Andinni Aurellia Justiani

Muhammad Reza Aditya Herlambang

Patricia Joanne

Rara Maasnika Adham

Tetra Mutiara Afifah

PENYUSUN

PRESENTASI

Sejarah Perkembangan

Sistem Periodik Unsur ( SPU )

Sistem Periodik adalah suatu tabel berisi identitas

unsur unsur yang dikemas secara berkala dalam

bentuk periode dan golongan berdasarkan kemiripan

sifat-sifat unsurnya.

1. Pengelompokkan Unsur

Menurut Antoine Lavoisier

Lavoiser pada tahun 1769 menerbitkan suatu

daftar unsur-unsur. Lavoiser membagi unsur-unsur

dalam unsur logam dan non logam. Pada waktu itu

baru dikenal kurang lebih 33 unsur.

Pengelompokan ini merupakan metode paling

sederhana dilakukan.

Logam Non Logam

1. Berwujud padat pada

suhu kamar (25°)

kecuali raksa (Hg).

2. Mengkilapkan jika

digosok

3. Merupakan konduktor

yang baik

4. Dapat ditempa atau

direnggangkan

5. Penghantar panas yang

baik

1. Ada yang berupa

padat, cair, gas pada

suhu kamar

2. Tidak mengkilap jika

digosok, kecuali intan

(karbon)

3. Bukan koduktor yang

baik

4. Umumnya rapuh,

terutama yang berwujud

padat

5. Bukan penghantar

panas yang baik

KELEBIHAN & KEKURANGAN Unsur

Menurut Antoine Lavoisier

(+) KELEBIHAN :

+ Sudah Mengelompokkan 33 unsur

berdasarkan sifat kima, sehingga bisa dijadikan

referensi bagi ilmuwan setelahnya

(-) KELEMAHAN :

- Pengelompokannya masih terlalu umum

2. Johann Wolfgang Dobereiner

Dobereiner adalah orang pertama menemukan

hubungan antara sifat unsur dengan massa atom

relatifnya. Unsu-unsur dikelompokkan berdasarkan

kemiripan sifat-sifatnya. Setiap kelompok terdiri

atas tiga unsur, sehingga disebut triade. Di

dalam triade, unsur ke-2 mempunyai sifat-sifat

yang berada di antara unsur ke-1 dan ke-3 dan

memiliki massa atom sama dengan massa rata-

rata unsur ke-1 dan ke-3.

Jenis Triade :

Triade Litium(Li), Natrium(Na), Kalium(k)

Triade Kalsium(Ca), Stronsium(Sr), Barium(Br)

Triade Klor(Cl), Brom(Br), Iodium(I)

(+) KELEBIHAN :

+ Keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip

massa atom (Ar) unsur yang kedua (Tengah)

merupakan massa atom rata -rata di massa

atom unsur pertama dan ketiga

(-) KEKURANGAN

- Kurang efisien karena ada beberapa unsur lain

yang tidak termasuk dalam kelompok Triade

padahal sifatnya sama dengan unsur di dalam

kelompok triade tersebut.

3. Menurut John Newlands

Menurut Newlands, jika unsur-unsur diurutkan

letaknya sesuai dengan kenaikan massa atom

relatifnya, maka sifat unsur akan terulang pada

tiap unsur kedelapan. Keteraturan ini sesuai

dengan pengulangan not lagu (oktaf) sehingga

disebut Hukum Oktaf (law of octaves).

(+) KELEBIHAN : + meramalkan sifat-sifat unsur yang belum diketahui.

Pada perkembangan selanjutnya, beberapa unsur yang ditemukanternyata cocokdengan prediksi Mendeleev.

(-) KELEMAHAN : - Masih terdapat unsur – unsur yang massanya lebih besar letaknya

di depan unsur yang massanya lebih kecil. - Adanya unsur-unsur yang tidak mempunyai kesamaan sifat

dimasukkan dalam satugolongan, misalnya Cu dan Ag ditempatkan dengan unsur Li, Na, K, Rb dan Cs.

- Adanya penempatan unsur-unsur yang tidak sesuai dengankenaikan massa atom.

- Dalam kenyataannya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolongannya ini tidakcocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar.

E. Sistem periodik Modern Moseley

(1914)

Sering disebut dengan sistem periodik panjang.

Hukum periodik modern berbunyi, ” Sifat-sifat

unsur merupakan fungsi periodik dari nomor

atomnya.” Ini berarti jika unsur-unsur disusun

berdasarkan kenaikan nomor atomnya,

kesamaan sifat-sifat unsur berulang secara

periodik.

F. Sistem Periodik Modern

Dalam sistem periodik modern dikenal dengan

istilah periode dan golongan. Periode adalah

deretan mendatar unsur-unsur dalam sistem

periodik. Adapun golongan adalah kelompok-

kelompok unsur yang terletak pada satu lajur

vertikal dalam sistem periodik

Pada sistem periodik modern, terdapat 7 periode, yaitu :

Periode 1 yang merupakan periode yang sangatpendek dan berisi 2 unsur

Periode 2 2 dan periode 3 merupakan periodependek yang masing-masing berisi 8 unsur

Periode 4 dan periode 5 merupakan periodepanjang yang masing-masing berisi 18 unsur

Periode 6 merupakan periode yang sangat panjangyang berisi 32 unsur. Pada periode ini terdapatderet Latinida yang dimulai dari nomor atom 58 sampai nomor 71.

Periode 7 merupakan periode yang belum lengkap, dan mungkin akan bertambah lagi, untuk saat iniberjumlah 24 unsur. Pada periode ini terdapat deretAktinida yang dimulai dari nomor atom 90 sampaidengan nomor atom 103.

Sifat keperiodikan unsur dapat dijelaskan

sebagai berikut:

Unsur yang segolongan mempunyai sifat

yang mirip.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan

mempunyai sifat yang berubah secara

teratur.

PENDAHULUAN

Sifat-sifat keperiodikan unsur

meliputi:

Unsur secara garis besar dibagi 2, yaitu

unsur logam dan unsur non-logam.

Unsur yang memiliki sifat kelogaman

secara terbatas disebut unsur semi-logam

(metaloid).

Dalam sistem periodik, unsur-unsur logam

terdapat di bagian kiri, sedangkan unsur

non-logam terletak di bagian kanan.

S i f a t

LOGAM DAN NONLOGAM

DALAM SATU PERIODE:

S i f a t

LOGAM DAN NONLOGAM

S i f a t

LOGAM DAN NONLOGAM

Karakteristik fisika:Umumnya mengilap jika terkena

cahayaKonduktivitas listrik tinggiKonduktivitas kalor tinggiMassa jenis umumnya tinggiBerwujud padat pada suhu kamar

(kecuali raksa)Dapat ditempa dan dapat

direnggangkan

KARATERISTIK UNSUR

LOGAM

Karakteristik kimia:

Memiliki energi ionisasi rendah sehingga

cenderung melepas elektron.

Memiliki 1-3 elektron dikulit terluarnya.

Kebanyakan logam oksida yang larut

dalam air bereaksi untuk membentuk

logam hidroksida.

Logam oksida bereaksi dengan asam

membentuk garam dan air.

KARATERISTIK UNSUR

LOGAM

GOLONGAN UNSUR

LOGAMBesi, nikel, krom,

tembaga, timah

putih, timah hitam,

dan seng.Aluminium,

magnesium,

titanium, kalsium,

kalium, natrium, dan

barium.

GOLONGAN UNSUR

LOGAMEmas, perak, dan

platina (platinum).Wolfram,

molibdenum,

titanium, dan

zirkonium.Uranium dan radium

Karakteristik fisika:

Kebalikan dari karakteristik fisika unsur

logam, dengan tambahan:

Berwujud padat, cair, dan gas pada

suhu kamar (contoh padat: Karbon

(C); contoh cair: Bromin (Br); contoh

gas: Hidrogen (H))

KARATERISTIK UNSUR

NONLOGAM

Karakteristik kimia:

Energi ionisasi besar—cenderung menerima elektron.

Non logam memiliki 4 sampai 8 elektron dalam kulit terluar dari atom-atomnya.

Non logam yang bereaksi dengan logam akan membentuk garam.

Kebanyakan nonlogam oksida yang larut dalam air akan bereaksi membentuk asam.

Nonlogam dapat bereaksi dengan basa membentuk garam dan air.

KARATERISTIK UNSUR

NONLOGAM

GOLONGAN UNSUR

NONLOGAMFluor, klor, brom, yodium,

astatin, dan

ununseptium.Helium, neon, argon,

krypton, xenon, radon,

dan ununoktium.Hidrogen, karbon,

nitrogen, oksigen,

fosfor, belerang, dan

selenium.

TITIK LELEH DAN TITIKDIDIH

SUATU UNSUR

Berdasarkan grafik tersebut,

TITIK LELEH DAN TITIKDIDIH

SUATU UNSUR

Kecenderungan perubahan titik leleh dan titik didih dalam sistem periodik adalah sebagai berikut:

1. Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas ke bawah, titik leleh dan titik didihnya cenderung makin rendah, sedangkan untuk unsur-unsur non logam cenderung makin tinggi.

2. Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, titik lelehnya naik sampai maksimum pada golongan IV A kemudian turun secara teratur, sedangkan titik didih akan naik sampai maksimum pada golongan III A kemudian

TITIK LELEH DAN TITIKDIDIH

SUATU UNSUR

merupakan

jarak dari pusat atom (inti

atom) hingga kulit terluar yang

ditempati elektron.

JARI-JARI ATOM

JARI-JARI ATOM

Inti atom

Kulit terluar

r(Jari-jari

atom)

Faktor panjang pendeknya jari-jari

atom:

JUMLAH KULIT ELEKTRON

Makin banyak jumlah kulit yang

dimiliki oleh suatu atom, maka jari-jari

atomnya makin panjang.

JARI-JARI ATOM

Faktor panjang pendeknya jari-jari

atom:

JUMLAH KULIT ELEKTRON

CONTOH:

Atom 11Na berjumlah 3 kulit dan atom 3Li

berjumlah 2 kulit, sehingga jari-jari 11Na lebih

panjang dari jari-jari 3Li.

JARI-JARI ATOM

Unsur 11Na 3Li

Jumlah e- 11 3

Konfigurasi e- 2 8

1

2 1

Faktor panjang pendeknya jari-jari

atom:

MUATAN INTI ATOM

Bila jumlah kulit dari dua atom sama

banyak, yang berpengaruh terhadap jari-

jari atom adalah muatan inti atom.

Semakin besar muatan intinya, gaya tarik

atom terhadap elektron lebih kuat,

sehingga elektron mendekat ke inti atom.

JARI-JARI ATOM

Faktor panjang pendeknya jari-jari

atom:

MUATAN INTI ATOM

CONTOH:

Atom 11Na dan atom 17Cl sama-sama mempunyai 3 kulit

atom. Namun, jumlah elektron 17Cl lebih banyak dari

11Na, yaitu 17 berbanding 11, sehingga jari-jari 17Cl lebih

kecil dari jari-jari 11Na.

JARI-JARI ATOM

Unsur 11Na 17Cl

Jumlah e- 11 17

Konfigurasi e- 2 8 1 2 8 7

Berikut ini merupakan tabel jari-jari

atom dari beberapa unsur pada

golongan I A – VII A (dalam

angstrom/Å).

JARI-JARI ATOM

Jari-jari atom (Å)

Li

1,55

Be

1,12

B

0,98

C

0,77

N

0,75

O

0,74

F

0,72

Na

1,90

Mg

1,60

Al

1,43

Si

1,11

P

1,06

S

1,02

Cl

0,99

K

2,35

Ca

1,98

Ga

1,22

Ge

1,22

As

1,19

Se

1,16

Br

1,14

JARI-JARI ATOM

Berdasarkan tabel dan gambar

tersebut, dapat disimpulkan bahwa:

JARI-JARI ATOM

ENERGI IONISASI adalah energi yang

diperlukan untuk melepaskan elektron

yang terikat paling lemah oleh suatu

atom atau ion dalam wujud gas. Elektron

yang terikat paling lemah biasanya

terdapat pada kulit terluar.

Besarnya energi ionisasi merupakan

ukuran mudah tidaknya elektron terlepas

dari atom, atau kuat tidaknya elektron

terikat oleh inti atom.

ENERGI IONISASI

ENERGI IONISASI

CONTOH: Na(g) Na +(g) + e- Ei =

495,9 kJ/mol

Mg(g) Mg+(g) + e- Ei = 737,7

kJ/mol

ENERGI IONISASI

Berdasarkan contoh di atas:

•Energi ionisasi natrium adalah sebesar 495,9

kJ/mol.

•Energi ionisasi magnesium adalah sebesar 737,7

kJ/mol.

Artinya

.

ENERGI IONISASI

Golongan

I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A

H1.312

He2.373

Li520

Be900

B801

C1.086

N1.402

O1.314

F1.681

Ne2.081

Na495,5

Mg738

Al578

Si789

P1.312

S1.000

Cl1.251

Ar1.521

K418,7

Ca590

Ga579

Ge762

As1.312

Se941

Br1.140

Kr1.351

Rb404

Sr550

In558

Sn1.312

Sb1.312

Te869

I1.008

Xe1.170

Cs376

Ba503

Tl589

Pb1.312

Bi1.312

Po812

At???

Rn1.037

ENERGI IONISASI(dalam kJ/mol)

Bila energi ionisasi merupakan energi yang diper-lukan untuk melepaskan elektron,

adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik suatu elektron.

Semakin besar energi yang dilepaskan (afinitas elektron) menunjukkan bahwa atom tersebut cenderung menarik elektron dan menjadi ion negatif.

AFINITAS ELEKTRON

CONTOH: Cl(g) + e- Cl-

(g)

Afinitas elektron = 352,4

kJ/mol

AFINITAS ELEKTRON

Artinya besar energi yang dilepas atom untuk

menarik elektron adalah sebesar 352,4 kJ.

Harga afinitas elektron sulit ditentukan,

apalagi jika ada unsur yang sukar menarik

elektron.

Berikut adalah tabel afinitas elektron unsur

yang telah ditemukan (dalam kJ/mol):

AFINITAS ELEKTRON

Li –

60,4

B –

27

C –

123

N

–7

O –

142,5

F –

331,4

Na –

52,2

Al –

45

Si –

135

P –

72,4

S –

202,5

Cl –

352,4

K –

48,9

Ga –

30

Ge –

120

As –

78

Se –

197

Br –

327,9

Rb –

47,7

In –

29

Sn –

122

Sb –

102

Te –

192,1

I –

298,4

adalah kecenderungan

suatu atom dalam menarik pasangan

elektron yang digunakan bersama

dalam membentuk ikatan.

Semakin besar harga

keelektronegatifan suatu atom, semakin

mudah bagi atom tersebut untuk

menarik pasangan elektron ikatan, atau

gaya tarik elektron dari atom tersebut

KEELEKTRONEGATIFAN

KEELEKTRONEGATIFAN