bab iv - susunan berkala dan beberapa sifat unsur

8/19/2019 BAB IV - Susunan Berkala Dan Beberapa Sifat Unsur

1/13

BAB 4

KELOMPOK 4

1. ANDIKA MANDAGI

2. ANGEL PUTONG

3. INGGIRT RUINDENGAN

4. MELISA KARINDA

JURUSAN FISIKA KELAS B

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU

PENGETAHUAN ALAM


2/13

SUSUNAN BERKALA DAN BEBERAPA

SIFAT UNSUR

Tujuan bab ini adalah memperkenalkan beberapa sifatunsure dan reaksi yang terjadi untuk membentuk senyawa. Anda

akan mengetahui bagaimana daftar periodik disusun dan anda

akan menjumpai bagaimana seorang ilmuan mempelajari struktur

yang ada dalam atom. Dan pada akhirnya, anda akan

mempelajari senyawa kimia sebagai alat yang sangat penting

untuk berkomunikasi diantara ahli kimia.

I. BEBERAPA SIFAT UNSURSifat-sifat unsur sangat beragam. Ada yang bersifat gas,

ada yang bersifat cair,padat,logam (metal, non logam,

keras,lunak, sangat padat (!ery dense dan lainnya sangat

ringan(low density. "arena sangat beragamnya sifat

unsure, dicari jalan atau cara untuk membagi sifat-sifat

unsure, sehingga dapat memudahkan pengertiannya.

Salah satu metode yang paling sederhana untuk

mengklasi#kasi unsur ini adalah membaginya menjadi tiga

kategori$ logam(m!al"#$o$ logam($o$ m!al"#

m!alo%&.

- Logam (m!al"%ogam mempunyai sifat yang sama dalam

kemampuannya mengubah bentuk tanpa pecah.

"emampuan mengubah bentuk jika dipukul disebut

malla'%l%!a. "emampuan logam yang dapatdiluruskan jika ditarik dari arah yang berlawanan

disebut sifat lentur (ductility. %ogam adalah

penghantar arus listrik yang baik. %ogam juga sebagai

penghantar panas yang baik. %ebih dari &' unsure-

unsur adalah logam, meskipun ada kesamaan sifat dari


3/13

logam tersebut, perbedaannya pun sangat banyak.

)anyak logam yang umumnya dikenal dalam bentuk

murni, tidak dikombinasi dengan logam lain. beberapa

logam mempunyai sifat yang sangat reaktif, contohnay

natrium.Disamping reakti#tas kimia, logam juga mempunyai

beberapa sifat #sik yang berbeda, misalnya kekerasan

dan titik leleh. Sebagian lagi bersifat lunak. "rom dan

besi adalah contoh logam yang keras sedangkan emas

dan timah adalah contoh logam yang lunak.- No$ Logam (No$ M!al"

"ebanyakan unsure non logam yang sering dijumpai

adalah dalam bentuk senyawa kimia (compound. Salah

satu benda non logam adalah karbon. *on logam yang

sangat banyak dijumpai adalah oksigen dan nitrogen,

yaitu komponen yang penting dari atmosfer. +ksigen

dan nitrogen terdiri dari molekul yang mempunyai dua

atom (molekul diatom. Sama seperti sifat-sifat logam

yang batasnya sangat luas, demikian juga sifat-sifat

unsure non logam. )eberapa unsure berbentuk gas dan

ada satu (brom berbentuk cair. Disamping perbedaan

dalam sifat-sifat #sika, unsure non logam juga berbeda

dalam sifat-sifat kimiannya. erbedaan ini yang

merupakan hal yang sangat penting yang akan

diuraikan lebih terperincih pada pembahasan

selanjutnya.- M!alo%&

etalloid yang juga disebut semi metal adalah unsure

yang mempunyai sifat antara logam dan non logam.

ontoh paling terkenal adalah elemen silicon. etalloidadalah semi konduktor yang spesi#k,unsure ini dapat

menghantar arus listrik, tetapi tidak tepat sama seperti

logam. "ecuali sifat penghantar listriknya metalloid

lebih bersifat non logam daripada logam.II. SUSUNAN BERKALA )ANG PERTAMA


4/13

ada tahun /012, polopor daftar periodic yang modern

menemukan cara untuk mengklasi#kasikan unsure.

enemuan ini merupakan hasil kerja dua ahli kimia, Dmitri

endelee! dari 3usia dan 4ulius %othar eyer dari 4erman.

ereka bekerja secara terpisah tetapi menghasilkandaftar periodic yang sama pada waktu yang hampir

bersamaan. endelee! mempresentasikan hasil kerjanya

didepan pertemuan ahli kimia 3usia pada permulaan

tahun /012, tetapi daftar periodic ayer belum muncul

sampai bulan Desember tahun itu. Dalam hal ini,

endelee! lebih beruntung karena telah memperagakan

terlebih dahulu penemuannya, sehingga dia lebih dikenal

sebagai penemu daftar periodic. endelee! adalahseorang guru kimia, dimana ketika dia mempersiapkan

buku penuntun untuk muridnya, dia menemukan bahwa

jika unsure disusun menurut massa atom yang monaik,

unsure dengan sifat-sifat yang sama akan dijumpai jarak

secara periodic.III. PANDANGAN )ANG TERBARU TENTANG ATOM

ermasalahan yang dijumpai jika elemen disusun dalam

daftar berkalah endelee! menurut aturan massa atom

akan hilang, jika unsure-unsur ini disusun menurut nomor

atomnya. 5ntuk memahami nomor atom, maka kita harus

mula-mula melihat struktur bagian dalam dari atom ini.

andangan Dalton mengenai atom sebagai bagian yang

peling kecil yang tidak dapat dibagi, kita ketahui sekarang

bahwa hal ini tidak benar. 6ksperimen-eksperimen yang

telah dimulai sejak akhir abad ke-/2 dan dilanjutkan

sampai sekarang memperlihatkan bahwa atom itu sendiri

terdiri dari partikel-partikel subatom. )anyak partikel ini

yang telah diketahui , tetapi suatu yang prinsip, yang

sangat penting kita ketahui adalah proton, neutron dan

electron. roton dan electron merupakan partikel yang

bermuatan listrik. roton dan electron ini membawa

muatan yang berbeda, dimana proton mempunyai


5/13

muatan yang ditetapkan dengan tanda positif sedangkan

electron mempunyai tanda negati!e. Suatu hal yang

sangat penting dipahami mengenai muatan listrik ini

adalah muatan yang berlawan akan saling tarik menarik

dan muatan yang sama akan saling tolak menolak. 4adiproton menarik electron tapi menolak proton dan electron

menolak electron. *eutron sesuai dengan namanya tidak

bermuatan dangan demikian muatan listriknya netral.- INTI ATOM

7nti(nucleus adalah nama untuk partikel yang sangat

kecil dan sangat padat. 6lectron berada diluar inti dan

electron ini mengisi hampir semua !olume dari suatu

atom. 7nti ini penting karena dua alasan. Alasanpertama adalah jumlah proton dalam inti, yang

berhubungan dengan nomor atom suatu atom,

menunjukan jumlah electron yang harus dipunyai oleh

atom agar muatan listriknya menjadi netral. Alasan

kedua adalah massa atom ditentukan mula-mula oleh

jumlah proton dan neutron dalam intinya, dimana

setiap proton dan neutron menyumbang kira-kira satu

unit massa atom. artikel ini begitu berat dibandingkan

dengan electron, sehingga massa dari inti hampir sama

dengan massa atom suatu atom. Sebagai tambahan,

karena inti sangat kecil, kepadatan materi inti sangat

besar, kira-kira /'/8 g9cm:.- ISOTOP

7sotop adalah bentuk dari unsure yang memiliki nomor

atom yang sama tapi massa atom yang berbeda.

*omor atom suatu atom menunjukan identitas suatu

unsure. 7sotop yang khusus dari suatu unsureditentukan dengan cara menetapkan nomor atomnya,

yaitu dengan lambing ; dan nomor massanya A.*omor massa merupakan penjumlahan banyaknya

proton dan neutron dari suatu atom. Dengan demikian

nomor neutron dapat diperoleh dari perbedaan A-;.


6/13

I*. NOMOR ATOM DAN TABEL PERIODIK )ANG BARU

(MODERN"Susunan berkala yang sekarang digunakan dapat dilihat

pada gambar dibawah ini.

Table ini terdiri dari sejumlah kolom sejajar (row yang

disebut berkala9periodic yang ditandai dengan angka

biasa dan kolom !ertical yang disebutkelompok9golongan(group, dimana setiap golongan

mengandung suatu keluarga unsure.- KE+ENDERUNGAN SIFAT DALAM SUSUNAN

BERKALA"ita dapat mengklasi#kasi unsure sebagai suatu logam,

non logam dan metaloid sesuai sifat-sifat yang

diperlihatkannya. Dalam periodic berekala unsure yang

terletak disebelah kiri dan tengah adalah logam dan

yang terletak di kanan atas adalah non logam. )arisan

gambar yang berwarna gelap yang dimulai dari boron

() sampai astatine (At secara garis besar ditetapkan

sebagai batas antara sifat logam dan non logam dan

unsure-unsur yang berdekatan dengan batas ini(kecuali

aluminium adalah metalloid. Dengan demikian


7/13

dijumpai suatu bentuk transisi yang berubah secara

bertahap dari sifat logam dan non logam di daerah ini.*. REAKSI LOGAM DENGAN NON LOGAM,

PEMBENTUKAN SEN)A-A ION

4ika dua atau lebih l=(g? =*al(s

Logam $&/0$g '/a% &$ga$ $o$ logam

mm'$!0 $aa %o$.Dalam reaksi ini, setiap logam kehilangan satu atau lebih

electron dan menjadi ion positif atau kation dan setiap

atom non logam memperoleh satu atau lebih electron

manjadi ion negati!e atau anion.- +ARA MENULIS RUMUS BANGUN (FORMULA"

SEN)A-A ION"etentuan untuk menulis rumus bangun senyawa ion$/. 5ntuk menulis rumus bangun selalu dimulai dengan

ion positif.=. erbandingan ion positif dengan ion negati!e

sedemikian rupa,sehingga diperoleh jumlah total

muatan positif sama dengan jumlah total muatannegati!e rumus bangun harus dalam keadaan

muatan listrik netral.:. @ang selalu dipilih adalah


8/13

)anyak


9/13

+ksigen bereaksi dengan kebanyakan unsure membentuk

senyawa yang disebut oksida dan sejak oksigen

ditemukan, istilah oksidasi dihubungkan dengan reaksi

dalam bentuk ini. logam yang diperoleh kembali dari

oksida logamnya dikenal dengan nama reduksi.

O%&a% a&ala5 6l6aa$ l!/o$ ol5 0a!0 7a!.R&0% a&ala5 6$gam'%la$ l!o$ ol5 0a!0

7a!.

3eaksi yang melibatkan oksidasi dan reduksi disebut

reaksi oksidasi-reduksi atau reaksi redoks sebagai

singkatannya.

- BILANGAN OKSIDASI)ilangan oksidasi adalah bilangan(baik positif maupun

negati!e yang diberi tanda pada atom dalam suatu

senyawa, agar dapat diketahui perubahan-perubahan

yang terjadi dalam reaksi redoks.- ATURAN UNTUK MENENTUKAN BILANGAN

OKSIDASI/. )ilangan oksidasi setiap unsure dalam bentu

unsurnya adalah nol, tanpa memperhatikan rumitnyabentuk molekul dimana unsure itu berada.=. )ilangan oksidasi setiap ion yang mengandung suatu

atom(monoatomik ion, suatu ion yang hanya terdiri

dari satu atom, sama dengan muatan yang ada

dalam ion.:. 4umlah semua bilangan oksidasi dari semua atom

dalam suatau senyawa adalah nol.

Sebagai tambahan pada aturan ini, kita perlu mengikutiketentuan berikut$

8. Bluor mempunyai bilangan oksidasi -/C. ydrogen mempunyai bilangan oksidasi >/1. +ksigen mempunyai bilangan oksidasi -=


10/13

- PENGGUNAAN BILANGAN OKSIDASIDalam reaksi redoks, ada perbedaan dalam bilangan

oksidasi atau "eadaan oksidasi dari dua atau lebih

unsure. erhatikan, misalnya reaksi antara magnesium

dan oksigen.=g > += ? =g+

' ' >= -=

Dimana ditulis bilangan oksidasinya di bawah nama

senyawa tersebut. Terlihat bahwa bilangan oksidasinya

g berubah dari ' menjadi >= dan bilangan oksidasi +

berubah dari ' menjadi -=. Dengan demikian, oksidasi

g diikuti oleh bertambahnya bilangan oksidasi.

3eduksi '= sebaliknya diikuti oleh berkurangnya

bilangan oksidasi. Dengan demikian dapat disimpulkan

bahwa$

O%&a% a&ala5 '/!am'a5$a '%la$ga$ o%&a%.R&0% a&ala5 '/0/a$g$a '%la$ga$ o%&a%.

)ilangan oksidasi memungkinkan kita untuk

menentukan bermacam-macam reaksi seperti reaksi

redoks.I8. +ARA MEMBERI NAMA SEN)A-A KIMIADalam bagian ini akan diperlihatkan cara-cara membuat

singkatan, bagaimana cara member nama senyawa %m%a

o/ga$%. Senyawa ini adalah suatu senyawa yang

strukturnya tidak ditentukan terutama oleh ikatannya

dengan atom karbon. Senyawa kimia yang mengandung

karbon seperti ini disebut senyawa kimia organic.- PENRSEN)A-AAN KIMIA )ANG TERDIRI DARI DUA

UNSUR9SEN)A-A BINER (BINAR) +OMPOUND"LOGAM DAN BUKAN LOGAMersenyawaan kimia yang terdiri dari atom-atom dari

dua macam unsure yang berbeda. 4ika yang satu

logam, maka unsure lainnya adalah bukan logam.

*ama dari logam ditulis lebih dahulu, kemudian diikuti


11/13

oleh nama yang bukan logam. 5ntuk logam yang hanya

mempunyai satu bentuk oksidasi, nama logam tersebut

dalam bahasa inggris yang selalu dipakai. *ama untuk

unsure yang kedua diperoleh dengan cara

menambahkan akhiran-ida pada kata tersebut. Sebagaicontoh$

*al *atrium kloridaSr+ Strontium oksidaA%=+: Aluminium sul#deg:= agnesium fos#da

- SEN)A-A )ANG MENGANDUNG ION DARI DUA

KOMPONEN NONLOGAM (BINAR) +OMPOUND"

5ntuk member nama senyawa yang mengandung duakomponen yang terdiri dari dua nonlogam, maka

dipakai system ketiga dari nomenklatur. System ini

menggunakan awalan dalam bahasa yunani untuk

menunjukan jumlah atom setiap macam unsure dalam

satu molekul


12/13

(deka….)*ama asal unsure kedua ditambah dengan ida.

4adi, 8+/' adalah tetrafosforus dekaoksida.- SEN)A-A )ANG MENGANDUNG ION )ANG TERDIRI

DARI ATOM )ANG BAN)AK (POL)ATOMI+ IONS".)anyak ion yang mengandung lebih dari satu atom dan

oleh sebab itu senyawa ini adalah ion yang mempunyai

atom banyak(polyatomic ion. 6nyawa ini menjadi

tergabung kedalam senyawa ionic, tetapi merupakan

unit yang tersendiri dan pada umumnya tetap utuh

dalam kebanyakan reaksi kimia. isalnya$*a=o: sodium carbonat (natrium karbonata(=:+== calcium acetat (kalsium asetat

)a(+= barium hydroide (barium hiddroksida(*8=S+8 ammonium sulfate (ammonium sulfat

- ASAM )ANG TERDIRI DARI DUA KOMPONEN

(BINAR) A+IDS"Suatu cara yang penting bagaimana asam terbentuk

adalah bila enyawa yang mengandung dua komponen

yang terdiri dari hydrogen dan suatu nonlogam

(misalnya l dilarutkan dalam air. %arutan air dari

senyawa ini disebut asam biner yang terdiri dari dua

komponen atau kadang-kadang juga disebut asam

hidro.B(aE hydrouoric acid (asam hidroFuorida%(aE hydrochloric acid ( asam hidroklorida)r(aE hydrobromic acid (asam hidrobromida7(aE hydroiodic acid (asam hidroiodida=S(aE hydrosulfuric acid (asam hidrosul#da

- ASAM OKSOAsam okso adalah asam yang mengandung hydrogen,

oksigen dan paling sedikit satu unsure lainnya

(biasanya nonlogam. Asam sulfat, =S+8, merupakan

salah satu contoh. Dalam pemberian nama asam ini,

asam dengan unsure dalam keadaan bentuk oksidasi

yang tinggi diberi akhiran Gic dan asam dengan unsure


13/13

dalam keadaan bentuk oksidasi yang rendah diberi

akhiran Gous. 4adi asam-asam ini ditulis$=S+8 sulfuric acid (asam sulfat=S+: sulfurous acid (asam sul#t

- GARAM ASAM*etralisasi sebagian dari suatu asam dapat

menghasilkan garam lebih dari satu > per satu

molekul garam yang disebut garam asam.Haram dapat diberi nama dengan menambahkan

awalan bi- ada nama anion dari asam.

*aS+8 sodium bisulfate (natrium bisulfat *aS+: sodium bicarbonate ( natrium

bikarbonat

bab iv - susunan berkala dan beberapa sifat unsur

Documents