ass. wr. wb

ASS. WR. WB

IKATAN KIMIA

JOHN DALTON(1803)

o Senyawa terbentuk dari gabungan atom-atom beberapa unsur

o Atom-atom pembentuk senyawa saling bergabung (berikatan) membentuk molekul senyawa

o Tetapi belum mampu menerangkan bagaimana caranya atom-atom berikatan membentuk molekul

IKATAN KIMIAGaya tarik-menarik yang

menahan atom-atom tetap bergabung dan terikat

sesamanya

JOSEPH JOHN THOMSON(1902)

o Meyakini bahwa elektron terlibat dalam pembentukkan ikatan kimia

ALBRECHT KOSSEL (1853-1927)GILBERT N. LEWIS (1875-1946)(1916)

o Mengemukakan pendapatnya mengenai mekanisme pembentukan ikatan kimia

ATOMo STABIL

Atom yang tidak dapat membentuk ikatan dengan atom lain

o TIDAK STABIL Atom yang dapat membentuk ikatan dengan atom lain

ATOM STABIL

86Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p654Xe (Kr) 4d10 5s2 5p6

2He 1s2

10Ne (He) 2s2 2p6

18Ar (Ne) 3s2 3p6

36Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6

GOL. VIIIA(GAS MULIA)

2He 1s2

10Ne (He) 2s2 2p6

18Ar (Ne) 3s2 3p6

36Kr (Ar) 3d10 4s2 4p6

54Xe (Kr) 4d10 5s2 5p6

86Rn (Xe) 4f14 5d10 6s2 6p6

ATOM STABILAtom lain akan stabil jika konfigurasi elektron terluarnya 1s2 (duplet) atau ns2np6 (oktet)

Mempunyai konfigurasi elektron terluar 1s2 atau ns2np6

CARASERAH TERIMA ELEKTRON

CARA TRANSFER ELELTRONo Berlangsung

antara atom yang berkecenderungan melepaskan eleltron (atom gol. IA – IIA – IIIA) kepada atom yang berkecenderungan menerima elektron (gol. VIA – VIIA)

o Atom yang melepaskan elektron berubah menjadi ion positif (kation)

o Atom yang menerima elektron berubah menjadi ion negatif (anion)

o PELEPASAN ELEKTRON

o PENERIMAAN ELEKTRON

TRANSFER ELELTRON

A Ax+ + xe -

B + ye - By-

Gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion)

IKATAN ION

IKATAN ION

11Na (10Ne) 3s1

Na Na+ + e -

melepas 1 elektron

17Cl (10Ne) 3s2 3p5

Cl + e - Cl-

menerima 1 elektron

11Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s111Na (10Ne) 3s1

Na Na+ + e -

17Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p517Cl (10Ne) 3s2 3p5

Cl + e - Cl-

Na Na+ + e -

Cl + e - Cl-

+Na + Cl Na+ + Cl-

NaCl

13Al (10Ne) 3s2 3p1

Al Al3+ + 3e -

melepas 3 elektron

16S (10Ne) 3s2 3p4

S + 2e - S2-

menerima 2 elektron

13Al (10Ne) 3s2 3p1

16S (10Ne) 3s2 3p4

13Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p113Al (10Ne) 3s2 3p1

16S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p416S (10Ne) 3s2 3p4

Al Al3+ + 3e -

S + 2e - S2-

(×2)

(×3)

2Al 2Al3+ + 6e -

3S + 6e - 3S2-

2Al 2Al3+ + 6e -

3S + 6e - 3S2-

+2Al + 3S 2Al3+ + 3S2-

Al2S3

NAMA SENYAWA ION

NAMA SENYAWA ION

Didasarkan pada nama ion logam yang bermuatan positif dan ion negatif ditambah akhiran ida

BEBERAPA IONGOLONGAN UTAMA

BEBERAPA KATION GOLONGAN TRANSISIKrom Cr2+ kromo Cr3+ kromi

Mangan Mn2+ mangano Mn3+ manganiBesi Fe2+ fero Fe3+ feri

Kobalt Co2+ kobalto Co3+ kobaltiNikel Ni2+ nikel

Tembaga Cu+ kupro Cu2+ kupriPerak Ag+ argentumEmas Au+ auro Au3+ auriSeng Zn2+ zincum

Kadmium Cd2+ kadmiumRaksa Hg+ merkuro Hg2+ merkuriTimah Sn2+ stano Sn4+ staniTimbal Pb2+ plumbo Pb4+ plumbiBismut Bi3+ bismut

Ion Nama Ion Namaamonium perklorathidronium klorat

hidrozinium kloritkarbonat hipoklorat

bikarbonat fosfatoksalat hidrogen fosfatsianida dihidrogen fosfatnitrat kromatnitrit dikromat

hidroksida permanganatsulfat asetatsulfit tiosianat

bisulfat tiosulfatbisulfit iodat

4NH

COOCH 3

OH 352HN2

3CO3HCO2

42OCCN3NO2NOOH2

4SO2

3SO4HSO3HSO

4ClO3ClO2ClOClO3

4PO2

4HPO42POH42OCr2

42OCr4MnO

CNS2

32OS3IO

ION POLIATOMIK YANG UMUM DITEMUKAN

PENGGUNAAN SEPASANGELEKTRON SECARA BERSAMA

PENGGUNAAN SEPSANGELEKTRON SECARA BERSAMAo Dilakukan

dua atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (struktur duplet atau duplet)

IRVING LANGMUIR

GILBERT N. LEWIS

1920

Ikatan yang terbentuk antara dua atom sebagai akibat pemilikan bersama pasangan elektron

IKATANKOVALEN

IRVING LANGMUIR

IKATAN KOVALEN

NAMA SENYAWA KOVALEN

NAMASENYAWA KOVALENoSENYAWA DENGAN DUA UNSUR

oSENYAWA DENGAN LEBIH DARI DUA UNSUR

NAMA SENYAWA KOVALENDENGAN DUA UNSUR

NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN DUA UNSUR

Didasarkan pada nama kedua unsur

pembentuknya secara berurutan dan ditambah

akhiran ida

JIKA KEDUA UNSUR HANYA MEMBENTUK SATU MACAM SENYAWA KOVALEN

JIKA KEDUA UNSUR MEMBENTUK DUA MACAM SENYAWA KOVALEN ATAU LEBIH, PEMBERIAN NAMA HARUS MENGGUNAKAN AWALAN

1 mono 6 heksa2 di 7 hepta3 tri 8 okta4 tetra 9 nona5 penta 10 deka

JIKA UNSUR PERTAMA INDEKSNYA HANYA SATU, MAKA UNSUR PERTAMA TIDAK DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AWALAN DAN AKHIRAN IDA

JIKA KEDUA UNSUR INDEKSNYA BERVARIASI, MAKA KEDUA UNSUR DIBERI AWALAN DAN UNSUR KEDUA DIBERI AKHIRAN IDA

NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSUR

NAMA SENYAWA KOVALEN DENGAN LEBIH DUA DARI UNSUR

oASAM OKSI oSENYAWA

ORGANIK

ASAM OKSIRM Nama RM Nama

H2CO3 As. Karbonat H2C2O4 As. OksalatHNO3 As. Nitrat HNO2 As. NitritH2SO4 As. Sulfat H2SO3 As. SulfitH2S2O3 As. Tiosulfat HClO4 As. PerkloratHClO3 As. Klorat HClO2 As. KloritHClO As. Hipoklorit H3PO4 As. FosfatH3PO3 As. Fosfit H2CrO4 As. Kromat

H2Cr2O7 As. Dikromat HMnO4 As. PermanganatHCN As. Sianida HCNS As. Tiosianida

CH3COOH As. Asetat

IKATAN KOVALENKOORDINASI

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

Ikatan kovalen yang terjadi apabila pasangan

elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang

membentuknya

o ADA ATOM YANG MEMPUNYAI PASANGAN ELEKTRON BEBAS (YANG SIAP DIGUNAKAN BERSAMA)

o ADA ORBITAL KOSONG YANG SIAP MENAMPUNG PASANGAN ELEKTRON BEBAS

IKATAN KOVALEN KOORDINASI

VALENCE BONDTHEORY

VALENCE BOND THEORY(TEORI IKATAN VALENSI)

Ikatan antara dua buah atom yang terbentuk

melalui saling tindih dua orbital atom (satu orbital berasal dari tiap atom)

o IKATAN σ(ikatan kovalen yang orbital molekulnya terletak pada garis sumbu ke-2 atom yang berikatan)

o IKATAN π(ikatan kovalen yang orbital molekulnya 2 buah dan bersebrangan sejajar sumbu antara ke-2 atom yang berikatan)

VALENCE BOND THEORY

HIBRIDISASI

HIBRIDISASIProses penggabungan (perkawinan) beberapa orbital suatu atom dan kemudian ditata ulang sehingga melahirkan

orbital baru yang ekivalen dalam molekul

TETRAHEDRON

TRIGONAL PIRAMIDAL

Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul

Garis Lurus Garis Lurus

Bidang Segi tiga(trigonal planar)

Bidang Segi tiga(trigonal planar)

Tetrahedron Tetrahedron

Tetrahedron(satu pasang

elektron bebas)

Trigonal Piramidal (piramid alas segi

tiga)

Tetrahedron(dua pasang elektron

bebas)Bersudut

sp

2sp

3sp

3sp

3sp

BEBERAPA BENTUK MELEKUL HIBRID

Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul

Trigonal BipiramidalTrigonal Bipiramidal

(dua piramid berdempet alas

segitiga)

Trigonal Bipiramidal(satu pasang

elektron bebas)Bidang Segi tiga(trigonal planar)

Trigonal Bipiramidal(dua pasang elektron

bebas)Bentuk T

dsp3

dsp3

dsp3

Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul

Trigonal Bipiramidal(tiga pasang elektron

bebas)Bentuk Linier

Oktahedron Bidang Segi tiga(trigonal planar)

Oktahedron(satu pasang

elektron bebas)Piramid Bujur

Sangkar

dsp3

23dsp

23dsp

Hibridisasi Bentuk Ruang Lukisan Ruang Molekul Bentuk Molekul

Oktahedron(dua pasang elektron

bebas)

Bidang Empat Persegi

(bujur sangkar)23dsp

ALHAMDULILLAH HIROBILALAMINWASSALAMU’ALAIKUM WR. WB.

TERIMA KASIH