A. Pengertian pKa (Derajat Diasosiasi)Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.1. Derajat disosiasi asamDerajat disosiasi asam atau derajat kelarutan asam dilambangkan dengan pKa, dalam kimia digunakan sebagai ukuran kelarutan suatu asam (atau basa) dalam pelarut air dalam kondisi standar (1 atm dan 250C). Nilai pKa didefinisikan sebagai minus logaritma terhadap konsentrasi ion H+ dalam larutan. Definisi ini menyebabkan konsentrasi yang lebih tinggi memberikan nilai yang rendah. Ukuran kelarutan diukur dari banyaknya ion H+ (dalam mol per liter larutan atau molar) terlarut. Air murni memiliki rumus kesetimbangan kelarutan H2O H+ + OH-. Tampak bahwa air terionisasi lemah. Pada keadaan ini, banyak ion H+ sama dengan OH-, yaitu 10-7 mol per liter. Dengan kata lain pKa = 7. Penambahan asam akan meningkatkan konsentrasi H+ dan menurunkan OH-. Asam kuat praktis mengikat semua OH- dan dapat dikatakan larutan sepenuhnya berisi H+ ( pKa mendekati nol). Asam lemah tidak terlarut sepenuhnya sehingga, meskipun konsentrasi H+ meningkat, masih terdapat OH- terlarut. Akibatnya, nilai pKa berada diantara 0 dan 7. Dengan logika yang sama, penambahan basa pada air akan mengakibatkan nilai pKa berada diantara 7 dan 14.2. Derajat disosiasi basaDerajat disosiasi asam dapat juga dinyatakan derajat disosiasi basa yang dilambangkan dengan pKb. Untuk parameter ini, diukur adalah konsentrasi OH- terlaruB. Pengertian Derajat Keasaman (pH)Ph adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman suatu larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan netral mempunyai pH= 7Derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan. perhitungan-perhitungan mengenai konsentrasi H+ atau OH- dalam suatu larutan selalu menyangkut bilangan-bilangan yang sangat kecil, maka bilangan-bilangan itu dinyatakan dalam harga logaritma negatifnya. Penyederhanaan bilangan yang sangat kecil dengan harga logaritma negatifnya dikemukakan oleh ahli kimia Denmark, S.P.L Sorensen pada tahun 1909 dengan mengajukan konsep pH (p berasal dari kata potenz yang berarti pangkat dan H adalah tanda atom hidrogen).Secara matematis, derajat keasaman dan kebasaan dirumuskan dengan : pH = -log [H+] dan POH = -log [OH-]