asam dan basa 2013 diktat

7/23/2019 Asam Dan Basa 2013 Diktat

http://slidepdf.com/reader/full/asam-dan-basa-2013-diktat 1/18

BAHAN KULIAH KIMIA DASAR

ASAM – BASA

Oleh :

Ali Ridlo

FAKULTAS PERIKANAN DAN ILMU KELAUTAN

JURUSAN ILMU KELAUTAN

2014

1



SATUAN AARA PEMBELAJARAN !SAP"

UNI#ERSITAS DIPONE$ORO

SPMI% UNDIP SAP &&'&&'&& &&

Revisi ke

Tanggal

Dikaji Ulang Oleh Ketua Program Studi Ilmu Kelautan

Dikendalikan Oleh GPM ……

Disetujui Oleh Dekan Fakultas Perikanan dan Ilmu Kelautan

UNIVERSITAS DIPONEGORO SPMI-UNDIP/SAP/xx.xx.xx/xx Disetujui Oleh

Dekan Fak. ….

Revisi ke Tanggal

Satuan Acara Pembelajaran

2



SATUAN ACARA PEMBELAJARAN (SAP) Disetujui oleh

Dekan FakRevisi ke: Tanggal:SPMI-UNDIP/SAP/xx.x.xx/xx

Mata Kuliah : Kimia Dasar

Kode/ Bobot : PK !"#P $ % sks

Pertemuan ke : !& ' dan %

A. Kompetensi :

. Standar Kompetensi : Setelah men(elesaikan kuliah ini mahasis)a akan da*at

menjelaskan tentang konse*+konse* dasar asam+,asa&

!. Kompetensi Dasar : Setelah mengikuti kuliah& mahasis)a akan mam*umenjelaskan -

!. /e,era*a Teori asam+,asa'. sam+,asa kuat dan lemah serta 0ara menghitung

*1n(a

%. Reaksi ionisasi asam *oli*rotik& menghitung Ka dan*1n(a2. Pengaruh struktur molekul terhada* kekuatan asam3. Garam terhidrolisis dan karakteristikn(a serta reaksi

hidrolisisn(a4. Pengaruh Ion Senama Terhada* Kesetim,angan sam+

/asa#. 5arutan ,u66er dan 0ara *em,uatan dan 0ontoh

*enggunaann(a7. Menggam,arkan gra6ik titrasi asam+,asa

". Indikator : a. Mendeskri*sikan teori asam ,asamenurut rrhenius& /ronsted+5o)r( dan 5e)is

,. Mem,edakan sam Mono*rotik dan sam Poli*rotik

0. Menjelaskan PengaruhSusunan$Struktur Molekul terhada* kekuatan sam dan/asa

d. Mendeskri*sikan garam dan garamterhidrolisis

e. Mendeskri*sikan dan mem,uatlarutan ,u66er asam dan ,u66er ,asa

6. Menghitung *1 asam dan ,asakuat& asam dan ,asa lemah& garam terhidrolisis dan *1larutan ,u66er

g. Melakukan titrasi asam+,asa untukmenentukan konsentrasi suatu asam atau ,asa



h. Men(elidiki si6at larutan ,u66er danmenjelaskan *eranan(a dalam tu,uh ,iota mau*un dilingkungan *erairan dan laut

B. Pokok Bahasan : 5arutan sam+/asa

#. Sub Pokok Bahasan : a. Teori asam+,asa,. sam Poli*rotik0. Pengaruh Struktur Molekul terhada*

Kekuatan sam+/asad. Garam terhidrolisise. Pengaruh Ion Senama Terhada*

Kesetim,angan sam+/asa6. 5arutan ,u66er g. *1 larutanh. Titrasi asidi+alkalimetri

D. Ke$iatan Pembela%aran :

1 2 ! "

N

o Taha Meto!a Pe"#elaja$an

Aktivitas Pe"#elaja$an

Mahasis%a

Me!ia

Pe"#elaja$an

1. Pen!ahulua

n

!. Menjelaskan 0aku*an materikeseluruhan mata kuliah kimia dasar dan kom*etensi dalam TIU dan TIKserta 0aku*an materi *ertemuan !dan '.

'. Menjelaskan man6aatmem*elajari asam+,asa

%. Menjelaskan tentang metode*em,elajaran (ang akan ditera*kandalam mata kuliah kimia dasar

Mem*erhatikan&men0atat 58D*ro(e0tor&

9ote,ook&

*a*an tulis

2. Pen&ajian 2. Menan(akan dan menjelaskan*engertian asam+,asa menurut

rrhenius& /ronsted+5o)r( dan 5e)is3. Menjelaskan hu,ungan antara

konstante ionisasi dengan kekuatanasam+,asa

4. Menjelaskan 0ara menghitungkonsentrasi ion 1: dan O1;dan 0aramenghitung *1

#. Menjelaskan asam *oli*rotik danmono*rotik serta ionisasin(a

7. Menerangkan 0iri garamterhidrolisis dan 0ara menghitung *1garam terhidrolisis

<. Menerangkan e6ek ion senamadalam kesetim,angan asam+,asa

Mem*erhatikan

dan mem,erikan

saran

Mem*erhatikan&

men0atat

Men0atat&

,erlatih soal

Men0atat&

mem*erhati kan&

Sda

Sda

Sda

Sda

!



!". Menjelaskan hu,ungan kekuatanasam+,asa dengan susunan$struktur molekul

!!. Menjelaskan larutan ,u66er dan*er,edaan(a dengan larutan non+,u66er& menurunkan *ersamaan untukmenentukan ion 1: dan O1+ dalamlarutan ,u66er& menghitung *1 dan*O1 larutan ,u66er dengan *rinsi*keseim,angan& menghitung*engaruh *enam,ahan sedikitasam$,asa terhada* *1 larutan,u66er

!'. Menjelaskan 6ungsi larutan ,u66er dan 0ontoh larutan ,u66er dalamsistem ,iologis dan lingkungan*erairan dan laut

!%. Menjelaskan 0ara *enentuankadar asam dan ,asa se0ara titrasi&kurva titrasi& *engertian indikator dan*emilihan indikator titrasi (ang te*at

,erlatih soal

Men0atat&

mem*erhati kan&

,erlatih soal

Sda

Sda

Men0atat&

mem*erhati kan&,erlatih soal&

menunjuk

se0ara a0ak '

mahasis)a

untuk maju

mengerjakan

soal latihan

Men0atat&mem*erhati kan&

,erlatih soal

Men0atat&

mem*erhati kan&

,erlatih soal

Sda

Sda

Sda

Sda

Sda

lat ,uret

lengka*&

kamera&

0am0order&

kom*uter

multimedia

& *1 meter&

kertas *1

. Penutu !2. Diskusi tentang materi (ang telahdiajarkan

!3. Men(am*aikan tugas dan PR(ang harus dikerjakan mahasis)a di

luar jam tata* muka& mengukur *1air laut dan 0ara *engukurann(a

Tan(a ja)a,

Men(elesaikan

tugas PR

Pa*an tulis

Internet

kamera&

0am0order&

"



dengan kertas *1 dan *1meter danmendokumentasikann(a

!4. Mem,erikan gam,aran umumtentang materi kuliah (ang akandatang dan mem,eri tugas untukmem*elajarin(a

Mem*erhatikan

kom*uter

multimedia

& *1 meter&

kertas *1

&. &'aluasi :

lat ukur (ang digunakan untuk mengukur hasil ,elajar

mahasis)a ,eru*a diskusi $ *ertan(aan& latihan mengerjakan

di de*an kelas (ang di*ilih se0ara a0ak dan *ekerjaan rumah

(ang akan digunakan mingu ,erikutn(a setelah mahasis)amen(erahkan tugas.

(. )e*erensi :

1. #eenan$ #lein%elte&$ '(()$ #i*ia Untuk Uni+e&sitas

jili) 1$ te&je*ahan : A. ,a)-ana P$ E&lana$

/aka&ta$ 1000

2. Pet&ui$ R.,$ #i*ia Dasa& : P&insi )an Te&aan

3()e&n jili) 1$ te&je*ahan : Su*ina& Ah*a)i$

E&lana$ /aka&ta$ 1004

. R(sen5e&$ /.6.$ 7(llee 7he*ist&- : Shau*8s

Outline Se&ies$ 3. G&a9,ill ((k (.$ Sina(&e$

10;"

!. Kenkel& =.& !<<'. nal(ti0al 8hemistr( Re6resher Manual&

5e)is Pu,lisher

ASAM DAN BASA

4



Teori Asam – Basa

1. Teori Arrhenius (1884)

Elektrolit kuat jika dilarutkan dalam air akan terurai sempurna, sedang elektrolit

lemah terurai sebagian.

Asam : Zat yang apabila terurai menghasilkan ion H+

Basa : Zat yang apabila terurai menghasilkan ion OH-

eaksi antara asam dengan basa : netralisasi

!ontoh :

"ers. lengkap H!# + $aOH $a!# + H%O

"ers. ion H+ + !#- + $a+ OH- $a+ + !#- + H%O

"ers. ion bersih H+ + OH- H%O

&elemahan : 'idak mengenal basa ke(uali yang menghasilkan ion OH-

2. Teori Bronsted – Lowry

$H)OH*a $H)+

*a + OH-*a

alam ammonia :"ers. lengkap $H)!# + $a$H% $a!# + %$H

"ers. ion $H)+ + !#- + $a+ + $H%- $a+ + !#- + %$H

"ers. ion bersih $H)+ + $H%- %$H

Asam : onor proton

Basa : Akseptor proton

$H)+ + $H%

- $H + $H

As/ bs% as% bs/

Basa / disebut basa konjugat dari asam /

Asam % disebut asam konjugat dari basa%

"erpidahan H+ tgt kekuatan spesies yang terlibat. eaksi berlangsung dari asam0basa

kuat kea rah asam0basa lemah.

&esimpulan teori Bronsted 1 2o3ry

4etiap 5at yang disebut asam oleh Arrhenius juga digolongkan asam oleh Bronsted

1 2o3ry demikian juga untuk basa.

Zat lain yang tidak digolongkan basa oleh Arrhenius bisa digolongkan basa seperti

O!#- dan H%"O)

. Teori Lewis 1!2

Asam : 4pesies penerima pasangan ele(tron, memiliki orbital yang belum terisi

penuh.

Basa : 4pesies pemberi pasangan ele(tron yang dapat digunakan bersama ikatan

ko6alen antara asam dan basa

<



H+ adalah asam karena mempunyai orbital kosong /s dan dapat menerima sepasang

ele(tron.

OH- dan $H adalah basa karena memiliki pasangan ele(tron bebas

"onisasi Aira. Arrhenius : H%O H+ + OH- , air mengalami ionisasi b. Bronsted 1 2o3ry : H%O + H%O HO

+ + OH-

As/ bs% as% bs/

Asam% dan basa/ jauh lebih kuat daripada asam/ dan basa%, sehingga reaksi jauh bergeser ke

kiri.

"ada kesetimbangan :

*aHO+ *aOH-

& 7 ---------------------------

*aH%O% 8 dimana akti6itas air murni 7 / shg

& 7 *aHO+ *aOH- 8 a 7 . !ᵧ

7 koe9isien akti6itasᵧ

! 7 konsentrasi *molar

&arena konsentrasi ion , maka akti6itas dapat diganti konsentrasi molar

& ; 7 <HO

+

= <OH

-

="ada ' 7 %> ?!, & ; 7 /,@ /@-/)

' 7 @ ?!, & ; 7 C, /@-/)

' 7 /@@ ?!, & ; 7 >,> /@-/

Asam #uat dan Basa #uat

Dika asam kuat dimasukkan ke dalam air, akan terjadi % ionisasi :/. H%O + H%O HO

+ + OH-

As/ bs% as% bs/%. H!# + H%O HO

+ + !#-

As/ bs% as% bs/

eaksi */ terjadi sedikit sedangkan reaksi *% terjadi sempurna.!ontoh : Hitunglah konsentrasi HO

+, !#- dan OH- dalam /@@ ml H!# @,@/> F

Da3ab :

<HO+= 7 <!#-= 7 @,@/>

& ; 7 <HO+= <OH-= 7 /@-/)

@,@/> <OH-= 7 /@-/)

<OH-= 7 ,G . /@-/

<OH-= dalam @,@/> H!# daripada air murni, /@ -G. "enambahan asam menahan reaksi

ionisasi air. &esetimbangan bergeser ke kiri.

2atihan :

Hi()*+ ,o*-e*(./-i HO

B/

2

d/* OH

%

d/l/3 03l l/.)(/* B/!OH"2 001 M 5

;



$% dan $&% Asam #uat dan Basa #uat

pH 7 -log <HO+= pH H!# @,@@/ 7 -log <HO

+=

7 -log @,@@/ 7

ntuk menentukan <HO+= dari nilai pH yang diketahui antilogaritma

isal diketahui pH larutan 7 >, maka <HO+= 7 >./@-

"OH 7 -log <OH-=alam larutan berair pada %> ?!, <HO

+= <OH-= 7 /@-/)

-log *<HO+= <OH-= 7 -log /@-/)

-log <HO+= 1 log<OH-= 7 -*-/)

pH + pOH 7 /)

Asam Lemah dan Basa Lemah

#onisasi asam lemah merupakan proses re6ersible.

HO!# + H%O HO+ + O!#-

As/ bs% as% bs%

<HO+= <O!#-=

&a 7 ----------------------- 7 %,C> . /@-I &a : 'etapan ionisasi<HO!#=

p&a 7 -log &a, untuk HO!# p&a 7 G,>

4emakin ke(il &a *p&a makin besar, semakin lemah keasaman.

!ontoh :

Berapa ka H!$ jika pH H!$ /,/@ 7 ),G J

Da3ab :

H!$ + H%O HO+ + !$-

A3al /,/@ - -

Bereaksi - + +

&stb /,/@-

pH 7 ),G, maka <HO+= 7 %./@-> 7

<HO+= <!$-= )./@-/@

&a 7 ------------------------ 7 --------------- 7 , . /@-/@

'%N 1*1+,-

Deraat "onisasi (/) 7 Banyaknya 5at yang mengalami ionisasi *K.L elektrolit lemah

bertambah dengan bertambah en(ernya larutan, ditentukan dengan metode daya hantar listrik

atau penurunan titik beku larutan L dapat digunakan untuk menentukan &a dan &b.

Hitung L asam asetat dalam *a /,@ *b @,/ *( @,@/ jika &a 7 /,G)./@ ->

Da3ab : H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%

-

A3al /,@ - -

Bereaksi - + +

&stb /,@-

iasumsikan /8 @,/ dan @,@/

<HO+= <!%HO%

-= .

&a 7 -----------------------------7 ------------------ 7 /,G) . /@->

<H!%HO%= /

7 <HO+= 7 ),% . /@-

),% . /@-

L 7 -------------- /@@K 7 @,)% K/,@

0



Asam 0oi$roti

Asam poliprotik : asam yang dalam / molekulnya memiliki lebih dari / H + yang dapat

terionisasi

H%4 + H%O HO+ + H4- &a/ 7 /,/ . /@-G p&a/ 7 ,C

H4- + H%O HO+ + 47 &a% 7 /@-/) p&a% 7 /)

<HO+= <H4-=

&a/ 7 -------------------------- 7 /,/ . /@ -G

<H%4=

<HO+= <47=

&a% 7 -------------------------- 7 /@-/)

<H4-=

4yarat :/. 4emua spesies yang terlibat dalam kstb ionisasi terhadap dalam satu 9asa <HO

+=,

<H4-= <H%4= dan <47= mempunyai nilai yang tetap%. &onsentrasi spesies tersebut konsisten dengan &a/ dan &a%. Hampir semua HO

+ berasal dari ionisasi pertama *berlaku jika &a/ MMM &a%, /@

kali. Dika perbandingan &a/ dengan &a% tidak terlalu besar, maka ionisasi kedua juga

menyumbang HO+

). #onisasi kedua merupakan satu 1 satunya sumber ion negati6e ganda *47

!ontoh : Hitunglah <HO+=, <H4-= <H%4= dan <47= dalam larutan jenuh H%4 @,/ F

Da3ab :

H%4 + H%O HO+ + H4- &a/ 7 /,/ . /@-G

A3al @,/ - -

#onisasi # - + +

&stb @,/-

H4- + H%O HO+ + 47 &a% 7 /@-/)

A3al -

#onisasi ## -y +y +y

&stb -y +y y

<HO+= <H4-= *+y*-y

&a/ 7 -------------------------- 7 ---------------- 7 /,/ . /@-G

<H%4= @,/-

<HO+= <47= *+y*y

&a% 7 -------------------------- 7 ---------------- 7 /@ -/)

<H4-= *-y

4etelah dilakukan perhitungan diperoleh 7/./@-) dan y 7 /@-/)

%idroisasi

Dika $H)!# + H%O, maka pH turun menjadi G, artinya <HO+= bertambah sedangkan <OH-=

berkurang dari /@-G

1=



!#- + H%O 'idak terjadi reaksi

$H) + H%O $H + HO, terjadi reaksi antara ion dengan air disebut hidrolisis.

Dika $a!%HO% dilarutkan dalam air akan terjadi kenaikan pH

&esimpulan :

/. Naram dalam air terurai sempurna menjadi ion 1 ionnya

%. Naram dari asam dan basa kuat seperti $a!# tidak terhidrolisis. Naram dari asam lemah dan basa kuat seperti $a!%HO% terhidrolisis, larutan menjadi

basa, anion berperan sebagai basa

). Naram dari asam kuat dan basa lemah seperti $H)!# terhidrolisis, larutan menjadi

asam, kation berperan sebagai asam

>. Naram dari asam lemah dan basa lemah seperti $H)!%HO% terhidrolisis.

2arutannya dapat netral, asam atau basa tergantung &a dan &b ion 1 ion yang

terhidrolisis.

4oal : Bersi9at asam atau basakah larutan $H)!$ J &a 7 >,G . /@ -/@, &b 7 %,> . /@-> tuliskan

reaksi hidrolisisnya F

Si3at Asam – Basa dan Susunan Moeu

%uun5an euatan iatan den5an euatan asam

4uatu asam halide H 1 akan semakin kuat keasamannya jika ikatan antara H dengan

semakin lemah atau sebaliknya.

rutan kekuatan ikatan halide adalah H# HBr H!# , HP, sehingga urutan kekuatan

asamnya adalah : H# M HBr M H!# M HP, HP merupakan asam lemah. &ekuatan asam juga

tergantung pada tarikan ele(tron oleh atom yang terikat pada atom non logam yang mengikat

O-------H.

"ada H$O tarikan ele(tron oleh atom O% dan O menyebabkan ikatan O-------H lemah

sehingga H lebih mudah lepas, sehingga bersi9at asam kuat.

"ada H"O) atom H pada O%, O dan O) bersi9at pemberi ele(tron sehingga ikatannya kuat,

tarikan ele(tron oleh O/ kurang berpengaruh sehingga bersi9at asam lemah.

&ekuatan asam juga bertambah dengan bertambahnya BO atom yang mengikat O-------H

BO : /

Asam : As. Hipoklorit As. &lorat

&a : ./@-/ /,% . /@-%

11



BO : > GAsam : As. &lorat As. "erklorat

&a : /@ /@I

#euatan asam – asam or5ani

&easaman asam asetat p&a 7 ),G M daripada etanol p&a 7 />,C karena :

/. Atom O karonil pada asam asetat menarik ele(tron sehungga ikatan O-------H menjadi

lemah, H mudah lepas.

%. 'erjadi resonasi pada ion asetat, muatan negati6e menyebar di antara O-------! 77 O

sehingga kemampuan menarik H+ berkurang, ion asetat merupakan basa lemah dan

asam asetat lebih kuat keasamannya.

. "ada ion etoksi muatan negati6e terpusat pada atom O, ion etoksi adalah basa yang

lebih kuat daripada ion asetat, sehingga keasaman etanol lebih lemah.

06N7A9% "&N S6:6N"S

"engionan H!# :*a H!# + H%O HO+ + !#-

*b H%O + H%O HO+ + OH-

'anpa memandang sumbernya, HO+ berperan serta dalam kesetimbangan air, terlibat dalam

rumus &3 7 <HO+= <OH-= 7 /@-/)

Basa kuat juga menekan ionisasi air meningkatkan OH-, reaksi *b bergeser

ke kiri dengan adanya asam0basa.

H%O + H%O HO+ + OH-

Asam kuat juga menahan ionisasi asam lemah

H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%

-

!ontoh :

'entukam konst HO+ dan !%HO%

- dalam larutan H!%HO% @,/ , kemudian tentukan

keduanya dalam larutan yang terdiri dari (ampuran @,/ H!%HO% dan @,/ H!# F &a 7

/,G)./@->

Da3ab :

H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%

-

A3al @,/

"erubahan -

&stb @,/-

<HO+= <!%HO%

-= .

&a 7 -----------------------------7 ------------------ 7 /,G) . /@->

<H!%HO%= @,/ 1 , diabaikan

7 <HO+= 7 <!%HO%

-= 7 1*2 . 1+, M

H!%HO% + H%O HO+

+ !%HO%-

r as lemah @,/-

12



r H!# @,/

&stb @,/- @,/ +

<HO+= 7 @,/ <!%HO%-= 7 1*;4 . 1+,<

LA9TAN ASAM L6MA% DAN 7AAM DA" ASAM L6MA%Naram dari asam lemah merupakan elektrolit kuat, sebagai terionisasi sempurna dalam air.

Anion dari garam tersebut menahan ionasisasi asam lemah *"engaruh ion sejenis.

$a!%HO% $a+ + !%HO%-, ion sejenis

H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%

-

!ontoh :

Hitung (onsent HO+ dan !%HO%

- dalam larutan yang terbuat dari (ampuran masing 1 masing

@,/ $a!%HO% dan @,/ H!%HO% F &a 7 /,G)./@->

Da3ab :

<HO+= 7 /,G) . /@->

<!%HO%-= 7 /,G) . /@-> + @,/ Q @,/

LA9TAN 06NA%AN (B9==6)

Dika @,@@/ mol H!# ditambahkan ke dalam / liter air pH G

Dika @,@@/ mol $aOH ditambahkan ke dalam / liter air pH menjadi //

2ar (amp $a!%HO% dan H!%HO% mampu menahan perubahan pH jika kepadanya

ditambahkan sedikit asam kuat atau basa kuat.

!ontoh :

2arutan bu99er asam : (ampuran dari !%HO%- dan H!%HO% *asam lemah dan garamnya

!%HO%- + HO

+ H!%HO% + H%O

H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O2arutan bu99er basa : (ampuran dari $H)

+ dan $H *basa lemah dan garamnya

$H + HO+ $H)

+ + H%O

$H)+ + OH- $H + H%O

alam larutan bu99er yang mengandung $H dan $H)+

$H + H%O $H)+ + OH-

<$H)+= <OH-=

&b 7 ------------------------- 7 /,G) . /@->

<$H=

$% arutan u33er

!ontoh :Hitunglah pH lar bu99er asam yang terdiri dari @,/> H!%HO% dan @,>@ $a!%HO% F

&a 7 /,G). /@->

Da3ab :

H!%HO% + H%O HO+ + !%HO%

-

A3al @,/> - @,>

"erubahan

&stb @,/>- @,> +

<HO+= <!%HO%

-= . *@,>+

&a 7 -----------------------------7 ------------------ 8 @,/> @,>

1



<H!%HO%= @,/>-

7 <HO+= 7 >,% . /@- $% > <*28

!ara lain : modi9ikasi rumus &a sbl disubsitusi kstb

!ontoh :

Bagaimanakah pengaruh terhadap pH jika ke dalam / 2 lar bu99er yang terdiri dari @,/

H!%HO% dan @,/ $a!%HO% ditambah :*a @,@@/ mol HO

+ *b @,@@/ mol OH-

Da3ab :*a ihitung lebih dulu konst lar sbl dan sesudah penamahan @,@@/ mol HO

+

#. 4toikiometri

!%HO%- + HO

+ H!%HO% + H%O

A3al @,/ @,/

'ambahan - @,@@/ -

"erubahan @,@@/ @,@@/ @,@@/Akhir @,/-@,@@/ J @,@@/+@,/

##. "erhitungan kstb

pH 7 p&a + log N0A 7 ),G + log @,@CC0@,/@/

7 4*;<

Dadi perubahan pH 7 ),G 1 ),G> 7 @,@/

*b ihitung lebih dulu konst lar sbl dan sesudah penamahan @,@@/ mol OH-

#. 4toikiometri

H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O

A3al @,/ @,/'ambahan - @,@@/ -

1!



"erubahan @,@@/ @,@@/ @,@@/

Akhir @,/-@,@@/ J @,@@/+@,/

##. "erhitungan kstb

pH 7 ),G + log @,/@/0@,@CC

7 4*;;

"erubahan pH 7 ),GG 1 ),G 7 @,@/

"ND"#AT& ASAM – BASA

#ndikator Asam 1 Basa : Asam lemah di mana asam tak terionnya *Hin memiliki 3arna yang

berbeda *3arna / dengan 3arna anionnya *3arna %

4elang pH beberapa indikator umum :

Hin + H%O HO+ + #n-

;arna/ ;arna %

ntuk menilai selang pH :

munya C@K R indikator berbentuk Hin, 3arna/, jika R C@K berbentuk #n - terjadi 3arna%,

rasio <#n-=0<Hin= S @,/ dan <#n-=0<Hin= 7 /@, dimana log @,/ 7 -/ dan log /@ 7 /. Dadi untuk

mengubah 3arna/ menjadi 3arna% terjadi dalam selang pH S % unit. #ndikasi asam 1 basa

biasa dibuat dalam bentuk larutan *air, etanol, pelarut lain, atau kertas berpori yang direndam

dalam lar ind.

T"TAS"

1"



'itrasi merupakan salah satu metoda analisis kimia kuantitati9 yang dilakukan dengan (ara

mengukur 6olume lar std 6olumetri(.

&eadaan dimana lar std setara dengan sample disebut titik eki6alen0titik akhir titrasi. ntuk

mengatahuinya :

/. 2arutannya sendiri

%. #ndikator

Titrasi asam uat den5an asa uat

isal : titrasi thd %> ml H!# @,/ dengan $aOH @,/

pH tiap penambahan $aOH dapat dihitung kiur6a titrasi

berapa pH pada

*a sbl penambahan $aOH

*b "ada penambahan %) ml $aOH*( 'itik eki6alen

*d 4etelah penambahan % ml $aOH

Da3ab :

*a pH 7 -log /@-/ 7 /

*b mol HO+ 7 @,/ mol02 . @,@%> 2 7 %,> . /@- mol

mol OH- 7 @,/ mol02 . @,@%) 2 7 %,) . /@- mol

HO+ + OH- %H%O

A3al %,> . /@-

'ambah %,) . /@-

Akhir @,/ . /@-

@,/ . /@- mol

<HO+= 7 ----------------------- 7 %,@) . /@-

@,@)C 2

pH 7 %,C

*( pH 7 G

*d kelebihan OH- 7 /./@- mol0 @,>/ 2 7 /,C . /@-

pH 7 //,%C

14



Titrasi Asam Lemah den5an Basa #uat

isal : H!%HO% + OH- H%O + !%HO%-

!ontoh :

ititrasi %> ml H!%HO% @,/ dengan $aOH @,/ , Hitunglah pH pada :

*a sbl penambahan $aOH

*b 4etelah penambahan /@ ml $aOH

*( 4etelah penambahan /%,> ml $aOH

*d "ada titik eki6alen

*e 4etelah penambahan % ml $aOH

Da3ab :(a) %,II. Hitunglah() Dumlah asam asetat 7 @,@%> 2. @,/ mol02 7 %,> . /@-

$aOH yang ditambahkan @,@/2 . @,/ mol02 7 /@- mol 7 asam yang bereaksi

Asam yang tidak bereaksi 7 /,> . /@-

Tolume larutan 7 %> + /@ 7 > ml 7 @,@> 2

H!%HO% + OH- !%HO%- + H%O

&onst H!%HO% sisa 7 /,> . /@- mol0@,> 2 7 ), . /@-%

&onst !%HO%- 7 /@-% mol0@,@> 2 7 %,C . /@-%

<!%HO%-=

"H 7 ),G + log --------------------- 7 4*<8

<H!%HO%=

(?) "enambahan /%,> m2 $aOH, U dari H!%HO% bereaksi menjadi !%HO%- ,

sehingga pH 7 p&a 7 4*;@(d) 2arutan netral sempurna.

<!%HO%-= 7 %,> . /@- mol0@,@> 2 7 @,@>

!%HO%- ion asam lemah terhidrolisis, dihitung dengan pH hidrolisis.

!%HO%- + H%O H!%HO% + OH-

"OH 7 >,%G, pH 7 8*;(e) Dumlah $aOH 7 @,@% 2. @,/ mol02 7 %, . /@-, pH basa kuat

pOH 7 %,G@I pH 7 11*2!

1<



/. pH a3al M kur6a titrasi asam 1 basa kuat, karena asam lemah hanya mengion sebagian

%. 'erhadap peningkatan pH agak tajam pada a3al reaksi

. 4bl titik eki6alen ter(apai, perubahan pH terjadi bertahap, bu99er

). pH dimana asam lemah setengah netral 7 p&a>. pH pada titik eki6alen M G

. bagian terjal kur6a pada titik eki6alen dalam selang pH yang sempit

1;

asam dan basa 2013 diktat

Documents