutup botol yang berisi zat, kemudian segera cium aromanya dengan cara menepiskan uapnya dari mulut kearah hidung.2.Dilarang mencium langsungke mulut botol.3.Lakukan uji bau ini pada senyawa alkohol, etanol, n-butanol, pentanol, s-butanol, t-butanol, gliserol, etilen glikol.Kecepatan Reaksi dengan HCl (Uji Lucas)1.Sediakan 4 tabung reaksi yang bersih, masing-masing diisi dengan 3ml n-butanol, s-alkohol, t-butanol dan senyawa yang tersedia.2.Tambahkan ke dalam masing-masing tabung tersebut 10 ml pereaksi lucas (ZnCl2 dalam HCl pekat). Amati perubahan dalam masing- masing tabung setelah 5,15,30,45 dan 60 menit.3.Catat hasil reaksi kemudian bandingkan kecepatan reaksi dari masing-masing alkohol tersebut, yaitu dengan melihat perubahan warnanya.Oksidasi Alkohol dengan Senyawa Dikromat1.Larutkan 5 gram Na-dikromat dalam 50 ml air suling yang mengandung 5 ml H2SO4 pekat.2.Kemudian sediakan 4 buah tabung bersih dan kering. Isi masing-masing tabung dengan 10 ml larutan Na-dikromat yang baru dibuat.3.Tambahkan masing- masing 2 ml n-butanol, s-butanol, t-butanol dan suatu senyawa dari golongan alkohol.4.Amati perubahan pada masing-masing tabung setelah 5, 15, 30, 45 dan 60 detik5.Catat hasil reaksinya kemudian bandingkan kecepatan reaksi dari masing-masing alkohol tersebut.6.Hasil PengamatanTitik DidihSenyawa AlkoholPenguapan Cepat/lambatKesimpulan

Etanol

n-butanolCepat

LambatTitik didihn-butanollebih besar daripada titik didihEtanol.

n-butanol

t-butanolLambat

Cepat

Titik didihn-butanollebih besar daripada titik didih t-butanol.

Kelarutan Dalam AirSenyawa AlkoholNisbah Air : Alkohol (tetes)Kesimpulan

Etanol25 tetesLarut (sedikit keruh)

N-butanol10 tetesTidak larut. Terdapat dua lapisan. (keruh)

Pentanol15 tetesTidak larut.

Terdapat dua lapisan.

(keruh)

S-butanol8 tetesLarut. (keruh)

T-butanol20 tetesLarut. (keruh)

Gliserol10 tetesLarutan menjadi kental.

Sedikit keruh

Uji BauSenyawa AlkoholBau/HarumKegunaan

EtanolBau Menyengat seperti alkohol.Sebagai antiseptik

N-butanolBau MenyengatSebagai pelarut, sebagai perantara dalam sintesis kimia, dan sebagai bahan bakar.

PentanolBau sangat menyengatSebagai pelarut dan pada esterfication misalnya dalam produksi asetat

S-butanolBau yang khas dan menyengatSebagai pelarut, sebagai perantara dalam sintesis kimia, dan sebagai bahan bakar.

T-butanolBau yang khas dan menyengatSebagai pelarut, sebagai perantara dalam sintesis kimia, dan sebagai bahan bakar.

GliserolBau tidak menyengatSebagai pembuatan sabun dari lemak dan minyak

EtilenglikolTak berbauSebagai bahan baku tambahan pada pembuatan cat, cairan rem, tinta cetak, tinta ballpoint, kosmetik, dan bahan anti beku.

Kecepatan Reaksi dengan HCl (Uji Lucas)Perubahan warna pada menit ke-Perubahan Warna pada Alkohol

n-butils-butilt-butilSenyawa x

5Tidak ada perubahan warna (jernih)Berwana kekuningan pada lapisan permukaan atasWarna menjadi keruhBerwana kekuningan pada lapisan permukaan atas





Oksidasi Alkohol dengan Senyawa DikromatPerubahan Warna pada Detik ke-Perubahan Warna pada Alkohol

n-butils-butilt-butilSenyawa x

5Terdapat warna hitam pada lapisan atas larutanTerdapat warna hitam pada lapisan atas larutan-Berwarna putih keruh pada lapisan bagian atas

15Terdapat warna hitam pada lapisan atas larutanTerdapat warna hitam pada lapisan atas larutan-Berwarna putih keruh pada lapisan bagian atas

30Terdapat warna hitam pada lapisan atas larutanLapisan hitam mulai kebawah dan tercampur-Berwarna putih keruh pada lapisan bagian atas

45Terdapat warna hitam pada lapisan atas larutanLapisan hitam mulai kebawah dan tercampur-Lapisan atas yang berwarna putih keruh menjadi hitam

60Terdapat warna hitam pada lapisan atas larutanLapisan hitam mulai kebawah dan tercampur-Lapisan atas yang berwarna putih keruh menjadi hitam

7.Perhitungan-8.PembahasanTitik didihPada percobaan titik didih dengan menggunakan kapas yang dibulatkan, besarnya bulatan tersebut di sesuaikan dengan mulut botol senyawa alkohol kemudian basahi masing-masing kapas dengan menggunakan senyawa alkohol, etanol, n-butanol, dengan jalan memiringkan botol dan goreskan kapas-kapas yang telah basah tersebut pada permukaan kaca, goresannya harus sama luasnya. Kemudian amati manakah yang lebih dahulu mengering, etanol atau n butanol. Ternyata etanol lebih cepat mengering bila dibandingkan dengan n-butanol.Hal ini disebabkan karena etanol yang mempunyai rantai atom pendek bila dibandingkan dengan n-butanol. Sehingga apabila diuapkan diudara antara etanol dan n-butanol maka etanol yang lebih menguap. Perlakuan yang sama juga dilakukan pada n butanol dan t Butanol dan setelah diamati t butanol lebih menguap dahulu dari pada n butanol, dengan demikian n butanol memiliki titik didih lebih tinggi daripada t Butanol.Kelarutan dalam airPada percobaan kelarutan dalam air, menggunakan senyawa alkohol berupa, Etanol, N-butanol, Pentanol, S-butanol, T-butanol, dan Gliserol. Akan tetapi pada tabung reaksi diteteskan 10 tetes air pada tabung yang berbeda. Pada etanol saat larut dengan air yaitu pada saat 25 tetes, larutannya menjadi keruh. Pada N-butanol pada saat 10 tetes di masukan kedalam air yang berada di tabung reaksi tidak larut, terdapat dua lapisan, dan keruh. Pada pentanol pada saat 15 tetes sukar larut dalam air karena Kelarutan pentanol berkaitan dengan gugus OH yang bersifat polar sementara gugus alkil (R) bersifat nonpolar. Pada S-butanol pada saat 8 tetes di masukan kedalam air yang berada di tabung reaksi larut dalam air. Pada T-butanol saat 20 tetes di masukan kedalam air yang berada di tabung reaksi larut dalam air. . Pada gliserol saat 10 tetes di masukan kedalam air yang berada di tabung larutan menjadi kental dan sedikit keruh. Jadi semakin besar gugus R semakin berkurang kepolaran, sehinnga kelarutan dalam pelarut yang bersifat polar (seperti air) berkurang, sedangkan kelarutan dalam pelarut nonpolar bertambah. Pentanol lebih mudah larut dalam CCl4 (suatu pelarut nonpolar) daripada dalam air.Uji bauPada percobaan uji bau, oleh senyawa alkohol di antaranya Etanol, N-butanol, Pentanol, S-butanol, T-butanol, gliserol dan etilengikol serta kegunaanya. Etanol mempunyai bau yang sangat menyengat seperti alkohol, pada etanol kegunaanya yaitu sebagai antiseptic. N-butanol saat uji bau, juga mempunyai bau yang sangat menyengat, kegunaannya yaitusebagai pelarut, sebagai perantara dalam sintesis kimia, dan sebagai bahan bakar. Pada pentanol bau sangat menyengat kegunaan sebagai pelarut dan pada esterfication misalnya dalam produksi asetat. Selanjutnya pada S-butanol dan T-butanol mempunya bau yang khas dan menyengat, kegunaanya sebagai pelarut, sebagai perantara dalam sintesis kimia. Pada uji bau gliserol bau nya tidak menyengat kegunaanya yaitu Sebagai pembuatan sabun dari lemak dan minyak. Yang terakhir pada uji bau etilenglikol senyawa ini tidak berbau, kegunaanya yaitu sebagai bahan baku tambahan pada pembuatan cat, cairan rem, solven, alkyl resin, tinta cetak, tinta ballpoint, foam stabilizer, kosmetik, dan bahan anti beku.Jadi pada uji bau tersebut, setiap senyawa alkohol mempunyaibau/harum serta kegunaannya yang berbeda-beda.Kecepatan reaksi dengan HCl (uji lucas)Pada uji lucas, sampel yang sedang direaksikan dengan reagen lucas berada dalam tabung reaksi yang disumbat dengan tisu. Hal ini dilakukan agar alkohol tidak menguap sehingga dapat dilihat perubahannya ketika direaksikan dengan reagen lucas.Saat percobaan, tidak terjadi perubahan warna yang dihasilkan olehn-butil , hal ini sesuai dengan teori bahwa n-butil ( senyawa primer) tidak bereaksi dengan reagen lucas sehingga menghasilkan warna yang tetap sama seperti semula yaitu berwarna jernih.Pada percobaan s-butil dengan senyawa x terjadi kesamaan dalam perlakuan yang sama yaitu terbentuk warna kuning muda pada lapisan permukaan larutan. Sehingga dapat dipastikan bahwa senyawa x adalah s-butil. Tetapi hasil percobaan kami tidak sesuai dengan teori yang ada, karena seharusnya di dalam teori menyebutkan bahwa akan terjadi perubahan warna atau reaksi pada s-butil (senyawa sekunder) apabila dilakukan pemanasan.Pada percobaan t-butil terjadi perubahan warna, yaitu larutan menjadi berwarna keruh. Hal ini sesuai dalam teori yang ada bahwa t-butil (senyawa tersier) bereaksidengan reagen lucas untuk menghasilkan kekeruhan walaupun tanpa pemanasan.Oksidasi Alkohol dengan Senyawa DikromatPada percobaan oksidasi alkohol dengan senyawa dikromat, alkohol bisa dioksidasi menjadi aldehid maupun asam karboksilat tergantung pada kondisi-kondisi reaksi. Untuk pembentukan asam karboksilat, alkohol dioksidasi menjadi sebuah aldehid yang selanjutnya dioksidasi menjadi asam.Pada percobaan oksidasi alkohol dengan senyawa n-butanol, terdapat lapisan hitam di permukaan pada detik ke 20, dan pada detik 30-60 lapisan hitam turun ke tengah larutan. Pada senyawa x, dimana terdapat lapisan hitam yang awalnya dipermukaan larutan, kemudian turun ke tengah dan akhirnya bercampur dengan larutan sehingga menjadi larutan hitam. Senyawa x pada percobaan ini adalah s-butanol.9.Jawaban Pertanyaan-10.KesimpulanTitik didihDari percobaan yang telah dilakukan diperoleh beberapa kesimpulan antara lain :Alkohol merupakan zat tidak berwarna. Bagian hidrokarbon alkohol bersifat hidrofob sedangkan gugus fungsi hidroksil bersifat hidrofil.Alkohol bersuhu rendah (sampai C3) adalah cairan encer yang dapat tercampur dengan air dalam segala perbandingan.Alkohol bersuhu sedang menyerupai minyak. Semakin panjang rantai atom C semakin rendah kelarutannya dalam air. panjang rantai C makin tinggi titik cair dan titik didih. Gugus hidroksil mengakibatkan alkohol bersifat polar.(Senyawaan C12 dan lebih tinggi berupa padatan yang tidak larut. MakinKelarutan dalam airSemakin besar gugus R semakin berkurang kepolaran, sehinnga kelarutan dalam pelarut yang bersifat polar (seperti air) berkurang, sedangkan kelarutan dalam pelarut nonpolar bertambah. Pentanol lebih mudah larut dalam CCl4 (suatu pelarut nonpolar) daripada dalam air.Uji bauSetiap senyawa alkohol misalnya Etanol, N-butanol, Pentanol, S-butanol, T-butanol, gliserol dan etilengikol mempunyai baud an kegunaanya yang berbeda-beda.Kecepatan reaksi dengan HCl (uji lucas)Larutan s-butil (senyawa sekunder) dalam perlakuan yang sama dengan senyawa x akan menghasilkan perubahan yang sama pula sehingga dapat ditarik kesimpulan bahwa senyawa x adalah s-butil (Senyawa sekunder). Pada larutan n-butil (senyawa primer) tidak terjadi reaksi dan perubahan warna. Larutan s-butil dan senyawa xmenghasilkan warna kuning muda pada lapisan permukaan. Sedangkan larutan t-butil terjadi perubahan warna keruh karena dapat bereaksi dengan reagen lucas.Oksidasi Alkohol dengan Senyawa DikromatPercobaan oksidasi alkohol pada senyawa x adalah s-butanol. Karena terdapat lapisan hitam yang awalnya dipermukaan larutan, kemudian turun ke tengah dan akhirnya bercampur dengan larutan sehingga menjadi larutan hitam. Oksidasi terjadi pada larutan-larutan orang yang mengandung ion-ion dikromat direduksi menjadi sebuah larutan hijau yang mengandung ion-ion kromium (III).11.Daftar pustakahttp://widastra.wordpress.com/2010/04/25/praktikum-organik-1-modul-3-2/http://awanl.blogspot.com/2010/11/alkohol.htmleckhochems.blogspot.com/2010/04/alkohol.html12.Lampiran

laporan praktikum kimia alkohol 2

Documents