i ii iiKimia Kelas Xiiii iiii iiTimPenyusunPenulis:+ Arifatun Anifah SetyawatiEditor:+ Ari YuliantiI l u: st r a t o r :+ H. Cahyono+ K. Wijayanti+ R. IsnainiDesainer kover:+ H. CahyonoKIMIAKelasX KIMIAKelasXKIMIAKelasX KIMIAKelasX KIMIAKelasXHak Cipta pada Departemen Pendidikan Nasionaldilindungi oleh Undang-Undang540.7ARI ARIFATUN Anifah SetyawatikKimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA/ penulis, Arifatun Anifah Setyawati; editor Ari Yulianti ; ilustrator, HeryCahyono. Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional,2009. vii, 186 hlm. : ilus ; 25 cm. Bibliografi : hlm. 179 Indeks : hlm. 180 ISBN 978-979-068-187-3 1. Kimia-Studi dan PengajaranI. JudulII Ari YuliantiIII. Hery CahyonoDiterbitkan oleh Pusat perbukuan Departemen Pendidikan NasionalTahun 2009Hak Cipta Buku ini dibeli oleh Departemen Pendidikan Nasionaldari Penerbit PT. Cempaka PutihDiperbanyak oleh ....Ukuran :+ 17,6 x 25 cmiii iii iii iii iiiKimia Kelas XPuji syukur kami panjatkan ke hadirat Allah SWT, berkat rahmat dan karunia-Nya,Pemerintah, dalam hal ini, Departemen Pendidikan Nasional, pada tahun 2008, telah membelihakciptabukutekspelajaraninidaripenulis/penerbituntukdisebarluaskankepadamasyarakat melalui situs internet (website) Jaringan Pendidikan Nasional.BukutekspelajaraninitelahdinilaiolehBadanStandarNasionalPendidikandantelah ditetapkan sebagai buku teks pelajaran yang memenuhi syarat kelayakan untuk digunakandalam proses pembelajaran melalui Peraturan Menteri Pendidikan Nasional Nomor 22 Tahun2007.Kamimenyampaikanpenghargaanyangsetinggi-tingginyakepadaparapenulis/penerbit yang telah berkenan mengalihkan hak cipta karyanya kepada Departemen PendidikanNasional untuk digunakan secara luas oleh para siswa dan guru di seluruh Indonesia.Buku-bukutekspelajaranyangtelahdialihkanhakciptanyakepadaDepartemenPendidikan Nasional ini, dapat diunduh (down load), digandakan, dicetak, dialihmediakan,atau difotokopi oleh masyarakat. Namun, untuk penggandaan yang bersifat komersial hargapenjualannya harus memenuhi ketentuan yang ditetapkan oleh Pemerintah. Diharapkan bahwabuku teks pelajaran ini akan lebih mudah diakses sehingga siswa dan guru di seluruh Indonesiamaupun sekolah Indonesia yang berada di luar negeri dapat memanfaatkan sumber belajar ini.Kamiberharap,semuapihakdapatmendukungkebijakanini.Kepadaparasiswakami ucapkan selamat belajar dan manfaatkanlah buku ini sebaik-baiknya. Kami menyadaribahwa buku ini masih perlu ditingkatkan mutunya. Oleh karena itu, saran dan kritik sangatkami harapkan.Jakarta, Februari 2009Kepala Pusat PerbukuanKata Sambutan Kata Sambutan Kata Sambutan Kata Sambutan Kata Sambutaniv iv iv iv ivTentuAndasudahtakasinglagidenganyangnamanyateflon.Lapisanantilengketinisudahdigunakanjutaanorangdalambentukperkakasmasakmemasak.Sebenarnyateflontidaksekadaruntukalatmasak.Teflonjugabergunadalam pembuatan pakaian ruang angkasa, pengganti tulang beberapa bagian tubuh,korneabuatan,katupjantungbuatan,hinggabomatom.SemuaaplikasiyangluarbiasainidapatterjadikarenasebuahkejadiantakterdugayangdialamiRoyJ.Plunkett.Haribersejarahituterjadipadatanggal6April1938.Padahariitu,Plunkettmembuka tangki berisi gas tetrafluoroetilen dengan harapan dapat membuat bahanpendinginyangtidakberacun.Anehnya,ketikatangkidibuka,tidakadagasyangkeluar. Ia tidak memahami hal ini karena berat tangki menunjukkan bahwa tangki ituseharusnya penuh dengan fluorokarbon dalam bentuk gas.RasapenasaranmemaksaPlunkettuntukmenggergajitangkikosongitudanmelihat ke dalamnya. Di dalam tangki itu ia mendapati bubuk putih seperti lilin. Bubukdalam tangki kosong ini sungguh bandel. Bubuk ini tidak terpengaruh oleh asamataupanasyangkuat,dantidakadabahanpelarutyangmampumelarutkannya.Berbedadenganpasir,bubukinisangatlicin.Karenasifatinilahbubukinidikembangkan lebih lanjut sehingga lahirlah teflon (singkatan dari tetrafluoroetilen)yang menyentuh jutaan manusia.Kejadian tak terduga seperti yang dialami Plunkett bisa saja terjadi juga pada diriAnda.Sangatmungkin,kejadiantersebutbisamenjadiilhamyangbisamenuntunAndapadasebuahpenemuanbesar.Namun,hanyajika Andabersikapilmiahsajamampu membaca ilham tersebut. Oleh karena itu, sikap ini perlu Anda miliki.Kimia merupakan wahana yang tepat untuk mengembangkan sikap berpikir danbertindaksecarailmiah.MelaluiKimia,Andadibekalikemampuanberupaketerampilan dan penalaran.Dalam Kimia terdapat keterampilan proses yang meliputikemampuan mengamati, mengajukan hipotesis, melakukan eksperimen, mengajukanpertanyaan, mengumpulkan data, sentra melaporkan hasil temuan secara lisan maupuntertulis. Dengan kemampuan itu, Anda memiliki kecakapan hidup yang berguna bagiAnda dalam memecahkan misteri fenomena alam sekitar.Berdasarkan tujuan di atas buku Kimia ini disusun. Buku yang sekarang ada ditangan Anda ini selain menyajikan konsep dan teori juga memuat banyak kegiatan.Melaluikegiatanitu, Andadapatmenemukanjawabanmengapasebuahfenomenaterjadi. Melalui kompetensi yang Anda miliki, Anda diharapkan dapat menemukansesuatu yang berguna, baik bagi diri Anda sendiri maupun bagi orang lain. Berkacadari tangki kosong Plunkett, jadikan pelajaran Kimia sebagai sarana untuk berbicarabanyak pada dunia. Masih banyak tangki kosong yang bisa menuntun Anda menjadipengubah sejarah! Selamat belajar semoga sukses selalu menyertai Anda.Klaten,Juni2007PenyusunT TT TTangkiKosongyangMenggetarkanDunia angkiKosongyangMenggetarkanDunia angkiKosongyangMenggetarkanDunia angkiKosongyangMenggetarkanDunia angkiKosongyangMenggetarkanDuniav vv vvKimia Kelas XBuku ini akan membawa Anda ke dalam dunia pembelajaranyang berbeda. Anda akan memahami lebih dekat dimensialamdandimensimanusiabesertaketerkaitannya.Nah,semua itu akan Anda temukan melalui ragam rubrik dalambuku ini.Fokus Fokus Fokus Fokus FokusSebelum memasuki materi, pembelajaran diawalidenganhal-halyangdekatdengankehidupanAnda. Melalui rubrik ini, Anda akan mengetahuirelevansimateridengankebutuhankehidupan.Denganbegitu,pembelajaranakanlebihbermakna dan bisa digunakan sepanjang hayat.PetaKonsep PetaKonsep PetaKonsep PetaKonsep PetaKonsepSecaraimplisit,melaluibagianiniAndaakanmenemukanmateri-materiapasajayangakandipelajari dalam setiap bab.Untuk menambah wawasan dan pengetahuan Anda,buku ini dilengkapi dengan beragam info yang aktual,yangakanmenambahpengetahuanAndatentangberbagaiperkembangankimia.Dengandemikian,bukuinitelahmengikutiprinsiptanggapterhadapperkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi.SetelahselesaimengikutiprosespembelajaranmakaAndatelahmemilikisejumlahpengetahuan.Agarpengetahuanitutidaklekashilang,Andaperlumengidentifikasikembalibutir-butirpembelajaran.RubrikinibisadijadikanmediabagiAndauntukmengingatkembaliseluruhpengetahuanyang Andadapatkan selama proses pembelajaran.Untuk mengukur ketercapaian kompetensi Anda atasmateri pembelajaran, secara berkala diadakan ulangan.Latihanulanganitumeliputiulanganharian,latihanulanganblok,latihanulangansemester,danlatihanulangankenaikankelas.Dengandemikian,apabilakompetensi belum tercapai, Anda masih mempunyaikesempatanuntukmendapatpelayananbersifatperbaikan, pengayaan, dan percepatan sesuai denganpotensi,tahapperkembangan,dankondisiAnda.T TT TTentangBukuIni entangBukuIni entangBukuIni entangBukuIni entangBukuIniUntukmeraihkompetensiyangditawarkan,Andaperlu dipandu dengan teks pelajaran yang baik, tidakmenggurui,danmengajakuntukmenemukanpengetahuan. Oleh karena itu, Anda perlu mengetahuikata-katayangmenjadiintipembahasanmateri.Dengan kata-kata kunci maka akan lebih mudah bagiAnda menemukan konsep dan pengetahuan.GunamelihatsejauhmanakompetensiyangtelahAnda capai, buku ini menyajikan kegiatan yang bisaAndagunakanuntuktujuantersebut.Kegiataniniterdiriatastugasyangharus Andakerjakansecaraindividu atau kelompok di luar jam pelajaran, atautugas kelompok di laboratorium. Kegiatan yang adadidasarkanprinsipbahwapesertadidikmemilikipotensial sentral untuk mengembangkan kompetensi-nyaagarmenjadimanusiayangberimandanbertakwakepadaTuhan,sertaberilmu,cakap,kreatif,danmandiri.Tentang Buku Inivi vi vi vi viDaftarIsi DaftarIsi DaftarIsi DaftarIsi DaftarIsiKataSambutan,iiiTangkiKosongyangMenggetarkanDunia,iv iv iv iv ivTentang Buku Ini,v vv vvDaftarIsi,vi vi vi vi viBabI BabI BabI BabI BabI StrukturAtom StrukturAtom StrukturAtom StrukturAtom StrukturAtomA. PerkembanganTeoriAtom,3 33 33B. Percobaan-PercobaanMengenaiStrukturAtom,5 55 55C. MenentukanStrukturAtomBerdasarkanTabelPeriodik,8 88 88D. Nomor Atom dan Nomor Massa, 10 10 10 10 10E. Isotop, Isobar, dan Isoton Suatu Unsur, 1 11 111 11 11F. Menentukan Elektron Valensi, 12 12 12 12 12BabII BabII BabII BabII BabII TabelPeriodikUnsur TabelPeriodikUnsur TabelPeriodikUnsur TabelPeriodikUnsur TabelPeriodikUnsurA. PerkembanganDasarPengelompokanUnsur-Unsur,21 21 21 21 21B. Hubungan Sistem Konfigurasi Elektron dengan Letak Unsur dalam Tabel PeriodikUnsur, 25 25 25 25 25C. Sifat-Sifat Unsur dan Massa Atom Relatif (Ar), 26 26 26 26 26D. Sifat Keperiodikan Unsur, 27 27 27 27 27BabIII BabIII BabIII BabIII BabIII IkatanKimia IkatanKimia IkatanKimia IkatanKimia IkatanKimiaA. Terbentuknya Ikatan Kimia, 39 39 39 39 39B. Jenis-Jenis Ikatan Kimia, 40 40 40 40 40Latihan Ulangan Blok 1 Latihan Ulangan Blok 1 Latihan Ulangan Blok 1 Latihan Ulangan Blok 1 Latihan Ulangan Blok 1,51 51 51 51 51BabIV BabIV BabIV BabIV BabIV T TT TTatanamaSenyawadanPersamaanReaksiSeder atanamaSenyawadanPersamaanReaksiSeder atanamaSenyawadanPersamaanReaksiSeder atanamaSenyawadanPersamaanReaksiSeder atanamaSenyawadanPersamaanReaksiSederhana hana hana hana hanaA. Rumus Kimia, 57 57 57 57 57B. Tatanama Senyawa, 58 58 58 58 58C. Persamaan Reaksi, 64 64 64 64 64BabV BabV BabV BabV BabV HukumDasarKimia HukumDasarKimia HukumDasarKimia HukumDasarKimia HukumDasarKimiaA. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), 73 73 73 73 73B. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust), 75 75 75 75 75C. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton), 77 77 77 77 77D. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac), 79 79 79 79 79vii vii vii vii viiKimia Kelas X Daftar IsiBabVI BabVI BabVI BabVI BabVI PerhitunganKimia PerhitunganKimia PerhitunganKimia PerhitunganKimia PerhitunganKimiaA. PenentuanVolumeGasPereaksidanHasilReaksi,91 91 91 91 91B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif, 93 93 93 93 93C. Konsep Mol dan Tetapan Avogadro, 96 96 96 96 96D. Rumus Molekul dan Kadar Unsur dalam Senyawa, 103 103 103 103 103Latihan Ulangan Blok 2, 1 Latihan Ulangan Blok 2, 1 Latihan Ulangan Blok 2, 1 Latihan Ulangan Blok 2, 1 Latihan Ulangan Blok 2, 117 17 17 17 17LatihanUlanganSemester LatihanUlanganSemester LatihanUlanganSemester LatihanUlanganSemester LatihanUlanganSemester,121 ,121 ,121 ,121 ,121BabVII BabVII BabVII BabVII BabVII Larutan Larutan Larutan Larutan LarutanA. Larutan, 127 127 127 127 127B. Reaksi OksidasiReduksi, 131 131 131 131 131BabVIII BabVIII BabVIII BabVIII BabVIII Hidrokarbon Hidrokarbon Hidrokarbon Hidrokarbon HidrokarbonA. Kekhasan Atom Karbon, 141 141 141 141 141B. Senyawa Hidrokarbon, 143 143 143 143 143BabIX BabIX BabIX BabIX BabIX MinyakBumi MinyakBumi MinyakBumi MinyakBumi MinyakBumiA. Minyak Bumi, 161 161 161 161 161B. Bensin, 163 163 163 163 163C. Batubara, 165 165 165 165 165D. Energi Terbarukan, 165 165 165 165 165Latihan Ulangan Blok 3, 169 Latihan Ulangan Blok 3, 169 Latihan Ulangan Blok 3, 169 Latihan Ulangan Blok 3, 169 Latihan Ulangan Blok 3, 169LatihanUlanganKenaikanKelas,173 LatihanUlanganKenaikanKelas,173 LatihanUlanganKenaikanKelas,173 LatihanUlanganKenaikanKelas,173 LatihanUlanganKenaikanKelas,173Glosarium,177 Glosarium,177 Glosarium,177 Glosarium,177 Glosarium,177DaftarPustaka, 179 DaftarPustaka,179 DaftarPustaka, 179 DaftarPustaka,179 DaftarPustaka, 179Indeks,180 Indeks,180 Indeks,180 Indeks,180 Indeks,180Lampiran, 182 Lampiran, 182 Lampiran, 182 Lampiran, 182 Lampiran, 182KunciJawabanSoal-SoalT KunciJawabanSoal-SoalT KunciJawabanSoal-SoalT KunciJawabanSoal-SoalT KunciJawabanSoal-SoalTerpilih,186 erpilih,186 erpilih,186 erpilih,186 erpilih,186viii viii viii viii viii1Kimia Kelas XStruktur Atom IPernahkahAndamem-bayangkanbahwakeber-adaan alam semesta, duniadan seisinya termasuk jugakitahanyamungkinterjadidenganadanyakese-imbanganyangteramathalusdanteliti?Atomadalahbagianterkecildarisuatuunsuryangmasihmemiliki sifat unsur tersebut.Struktur atom menggambar-kanbagaimanapar tikel-partikeldalamatomter-susun.PadababiniAndadiajakuntukmeninjaulebihjauhtentangstruktursempurnayangberadadidalam sebuah atom.Setelahmempelajaribabini,Andadiharapkanmampumengidentifikasiatomdanstrukturnyaberdasarkan Tabel Periodik Unsur.2Struktur AtomModel AtomInti AtomProton NeutronEksperimenSinar KatodeElektronEksperimenSinar KatodeKonfigurasiElektronEksperimenChadwickKulitElektronModel AtomDaltonModel AtomModernModel AtomModernModel AtomBohrModel AtomBohrModel AtomRutherfordModel AtomRutherfordModel AtomThomsonAtom3Kimia Kelas XAtom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron beradadidalamintiatom.Sedangkanelektronterusberputarmengelilingiintiatomkarena muatan listriknya. Semua elektron bermuatan negatif () dan semua pro-tonbermuatanpositif(+).Sementaraitu,neutronbermuatannetral.Elektronyang bermuatan negatif () ditarik oleh proton yang bermuatan positif (+) padaintiatom.Elektrontersebuttidakmeninggalkaninti,meskipunadagayasentrifugalyangterjadiakibatkecepatanelektron.Atommemilikielektrondibagian luarnya sedangkan proton dalam jumlah yang sama di bagian pusatnya,sehinggamuatanlistrikatomberadadalamkeadaanseimbang.Namun,baikvolumemaupunmassaprotonlebihbesardaripadaelektron.Jikakitamembandingkannya, perbedaan di antara kedua partikel ini seperti perbedaanantara manusia dengan sebutir kacang kenari. Walaupun demikian, muatan listriktotal keduanya tetap sama besar. Apa yang akan terjadi jika muatan listrik pro-ton dan elektron tidak sama besar?Dalam hal ini, semua atom di alam semesta akan menjadi bermuatan positif(+) karena ada kelebihan muatan listrik positif (+) di dalam proton. Akibatnya,semuaatomakansalingbertolakansatusamalain.Apayangakanterjadijikasituasi seperti ini berlangsung? Apa yang akan terjadi jika semua atom di alamsemesta saling bertolakan? Hal yang akan terjadi sangat tidak lazim. Begitu terjadiperubahansepertiitudidalamatom,tanganAndayangsaatinisedangmemegang buku, begitu pula lengan Anda, akan hancur berantakan. Tidak hanyatangan dan lengan, tetapi juga tubuh, kaki, kepala, gigi Anda, singkatnya setiapbagiantubuhAndaakanterpisah-pisahsaatitujuga.RuanganyangAndatempati, pemandangan di luar yang terlihat dari jendela juga akan berantakan.Semualautdibumi,gunung-gunung,semuaplanetdidalamtatasuryadansemua benda-benda langit di jagat raya akan musnah, hancur secara serempak.Tidak ada satu benda pun yang akan tersisa. Demikianlah karena keseimbanganyangsangattelitidaristrukturatommakaterciptapulakeseimbanganalamsemesta.A. Perkembangan Teori AtomAnda telah mengetahui beberapa unsur dalam kehidupan sehari-hari. Unsurdapat mengalami perubahan materi yaitu perubahan kimia. Ternyata perubahankimia ini disebabkan oleh partikel terkecil dari unsur tersebut. Partikel terkecilinilah yang kemudian dikenal sebagai atom.JikaAndamemotongsatubatangkapurmenjadiduabagian,kemudiandipotonglagimenjadiduabagiandanseterusnyamakabagianterkecilyangtidak dapat dibagi lagi inilah yang mengawali berkembangnya konsep atom.Konsep atom itu dikemukakan oleh Demokritos yang tidak didukung oleheksperimen yang meyakinkan, sehingga tidak dapat diterima oleh beberapa ahliilmu pengetahuan dan filsafat.Pengembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh John Dalton(1805),kemudiandilanjutkanolehThomson(1897),Rutherford(1911),dandisempurnakan oleh Bohr (1914).4Struktur AtomHasileksperimenyangmemperkuatkonsepatominimenghasilkan gambaran mengenai susunan partikel-partikeltersebutdidalamatom.Gambaraniniberfungsiuntukmemudahkan dalam memahami sifat-sifat kimia suatu atom.Gambaransusunanpartikel-partikeldasardalamatomdisebut model atom.1. Model Atom Daltona. Atommerupakanbagianterkecildarimateriyangsudah tidak dapat dibagi lagi.b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangatkecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identikdan berbeda untuk unsur yang berbeda.c. Atom-atombergabungmembentuksenyawadenganperbandinganbilanganbulatdansederhana.Misalnyaairterdiriatasatom-atomhidrogen dan atom-atom oksigen.d. Reaksikimiamerupakanpemisahanataupeng-gabunganataupenyusunankembalidariatom-atom,sehinggaatomtidakdapatdiciptakanataudimusnahkan.Hipotesis Dalton digambarkan denganmodel atom sebagai bola pejal seperti bolatolak peluru.2. Model Atom ThomsonAtomadalahbolapadatbermuatanpositifdandipermukaannyatersebarelektron yang bermuatan negatif.3. Model Atom RutherfordAtomadalahbolaberonggayangtersusun dari inti atom dan elektron yangmengelilinginya.Intiatombermuatanpositifdanmassaatomterpusatpadaintiatom.KelemahandariRutherfordtidakdapat menjelaskan mengapa elektron tidakjatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teorifisika,gerakanelektronmengitariintiinidisertai pemancaran energi sehingga lama-kelamaanenergielektronakanberkurangdanlintasannyamakinlamaakanmendekati inti dan jatuh ke dalam inti.Gambar 1.1Model atom Dalton, sepertibolapejalJohnDaltonRutherfordGambar 1.3Model atom Rutherford seperti tata suryaGambar 1.2Model atom Thomson seperti roti kismisJ.J. Thomsonatom bola ginjalelektron5Kimia Kelas XFenomena di atas dapat dijelaskan sebagai berikut. Ambillah seutas talidan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yanglainAndapegang.PutarkantalitersebutdiataskepalaAnda.Apayangterjadi?Lama-kelamaanputarannyaakanmelemahkarenaAndapegalmemegang tali tersebut sehingga kayu akan mengenai kepala Anda. Meskiteorinya lemah, namun Rutherford telahberjasa dengan mengenalkan istilahlintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.4. Model Atom Niels Bohra. Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dandikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatifdi dalam suatu lintasan.b. Elektrondapatberpindahdarisatulintasankeyang lain dengan menyerap atau memancarkanenergisehinggaenergielektronatomitutidakakanberkurang.Jikaberpindahlintasankelintasanyanglebihtinggi,elektronakanmenyerapenergi.Jikaberalihkelintasanyanglebih rendah, elektron akan memancarkan energi.c. Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yangdisebutkulit-kulitelektron.5. Model Atom ModernKulit-kulitelektronbukankedudukanyangpastidarisuatuelektron,tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja.Dalamperkembanganteoriatom,tiap-tiapteoriyangmengemukakanmodelatomdarimodelatomDaltonsampaimodelatommodernselalumempunyai gagasan utama yang menjadi landasan penting bagi penemuanselanjutnya.Apakahgagasanutamatiapperkembanganteorimodelatomyang ada?B. Percobaan-Percobaan Mengenai Struktur Atom1. ElektronPernahkahAndamemperhatikantabungtelevisi?Tabungtelevisimerupakantabungsinarkatode.PercobaantabungsinarkatodepertamakalidilakukanolehWilliamCrookes(1875).Hasileksperimennyayaituditemukannyaseberkassinaryangmunculdariarahkatodemenujukeanode yang disebut sinar katode.Gambar 1.4Model atom Bohrelektronintiorbitkulit6Struktur AtomGeorge Johnstone Stoney (1891) yang mengusulkan nama sinar katodedisebut "elektron". Kelemahan dari Stoney tidak dapat menjelaskan pengaruhelektronterhadapperbedaansifatantaraatomsuatuunsurdenganatomdalam unsur lainnya. Antoine Henri Becquerel (1896) menentukan sinar yangdipancarkandariunsur-unsurradioaktifyangsifatnyamiripdenganelektron.Joseph John Thomson (1897) melanjutkan eksperimen William Crookesyaitu pengaruh medan listrik dan medan magnet dalam tabung sinar katode.Hasil percobaan J.J. Thomson menunjukkan bahwa sinar katode dapatdibelokkan ke arah kutub positif medan listrik. Hal ini membuktikan terdapatpartikel bermuatan negatif dalam suatu atom.BesarnyamuatandalamelektronditemukanolehRobertAndrewMilikan(1908)melaluipercobaantetesminyakMilikansepertigambarberikut.Minyakdisemprotkankedalamtabungyangbermuatanlistrik.Akibatgaya tarik gravitasi akan mengendapkan tetesan minyak yang turun. Apabilatetesanminyakdiberimuatannegatifmakaakantertarikkekutubpositifmedan listrik. Dari hasil percobaan Milikan dan Thomson diperoleh muatanelektron 1 dan massa elektron 0, sehingga elektron dapat dilambangkan 01e

.Keterangan:C = katodeA = anodeE = lempengkondensorber-muatanlistrikF = layaryangdapatber-pendar(berfluoresensi)Gambar 1.5 Pembelokan sinar katode oleh medan listrikAC+123+EFGambar 1.6 Diagram percobaan tetes minyak Milikanpenyemprotminyakkatode ()anode (+)sinar x7Kimia Kelas XHasileksprerimentersebutmembuktikanbahwapadasaatterbentukelektron yang menuju anode, terbentuk pula sinar positif yang menuju arahberlawanan melewati lubang pada katode. Setelah berbagai gas dicoba dalamtabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positifyangpalingkecilbaikmassamaupunmuatannya,sehinggapartikelinidisebutdenganproton.Massaproton=1sma(satuanmassaatom)danmuatan proton = +1.3. Inti AtomSetelahpenemuanprotondanelektron,Ernest Rutherfordmelakukanpenelitianpenembakanlempengtipisemas.Jikaatomterdiridaripartikelyangbermuatanpositifdannegatifmakasinaralfayangditembakkanseharusnyatidakadayangditeruskan/menembuslempengsehinggamuncullahistilahintiatom.ErnestRutherforddibantuolehHansGeigerdanErnestMarsden(1911)menemukankonsepintiatomdidukungolehpenemuansinarXolehWC.Rontgen(1895)danpenemuanzatradioaktif(1896). Percobaan Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut.2. ProtonJika massa elektron 0 berarti suatupartikeltidakmempunyaimassa.Namunpadakenyataannyapartikelmaterimempunyaimassayangdapatdiukur dan atom bersifat atom itu netral.Bagaimanamungkinatomitubersifatnetral dan mempunyai massa, jika hanyaada elektron saja dalam atom?Eugene Goldstein(1886)melaku-kan eksperimen dari tabung gas yangmemilikikatode,yangdiberilubang-lubang dan diberi muatan listrik.Gambar 1.8PercobaanRutherford,hamburansinar alfa oleh lempeng emasbalok timbal(timah hitam)zat radioaktifberkassinar opelat timballempengemaslayar yang dapatberpendarberkas partikel-partikel alfalempengan emasGambar1.7PercobaanGoldsteinuntukmempelajaripartikelpositifkatode ()anode(+)tegangan tinggisinar terusansinar katode8Struktur AtomHasilpercobaaninimembuatRutherfordmenyatakanhipotesisnyabahwa atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingielektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral. Massa intiatomtidakseimbangdenganmassaprotonyangadadalamintiatom,sehingga dapat diprediksi bahwa ada partikel lain dalam inti atom.4. NeutronPrediksidariRutherfordmemacuW.BothedanH.Becker(1930)melakukaneksperimenpenembakanpartikelalfapadaintiatomberilium(Be) dan dihasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Eksperimen inidilanjutkanolehJamesChadwick(1932).Ternyatapartikelyangmenimbulkanradiasiberdayatembustinggiitubersifatnetralatautidakbermuatan dan massanya hampir sama dengan proton. Partikel ini disebutneutron dan dilambangkan dengan 10n.C. MenentukanStrukturAtomBerdasarkanTabelPeriodik1. Partikel Dasar Penyusun AtomSebagian besar atom terdiri dari ruang hampa yang di dalamnya terdapatinti yang sangat kecil di mana massa dan muatan positifnya dipusatkan dandikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif. Inti atom tersusunatassejumlahprotondanneutron.Jumlahprotondalamintiatomme-nentukan muatan inti atom, sedangkan massa inti ditentukan oleh banyaknyaproton dan neutron. Selanjutnya ketiga partikel subatom (proton, neutron,Partikel Penemu Massa(sma) Muatan(sma) LambangElektronProtonNeutronJ.J. ThomsonGoldsteinJ.Chadwick= 0111+1001e11p10nAtomadalahbagianterkecildarisuatuunsuryangmasihmemilikisifatunsurtersebut.Strukturatommenggambarkanbagaimanapartikel-partikeldalam atom tersusun. Atom tersusun atas inti atomdan dikelilingi elektron-elektron yang tersebar dalamkulit-kulitnya. Secara sistematis dapat digambarkanpartikel-partikel subatom sebagai berikut.Tabel 1.1 Partikel-Partikel dalam Atom elektron proton neutron9Kimia Kelas Xdan elektron) dengan kombinasi tertentu membentuk atom suatu unsur yanglambangnya dapat dituliskan: AZX.X : lambang suatu unsurZ : nomor atomA : nomor massa2. Memahami Susunan dari Sebuah Atoma. Lihatlah nomor atom dari tabel periodik. Nomor atom selalu lebih kecildari nomor massa.b. Nomor atom merupakan jumlah proton. Oleh karena sifat atom netral,maka nomor atom juga merupakan jumlah elektron.c. Susunlah elektron-elektron dalam level-level energi, selalu isi level ter-dalam sebelum mengisi level luar.Contoh:Mencari susunan dari atom klor.1) Dalam tabel periodik tertera klor bernomor atom 17.2) Oleh karenanya atom klor terdiri dari 17 proton dan 17 elektron.3) Susunandarielektron-elektrontersebutyaitu2,8,7(2dilevelpertama,8dilevelkedua,dan7dilevelketiga).Carapengisianelektron model ini dijelaskan pada sub subbab konfigurasi elektron.Cara pengisian elektron model lain dijelaskan sebagai berikut.Alur pengisian ikuti anak panah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 dst.Keterangan:1S2Cara pengisian elektron ini lebih lanjut akan dipelajari di kelas XI.jumlahelektronmaksimalnamaorbitallevelalurpengisianLevel/Kulit AlurPengisian12345671s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s210Struktur AtomDua hal penting yang perlu diperhatikan jika Anda melihat susunan dalam tabelperiodik.a. Jumlah elektron pada tingkat terluar (atau kulit terluar) sama dengan nomorgolongan (kecuali helium yang hanya memiliki 2 elektron. Gas Mulia biasadisebutdengangolongan0bukangolongan8).Haliniberlakudiseluruhgolongan unsur pada tabel periodik (kecuali unsur-unsur transisi). Jadi, jikaAndamengetahuibahwabariumterletakpadagolongan2,berartibariummemiliki 2 elektron pada tingkat terluar; iodium merupakan golongan 7 yangberarti iodium memiliki 7 elektron pada tingkat terluar.b. Gas mulia memiliki elektron penuh pada tingkat terluar.D. Nomor Atom dan Nomor MassaSuatuatommemilikisifatdanmassayangkhassatusamalain.Denganpenemuanpartikelpenyusunatomdikenalistilahnomoratom(Z)dannomormassa (A).Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.Di mana: AZXA = nomor massaZ = nomor atomX = lambang unsurNomor Massa (A) = Jumlah proton + Jumlah neutronatauJumlah Neutron = Nomor massa Nomor atomNomor Atom (Z) = Jumlah proton1. Nomor Atom (Z)Nomoratom(Z)menunjukkanjumlahproton(muatanpositif)ataujumlah elektron dalam atom tersebut. Nomor atom ini merupakan ciri khassuatuunsur.Olehkarenaatombersifatnetralmakajumlahprotonsamadengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlahelektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat suatu unsur.Nomor atom ditulis agak ke bawah sebelum lambang unsur.2. Nomor Massa (A)Massaelektronsangatkecildandianggapnolsehinggamassaatomditentukanolehintiatomyaituprotondanneutron.Nomormassa(A)menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatuunsur. Nomor massa ditulis agak ke atas sebelum lambang unsur.11Kimia Kelas XE. Isotop, Isobar, dan Isoton Suatu UnsurSetelahpenulisanlambangatomunsurdanpenemuanpartikelpenyusunatom,ternyataditemukanadanyaunsur-unsuryangmemilikijumlahprotonyangsamatetapimemilikimassaatomyangberbeda.Adapulaunsur-unsuryang memiliki massa atom yang sama tetapi nomor atom berbeda. Oleh karenaitu, dikenallah istilah isotop, isoton, dan isobar.1. IsotopIsotop adalah atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi memilikinomor massa berbeda.Contoh:137N147N157Np = 7 p = 7 p = 7e = 7 e = 7 e = 7n = 6 n = 7 n = 8Setiap isotop satu unsur memiliki sifat kimia yang sama karena jumlahelektronvalensinyasama.Isotop-isotop unsur ini dapat digunakan untuk menentukan massa atomrelatif(Ar)atomtersebutberdasarkankelimpahanisotopdanmassaatomsemua isotop.Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut.168O1 78O1 88O(99,76%) (0,04%) (0,20%)Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen ini.Jawab:Ar=(99, 76 16) +(0, 04 17) +(0, 20 18)100 = 15,999Ar | 162. IsobarIsobaradalahunsur-unsuryangmemilikinomoratomberbedatetapinomor massa sama. Sehingga antara 136C dan 137N merupakan isobar.3. IsotonAtom-atom yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.Contoh: isoton antara 158O dan 147N.12Struktur AtomF. Menentukan Elektron Valensi1. Konfigurasi ElektronKonfigurasi (susunan) elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atomtersebut.Setiapkulitatomdapatterisielektronmaksimum2n2,dimananmerupakan letak kulit.Jika n = 1 maka berisi 2 elektronJika n = 2 maka berisi 8 elektronJika n = 3 maka berisi 18 elektrondanseterusnya.LambangkulitdimulaidariK,L,M,N,danseterusnyadimulaidariyang terdekat dengan inti atom.Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit dan diisimaksimum sesuai daya tampung kulit tersebut. Jika masih ada sisa elektronyang tidak dapat ditampung pada kulit tersebut maka diletakkan pada kulitselanjutnya.Tabel 1.2 Pengisian Konfigurasi Elektron1341115192054881222222221288888818881818121832818 8 2Nomor Atom(JumlahElektron)K(n = 1)L(n = 1)M(n = 1)N(n = 1)O(n = 1)P(n = 1)Q(n = 1)KulitDiketahui kelompok unsur 126C 177N 146C 135B 147N 136C 157N 168O 178O 1810Ne 188O167N 179F.Pilihlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam:a. kelompokisotop,b. kelompokisoton,c. kelompokisobar.13Kimia Kelas XPerhatikan konfigurasi elektron pada unsur dengan nomor atom 19.Konfigurasielektronnyabukanlah K L M N2 8 9tetapi 2 8 8 1Halinidapatdijelaskanbahwaelektronpalingluarmaksimum8,sehinggasisanyaharus1dikulitterluar.Begitupuladengannomoratom20. Bagaimana dengan unsur dengan nomor atom 88?Unsur dengan nomor atom 88 akan terisi sesuai dengan kapasitas kulitpadakulitK,L,M,danNsertamasihadasisa28.Sisainitidakbolehdiletakkan seluruhnya di kulit O, sisa ini diletakkan pada kulit sesudahnyamengikuti daya tampung maksimum kulit sebelumnya yang dapat diisi yaitu18, 8 atau 2 sehingga sisanya diisikan sesuai Tabel 1.2 tersebut.2. Elektron ValensiElektronyangberperandalamreaksipembentukanikatankimiadanreaksi kimia adalah elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.Jumlahelektronvalensisuatuatomditentukanberdasarkanelektronyang terdapat pada kulit terakhir dari konfigurasi elektron atom tersebut.Perhatikan Tabel 1.3 untuk menentukan jumlah elektron valensi.Tabel 1.3 Elektron ValensiUnsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi yang sama akanmemiliki sifat kimia yang sama pula.Contoh:Unsur natrium dan kalium memiliki sifat yang sama karena masing-masingmemiliki elektron valensi = 1.Suatuatomnetraldapatmelepaskan1ataulebihelektronnyadanmembentukionyangbermuatanpositif,ataumenangkapelektrondanmembentuk muatan negatif.Contoh:2311Na mempunyai 11 proton, 11 elektron, dan 12 netron.Konfigurasi elektron Na dapat ditulis: 2, 8, 1.ApabilaatomNamelepaskanelektronvalensinyamakajumlahelektronnyamenjadi10sedangkanprotonnyatetap11,sehinggaatomNaakan bermuatan +1.2311Na Na+ + e11Na12Mg14Si19K1241222288881248 1Nomor AtomJumlah Elektron ValensiL K M NKulit14Struktur AtomKelebihan dan Kelemahan Model AtomMenurut Para IlmuwanKelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom dari mulai model atomDalton sampai dengan model atom Niels Bohr.Model Atom Kelebihan KelemahanMenurutDaltonseperti bola pejal.Menurut Thomsonseperti roti kismis.Rutherfordse-pertiplanetbumime n g e l i l i n g imatahari.Niels Bohr sepertibola,denganintiatomyangdi-keliling, sejumlahelektron.Mulaimembangkitkanminatter-hadappenelitianmengenaimodelatom.Membuktikanadanyapartikellainyang bermuatan negatif dalam atom.Berar tiatombukanmerupakanbagianterkecildarisuatuunsur.Selainitujugamemastikanbahwaatomtersusundaripartikelyangbermuatan positif dan negatif untukmembentukatomnetral.Jugamembuktikanbahwaelektronter-dapat dalam semua unsur.Membuathipotesabahwaatomtersusun dari inti atom dan elektronyang mengelilingi inti dansatu samalain terpisah oleh ruang hampa.Mampumembuktikanadanyalintasanelektronuntukatomhidrogendenganjari-jaribola:= 0,529Angstrom= 0,529 1010 m= 1 bohrBohr-sommerfeldmengembangkanorbit Bohr (bola) menjadi orbital yaitufungsigelombangelektronatauidentitaselektronsebagaige-lombangyangmemilikibentukbola(l=0,orbitals)atau1bola,(l=1,orbital p) atau 2 balon terpilin, (l = 2,orbital d) atau 3 balon terpilin, (l = 3,orbital f).Tidakmenerangkanhubunganantaralarutan senyawa dan daya hantar aruslistrik,jikaatommerupakanbagianterkecil dari suatu unsur dan tidak dapatdibagilagi.Belum dapat menerangkan bagaimanasusunanmuatanpositifdanjumlahelektron dalam bola.Model tersebut tidak dapat menerang-kanmengapaelektrontidakpernahjatuh ke dalaminti sesuai dengan teorifisikaklasik.Hanya dapat menerangkan atom-atomyangmemilikielektrontunggalsepertigashidrogen,tetapitidakdapatmenerangkanspektrumwarnadariatom-atomyangmemilikibanyakelektron.15Kimia Kelas XJawablah soal-soal berikut!1. Lengkapi tabel berikut!2. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron atom unsur-unsur berikut!a.3919K d.4019Kb.2412Mg e.4020Cac.2311Na f.4018Ar3. Tunjukkan pasangan yang merupakan isotop, isobar, dan isoton pada soalnomor 2 di atas!Partikel Lambang Penemu Massa Muatan (e). . . .neutron. . . .. . . .. . . .. . . .. . . .. . . .J.J. Thomson. . . .1 sma. . . .+1. . . .01e1. Atomtersusunatasintiatom,yaituproton dan neutron yang dikelilingiolehelektron.2. Suatu atom disimbolkan dengan:AZX.Di mana:X : lambangunsurA : nomor massa = Zp + ZnZ : nomoratom=Zp=Ze(padaatom netral)3. Elektronmengelilingiintidanberedarpadalintasan-lintasantertentuyangdisebutkulitatom,yaitu kulit K, L, M, N, dan seterusnya.4. Setiapkulitatomdapatditempatiolehmaksimum2n2elektron(n=nomor kulit).5. Susunanelektronpadasetiapkulitatom disebut konfigurasi elektron.6. Elektronyangterdapatpadakulitterluar atom disebut elektron valensi.16Struktur AtomA. Pilihlah jawaban yang tepat!1. Pernyataanberikutyangbukantentang teori atom Dalton yaitu . . .a. Atom adalah bagian terkecil darimateriyangtidakdapatdibagilagi.b. Atom tidak dapat diciptakan dantidak dapat dimusnahkan.c. Atomdariunsuryangberbedadapatbergabungmembentuksenyawa.d. Reaksikimiamelibatkanpe-misahanataupenggabunganatau penyusunan kembaliatom-atom.e. Atom digambarkan sebagai rotikismis.2. Kelemahan model atom Dalton tidakdapat menerangkan . . . .a. atom berelektron banyakb. hubunganlarutansenyawadengan daya hantar listrikc. elektron tidak jatuh ke intid. susunanmuatanpositifdalamatome. adanya lintasan elektron3. Konsepintiatompertamakalidi-kemukakan oleh . . . .a. Dalton d. Niels Bohrb. Thomson e. Max Planckc. Rutherford4. Eksperimentabungsinarkatodemenghasilkan . . . .a. penemuanelektronb. penemuan massa elektronc. penemuanmuatanelektrond. penemuan massa protone. penemuan muatan proton5. Lambangpartikelpenyusunatomyang benar yaitu . . . .a.10p d.01eb.01n e.10ec.10n6. Pernyataanyangtepatuntukunsurdengan lambang atom 5626A yaitu . . . .a. p = 26, e = 26, n = 56b. p = 26, e = 30, n = 56c. p = 26, e = 30, n = 26d. p = 26, e = 26, n = 26e. p = 26, e = 26, n = 307. Atomdengannomoratom35dannomor massa 80 mempunyai neutronsebanyak . . . .a. 35 d. 30b. 80 e. 115c. 458. Unsuryangmemilikielektronvalensiterbanyakyaituyangmem-punyai nomor atom . . . .a. 13 d. 19b. 15 e. 20c. 179. Elektronvalensipadakulitketigaadalah3,makanomoratomunsurtersebut . . . .a. 3 d. 8b. 4 e. 13c. 510. Jumlah elektron maksimum yang ter-dapat pada kulit M sebanyak . . . .a. 2 d. 18b. 8 e. 32c. 1017Kimia Kelas X11. Sifatkimiasuatuunsurditentukanoleh jumlah . . . .a. elektronvalensib. elektronc. kulitd. nomor atome. nomor massa12. Konfigurasi yang tepat untuk unsurbernomor atom 38 yaitu . . . .a. 2 8 18 10 d. 2 8 8 18 2b. 2 8 18 8 2 e. 2 8 18 2 8c. 2 8 18 9 113. Konsepkulitatomdikemukakanoleh . . . .a. Dalton d. Niels Bohrb. Thomson e. Max Planckc. Rutherford14. Spektrum garis hanya dimiliki oleh . . . .a. atom-atomberelektrontunggalb. atom-atom berelektron banyakc. atom yang berpindah lintasand. elektronyangmengelilingiintiatome. elektron yang berpindah lintasan15. Nomormassadariatomyangmengandung5buahprotondan6neutron yaitu . . . .a. 5 d. 16b. 6 e. 17c. 1116. Sebelumditemukanteoriatommodern,modelatomberkembangsesuai urutan . . . .a. Dalton,Rutherford,Thompson,Bohrb. Dalton,Thompson,Bohr,Rutherfordc. Dalton,Thompson,Rutherford,Bohrd. Dalton,Bohr,Rutherford,Thompsone. Dalton,Bohr,Thompson,Rutherford17. Kekhasan atom suatu unsur ditentu-kan oleh . . . .a. jumlahneutronb. jumlahprotonc. jumlahnukleond. jumlah proton dan neutrone. jumlah elektron dan neutron18. Diketahui nomor atom Fe : 26.Di dalam ion Fe2+ terdapat . . . .a. 24 elektron di sekitar intib. 24 proton di sekitar intic. 26 elektron di sekitar intid. 26 neutron dalam intie. 28 elektron di sekitar nti19. IonNa+danNe(nomoratomNa=11danNe=10)mempunyaikesamaan dalam hal . . . .a. konfigurasielektronb. jumlahprotonc. jumlahneutrond. muatan intie. jumlahpartikel20. Inti atom yang tersusun oleh protonsaja yaitu . . . .a.11H d.2412Mgb.42He e.4020Cac.63LiB. Jawablah dengan singkat dan jelas!1. Benarkahpernyataanbahwaatomadalahpartikelterkecildarisuatuunsur?Jelaskanpendapatmu!2. Suatu unsur mempunyai konfigurasielektron 2, 8, 18, 3. Salah satu isotopunsurtersebutmempunyaineutron36.Berapanomormassaisotopter-sebut?3. Apa yang dimaksud dengan:a. konfigurasielektron,b. elektronvalensi.18Struktur Atom4. Jelaskan salah satu kelemahan modelatom Niels Bohr!5. Diketahuinomoratomoksigen=8dannomormassanya16.Berapajumlah p, n, dan e dalam:a. atom oksigen (O),b. ion O2,c. ion O2+ ?6. JelaskandengansingkatbagaimanaThomsonsampaipadakesimpulanbahwasemuaatommengandungelektron!7. Kelompokkanunsur-unsurberikutkedalamkelompokisotop,isobar,dan isoton!11H,21H,31H,126C,136C,146C,147N,157N,157O,167O,177O,2311Na,2411Na,2412Mg8. Suatuunsurmempunyai17protondan 18 neutron.Tentukan:a. konfigurasielektronunsurter-sebut,b. letakgolongandanperiodenyadalam tabel periodik unsur.9. SuatuionM2mempunyaikon-figurasi2,8,8danmempunyai16neutrondalamintinya.Tuliskanlambang unsur tersebut!10. Tuliskankonfigurasielektronnyadantentukanpulaelektronvalensi-nya!a.53I d.14Sib.36Kr e.31Gac.33As19Kimia Kelas XTabel Periodik Unsur IISebagianunsurterbentukbersamaandenganter-bentuknyaalamsemestai ni .Sudahsejakdahuluparaahlikimiaberusahamengelompokkanunsur-unsurberdasarkanke-miripansifat,agarunsur-unsurtersebutmudahdipelajari. Unsur adalah zattunggalyangtidakdapatdiuraikanlagimenjadizat-zatyanglebihsederhanadengan cara kimia.Andadiharapkanmenguasaipengelompokanunsur-unsurberdasarkankemiripansifatpadasistemperiodik unsur setelah mempelajari bab ini.20Tabel Periodik UnsurTabelPeriodikUnsurKonfigurasiElektrondanLafalUnsurdalamTPUPerkembanganDasarPengelompokanUnsurSifatKeperiodikanUnsurSifatUnsurdanMassaAtomRelatif21Kimia Kelas XPengelompokanunsur-unsurberdasarkankemiripansifatmengalamiperkembangandariyangpalingsederhanahinggamodern.Sejarahper-kembangan tersebut diuraikan pada materi berikut.Ketika ilmu kimia lahir, parailmuwanArabdanPersiamembagi unsur-unsur men-jadiduakelompok,yaitulugham(logam)danlaysalugham(bukanlogam).Pengelompokanunsur-unsurmenjadilogamdanbukanlogamberlangsungsampai abad ke-19.A. Perkembangan Dasar PengelompokanUnsur-Unsur1. PengelompokanUnsurBerdasarkanLogam dan Non LogamPengelompokan ini masih terlalu umum karenaternyatadalamberbagaiunsurlogammaupunnonlogam masih terdapat berbagai variasi dan sifatunsur-unsur.2. Hukum Triade DobereinerPadatahun1829,JohanWolfgangDobereinermelihatadanyakemiripansifat di antara beberapa unsur, lalu mengelompokkannya menurut kemiripansifatyangada.Ternyatatiapkelompokterdiriatastigaunsur,sehinggadisebut Triade.Jika unsur-unsur dalam satu triade tersebut disusun menurut kenaikanmassaatom-atomnya,ternyatamassaatommaupunsifat-sifatunsuryangkeduamerupakanrata-ratadarimassaatomunsurpertamadanketiga.Penemuan ini memperlihatkanadanya hubungan antara massa atom dengansifat-sifat unsur.Contoh: triade Ar unsur yang di tengah : ClBr Ir r35,5 +127 ACl + AI2 2

= 81,25Gas cair padatKelemahan pengelompokan ini terletak pada kenyataan bahwa jumlahunsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya 3 buah.Triade 1 Triade 2 Triade 3 Triade 4 Triade 5LiNaKTabel 2.1 Daftar Unsur Triade DobereinerCaSrBaSSeTeClBrIMnCrFe22Tabel Periodik Unsur3. Hukum Oktaf NewlandsTahun 1864, A.R. Newlands mengumumkan penemuannya yang disebuthukumOktaf.Unsur-unsurtersebutdisusunberdasarkankenaikanmassaatom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor1dengan8,unsurnomor2dengan9,dst.)menunjukkankemiripansifatatau bisa dikatakan terjadi perubahan sifat unsur yang teratur.Kecenderungan tersebut dinyatakan sebagai hukum Oktaf Newland, yaitu:Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsurtersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.PadasaatdaftarOktafNewlandsdisusun,unsur-unsurgasmuliabelumditemukan.Ternyatapengelompokaninihanyasesuaiuntukunsur-unsurringan (Ar rendah).4. Hukum MendeleyevTahun1869,sarjanabangsaRusiaDmitriIvanovichMendeleyevberdasarkanpengamatannyaterhadap63unsuryangsudahdikenalsaatitu, menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodikdari massa atomrelatifnya. Hal itu berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massaatom relatifnya, sifat-sifat tertentu akan berulang secara periodik.Mendeleyevjugamembuatsuatudaftarperiodikunsur.Unsur-unsuryang mempunyai persamaan sifat ditempatkan dalam satu lajur vertikal yangdisebutgolongan.Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankanpadapersamaansifatunsurdibandingkandengankenaikanmassaatomrelatifnya,sehinggaterdapattempat-tempatkosongdalamtabelperiodiktersebut.Tempat-tempatkosonginiyangkemudiandiramalkanakandiisiunsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalanTabel 2.2 Pengelompokan Unsur dalam Oktaf NewlandsDo Re Mi Fa Sol La Si1 2 3 4 5 6 7H Li Be B C N OF Na Mg Al Si P SCl K Ca Cr Ti Mn FeCo, Ni Cu Zn Y In As SeBr Rb Sr Ce, La Zr Di, Mo Ro, RuPd Ag Cd U Sn Sb ITe Cs Ba, V Ta W Nb AuPt, Ir Os Hg Tl Pb Bi Th23Kimia Kelas Xituterbuktidenganditemukannyaunsur-unsuryangmempunyaisifat-sifatyangmiripsesuairamalannya.KelemahanTabelPeriodikMendeleyevsebagaiberikut.a. Penempatanunsuryangtidaksesuaidengankenaikanmassaatomrelatifnyakarenamempertahankankemiripansifatunsurdalamsatugolongannya.b. Masih banyak unsur yang belum dikenal pada masa itu sehingga dalamtabel terdapat banyak tempat kosong. 5. Tabel Periodik ModernTahun1914,HenryG.J.Moseleymenemukanbahwaurutanunsurdalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Tabel periodik modernyang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikannomor atom dan kemiripan sifat. Tabel periodik modern ini dapat dikatakansebagaipenyempurnaanTabelPeriodikMendeleyev.Tabel periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) yangdisusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal (periode) yang disusunberdasarkan kenaikan nomor atomnya.a. Lajurvertikal(golongan)ditulisdenganangkaRomawiterdiriatas18golongan.1) Golongan A (Golongan Utama)Gol. IA : Alkali Gol.VA : NitrogenIIA : AlkaliTanahVIA : KalkogenIIIA: AluminiumVIIA : HalogenIVA: KarbonVIIIA (0): GasMuliaTabel 2.3 Tabel Periodik MendeleyevH=1Li=7Na=23K=39 (Cu=63)Rb=85(Ag=108)Cs=133..........(Au=199).....123456789101112Periode Gol. IR2OGol. IIROGol. IIIR2O4Gol. IVR4RO2Gol. VRH4R2O4Gol. VIRH2RO4Gol. VIIRHR2O7Gol. VIIIRO4Be=9,2Mg=24Ca=40Zn=65Sr=87Cd= 112Ba=137..........Hg=200.....B=11Al=27,3_ =44_ =68?Yt=88In=113?Di=138.....?Er=178Tl=204.....C=12Si=28Ti=48_ =72Zr=90Sn=118.....?La=180Pb=207Th=231N=14P=31V=51As=75Nb=94Sb=122..........Ta=182Bi=208.....O=16S=32Cr=52Se=78Mo=96Te=125..........W=184.....U=240F=19Cl=35,5Mn=55Br=80_ =100J=127.........................F=56,Co=59,Ni=59,Cu=63Ru=194,Rh=104Pd=106,Ag=108..........Os=195,Ir=197,Pt=198,Au=199_ _ _ _ _24Tabel Periodik Unsur2) Golongan Transisi/Golongan Tambahan (Golongan B), terbagi atas:a) GolonganTransisi(Gol.B),yaitu:IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB(VIII),IB,danIIB.b) GolonganTransisiDalam,adaduaderetyaitu:(1) DeretLantanida(unsurdalamderetinimempunyaikemiripan sifat dengan 57La).(2) DeretAktinida(unsurdalamderetinimempunyaikemiripan sifat dengan 89Ac).Padaperiode6golonganIIIBterdapat14unsuryangsangatmirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga padaperiode 7 yaitu unsur-unsur Aktinida. Supaya tabel tidak terlalupanjang,unsur-unsurtersebutditempatkantersendiripadabagian bawah sistem periodik.Golongan B terletak di antara Golongan IIA dan IIIA.Unsur-unsuryangberadadalamsatugolonganmempunyaipersamaansifatkarenamempunyaielektronvalensi(elektrondi kulit terluar) yang sama.b. LajurHorizontal(Periode)ditulisdenganangkaArabterdiriatas7periode.Periode 1 berisi 2 unsur. Periode 5 berisi 18 unsur.Periode 2 berisi 8 unsur. Periode 6 berisi 32 unsur.Periode 3 berisi 8 unsur. Periode 7 berisi 23 unsur (belum lengkap).Periode 4 berisi 18 unsur.Tabel 2.4 Tabel Periodik Unsur25Kimia Kelas XB. Hubungan Sistem Konfigurasi Elektron dengan LetakUnsur dalam Tabel Periodik UnsurPerhatikanlah konfigurasi elektron golongan IA berikut.GolonganIAPeriode Unsur NA K L M N O P Q1 Hidrogen 1 12 Litium 3 2 13 Natrium 11 2 8 14 Kalium 19 2 8 8 15 Rubidium 37 2 8 18 8 16 Sesium 55 2 8 18 18 8 17 Fransium 87 2 8 18 32 18 8 1Perhatikan juga konfigurasi elektron periode dua berikut.Periode duaGolongan Unsur NA K L M N O P QI A Litium (Li) 3 2 1II A Berilium (Be) 4 2 2III A Boron (B) 5 2 3IV A Karbon (C) 6 2 4V A Nitrogen (N) 7 2 5VI A Oksigen (O) 8 2 6VII A Fluor (F) 9 2 7VIII A Neon (Ne) 10 2 8Berdasarkankonfigurasielektronunsur-unsurtersebutdapatditarikhubungan antara konfigurasi elektrondengan letak unsur (nomor golongandan periode) dalam tabel periodik sebagai berikut.1. Jumlah elektron valensi : nomorgolongan2. Jumlah kulit elektron : nomor periodePengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak padagolongan gas mulia (VIIIA).26Tabel Periodik UnsurUnsur-unsur peralihan mem-punyaisifatganda.BedanAlmerupakanlogamyangmemilikibeberapasifatbukanlogamdandisebutunsuramfoter.Disampingitu, B dan Si merupakan unsurbukanlogamyangmemilikibeberapa sifat logam, disebutunsur metaloid.C. Sifat-Sifat Unsur dan Massa Atom Relatif (Ar)1. Sifat-Sifat UnsurDenganmengetahuiletakperiodedangolongansuatuunsurdalamtabel periodik, kita dapat mengetahui sifat-sifat unsur tersebut. Nomor atommenentukan jumlah elektron dan jumlah elektron menentukan konfigurasielektronyangmenentukanperiodedangolonganunsur.Sementaraitu,periode dan golongan menentukan sifat-sifat unsur.Nomor AtomJumlah protonJumlahelektronKonfigurasielektronJumlah kulit Elektron valensiPeriode GolonganSifat-sifatunsurSifat unsur dibedakan menjadi dua, yaitu unsurlogamdannonlogam.Unsurlogamdannonlogammenempati posisi yang khas di dalam tabel periodik.Unsur-unsurlogamterdapatdisebelahkirisedangkanunsur-unsurnonlogamterdapatdisebelah kanan tabel periodik.Ditinjaudarikonfigurasielektron,unsurlogamcenderung melepaskan elektron (energi ionisasi kecil),sedangkanunsurnonlogammenangkapelektron(keelektronegatifan besar). Pada tabel periodik, sifat-sifatlogamsemakinkebawahsemakinbertambahsedangkan semakin ke kanan semakin berkurang.Unsurbagiankiritabelperiodik(IAdanIIA)memilikisifatlogampaling kuat, sedangkan unsur-unsur paling kanan (VIIA) mempunyai sifatnonlogampalingkuat.Antaraunsurlogamdannonlogamterdapatunsurperalihan yang mempunyai sifat logam dan nonlogam sekaligus.2. Massa Atom RelatifMassasatuatomunsurataumassasatumolekulzatmemilikisatuanmassaatom(sma).Penentuanmassaatomdilakukandengancaramembandingkanmassaatomyangakanditentukanterhadapmassaatomunsuryangmassanyatelahditetapkan(massaatomacuan).Dengancaraini, massa setiap atom dapat ditentukan.27Kimia Kelas XPada tahun 1825, Jons Jacob Berzelius mendefinisikan massa atom suatuunsur sebagai perbandingan massa satu unsur tersebut terhadap massa satuatom hidrogen. Jika ada pernyataan bahwa massa atom karbon = 12, makabisa diartikan bahwa massa satu atom karbon 12 kali lebih besar daripadamassa satu atom hidrogen.Atom karbon isotop C126 merupakan atom paling stabil dibandingkanatom-atomlain,sehinggapalingcocokdigunakansebagaistandarbagipenentuan harga massa atom unsur-unsur.Sejaktahun1961IUPACmendefinisikanmassaatomrelatif(Ar)suatuunsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap 112kalimassasatuatomkarbon-12(C-12).Hubungantersebutdapatdinyatakan:rmassaatomXA X1massa C 1212

D. Sifat Keperiodikan UnsurSifatkeperiodikanunsuradalahsifat-sifatyangberubahsecaraberaturansesuaidengankenaikannomoratomunsur.1. Jari-Jari AtomJari-jariatomadalahjarakdariintiatomsampaikulitelektronterluar.a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.Penjelasan:a. Dalamsatugolongandariataskebawah,kulitatombertambah(ingatjumlah kulit=nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom)dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkangayatarik-menarikantaraintidengankulitelektronsemakinbesarsehingga jari-jari atom makin kecil.Li 1,55 Be 1,12 B 0,98 C 0,77 N 0,75 O 0,74 F 0,72Na 1,90 Mg 1,60 Al 1,43 Si 1,11 P 1,06 S 1,02 Cl 0,99K 2,35 Ca 1,98 Ga 1,22 Ge 1,22 As 1,19 Se 1,16 Br 1,14Rb 2,48 Sr 2,15 In 1,41 Sn 1,41 Sb 1,38 Te 1,35 I 1,33Cs 2,67 Ba 2,21 Tl 1,75 Pb 1,75 Bi 1,46Tabel 2.5 Jari-jari Atom Beberapa Unsur (A)28Tabel Periodik UnsurTabel 2.6 Energi Ionisasi Pertama Unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur (kJ/mol)1312520964194033769007385905505036316165386586605476506646806536857617177027707597117607587208407378058807467318709068688908015785795581007108678978270958914021012947834716131410009418697031681125111401008812208115211351117010372372Gambar2.1 Grafikkecenderunganenergiionisasiunsur-unsur2. Energi IonisasiEnergiionisasiadalahenergiminimumyangdiperlukanuntukmelepaskanelektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yangdiperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi keduadan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energiionisasi adalah energi ionisasi pertama.Dapat disimpulkan keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut.a. Dalamsatugolongandariataskebawahenergiionisasisemakinberkurang.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut.a. Dariataskebawahdalamsatugolonganjari-jariatombertambahsehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektronsemakinmudahdilepasdanenergiyangdiperlukanuntukmelepaskannyamakinkecil.b. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektronsemakinbesarsehinggaelektronsemakinsukardilepas.Energiyangdiperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.IAIIAIIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIBIIIA IVA VA VIA VIIAVIIIA05001.0001.5002.0002.5000 10 20 30 40 50 60 70 80LiHHeNeKrXeNaKRbCsArRnNomorAtom triade massa atom golongan periode elektronvalensi konfigurasielektron jari-jariatom afinitaselektron energiIonisasiEnergi Ionisasi29Kimia Kelas X3. Afinitas ElektronAfinitaselektronadalahbesarnyaenergiyangdibebaskansatuatomnetraldalamwujudgaspadawaktumenerimasatuelektronsehinggaterbentukionnegatif.a. Dalamsatugolongandariataskebawahafinitaselektronsemakinkecil.b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.Penjelasan:Apabilaionnegatifyangterbentukstabil,energidibebaskandinyatakandengantandanegatif(-).Apabilaionnegatifyangterbentuktidakstabil,energidiperlukan/diserapdinyatakandengantandapositif(+).Kecenderungandalamafinitaselektronlebihbervariasidibandingkandenganenergiionisasi.Li 60,4Na 52,2K 48,9Rb 47,7Cs 46,0Tabel 2.7 Harga Afinitas Elektron Beberapa Unsur (kJ)/mol)B 27Al 45Ga 30In 29Tl 30C 123Si 135Ge 120Sn 122Pb 110N 7P 72,4As 178Sb 102Bi 110O 142,5S 202,5Se 197Te 192,1Po 190F 331,4Cl 352,4Br 327,9I 298,4At 270Unsur-unsurhalogen(Gol.VIIA)mempunyaiafinitaselektronpalingbesar/palingnegatifyangberartipalingmudahmenerimaelektron.Kecenderunganafinitaselektronmenunjukkanpolayangsamadenganpolakecenderunganenergiionisasi.Gambar2.2 Grafikkecenderunganafinitaselektron20unsurpertamadalamTPU4003002001000+100+200+300+4005 10 15 20HHeLiBeBCNONeNaMgAISiPSCIArKCa30Tabel Periodik Unsur4. KeelektronegatifanAdalahsuatubilanganyangmenyatakanke-cenderungansuatuunsurmenarikelektrondalamsuatumolekulsenyawa.a. Dalamsatugolongandariataskebawahke-elektronegatifansemakinberkurang.b. Dalamsatuperiodedarikirikekananke-elektronegatifansemakinbertambah.Penjelasan:Tidakadasifattertentuyangdapatdiukuruntukmenetukan/membandingkankeelektronegatifanunsur-unsur.Energiionisasidanafinitaselektronberkaitandengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besardaya tarik elektron semakin besar energi ionisasi, jugasemakinbesar(semakinnegatif)afinitaselektron.Jadi, suatu unsur (misalnya fluor) yang mempunyaienergi ionisasi dan afinitas elektron yang besar akanmempunyaikeelektronegatifanyangbesar.PadaTabelPeriodikMendeleyev,salahsatukelemahanditunjukkande-ngan penempatan Telurium(Te)yanglebihberat(Ar=128)mendahuluiIodin(I)yang lebih ringan (Ar = 127).Penempatanterbalikiniterpaksadilakukanuntukmempertahankan kemiripansifatunsurdalamsatugolongan. I lebih menunjuk-kankemiripansifatdenganF, Cl, dan Br sedangkan Telebihmenunjukkanke-miripansifatdenganO,S,dan Se.Tabel 2.8 Skala Elektronegativitas Unsur-Unsur dalam Tabel Periodik Unsur2,200,980,930,820,820,791,571,311,001,950,791,361,221,101,541,331,301,662,162,361,551,901,901,832,202,201,882,282,201,912,202,281,901,932,541,651,692,002,041,611,811,782,042,551,902,011,962,333,042,192,182,052,003,442,582,552,102,003,983,162,962,662,20******1,631,601,30Semakinbesarkeelektronegatifan,unsurcenderungmakinmudahmembentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung makinsulitmembentukionnegatif,dancenderungsemakinmudahmembentukionpositif.Diketahui konfigurasi elektron beberapaunsursebagaiberikut.A :2,8,5B :2,8,8,2C :2,4Tentukanletakunsurtersebutdalamtabelperiodik!Jawab:A :Periode3GolonganVAB :Periode4GolonganIIAC :Periode2GolonganIVAIAIIAIIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIBIIIA IVA VA VIA VIIAVIIIA31Kimia Kelas XTabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnyamerupakanpenyempurnaandarisistemperiodikbentukpendekyangdisusunMendeleyev.IdentifikasikankeistimewaanTabelPeriodikMendeleyevsehinggaditerima oleh banyak masyarakat ilmiah!Jawablahsoal-soalberikut!1. LengkapitabelkonfigurasielektronunsurgolonganVIIAberikut!Periode Unsur NA K L M N O P12 F 93 Cl 174 Br 355 I 536 At 8572. Jika massa atom relatif litium 6,941 dan kalium 39,19 maka:a. Menurut hukum Triade berapa massa atom relatif dari natrium?b. Bagaimana Dobereiner menyusun hukum tersebut?3. TentukangolongandanperiodeunsurNa,Ar,Si,P,danCsjikanomoratomnya berturut-turut 11, 18, 14, 15, dan 55.32Tabel Periodik UnsurSenyawaKompleksdariGaramLogamAlkaliLogam-logamalkalimempunyaipotensialionisasipertamayangcukuprendahsehinggamudahmembentukiondenganmuatan+1.Dalamsenyawanyalogam-logamalkaliumumnyamempunyaibilanganoksidasi+1.Ion-ionlogamalkalisulitmembentukionkompleksdengananion-anionsederhanaatauligannetralmonodentat.Denganliganpolidentatyangdapatmembentuk sepit, garam-garam logam alkali dapat membentuk kompleks yanglebihstabil.Sintesissenyawakompleksdarigaram-garamlogamalkalidenganligan-liganyangmerupakanbasanitrogendilakukandalamkondisibebasoksigendanuapairsertadibawahlindungangasargon.Dalamsintesisnya,isolasiuapairyangtidaksempurnadapatmenghasilkansenyawa-senyawakompleksdenganmolekulairterkoordinasipadaionlogamalkali.1. Unsur-unsurdalamsistemperiodikdikelompokkanberdasarkanlogamnonlogam,hukumTriadeDobereiner,hukumOktafNewland,hukumMendeleyev,dantabelperiodikmodern.2. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsurdikelompokkankedalamgolongandanperiode.3. Sifatunsurdibedakanmenjadidua,yaitulogamdannonlogam.Dalamtabelperiodikdarikirikekanansifatlogamnyasemakinberkurang.4. Sifatkeperiodikanunsurmeliputijari-jariatom,energiionisasi,afinitaselektron,dankeelektronegatifan.33Kimia Kelas XA. Pilihlahjawabanyangtepat!1. Penyusunanunsur-unsurpertamakali dilakukan oleh . . . .a. Dobereinerb. Mendeleyevc. Moseleyd. Lothar Meyere. Newlands2. Penyusunanunsuradayangdi-lakukandenganmengurutkanunsur-unsur berdasarkan kenaikanmassaatomnyamenjaditiga-tiga.Menurutcarapengelompokannya,jika unsur A massa atomnya 16 danunsurCmassaatomnya23makamassa unsur atom B yaitu . . . .a. 17 d. 27b. 19 e. 28c. 213. MassaatomunsurCl,Br,danIberturut-turut35,80,dan127.Ketiganyadisusunberdasarkankenaikan massa atom maka ketiga-nya memiliki persamaan . . . .a. massajenisb. titik didihc. titiklelehd. sifat fisis dan kimiae. sifatintrinsik4. Diketahui 10 unsur yang diurutkanmenurut kenaikan nomor massanyasebagaiberikut.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10H Li Be B C N O F NaMgPernyataanyangbenarmenurutteoriOktafyaitu...a. HmemilikisifatsamadenganNa.b. LimemilikisifatsamadenganNa.c. BememilikisifatsamadenganF.d. B memiliki sifat sama dengan Mg.e. C memiliki sifat sama dengan N.5. KelemahanpenyusunanatomdenganteoriOktafyaitu...a. Terdapatbeberapaatomyangmemilikimassalebihtinggiberadapadaurutanyanglebihrendah.b. Urutankenaikanmassaatomtidakkontinu.c. Beberapaunsuryangmenuruthitunganterdapatpadasatukelompok,tetapisifatnyatidaksama.d. Penyusunanberdasarkanke-naikanmassaatombanyakkelemahannya.e. Sistemoktafhanyaberlakupadaunsur-unsurdengannomormassakecil.6. Kelebihanpengelompokanunsurdari Mendeleyev yaitu . . .a. Semuaunsurtidakadayangtidakmemilikitempat.b. Semuaunsurdalamsatugolongan mempunyai sifat samac. Diprediksinya suatu unsur yangsaatitubelumditemukan.d. Dalamsatuperiodetidakadaunsuryangmemilikinomormassa berada di belakang unsuryangmemilikinomormassalebihbesar.e. Penempatanunsur-unsurmen-jadilebihpendek/sederhana.34Tabel Periodik Unsur7. DalamtabelperiodikMendeleyevterdapatbeberaparamalanyangdidasarkan atas . . .a. Sifatfisisunsurdalamsatugolongan.b. Pembagian massa atom sebelumdansesudahunsurtersebutdalam satu golongan.c. Kereaktifanterhadapzat-zattertentu.d. Massajeniszatdalamsatugolongan.e. Jumlah protonnya.8. Dibawahinimerupakanciriyangditunjukkanolehtabelperiodikunsur modern, kecuali . . . .a. terdapat 18 golonganb. terdapat 8 periodec. periodeterbanyakberisi32unsurd. golonganterbanyakberisi9unsure. terdapatgolongantransisiluardan transisi dalam9. Dibawahinimerupakannamagolongan pada Tabel Periodik Unsur(TPU) modern, kecuali . . . .a. golongan IA : Alkalib. golongan IIA : Alkali tanahc. golongan VA : Halogend. golongan VIA : Kalkogene. golongan VIIIA : Gas mulia10. Periodedalamtabelperiodikunsurmenyatakan banyaknya . . . .a. elektron pada kulit terluarb. neutron dalam intic. kulit elektrond. orbitalelektrone. proton dalam inti11. Suatu unsur mempunyai konfigurasielektron2,8,18,7.Unsurtersebutterletak pada golongan . . . .a. IAb. IIAc. VAd. VIAe. VII A12. IonSr2+mempunyaikonfigurasielektron2,8,18,8.Unsurtersebutterletak pada periode . . . .a. 3 d. 6b. 4 e. 7c. 513. KationCa2+memilikikonfigurasielektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebutterletak pada . . . .a. golongan IIA periode 3b. golongan IIA periode 4c. golongan IIIA periode 4d. golongan IVA periode 2e. golongan VIA periode 314. Suatuatommempunyainomormassa80danmemilikij umlahneutron45.Unsurtersebutterletakpada . . . .a. golongan IA periode 6b. golongan IIA periode 6c. golongan VIA periode 1d. golongan VIA periode 2e. golongan VIIA periode 415. Suatuatommemilikineutronyangjumlahnya sama dengan protonnya.Atomtersebutmempunyainomormassa40.Atomtersebutterletakpada . . . .a. golongan IIA periode 4b. golongan IVA periode 2c. golongan IVA periode 5d. golonganVAperiode4e. golongan VA periode 535Kimia Kelas XUntuksoalnomor16s.d.19.Diketahui5unsurdengandatasebagaiberikut.Unsur NomorMassa JumlahNeutronA 19 10B 24 12 C 32 16 D 35 18 E 39 2016. Dari data tersebut unsur-unsur yangterletak dalam satu golongan adalah. . . .a. A dan Cb. A dan Dc. B dan Cd. B dan De. B dan E17. Dari tabel tersebut unsur yang terletakdalam satu periode adalah . . . .a. A, B, Cb. A, B, Dc. B, C, Dd. B, D, Ee. C, D, E18. Dari tabel di atas atom yang terletakpada golongan alkali adalah . . . .a. Ab. Bc. Cd. De. E19. Dari tabel di atas atom yang cenderungbermuatan positif adalah . . . .a. A dan Cb. A dan Dc. B dan Cd. BdanDe. B dan E20. Suatu atom memiliki 4 kulit elektrondan6elektronvalensi.Jikaatomtersebut memiliki jumlah neutron 45,unsurtersebutmemilikinomormassa . . . .a. 24b. 34c. 45d. 69e. 79B. Jawablahdengansingkatdanjelas!1. Apakahtujuanparaahlikimiamengelompokkanunsur?2. Diketahuikonfigurasielektronbe-berapa atom unsur sebagai berikut.a. X = 2, 8, 8, 2b. Y = 2, 8, 18, 3c. Z = 2, 8, 18, 7Terletak pada periode dan golonganberapakah unsur-unsur tersebut?3. Sebutkanciri-ciritabelperiodikmodern!4. Terletak pada periode dan golonganberapakahunsur-unsurdibawahini?a. Na2311b.Al2713c.S3216d. Rb8537e. Br8035f. At2108536Tabel Periodik Unsur5. Diketahuibeberapaunsurdengannomoratomsebagaiberikut.a. X (NA 2)b. Y (NA 6)c. Z (NA 9)d. A (NA 10)e. B (NA 11)Manakahdariunsur-unsurtersebutyang memiliki afinitas elektrona. terbesar,b. terkecil?6. Berdasarkansifatkeperiodikanenergiionisasi,bagaimanake-cenderunganunsur-unsur:a. dalamsatugolongan,b. dalamsatuperiode?7. Mengapagolonganhalogenme-milikiafinitaselektronterbesar?8. a. Apakah hasil temuan Dobereiner?b. Sebutkanpokok-pokokpenge-lompokanatomdenganteoriTriade.9. Apakah yang dimaksud dengan:a. energiionisasipertama,b. energi ionisasi kedua?10.Mengapajari-jariatomAl(NA=13)lebihkecildaripadajari-jariatomMg(NA = 12) dalam satu periode?37Kimia Kelas XJikabendayangkitalihatsehari-haridiamatidibawah mikroskop (misalnyakepinganesbatu)makaakantampakstrukturdaribenda tersebut. Struktur daribendatersebutsangatunikdan indah. Es batu terbentukdari molekul-molekul air yangmengandungikatanantaraatom hidrogen dan oksigen.Jenisikatanapakahyangterjadidalamesbatutersebut?Diharapkan Anda mampu memahami pembentuk-anjenis-jenisikatankimiabesertasifat-sifatfisisnyasetelah mempelajari bab ini.Ikatan Kimia III38Ikatan KimiaKaidah Oktet, DupletIkatan KimiaKovalenKoordinasi Polarisasi Ikatan KovalenIkatan Kovalen Ikatan Ion Ikatan Logam39Kimia Kelas XPada umumnya unsur-unsur dijumpai tidak dalam keadaan bebas (kecualipadasuhutinggi),melainkansebagaisuatukelompok-kelompokatomyangdisebut sebagai molekul. Dari fakta ini dapat disimpulkan bahwa secara energi,kelompok-kelompokatomataumolekulmerupakankeadaanyanglebihstabildibanding unsur-unsur dalam keadaan bebas.A. Terbentuknya Ikatan KimiaAntaraduaatomataulebihdapatsalingberinteraksidanmembentukmolekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi, sedangkan gaya-gayayangmenahanatom-atomdalammolekulmerupakansuatuikatanyangdinamakanikatankimia.Ikatankimiaterbentukkarenaunsur-unsuringinmemiliki struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yang dimaksud yaitustruktur elektron gas mulia (Golongan VIII A).Tabel Struktur Elektron Gas MuliaKecenderungan atom-atom untuk memiliki strukturataukonfigurasielektronsepertigasmuliaatau8elektronpadakulitterluardisebutkaidahoktet.Sementara itu atom-atom yang mempunyai kecenderung-anuntukmemilikikonfigurasielektronsepertigashe-lium disebut kaidah duplet.Agardapatmencapaistrukturelektronsepertigasmulia, antarunsur mengadakan hal-hal berikut.Unsur Nomor Atom K L M N O PHeNeArKrXeRn2101836548622222288888818181881832818 81. Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron).Atomyangmelepaskanelektronakanmembentukionpositif,sedangkanatom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negatif, sehinggaterjadilahgayaelektrostatikatautarik-menarikantarakeduaionyangberbeda muatan. Ikatan ini disebut ikatan ion.2. Pemakaianbersamapasanganelektronolehduaatomsehinggaterbentukikatankovalen.Selain itu, dikenal juga adanya ikatan lain yaitu:a. Ikatan logam,b. Ikatanhidrogen,c. Ikatan Van der Waals. kaidahoktet kaidahduplet40Ikatan KimiaB. Jenis-Jenis Ikatan Kimia1. Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)Ikatan ion yaituikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk karena unsurlogammelepaskanelektronnya,sedangkanionnegatifterbentukkarenaunsur nonlogam menerima elektron. Ikatan ion terjadi karena adanya serahterimaelektron.Atom-atommembentukikatanionkarenamasing-masingatominginmencapai keseimbangan/kestabilan seperti struktur elektron gas mulia.Ikatan ion terbentuk antara:a. ion positif dengan ion negatif,b. atom-atomberenergipotensialionisasikecildenganatom-atomberafinitaselektronbesar(Atom-atomunsurgolonganIA,IIAdenganatom-atom unsur golongan VIA, VIIA),c. atom-atomdengankeelektronegatifankecildenganatom-atomyangmempunyaikeelektronegatifanbesar.Contoh:Ikatan antara 11Na dengan 17ClK L M11Na : 2 8 1 melepas 1 elektron, membentuk Na+: 2 817Cl : 2 8 7 menerima 1 elektron, membentuk Cl: 2 8 8Na Na++eCl+e Cl +Na+Cl Na++ClNa++Cl membentuk ikatan ion NaCl (natrium klorida)Sifat-sifat senyawa ion sebagai berikut.a. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikelionnyaterikatkuatpadakisi,sehinggatidakadaelektronyangbebasbergerak.b. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik.c. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukardigores.d. Titik leleh dan titik didihnya tinggi.e. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar.41Kimia Kelas X2. Ikatan KovalenIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam denganunsurnonlogamyanglaindengancarapemakaianbersamapasanganelektron. Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari satu pasangelektron.Apabilayangdigunakanbersamaduapasangatautigapasangmaka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlahelektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhantiapatomuntukmencapaikonfigurasielektronsepertigasmulia(kaidahduplet atau oktet).PenggunaanbersamapasanganelektrondigambarkanolehLewismenggunakan titik elektron. Rumus Lewis merupakan tanda atom yang disekelilingnya terdapat titik, silang atau bulatan kecil yang menggambarkanelektron valensi atom yang bersangkutan.a.1H : 1 (elektron valensi 1) dilambangkan:b.7N : 2, 5 (elektron valensi 5) dilambangkan:c.8O : 2, 6 (elektron valensi 6) dilambangkan:d.17Cl : 2, 8, 7 (elektron valensi 7) dilambangkan:. ... ....___....Apabila dua atom hidrogen membentuk ikatanmaka masing-masing atom menyumbangkan sebuahelektrondanmembentuksepasangelektronyangdigunakanbersama.Sepasangelektronbisadigantikan dengan sebuah garis yang disebut tanganikatan.H++ H H : HatauH HJumlahtangandapatmenggambarkanjumlahikatandalamsuatusenyawa kovalen. Pada molekul H2 di atas ikatannya disebut ikatan kovalentunggal.MolekulO2terjadidariduaatomoksigendenganikatankovalenrangkap,sedangkanpadamolekulN2terdapattigaikatankovalenyangdisebut ikatan kovalen rangkap tiga.O OatauO = O dan N N atau N N.......... rumus Lewis tanganikatan ikatan kovalen tunggal ikatan kovalen rangkap ikatankovalenrangkaptiga42Ikatan KimiaSifat-sifat senyawa kovalen sebagai berikut.a. Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H2, O2, N2, Cl2, CO2), cair(misalnya: H2O dan HCl), ataupun berupa padatan.b. Titikdidihdantitiklelehnyarendah,karenagayatarik-menarikantarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.c. Larutdalampelarutnonpolardanbeberapadiantaranyadapatberinteraksi dengan pelarut polar.d. Larutannya dalam air ada yang menghantar arus listrik (misal HCl) tetapisebagianbesartidakdapatmenghantarkanaruslistrik,baikpadatan,leburan, atau larutannya.Andadapatmemprediksiikatankimiaapabilamengetahuikonfigurasielektrondariatomunsurtersebut(elektronvalensinya).Darisituakandiketahuijumlahkekuranganelektronmasing-masingunsuruntukmencapaikaidah oktet dan dupet (kestabilan struktur seperti struktur elektron gas mulia).Jarakantaraduaintiatomyangberikatandisebutpanjangikatan.Sedangkan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan disebut energiikatan. Pada pasangan unsur yang sama, ikatan tunggal merupakan ikatanyang paling lemah dan paling panjang. Semakin banyak pasangan elektronmilik bersama, semakin kuat ikatan dan panjang ikatannya semakin kecil/pendek.Contoh:Ikatan : NN N = N N NPanjang Ikatan () : 1,47 1,24 1,10Energi Ikatan (KJ/mol) : 163 418941a. Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen yang terjadi karenapasanganelektronyangdipakaibersamaberasaldarisalahsatuatomyangberikatan.**A+ B **A+ B atau A BSenyawa NH37N : 2 51H : 1Atomnitrogenmemerlukantigaelektronuntukmendapatkan susunan elektron gas mulia, sedangkansetiapatomhidrogenmemerlukansebuahelektronuntukmempunyaikonfigurasielektronsepertigashelium.Olehkarenaitu,setiapatomnitrogenmemerlukan tiga atom hidrogen.Contoh:Pembentukan ikatan antara 1H dengan 7N membentuk NH3.___HN HH43Kimia Kelas XTanda()menyatakansumberpasanganelektronyangdipakaibersama. Ikatan kovalen koordinat dapat terjadi antara suatu atom yangmempunyai pasangan elektron bebas dan sudah mencapai konfigurasioktetdenganatomlainyangmembutuhkanduaelektrondanbelummencapai konfigurasi oktet.Contoh:Senyawa SO315S : 2, 8, 6 8O : 2, 6Ketika membuat rumus Lewis dari asam-asam oksi (misalnya asamsulfat/H2SO4) lebih dahulu dituliskan bayangan strukturnya kemudianmembuatrumusLewisnyayangdimulaidariatomhidrogen.Haliniuntuk mengetahui jenis-jenis ikatan yang ada, antara ikatan kovalen atauikatan kovalen koordinat.b. Polarisasi Ikatan KovalenPerbedaan keelektronegatifan dua atom menimbul-kankepolaransenyawa.Adanyaperbedaanke-elektronegatifantersebutmenyebabkanpasanganelektronikatanlebihtertarikkesalahsatuunsursehingga membentuk dipol. Adanya dipol inilah yangmenyebabkan senyawa menjadi polar.PadasenyawaHCl,pasanganelektronmilikbersamaakanlebihdekatpadaClkarenadayatarikterhadapelektronnyalebihbesardibandingkan H. Hal itu menyebabkan terjadinya polarisasi pada ikatanH Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut menyebabkanterjadinya ikatan kovalen polar.Contoh:1) Senyawa kovalen polar: HCl, HBr, HI, HF, H2O, NH3.2) Senyawa kovalen nonpolar: H2, O2, Cl2, N2, CH4, C6H6, BF3.Padaikatankovalenyangterdirilebihdariduaunsur,kepolaransenyawanya ditentukan oleh hal-hal berikut.1) Jumlahmomendipol,jikajumlahmomendipol=0,senyawanyabersifatnonpolar.Jikamomendipoltidaksamadengan0makasenyawanya bersifat polar.Ho oo oo+ o oo oo-ClIkatankovalenIkatankoordinat

44Ikatan KimiaKepolaranSenyawaTujuanMengetahui suatu larutan bersifat polar atau nonpolar.Alat dan Bahan1. statif 6. air2. buret 7. aseton3. corong 8. alkohol/etanol4. batangpolitena 9. karbontetraklorida5. gelas kimiaCara Kerja1. Pasang buret pada statif.2. Isi buret dengan air.3. Gosokkan batang politena pada rambut.4. Alirkanairdariburetkedalamgelaskimiadandekatkanbatangpolitenapada aliran air tersebut. Perhatikan gambar. Amati apa yang terjadi?Besarnya momen dipol suatu senyawa dapat diketahui dengan: = d lDi mana: = momen dipol dalam satuan Debye (D)d = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)l = jarak dalam satuan cm2) Bentuk molekul, jika bentuk molekulnya simetris maka senyawanyabersifat nonpolar, sedangkan jika bentuk molekulnya tidak simetrismaka senyawanya bersifat polar.5. Ulangi langkah 14 diganti dengan aseton, karbon tetaklorida, dan alkohol.batangpolitenabatangpolitenaAirCCl4B A 45Kimia Kelas XHasilPengamatanPertanyaan:1. Cairan manakah yang dipengaruhi oleh batang politena?2. Apayangditunjukkanmolekul-molekulcairanyangterpengaruholehperistiwatersebut?3. Padamolekulair(H2O)terdapat2pasangelektronikatan.Jikahargaelektronegativitas atom O = 3,5 dan H = 2,1; atom manakah yang lebih kuatmenarikelektron?4. Berdasarkan hal tersebut lebih tertarik ke manakah pasangan elektron ikatan?5. Atom manakah yang lebih bermuatan negatif dan positif? Jelaskan!6. Molekul yang mengalami peristiwa di atas disebut molekul polar. Apa yangdimaksud dengan molekul polar?BahanAliran Zat Cair1. Air2. Aseton3. Karbontetraklorida4. Etanol. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Dibelokkan TidakDibelokkan3. Ikatan LogamLogam mempunyai sifat-sifat antara lain:a. pada suhu kamar umumnya padat,b. mengilap,c. menghantarkan panas dan listrik dengan baik,d. dapat ditempa dan dibentuk.Dalam bentuk padat, atom-atom logam tersusundalamsusunanyangsangatrapat(closelypacked).Susunanlogamterdiriatasion-ionlogamdalamlautanelektron.1. Ramalkanrumusse-nyawa ion dari pasanganunsurberikut!a. Mg(NA12)denganBr (NA 35)b. Ca(NA20)denganO (NA 8)c. Ca (NA 20) dengan N(NA 7)2. TentukanstrukturLewismolekulberikut.a. H2Ob. CO2(NA O = 8, H = 1,C = 6)46Ikatan KimiaDalamsusunansepertiinielektronvalensinyarelatifbebasbergerakdan tidak terpaku pada salah satu inti atom.Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebasbergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.1. Ikatankimiaterjadikarenaadanyakecenderunganatom-atomuntukmemilikisusunanelektronstabilseperti gas mulia.2. Ikatankimiadapatberupaikatanantara atom dengan atom dan dapatpulaantaramolekuldenganmolekul.3. Ikatan yang terjadi antaratom dapatberupaikatanion,ikatankovalen,dan ikatan logam.DarikegiatanTugasMandiriyangAndalakukan,dapat dilihat bahwa arang (ikatan kovalen antarkarbon)akan hancur, sedangkan besi akan bengkok. Hal ini dapatterjadikarenalautanelektronpadakristallogammemegangeration-ionpositifpadalogam,sehinggaapabiladipukulatauditempalogamtidakakanpecahtercerai berai tetapi bergeser (terlihat bengkok). Hal inilahyangmenyebabkansifatlogamulet,dapatditempamaupun diulur menjadi kawat.4. Ikatan ion adalah ikatan yang terjadiakibat serah terima elektron.5. Ikatankovalenadalahikatanyangterjadi karena penggunaan bersamaelektronvalensi.6. Ikatanlogammerupakanikatanyang terjadi karena adanya elektron-elektron bebas dalam logam.7. Ikatankovalenkoordinasiadalahikatankovalenyangterjadikarenapasanganelektronyangdigunakanbersama berasal dari salah satu atomunsur yang berikatan.1. Ambillahsebuaharangkemudianpukullahdenganpalu(ataupemukullain).2. Ambillahsepotongbesidanpukullahdenganpalujuga.Lautanelektron(a)(b)(c)47Kimia Kelas XA. Pilihlah jawaban yang tepat!1. Suatuunsurdengannomoratom9akan mengadakan ikatan ion denganunsur yang mempunyai nomor atom. . . .a. 17 d. 35b. 19 e. 32c. 152. Jumlahpasanganelektronikatandalam molekul oksigen (NA : 8) yaitu. . . .a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 33. SuatuatomZmempunyaikon-figurasielektron2,8,8,2.SenyawayangdapatdibentukolehatomZyaitu . . . .a. HZ2d. Z2(PO4)3b. Z2SO4e. ZF2c. CaZ4. Elektron yang berperan dalam ikatankimia yaitu . . . .a. elektronintib. elektron di kulit Kc. elektronvalensid. elektron di subkulit se. elektron di kulit N5. Ikatan elektrovalen mudah terjadi diantara atom-atom yang . . . .a. perbedaankeelektronegatifan-nya besarb. perbedaanelektronvalensinyabesarc. perbedaan kereaktifannya besard. perbedaan nomor atomnya besare. perbedaannomormassanyabesar6. MolekulNH3BCl3Ikatan kovalen koordinasi ditunjuk-kan pada nomor . . . .a. 5 d. 2b. 4 e. 1c. 37. Diantaraunsur-unsurdibawahiniyang paling mudah melepas elektronyaitu . . . .a.11Na d.17Clb.12Mg e.19Kc.14Si8. Ikatan yang terjadi karena pengguna-an bersama pasangan elektron yangdisumbangkanolehkeduaatomyang berikatan disebut . . . .a. ikatan ionb. ikatankovalenc. ikatan kovalen koordinatd. ikatan kovalen rangkap duae. ikatan kovalen polarH xH N H Cl B Cl xClxxx435x2148Ikatan Kimia9. Pernyataanberikutyangbukanme-rupakan sifat senyawa ion yaitu . . . .a. rapuh dan mudah hancurb. titik lelehnya relatif tinggic. larutannyadapatmenghantar-kan arus listrikd. lelehannyadapatmenghantar-kan arus listrike. mudah larut dalam air10. Senyawayangmempunyaiikatanion dan kovalen yaitu . . . .a. NaCl d. SO3b. H2SO4e. NH3c. KOH11. DiketahuikeelektronegatifanunsurA = 5, B = 3, C = 4, D = 2,5. Senyawayang paling polar yaitu . . . .a. BA d. DAb. CA e. BCc. CD12. Susunanelektronvalensigasmuliadi bawah ini oktet, kecuali . . . .a. Xe d. Neb. Kr e. Hec. Ar13. Kestabilan gas mulia dijadikan pijak-an atom-atom yang lain untuk men-capaikestabilanyangdisebutdengan hukum oktet. Cara-cara yangditempuhuntukmenjadistabilsepertistrukturelektrongasmulia,kecuali . . . .a. pelepasanelektronb. penyerapanelektronc. memasangkanelektrond. menerimapasanganelektrone. menerimaminimalduapasangelektron14. Kecenderunganatomuntukber-muatan positif disebabkan oleh . . . .a. afinitaselektronnyabesarb. energiionisasinyakecilc. keelektronegatifannyabesard. potensialionisasinyabesare. keelektropositifannyasedang15. UnsurAmemilikikonfigurasielektron 2, 8, 2.UnsurBmemilikikonfigurasielektron 2, 8, 6.ApabilaAdanBbergabungakanmenghasilkan . . . .a. senyawa kovalen ABb. senyawa kovalen A6B6c. senyawa ionik ABd. senyawa ionik A2Be. senyawa ionik AB216. Suatuunsurdengankonfigurasielektron 2, 8, 6 . . . .a. dapatmembentuksenyawaionik dengan natriumb. merupakan unsur logamc. dapatmembentukiondenganmuatan 2+d. hanyadapatbereaksidenganunsurnonlogame. memiliki6protondalamsetiapatomnya17. Berikutinimerupakansifatlogamyangberkaitandenganikatanyangterjadi pada logam, yaitu . . . .a. dayahantarlistrikdanpanasdari logam yang sangat baikb. massajenislogamsangatbesardan kerasc. logammudahmelepaskanelektronvalensinyad. mudahmembentukikataniondengan unsur nonlogame. titik didih dan titik lebur logamsangattinggi49Kimia Kelas X18. Kepolaransuatusenyawakovalenbergantung pada . . . .a. jumlah elektron pada atom pusatb. selisihmomendipoldiantaraatom-atompenyusunsenyawac. gaya tarik antaratomnyad. potensial antara dua atome. potensialionisasidiantaraduaatom penyusun senyawa19. Senyawa di bawah ini bersifat polar,kecuali . . . .a. CO d. CO2b. H2O e. SO3c. BF320.Senyawadibawahinimempunyaiikatan kovalen koordinasi, kecuali . . . .a. amoniab. belerangdioksidac. belerangtrioksidad. dinitrogentrioksidae. dinitrogenpentaoksida21. Bahanberikutyangdapatmeng-hantarkan listrik melalui pergerakanion-ionnya yaitu . . . .a. larutan NaClb. raksac. grafitd. logam tembagae. lelehantimbal22. SuatuunsurXdapatmembentuksenyawa Na2X, XO2, dan XO3. UnsurX tersebut yaitu . . . .a. karbon d. nitrogenb. klorin e. sulfurc. timbal23. Diantarabahanberikutyangme-rupakankonduktorlistrikterbaikdalam bentuk lelehannya yaitu . . . .a. asam etanoatb. gulac. sulfurd. timbal(II)iodidae. lilinparafin24. Kelompoksenyawaberikutyangsemuanyamerupakansenyawapo-lar yaitu . . . .a. HCl, HBr, NH3, H2Ob. CO2, Cl2, Br2, H2Oc. H2, O2, CO, HCld. MgO, NH3, CO, CO2e. SO2, Cl2, N2, NH325. Senyawadibawahiniyangikatanantaratomnyaterdiridariduabuahikatan kovalen rangkap dua yaitu . . . .a. SO2d. NO2b. SO3e. Al2O3c. CO2B. Jawablah dengan singkat dan jelas!1. a. Apayangdimaksuddenganikatan logam?b. Denganadanyaikatanlogamjelaskanmengapalogamme-milikititikdidihdantitiklelehyangtinggi,sertabersifatkonduktor yang baik?2. Apakah syarat terjadinya:a. ikatan kovalen polar,b. ikatan kovalen nonpolar?3. Kelompokkansenyawaberikutmana yang termasuk ikatan kovalenpolardanmanayangtermasukikatan kovalen nonpolar!a. Cl2f. NH3b. HCl g. BF3c. CO2h. BeCl2d. H2O i. HBre. H2S j. CH44. Mengapa senyawa Cl2 dapat terjadi,sedangkan Na2 tidak dapat terjadi?5. Apakahsyaratterjadinyaikatankovalenkoordinasi?6. Sebutkansifat-sifatsenyawayangberikatankovalen!50Ikatan Kimia7. Tentukanjenisikatanyangterjadidalam senyawa di bawah ini!a. CaCl2d. NaHb. CCl4e. HClc. NH3f. K2O8. Sebutkansifat-sifatsenyawayangberikatanion!9. MengapaXeyangtelahmemilikistrukturoktetmasihmampuber-ikatan dengan atom lain?10. Tulislah struktur Lewis untuk unsur-unsur di bawah ini!a. Na (11) e. P (15)b. Mg (12) f. S (16)c. Al (13) g. Cl (17)d. C (6) h. Ar (18)Bagaimana cara yang paling mungkinagarunsur-unsurdiatasdapatme-menuhi standar oktet?51Kimia Kelas XA. Pilihlah jawaban yang tepat!1. Penemu elektron yaitu . . . .a. J.J. Thomsonb. JamesChadwickc. Stoneyd. Goldsteine. Goldsmith2. EksperimentetesminyakolehMillikan untuk menentukan . . . .a. massaelektronb. muatanelektronc. massa protond. muatan protone. massaneutron3. Nomormassadariatomyangmengandung5buahprotondan6neutron yaitu . . . .a. 5 d. 16b. 6 e. 17c. 114. Pernyataan yang tidak benar tentangelektron valensi yaitu . . . .a. elektron pada kulit terluarb. elektronyangberperandalampembentukan ikatan kimiac. elektron yang berenergi tinggid. elektronyangmenentukansifatfisik zate. elektronyangmenentukansifatkimia5. Unsuryangtidakmempunyaielektronvalensi2memilikinomoratom . . . .a. 4 d. 30b. 12 e. 32c. 206. Modelatomyangmenjadidasarpenyusunankonfigurasielektrondikemukakan oleh . . . .a. Dalton d. Niels Bohrb. Thomson e. Chadwickc. Rutherford8. UnsurGaliummempunyaiduaisotopyaitu69-Gadan71-Ga.Jikadiketahuibahwa3darilimaatomGaliumadalah69Ga,massaatomrelatif (Ar) Galium yaitu . . . .a. 68 d. 70,0b. 69,8 e. 71,0c. 69,09. Gambaran susunan partikel-partikeldasar dalam atom disebut . . . .a. konsep atom d. definisi atomb. model atom e. sejarah atomc. teori atom10. Penemu proton yaitu . . . .a. J.J. Thomsonb. JamesChadwickc. Stoneyd. Goldsteine. Goldsmith11. PeriodeterpanjangdalamSistemPeriodik Unsur terletak pada . . . .a. periode 3 d. periode 6b. periode 4 e. periode 7c. periode 512. Unsur Y dengan konfigurasi elektron2,8,1dapatmembentukikataniondengan unsur lain yang konfigurasielektronnya . . . .a. 2, 8, 2 d. 2, 8, 6b. 2, 8, 4 e. 2, 8, 7c. 2, 8, 552Latihan Ulangan Blok 113. Pernyataandibawahiniyangtidaksesuai dengan sifat-sifat senyawa ionyaitu . . . .a. dalambentukpadatanbersifatisolatorb. titikdidihdantitiklelehnyarelatiftinggic. dalambentukleburanbersifatisolatord. larut dalam pelarut polare. dalambentuklarutanbersifatkonduktor14. Ikatanyangterjadikarenape-makaian bersama pasangan elektrondarikeduaatomyangberikatandisebut . . . .a. ikatan ionb. ikatankovalenc. ikatan kovalen koordinatd. ikatan kovalen rangkap duae. ikatan non polar15. Ikatan ion terjadi antara . . . .a. unsur logam dengan unsur logamb. unsur logam dengan unsur non-logamc. unsurlogamdenganunsurgolongantransisid. unsurnonlogamdenganunsurnonlogame. unsurgolonganutamadenganunsur golongan transisi16. Ikatankovalenterdapatpadasenyawa . . . .a. HCl d. BaCl2b. NaCl e. MgCl2c. KCl17. Ikatankovalenkoordinatterjadipadapemakaianbersamasatuataulebih pasangan elektron yang berasaldari . . . .a. unsur logamb. unsurnonlogamc. salah satu atom yang berikatand. unsur yang berupa gase. unsuryangkeelektronegatifan-nya besar18. Diketahui nomor atom unsur sebagaiberikut:H : 1, C : 6, N : 7, O : 8, S : 16, Cl : 17.Senyawadibawahiniyangmem-punyaiikatankovalenkoordinatyaitu . . . .a. H2O d. H2SO4b. NH3e. CH4c. CCl419. NomoratomdariunsurXdanYmasing-masing 16 dan 7. Rumus danjenisikatanyangterbentukjikakedua unsur tersebut berikatan yaitu. . . .a. XY6,elektrovalenb. XY2,elektrovalenc. X2Y,elektrovalend. X2Y, kovalene. XY2, kovalen20. Jika nomor atom N : 7, jumlah pasang-anelektronyangdipakaibersamadalam molekul N2 yaitu . . . .a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 321. Partikelyangmempunyaimassa1amu dan bermuatan positif yaitu . . . .a. proton d. deutronb. elektron e. neutronc. positron22. Pernyataan yang tidak benar mengenaikonsepmodelatomRutherfordBohr yaitu . . .a. Atomterdiriatasintiyangber-muatanpositif.b. Atomharuslahmempunyaisifat-sifatlistrik.53Kimia Kelas Xc. Elektronhanyaterdapatpadalintasannya.d. Elektrontidakdapatberpindahke sembarang kedudukan.e. Elektronberputarmengelilingiinti dengan lintasan tertentu.23. Elektron dilambangkan dengan . . . .a.11e d.10eb.01e e.11ec.01e24. Pasanganyangmerupakanisotopdari suatu unsur yaitu . . . .a.2311Na dengan 2312 Mgb.4019K dengan 4020Cac.4019K dengan 2713Ald.3115P dengan 3216Se.2713Al dengan 2813Al25. Diantaraunsur-unsur: 20A, 16B, 14C,10D, dan 6E, pasangan yang memilikielektron valensi sama yaitu . . . .a. A dan C d. B dan Eb. A dan D e. C dan Ec. B dan C26. TeoriatomThomsonmenyatakan. . . .a. semuamateritersusunataspartikel-partikel kecil yang tidakdapatdimusnahkanataudiciptakanb. bendatersusunataspartikelyangsangatkecildandisebutatomc. atom-atom suatu unsur tertentuidentik,artinyamemilikiberat,ukuran, dan sifat-sifat yang samad. atomadalahbolabermuatanpositifdandipermukaannyatersebar elektron yang bermuat-an negatife. atommerupakansuatubolaberongga27. IlmuwanyangmemperbaikiteoriatomRutherforddenganmengada-kanpercobaanspektrumhidrogenyaitu . . . .a. Daltonb. Thomsonc. Rutherfordd. Bohre. Heisenberg28. Kelompokunsuryangtermasukgolongan aluminium yaitu . . . .a. H, Li, Na, Rb, C, Frb. B, Al, Ga, In, Tlc. F, Cl, Br, I, Atd. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rne. N, P, As, Sb, Bi29. Unsuryangpalingkuatsifatke-elektronegatifannya yaitu . . . .a.16S d.9Fb.17Cl e.35Brc.8O30. Pasangan senyawa di bawah ini yangsemuanyaberikatankovalenpolaryaitu . . . .a. NaCl dan NH3b. Cl2 dan CH4c. HCl dan Cl2d. HCl dan H2Oe. H2O dan NaClB. Jawablah dengan singkat dan jelas!1. Apakahkelemahanmendasardarimodel atom Rutherford? Jelaskan!2. BagaimanapercobaanRutherforddapatmembawakepadapenemuanneutron?Jelaskan!3. Sebutkanpenemuproton,neutron,danelektron!54Latihan Ulangan Blok 14. Tulislahnomoratomdannomormassa serta lambang dari atom yangmengandung:a. 28 proton dan 31 neutron,b. 24 proton dan 28 neutron,c. 4 proton dan 5 neutron,d. 7 proton dan 8 neutron.5. Berikutinilambangatombeberapaunsur:168O, 157N, 199F, 2010Ne, 147N, 158O, 136C, 137NSebutkanyangtermasukisotop,isoton, dan isobar!6. Tentukan elektron valensi dari unsuryangbernomoratom11,13,14,19,20, 36, dan 38!7. Sebutkanpartikel-partikelsubatomdantuliskanjugalambangmasing-masing partikel tersebut!8. Klorin(NA17)dialamterdiridariduaisotopdengankelimpahan 35Clsebanyak75%dan 37Clsebanyak25%.Tentukanmassaatomrelatif-nya!9. Tentukanjumlahproton,neutron,danelektronyangterdapatdalamatom: 5626Fe, 3919K, 10847Ag, 23892U, 13756Ba!10. Tuliskankonfigurasielektrondariion-ionberikut:Al3+(13Al); Cl(17Cl); Na+(11Na); S2(16S).55Kimia Kelas XTatanama Senyawa danPersamaan Reaksi SederhanaIVPernahkahAndamem-bakarkayu?Berubahmen-jadi apakah kayu yang telahAndabakar?Pembakarankayumerupakansalahsatucontohreaksikimia.Kayuyangterbakarakanmeng-alamiperubahanwujud.Hasilpembakaranyangberupaabu,gasCO2, danuap air tidak dapat berubahmenjadi kayu kembali.Setelahmempelajaribabini,Andadiharapkanmampumenuliskannamasenyawaanorganikdanorganik serta menyetarakan persamaan reaksi sederhana.56Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi SederhanaTatanamaSenyawadanPersamaanReaksiSederhanaRumusKimiaPersamaanReaksiTata NamaSenyawa57Kimia Kelas XSimbol yang digunakan untuk mengenali suatu molekul dinamakan rumuskimia. Bagaimanakah penggunaan rumus kimia beserta tatanama senyawanya?Materiberikutakanmembahaspermasalahantersebut.A. Rumus KimiaRumuskimiazatmenyatakanjenisdanjumlahrelatifatom-atomyangterdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalamrumus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat dapat berupa rumus molekulatau rumus empiris.1. Rumus MolekulRumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dariunsur-unsuryangmenyusunsatumolekulsenyawa.Jadirumusmolekulmenyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat.Contoh:a. RumusmolekulairyaituH2Oyangberartidalamsatumolekulairterdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.b. RumusmolekulglukosaC6H12O6yangberartidalamsatumolekulglukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.2. Rumus EmpirisRumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecilatom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimiasenyawa ion merupakan rumus empiris.Contoh:a. Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ danion Cl dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl.b. Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ danion Cl dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2.Padakondisikamar,sebagianunsur-unsuradayangmembentukmolekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkanhanyadenganlambangunsurnya,melainkanunsurbesertajumlahatomyang membentuk molekul unsur tersebut.Contoh:a. RumuskimiagasoksigenyaituO2,berartirumuskimiagasoksigenterdiriatasmolekul-molekuloksigenyangdibangunolehduaatomoksigen.b. RumuskimiafosforyaituP4,berartirumuskimiaunsurfosforterdiriatas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empatbuah atom fosfor.Semuasenyawamempunyairumusempiris.Senyawamolekulmempunyairumusmolekulselainrumusempiris.Padabanyaksenyawa,rumusmolekulsamadenganrumusempirisnya.Senyawaionhanya58Tatanama Senyawa dan Persamaan Reaksi SederhanaPerbandinganMassaUnsurmempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumusmolekul,pastimemilikirumusempiris.Namun,senyawayangmemilikirumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul.Contoh: Senyawa Rumus Molekul Rumus EmpirisAir H2O H2OGlukosa C6H12O6CH2OLangkah-langkah menentukan rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut.PerbandinganMolyPerbandinganJumlah AtomRumusEmpirisRumusMolekulxB. Tatanama SenyawaNama ilmiah suatu unsur mempunyai asal-usul yang bermacam-macam. Adayangdidasarkanpadawarnaunsursepertiklorin(chloros=hijau),ataupadasalahsatusifatdariunsuryangbersangkutansepertifosfor(phosphorus=bercahaya) atau nama seorang ilmuwan yang sangat berjasa seperti einsteinium(untuk albert einstein). Untuk mencegah timbulnya perdebatan mengenai namadanlambangunsur-unsurbaru,PersatuanKimiaMurnidanKimiaTerapan(International Union Of Pure and Applied Chemistry = IUPAC) menetapkan aturanpenamaandanpemberianlambanguntukunsur-unsurtemuanbarusebagaiberikut.1. Nama berakhir dengan ium, baik untuk unsur logam maupun nonlogam.2. Namaitudidasarkanpadanomoratomunsur,yaiturangkaianakarkatayang menyatakan nomor atomnya.0 = nil 4 = quad 7 = sept1 = un 5 = pent 8 = okt2 = bi 6 = hex 9 = enn3 = tri3. Lambang unsur (tanda atom) terdiri atas tiga huruf yakni rangkaian hurufawal dari akar yang menyatakan nomor atom unsur tersebut.Contoh:a. Unsur nomor atom 1071 0 7un nil sept + iumNama : Unnilseptium Lambang : UnsKeterangan:y : massa unsur dibagi dengan Arx : dikalikan dengan hasil perbandingan dengan Mr rumus molekul dan Mr rumus empiris59Kimia Kelas Xb. Unsurnomoratom1051 0 5un nil pent + iumNama : Unnilpentium Lambang : UnpNamun, aturan penamaan IUPAC jarang digunakan.Ada beberapa sistem penamaan yang didasarkan pada rumus kimia senyawa.1. Tatanama Senyawa BinerSenyawa biner adalah senyawa yang hanya terbentuk dari dua macamunsur yang berbeda (terdiri atas unsur logam dan nonlogam).a. Unsur yang berada di depan disebut sesuai dengan nama unsur tersebut.b. Unsuryangberadadibelakangdisebutsesuaidengannamaunsurtersebut dengan menambahkan akhiran -ida.c. JumlahatomunsurdisebutdenganmenggunakanangkaLatin(jikadiperlukan).Contoh:NO : nitrogenmonoksidaNO2: nitrogendioksidaAlCl : aluminiumkloridaFeCl3: besi(III)kloridaSnO : timah(II)oksidaPada senyawa biner tersebut di atas, unsur logam sebagai kation (ion pos