TUGASAN 2

PENGANTAR KIMIA

NAMA : RIZAL BIN OSMAN

NO. MATRIK : D20102040998

KUMPULAN : UPSI04(A122PJJ)

NAMA PENSYARAH : DR KARTINI BT AHMAD

TARIKH SERAHAN : 3 MEI 2013

BIL TAJUK MUKA SURAT

1. Pengenalan 1

2. Kegunaan Dan kepentingan jadual berkala 2

3. Perkembangan Jadual berkala

3.1 Antoine-Laurent de Lavoisier

3.2 Johann Wolfgang Dobereiner

3.3 John Newlands

3.4 Lothar Meyer

3.5 Dimitri Mendelev

3.6 Henry Moseley

3

4

5

6

6-8

8

4. Jadual Berkala Moden 9

5 Penutup 10

6 Rujukan 11

1

1. Pengenalan.

Jadual berkala merupakan himpunan paparan unsur-unsur kepada kumpulan tertentu

mengikut pertambahan atom dan konfigurasi electron. Konsep jadual berkala sebenarnya

adalah sama seperti konsep susunan barangan di kedai runcit iaitu setiap barangan yang

mempunyai ciri, bahan buatan dan isi kandungan yang sama akan diletakkan pada satu ruang

yang sama.

Sebelum wujudnya jadual berkala, ahli kimia menghadapi kesukaran untuk

mengklasifikasikan unsur tertentu. Pada suatu ketika, unsur kimia tidak tersusun dan ini sangat

menyusahkan ahli kimia untuk membuat kajian dan perbandingan. Berteraskan kepada

permasalahan tu, wujud satu kesedaran tentang kepentingan membuat satu bentuk susunan

bagi unsur kimia yang mempunyai persamaan ciri-ciri tertentu. Menerusi jadual berkala, ahli

kimia akhirnya dapat mengkaji unsur secara tertib dan bersistematik. Selain itu dengan

terciptanya jadual berkala juga ahli kimia boleh meramal sifat-sifat unsur berdasarkan

pengetahuan tentang unsur lain dalam kumpulan yang sama. Sebagai contoh apabila ahli kimia

menemui suatu unsur yang tidak dapat dikenalpasti, mereka boleh membuat perbandingan

berdasarkan sifat-sifat unsur tersebut dengan unsur lain. Jika sifat unsur tersebut menepati atau

mempunyai ciri yang sama dengan unsur yang diperbandingkan, maka ahli kimia boleh

mengecilkan skop pencarian kepada kumpulan unsur tersebut sahaja. Akhirnya identity unsur

yang tidak dikenali itu akan diperolehi apabila perbandingan dibuat dengan teliti.

Secara Asasnya, Jadual Berkala dibahagikan kepada 3 unsur utama iaitu unsur logam,

unsur bukan logam dan unsur separuh logam. Pembahagian unsur ini adalah berdasarkan

kepada ciri fizikal bahan tersebut. Di dalam jadual berkala awal terdapat 18 kumpulan dan 7

kala. 18 Kumpulan ini mempunyai ciri-ciri yang serupa dalam electron valens dimana unsur-

unsur disusun mengikut pertembahan nombor proton di barisan mendatar. Sebagai contoh

kumpulan 1 dikategorikan sebagai logam alkali manakala kumpulan 17 pula adalah halogen.

Selain daripada 18 kumpulan, jadual berkala juga mempunyai 7 kala. Kala ini disusun secara

menegak dan mewakili bilangan petala yang sama. Apabila merentasi kala dari kiri kekanan,

terdapat beberapa perubahan dari segi sifat kimia dan fizikal sesuatu unsur. Sebagai contoh,

sifat kelogaman semakin berkurang dan sifat bukan logam semakin bertambah. Selain tu

kekonduksian elektrik juga semakin berkurang dan sifat oksida berubah daripada sifat alkali

kepada asid. Antara ahli-ahli kimia yang menyumbang terhadap perkembangan Jadual Berkala

termasuklah John Dalton, Antoine Lavoisier, Johann W. Dobereiner, John Newlands, Lothar

Meyer, Dmitri Mendeleev dan H.J.G Mosley.

2

2. Kegunaan dan kepentingan Jadual Berkala

Jadual berkala dilihat sangat penting di dalam perkembangan ilmu kimia di dunia. Dengan

menggunakan jadual berkala, ahli kima dapat menentukan unsur yang ditemui dengan mudah.

Terdapat beberapa kepentingan jadual berkala. Antaranya ialah

1. Sifat-sifat unsur boleh difahami dengan lebih baik.

Dengan mengunakan jadual berkala, ahli kimia dapat menentukan kedudukan unsur

dalam pelbagai kumpulan yang mempunyai kaitan dengan struktur atom mereka. Unsur

disusun mengikut stuktur atom mereka. Dengan cara ini,sifat unsur berkenaan dan

persamaan unsur berkenaan dapat difahami dengan baik.

2. Unsur dengan sifat-sifat yang serupa dimasukkan ke dalam kumpulan tertentu.

Terdapat banyak unsur di dalam jadual berkala. Kaedah yang digunapakai ialah dengan

menyusun unsur dengan sifat serupa di dalam kumpulan yang sama. Sebagai contoh,

bahan logam iaitu zink dan besi diletakkan di dalam kumpulan yang sama kerana

mempunyai sifat yang serupa. Dengan adanya penyusunan ini akan memudahkan

pengkajian unsur dan sebatian dilakukan

3. Sifat-sifat unsur boleh diramalkan berdasarkan kepada kedudukan unsur-unsur

itu dalam Jadual Berkala. Walaupun ahli kimia tidak mengetahui sifat-sifat semua

unsur di dalam jadual berkala, beliau dapat meramalkan sifat unsur bahan yang dikaji

berdasarkan kedudukan bahan berkenaan di dalam jadual berkala.

4. Hubungan antara unsur berlainan akan lebih mudah difahami

5. Dapat meramal sifat unsur yang belum diketahui lagi.

Sekiranya ahli kimia menemui unsur baru yang tidak diketahui namanya, mereka boleh

membuat perbandingan sifat berdasarkan jadual berkala. Sekiranya sifatnya menepati

nilai seperti di dalam jadual berkala, ahli kimia boleh mengenalpasti unsur berkenaan

dengan mudah.

3

3. Perkembangan Jadual Berkala

3.1 Antoine-Laurent de Lavoisier

Antoine-Laurent de Lavoisier (1743 1794) adalah seorang ahli kimia Perancis yang

merupakan orang pertama untuk mengelaskan unsur-unsur mengikut kumpulan tertentu. Beliau

juga merupakan orang yang memberikan nama kepada oksigen pada tahun 1774. Pada tahun

1789, Antoine Lavoisier menyusun unsur-unsur, cahaya, haba, dan beberapa sebatian, ke

dalam suatu jadual mengikut kumpulan.

Rajah 1 : Unsur Lavoisier

Dalam jadual itu, unsur-unsur dikelaskan kepada logam dan bukan logam. Selain itu

beliau juga memasukkan gas dan oksida logam di dalam kumpulan yang sama. Namun begitu,

jadual itu tidak dapat diterima dan tidak boleh digunapakai kerana mengandungi banyak

kesilapan cahaya, haba, dan beberapa sebatian yang belum dapat diuraikan pada ketika itu

seperti kapur, silika, alumina, barita dan magnesia juga dimasukkan dalam jadual yang sama.

4

3.2 Johann Wolfgang Dobereiner

Johann Wolfgang Dobereiner (1780 1849) adalah seorang ahli kimia Jerman yang

mendapati bahawa unsur boleh dibahagi kepada beberapa kumpulan. Setiap kumpulan

mempunyai tiga unsur tertentu yang mempunyai sifat-sifat kimia yang sama. Beliau telah

menamakan setiap kumpulan tiga unsur ini sebagai triad. Pada tahun 1829, Dobereiner

menunjukkan bahawa logam-logam kalsium, strontium dan barium mempunyai sifat-sifat kimia

yang serupa dan jisim-jisim atom mereka adalah masing-masing 40, 88 dan 137. Dobereiner

menyedari bahawa purata jisim-jisim atom kalsium dan barium adalah hampir dengan jisim

atom strontium. Contoh-contoh Triad Dobereiner yang lain ialah

Rajah 2 Triad Dobereiner

Walaupun terdapat pengkelasan dalam bentuk triad ini, ianya masih terlalu asas dan

sangat terhad kepada beberapa unsur sahaja. Walaubagaimanapun, hukum triad yang

dikemukan oleh beliau telah mencadangkan satu perhubungan antara sifat kimia dan jisim atom

unsur untuk perkembangan Jadual Berkala Unsur pada masa kini.

5

3.3 John Newlands

John Newlands (1837-1898), seorang ahli kimia British telah menyusun unsur-unsur yang

diketahui dalam tertib penambahan jisim atom dan menunjukkan bahawa sifat-sifat fizikal dan

kimia yang serupa akan terdapat pada unsur yang kelapan di dalam siri. Kejadian ini berlaku

pada tahun 1864. Ia membawa kepada hukum oktaf yang dicadangkan oleh Newlands.

Hukum Oktaf Newlands adalah seperti berikut

Rajah 3 Hukum Oktaf Newlands

Beliau gagal disebabkan beliau tidak sedar akan kewujudan unsur-unsur lain yang

masih belum berjaya dijumpai pada ketika itu.. Hukum Oktaf Newlands tidak dapat diterima

pakai kerana hukum berkenaan hanya dipatuhi untuk 17 unsur pertama sahaja iaitu dari

hydrogen ke kalsium..Maka jadualnya tidak dapat diterima. sNamun umbangan beliau adalah

amat penting kerana beliau merupakan ahli kimia yang pertama yang menunjukkan kehadiran

satu corak berkala bagi sifat-sifat unsur, iaitu ulangan sifat kimia yang serupa pada unsur

kelapan.

6

3.4 Lothar Meyer

Lothar Meyer (1830 1895) adalah seorang ahli kimia Jerman yang telah melukis sebuah graf

isipadu atom melawan jisim atom bagi semua unsur yang diketahui pada ketika itu.Beliau

menamakannya Lengkung Meyer. Pada lengkung Meyer, unsur-unsur Li, Na, K, Rb, dan Cs

menempati kedudukan yang setara, yaitu di puncak. Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba berada di titik

kedua dari puncak. Ternyata unsur-unsur yang letaknya setara memiliki sifat yang sama.

Menurut Meyer, Isipadu atom bagi sesuatu unsur adalah isipadu yang ditempati oleh 1 mol

atom-atom unsur tersebut. Selain itu isipadu-isipadu satu mol bagi atom-atom sesuatu unsur

jika ianya bersifat seperti pepejal. Kemudian ia melakarkan isipadu-isipadu atom melawan jisim-

jisim atom bagi unsur-unsur itu Lengkung Meyer adalah seperti berikut

Rajah 3 Lengkung Meyer

3.5 Dimitri Mendelev

Dimitri Mendelev (1839-1907), adalah seorang ahli kimia Rusia telah menghasilkan

pengkelasan berkala bagi unsur-unsur yang komprehensif dan berjaya buat pertama kalinya.

Jadual Berkala Unsur adalah hasil ciptaan beliau pada tahun 1869. Ia meletakkan semua unsur

yang diketahui ketika itu mengikut tertib penambahan jisim-jisim atom relatif bermula dengan

7

hidrogen iaitu unsur yang paling ringan sekali. Beliau menunjukkan bahawa ada satu perkalaan

mengenai sifat-sifat unsur-unsur (iaitu sifat-sifat yang serupa didapati berulang-ulang bagi

unsur-unsur pada jangka-jangka yang tetap. Mendelev menyatakan Hukum Berkala : Sifat-

sifat unsur-unsur adalah fungsi perkalaan berat atom mereka. Mendelev memperbaiki susunan

yang dibuat oleh Newlands dengan meninggalkan tempat-tempat kosong bagi unsur-unsur

yang belum diketahui dan membuat senarai yang berasingan bagi beberapa unsur yang tidak

boleh dimasukkan ke dalam mana-mana kumpulan , contohnya Fe, Co, Ni. Sebahagian dari

Jadual Mendelev ditunjukkan seperti di bawah.

Unsur-unsur yang tidak sesuai diletakkan ke mana-mana kumpulan biasa disusun ke dalam

satu blok yang berasingan iaitu ke kumpulan logam peralihan.Contoh unsur-unsur tersebut

ialah:

Mangan(Mn)

Besi(Fe)

Kobalt(Co)

Nikel(Ni)

Walaupun unsur-unsur disusun mengikut tertib jisim atom menaik, tetapi beliau menerbalikkan

dua pasangan unsur iaitu Nikel(jisim atom 58.7) dengan Kobalt(jisim atom 58.9) dan Iodin(jisim

atom 126.9) dengan Telurium(jisim atom 127.6) supaya unsur-unsur tdengan sifat kimia yang

sama dapat dikumpulkan dalam kumpulan yang sama.Penyusunan ini dapat disahkan benar

apabila unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor atom dalam Jadual Berkala Moden.Unsur-

unsur dengan sifat-sifat kimia yang serupa terdapat di dalam satu kumpulan. Unsur-unsur di

dalam kala yang sama menunjukkan satu perubahan beransur-ansur bagi sifat-sifat mereka.

Sumbangan Mendelev kepada perkembangan Jadual Berkala ialah :

8

1. Ia meninggalkan tempat-tempat kosong bagi unsur-unsur yang belum diketahui yang

mana bila telah dijumpai kemudiannya dapat mengisi tempat-tempat kosong tersebut.

2. Walaupun unsur-unsur telah disusun mengikut tertib jisim atom relatif, Mendelev

mengubah susunan ini sebaliknya. Jika sekiranya ia dapat mengumpulkan bersama

unsur- unsur dengan sifat-sifat yang serupa. Misalnya, tellurium (Te) dan Iodin (I).

3. Mendelev meramalkan sifat-sifat bagi unsur-unsur yang tidak diketahui ketika itu (yang

mana kemudiannya telah terbukti benar). Contoh Germanium (Ge).

4. Pengkelasan kala moden adalah berdasarkan kajian Mendelev.

3.6 Henry Moseley

Henry Moseley (1887-1912) telah memainkan peranan yang penting dari segi memodenkan

Jadual Berkala seperti yang ada sekarang. Dalam tahun 1913, Moseley mendapati bahawa

sinar-X yang dihasilkan oleh sesuatu logam adalah khusus bagi logam itu sahaja. Frekuensinya

boleh dikira dari satu formula Matematik yang mana melibatkan satu integer tertentu berkaitan

dengan unsur itu. (Angka ini menyamai nombor kedudukan dalam Jadual Berkala). Angka ini

adalah suatu sifat utama bagi unsur itu yang dipanggil nombor atom. Beliau juga menyatakan

bilangan proton atau elektron di dalam atom. Moseley menjumpai nombor-nombor atom bagi

banyak unsur. Moseley adalah penyumbang terpenting kepada terbitnya Jadual Berkala Moden

yang berasaskan kepada nombor atom. Hukum Berkala yang moden kini boleh dinyatakan :

Sifat-sifat bagi unsur-unsur adalah fungsi berkala nombor-nombor atom mereka.

9

4. Jadual Berkala Bentuk Moden

Dalam Jadual Berkala Bentuk Moden, unsur-unsur disusun mengikut tertib penambahan

nombor-nombor atom. Unsur-unsur dengan sifat-sifat kimia yang serupa termasuk ke dalam

kumpulan-kumpulan yang sama. Antara sifat Jadual Berkala moden ialah :

a) Ia mengandungi kira-kira 104 unsur yang disusun mengikut tertib penambahan nombor

atom.

b) Turus-turus menegak dikenali sebagai kumpulan-kumpulan. Kumpulan-kumpulan ini

terdiri dari unsur-unsur yang boleh dianggap sebagai ahli-ahli sesuatu famili .

c) Turus-turus mendatar dikenali sebagai Kala. Ada tujuh kala kesemuanya. Tiga kala yang

pertama adalah kala-kala yang pendek. Kala 1 mengandungi dua unsur. Kala 2 dan 3

mengandungi 8 unsur tiap-tiap satunya. Kala 4 dan 5 terdiri dari 18 unsur dan kala 6, 32

unsur. (Ia adalah kala-kala panjang). Kala 4, 5 dan 6 juga mengandungi unsur- unsur

peralihan. Ia terdiri daripada logam-logam biasa seperti Cr, Fe, Co, Ni dan Cu. Unsur-

unsur 58 hingga 71 dikeluarkan dari bahagian utama Jadual dan diletakkan dalam satu

kumpulan dipanggil dengan nama Lantanida. Unsur-unsur 90 dan ke atas dipanggil

Aktinida. Ia termasuk banyak unsur-unsur yang disediakan secara sintetik misalnya

Kurium, Berkelium, Einsteinium dan Fermium.

d) Kebanyakan unsur-unsur Jadual Berkala adalah logam-logam. Ia termasuklah logam-

logam peralihan dan unsur-unsur di sebelah kiri jadual iaitu kumpulan I dan II. Unsur-

unsur bukan logam terletak di bahagian kanan Jadual Berkala, contohnya kumpulan-

kumpulan V, VI , VII. Kumpulan-kumpulan yang berada di antara logam-logam biasa dan

unsur-unsur bukan bukan logam iaitu kumpulan III dan IV adalah termasuk ahli- ahli

yang menunjukkan sifat-sifat bagi kedua-dua logam dan bukan logam, contohnya Al,

Ge, Sn.

e) Unsur-unsur dalam kumpulan yang sama menunjukkan sifat-sifat kimia yang serupa dan

banyak sifat-sifat fizikal mereka berubah secara perlahan-lahan bila menurun ke bawah

dalam sesuatu kumpulan.

f) Dalam merentasi sesuatu kala, sifat-sifat kimia dan fizikal bagi unsur-unsur berubah

mengikut corak-corak yang tertentu.

10

5. Penutup

Ahli-ahli kimia seperti Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendelev dan Moseley telah

menyumbang kepada pembangunan dalam jadual berkala yang digunakan pada hari ini. Jadual

berkala unsur kimia adalah himpunan paparan berkaitan unsur kimia yang diketahui. Unsur ini

disusun menurut struktur elektron agar kebanyakan ciri kimia berubah secara tetap sepanjang

jadual. Setiap unsur disenaraikan menurut nombor atom dan simbol kimia.Jadual piawaian

membekalkan asas yang diperlukan. Terdapat juga kaedah lain memaparkan unsur kimia untuk

lebih terperinci atau sudut pandangan lain.

Terdapat 109 unsur yang diketahui pada masa kini.Jadual Berkala Unsur membolehkan kita

mempelajari serta mengingati sifat kimia dan sifat fizik bagi semua unsur dengan lebih

sistematik dan lebih mudah. Kumpulan jadual berkala adalah lajur menegak dalam jadual

berkala bagi unsur. Terdapat 18 kumpulan dalam jadual berkala piawai. Unsur dalam satu

kumpulan mempunyai ciri-ciri yang serupa dalam elektron valens mereka, yang memberikan

mereka ciri-ciri serupa. Ahli kimia menyatakan bahawa terdapat unsur-unsur tertentu yang

mempunyai sifat kimia yang sama. Sebagai contoh: klorin, bromin dan iodin mempunyai sifat

kimia yang sama. Para ahli kimia kemudiannya cuba untuk meletakkan unsur-unsur dengan

sifat kimia yang sama di dalam satu kumpulan. Ini membawa kepada pembangunan dalam

jadual berkala.

11

6. Rujukan

I. Asmayati Yahaya, Azlan Kamari, Azmi Mohamed,Illyas Md Isa, Ismail Zainol, Kartini

Ahmad, Mohd Azlan Nafiah,Mohamad Syahrizal Ahmad, Mohamad Saufi Rosmi, Norlaili

Abu Bakar,Norhayati Hashim, Ramli Ibrahim, Saripah Salbiah Syed Abd. Azziz,Wan

Rusmawati Wan Mahamod, Yusnita Juahir (2013)Modul SRK3013/TRK3013 Pengantar

Kimia, Pusat Pendidikan Luar Universiti Pendidikan Sultan Idris Tanjung Malim, Perak.

II. Eng Guan Hong, Lim eng Wah, Lim Yean Ching (2009), Fokus Ace SPM Chemistry,

Penerbitan Pelangi Sdn Bhd, Bangi, Selangor Darul Ehsan.

III. http://en.wikipedia.org/wiki/J._J._Thomson

IV. http://ms.wikipedia.org/wiki/Atom

V. http://ms.wikipedia.org/wiki/Elektron

VI. http://ms.wikipedia.org/wiki/Neutron

VII. http://ms.wikipedia.org/wiki/Proton

VIII. http://www.chemheritage.org/discover/online-resources/chemistry-in-history/themes/the-

path-to-the-periodic-table/dalton.aspx

IX. Prof K. Bartens (1975), Ringkasan Sejarah Filsafat , Penerbitan Kanisius Indonesia.

Perpustakaan Awam Sabak Bernam.

X. Tan Pek Soo (2008), Bilingual Chemistry Form 4, Arah Pendidikan Snd Bhd, Shah Alam,

Selangor Darul Ehsan.