BAB VSEL ELEKTROKIMIA

1). Reaksi keseluruhan penglepasan muatan dari aki adalah:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(l) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)Jika energi bebas standar pembentukan PbO2(s), H2SO4, PbSO4, dan air berturut-turut adalah -217,38 kJ/mol ; -907,27 kJ/mol ; -813,20 kJ/mol, dan -237,18 kJ/mol, maka: a. hitunglah Go reaksi,b. tuliskan sel yang terbentuk dari reaksi paruh sel c. hitung Eo sel dan perkirakan apakah reaksi tersebut spontan atau tidak.

a. Energi bebas dari reaksi dapat dihitung dengan menggunakan persamaan dengan nilai Go f= nol. Go = produk - reaktan Go = [(2 mol x -813,20 kJ/mol) + (2 mol x -237,18 kJ/mol)] [(1 mol x -217,38 kJ/mol) - (2 mol x -907,27 kJ/mol)] = - 64,84 kJb. Bila energi bebas reaksi adalah negatif, maka reaksi terjadi spontan. Sel yang dibentuk dari reaksi yang diberikan adalah PbPbSO4H2SO4PbO2 Reaksi paruh sel adalah : Pada elektroda kanan PbO2(s)+ SO4(aq)+2H+(aq)+e- PbSO4(s) + H2O(l)Pada elektroda kiri PbSO4(s)+e- Pb (s)+ SO42- (aq)Reaksi kesetimbangan (kanan - kiri) Pb(s)+ PbO2(s)+H2SO4(aq) PbSO4(s)+H2O(l)

c. Eo sel dapat dihitung dengan : Go = -n . F . Eo Eo = dimana, F = 96,5 Sehingga Eo = 0,336 V

2). Tuliskan reaksi sel untuk sel berikut :ZnZnO3-,OH-HgOHg Jawab:Reaksi elektroda:ZnO32-+2H2O+2e- Zn(s)+4OH-HgO(s)+H2O+2e- Hg (s)+2OH-Reaksi sel:Zn(s)+HgO(s)+2OH- ZnO22-+Hg(s)+H2O

3). Diketahui : Cu2+(aq) + 2 e- Cu(s) E = + 0,34 V Ag+(aq) + 1 e- Ag(s) E = + 0,80 V

Tentukan Esel dari kedua elektroda.

Jawab: E Cu lebih negatif dari EAg, maka Cu mengalami oksidasi dan bertindak sebagai anoda.

A: Cu(s) Cu2+(aq) + 2 e- E = - 0,34 V K: 2 Ag+(aq) + 2 e- Ag(s) E = + 0,80 V

Cu + 2 Ag+ Cu 2+ + 2 Ag Esel = + 0,46 V atau: CuCu2+ Ag+Ag Esel = + 0,46 V

4). Larutan NiSO4 (Ar = 59) dialiri arus listrik 10 A selama 1 jam. Tentukan Ni yang mengendap di katoda. Reaksi: NiSO4(aq) Ni2+ + SO42

Katoda : Ni2+(aq) + 2 e Ni(s)

Diketahui : e = Ar/valensi e = 59/2 e = 29.5 i = 10 A t = 1 jam = 3600 detik Ditanya : W...?

Jawab : W = e . Fdimana F = e : berat ekivalen (Ar/valensi)t : waktu (detik)W : berat zat (endapan) yang terjadi (gram)96.500 : tetapan Faraday

Sehingga W= = 11 gram

5). Tentukan berat logam perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan jika arus listrik sebesar 0.2 Faraday dialirkan ke dalam larutan AgNO3. Diketahui : F = 0.2 F e = Ar/ valensi Ag+ (aq) + e Ag(s), jadi valensi = 1 Maka : W = e . F = 108 x 0,2 F = 21.6 gram