laporan kelarutan fungsi suhu 6a.pdf

7/22/2019 LAPORAN KELARUTAN FUNGSI SUHU 6A.pdf

1/40

L BOR TORIUMKIMI FISIK

Percobaan : KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU

Kelompok : VI A

N a m a :

1. A r ist a n ia N ila W a g isw a r i N RP . 2313 0 30 0 0 5

2. Rev a n i N u r ia w a t i N RP . 2313 0 30 0 193. M . Fik ri D zu lk a rn a in Rim o sa n N RP . 2313 0 30 0 37

4. Rio Sa n ja y a N RP . 2313 0 30 0 65

5. N u r A n n isa O k t a v ia n a N RP . 2313 0 30 0 89

Ta n g g a l P erco b a a n : 21 O k t ob er 20 13

Ta n g g a l P en y era h a n : 28 O k t o b er 20 13

D osen P em b im b in g : W a r lin d a Ek a Tr ia st u t i S.T., M .T.

A sist en La b o ra t o r iu m : D h a n ia r Ru la n d r i W .

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2013


2/40

i

ABSTRAK

Percobaan ini bertujuan untuk menentukan kelarutan dan menghitung panas

pelarutan differensial pada larutan jenuh asam oksalat

Metode pertama yang dilakukan adalah mengukur aquades 50 ml dengan gelas ukur

dan memasukan kedalam Erlenmeyer. Mengkondisikan aquades pada suhu 50C, dengan

menaruhnya pada air yang berisi es. Memasukan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan

mengaduknya hingga kristalnya tidak mau larut atau dapat disebut sebagai konisi tepat jenuh

atau jenuh. Mengukur suhu larutan dan mencatatnya. Mengambil larutan dan memasukkan

ke dalam piknometer sejumlah volume piknometer dan menimbangnya. Mengambil 10 ml

larutan dan menitrasi larutan menggunakan NaOH baku dengan indikator PP sebanyak 3

tetes. Menitrasi larutan sebanyak 2 kali. Mengulangi tahap 1 sampai 8 untuk variable suhu10

0C, 15

0C, dan 20

0C.

Hasil percobaan pertama yang didapat adalah hubungan yang terjadi antara suhu

dengan kelarutan. Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan didapatkan pada suhu 50C

massa asam oksalat yang terlarut adalah sebesar 9,5 gram, pada suhu 100C massa asam

oksalat yang terlarut adalah sebesar 10 gram. Untuk suhu sebesar 150C massa asam oksalat

yang terlarut adalah sebesar 10,5 gram dan untuk suhu 200C jumlah massa asam oksalat

yang terlarut adalah 12 gram. Volume rata-rata dari titran untuk mengubah warna dari tidak

brwarna menjadi ungu berbeda-beda untuk setiap suhunya. Pada suhu 50C volume rata-rata

titran sebesar 16,15 ml, untuk suhu 100C volume rata-rata titran yang dibutuhkan sebesar

17,75 ml. Untuk suhu 150C volume rata-rata titran yang dibutuhkan sebesar 18,9 ml dan

untuk suhu 200C volume rata-rata titran yang dibutuhkan sebesar 23,6 ml. Hubungan yang

terjadi antara suhu dengan kelartan yang didapatkan melalui percobaan ini menunjukanbahwa dari hasil percobaan semakin besar suhu aquades maka jumlah kristal Asam Oksalat

(H2C2O4) yang larut dalam aquades juga semakin besar. Karena lebih banyak jumlah asam

oksalat yang dapat terlarut jika jumlah pelarutnya juga semakin banyak. Hal tersebut secara

teoritis dapat dijelaskan bahwa hubungan massa zat terlarut berbanding lurus dengan

volume zat pelrutnya.

Kata kunci: kelarutan, panas pelarutan diferensial, titrasi


3/40

ii

DAFTAR ISI

ABSTRAKS . i

DAFTAR ISI ... ii

DAFTAR GAMBAR ... iii

DAFTAR TABEL iv

DAFTAR GRAFIK v

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang ... I-1I.2Rumusan Masalah ...... I-1

I.3 Tujuan Percobaan ...... I-2

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori ... II-1

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 VariabelPercobaan . III-1

III.2 Alat yang Digunakan ...... III-1

III.3 Bahan yang Digunakan ... III-1III.4 Prosedur Percobaan III-1

III.5 Diagram AlirPercobaan ...... III-2

III.6 Gambar Alat Percobaan .. III-3

BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan .. IV-1

IV.2 Pembahasan IV-2

BAB V KESIMPULAN .. V-1

DAFTAR PUSTAKA .. vi

DAFTAR NOTASI .. vii

APPENDIX . viii

LAMPIRAN

Laporan Sementara

Fotocopy Literatur

Lembar Revisi


4/40

iii

DAFTAR GAMBAR

Gambar III.6 Gambar Alat Percobaan . III-3


5/40

v

DAFTAR GRAFIK

Grafik IV.1 Hubungan Suhu dengan Kelarutan . IV-4

Grafik IV.2 Hubungan Suhu dengan Volume Titran ..................................... IV-5

Grafik IV.3 Hubungan Perubahan Suhu dengan Massa Zat Telarut ................... IV-5


6/40

iv

DAFTAR TABEL

Tabel IV.1.1 Massa Terlarut dan Suhu Akhir Larutan ......... IV-1

Tabel IV.1.2 Volume Titran .. IV-1

Tabel IV.1.3 Massa Larutan dalam Piknometer IV-1

Tabel IV.1.4 Perhitungan Panas Pelarutan Differensial. IV-2


7/40

I-1

BAB 1

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal kelarutan, dimana kita tahu kelarutan itu

proses terlarutnya suatu zat dalam suatu pelarut, contohnya seperti garam (zat terlarut) yang

dilarutkan dalam suatu air (pelarut) yang bercampur menjadi larutan garam (larutan).

Kelarutan merupakan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut atau (solute), untuk larut dalam

suatu pelarut (solvent). Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larutdalam suatu pelarut. Larutan ada yang jenuh, tidak jenuh, dan lewat jenuh. Larutan jenuh bila

larutan tidak dapat melarutkan lebih banyak zat terlarut. Bila jumlah zat terlarut kurang dari

larutan jenuh disebut larutan tidak jenuh, dan bila jumlah zat terlarut lebih dari larutan jenuh

disebut larutan lewat jenuh. Daya larut suatu zat dalam zat lain, dipengaruhi oleh jenis zat

pelarut, temperatur, dan sedikit tekanan. Pengaruh suhu terhadap kelarutan dapat kita lihat

pada kehidupan sehari-hari yaitu kelarutan gula dalam air. Gula yang dilarutkan ke dalam air

panas, dan dilarutkan ke dalam air dingin, maka gula yang akan lebih cepat larut pada air

panas karena semakin besar suhu semakin besar pula kelarutannya.

Berdasarkan prinsipnya, kelarutan sebagai fungsi suhu didasari oleh pergeseran

kesetimbangan antara zat yang beraksi dengan hasilnya. Dimana bila suhu dinaikkan maka

kelarutan akan bertambah dan kesetimbangan akan bergeser. Tetapi bila suhu diturunkan

maka kelarutan akan semakin kecil dan disertai oleh pergeseran kesetimbangan.

Aplikasi kelarutan dalam dunia industri adalah pada pembuatan reaktor kimia pada proses

pemisahan dengan cara pengkristalan integral, selain itu dapat digunakan untuk dasar atau

ilmu dalam proses pembuatan granul-granul pada industri baja. Dalam percobaan ini, akan

dilakukan percobaan kelarutan sebagai fungsi suhu pada asam oksalat dengan menggunakan

suhu yang bervariasi dengan tujuan untuk mengetahui sejauh mana pengaruh suhu pada

penentuan kelarutan.

I.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana cara menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial

pada larutan jenuh asam oksalat?


8/40

I-2

Bab I Pendahuluan

Laboratorium Kimia FisikaProgram Studi D3 Teknik Kimia

FTI-ITS

I.3 Tujuan Percobaan

1. Menentukan kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh

asam oksalat


9/40

II-1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut sampai

membentuk larutan jenuh. Adapun cara menentukan kelarutan suatu zat ialah dengan

mengambil sejumlah tertentu pelarut murni, misalnya 1 liter. Kemudian memperkirakan

jumlah zat yang dapat membentuk larutan lewat jenuh, yang ditandai dengan masih

terdapatnya zat padat yang tidak larut. Setelah dikocok ataupun diaduk akan terjadikesetimbangan antara zat yang larut dengan zat yang tidak larut (Atkins, 1994).

Yang dimaksud dengan kelarutan dari suatu zat dalam suatu pelarut, adalah

banyaknya suatu zat dapat larut secara maksimum dalam suatu pelarut pada kondisi

tertentu.Biasanya dinyatakan dalam satuan mol/liter. Jadi, bila batas kelarutan tercapai,

maka zat yang dilarutkan itu dalam batas kesetimbangan, artinya bila zat terlarut

ditambah, maka akan terjadi larutan jenuh, bila zat yang dilarutkan dikurangi, akan

terjadi larutan yang belum jenuh. Dan kesetimbangan tergantung pada suhu pelarutan

(sukardjo, 1997).

Dua komponen dalam larutan adalah solute dan solvent.Solute adalah substansi

yang melarutkan.Contoh sebuah larutan NaCl.NaCl adalah solute dan air adalah solvent.

Dari ketiga materi, padat, cair dan gas, sangat dimungkinkan untuk memilki Sembilan

tipe larutan yang berbeda: padat dalam padat, padat dalam cairan, padat dalam gas, cair

dalam cairan, dan sebagainya. Dari berbagai macam tipe ini, larutan yang lazim kita

kenal adalah padatan dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam cairan serta gas dalam

gas (sukardjo, 1997).

Jika kelarutan suhu suatu sistem kimia dalam keseimbangan dengan padatan,

cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu maka larutan disebut jenuh. Larutan jenuh

adalah larutan yang kandungan solutnya sudah mencapai maksimal sehingga

penambahan solut lebih lanjut tidak dapat larut. Konsentrasi solut dalam larutan jenuh

disebut kelarutan. Untuk solut padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan dimana

molekul fase padat meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan

sama dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat

(sukardjo, 1997).


10/40

Larutan tak jenuh

yang diperlukan untuk

tidak tepat habis bereaksi

Larutan sangat jenu

yang diperlukan untuk la

melarutkan zat terlarut

merupakan kesetimbang

dinaikan. Pada umumnya

(syukri,1999).

Dalam larutan jenu

tidak larut.keseimbangan

Dimana :

A (l) : molekul zat terl

A (p) : molekul zat ya

Panas pelarutan y

dilarutkan dalam larutan

pelarutan untuk larutan

umumnya panas pelaruta

meningkatkan jumlah za

zat zat yang panas pela

jumlah zat yang terlarut (

Proses apa saja ya

arah yang lain. Karenberlangsung dengan laju

dengan kesetimbangan

dinaikkan maka proses a

disukai. Segera setelah s

zat yang melarut. Suatu

larut pada suhu tinggi (Kl

Kelarutan zat menu

yang bersentuhan denga

contoh mengenai kes

BAB II Tinj

Laboratorium

aitu larutan yang mengandung solute (zat terl

embuat larutan jenuh atau larutan yang parti

dengan pereaksi.

h, yaitu larutan yang mengandung lebih banyak

rutan jenuh atau dengan kata lain larutan yang

ehingga terjadi endapan didalam larutan. Sua

n dinamis. Kesetimbangan tersebut akan be

kelarutan zat padat dalam larutan bertambah b

terjadi keseimbangan antara molekul zat yan

itu dapat dituliskan sebagai berikut :

A(p) A(l)

arut

g tidak larut

ng dihitung adalah panas yang diserap jika

yang sudah dalam keadaan jenuh. Hal ini berbe

encer yang biasa terdapat dalam table panas

n bernilai (+), sehingga menurut vant hoff ke

terlarut (panas pelarutan (+)) = endotermis.

rutannya (-) adalh eksotermis. Kenaikan suhu a

Tim Kimia Fisika, 2011).

g bersifat endotermis dalam satu arah adalah

proses pembentukan larutan dalam prosdalam proses pengkristalan berlangsung denga

aka perubahan energy netto adalah nol.

kan menyerap kalor. Dalam hal ini pembentu

hu dinaikkan tidak berada pada kesetimbanga

at yang menyerap kalor ketika melarut cender

einfelter, 1996).

rut suhu sangat berbeda beda. Pada suhu terte

zat terlarut yang tidak larut dalam larutan

timbangan dinamik. Karena dihadapkan

II-2

auan Pustaka

Kimia Fisika

rut) kurang dari

el partikelnya

solute dari pada

tidak dapat lagi

tu larutan jenuh

geser bila suhu

la suhu dinaikan

g larut dan yang

1 mol padatan

da dengan panas

pelarutan. Pada

aikan suhu akan

edangkan untuk

kan menurunkan

eksoterm dalam

s pengkristalanlaju yang sama

etapi jika suhu

an larutan lebih

karena ada lagi

ng lebih mudah

tu larutan jenuh

tu adalh sebuah

dengan sistem


11/40

kesetimbangn, dapat me

gangguan itu pada siste

antara lain perubahan

penyerap kalor.

Jika pelarut dari za

dinyatakan dalam persa

Kal

Dengan larutan (l2

meningkatkan kelarutan.

meningkatnya suhu. Unt

cairan, biasaarutannya ke

Untuk gas, pembe

ketimbangan dapat dinya

Untuk kesetimabng

sebab pergeseran ini ke

kurang larut dalam caira

Pengaruh temperat

persamaan : p =

konstanta kesetimbanga

eksoterm konstanta kese

Alberty Silbey, 1996).

Pada larutan jenuh

tidak larut. Dalam kes

mengendap. Artinya kon

II.2 Teori Panas dan Pelaru

Panas pelarutan ad

solute dalam n mol solv

adanya ikatan kimia dar

pelarutan integral dan pa

perubahan entalpi yang t

dicampur pada tekanan d

BAB II Tinj

Laboratorium

ggunakan prinsip le chatelier. Untuk mengan

akan mempengaruhi kedudukan kesetimbanga

ada suhu ini cenderung menggeser kesetim

t terlarut lebih banyak merupakan peristiwa e

aan :

r + zat terlarut + larutan (l1) larutan (l

) lebih pekat daripada larutan(l1) maka ken

Dengan kata lain, kesetimbangan bergeser

k kebanyakan padatan dan cairan yang dilakuk

larutan meningkat dengan kenaikan suhu.

tukan larutan dalam cairan hapir selalu eks

akan dengan :

as + larutan (1) larutan (2) + kalor

an ini, peningkatan suhu malah akan mengusi

kiri adalah endoterm. Karena itu gas hamppi

jika suhunya dinaikkan (Atkins, 1994)

r dalam kesetimbangan kimia ditentukan den

yang disebut persamaan vant hoff. Pada

akan naik seiring dengan naiknya termpera

timbangan akan turun dengan naiknya tempe

terjadi kesetimbangan antara zat terlarut dala

etimbangan ini, kecepatan melarut sama d

entrasi zat dalam larutan akan selalu sama.

an

lah panas yang menyertai reaksi kimia pada p

nt pada tekanan dan temperatur yang sama. H

i atom-atom. Panas pelarutan dibagi menjadi

nas pelarutan diferensial. Panas pelarutan dide

erjadi bila dua zat atau lebih zat murni dalam

n temperatur tetap untuk membuat larutan (Alb

II-3

auan Pustaka

Kimia Fisika

alisis bagaimana

n. Gangguan ini

bangan kea rah

ndoterm, seperti

)

ikan suhu akan

e kanan karena

an dalam pelarut

oterm, sehingga

gas dan larutan

r selalu menjadi

gano

dengan

reaksi endoterm

tur. Pada reaksi

ature (Robert A

larutan dan zat

ngan kecepatan

elarutan mol zat

l ini disebabkan

dua yaitu panas

finisikan sebagai

keadaan standar

erty, 1992).


12/40

Bila suatu zat terlar

kalor reaksi bergantung

pelarut yang secara kimi

kalor pelarutan hampir

kemolalan m1 dan m2

konsentrasi M, yang

membuat larutan dengan

Pengaruh temperat

negatif, daya larut turun

daya larut naik dengan n

daya larut zat padat dan

142).

Kelarutan zat terla

dinyatakan dalam bany

Suminar,1992).

Kelaruta(s) suatu e

dari larutan jenuhnya (Vo

Larutan jenuh mer

maksimum pada suhu te

dicirikan oleh nilai Ks

mengandung zat terlarut

, maka dikatakan bahwa l

Kelarutan bergantu

bahan bahan lain dalaPerubahan kelaruta

dalam anlisis anorgani

terbuka pada tekanan a

mempunyai pengaruh y

kelarutan dengan suhu.

besar dengan kenaikan

kalium sulfat) terjadi

bedadalam beberapa ha

(Vogel,1990).

BAB II Tinj

Laboratorium

ut dilarutkan dalam pelarut, kalor dapat diserap

ada konsentrasi larutan akhir. Bila zat terlarut

sama dan tidak ada komplikasi mengenai ioni

sama dengan peluluhan. Kalor pelarutan, i

adalah kalor yang menyertai pengenceran

engandung 1 mol zat terlarut dengan pela

konsentrasi m2 (Alberty, 1992: 34).

r tergantung dari panas pelarutan. Bila pana

dengan naiknya temperatur. Bila panas pelaru

aiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berp

cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas (

ut diketahui dari konsentrasi dalam larutan je

knya mol zat terlarut per liter larutan jenu

dapan menurut defenisi adalah sama dengan k

gel , 1990).

pakan larutan dimana zat terlarutnya (moleku

rtentu .Untuk zat elektrolit yang sukar larut ,

.Nilai Ksp pada suhu 250 C telah didaf

ya melebihi jumlah maksimum kelarutannya p

arutan telah lewat jenuh (Mulyono,2005).

ng pada berbagai kondisi seperti suhu , teka

larutan itu,dan pada komposisi pelarutnya. n dengan tekanan tak mempunyai arti penti

kualitatif,karena semua pekerjaan dilakuka

mosfer ; perubahan yang sedikit dari tekan

ng berarti atas kelarutan.Terlebih penting a

mumnya dapat dikatakan bahwa kelarutan en

suhu ,meskipun dalam beberapa hal yang i

al yang sebaliknya. Laju kenaikan dengan

l sangat kecil sekali dsalam hal-hal lainn

II-4

auan Pustaka

Kimia Fisika

atau dilepaskan,

dilarutkan dalam

sasi atau solvasi,

tegral antara 2

tertentu dengan

ut murni untuk

pelarutan (H)

tan (H) positif,

ngaruh terhadap

ukardjo, 1997 :

uhnya ,biasanya

(Petrucci dan

onsentrasi molar

l atau ion) telah

arutan jenuhnya

atar.Jika larutan

da suhu tertentu

nan ,konsentrasi

ng yang praktis

dalam bejana

an atmosfer tak

alah perubahan

apan bertambah

timewa (seperti

suhu berbeda-

a sangat besar


13/40

Perubahan entalpi

sejumlah tertentu zat terl

dua macam entalpi pel

diferensial. Entalpi pelar

dilarutkan ke dalam n

persamaan reaksi pelarut

X + n H

Persamaan tersebut

air. Sebagai contoh ent

CuSO4:

CuSO4 + 5

Pelarut yang kita

khusus. Salah satu sifat

zat. Walaupun air bukan

zat), tetai dapat melar

anorganik yang polar da

rendah tetapi berinteraksi

Salah satu sebab

kemampuannya menstab

satu dengan lainnya. Ke

dimiliki air. Tetapan di

molekul mempolarisasi

tedapat dalam molekul

menetralkan muatan-muatarik menarik muatan ya

tetapan dielektrik besar.

Dalam percobaan i

dan CuSO4 anhidrat. Bia

dengan menggunakan hu

Hukum Hess menyataka

untuk setiap tahapnya ata

tetapi hanya ditentukan k

BAB II Tinj

Laboratorium

pelarutan adalah kalor yang menyertai pro

arut terhadap zat pelarut pada suhu dan tekana

rutan yaitu entalpi pelarutan integral dan

tan integral adalah perubahan entalpi jika sat

mol pelarut. Jika pelarut yang digunakan a

ya dituliskan sebagai berikut:

2O X. nH2O Hr= ....

menyatakan bahwa satu mol zat x dilarutkan

alpi pelarutan integral dalam percobaan kita

2O CuSO4. 5 H2O H

unakan dalam hal ini adalah air. Karena air

ya adalah mempunyai kemampuan melarutka

pelarut yang universal (pelarut yang dapat m

tkan banyak macam senyawa ionik, senya

bahkan dapat melarutkan senyawa-senyawa y

khusus dengan air.

engapa air itu dapat melarutkan zat-zat io

lkan ion dalam larutan hingga ion-ion itu dapa

ampuan ini disebabkan oleh besarnya tetapan

lektrik adalah suatu tetapan yang menunjuk

an dirinya atau kemampuan mengatur mua

ya sendiri sedemikian rupa sehingga dapat

tan listrik yang terdapat di sekitarnya. Dalamg belawanan akan sangat diperkecil bila medi

i akan dicari panas pelarutan dua senyawa ya

anya panas reaksi senyawa sangat sulit untuk

um Hess panas reaksi ini dapat dihitung secar

n bahwa entalpi reaksi adalah jumlah total p

u bisa disimpulkan kalor reaksi tidak bergantu

eadaan awal dan akhir. Jadi jika suatu reaksi d

II-5

auan Pustaka

Kimia Fisika

es penambahan

tetap. Terdapat

ntalpi pelarutan

mol zat terlarut

dalah air, maka

.....kJ

ke dalam n mol

kali ini adalah

r= ........kJ

empunyai sifat

n berbagai jenis

elarutkan semua

a organik dan

ang polaritasnya

ik ialah karena

t terpisah antara

dielektrika yang

an kemampuan

tan listrik yang

mengarah pada

al ini, kekuatannya mempunyai

itu CuSO4.5H2O

itentukan, tetapi

tidak langsung.

erubahan entalpi

g pada lintasan,

pat berlangsung


14/40

menurut dua tahap atau

kalor tahapan

mempelajari perub

perubahan fisika (pelarut

satuan tenaga panas

Untuk menentukan

kalorimeter

Besarnya panas reaksi

tekanan tetap ; q

volume tetap ; qv

Hubungan D H dan D U

D H = + maka panas

D U = - maka panas

1. Panas reaksi dipeng

- jumlah zat yang b

- Keadaan fisika

- Temperatur

- Tekanan

- Jenis reaksi (P tet

Dalam menuliskan

percobaan.

Misalnya :

reaksi pebentukan CO2 p

Cperubahan energi dilakuk

Tinjau Reaksi :

jika entalpi pereaksi = H

entalpi hasil reaksi = H

Maka :

H1 = H2 + x kJ

H2-H1 = -x kJ

D H = -x kJ

BAB II Tinj

Laboratorium

lebih maka kalor reaksi totalnya sama denga

ahan panas yang mengikuti reaksi kimia

n, peleburan dsb )

= kalori ; joule (1 joule = 0.24 kal);KJ ; Kkal

perubahan panas yang terjadi pada reaksi-rea

isa dunyatakan pada :

= DH

= D U

: D H = D U+P DV

diserap, reaksi endoterm

ilepaskan, reaksi eksoterm

ruhi oleh :

ereaksi

p atau V tetap)

reaksi kimia harus dituliskan wujud, koefis

ada 1 atm dan 298 K

(grafit)+ 2O2(g) CO2 (g) +393,515 kj an pada tekanan tetap (tekanan atmosfir) sehing

D H = qp

aA + bB cC + dD + x kJ

II-6

auan Pustaka

Kimia Fisika

jumlah aljabar

dan perubahan-

si kimia dipakai

ien dan kondisi

ga berlaku :


15/40

Hukum Hess : Ent

tergantung pada jalannya

akhir

Reaksi:

Berdasarkan huku

Macam-macam Panas /P

1. Panas atomisasi : Pan

gas dari keadaan yang

2. Panas penguapan stan

menjadi upanya pada

contoh :

3. Panas peleburan stand

Contoh :

4. Panas pelarutan integ

dalam suatu pelarut. B

5. Panas pengenceran int

konsentrasi tertentu di6. Panas pelarutan difer

ditambahkan ke dalam

7. Panas Pengenceran di

ditambahkan ke dalam

8. Panas netralisasi : pa

tepat dinetralkan oleh

9. Panas Hidrasi : panas

Contoh :

CaCl2 (s) +

BAB II Tinj

Laboratorium

lpi merupakan fungsi keadaan, karena itu per

proses, tetapi hanya tergantung pada keadaan a

C + O2 CO DH1

CO + O2 CO2 DH2

C + O2 CO2 DH3

Hess maka :

D H3 = D H1+ D H2

rub entalpi :

as yang diperlukan untuk menghasilkan 1 mol

paling stabil pada keadaan standar . Contoh :

C grafit C(g) D H = 716,68 Kj

dar : panas yang diperlukan untuk menguapka

eadaan standar

2O(l) H2O(g) D H=44,01 Kj

r : panas yang diperlukan atau dilepas pada p

H2O(s) H2O(l) D H = 6,0 Kj

ral: Panas yang timbul atau diserap pada pel

esarnya tergantung jumlah zat pelarut dan zat te

egral : panas yang timbul atau diserap jika suat

ncerkan lebih lanjut dengan menambahkan pel nsial = panas yang timbul atau diserap jika

sejumlah besar larutan tanpa mengubah kons

ferensial : Panas yang timbul atau diserap ji

sejumlah larutan tanpa mengubah konsentrasi l

as yang diserap atau dilepaskan jika 1 mol eki

1 mol ekivalen basa kuat.

yang timbul atau diperlukan pada pembentukan

H2O (l) CaCl2 .2H2O (s) D H = -7960

II-7

auan Pustaka

Kimia Fisika

ubahannya tidak

wal dan keadaan

at dalam bentuk

n 1 mol zat cair

leburan .

arutan suatu zat

rlarut.

u larutan dengan

rut molzat terlarut

ntrasi larutan.

a 1 mol pelarut

arutan tersebut.

valen asam kuat

hidrat.

kal


16/40

II.3 Titrasi

Titrasi merupakan

dalam laboratorium unt

volum memainkan peran

analisa volumetrik. Ana

analitik dan perhitunga

kimia. Analisis cara titri

dengan keterangan: (a) m

Pereaksi T, disebut

buret, dalam bentuk lar

belakangan disebut larut

standardisasi. Penambah

telah ditambahkan. Ma

mengetahui bila penamb

kimia, yang disebut indi

perubahan warna. Indika

mempunyai warna berbe

warna ini dapat atau tid

indikator berubah warna

titik akhir ada sedekat m

kedua titik berimpitan (

salah satu aspek pentin

mengukur volum titran y

tahun istilah analisa volu

dari segi yang ketat, istil

tidak perlu dibatasi oleh

volum gas.

Sebuah reagen yan

standar) dan volumnya

konsentrasinya tidak

BAB II Tinj

Laboratorium

metode analisa kimia secara kuantitatif yang

k menentukan konsentrasi dari reaktan. Ka

an penting dalam titrasi, maka teknik ini juga

lisis titrimetri merupakan satu dari bagian u

nya berdasarkan hubungan stoikhiometri d

etri berdasarkan reaksi kimia seperti:

aA + tT hasil

olekul analit A bereaksi dengan (t) molekul per

titran, ditambahkan secara sedikit-sedikit, bias

tan dengan konsentrasi yang diketahui. Laru

an standar dan konsentrasinya ditentukan den

n titran dilanjutkan hingga sejumlah T yang ek

a dikatakan baha titik ekivalen titran telah

ahan titran berhenti, kimiawan dapat menggu

ator, yang bertanggap terhadap adanya titran

or asam basa terbuat dari asam atau basa orga

da ketika dalam keadaan terdisosiasi maupun

k dapat trejadi tepat pada titik ekivalen. Titik

disebut titik akhir. Tentunya merupakan suatu

ngkin dengan titik ekivalen. Memilih indikato

atau mengadakan koreksi untuk selisih kedua

dari analisa titrimetri. Istilah titrasi menyan

ang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen.

etrik sering digunakan daripada titrimetrik. A

ah titrimetrik lebih baik, karena pengukuran-pe

titrasi. Pada analisa tertentu misalnya, orang

g disebut sebagai peniter, yang diketahui ko

digunakan untuk mereaksikan larutan ya

iketahui. Dengan menggunakan buret te

II-8

auan Pustaka

Kimia Fisika

biasa digunakan

ena pengukuran

dikenali dengan

ama dari kimia

ari reaksi-reaksi

eaksi T.

anya dari sebuah

an yang disebut

an suatu proses

ivalen dengan A

tercapai. Agar

akan sebuah zat

berlebih dengan

nik lemah, yang

idak. Perubahan

titrasi pada saat

harapan, bahwa

untuk membuat

nya) merupakan

kut proses ntuk

elama bertahun-

an tetapi dilihat

ngukuran volum

dapat mengukur

sentrasi (larutan

g dititer yang

kalibrasi untuk


17/40

menambahkan peniter, s

dibutuhkan untuk menca

yang ditentukan dengan i

ekivalensidi mana vol

dengan nilai dari mol la

titrasi adalah titik pada s

berubah warna menjadi

titrasi asam-basa, terdapa

Banyak metode ya

reaksi; titrasi biasanya

warna). Dalam titrasi a

contoh adalah fenolftale

muda ketika larutan me

indikator pH yang dapat

merah dalam asam serta

Tidak semua titrasi

maupun produk telah

"indikator". Sebagai con

muda/ungu) sebagai pe

larutan akan menjadi ti

peniter yang berlebih

munculnya warna mera

larutan yang sedang ditit

Akibat adanya sifattajam; sehingga, satu tete

nilai pH secara signifika

langsung. Terdapat sed

ekivalensi yang sebena

indikator, dan besar kesal

Titrasi atau disebu

akurat dan sering diguna

larutan. Titrasi didasarka

BAB II Tinj

Laboratorium

angat mungkin untuk menentukan jumlah pa

pai titik akhir. Titik akhir adalah titik di ma

ndikator. Idealnya indikator akan berubah war

um dari peniter yang ditambahkan dengan m

utan yang dititer. Dalam titrasi asam-basa kua

aat pH reaktan hampir mencapai 7, dan biasan

merah muda karena adanya indikator pH fe

t pula jenis titrasi lainnya.

ng dapat digunakan untuk mengindikasikan t

enggunakan indikator visual (larutan reakta

sam-basa sederhana, indikator pH dapat dig

in, di mana fenolftalein akan berubah warna

capai pH sekitar 8.2 atau melewatinya. Con

digunakan adalah metil jingga, yang beruba

enjadi kuning dalam larutan alkali.

membutuhkan indikator. Dalam beberapa ka

emiliki warna yang kontras dan dapat di

oh, titrasi redoks menggunakan potasiumper

iter tidak membutuhkan indikator. Ketika p

ak berwarna. Setelah mencapai titik ekivale

dalam larutan. Titik ekivalensi diidentifika

muda yang pertama (akibat kelebihan per

r.

logaritma dalam kurva pH, membuat transisi ws peniter pada saat hampir mencapai titik akhir

sehingga terjadilah perubahan warna dalam

ikit perbedaan antara perubahan warna ind

nya dalam titrasi. Kesalahan ini diacu se

ahannya tidak dapat ditentukan.

juga volumetri merupakan metode analisis k

kan untuk menentukan kadar suatu unsur atau

pada suatu reaksi yang digambarkan sebagai :

II-9

auan Pustaka

Kimia Fisika

sti larutan yang

a titrasi selesai,

a pada saat titik

ol tertentu sama

, titik akhir dari

a ketika larutan

olftalein. Selain

itik akhir dalam

n yang berubah

unakan, sebagai

menjadi merah

toh lainnya dari

warna menjadi

us, baik reaktan

unakan sebagai

anganat (merah

niter dikurangi,

si, terdapat sisa

ikan pada saat

anganat) dalam

arna yang sangatdapat mengubah

indikator secara

ikator dan titik

agai kesalahan

mia yang cepat,

senyawa dalam


18/40

Volumetri (titrasi)

volume tertentu (biasa

konsentrasinya dengan p

larutan yang belum

berlangsung sempurna,

larutan yang dititrasi.

Larutan standar dis

dari percobaan maka ko

dihitung dengan persama

Dimana :

NB = konsen

VB = volume

NA = konsen

standar)

VA = volume

Dalam melakukan

seperti ;

Reaksi harus b

Reaksi harus b

Reaksi harus k

Pada titik ekiv

(jelas perubahannya).

Harus ada indi

Berdasarkan jenis

titrasi yaitu :

Titrasi asam ba

BAB II Tinj

Laboratorium

dilakukan dengan cara menambahkan (merea

nya dari buret) larutan standar (yang

asti) yang diperlukan untuk bereaksi secara s

diketahui konsentrasinya.Untuk mengetah

aka digunakan larutan indikator yang ditamb

ebut dengan titran. Jika volume larutan standar

sentrasi senyawa di dalam larutan yang belu

an berikut :

rasi larutan yang belum diketahui

larutan yang belum diketahui

rasi larutan yang telah diketahui konsent

larutan yang telah diketahui konsentrasinya (la

itrasi diperlukan beberapa persyaratan yang ha

rlangsung secara stoikiometri dan tidak terjadi

rlangsung secara cepat.

antitatif

alen, reaksi harus dapat diketahui titik akhirn

ator, baik langsung atau tidak langsung.

eaksinya, maka titrasi dikelompokkan menja

sa

II-10

auan Pustaka

Kimia Fisika

sikan) sejumlah

udah diketahui

empurna dengan

i bahwareaksi

ahkan ke dalam

sudah diketahui

diketahui dapat

konsentrasinya

konsentrasinya

asinya (larutan

utan standar)

us diperhatikan,

reaksi samping.

a dengan tajam

i empat macam


19/40

Titrasi pengen

Titrasi komple

Titrasi oksidas

Tahap pertama yan

larutan standar. Suatu la

persyaratan sebagai berik

mempunyai ke

mempunyai ru

tidak bersifat h

larutannya har

mempunyai be

Suatu larutan yang

primer. Sedang larutan

digunakan untuk standar

primer.

Dalam melakukan

pH, khususnya pada sa

mengurangi kesalahan di

II.3.1.

BAB II Tinj

Laboratorium

apan

sometri

reduksi

g harus dilakukan sebelum melakukan titrasi a

rutan dapat digunakan sebagai larutan standa

ut :

urnian yang tinggi

us molekul yang pasti

igroskopis dan mudah ditimbang

s bersifat stabil

at ekivalen (BE) yang tinggi

memenuhi persyaratan tersebut diatas disebut

standard sekunder adalah larutan standard

isasi harus distandardisasi lebih dahulu dengan

Gambar II.3.1 Titrasi

itrasi netralisasi kita perlu secara cermat meng

t akan mencapai titik akhir titrasi, hal ini

mana akan terjadi perubahan warna dari indik

II-11

auan Pustaka

Kimia Fisika

alah pembuatan

bila memenuhi

larutan standard

yang bila akan

larutan standard

amati perubahan

dilakukan untuk

ator lihat Grafik


20/40

Grafik II.

Analit bersifat asa

naik secara perlahan dan

Penambahan selanjutny

meningkat. Dari Gamba

digunakan dalam titrasi i

Tabel II.

Pamanfaatan tekni

menentukan kadar asam

mg kedalam 100 ml ai

menggunakan indikator

berwarna berubah menja

BAB II Tinj

Laboratorium

.1 Titrasi alkalimetri dengan larutan standar ba

pH mula-mula rendah, penambahan basa

bertambah cepat ketika akan mencapai titik e

menyebakan larutan kelebihan basa sehi

r 15.16, juga diperoleh informasi indikator y

i dengan kisaran pH pH 7 10 (Tabel 15.2).

.1 Indikator dan perubahan warnanya pada pH

ini cukup luas, untuk alkalimetri telah dip

sitrat. Titrasi dilakukan dengan melarutkan sa

. Titrasi dengan menggunakan larutan NaO

phenolftalein. Titik akhir titrasi diketahui d

di merah muda. Selain itu alkalimetri juga dip

II-12

auan Pustaka

Kimia Fisika

a NaOH

enyebabkan pH

uivalen (pH=7).

ngga pH terus

ang tepat untuk

ertentu

rgunakan untuk

pel sekitar 300

0.1 N dengan

ri larutan tidak

ergunakan untuk


21/40

menganalisis asam salis

sampel kedalam 15 ml et

menggunakan indikator p

Teknik asidimetri j

boraks yang seringa dip

dengan melaruitkan sa

beberapa tetes indikator

Titrasi merupakan

menggunakan zat lain ya

berdasarkan jenis reaks

melibatan reaksi asam b

titrasi yang melibatkan r

melibatan pembentukan

tentang titrasi asam basa)

Zat yang akan dite

di dalam Erlenmeyer, se

titer dan biasanya dil

berupa larutan.

Cara Mengetahui Titik

Ada dua cara umu

1. Memakai pH meter

kemudian membuat p

titrasi. Titik tengah da

2. Memakai indicator atitrasi dilakukan. Indi

saat inilah titrasi kita

Pada umumnya c

diperlukan alat tambaha

basa adalah indicator

indicator diusahakan se

Untuk memperoleh ketep

dengan titik equivalent,

sesuai dengan titrasi yan

BAB II Tinj

Laboratorium

lat, proses titrasi dilakukan dengan cara mel

anol 95% dan tambahkan 20 ml air. Titrasi den

henolftalein, hingga larutan berubah menjadi m

ga telah dimanfaatkan secara meluas misalnya

ergunakan oleh para penjual bakso. Proses a

pel seberat 500 mg kedalam 50 mL air d

etal orange, selanjutnya dititrasi dengan HCl 0.

suatu metoda untuk menentukan kadar s

ng sudah dikethaui konsentrasinya. Titrasi bia

yang terlibat di dalam proses titrasi, seba

sa maka disebut sebagai titrasi asam basa, tit

aksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri u

reaksi kompleks dan lain sebagainya. (disin

tukan kadarnya disebut sebagai titrant dan bi

angkan zat yang telah diketahui konsentrasiny

takkan di dalam buret. Baik titer maupun

Ekuivalen

untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi a

untuk memonitor perubahan pH selama ti

lot antara pH dengan volume titrant untuk m

i kurva titrasi tersebut adalah titik ekuivalent.

am basa. Indikator ditambahkan pada titrantator ini akan berubah warna ketika titik ekuiv

entikan.

ra kedua dipilih disebabkan kemudahan pe

, dan sangat praktis. Indikator yang dipakai d

ang perbahan warnanya dipengaruhi oleh p

edikit mungkin dan umumnya adalah dua h

atan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih

al ini dapat dilakukan dengan memilih indicat

akan dilakukan.

II-13

auan Pustaka

Kimia Fisika

arutkan 250 mg

an NaOH 0.1 N

erah muda.

dalam pengujian

alisis dilakukan

an ditambahkan

.1 N.

atu zat dengan

sanya dibedakan

gai contoh bila

rasi redox untuk

ntuk titrasi yang

i hanya dibahas

asanya diletakan

disebut sebagai

titrant biasanya

sam basa.

trasi dilakukan,

mperoleh kurva

sebelum proseslen terjadi, pada

ngamatan, tidak

lam titrasi asam

H. Penambahan

ingga tiga tetes.

edekat mungkin

r yang tepat dan


22/40

Keadaan dimana ti

disebut sebagai titik akh

Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ek

ekuivalent basa, maka ha

Mol-ekuivalen dip

maka rumus diatas dapat

Normalitas diperol

H+ pada asam atau jumla

keterangan :

N=Normalitas

V=Volume

M=Molaritas

n = jumlah ion H+ (pad

II.4 MSDS BAHAN

Asam oksalat

Asam oksalat mer

nama sistematis asam eta

10.000 kali lebih kuat d

agen pereduktor. Banya

oksalat, contoh terbaikjenisbatu ginjal yang seri

massa molar 90.03 g/mo

1,90 g/cm (anhidrat) da

g/100 mL (15C), 14,3

didih 101-102C (dihidra

BAB II Tinj

Laboratorium

rasi dihentikan dengan cara melihat perubahan

ir titrasi.

ivalen maka mol-ekuivalent asam akan sa

l ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

roleh dari hasil perkalian antara Normalitas

kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

h dari hasil perkalian antara molaritas (M) de

h ion OH pada basa, sehingga rumus diatas me

nxMxV asam = nxVxM basa

a asam) atau OH (pada basa)

pakan senyawa kimia yang memiliki rumus

nadioat. Senyawa ini merupakan asam organik

ripada asam asetat. Di-anionnya, dikenal seba

ion logam yang membentuk endapan tak la

adalah kalsium oksalat(CaOOC-COOCa),ng ditemukan. Asam oksalat berupa Kristal p

l (anhidrat) dan 126.07 g/mol (dihidrat). Kepa

n 1.653 g/cm (dihidrat). Mempunyai kelarut

/100 mL (25C?), 120 g/100 mL (100C) dan

t)( Anonim, 2011).

II-14

auan Pustaka

Kimia Fisika

warna indicator

a dengan mol-

dengan volume

ngan jumlah ion

jadi:

:

H2C2O4 dengan

ang relatif kuat,

gai oksalat, juga

ut dengan asam

enyusun utamatih, mempunyai

atan dalam fase

n dalam air 9,5

mempunyai titk


23/40

III-1

BAB IIIMETODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

1. Variabel Bebas : Serbuk Asam Oksalat, suhu 5oC, 10

oC, 15

oC, dan 20

oC

2. Variabel Terikat : Volume Titran

3. Variabel Kontrol : Volume larutan yang ditimbang

III.2 Alat yang Digunakan

1. Buret

2. Corong

3. Erlenmeyer

4. Gelas ukur

5. Piknometer

6. Pipet tetes

7. Spatula

8. Termometer

III.3 Bahan yang Digunakan

1. Asam Oksalat

2. NaOH

3. Indikator PP

4. Aquades

III.4 Prosedur Percobaan

1. Menyiapkan alat dan bahan

2. Mengukur aquades 50 ml dengan gelas ukur dan memasukan kedalam Erlenmeyer.

3. Mengkondisikan aquades pada suhu 50C, dengan menaruhnya pada air yang berisi es.

4. Memasukan asam oksalat kristal ke dalam aquadest dan mengaduknya hingga

kristalnya tidak mau larut.

5. Mengukur suhu larutan dan mencatatnya.

6. Mengambil larutan dan memasukkan ke dalam piknometer sejumlah volume

piknometer dan menimbangnya.

7. Mengambil 10 ml larutan dan menitrasi larutan menggunakan NaOH baku dengan

indikator PP sebanyak 3 tetes.

8. Menitrasi larutan sebanyak 2 kali.

9. Mengulangi tahap 1 sampai 8 untuk variable suhu 100C, 15

0C, dan 20

0C.


24/40

III.5 Diagram Alir

Gambar III.1. Di

Mengukur aquades 50

Mengkondisikan aquad

Memasukan asam o

Mengambil larutan

Mengambil 10 ml laru

Mengulangi taha

Bab III Metodol

Laboratorium

agram alir percobaan kelarutan sebagai fungsi s

ml dengan gelas ukur dan memasukan kedalam

s pada suhu 50C, dengan menaruhnya pada air

salat kristal ke dalam aquadest dan mengadukn

kristalnya tidak bisa larut

engukur suhu larutan dan mencatatnya

dan memasukkan ke dalam piknometer sejumla

piknometer dan menimbangnya

an dan menitrasi larutan menggunakan NaOH

indikator PPsebanyak 3 tetes

SELESAI

MULAI

Menitrasi larutan sebanyak 2 kali

1 sampai 8 untuk variable suhu 100C, 15

0C, da

III-2

gi Percobaan

Kimia Fisika

uhu

Erlenmeyer

ang berisi es

ya hingga

volume

aku dengan

n 200C


25/40

III.6 Gambar Alat Percobaa

Buret

Piknometer

Bab III Metodol

Laboratorium

n

Corong Erlenmeyer

Pipet tetes Spatula

III-3

gi Percobaan

Kimia Fisika

Gelas Ukur

ermometer


26/40

IV-1

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Tabel IV.1.1 Massa Terlarut dan Suhu Akhir Larutan

NoSuhu Awal

(T1)

Suhu Akhir

(T2)

Massa Asam

Oksalat (gram)T (T2T1)

1 5oC 29

oC 9.5 24

oC

2 10oC 31

oC 10 21

oC

3 15oC 33

oC 10.5 18

oC

4 20 oC 34 oC 12 14 oC

Tabel IV.1.2 Volume Titran

Tabel IV.1.3 Massa Larutan dalam Piknometer

No SuhuMassa Piknometer

kosong

Massa Piknometer

dan Larutan

Massa

Larutan

1 5oC 11.5 gram 16.5 gram 5 gram

2 10oC 11.5 gram 16.5 gram 5 gram

3 15

o

C 11.5 gram 16.5 gram 5 gram4 20

oC 11.5 gram 16.5 gram 5 gram

Bahan Suhu

Volume Tiran Volume

Rata-rata

Titran (ml)Titrasi 1 (ml) Titrasi 2 (ml)

Larutan aquades

dan Asam Oksalat

yang dititrasi oleh

NaOH dengan

Indikator PP

5oC 15.8 16.5 16.15

10oC 17.5 18 17.75

15oC 18.8 19 18.9

20

o

C 23 24.2 23.6


27/40

IV-2

BAB IV Hasil dan Pembahasan


FTI-ITS

Tabel IV.1.4 Perhitungan Panas Pelarutan Differensial

Suhu ( K) Kelarutan (M) 1/T Ln S

278 0,8075 0,00360 -0,2138

283 0,8875 0,00353 -0,1194

288 0,945 0,00347 -0,0566

293 1,18 0,00341 0,1655

IV.2 PembahasanPercobaan pada kelarutan sebagai fungsi suhu ini bertujuan untuk menentukan

kelarutan dan menghitung panas pelarutan differensial pada larutan jenuh asam

oksalat. Pada percobaan ini bahan yang digunakan adalah asam oksalat. Digunakan

asam oksalat karena kelarutannya sangat sensitif terhadap suhu sehingga dengan

berubahnya suhu kelarutan asam oksalat juga akan berubah selain itu, asam oksalat

memiliki kelarutan yang kecil bila dilarutkan dalam air. Pada saat melarutkan asam

oksalat,dilakukan pengocokkan. Hal tersebut dilakukan untuk membuat larutan

menjadi homogen. Dan juga mendiamkan beberapa saat guna menjadikan larutan agarseimbang.

Dalam melakukan percobaan ini, aquades harus dikondisikan terlebih dahulu

pada suhu yang telah ditentukan yaitu, 5C, 10C, 15C, 20C. Setelah itu kristal asam

oksalat dimasukan. Hal yang sangat perlu diperhatikan dalam memasukan kristal asam

oksalat adalah dalam memasukannya kedalam erlenmeyer yang berisi aquades

praktikan harus memasukannya secara perlahan agar larutan tidak menjadi lewat jenuh

melainkan tepat jenuh. Sehingga endapan yang dihasilkan larutan nantinya tidak

terlalu banyak.

Pada tabel IV.1 dijelaskan bahwa pada suhu 5oC massa asam oksalat yang

terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah sebesar 9.5 gram. Dan suhu pada saat

larutan menjadi tepat jenuh adalah 29oC. Pada suhu 10

oC massa asam oksalat yang

terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah sebesar 10 gram. Dan suhu pada saat

larutan menjadi tepat jenuh adalah 31oC dengan T = 21

oC. Pada suhu 15

oC massa

asam oksalat yang terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah sebesar 10.5 gram.

Dan suhu pada saat larutan menjadi tepat jenuh adalah 33oC dengan T = 18

oC. Pada

suhu 20oC massa asam oksalat yang terlarut untuk mendapatkan larutan jenuh adalah


28/40

IV-3



FTI-ITS

sebesar 12 gram. Dan suhu pada saat larutan menjadi tepat jenuh adalah 34oC T =

14oC. Dapat dilihat dari hasil percobaan ini semakin besar suhunya jumlah asam

oksalat yang terlarut juga semakin besar. Hal ini disebabkan karena semakin tinggi

suhu dari suatu larutan makan semakin besar pula kelarutannya, semakin besar

kelarutannya maka semakin besar pula massa zat yang terlarut, karena kebanyakan

proses pembentukan larutannya bersifat endoterm. Sehingga kesetimbangan akan

bergeser kearah penyerap kalor. Jika pelarut dari zat terlarut lebih banyak merupakan

peristiwa endoterm, seperti dinyatakan dalam persamaan :

Kalor + zat terlarut + larutan (l1) larutan (l2)

Dengan larutan (l2) lebih pekat daripada larutan (l1) maka kenaikan suhu akan

meningkatkan kelarutan. Dengan kata lain, kesetimbangan bergeser ke kanan karena

meningkatnya suhu. Untuk kebanyakan padatan dan cairan yang dilakukan dalam

pelarut cairan, kelarutan meningkat dengan kenaikan suhu. Dengan adanya kenaikan

suhu maka jarak renggangan antar partikel zat zair lebih besar sehingga menyebabkan

gerak antar partikel lebih sering bertumbukan maka dari itulah kenaikan suhu

mengakibatkan kenaikan jumlah massa yang terlarut pula.

Langkah selanjutnya adalah titrasi. Titrasi dalam percobaan ini bertujuan

sebagai pendeteksi banyaknya asam oksalat yang larut dalam air. Saat terjadi

perubahan warna, maka dapat diketahui banyaknya zat yang larut dilihat dari NaOH

yang dibutuhkan hingga terjadi titik ekivalen yang ditandai dengan larutan asam

oksalat berubah menjadi merah muda. Nantinya dari volume titran tersebut juga akan

didapatkan kelarutan dari zat yang terlarut, yaitu asam oksalat. Pada tabel IV.2

dijelaskan bahwa larutan aquades dan asam oksalat yang dititrasi oleh NaOH dengan

indikator PP dengan variabel suhu 5C, 10C, 15C, 20C. Pada suhu 5C titrasipertama yang dilakukan membutuhkan NaOH (titran) sebanyak 15,8 ml dan yang

kedua membutuhkan 16,5 ml. Pada suhu 10C titrasi pertama yang dilakukan

membutuhkan NaOH (titran) sebanyak 17,5 ml dan yang kedua membutuhkan 18 ml.

Pada suhu 15C titrasi pertama yang dilakukan membutuhkan NaOH (titran) sebanyak

18,8 ml dan yang kedua membutuhkan 19 ml. Pada suhu 20C titrasi pertama yang

dilakukan membutuhkan NaOH (titran) sebanyak 23 ml dan yang kedua

membutuhkan 24,2 ml.

Pada tabel IV.3 dijelaskan bahwa pada varibel masing-masing suhu massa

piknometer sama yaitu 11,5 gram, massa piknometer + larutan juga sama yaitu 16,5


29/40

IV-4



FTI-ITS

gram dan itu berarti bahwa massa larutan juga sama yaitu 5 gram. Hal ini bisa terjadi

karena perbedaan variabel suhu sangat sedikit yaitu masing-masing hanya selisih 5oC

sehingga perbedaan massaya juga sangat kecil dan timbangan yang digunakan di

laboratorium hanya mempunyai ketelitian 0,5, sehingga perbedaan massa yang sangat

kecil tersebut tidak dapat diketahui secara pasti.

Hubungan yang terjadi antara suhu dengan kelarutan yang didapatkan melalui

percobaan ini menunjukan bahwa dari hasil percobaan semakin besar suhu aquades

maka jumlah kristal Asam Oksalat (H2C2O4) yang larut dalam aquades juga semakin

besar. Karena lebih banyak jumlah asam oksalat yang dapat terlarut jika jumlah

pelarutnya juga semakin banyak. Hal tersebut secara teoritis dapat dijelaskan bahwa

hubungan massa zat terlarut berbanding lurus dengan volume zat pelrutnya.

Hubungan antara suhu dengan kelarutan Asam Oksalat dari hasil percobaan

dapat dilihat dari grafik dibawah ini.

Grafik IV.2.1 Hubungan Suhu dengan Kelarutan

Selain hubungan antara suhu dengan kelarutan asam oksalat, dari hasil percobaan

diaatas didapatkan hubungan antara suhu dengan volume NaOH yang dibutuhkan dalam

mengubah warna larutan yang telah ditetesi oleh PP. Hasil percobaan terseut menunjukan

bahwa semakin tinggi suhu yang digunakan maka semakin banyak pula volume titran untuk

mengubah warna larutan yang telah ditetesi oleh PP. Perubahan warna yang terjadi adalah

0

2

4

6

8

10

12

14

5 10 15 20

GramAsamO

ksalat

Suhu

Hubungan Suhu dengan Kelarutan


30/40

IV-5



FTI-ITS

dari bening atau tidak berwarna menjadi merah muda. Hubungan antara volume titran dan

suhu dinyatakan dalam grafik dibawah ini.

Grafik IV.2.2 Hubungan Suhu dengan Volume Titran

Dari hasil percobaan ini pula praktikan dapat menentukan kelarutan dari kristal asam

oksalat tersebut. Kelarutannya dapat diketahui melalui jumlah kristal Asam Oksalat yang

mampu larut didalam aquadest. Cara menentukan kelarutan dai asam oksalat tersebut adalah

dengan membagi jumlah gram dari asam oksalat yang mampu larut di dalam air dengan seribu

gram asam oksalat, atau dapat dituliskan dengan :

Dari rumus tersebut praktikan mampu menemukan kelarutan dari kristal asam oksalat yang

digunakan sebagai bahan praktikum.

Sedangkan untuk mencari panas pelrutan adalah panas yang diserap jika 1 mol

padatan dilarutkan dalam larutan yag sudah dalam keadaan jenuh. Yaitu kita dapat melihat T

(perubahan suhu) yang terjadi. Seperti grafik di bawah ini.

S =


31/40

IV-6



FTI-ITS

Grafik IV.2.3 Hubungan Perubahan Suhu dengan Massa Zat Terlarut

Berdasarkan harga kelarutan pada tabel 2, maka dapat dihitung panas

pelarutannya dengan menggunakan persamaan Vant Hoff sebagai berikut:

Ln =

Dari persamaan diatas maka didapatkan 3 H, kemudian dihitung harga rata-rata

H sebesar 15925,332 J/mol. Selain menggunakan persamaan Vant Hoff. Panas

pelarutan Asam oksalat dapat dihitung menggunakan regresi linier. Sebelumnya dibuat

grafik ln s vs 1/T seperti pada grafik 1. Sumbu x adalah 1/T sedangkan sumbu y adalah

ln s. Maka grafik tersebut akan diperoleh persamaan

y = a + bx

Dimana

Ln s =

Y b x a


32/40

IV-7



FTI-ITS

Grafik IV.2.4 ln s vs 1/T

Dari regresi linear dapat diperoleh slope, dimana slope adalah b = , sehingga

harga dapat ditentukan. Harga berdasarkan grafik 1. adalah sebesar 15925,332

J/mol.

Setelah digunakan 2 cara yang berbeda untuk menghitung panas pelarutan maka

didapatkan hasil yang sedikit berbeda, tetapi hasilnya sama-sama positif. Hal ini

menunjukan bahea reaksi tersebut bersifat endoterm atau menyerap panas, sehingga

terjadi perpindahan panas dari lingkungan ke sistem. Pada reaksi endotermis , semakin

tinggi suhu maka semakin banyak zat yang larut.


33/40

V-1

BAB V

KESIMPULAN

Pada suhu 5oC massa asam oksalat yang dapat dilarutkan dalam 50 ml aquades

sebesar 9.5 gram yang membutuhkan titrasi larutan NaOH sebanyak 15.8 ml dan 16.5 ml.

Pada suhu 10oC massa asam oksalat yang dapat dilarutkan dalam 50 ml aquades sebesar

10 gram yang membutuhkan titrasi larutan NaOH sebanyak 17.5 ml dan 18 ml. Pada suhu

15oC massa asam oksalat yang dapat dilarutkan dalam 50 ml aquades sebesar 10.5 gram

yang membutuhkan titrasi larutan NaOH sebanyak 18.8 ml 19 ml. Pada suhu 20oC massa

asam oksalat yang dapat dilarutkan dalam 50 ml aquades sebesar 12 gram yang

membutuhkan titrasi larutan NaOH sebanyak 23 ml dan 24.2 ml. Panas pelarutan asam

oksalat menurut dari hasil percobaan didapatkan 15925,332 J/mol.


34/40

v

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. (2013). Wikipedia. Retrieved Oktober 26, 2013, from Wikipedia:

http://id.wikipedia.org/wiki/Titrasi

Aprillia, L. (2013, September 6). Chemistry never die. Retrieved Oktober 26, 2013, from

Chemistry never die: http://liaaprillia18.blogspot.com/2013/11/panas-pelarutan-dan-

hukum-hess.html

Pangganti, E. (2011, Juli 17). Komunitas Kimia SMA. Retrieved Oktober 26, 2013, fromKomunitas Kimia SMA: http://esdikimia.wordpress.com/2011/06/17/titrasi-asam-

basa/

Supadi. (2010, Desember 1). Supadi Blog. Retrieved Oktober 26, 2013, from Supadi Blog:

http://www-supadi.blogspot.com/2010/12/panas-pelarutan.html

Wiryawan, A. (2011, Januari 15). Situs Kimia Indonesia. Retrieved Oktober 26, 2013, from

Situs Kimia Indonesia: http://www.chem-is-try.org/ materi_kimia /instrumen_analisis

/titrasi-volumetri/prinsip-titrasi/


35/40

vii

DAFTAR NOTASI

Notasi Nama Notasi Satuan

M Molaritas M

N Normalitas N

V Volume ml

gr Gram gram

S Kelarutan M

Mr Massa relatif gram/mol

H Panas pelarutan differensial joule/mol


36/40

viii-1

APPENDIKS

Diketahui : variabel suhu awal = 5oC,10

oC,15

oC dan 20

oC.

Massa pikno = 11,5 gram

Variabel suhu akhir = 29 oC, 31 oC, 33 oC dan 34 oC

Massa larutan + pikno = 16,5 gram

Mr asam oksalat = 94

Ditanya : a. Massa larutan =.........................?

b. Perubahan suhu =......................?

c. mol asam oksalat = ..........?

Jawab : a. Massa(H2C2O4) = massa campuran massa pikno

Pada suhu 5

o

C = 16,5 gram 11,5 gram= 5 gram

Pada suhu 10oC, 15

oC dan 20

oC massanya sama yaitu 5

gram

b. Perubahan suhu(T) = T(akhir) T (awal)

pada suhu awal 5oC = 29 oC - 5

oC

= 24oC

pada suhu awal 10oC = 31 oC - 10

oC

= 21oC

pada suhu awal 15oC= 33 oC - 15

oC

= 18oC

pada suhu awal 20oC= 34 oC - 20

oC

= 14o

C


37/40

c. mol (H2C2O4) pada suhu 5oC =

=9,5

94

= 0,1010638 mol

mol (H2C2O4)pada suhu 10oC =

= 10 94

= 0,106383M

mol (H2C2O4) pada suhu 15oC =

=10,5

94

= 0,1117021 mol

mol (H2C2O4) pada suhu 15oC =

=

12 94

= 0,1276596 mol


38/40

Menghitung Panas Pelarutan Asam Oksalat

1. Menghitung kelarutan asam oksalat

a. Pada suhu 5 V1 = V NaOH = 16,15 ml

Setelah pengenceran Sebelum Pengenceran

V1xN1 = V2xN2 V1xM1 = V2xM2

16,15x0,5 = 10xN2 10 x = 10 x0,8075

N2 = 0,8075 N M = 0,8075 M

Jadi kelarutan kelarutan asam oksalat = 0,8075 M

b. Pada suhu 10 V1 = V NaOH = 17,75 ml


V1xN1 = V2xN2 V1xM1 = V2xM2

17,75 x0,5 = 10xN2 10xM = 10x0,8875

N2 = 0,8875 N M = 0,8875 M

Jadi kelarutan kelarutan asam oksalat = 0,8875M

c. Pada suhu 15 V1 = V NaOH = 18,89 ml


V1xN

1= V2xN

2V

1xM

1= V

2xM

2

18,89 x0,5 = 10xN2 10xM = 10 x0,945

N2 = 0,945 N M = 0,945 M



39/40

d. Pada suhu 20 V1 = V NaOH = 23,6 ml


V1xN1 = V2xN2 V1xM1 = V2 xM2

23,6 x0,5 = 10xN2 10xM = 10 x1,18

N2 = 1,18 N M = 1,18 M


2. Menentukan panas pelarutan Asam oksalat dengan perhitungan

Untuk T1 = 278oK, T2 = 283

oK

Ln =

.

Ln0,88750,8075 =

8,314 /

283278283.278

00

0,0945 =

8,314 /. ( 6,355x10

-5

)

H =- 6,6 J/mol. Untuk T1 = 283

oK, T2 = 288

oK

Ln =

.

Ln0,945

0,8875 =

8,314 / 288283288.283

00

0,0628 =

.( 7,379.10

-6)

H = 8510,64 J/mol

Untuk T1 = 288oK, T2 = 293

oK

Ln =

.

Ln1,18

0,945 =

8,314 / 293 288293 .288

00

0,2221 = . ( 7,127.10-6)H = 31163,18 J/mol


40/40

Untuk T1 = 278oK, T2 = 293

oK

Ln =

.

Ln1,18

0,8075 =

8,314 / 293 278293 .278

00

0,3793 = . ( 2,215.10-5)H = 17124,15 J/mol

Untuk T1 = 278o

K, T2 = 288o

K

Ln =

.

Ln0,945

0,8075 =

8,314 / 288 728288.278

00

0,1572 = . ( 1,502.10-5)H = 10466,05 J/mol

H rata-rata= H+H+ H+H+H5=

1232,4+ 8510,4+ 3113,18+17124,15+104,055 J/mol

= 15925,332 J/mol

laporan kelarutan fungsi suhu 6a.pdf

Documents