BAHAN BUATAN

DALAM INDUSTRI 

 

Tajuk berkaitan…. 

A. ASID SULFURIK

B. AMMONIA DAN GARAMNYA

C. ALOI

D. POLIMER SINTETIK

E. KACA DAN SERAMIK

F. BAHAN KOMPOSIT

 

A. ASID SULFURIK

Pembuatan Asid Sulfurik

Penggunaan asid

sulfurik

Proses pembuatan asid

sulfurik secara industri

Pencemaran alam

sekitar

 

Berdasarkan video… 

a) Apakah nama proses untuk menghasilkan asidsulfurik?

b) Senaraikan kegunaan asid sulfurik.

c) Bagaimanakah Proses Sentuh berlaku?

Berikan persamaan yang terlibat.

d) Namakan mangkin, suhu dan keadaan yang

terlibat dalam proses menghasilkan asid sulfurik

 

e) Apakah hasil yang terbentuk apabila sulfur

trioksida, SO3 bertindak balas dengan asid

sulfurik pekat?

f) Mengapakah SO3 tidak boleh bertindak balas

terus dengan air untuk menghasilkan asid

sulfurik?

 

Sulfur dioksida dan

Pencemaran

Alam Sekitar

 

a) Bagaimanakah gas SO2 boleh mencemarkan

alam sekitar?

- SO2 melarut dalam air membentuk asid

sulfurus dan asid sulfurik

- mengakibatkan hujan asid (pH 2.4 – 5.0)

b) Apakah kesan daripada hujan asid?

c) Bagaimanakah untuk mengurangkan kejadian

hujan asid / pencemaran alam oleh H2SO4?

 

  - SO2  boleh bertindak balas dengan magnesium

untuk menghalangnya terbebas ke atmosfera

SO2 (g) + Mg (p) MgSO3(p)

- Melalui tindak balas SO2 dengan kalsium

karbonat

CaCO3(p) CaO(p) + CO2(g)

CaO (p) + SO2(g)  CaSO3(p)

4CaO(p) + 4SO2(g) + 2O2(g)  4CaSO4(g)

 

RUMUSAN??

 

a) Pembuatan baja kimia

 contoh: baja fosfat, Ca(H2PO4)

 tindak balas antara asid sulfurik dengan batu

fosfat (fluorapatit)

2Ca5(PO4)3F(p) + 5H2SO4(ak) 3H3PO4(p) +

5CaSO4(p) + HF(ak)

 

b) Pembuatan detergen

 tindak balas antara dodesil benzena dengan

asid sulfurik

c) Elektrolit dalam bateri akumulator

d) Agen pendehidratan

 agen pengontang dalam industri pembuatan

dan pertanian

 

Pembuatan Asid Sulfurik

• Asid sulfurik, H2SO4 terhasil melalui Proses

Sentuh dalam industri.

• Melibatkan 4 peringkat

• Bahan mentah yang digunakan ialah sulfur,

udara dan air

 

B. AMMONIA DAN GARAMNYA

Penggunaan Ammonia dan Garamnya

Penggunaan ammonia

Proses pembuatan

ammonia secara industri

Sifat-sifat ammonia

 

Kegunaan ammonia

 

a) Industri pembuatan baja

- Ammonia bertindak balas terus dengan asid

untuk membentuk garam ammonia.

- Contoh : garam ammonium nitrat

: garam ammonium fosfat

Nama Baja Asid yang digunakan Persamaan

Ammonium nitrat Asid nitrik NH3(ak) + HNO3(ak) NH4NO3(ak)

Ammonium fosfat Asid fosforik 3NH3(ak) + H3PO4(ak) (NH4)3PO4(ak)

Ammonium

dihidrogen fosfat

Asid fosforik NH3(ak) + H3PO4(ak) (NH4)H2PO4(ak)

Ammonium sulfat Asid sulfurik 2NH3(ak) +H2SO4(ak) (NH4)SO4 (ak)

 

b) Penghasilan asid nitrik

- Menggunakan Proses Ostwald

- ~ 1/3 ammonia digunakan untuk menghasilkan

asid nitrik

- Asid nitrik penting dalam industri pembuatan

bahan letupan

4NH3(g) + 5O2(g)   4NO(g) + 6H2O(g)

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

4NO2(g) + O2(g) + 2H2O(ce)   4HNO3(ak)

 

c) Bahan penyejuk

- Contoh: peti sejuk

d) Industri petroleum

- Untuk meneutralkan hasil sampingan asidyang terhasil semasa proses penyulinganpetroleum

e) Industri tekstil

- Untuk membuat bahan seperti nilon, rayondan bahan pencuci

   

Sifat-sifat ammonia 

Bersifat alkali

Gas tak berwarna

Berbau sengit

Kurang tumpat

daripada udara  Sangat larut dalam air

Terbakar dalam gas oksigen

tetapi tidak dalam udara

NH3

 

Pembuatan ammonia dalam industri

 Penghasilan ammonia daripada gas nitrogen

dan gas hidrogen melalui Proses Haber

 Penghasilan gas ammonia yang optimum:

- Tekanan (200 – 500 atm)

- Suhu (450˚C - 550˚C) 

- Mangkin serbuk besi / Fe

200-500 atm

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92kJ450 – 550 ˚C / Fe

 

• Ammonia terbentuk melalui gabungan

nitrogen dan hidrogen dalam nisbah 1: 3

• Gas nitrogen diperoleh daripada cecair

udara

• Gas hidrogen didapati daripada

petroleum dan juga tindak balas gas asli,

CH4 dengan stim

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)

 

RUMUSAN??

 

 

TH NK YOU

SEE YOU ON NEXT CL SS