laporan praktikum ke-3(d)

8/19/2019 Laporan Praktikum Ke-3(D)

1/22

2. TINJAUAN PUSTAKA2.1Prinsip dasar titrasi

Titrasi merupakan salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara

mereaksikan sejumlah volume larutan tersebut terhadap sejumlah volume larutan lain yang

konsentrasinya sudah diketahui. Larutan yang konsentrasinya sudah diketahui disebut larutan

baku. Titrasi yang melibatkan reaksi asam dan basa disebut titrasi asam-basa (Muchtaridi, 200 !.

2.2Pengertian asidi-alkalimetri

Asidimetri adalah penentuan konsentrasi suatu larutan basa denganmenggunakan larutan asam sebagai standarn a. Sebalikn a! Alkalimetri

adalah penentuan konsentrasi suatu larutan asam dengan menggunakan

larutan basa sebagai standarn a "Su atno! 2##$%.

2.& Pengertian larutan standar primer dan sekunder

'arutan standar primer adalah larutan ang mengandung sen a(a kimia

stabil ang tersedia dalam kemurnian tinggi dan dapat digunakan untuk

menstandarisasi larutan standar ang digunakan di dalam titrasi ")atson!

2##*%.

'arutan standar sekunder adalah larutan ang telah melalui proses

standarisasi dan memiliki konsentrasi tertentu ")atson! 2##*%.

2.+ ,ungsi bahan dalam praktikum

". #ungsi asam cuka komersial ber$ungsi sebagai larutan yang diuji atau penirat.2. #ungsi %a&' sebagai pemberi suasana basa.

(m! )(m!* 'asil +eaksi

eterangan• "m% umlah mol• A 'arutan standar

"Penitrasi%


2/22

. #ungsi '/l sebagai larutan sampel keadaan normal.

. 1ndikator $enol$talein ( ! sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang ditandai jika tidakada3arna menunjukkan netral sedangkan 3arna merah muda berarti keadaan basa dengan p' 4 5 "0.6. 1ndikator metal orange atau jingga sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang ditandai jika 3arnakuning berarti keadan netral dengan p' ," - , .

. *orak ber$ungsi larutan yang diuji atau penitrat.7. sam &ksalat sebagai larutan yang di uji atau penitrat.

4. 8uades ber$ungsi sebagai pelarut ristal.(9idihati, 2004!.

2.* Aplikasi titrasi asam-basa dalam bidang teknologi pertanian

pembuatan pupuk kalium klorida ang dalam pembentukkann a diperlukan

0g ang dihitung kadarn a sebagai pengu i dengan proses titrasi

"S amsuni! 2## %.

Penentuan keasamaan buah ang menggunakan metode titrasi asam 3 basa

dan uga dalam membuat air ang akan di adikan basa untuk penderita maag

")egner! 2##4 %.


3/22

&. 5IA67A0 A'I7

&.1 Pembuatan larutan standar 89l #!1 0

:ihitung onsentrasinya

:imasukkan ke dalam labu ukur "00 ml

:itambahkan 8uades

:ihomogenkan

'asil

'/l ekat


4/22

&.2 Standarisasi larutan 89l

Na 2 B4 O 7 ❑ . 10 H 2 O❑

5itimbang seban ak 1!: gram

5iletakan dalam beaker glass

:itambahkan a8uades secukupnya

5ilarutkan

5ipindahkan ke dalam labu ukur ukuran 1##m'

:itambahkan a8uades hingga tanda batas

5ihomogenkan

5iambil 1# ml

5imasukkan ke dalam erlenme er

5itambahkan 1-2 tetes metal orange

5ititrasi dengan 89l

5iamati hingga perubahan (arna

5ilakukan duplo

5ihitung 0 89l

1ndikator metal orange


5/22

'asil

&.& Pembuatan larutan standar Na 8 #!1 0

ristal %a&'

5itimbang seban ak #!+ gram dengan timbangan analitik

5iletakan dalam beaker glass

:itambahkan a8uades secukupnya

5ilarutkan

5ipindahkan ke dalam labu ukur ukuran 1##m'


5ihomogenisasi

'asil


6/22

&.+ Standarisasi larutan Na 8

sam &ksalat 0,06 M

5iambil 1# ml ke dalam erlenme er

1ndikator

5itambahkan 1-2 tetes

5itirsasi dengan Na 8

5iamati hingga ter adi perubahan (arna

5ilakukan duplo

5ihitung 0 Na 8

'asil


7/22

&.* Penggunaan larutan standar asam dan basa untuk menetapkan

kadar asam asetat pada ;uka

sam /uka

5iambil seban ak 1 ml

5imasukkan ke dalam labu ukur 1## ml


5ihomogenkan

5iambil seban ak 1# ml dan dimasukkan ke dalam erlenme er

1ndikator

5itambahkan 2 3 & tetes

5ititrasi dengan larutan Na 8 dalam buret

5iamati hingga ter adi perubahan (arna larutan dalam erlenme er

5ihitung kadar asam asetat


8/22

5ilakukan duplo

'asil

DAFTAR PUSTAKA

Muchtaridi, ;andri ra$indo Media

9atson, :avid >. 2006. Pharma!euti!al Analysis" #e .&?$ord @lsevier Limited9egner, #ranks. 2004 $ En!y!lo%edia &' Chemi!al (e!hnology . %e3 =ork ede. 2004. Adsor%si Anion Cr )*I+ oleh Batu Pasir (erakti'asi Asam dan(ersalut$ /


9/22

BAB IIIASIDI-ALKALIMETRI

1. PRE LAB

1. Apa ang dimaksud dengan analisis


10/22

*. Apa ang dimaksud dengan standarisasi>pembakuan larutan='arutan baku "standar% adalah larutan ang telah diketahui konsentrasin ase;ara teliti! dan konsentrasin a biasa din atakan dalam satuan N"normalitas% atau 0 "molaritas%. Sen a(a ang digunakan untuk membuatlarutan baku dinamakan sen a(a baku "7ohman! 2##$%.

. Apa ang digunakan untuk menstandarisasi larutan Na 8= Tuliskanpersamaan reaksin a?

Pembakuan>standarisasi larutan Na 8 dapat menggunakan@

1. Asam ksalat. 7eaksin a@ 928+.282 "a % B 2Na 8"a % Na292 +"a % B +82 "l%2.Asam asetat. 7eaksin a@98&9 8"a % B Na 8"a % 98&9 8"a % B 82 "a %

"Sumard o! 2##:%.

$. Apa ang digunakan untuk menstandarisasi 89l= Tuliskan persamaanreaksin a?Untuk menstandarisasi larutan 89l menggunakan boraks "Na2/+ $.1#82 %! indikator ang digunakan adalah metil orange. Persamaanreaksin a @Na2/+ $.1# 82 B 282 +/" 8%& B 2Na9l B *82

Pembakuan>standarisasi larutan Na 8 dapat menggunakan /oraks.7eaksin a"Na2/+ $1#82 %@Na2/+ $1#82 B 289l 2Na9l B +8&/ & B *82

"Sumard o! 2##:%.

4. Jenis asam apa ang dominan ada pada asam ;uka perdagangan= Tuliskan persamaan reaksin a dengan Na 8? Jenis asam ang paling dominan pada asam ;uka adalah asam asetat" asam etanoat%. Asam asetat! asam etanoat atau asam ;uka adalahsen a(a kimia asam organik ang dikenal sebagai pemberi rasa asam


11/22

dan aroma dalam makanan

Persamaan reaksi NaOH (aq )+CH 3 COOH (aq )CH 3 COONa (aq )+ H 2 0 (l)

")atson 2##*%

4. Pembahasan

4.1. ANALISA PROSEDUR

1. Membuat larutan standar !l "#1 MPertama ang dilakukan untuk membuat larutan standar 89l #!1

0 adalah menghitung


12/22

beker dengan ;ara membilas gelas arlo i. 0enambahkan a uades

se;ukupn a. 0engaduk boraks hingga larut ke dalam air. 0emasukkan

larutan boraks ke dalam labu ukur 1## m'. 0enambahkan a uades

hingga men;apai tanda batas. 0enutup labu ukur dan

menghomogenkan. 0engambil 1# m' larutan boraks dan memasukkanke dalam erlenme er. 0enambahkan indikator metil orange seban ak

132 tetes. 0enitrasi larutan boraks dengan menggunakan 89l #!1 0

pada per;obaan sebelumn a. 0engamati hingga ter adi perubahan

(arna dari orange men adi ungu. 0en;atat


13/22

0ula 3 mula mengambil 1# m' asam oksalat #!#* 0 ke dalam

erlenme er. 0enambahkan indikator pp seban ak 132 tetes. 0enitrasi

asam oksalat dengan menggunakan Na 8. 0engamati hingga ter adi

perubahan (arna dari ernih men adi ungu. 0en;atat


14/22

ada percobaan pertama adalah pembuatan larutan standart 0," M. ;etelah dihitung

volume larutan '/l yang akan diambil(dari rumus molaritas yaitu M = ρ · ·10

Mr ! amati

terlebih dahulu keadaan a3al '/l yang dipindahkan ke labu ukur. Mula-mula '/l ber3arna bening, kemudian '/l dipindahkan ke dalam labu ukur yang telah terisi

a8uades lalu tambahkan a8uades hingga batas meniskus ba3ah atau meniskus cekung.emudian homogenkan sesuai dengan standart laboratorium yaitu 4-"2 kali. ;etelah

larutan dihomogenkan tetap tidak ada perubahan 3arna atau 3ujud pada larutan tersebut(Cnder3ood, 20" !.

ercobaan kedua adalah pembuatan larutan standar '/l 0," M dengan menggunakan boraks ( %a2* &7!karena larutan antara '/l dan boraks akan menjadi reaksi yangsempurna antara asam kuat dan basa lemah. ertama, kita harus mencampurkan boraksdengan a8uades terlebih dahulu setelah itu ambil "0 ml larutan boraks. Larutan boraksditambah indikator metil-orange "-2 tetes kemudian di titrasi menggunakan buret danerlenmeyer sampai mencapai titik ekivalen dan berubah 3arna menjadi merah muda ataukemerahan. 1ndikator metil-orange dengan skala p' ." sampai . cocok untuk titik akhir kedua karena indikator ini cocok untuk titrasi larutan yang digunakan sebagai titranadalah larutan '/l (Cnder3ood, 20" !.

ercobaan ketiga adalah membuat larutan standar %a&' 0," M. ;esuai dengan hitungan pada data hasil praktikum diatas maka ditimbanglah 0, gram %a&' kristal. Lalu kristal %a&' yang bersi$at tidak stabil karena mudah bereaksi dengan senya3a lain atau udara,maka dihomogenkan dengan a8uades "00 ml. ;etelah itu diaduk secara perlahan agar

tercampur sempurna antara %a&' dengan a8uades. #aktor yang mempengaruhi hasil percobaan ini adalah kebersihan alat dan ketelitian dalam pembuatan larutan maupun penimbangan bahan yang diperlukan secara seksama, serta $aktor %a&' yang tidak stabilkarena mudah menguap dan tercampur dengan udara (;is3antoro, 20"0!.

ercobaan keempat adalah ;tandarisasi larutan standar %a&'. ;esuai dengan hitungan pada data hasil praktikum diatas maka %a&' ditirasi pada asam oksalat. Maka akandidapat dua volume %a&' setelah melakukan duplo. ;etelah itu 'itunglah Molaritas

%a&' menggunakan kedua volume tersebut, maka akan didapat molaritas %a&' sebesar 0,0A2 dan 0,07 A M. #aktor yang mempengaruhi hasil percobaan ini adalah kebersihanalat dan ketelitian melakukan titrasi, kita harus melihat perubahan 3arna pada larutanasam oksalat dengan teliti (;is3antoro, 20"0!.


15/22

ercobaan kelima adalah menghitung molaritas asam cuka. ;esuai dengan hitungan padadata hasil praktikum diatas maka didapatkan volume %a&' setelah melakukan duplosebesar 2,A dan ,7 ml. ;etelah dihitung didapati molaritas asam cuka sebesar 0,22 dan0,24 6 M. ;etalah dihitung molaritasnya maka kita dapat mengetahui berapa gram asamcuka dengan menggunakan salah satu nilai molaritas diatas, kita gunakan 0,22 M agar lebih mudah, maka akan didapati berat asam cuka sebesar 0," 4 gr, setalah didapakan

berat asam cuka, maka kita dapat menghitung kadar asam cuka tersebut yaitu sebesar ", 4 D. #aktor yang mempengaruhi hasil percobaan ini adalah kebersihan alat danketelitian dalam melakukan titrasi secara seksama. ( Ma'am , 20"6!.

2. KESIMPULA*

Tujuan dilaksanakannya praktikum ini yaitu". Membuat larutan standar '/l 0," M.2. Membuat larutan standar sekunder %a&' 0," M.

. Melakukan standarisasi larutan '/l 0," M dan %a&' 0," M.

. Menggunakan larutan standar %a&' 0," M untuk menetapkan kadar asam asetat cuta perdagangan.


16/22

esimpulan yang dapat diambil setelah melakukan praktikum ini adalah sidi lkalimetrimerupakan titrasi asam basa yang melibatkan banyaknya Eat terlarut dan volume pelarut masing-masing reaktan. Titrasi membutuhkan larutan standar sekunder (dalam hal ini %a&'! yang harusdistandarisasi terlebih dahulu dan larutan standar primer (asam oksalat! pada penentuankonsentrasi %a&' didapatkan 0,0A2 M lalu konsentrasi '/l yang dibutuhkan saat titrasi '/lsebesar 0,07 M, sedangkan pada penentuan konsentrasi asam asetat dalam cuka sebesar 0,2 M

dan kadar asam asetat pada asam cuka sebesar ", 4 D. ;elain itu dalam melakukan percobaan juga harus diperhatikan $aktor-$aktor khusus dan langkah kerja

/. DATA ASIL PRAKTIKUM

1. Pembuatan larutan standar !l "#1 M

/J 89l & !*Kadar 89l &2CDolume 89l ang

dibutuhkan

#!: m'

Perhitungan@

0 ρ x x10

Mr


17/22

1,19 x32 x10

36,5

1#!+& 0

0 89l pekat . D89l pekat 0 89l . D89l

1#!+& . D #!1 . 1## D #!: m'

0engapa dalam pembuatan larutan standar 89l! /J 89l harus

diperhitungkan=

arena berat jenis '/l dibutuhkan dalam perhitungan untuk menghitung kadar atau molaritas

dari '/l dengan menggunakan rumus¿ ρ · ·10

Mr sehingga hasil yang didapatkan sesuai

dengan yang diharapkan dan untuk memastikan keakuratan kadar '/l agar bereaksi sempurna

(Cnder3ood, 20" !.

$. Standar%sas% larutan !l "#1 M den&an b'ra(s )*a $ B 4 + , .1" $ +

Dolume 89l 12!2* m' "D 1 12!2 ml D 2

12!& ml%0olaritas 89l #!1 0/erat boraks 1!:#* gram

&! 41 gr/0 boraks

0olaritas larutan 89l hasil

standarisai

#!#$ 0

D1 1&!4 ml E D2 1+!2 ml D 89l rata rata

V 1 +V 22

13,8 +14,22

1+ ml

0 89l 2 . V Boraks . MBoraks

VHCl

2 . 0,05 .10

14

0 89l #!#$ 0

0engapa asam boraks digunakan untuk menstandarisasi larutan 89l=


18/22

Karena antara 89l dan boraks ter adi reaksi sempurna. 89l " asam kuat %

akan bereaksi dengan boraks "basa lemah % membentuk garam ang bersiFat

asam.

7eaksi @

Na 2 / + $ .1#8 2 B 289l G 2Na9l B +8 &/ & B*8 2

5ari reaksi antara asam kuat dan basa lemah itu akan lebih mudah diamati

titik akhir titrasin a.Pada per;obaan ini! boraks merupakan larutan standar

primer dan 89l merupakan larutan standar sekunder. 8al ini disebabkan

kerena @

-. /oraks adalah suatu garam ang bersiFat basa lemah! siFatn a ang tidak

mudah teroksidasi! boraks ;enderung stabil! selain itu uga boraks ditemukan

dalam keadaan murni! tidak korosiF. /obot ekia .

-. 89l merupakan larutan gas 9l dalam air . 8al ini memungkinkan

kelarutann a mudahsekali berubah terhadap perubahan suhu! perubahan

kelarutan tersebut akan mempengaruhi konsentrasin a.

-. 89l ang digunakan aitu berasal dari hasil pengen;eran sehingga

dimungkinkan konsentrasi 89l ang didapat tidak tepat.Indikator ang paling

tepat digunakan untuk titrasi ini adalah indikator 0 ! range p8 &-+!*! karena

range p8 garam " bersiFat asam % angdihasilkan mendekati range p8 dari

indikator 0 ! sehingga indikator ang paling tepat digunakan pada reaksi ini

adalah 0 (Cnder3ood, 20" !.

. Pembuatan larutan standar *a+ "#1 M

/erat Na 8 #!+ gramDolume larutan Na 8 1##0olaritas larutan Na 8 #!1Perhitungan@

0 Na 8 gr

Mr x

1000V


19/22

gr MNaOH . Mr . V

1000

0,1 . 40 . 100

1000

#!+ gram

0engapa larutan Na 8 harus distandarisasi=

8al ini dilakukan untuk memastikan keakuratan konsentrasi Na 8 ang

nantin a akan digunakan sebagai larutan standar! dan untuk menun ukkan

apakah larutan Na 8 ini dapat bereaksi sempurna baik dengan asam lemah

maupun kuat (Cnder3ood, 20" !.

4. Standar%sas% larutan *a+ "#1 M den&an asam '(salat

) $ ! $ + 4 .$ $ +

/erat Na-oksalat #! & gr/0 Na-oksalat

12g

mol

Dolume a uades -Dolume larutan Na 8 1. 1#!4 ml

2. 1& ml

0olaritas larutan Na 8 1. #!#:2 02. #!#$ : 0

M 1 .V 1 M 2 .V 2

21 0 Na 8

2. M 2 . V 2V 1

M 1 .V 1 M 2 .V 2

21

0 Na 8 2. M 2 . V 2

V 1

2 . 0,05 .1013

2 . 0,05 .10

10,8


20/22

#!#$ : 0

#!#:2 00engapa standarisasi larutan Na 8 menggunakan Na-oksalat=

Karena antara Na 8 dan asam oksalat ter adi reaksi sempurna. Na 8 " basa

kuat % akan bereaksi dengan asam oksalat "asam lemah % membentuk garam

ang bersiFat basa.

7eaksi @

2Na 8 B 8 29 2 + G Na 29 2 + B 28 2

5ari reaksi antara basa kuat dan asam lemah itu akan lebih mudah diamati

titik akhir titrasin a.Pada per;obaan ini! asam oksalat merupakan larutan

standar primer dan Na 8 merupakan larutan standar sekunder. 8al ini

disebabkan kerena @

-. Asam oksalat adalah suatu asam lemah! siFatn a ang tidak mudah

menguap! asam oksalat ;enderung stabil! selain itu uga asam oksalat

ditemukan dalam keadaan murni. 0r asam oksalat tinggi! aitu :#

-. Na 8 memiliki siFat higroskopis! aitu mudah men erap 8 2 atau 9 2

sehingga mudah dilarutkan didalam air dan memiliki kestabilan rendah. 0r

dari Na 8 han a +#

(Ma'am , 20"6!.

0engapa indikator ang digunakan adalah pp "FenolFtalein%=

Indikator ang digunakan adalah indikator pp! sebab range p8 indikator ini

4!*-1#! mendekati range p8 garam basa ang dihasilkan! maka dengan

indikator ini dapat menun ukkan titik akhir titrasi ang terbentuk dan

ditun ukan dengan perubahan (arna (Cnder3ood, 20" !.

/. Peneta0an (adar asam asetat 0ada u(a

Dolume larutan asam

;uka

1# ml

Dolume Na 8 "titrasi% ! * "D 1 !* ml D 2 !4%


21/22

0olaritas Na 8 #!#$ :Persamaan reaksi 98 &9 8 B Na 8 F 98 &9 Na B

8 2Kadar total asam "C b>


22/22

yogurt turun sehingga protein tidak stabil dan susu berubah menjadi suatu padatan. %ilai total asam yang

diperoleh dari produk yogurt yang dianalisis dari dua contoh uji (duplo! adalah "."0AD untuk contoh

dan ".06 D. :ari hasil pengujian tersebut total kadar asam yang diperoleh dari produk telah memenuhi

persyaratan standar mutu yogurt 1ndonesia seperti dalam ;%1 0"-2A4"-"AA2 yaitu 0.6-2.0D (bGb!.

(+obinson , 2007!

:a$tar ustakaTamime , = and +obinson ,+ . 2007. =ogurt s!ien!e and te!hnology$ ,rd ed .@ngland 9oodhead

ublishing Ltd, /+/ ress, LL/, %9, C;Cnder3ood, L. 2006 $ Analisis Kimia Kuantitati' edisi - . elora ksara ratama

9atson, :avid. 20"0. Analisis Farmasi . /;is3antoro.dkk.20"0. Petun.uk Praktikum Kimia Analisis .=ogyakarta ;TT%-* T %

Ma'am, ihui dan *rayn ,M. 'am. 20"6. nalytical /hemistry A Chemist and /a0oratory (e!hni!ian1s(oolkit . 'oboken

laporan praktikum ke-3(d)

Documents