contoh laporan praktikum pembuatan larutan

8/10/2019 Contoh Laporan Praktikum Pembuatan Larutan

1/7

Contoh Laporan Praktikum Pembuatan Larutan

LARUTAN

1.

TUJUAN

Tujuan percobaan praktikum ini adalah diharapkan

praktikan dapat membuat larutan dengan konsentrasi

tertentu, mengencerkan larutan, dan menentukan

konsentrasi larutan yang telah dibuat.

1.

LANDASAN TEORI

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen

antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai

molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapatbervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan atau

padatan. Larutan encer adalah larutan yang

mengandung sejumlah kecil solute, relatif terhadapjumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan

yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah

zat terlarut, sedangkan solvent (pelarut) adalah medium

dalam mana solute terlarut (Baroroh, 2004).

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif

digunakan konsentrasi. Konsentrasi adalahperbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut,

dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat

terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut.

Berdasarkan hal ini muncul satuan- satuan konsentrasi,

yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm

serta ditambah dengan persen massa dan persenvolume.


2/7

Apabila larutan yang lebih pekat, satuan konsentrasi

larutan yang diketahui dengan satuan yang diinginkan

harus disesuaikan. Jumlah zat terlarut sebelum dan

sesudah pengenceran.Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat

(konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut

agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika

suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan,kadang- kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini

terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfatpekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman,asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air,

tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalamasam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian

besar yang dapat menyebabkan air mendadak mendidih

dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita

berada di dekatnya, percikan asam sulfat ini merusakkulit.

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

gelas piala, gelas

ukur

pipet tetes pipet ukur

pipet gondok

labu takar buret.

B. Bahan


3/7

HCl pekat

larutan NaOH 0,1 M

pellet NaOH

larutan HCl 0,1 M indikator metil merah indikator fenoftalei

indikator metil orange

akuades.

IV. LANGKAH KERJA

A.Pembuatan dan Pengenceran Larutan Asam Klorida

1. Menimbang gelas ukur kosong dan kemudian

mencatat beratnya.2. Mengambil 4,15 mL larutan asam klorida pekat

dengan menggunakan gelas ukur yang telah ditimbang

dan pipet tetes. Melakukan dalam lemari asam.

3. Menimbang labu takar 100 mL yang kosong, catatberatnya. Mengisi labu takar tersebut dengan sekitar

20-25 mL akuades.

4. Memasukkan asam klorida pekat yang telah diambil

kedalam labu takar.

5. Menambahkan akuades kedalam labu takar hingga

tanda batas (meniskus bawah). Menutup labu takar dan

lakukan pengocokan hingga larutan homogen.

Menimbang berat labu takar yang telah berisi larutan.

Dalam tahap ini disebut sebagai larutan A.

6. Menggunakan pipet gondo atau pipet ukur,

pindahkan 20mL larutan asam klorida yang telah dibuat( larutan A) kedalam labu takar 100mL yang baru

7. Menambahkan akuades kedalam labu takar tersebut


4/7

hingga tanda batas. Larutan HCL yang telah di

encerkan di sebut larutan B.

B. Penentuan konsentrasi larutan asam klorida

1. Membilas buret dengan akuades, kemudian bilaskembali dengan larutan NaOH yang akan di gunakan.

2. Mengisi buret dengan larutan Natrium Hidroksida.

3. Mencatat volume awal larutan natrium hidroksida

dalam buret dengan membaca skala pada meniskusbawah larutan.

4. Memindahkan 10Ml larutan asam klorida encer(larutan B) kedalam erlenmayer dengan menggunakanpipet gondok atau pipet ukur

5. Menambahkan indikator metil merah kedalam larutantersebut

6. Mentitrasi larutan kedalam erlenmeyer dengan

larutan natrium hidroksida didalam buret hingga terjadi

perubahan warna7. Menghentikan titrasi begitu terjadi perubahan warna

yang konstan

8. Membaca volume akhir natrium hidroksida yang

tersisa didalam buret. Menghitung volume natium

hidroksida yang perlu untuk tirasi dari sistem volume

awal dan volume akhir natrium hidroksida dalam buret.9. Melakukan titrasi sebanyak 2 kali.

C. Pembuatan Larutan Natrium Hidroksida

1. Menimbang secara teliti 0,4 gram butiran natrium

hidroksida menggunakan kaca arloji dan neraca

analitik.2. Memindahkan natium hidroksida dari gelas arloji

kedalam gelas beker yang telah berisi 20-25 mL


5/7

akuades hangat.

3. Mengaduk dengan pengaduk kaca hingga seluruh

natrium hidroksida larut sempurna.

4. Memindahkan larutan dari dalam gelas bekerkedalam labu takar 50 mL.

5. Menambahkan akuades hingga tanda batas pada labu

takar. Menutup labu takar dengan kemudian kocok

hingga homogen. Larutan ini disebut larutan C.6. Memindahkan 25 mL larutan C kedalam labu takar

100 mL yang baru.7. Menambahkan akuades hingga tanda batas. Kocokhingga homogen.

D. Penentuan Konsentrasi Larutan Natrium HidroksidaMelalui Titrasi

1. Membilas buret dengan akuades, kemudian bilas

dengan larutan HCl 0,1 M.

2. Mengisi buret dengan larutan HCl 0,1 M.3. Mencatat volume awal larutan HCl 0,1M.

4. Memundahkan 10 mL larutan NaOH encer (larutan

D) kedalam erlenmeyer.

5. Menambah 2-3 tetes indikator metil merah.

6. Mentitrasi larutan dengan erlenmeyer dengan Larutan

HCl 0,1 M didalamBuret.

V. PEMBAHASAN

1. Pembuatan Larutan NaOH

Pada proses pembuatan larutan NaOH, dengan

menembakan akuades ke dalam labu takar sampai padatitik tera, dan kemudian mengocoknya sampai

homogen, maka terjadi reaksi ditandai dengan larutan


6/7

menjadi panas, terjadi reaksi eksotermal, dan ketika

diencerkan larutan menjadi bening. Reaksi kimia yang

terjadi:

NaOH(s) + H2O HCl encer2. Titrasi NaOH dengan HCl sebagai titran

Pada titrasi HCl terhadap NaOH, terlihat adanya

perubahan warna ketika HCl ditetesi metil merah.

Penggunaan indikator metil merah pada titrasi basalemah dan amonium hidroksida karena memiliki pH 4,2

6,2. Perubahan warna menjadi kuning, kemudian

berubah menjadi merah muda saat larutan HCl danmetil merah ditetesi NaOH. Untuk molaritas

pengenceran didapatkan sebesar 0,02M. Reaksi kimiayang terjadi, yaitu

HCl + NaOH NaCl + H2O

3. Titrasi HCL dengan NaOH sebagai titran

Indikator fenoftalein memiliki pH antara 8

9,6 karenafenoftalein termasuk asam lemah dalam keadaan

terionisasi. Perubahan warna yang terjadi adalah

menjadi kuning, kemudian terjadi perubahan warna lagi

setelah larutan NaOH dan HCl ditetesi fenoftalein dari

buret dan warnanya menjadi merah muda. Molaritas

yang dihasilkan adalah 0,03M. Reaksi yang terjadi,yaitu

NaOH + HCl NaCl + H2O

VI. KESIMPULAN

1.Proses yang digunakan untuk menentukan secarateliti konsentrasi suatu larutan dikenal sebagai

standarisasi.


7/7

2. Indikator yang digunakan dalam percobaan titrasi

menentukan warna yang akan dihasilkan. Dengan

menggunakan indikator yang sesuai maka akan

dapat terbaca sifat larutan tersebut.3.Hasil perhitungan didapatkan konsentrasi titrasi

asam terhadap basa sebesar 0,02M, titrasi basa

terhadap asam sebesar 0,35 M

contoh laporan praktikum pembuatan larutan

Documents